2021年化学初三笔记大全

化学初三笔记大全前言：化学使世界变得更加绚丽多彩什么是化学？：化学是研究物质构成、构造、性质以及变化规律科学。为什学化学？如何学化学？：注重化学用语、化学实验、联系实际、预习复习实验、认真完毕作业第一单元走进化学实验课题一物质变化和性质物质变化物理变化：没有生成其她物质变化化学变化：生成其她物质变化化学反映现象：有新物质生成（随着能量变化——吸热，放热）化学反映现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等.两种变化区别：看起变化中与否有新物质生成两种变化关联：在化学变化中同步发生物理变化符号用语：CHONClSPFClBrIHeNeArSiKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuWuMnBa科学家贡献：道尔顿和阿伏伽德罗：提出物质是由原子核分子构成（原子分子论）门捷洛夫：发现元素周期律和元素周期表张青莲：测定相对原子质量侯德榜：创造联合制碱法拉瓦锡：研究了空气成分纳米：是长度单位，当代高科技。物质性质化学性质：物质在化学变化中发生变化如：可燃性，还原性，稳定性物理性质：物质不需要发生变化就体现出来性质如：颜色，状态，气味，硬度，熔点，沸点，密度等（溶解性）化合价用语：KNaHAg正一价FClBrI负一价CaZnBaMg正二价普通氧是负二价三铝、四硅、五价磷2,3铁；2，4碳;-2,4,6硫都齐全铜,汞二价最常用课题二化学是一门以实验为基本科学实验探究环节提出问题猜想与假设制定筹划进行实验观测现象，分析，得出结论表达与交流反思与评价探究实验：对蜡烛及其燃烧探究

2、对人体吸入空气和呼出气体探究学习化学特点：关注物质性质，物质变化，变化过程及其现象课题三走进化学实验室注意：常用化学仪器简介见书第150页药物区拥挤阐明见书第152页一、药物取用原则：1、使用药物要做到“三不”：不能用手直接接触药物，不能把鼻孔凑到容器口去闻药物气味，不得尝任何药物味道。2、取用药物注意节约：取用药物应严格按实验室规定用量，如果没有阐明用量，普通取至少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。3、用剩药物要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定容器里。4、实验时若眼睛里溅进了药液，要及时用水冲洗。二、固体药物取用：1、块状或密度较大固体颗粒普通用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状药物用钥匙（或纸槽）。3、使用过镊子或钥匙应及时用干净纸擦干净。三、液体药物（存储在细口瓶）取用：1、少量液体药物取用——用胶头滴管吸有药液滴管应悬空垂直在仪器正上方，将药液滴入接受药液仪器中，不要让吸有药液滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其她地方，以免沾污滴管；不能用未清洗滴管再吸别试剂（滴瓶上滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口药液流下来腐蚀标签。3、量筒使用：A、取用一定体积液体药物可用量筒量取。读数时量筒必要放平稳，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平。俯视读数偏高，仰望读数偏底。B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存储药物，也不能作为反映容器。不能用来量过冷或过热液体，不适当加热。C、读数时，若仰望，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。四、酒精灯使用：1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因而加热时应把加热物质放在外焰某些。2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内酒精不超过容积2/3；B、用完酒精灯后必要用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。3、可以直接加热仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热仪器，但必要垫上石棉网是烧杯、烧瓶；不能加热仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。4、给药物加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药物下方加热；加热固体药物，药物要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药物时，液体体积不能超过试管容积1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人五、洗涤仪器：1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。2、仪器洗干净标志是：玻璃仪器内壁附着水既不聚成水滴，也不成股流下。第二单元咱们周边空气课题一空气空气成分2Hg+O2==2HgO2HgO==2Hg+O2实验得出：空气是有氢气和氧气构成，测定了空气成分测定空气中氧气含量实验环节在机器瓶中加入少量水，加快弹簧夹点燃红磷，及时进一步瓶中并塞紧瓶塞，观测现象待红磷熄灭后并且冷却后，打开弹簧夹观测现象现象：红磷燃烧后产生大量白烟烧杯内水倒吸进集气瓶，瓶内页面上升约五分之一体积分析：集气瓶内液面上升，阐明氧气被消耗。结论：氧气约占空气总体积五分之一。书P27讨论氧气体积不大于五分之一因素：红磷量局限性，瓶内氧气没有耗尽温度没有冷却到室温就打开弹簧夹装置漏气【装置气密性不好】实验成功核心：红磷量足，瓶内氧气耗尽温度冷却到室温打开弹簧夹装置不漏气【装置气密性良好】注意：该实验不能用碳代替红磷，由于碳或硫产物是气体，反映先后气体压强差变化不大不能用铁代替，铁在空气中不能燃烧实验改进：集气瓶中水换成澄清石灰水2.空气构成体积分数：氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其她物质0.03%氧气：氮气1:43.物质分类：混合物：由各种物质混合而成，这些物质之间没有发生反映，各自保持各自性质。如：海水，空气，糖水，盐水纯净物：由一种物质构成物质。如：氧气，氮气，水，二氧化碳，氯酸钾，高锰酸钾，氯化钾，二氧化锰，锰酸钾，双氧水空气是一种宝贵资源：氧气用途：动植物呼吸，动植物呼吸，金属切割氮气用途：超导实验车，化工原料，食品充氮防腐，制取化肥，保护气（焊接，填充灯泡）稀有气体（混合物）：氦、氖、氩、氪、氙保护空气：空气污染：粉尘【烟尘，沙尘】有害气体【一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫】空气污染危害：温室效应，酸雨，臭氧空洞保护空气：加强大气监测，使用清洁能源，植树造林绿色化学：书P32四、空气污染：（空气质量日报、预报）（1）污染源：重要是化石燃料（煤和石油等）燃烧和工厂废气、汽车排放尾气等。（2）污染物：重要是粉尘和气体。如：SO2

