2023-2024学年福建省福州市宏翔高级中学高三化学模拟试卷含解析

2023年福建省福州市宏翔高级中学高一化学模拟试卷

含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.一定温度和压强下N2+3H2-2NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是

A.刈与比不再化合，NH3不再分解

B.冲、出化合成氨的反应速率等于NH3分解的反应速率

C.玲、NH3的体积分数相等

D.岫、玲、NH3的物质的量浓度相等

参考答案：

B

2.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是

A.硫在空气中燃烧B.铜片与浓硫酸共热

C.红热的木炭与浓硫酸反应D.亚硫酸钠与稀硫酸反应

参考答案：

A

3.将SO2气体通入BaCb溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第

二次通入的气体可能是下列气体中的（）

①NO2②CO?③Cb®HC1⑤NH3⑥H2s

A.①②③⑤B.①④⑤⑥C.①③⑤⑥D.②③⑤⑥

参考答案:

c

4.实验中在对某种样品进行检验时，加入试剂顺序的不同对最后结果的判断具有很

大影响。某样品中可能含有S04、实验中加入试剂种类和顺序正确的是（）

A.BaC12溶液，稀盐酸B.稀盐酸，BaC12溶液

C.BaCb溶液，稀硝酸D.稀硝酸，BaCb溶液

参考答案：

B

略

5.下列电子式书写正确的是：（）

..♦♦

A%Ca2+[fgl：]**BsH+（f0：],-H*C、：尺：：：出：D、Na+（：0,:FNa+

参考答案：

D

A、应钙离子在中间，左右各一个氯离子；

B、氢、氧原子间应形成共价键；

C、应氮、氮原子间共用3对电子，然后使每个氮原子达8电子稳

定结构；

【答案】

【解析】略

6.在两个容积相同的容器中，一个盛有HC1气体，另一个盛有七和CL的混合气体。在同温

同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）

A.原子数B.密度C.质量D.质子数

参考答案：

A

试题分析：同温同压下，体积相同的气体所含的分子数相同，即物质的量相同，A、假如

都是Imol气体，HC1中所含原子的物质的量为2mol,用和Cb混合气体中，设Hzxmol,

CI2则为1—xmol,所含原子总物质的量2x+2（l—x）=2mol,两容器含有相同的原子数，正

m

确；B、p=V,容器体积相同v相同，但两容器中气体的摩尔质量不同，m质量不同，则

密度不一定相同，错误；C、气体的摩尔质量不一定相同，则质量不一定相同，错误；

D、假如ImolHCl,所含质子数为18；吊为xmol则所含质子数2x,（1—x）molC12中所含

质子数34（1—x）mol,和Cb混合气体的总质子数（34—32x）mol,两容器内气体不一定相

同，错误。

7.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液

中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实

验现象判断下列说法错误的是（）

行枭水

A.实验中发生的反应都是氧化还原反应

B.铝是一种较活泼的金属

C.铝与氧气反应是放热反应

D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

参考答案：

D

试题分析：实验过程中首先发生的是铝与硝酸汞的置换反应（生成汞单质），然后铝在空

气中被氧气氧化为白色的氧化铝（装置内的温度升高，红墨水柱右端上升，说明该放热反

应），均为氧化还原反应，这充分说明铝是一种较活泼的金属，故D项错误。

8.按下图装置，持续通入气体X,可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，

则气体X可能是（）

A.H2B.CO和H2

C.NH3D.CH3cH20H（蒸气）

参考答案：

D

解析四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO,且均有H20产生，故都可满足a、b处的

△

现象，但要在c处得到液体，只有D项符合，CH3CH2OH+CUO------->CH3CHO+H2O+

Cuo

9.下列叙述正确的是

①所有分子一定含有共价键

②离子键就是阴、阳离子的静电引力

③碱性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3

④非金属原子间不可能形成离子化合物

⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物

⑥水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用

⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

⑧原子半径：K>S>O>F

A.①②④⑥B.①③④⑦C.③④⑤⑥D.③⑤⑦⑧

参考答案：

D

10.下列实验现象的描述错误的是

A.红热的铁丝在氧气中燃烧或者铁粉与水蒸气反应均生成黑色固体

B.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

C.碘水中加入CCL,充分震荡后静置，混合体系分为两层，上层因溶有碘而呈紫色

D.FeCb溶液中加入K3Fe(CN)6会出现蓝色沉淀

参考答案:

