2023年中考化学二轮复习学案 碳和碳的氧化物

2023年中考化学二轮核心考点复习学案

专题06碳和碳的氧化物

核心知识点精讲：

1.影响化学反应速率的因素探究

【知识点的认识】该探究是为了研究影响化学反应速率的因素，而进行实验探究.这里所要探究的影响化学反应

速率的因素，除了物质的内因（如着火点的高低、金属的活动性强弱等反应物本身的性质）以外，还有外因（如

是否有催化剂、温度、浓度、压强、反应物的形状或接触面积等外界因素）.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的问题情景，或者是探究性实验，让学生进行分析探究，或

者是实验推断，影响化学反应速率的因素.题型主要是实验探究题.中考的重点是：内因考查以金属的活动性强

弱对化学反应速率的影响为主；外因考查主要是催化剂、温度、浓度、反应物间的接触面积等对化学反应速率的

影响.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，可以利用控制变量法，通过设计对照实验（即控制其它条件相同时，一

个实验使用某一条件或者满足某一因素，另一个实验不使用或者不满足），来进行实验探究之.并且，一般都按

照如下的思路来思考分析、设计实验、推断解答.对于内因主要考虑着火点低的比高的容易燃烧；而金属的活

动性强的比弱的反应剧烈.对于外因是这样考虑的:

1.控制其它条件相同时,使用催化剂，会改变化学反应速率（初中阶段一般是指加快）.

2.控制其它条件相同时,升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率降低.

3.控制其它条件相同时,反应物的浓度越大，反应速率越大.

4.控制其它条件相同时,增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；减小气态反应物的压强，化学反应速率

降低.

5.控制其它条件相同时,反应物的形状越小，接触面积越大，反应速率越大.

2.液体药品的取用

【知识点的认识】液体药品的取用，一般分为以下两种情况：

一种是粗略的取用，此时可用倾倒法.倾倒液体时，需要注意的是：

1.瓶塞要倒放在桌面上，以防止残留在瓶塞上的污物污染原瓶里的药液.

2.标签向着手心，以防止残留在瓶口的药液流下来污染或腐蚀标签.

3.手拿容器的中上部，并使其稍微倾斜.

4.使瓶口紧挨着容器口，边倒边看，让液体沿器壁缓缓地流入容器底部.

另一种是准确的量取，此时需要用量筒和胶头滴管配合量取.也就是，一开始可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所

量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴

边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止.需要注意的是：

I.选择的量筒与所量液体的体积越接近越好.

2.倾倒液体时，要把瓶塞倒放在桌面上；标签向着手心.

3.倾倒至快接近刻度时，一定要换用胶头滴管来滴加.

4.读数时应将量筒放在水平的桌面上，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；如果俯视读数，读数

比真实值偏大，仰视则相反.液体药品的取用原则有如下四条：

1."三不"原则，即"不闻、不摸、不尝具体说就是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品，不能尝试药

品的味道.

2.节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按最少量（lml-2ml）取用液体.

3."三不一要"原则，即剩余药品的处理方法.具体是就是：既不能倒回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实

验室，要倒入指定的容器内.

4.安全原则，实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用

水清洗（切不可用手揉眼睛）.洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗.提倡使用防护镜.

【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生取用液体药品的基本操作、步骤、方法及注意事项.并且，常以

实验操作考试的形式来考查.当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题.中考重

点是考查液体药品的取用操作、注意事项和取用原则等等.

【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面的题目，就必须熟记液体药品取用的工具、原则、操作要领及方法、

和有关的注意事项等等.对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然

后，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案.

3.给试管里的液体加热

【知识点的认识】给试管里的液体加热是这样的：首先也要给试管进行预热，待试管均匀受热后，再把灯焰固定

在放液体的部位加热.需要注意的是：

1.试管内液体的体积最好不要超过试管体积的1/3.

2.加热时，应使试管倾斜并与桌面成45。左右，并不时地移动试管.

3.为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可将试管口朝着自己和有人的方向.

4.试管夹应夹在试管的中上部，手应该拿住试管夹的长柄部分，切不可把大拇指按在短柄上，以免造成试管脱

落.