CO

氮氧化物等。课题二氧气氧气物理性质氧气是无色、无味气体氧气密度比空气大（空气1.293g/L,氧气1.429g/L）氧气不易溶于水氧气不易液化—183摄氏度呈液态氧【淡蓝色液体】氧气化学性质氧气供应呼吸氧气支持燃烧【氧气能使带火星木条复燃】【1】木炭在氧气中燃烧C+O2==CO现象：白光，放出热量，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，生成气体能使澄清石灰水变浑浊结论：碳和氧气反映生成二氧化碳【2】硫在氧气中燃烧S+O2==SO2现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出大量热，生成有刺激性气体(二氧化硫)结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体【3】磷在氧气中燃烧4P+5O2==2P2O5现象：产生大量白烟，放热，生成白色固体五氧化二磷结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷【4】铁在氧气中燃烧3Fe+2O2==Fe3O4现象：激烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体四氧化三铁结论：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁【5】镁在氧气中燃烧现象：产生耀眼白光，放出大量热，生成白色粉末氧化镁【6】铜在氧气中燃烧注意:贴在空气中不燃烧，氧气化学性质比较活泼，许多物质能在氧气中燃烧，同步放出大量热，氧气具备氧化性，可以做氧化剂化合反映：把有两种物质（或两种以上）生成一种物质反映叫做化合反映氧化反映：物质与氧气发生反映叫做氧化反映缓慢氧化：有些氧化反映进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种反映叫做缓慢氧化。燃烧、爆炸，都属于缓慢氧化，缓慢氧化都属于氧化反映都放热只是激烈限度不同。课题三制取氧气氧气实验室制法在实验室里，常采用过氧化氢溶液，加热氯酸钾或加热高锰酸钾办法制取氧气药物（1）过氧化氢溶液和二氧化锰(2)氯酸钾和二氧化锰（3）高锰酸钾2.催化剂：在化学反映中能变化其她物质化学反映速率而自身质量和化学性质在反映先后都没有变化物质叫做催化剂【特性，“一变”“二不变”3.催化作用：催化剂在化学反映中起催化作用硫酸铜溶液：氧化铁等物质对过氧化氢分解也有催化作用4.反映原理：化学方程（1）过氧化氢水+氧气（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