C

A.红热的铁丝在氧气中燃烧或者铁粉与水蒸气反应均生成黑色固体，分别是四氧化三铁和

硫化亚铁，A正确；B.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，B

正确；C.四氯化碳密度大于水，碘水中加入CCL充分震荡后静置，混合体系分为两

层，下层因溶有碘而呈紫色，C错误；D.FeCb溶液中加入K3Fe（CN）6会出现蓝色沉淀

Fe3[Fe（CN）6]2,D正确,答案选C。

点睛：注意D选项中亚铁离子的性质应用，该反应常用于亚铁离子的检验，即检验亚铁离

子除了利用其还原性以外，还可以利用K3Fe（CN）6溶液，实验现象是出现蓝色沉淀。

H.下列叙述正确的是（用M代表阿伏加德罗常数的值）（）

A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为O.INA

B.ImolHC1气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等

C.任何条件下，16gCH4与18gH2O所含有电子数均为IONA

D.22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等

参考答案：

C

略

12.Imol乙烯与HC1完全加成后再与Cb彻底取代，消耗氯气的物质的量是（）

A.2molB.2.5molC.4molD.5mol

参考答案：

D

乙烯与Cb完全加成时，双键与Cb的物质的量之比为1：1,所以Imol乙烯与Cb完全加成

需要氯气2-二氯乙烷发生取代反应时，氢原子与Cb的物质的量之比为1:1，

Imoll,2-二氯乙烷中含有4moi氢原子，所以发生取代反应需要氯气4mol,故两个过程共

用氯气5mol,故D正确。

13.下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（）

A.Fe+2HC1=FeCl2+H2TB.NH4NO3—N20f+2H2O

C.Na2O+H2O=2NaOHD.2Na+Cl2—2NaCl

参考答案：

D

A.该反应中，Fe失电子，H元素得电子，所以是氧化还原反应，同时该反应还是置换反

应，故A不选；B.反应中N元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，也是分解反

应，故B不选；C.没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，但属于化合反

应，故C不选；D.Cl、Na元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于化合反应，故D

选；故选D。

14.下图表示了X、Y、Z事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是

XYZ

例氧化物化合物纯净物

A中和反应复分解反应化学反应

士卜

B电解质rm化合物

C胶体分散系混合物

D碱性氧化物金属氧化物氧化物

参考答案:

15.下列有关原电池的说法中正确的是

A.电极一定要由两种不同的金属组成B.电子流出的一极是正极

C.两极均发生氧化还原反应D.由化学能转化为电

能的装置

参考答案:

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.现用98%的浓硫酸（密度:1.84g/ml）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL0

（1）选用的主要玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、、。

（2）所需浓硫酸体积为mL（保留一位小数）。量取浓硫酸时发现量筒不干净，用水洗净

后直接量取将使实验结果（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

（3）在转入容量瓶前烧杯中液体应_______,否则会使浓度（填“偏高”、“偏低”、“无影

响”）。

参考答案：

（l）500mL容量瓶胶头滴管（2）13.6mL偏低（3）冷却至室

温偏高

解析：（1）配制一定物质的量浓度溶液时，需要相应规格的容量瓶，定容时需要胶头滴

管，故主要玻璃仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管，本题答案为500mL容量瓶、胶头滴

管；

（2）浓H2sCU的物质的量浓度c=1000pw/M=18.4mol/L,根据稀释定律，计算浓硫酸的体

积，设浓硫酸的体积为xmL,所以xmLxl8.4mol/L=500mLxO.5moi/L,解得：x~13.6,所

以应量取的浓硫酸体积是13.6mL；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，溶质

的物质的量偏低，配制溶液的浓度偏低；本题答案为：13.6mL、偏低；

（3）浓硫酸稀释过程中放出大量的热，在转入容量瓶前烧杯中液体应该冷却至室温，否

则导致配制的溶液体积偏小，根据c=n/V,可得，配制的溶液浓度偏高，本题答案为：冷

却至室温、偏高。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(9分)有硫酸和盐酸的混合溶液，取出10，”上加入足量的&Cl2溶液，可得白

色沉淀233g,另取这种混合酸液10州2与NaOH溶液25用Z恰好全部中

和。求：

(1)混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度是多少？

(2)再取1。"辽这种混酸溶液，加入足量的锌粉，产生的气体在标准状况下的体

积？

参考答案：

(1)ImolfL、3tnol/L(各3分)

(2)112Z(3分)

3.84gFe和