【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生给试管里的液体加热的基本操作步骤、方法及注意事项.并且，

常以实验操作考试的形式来考查.当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题.中

考重点是考查给试管里的液体加热的操作步骤和方法，特别是上面所列的四条注意事项等.

【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面的题目，就必须熟记给试管里的液体加热的操作步骤及方法，以及

上面所列的四条注意事项等等.对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信

息；然后，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案.

4.常用气体的发生装置和收集装置与选取方法

【知识点的认识】所谓常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实际上包含两个层面的内容.第一个层面，

是指常用气体的发生装置和收集装置；第二层面，是指常见气体的发生装置和收集装置的选取方法.它们的具体

内容分别介绍如下：

第一个层面，常用气体的发生装置和收集装置分别又分为两种和三种.前者有“固体加热型"和"固液常温型"两种

装置；后者有“排水法"、"向下排空气法"和"向上排空气法”三种装置.具体如图所示：

第二个层面，常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，具体来说是这样的:

1.常见气体的发生装置的选取的依据是气体制取的反应原理，即反应物的状态和反应条件.如果是用固体或固

体混合物在加热的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固体加热型”的装置（或直接

选取该装置），来进行实验制取该气体.如果是用固体和液体混合物在常温的条件下反应制取气体，那么就要选

择合适的仪器组装成上图中的“固液常温型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体.但是，还需

要注意的有：（1）在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰

加热，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可.（2）在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应

浸在液面下，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可.

2.常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等.如果气

体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取上图中的"排水法"的装置来收集.如果

气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的上图中的该气体可选取上图中的"向下排

空气法”的装置来收集.如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的上图中的该

气体可选取上图中的"向上排空气法"的装置来收集.但是，还需要注意的是：（1）排水法收集气体时，要先在集

气瓶中装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，把导管口放在瓶口内开始收集气体;

导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的气体中混有空气.当收集满气体（瓶内的水全部排净）时，

要在水下用毛玻璃片盖好后取出；若收集气体密度比空气的大，就将集气瓶正方在桌面上备用；若收集气体密度

比空气的小，就将集气瓶倒方在桌面上备用.（2）排空气法收集气体时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且

收集的时间要稍微延长一点；以防瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高.若选用向上排空气法收集气

体时，还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口，以防密度更大的气体进入瓶内，使收集的气体的纯度不高.

【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生根据所学的相关知识，来探究常用气体气体

的发生装置和收集装置的组装和选取，以及实验注意事项等.题型有选择题、填空题和实验探究题.中考重点是

根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、判断、填写相关的实验问题的能力.特别是考查学生对氧

气、二氧化碳的实验室制取的掌握情况，以及对这类知识的迁移能力.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，还

有氧气、二氧化碳的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分

析题意和实验图等，并根据气体的制取原理来组装、选配、判断或者选择气体的发生装置；再根据气体的溶解性、

密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集装置；或者评价、改良某一装置等等.当然，有时还会

根据给出的装置来推断气体的制取原理、气体的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等.

5.常见气体的检验与除杂方法

【知识点的认识】常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容.其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见

气体的除杂方法.而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等.具体说来，它们

的检验与吸收的方法如下表：

气体检验方法现象吸收方法

浓H2Q.NaOH固体.

水捱气通过口色的尢水端酸铜n色变蓝色l

牛石灰______________

一九化碳通过沿治力收水」湾济文河浊NaOH溶;液___________

带火XiT：J木条木条H燃

礼气通过灼热的铜网

通过灼热的铜网_________铜网空黑

.也燃.在火焰上方罩一个冷淡蒲色火尴.只L

而∙F咪的小烧杯水珠凝系_________

氯气通过灼热的强化铜

^⅛次通过灼热的乳化物和

黑色变红色

「I色的无水疏松铜

d、燃.在火焰卜力罩一个冷淡蒲色火焰.兵

而f魏的小烧林.再向烧杯仃串、化碳牛或

一—化碳内削入淮油下水水，丸荡逋过灼热的氧化铜

依次通过灼热的K化物和黑色变百色.澄消

海油力庆水_______________变浑浊__________

至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法.