（导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾氯化钾+氧气5.分解反映：有一种物质生成两种或两种以上其她物质反映叫做分解反映6.实验装置：发生装置‘据药物状态及条件’收集装置‘据气体密度及溶解性密度比空气小：向下排空气法密度比空气大：向上排空气法溶解性——气体不溶于水也不与水反映：排水法实验装置选取加热二氧化锰或氯酸钾制取氧气仪器：酒精灯、试管、铁架台（带铁架）、导管、水槽、集气瓶、玻璃片用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气仪器：锥形瓶、导管、长颈漏斗、集气瓶、玻璃片制取并验证氧气加热氯酸钾或二氧化锰办法制取氧气环节：连—检—装—订—热—收—拆连：连接仪器检：检查装置气密性装:装药订：将导管口略向下倾斜，固定在铁架台上（防止冷凝水倒流进骤热试管底部炸裂试管热：加热，先均匀后固定（先预热）外焰对着药物加热收：用排水法或向上排空气法收集氧气拆：先撤导管后撤酒精灯（防止冷水倒流进灼热试管底部炸裂试管）收集办法:【1】排水法：氧气不易溶于水，纯净【2】向上排空气法：氧气密度比空气略大，干燥检查：将带火星木条置于瓶中，若复燃，证明是氧气验满：将带火星木条置于瓶口，若复燃，证明氧气已满放置：正放在桌子上【氧气密度比空气略大】注意事项：【1】导口有气泡放出时不应及时收集，刚开始时冒出是空气，氧气不纯，待气泡持续均匀放出时再收集。【2】用排水法收集氧气时应先撤导管后撤酒精灯，防止冷水倒流进灼热试管底部炸裂试管。【3】导管不适当伸进试管过长，以免气体难以倒出，以刚露出胶塞为宜。三、用双氧水制取氧气检查装置气密性：关闭弹簧夹，想长颈漏斗中加水至形成一股水柱，静置水柱高度保持不变阐明装置不漏气。加药：先固后液长颈漏斗下端管口应插入液面如下考题：1、如果得到氧气不纯因素是甚么？答：排水法收集氧气刚冒泡就及时收集排水法收集时集气瓶中水没装满用高锰酸钾收集时试管口没有塞棉花向上排空气法收集氧气时导管口没有插到集气瓶底部2、用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气时试管炸裂因素？答：试管外壁有水珠没有擦干试管口没向下倾斜固定在铁架台上加热时没有给试管预热先撤酒精灯后撤导管冷水倒流进灼热试管底部炸裂试管烧很热试管及时用冷水冲洗四、工业制取氧气【1】原理：把空气加压降温变为液态空气，运用沸点不同进行蒸发，氮气先挥发，余下是液态氧【2】膜分离技术第三单元自然界水课题一水构成水构成电解水实验：（负氢正氧）现象：【1】电极上浮现气泡【2】负极：气体可以燃烧产生淡蓝色火焰——氢气正极：气体能使带火星木条复燃——氧气体积比：氢气：氧气==1：2质量比：氢气：氧气==1:8推算：原子个数：质量除以相对原子质量氢：氧==2:1水化学式：H2O结论：谁在直流电作用下生成氢气和氧气反映式：水——氢气+氧气【分解反映】（1）实验证明：【1】水由氢元素和氧元素构成【2】在化学反映中分子可以再分，原子不能再分（2）水构成：水由氢元素和氧元素构成【宏观】在化学反映中分子可以再分，原子不能再分【微观】分子是由原子构成水分子是由氢原子和氧原子构成每个水分子是由两个氢原子和一种氧原子构成电解水反映中，发生变化是水分子，没变是氢原子和氧原子，新生成是氢分子和氧分子。水属于纯净物、化合物、氧化物6、水性质：（1）物理性质：无色无味、没有味道液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解各种物质形成溶液。（2）化学性质：水在通电条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等各种物质反映。物质分类1、纯净物：由一种物质构成物质2、混合物：由各种物质混合而成，这些物质之间没有发生反映，各自保持各自性质。3、单质：由同种元素构成纯净物叫做单质4、化合物：由不同种元素构成纯净物5、氧化物：由两种元素构成其中一种元素是氧元素化合物课题二分子和原子物质是由分子原子和离子等微粒构成。分子分子性质：分子质量、体积都很小分子是不断运动分子间有间隔同种物质分子性质相似，不同物质分子性质不同分子：分子是保持物质化学性质最小粒子。化学反映实质：分子——原子——性分子用分子观点解释两种变化区别（1）物理变化：分子不变【如：水变水蒸气】化学变化：分子变化【如：水电解】（2）混合物和纯净物区别纯净物：有同种分子构成混合物：由不同种分子构成原子原子：原子是化学变化中最小粒子。原子性质：原子很小原子在不断运动原子间有间隔同种原子性质相似原子和分子区别和联系：区别：在化学反映中分子可以再分原子不能再分联系：分子可以再分为原子，原子可以构成分子，分子是由原子构成单质分子是由同种原子构成，化合物分子是由不同种原子构成。课题三水净化水净化办法静置沉淀过滤：将不溶于水固体和液体分离办法书第55页实验：将河水净化河水——（1）明矾【絮凝剂】作用：吸附水中悬浮杂质，使之沉降。{化学变化}——静置【过滤】澄清水——【吸附】{活性炭}吸附可溶性杂质吸附蒸馏：净化限度最高蒸馏水——纯净物消毒过律师应注意问题：【1】“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁【2】“二低”：倾倒液体时，液面应低于滤纸边沿；滤纸边沿应低于漏斗口边沿【3】“三靠”漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，防止液滴飞溅；玻璃棒轻轻斜靠在有三成滤纸一边;液滴应沿着玻璃棒倒进过滤器作用：引流考题：过滤后液体仍浑浊因素？答：【1】滤纸破损【2】液面高于滤纸边沿【3】接受滤液烧杯不干净办法：应当再过滤一遍直到澄清为止滤液澄清透明但仍旧是混合物还具有可溶性杂质微生物活性碳具备吸附作用【水中不溶性及可溶性杂质】，如果硬水和软水1定义：具有较多可溶性钙镁化合物水叫做硬水【混合物】；不含较少可溶性钙镁化合物水叫做软水。2硬水和软水鉴别：（1）肥皂水：取等量两种水加入等量肥皂水，泡沫较少有浮渣水是硬水，泡沫较多没浮渣水是软水。（2）蒸发3硬水危害：（1）长期饮用硬水对人体健康，洗衣服洗不干净均有影响。（2）锅炉烧水，水垢过多挥霍燃料，引起爆炸。4硬水软化办法：【1】生活：煮沸【2】实验室：蒸馏课题三爱护水资源人类拥有水资源1存在：江、河、湖、海占地球71%2缺水因素：【1】淡水很少【2】科技发展，用水量增多【3】水资源污染淡水资源分布不均匀爱护水资源1要节约用水：生活中、农业喷灌、工业用水重复运用2防止水体污染：水体污染途径：工业污染（废水、废渣、废气俗称“工业三废”）农业上农药、化肥不合理使用生活污水任意排放。防止和消除水体污染办法：减少污染物生产；对工业污水进行解决；农业合理使用化肥和农药；生活污水解决后再排放。拓展：氢气性质及用途氢气性质1物理性质：氢气是无色无味气体氢气密度比空气小（0.089g/L）最轻气体（向下排空气法）证明：用氢气吹肥皂泡，氢气球氢气难溶于水（排水法）氢气难液化2化学性质：【1】氢气有可燃性：纯净氢气——点燃（氢气在空气中——安静燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁上有水珠，放出大量热）【2】不纯氢气：也许发生爆炸（氢气中具有氧气），因此点燃会爆炸【3】氢气具备还原性：例如氢气还原氧化铜现象（1）黑色氧化铜逐渐变为红色铜（2）试管内壁有水珠3氢气用途：【1】可燃——高能燃料（火箭）【2】还原性——冶炼金属氢气实验室制法实验室制法【1】药物：书P143实验室惯用锌粒（铁、镁、铝）和稀硫酸（稀盐酸）制取氢气锌和稀硫酸——现象：产生大量气泡，锌粒逐渐溶解生成无色溶液【2】原理：（1）原子团（2）置换反映：单质化合物生成另一种单质和化合物反映叫做置换反映。【3】实验装置：（1）发生装置：反映物是固体和液体，且无需加热（2）收集装置：向下排空气法或排水法【4】收集办法：向下排空气法或排水法【5】放置：倒放在桌子上（氢气密度比空气小）【6】检查：燃着木条放入集气瓶里，若气体能燃烧，产生淡蓝色火焰证明是氢气【7】不能验满【8】环节：连---检----装-----收

第四单元：物质构成奥妙一、原子构成：质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（＋）中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷1．构成原子粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有原子都是由这三种粒子构成。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。2．在原子中，原子核所带正电荷数（核电荷数）就是质子所带电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因而，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，因此在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。考题：原子中存在带电粒子，为什么整个原子不显电性？答：原子是由居于原子中心带正电原子核和核外带负电电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。二：相对原子质量：国际上以一种碳原子质量1/12为原则，其她原子质量跟它相比较所得比，作为这种原子相对原子质量。某元素原子相对原子质量=某元素原子实际质量/（碳原子实际质量×1/12）注意事项：【1】相对原子质量只是一种比，不是原子实际质量。【2】它单位是

1，省略不写。2．在相对原子质量计算中，所选用一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子碳原子，它质量1/12约等于1.66×10-27kg.三、元素：1、定义：具备相似核电荷数（即核内质子数）一类原子总称。2、地壳中各元素含量顺序：O

Si

Al

Fe3、元素、原子区别和联系4、元素符号意义：A.表达一种元素。B.表是这种元素一种原子5、元素符号书写：记住常用元素符号金属元素6、元素分类非金属元素

液态

固态

气态

稀有气体元素7、元素周期表四、离子1、核外电子排步——用元素原子构造示意图表达2、理解原子构造示意图意义——1-18号元素原子构造示意图3、元素性质与最外层电子数关系:A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定构造，性质稳定。B、金属元素：最外层电子数普通少于4个，易失电子。C、非金属元素：最外层电子数普通多于或等于4个，易获得电子。4、离子形成：原子得或失电子后形成带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子5、离子表达办法——离子符号。离子符号表达式Xn+或Xn-，X表达元素符号或原子团化学式，X右上角“+”或“-”表达离子带是正电荷还是负电荷，“n”表达带n个单位电荷。例如，Al3+表达1个带3个单位正电荷铝离子；3SO42-表达3个带两个单位负电荷硫酸根离子。五、化学式:1、定义：用元素符号来表达物质构成式子。2、意义：（1）．表达一种物质；（2）．表达构成这种物质元素；（3）．表达各种元素原子个数比；（4）．表达这种物质一种分子（对由分子构成物质）。例如：H2O意义表达：水是由氢元素和氧元素构成；水是由水分子构成；水分子是由氢原子和氧原子构成；一种水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成六、化合价:1、O普通显-2价，氢普通显+1价；金属元素普通显正价；化合价有变价。2、化合价应用：根据化合物中各元素化合价代数和为0.3、书写化学式时注意依照化合价正负，按左正右负氨特殊来书写。4、记住常用元素化合价七、数字表达意义:1、元素符号前数字：表达原子个数