其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实

验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化.

应遵守的基本原则是："不减、不增、不污、易分".也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少

（即不能“玉石俱焚"，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、

所选试剂与所需气体要容易分离.常用的气体的除杂方法主要有两种：

一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种

方法.例如，除去Co中混有的少量的C02时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中

的C02,然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉其中的水蒸气.而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上

表所示.

二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法.例如，除去C02中混有的少量的Ce）

时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的Co转化为Cθ2∙

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案

（或按照给出的实验方案），推断、选择或填写出常见气体的检验与除杂方法.题型有选择题、填空题和实验探

究题.中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验问题的能力.特

别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、

二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、

问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答.当然，有时还会根据给出的实验图来推断气

体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等.

6.气体的净化（除杂）

【知识点的认识】气体的净化（除杂），就是指将气体中的杂质除去，使其得到净化.其理论依据是利用杂质所

具有的与所需气体不同的物理性质或化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实

验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化.常用的气体的净化（除杂）方法主要有

两种：

一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质直接吸收，转变为液体或固体等而除去.例

如，除去CO中混有的少量的C02时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的CCh，

然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，吸收掉其中的水蒸气.而常见气体的吸收剂如下表：

一吸收加项&的气体痴⅞至逊二吸收的气体杂居一

可溶性气体：HClNH¾?NaOH固体COHCIHO

ɪj22

尢水硫酸铜碱石灰

$0________________________CO2HOH2O

灼热的铜网―

O,NaOH溶液CO,HCl________

彳勺砺案化铜

H2COH2O

二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为被所需气体而除去.例如，除去CO2中混有的少量的Co时，可先将

混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的CO转化为CO2.

【命题方向】该考点的命题方向主要是借用某气体中混有杂质这一学生最熟悉的问题情景，来考查甘心受屈的杂

质和光彩照人的所需气体的性质，同时，也考查了气体分离的一些方法和技巧等等.由于气体的净化（除杂）是

化学实验中的一个重要知识点，并且这类题目考查的知识点多面广,所以它也是中考和各种考试中的重要考点.考

试的重点是通过设置这类题目，来考查学生对气体的净化（除杂）的探究实验能力；以及对这类知识的迁移能力.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、

二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、

问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答.当然，有时还会根据给出的实验图来推断气

体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等.

另外，在气体的净化（除杂）过程中，除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的产物，以方便于同所需的物质进

行分离.因此，在气体的净化（除杂）时，应该遵守下列基本原则是："不减、不增、不污、易分”.也就是，除

去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚"，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，

生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所学试剂与所需气体要容易分离.并且，还要注意以下四点：

1.若同时有多种方法能除去杂质，要选择哪些简单易行、除杂彻底的方法.

2.应尽量选择既可除去杂质，又可增加所需气体的方法，即"化敌为友"、"一举两得

3.先考虑物理方法，再用化学方法.

4.先除杂，后干燥.即一般是把水蒸气之外的杂质除去，然后再用干燥剂将水蒸气除去.5.不能"旧貌变新颜

即除杂结束前，要恢复保留所需气体的原有状态.

7.气体的干燥（除水）

【知识点的认识】所谓气体的干燥（除水），就是指将某气体中的水蒸气，用干燥剂吸收掉，而得到干燥的该气

体的过程.常用的气体干燥剂，按酸碱性可分为如下三类：

1.酸性干燥剂，如浓硫酸（还有硅胶、五氧化二磷等）；它能够干燥酸性或中性的气体，如Co2、SO2、No2、

HC1、H2、Cl2、。2、CH4等气体.

2.碱性干燥剂，如生石灰、固体NaOH、碱石灰；它可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2ʌCH4

等气体.