2N2、化学式前面数字：表达分子个数

2H2O3、离子符号前面数字：表达离子个数4、元素符号右上角数字：表达该离子所带电荷数

Mg2+5、元素符号正上方数字：表达该元素化合价6、化学式中元素符号右下角数字：表达该分子所具有某原子个数H2O八、相对分子质量：化学式中各原子相对原子质量总和如：H2O相对分子质量＝1×2+16＝18

CO2相对分子质量＝12+16×2＝44

NaCl相对分子质量＝23+35.5=58.5

KClO3相对分子质量＝39+35.5+16×3=122.5依照化学式，也可计算出化合物中各元素质量比。如：在H2O中，氢元素和氧元素质量比是：：1×2：16=2：16=1：8

CO2中，碳元素和氧元素质量比是：12：16×2=12：32=3：8如：计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素质量分数1先计算出硝酸铵相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝802．再计算氮元素质量分数：第五单元：碳和碳氧化物一、碳几种单质:1.金刚石（色散性好，坚硬）2.石墨（软，有滑感。具备导电性，耐高温）3.C60（由分子构成）碳性质：1.常温下不活泼2.可燃性C+O2==（点燃）CO2

2C+O2==2CO3.还原性C+2CuO==2Cu+CO24.无定形碳1.木炭和活性炭吸附性2.焦炭

炼钢3.炭黑

颜料二、CO2实验室制法：1.物理性质：普通状况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水化学性质：普通状况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供应呼吸与水反映CO2+H2O==H2CO3与石灰水反映CO2+Ca（OH）2==CaCO3+H2O2.石灰石（或大理石）和稀盐酸3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO24.实验装置：固液常温下收集办法向上排空气法5.检查：（验证）用澄清石灰水（验满）燃着木条放在集气瓶口6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂三、CO性质：物理性质：普通状况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质：可燃性2CO+O2==2CO2还原性CO+CuO==Cu+CO2毒性：使人由于缺氧而中毒第六单元：燃料及其作用一、燃烧条件：1.可燃物2.氧气（或空气）3.达到燃烧所需要最低温度（也叫着火点）二、灭火原理和办法：1.清除可燃物或使可燃物与其她物品隔离2.隔绝氧气和空气3.是温度降到着火点一下三、化石燃料：煤，石油和天然气化石燃料对空气影响：煤和汽油燃烧对空气导致污染四、清洁燃料：乙醇和天然气五、能源1.化石能源

2.氢能3.太阳能

4.核能这些能开发和运用不但可以某些解决化石能源面临耗尽问题，还可以减少对环境污染第七单元：金属和金属材料一、金属活动顺序表：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

（H）

Cu

Hg

Ag

Pt

Au金属活动性依次减弱二、金属材料：1.纯金属铜铁铝钛2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具备金属特性合金。3.常用合金：铁合金，铝合金，铜合金。三、金属性质：1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性2.化学性质：金属与氧气反映4Al+3O2==2Al2O3；3Fe+2O2==Fe3O4；2Mg+O2==2MgO

；2Cu+O2==2CuO金属与酸反映Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4==2Al2（SO4）3+3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑金属与溶液反映2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu

四、金属资源运用：1.铁冶炼：（1）原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石（2）原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2（3）设备：高炉2.金属腐蚀和防护：（1）铁生锈条件与氧气和水蒸气等发生化学变化（2）防止铁生锈地办法：a.干燥b.加一层保护膜c.变化其内部构造3.金属资源保护办法：（1）防止金属腐蚀；（2）金属回收运用；（3）有筹划合理开采矿物；（4）寻找金属代替品

初中化学基本知识总结和惯用口诀一、物质学名、俗名及化学式：⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物物质）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常用碱，具备碱通性，是一种不含金属离子碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常用物质颜色状态：1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液颜色：凡含Cu2+溶液呈蓝色；凡含Fe2+溶液呈浅绿色；凡含Fe3+溶液呈棕黄色，别的溶液普通不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：别的碱。6、（1）具备刺激性气体气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具备刺激性气味液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体液体。7、有毒，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色粘稠状物质——波尔多液)三、物质溶解性：1、盐溶解性具有钾、钠、硝酸根、铵根物质都溶于水含Cl化合物只有AgCl不溶于水，其她都溶于水；含SO42－化合物只有BaSO4不溶于水，其她都溶于水。含CO32－物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其她都不溶于水2、碱溶解性溶于水碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其她碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其她难溶性碱为白色。（涉及Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其她沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等3、大某些酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大某些碱性氧化物不溶于水，能溶有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）四、化学之最：1、地壳中含量最多金属元素是铝。2、地壳中含量最多非金属元素是氧。3、空气中含量最多物质是氮气。4、天然存在最硬物质是金刚石。5、最简朴有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强金属是钾。7、相对分子质量最小氧化物是水。最简朴有机化合物CH48、相似条件下密度最小气体是氢气9、导电性最强金属是银。10、相对原子质量最小原子是氢。11、熔点最小金属是汞。12、人体中含量最多元素是氧。13、构成化合物种类最多元素是碳。14、寻常生活中应用最广泛金属是铁。15、最早运用天然气是中华人民共和国；中华人民共和国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜是中华人民共和国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子是英国汤姆生；最早得出空气是由N2和O2构成是法国拉瓦锡。五、初中化学中“三”：1、构成物质三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜惯用三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大长处：资源丰富、发热量高、燃烧后产物是水不污染环境。4、构成原子普通有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬6、构成物质元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液特性有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9、化学方程式有三个意义：(1)表达什么物质参加反映，成果生成什么物质；(2)表达反映物、生成物各物质问分子或原子微粒数比；(3)表达各反映物、生成物之间质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为根据；遵循质量守恒定律。10、生铁普通分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、惯用于炼铁铁矿石有三种：(1)赤铁矿(重要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢重要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度关于三个反映条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种办法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种办法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种办法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16、收集气体普通有三种办法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染三个重要因素：(1)工业生产中废渣、废气、废水；(2)生活污水任意排放；(3)农业生产中施用农药、化肥随雨水流入河中。18、普通使用灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质溶解度随温度变化状况可分为三类：(1)大某些固体物质溶解度随温度升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度影响很小；(3)很少数物质溶解度随温度升高而减小。20、CO2可以灭火因素有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似化学性质：常温下稳定性、可燃性、还原性。25、教材中浮现三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有薄弱淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素关于三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液烧杯边沿紧*在玻璃捧引流。28、三大气体污染物：SO2、CO、NO229、酒精灯火焰分为三某些：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30、取用药物有“三不”原则：(1)不用手接触药物；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味；(3)不尝药物味道。31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：废水、废渣、废气34、可以直接加热三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（此外尚有燃烧匙）35、质量守恒解释原子三不变：种类不变化、数目不增减、质量不变化36、与空气混合点燃也许爆炸三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化39、使用酒精灯三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40、溶液配制三环节：计算、称量（量取）、溶解41、生物细胞中含量最多前三种元素：O、C、H42、原子中三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数43、构成物质三种粒子：分子、原子、离子六、化学基本知识：1、基本反映类型：化合反映：多变一分解反映：一变多置换反映：一单换一单复分解反映：互换离子2、常用元素化合价（正价）：一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌钡镁，三价金属元素铝和铁；可变化合价也不难，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齐全。3、实验室制取氧气环节：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置气密性“装”盛装药物，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4、用CO还原氧化铜实验环节：“一通、二点、三灭、四停、五解决”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五解决”解决尾气，防止CO污染环境。5、电解水实验现象：“正氧负氢，正一负二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气体积比为1：2。6、构成地壳元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰望偏低俯视高滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘掉托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小试纸测液先剪小,玻棒沾液测最佳;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不断,慢慢注入防沸溅实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金（统共一百斤）10、“十字交叉法”写化学式口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角同样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘掉。12、实验中规律：①凡用固体加热制取气体都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反映且不需加热制气体都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。③凡是生成气体难溶于水（不与水反映），都可用排水法收集。凡是生成气体密度比空气大，都可用向上排空气法收集。凡是生成气体密度比空气小，都可用向下排空气法收集。④凡是制气体实验时，先要检查装置气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检查它纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要解决尾气。⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反映规律：置换反映：（1）金属单质+酸→盐+氢气（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水复分解反映：①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O②碱＋酸→盐＋H2O③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2⑤盐＋碱→新盐＋新碱14、金属＋酸→盐＋H2↑中：①等质量金属跟足量酸反映，放出氢气由多至少顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn（多少快慢）②等质量不同酸跟足量金属反映，酸相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量同种酸跟足量不同金属反映，放出氢气同样多。④在金属＋酸→盐＋H2↑反映后，溶液质量变重，金属变轻。金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：①金属相对原子质量＞新金属相对原子质量时，反映后溶液质量变重，金属变轻。②金属相对原子质量＜新金属相对原子质量时，反映后溶液质量变轻，金属变重。15、催化剂：一变二不变（变化物质反映速率，它自身化学性质和质量不变物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧氧化还原剂还原性，失氧还原氧化剂氧化性（夺取氧元素物质是还原剂，失去氧元素物质是氧化剂）16、用洗气瓶除杂连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体连接：密小则短进长出，密大则长进短出17、实验除杂原则：先除其他，后除水蒸气实验检查原则：先验水，后验其他18、氢气还原氧化铜：先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯；降至室温再停氢酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”“包公静坐水晶房，清风拂面喜洋洋，突然烈火从地起，包公变成关云长，云长即令退烈火，只留清风吹暖房。”初中化学知识清单