3.中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等；它可以干燥中性、酸性、碱性气体，如02、H2、CH4等气体.干

燥剂选择的基本原则是干燥气体时要根据干燥剂和气体的性质，选择只吸收气体中的水分，而不吸收被干燥的气

体的干燥剂.即干燥剂不能和被干燥的气体发生反应.例如，不能用碱石灰、CaO和NaOH干燥CO2、SO2、HCk

H2S、Cl2、NCh等；不能用浓H2SO4、P2O5干燥NH3等.常用的干燥装置的基本类型和气体流动方向如下表:

盛装干燥剂状态液体干燥剂固体干燥剂

O.U

装置示意图T

洗气瓶球形干燥管U形干燥管___________________

球形干燥管应该大口进气，小口出气（在干燥管

长管进气，

气体流动方向的进出气口都要塞一团棉花，防止干燥剂流动）.

短管出气.

U形干燥管，进气和出气没有区别._____________

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，来考查气体的干燥和相关性质；题型有选择题、

填空题和实验探究题.由于气体的干燥是气体净化中重要的步骤，所以，对常见的气体干燥剂、干燥装置、选择

原则的考查，就显得十分重要，这也是中考和各种考试中的热点、重点.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的干燥剂、干燥装置选择原则和相关气体的性质

等.然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答.当然，有时还会根据

给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等.

另外，还要注意：

1.固体干燥剂颗粒大小要适当，颗粒太大气体和干燥剂接触面小，不利于干燥效果不好；颗粒太小，气体不易

通过，容易堵塞，一般以黄豆粒大小为宜.

2.气体的干燥是气体净化的环节之一.在干燥装置和其它净化或反应装置连接时，一般情况下，若采用溶液作

除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热.

3.为了防止大气中的水气侵入，有特殊干燥要求的开口反应装置可加干燥管，进行空气的干燥.

4.液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度，为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安

全瓶.

8.绿色化学

【知识点的认识】绿色化学又称环境友好化学，其特点是：

I.充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；

2.在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；

3.提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现"零排放"；

4.生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品.其核心就是要利用化学原理从源头消除污

染，国际上对此十分重视.1996年，美国设立了"绿色化学挑战奖"，以表彰哪些在绿色化学领域中作为杰出贡献

的企业和科学家.绿色化学将使化学工业改变面貌，为子孙后代造福.

【命题方向】该考点的命题方向主要是从它的四个特点上，通过设置相关的问题情景，来考查学生对绿色化学的

理解和掌握情况.题型有选择题、填空题.中考重点是凭借着绿色化学能实现"零排放”的特点，设置相关化学问

题，来考查学生对其理解和运用的能力.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，对绿色化学有个大致的了解，熟记绿色化学的特点和核心，特别是对

其中的实现“零排放"的特点，要充分理解好.然后，根据所给的问题情景信息，结合自己的生活阅历，以及从电

视新闻、报刊杂志或网上了解到的相关知识和典型事例，细心地分析、推断后，按照题目要求进行选择或填写即

可.因此，平时注意多观看、收听、阅读或收集有关绿色化学的时事事件和相关信息，对分析解决这类题目是非

常有帮助的.另外，对实现"零排放"的理解可以从以下两个方面来考虑.

一是从化学反应类型方面，通过分析实现“零排放"的含义，不能理解它就是指"提高原子的利用率，力图使所有

作为原料的原子都被产品所消纳"，即所有的原料经过化学反应，都转化为所需要的产品；而没有副产品生成.由

此可见，该反应的类型应该是化合反应.因此，可以从化学反应类型为化合反应的角度，来理解、分析、推断之；

相对来说，这样是比较容易的.

二是从质量守恒定律方面，同理可知，实现“零排放"就是指所有作为原料的原子通过化学反应，重新组合后，都

被产品所消纳；而没有原子的流失.也就是说，原料中的原子种类、个数比等，分别与反应生成的所需产品中的

完全一样（即遵守质量守恒定律）.这样通过分析原料的化学式中的原子种类、个数比等，就不难推断出产品的

化学式，进而得出正确的答案.

9.氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象

氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象

【知识点的认识】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，都含有剧烈燃烧和放出大量的热这两个现象；除此

之外，分别是：发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；生成大量的白烟（即

五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰）；产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝

色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景，来考查学生对氧气与碳、磷、硫、铁等

物质的反应现象的掌握情况.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是联系着氧气的化学性质来考查氧

气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，或者是进一步考查学生对其理解、运用和书写相关的文字表达式或化学

方程式的能力，以及对相关实验的注意事项的掌握情况，等等.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，以及它与氧气的化

学性质的相互联系等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地

探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可.做这方面的题时，要特别注意：碳、磷、硫、铁等物质氧气

中和空气中的反应现象的不同，切不可将其混为一谈.还有，就是氧气与碳、磷、硫、铁等物质反应的典型现象

常常被作为试题的题眼来用.

10.实验室制取氧气的反应原理

实验室制取氧气的反应原理

【知识点的认识】实验室制取氧气的反应原理，就是指实验室用什么物质，在什么条件下，通过什么反应来制取

氧气.一般在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锌酸钾.用文字表达式表示为：过氧化

氢玲Mno2水+氧气、氯酸钾MnO2-Δ氯化钾+氧气或高锌酸钾3加热锌酸钾+二氧化镐+氧气.用化学方程式表

示为：2H202Mn02-2H20+02个、2KC103Mn02F2KCI+302个或2KMnO4A-K2MnO4+MnO2+O2个.其反应类

型都是分解反应.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景，特别是结合着实验室制取氧气的装置，

来考查学生对实验室制取氧气的反应原理的理解和掌握情况.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是

考查学生对氧气的实验室制取原理的表达能力（即实验室制取氧气的文字表达式和化学方程式的书写能力），各

物质的颜色、状态，反应的条件、类型，以及对催化剂、催化作用的理解.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取氧气的反应原理（即实验室制取氧气的文字表达式

和化学方程式），各物质的颜色、状态，反应的条件、类型，以及实验室制取氧气的反应原理和发生装置的相互

联系；并且，一定要理解催化剂的概念、催化作用；等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的

相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可.

11.氧气的制取装置

氧气的制取装置

【知识点的认识】氧气的制取装置，主要是指氧气的实验室制取装置.它包括发生装置和收集装置两部分.其中,

发生装置又分为“固体加热型"和"固液常温型"两种装置；收集装置分为"排水法"和"向上排空气法”两种装置.具

体如图所示：固体加热型固液常温型排水法向上排空气法

另外，还需要注意的有：

1.在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热；为了便

于氧气的导出，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可.

2.在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下；同理可知，瓶内的导管不能伸的太长，刚露

出橡皮塞即可.

3.用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，

再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气.当瓶内

收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可.

4.用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内

的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气

的纯度不高.不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的制取装置及其注意事项

等.命题的方式可能是组装装置，也可能是选配或者选择装置，还可能是评价装置等等.题型主要有选择题、填

空题、实验探究题，不过以实验探究题为主.中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选配或者选

择装置，以及评价装置或者推断氧气的制取原理和性质等等.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的实验室制取原理和氧气的溶解性、密度等；还要熟悉常

见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等.然后，根据氧气的实验室制取原理来组装、选配或者选择氧气

的发生装置（用固体及固体混合物加热反应的原理时，选用固体加热型的装置；用固体与液体常温下反应的原理

时，选用固液常温型的装置）；根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集的装置；根据氧

气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集的装置.

另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或者评价给出的装置中

的错误和不足，或者改良某一装置等等.当然，有时还会根据给出的制取装置来推断氧气的制取原理、氧气的性

质、仪器的名称以及实验注意事项等等.

12.氧气的收集方法

氧气的收集方法

【知识点的认识】氧气的收集方法，主要有"排水法"和"向上排空气法”两种.选取的原因（即理论依据）分别是

根据氧气不易溶于水且不与水发生反应和密度比空气的大且不与空气的成分发生反应.具体操作如图所示：

排水法向上排空气法.

其中，还需要注意的有：

1.用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，

再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气.当瓶内

收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可.