一、单质化学式：氦气He、氖气Ne、氩气Ar、氪气Kr、氙气Xe、氡气Rn金Au、银Ag、铜Cu、铁Fe、铝Al、钙Ca、钠Na、钾K碳C、磷P、硫S、硅Si、硼B、砷As、氢气H2、氧气O2、氮气N2、氟气F2、氯气Cl2、溴水Br2、碘I2臭氧O3、白磷P4二、氧化物化学式：一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3水H2O、双氧水H2O2、五氧化二磷P2O5、一氧化氮NO、二氧化氮NO2氧化钠Na2O、氧化钾K2O、氧化银Ag2O氧化汞HgO、氧化铜CuO、氧化镁MgO、氧化钙CaO、氧化锌ZnO、氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3、氧化铝Al2O3二氧化钛TiO2、二氧化锰MnO2四氧化三铁Fe3O4四、碱化学式：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氨水NH3H2O氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、氢氧化亚铁Fe(OH)2↓氢氧化铁Fe(OH)3↓、氢氧化铝Al(OH)3↓五、盐化学式：氯化银AgCl↓、氯化钾KCl、氯化钠NaCl氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3硫酸钠Na2SO4、硫酸钾K2SO4硫酸钡BaSO4↓、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4、硫酸钙CaSO4、硫酸镁MgSO4、硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝Al2(SO4)3碳酸钠Na2CO3、碳酸钾K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3碳酸钙CaCO3↓、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3↓、碳酸铜CuCO3↓、碳酸锌ZnCO3↓、碳酸亚铁FeCO3碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝Al2(CO3)3硝酸钠NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钾KNO3硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸镁Mg(NO3)2、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4硫化钠Na2S、硫化亚铜Cu2S、碘化钾KI、溴化锌ZnBr、氯酸钾KClO3、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、常用元素化合价顺口溜：一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，硫为负二正四六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。化合价一：一价氟氯溴碘氢，尚有金属钾钠银。二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。常用元素重要化合价二：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。所有金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳二四要紧记。非金属负主正不齐；氯负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。化合价口诀二1价氢氯钠钾银，2.4.6硫都齐全。2价氧钙钡镁锌，铜汞2价最常用，3铝4硅5价磷，氢为正1氧负2。2,3铁，2,4碳，正负总价和为零常用元素化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮硫四六，三五有磷二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。化合价口诀二一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；铜以二价最常用。常用元素重要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。所有金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳二四要紧记。非金属负主正不齐；氯负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。常用元素化合价顺口溜（一）：钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，普通氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。常用根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。盐溶解性歌：钾钠铵盐硝酸盐；氯化物除银亚汞；硫酸盐除钡和铅；尚有碳酸磷酸盐，溶解只有钾钠铵。盐溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。物质溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸亚硫盐，可溶只有钾钠铵。溶解性口诀：钾钠铵硝溶得全，没有不溶水盐。氯化物，要记住，只有银是不溶物。硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。碳磷酸盐很简朴，溶于水钾钠铵。常用物质溶解性歌诀（一）：（钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶是硫酸钡和硫酸铅。）别的几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）常用物质溶解性歌诀：钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶是硫酸钡和硫酸铅。）别的几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。可溶碱类钾钠钡和钙；醋酸硝酸氨盐全溶于水；盐酸盐类不溶银和亚汞；硫酸盐类不溶钡钙银。金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。金属活动性顺序：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。实验室制取氧气环节：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置气密性“装”盛装药物，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。集气口诀：与水作用用排气法；依照密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大基本反映类型：化合反映：多变一分解反映：一变多置换反映：一单换一单复分解反映：互换离子用CO还原氧化铜实验环节：“一通、二点、三灭、四停、五解决”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五解决”解决尾气，防止CO污染环境。过滤操作实验斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角同样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。反映规律：置换反映：（1）金属单质酸→盐氢气（2）金属单质盐（溶液）→另一种金属另一种盐（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水复分解反映：①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O②碱＋酸→盐＋H2O③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2⑤盐＋碱→新盐＋新碱金属＋酸→盐＋H2↑中：①等质量金属跟足量酸反映，放出氢气由多至少顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量不同酸跟足量金属反映，酸相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量同种酸跟足量不同金属反映，放出氢气同样多。④在金属＋酸→盐＋H2↑反映后，溶液质量变重，金属变轻。金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：①金属相对原子质量＞新金属相对原子质量时，反映后溶液质量变重，金属变轻。②金属相对原子质量＜新金属相对原子质量时，反映后溶液质量变轻，金属变重。催化剂：一变二不变（变化物质反映速率，它自身化学性质和质量不变物质是催化剂）甲烷(天然气)CH4、乙醇(酒精)C2H5OH分解反映15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑

置换反映20、铁和硫酸铜溶液反映：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反映（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反映：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

其她28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反映：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检查二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反映（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反映（二氧化碳实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反映（泡沫灭火器原理）：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑一氧化碳还原氧化铜CO与CuO反映化学方程式为：CuO+CO=(加热)Cu+CO2反映现象：①黑色固体变成红色②澄清石灰水变浑浊实验环节：①先通入CO一会儿②加热③停止加热④继续通入CO到玻璃管冷却为止注:①先通入CO一会儿,是为了防止玻璃管内空气没有排尽,加热时发生爆炸.④继续通入CO到玻璃管冷却为止,是为了防止生成铜重新被氧化为氧化铜.总之:"CO早出晚归,酒精灯迟到早退"③用酒精灯点燃是进行尾气解决:防止一氧化碳污染空气

一．物质与氧气反映：（1）单质与氧气反映：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气反映：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几种分解反映：13.水在直流电作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几种氧化还原反映：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐互有关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反映）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反映：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反映：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反映：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反映：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反映：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反映：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反映：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反映：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反映：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反映：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反映：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反映：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反映：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反映：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反映：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反映：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反映：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反映：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反映：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反映：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反映：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反映：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反映：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反映：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反映：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其他反映：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

一、单质化学式氦气He、氖气Ne、氩气Ar、氪气Kr、氙气Xe、氡气Rn金Au、银Ag、铜Cu、铁Fe、铝Al、钙Ca、钠Na、钾K碳C、磷P、硫S、硅Si、硼B、砷As、氢气H2、氧气O2、氮气N2、氟气F2、氯气Cl2、溴水Br2、碘I2臭氧O3、白磷P4二、氧化物化学式一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3水H2O、双氧水H2O2、五氧化二磷P2O5、一氧化氮NO、二氧化氮NO2氧化钠Na2O、氧化钾K2O、氧化银Ag2O氧化汞HgO、氧化铜CuO、氧化镁MgO、氧化钙CaO、氧化锌ZnO、氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3、氧化铝Al2O3二氧化钛TiO2、二氧化锰MnO2四氧化三铁Fe3O4三、酸化学式盐酸HCl、硝酸HNO3氢硫酸H2S、亚硫酸H2SO3、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4乙酸（醋酸）CH3COOH四、碱化学式氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氨水NH3H2O氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、氢氧化亚铁Fe(OH)2↓氢氧化铁Fe(OH)3↓、氢氧化铝Al(OH)3↓五、盐化学式氯化银AgCl↓、氯化钾KCl、氯化钠NaCl氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3硫酸钠Na2SO4、硫酸钾K2SO4硫酸钡BaSO4↓、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4、硫酸钙CaSO4、硫酸镁MgSO4、硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝Al2(SO4)3碳酸钠Na2CO3、碳酸钾K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3碳酸钙CaCO3↓、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3↓、碳酸铜CuCO3↓、碳酸锌ZnCO3↓、碳酸亚铁FeCO3碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝Al2(CO3)3硝酸钠NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钾KNO3硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸镁Mg(NO3)2、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4硫化钠Na2S、硫化亚铜Cu2S、碘化钾KI、溴化锌ZnBr、氯酸钾KClO3、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、常用元素化合价顺口溜：一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，硫为负二正四六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。化合价一：一价氟氯溴碘氢，尚有金属钾钠银。二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。常用元素重要化合价二：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。所有金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳二四要紧记。非金属负主正不齐；氯负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。化合价口诀二1价氢氯钠钾银，2.4.6硫都齐全。2价氧钙钡镁锌，铜汞2价最常用，3铝4硅5价磷，氢为正1氧负2。2,3铁，2,4碳，正负总价和为零常用元素化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮硫四六，三五有磷二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。化合价口诀二一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；铜以二价最常用。常用元素重要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。所有金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳二四要紧记。非金属负主正不齐；氯负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。常用元素化合价顺口溜（一）：钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，普通氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。常用根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。盐溶解性歌：钾钠铵盐硝酸盐；氯化物除银亚汞；硫酸盐除钡和铅；尚有碳酸磷酸盐，溶解只有钾钠铵。盐溶解性：钾钠铵硝皆可溶