2.用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内

的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气

的纯度不高.不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的收集方法、装置、选取的

原因（即理论依据）及其注意事项等.命题的方式可能是选择或填写收集方法，可能是组装收集装置，也可能是

选配或者选择收集装置，还可能是评价装置等等.题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过多以实验探究

题的形式呈现.中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选择或填写收集方法，选配或者选择装置,

以及评价装置或者推断氧气的收集方法和性质等等.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的收集方法、装置和选取的原因（即理论依据）等；还要

熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等.然后，根据氧气的性质来选取收集方法，组装、选配或

者选择氧气的收集装置.也就是，根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集；根据氧气的

密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集.

另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或者评价给出的装置中

的错误和不足，或者改良某一装置等等.当然，有时还会根据给出的收集装置来推断氧气的收集方法、有关的性

质、仪器的名称以及实验注意事项等等.

13.氧气的检验和验满

氧气的检验和验满

【知识点的认识】氧气的检验方法如图所示：，就是用带火星的木条伸入瓶内（或试管内）来检验，如果它能使

带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气.而氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的

木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了.【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题

情景，让学生来探究氧气的检验、验满及其注意事项等.命题的方式可能是选择或填写氧气的检验和验满的方案,

可能是用图示的方法画出氧气的检验和验满的示意图，也可能是给出氧气的检验和验满的示意图让学生来评价装

置，还可能是根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气等等.题型主要有选择题、填空题、实验探究题.中

考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写氧气的检验和验满的实验方案，画出或评价氧气

的检验和验满的示意图，以及根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气，等等.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的检验和验满方法、装置示意图及其中仪器（如集气瓶等）

的名称、注意事项等等.然后，根据氧气的检验和验满方法，画出、选配、选择或评价氧气的检验和验满装置（此

时一定要注意：虽然实验现象都是带火星的木条复燃，但是操作方法却完全不同检验时的木条可以伸入瓶

内，而验满时的只能放在瓶口"）.另外，有时根据实验装置示意图或直接要求回答常见仪器（如集气瓶等）的

名称，或者改良某一装置示意图等；有时根据氧气的检验和验满方法来推断该气体是氧气等；有时还会根据氧气

的检验和验满的方法（或给出的检验和验满装置示意图）来推断氧气的有关性质及实验注意事项等等.

14.常见气体的用途

常见气体的用途

【知识点的认识】常见气体的用途，主要是指氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳、氢气、一氧化碳、甲烷等气体

的用途.具体浅谈如下：1.氧气的用途可概括为供给呼吸和支持燃烧两个方面.例如，动植物呼吸、医疗急救、

燃料燃烧、炼钢、金属切割、宇宙航行等都来不了氧气的参与.

2.氮气的用途是它制硝酸和化肥的重要原料；还可作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延

长使用寿命，食品包装时充氮以防腐；医疗上可用液氮冷冻麻醉等.

3.稀有气体的用途是用作保护气，如焊接金属时常用稀有气体作保护气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用：稀

有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯等；氮、笳、氮、

氟、流等可用于激光技术；氨可用于制造低温环境；款可用于医疗麻醉.

4.二氧化碳的用途是用于灭火，用作化工原料和气体肥料，其固体（即干冰）可作制冷剂.并且，它对自然界

的生命活动是非常重要的.没有二氧化碳，绿色植物就无法进行光合作用，也就无法满足人和动物所需的有机物

的合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等等.

5.氢气的用途是不仅可作高能燃料，也可用作制盐酸、合成氨等化工生产的原料，还可利用它与金属氧化物（如

三氧化铝）、硅化合物（如四氯化硅）的反应制取金属和单晶硅.并且，有时还用来充灌探空气球，等等.

6.一氧化碳的用途是用作燃料，还可用作冶金工业中的还原剂，等等.

7.甲烷的用途主要是用作燃料，还可用作化工原料，等等.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的常见气体的

用途及相关知识，来分析、解答相关的实际问题.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是考查学生对

常见气体的用途的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等.特别是，对氮气和稀有气体作

保护气的考查，对二氧化碳的用途的考查，以及对氢气和甲烷作气体燃料的考查，是近几年中考对这一块知识考

查重点.其中，氮气还是考查的重中之重.并且，主要是考查氮气的化学性质不活泼，以及食品包装时充氮以防

腐等.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记常见气体的用途，尤其是氮气、稀有气体二氧化碳、氢气和甲

烷等气体的用途及其相关性质；然后，根据所给的实验、问题情景等信息，结合所学的相关知识和技能，联系起

来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可.

15.二氧化碳的实验室制法

二氧化碳的实验室制法

【知识点的认识】二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石.其主要成分都是碳酸钙）反应来制取.其

反应原理是CaCO3+2HCl=CaCI2+CO2个+H2θ.其制取装置如图所示：

具体操作步骤和注意事项分别是：连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在

桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）玲查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密

性）少加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）f倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但

是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）少定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中

上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶作反应器时，此步可省）玲收集（用

排水法；导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片）.

还有，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而

验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景或图表信息，让学生来探究实验室制取二氧化碳

的反应原理、装置、操作步骤及其注意事项，以及二氧化碳的检验和验满等.命题的方式可能是选择或填写实验

室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、二氧化碳的检验和验满等，可能是将实验室制取二氧化碳的实验步骤打

乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取二氧化碳的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取二氧

化碳的实验装置的示意图来推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来

反推二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等.题型主要有选择题、填空题、实验探究

题.中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写实验室制取二氧化碳的反应原理、实验操

作步骤，以及二氧化碳的检验和验满，画出、分析、评价实验室制取二氧化碳的实验装置的示意图（或部分装置

的示意图），以及据此推断制取二氧化碳的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推

二氧化碳的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、装置示意图及其

中仪器（如上图中的标号a、b等）的名称、注意事项等等.然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图

表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价实验室制取二氧化

碳的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等.

另外，有时根据实验室制取二氧化碳的装置示意图或实验步骤来推断制取的反应原理、回答常见仪器的名称和有

关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据实验室制取二氧化碳的过

程中发生的意外情况来推断二氧化碳的有关性质、操作注意事项及改进方案等.

16.二氧化碳的检验和验满

二氧化碳的检验和验满

【知识点的认识】二氧化碳的检验和验满，二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变

浑浊，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二

氧化碳.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究二氧化碳的检验、验满及其注意

事项等.命题的方式可能是选择或填写二氧化碳的检验和验满的方案，可能是用图示的方法画出二氧化碳的检验

和验满的示意图，也可能是给出二氧化碳的检验和验满的示意图让学生来评价装置，还可能是根据二氧化碳的检

验和验满方法来推断该气体是二氧化碳等.题型主要有选择题、填空题、实验探究题.中考的重点是根据题意或

给出的实验示意图，让学生来选择或填写二氧化碳的检验和验满的实验方案，画出或评价二氧化碳的检验和验满

的装置示意图，以及根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳，等等.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的检验和验满方法、装置示意图及其中仪器（如集气

瓶等）的名称、注意事项等.然后，根据二氧化碳的检验和验满方法，画出、选配、选择或评价二氧化碳的检验

和验满装置.

另外，有时根据实验装置示意图或直接要求回答常见仪器（如集气瓶等）的名称，或者改良某一装置示意图等；

有时根据二氧化碳的检验和验满方法来推断该气体是二氧化碳等；有时还会根据二氧化碳的检验和验满的方法

（或给出的检验和验满装置示意图）来推断二氧化碳的有关性质及实验注意事项等.

17.二氧化碳的物理性质

二氧化碳的物理性质

【知识点的认识】二氧化碳的物理性质是：在通常状况下，它是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度

为IOOg水（25℃）.在20°C时，将二氧化碳加压到X106Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存放，在-°C、

χl05Pa时变为固体.液态二氧化碳减压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状

固体压缩，成为冰状固体，即俗你"干冰干冰"在X105Pa、-°C时可直接升华变成气体（可用作制冷剂）.二

氧化碳比空气重，在标准状况下密度为L,约是空气的倍.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的

物理性质，来分析、解答相关的实际问题.并且，经常将其与二氧化碳的实验室制取联系起来考查.题型有选择

题、填空题、实验探究题.中考重点是考查学生对二氧化碳的物理性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相

关的实际问题的能力等.特别是，根据二氧化碳的溶解性和密度，来分析、推断二氧化碳的收集方法，或者是选

择收集装置；并且，还经常考查其固态形式--干冰的制冷作用；等等.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的物理性质，尤其是根据二氧化碳的溶解性和密度来

推断其收集的方法，或者是选择收集装置的方法，以及干冰的制冷作用等；然后，根据所给的实验、问题情景，

以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选

择或解答即可.

18.二氧化碳的化学性质

二氧化碳的化学性质

【知识点的认识】二氧化碳的化学性质有：

1.二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）.

2.二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3=H2O+CO2个.

3.二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+H2O.

4.二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳.该反应的化学方程式为：CO2+C高温-2Co

5.二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）.

光能、

该反应的化学方程式为：6CO2+6H2O叶绿体＞C6H∣2θ6+6θ2.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的

化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题.并且，经常将其与"灭火"、"呼吸作

用"、"碳酸或紫色的石蕊试液的性质"、"二氧化碳的检验"、"单质碳的化学性质或高炉炼铁"、"光合作用"等联系

起来考查.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是考查学生对二氧化碳的化学性质的掌握情况，以及

运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等.特别是，经常考查二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学

方程式等.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、

化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相

关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可.

19.二氧化碳的用途

二氧化碳的用途

【知识点的认识】二氧化碳的用途如图所示:

也就是，用于光合作用和灭火，用作化工原料和气体肥料，其固体（即干冰）可作制冷剂.可见，它对自然界的

生命活动是非常重要的.没有二氧化碳，绿色植物就无法进行光合作用，也就无法满足人和动物所需的有机物的

合成和对氧气的需求；以及空气中氧气含量的相对稳定和自然界的碳、氧的循环，等等.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的问题情景，来考查学生对二氧化碳的用途的掌握情况.题

型有选择题、填空题.中考重点是联系着二氧化碳的性质来考查其具体用途，或者是反过来考查学生对其性质的

理解和运用的能力，等等.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的用途，以及它与二氧化碳的性质的相互联系等等；

然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目

,——

-•一•二、

要求进行选择或解答即可.做这方面的题时，要特别注意：物质的性质与用途之间的相互联系（即性质、氏H

用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的.

20.一氧化碳的物理性质

一氧化碳的物理性质

【知识点的认识】一氧化碳的物理性质是无色无味的气体，不溶于水，密度比空气的略小（密度为L,空气为L）,

熔点是-199℃,沸点是-℃.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的一氧化碳的

物理性质，来分析、解答相关的实际问题.并且，经常将其与一氧化碳的收集方法联系起来考查.题型有选择题、

填空题、实验探究题.中考重点是考查学生对一氧化碳的物理性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的

实际问题的能力等.特别是，根据一氧化碳的溶解性和密度，来分析、推断一氧化碳的收集方法（此时还要考虑

一氧化碳的毒性），或者是选择收集装置等.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记一氧化碳的物理性质，尤其是根据一氧化碳的溶解性和密度来

推断其收集的方法，或者是选择收集装置的方法等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关

信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可.

21.一氧化碳的化学性质

一氧化碳的化学性质

【知识点的认识】一氧化碳的化学性质主要有：

1.一氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）.该

反应的化学方程式为2CO+O2点燃-2CO2∙

2.一氧化碳具有较强的还原性，能把金属从它们的氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属）.例如，

CO+CuOΔ-CU+CO2,Fe2θ3+3CO高温2Fe+3C02∙

3.一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携

氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的一氧化碳的

化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题.并且，经常将其与"碳及含碳物质的

不完全燃烧"、"氧气的化学性质"、"炼铁的原理及金属的冶炼"、"一氧化碳的毒性及煤气中毒"、"一氧化碳的用

途”等联系起来考查.题型有选择题、填空题、实验探究题.中考重点是考查学生对一氧化碳的化学性质的掌握

情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等.特别是，经常考查一氧化碳的前两个化学性质，以及

有关的化学方程式等.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记一氧化碳的化学性质，尤其是有一氧化碳参与的反应的现象、

化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相

关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可.

22.一氧化碳的毒性

一氧化碳的毒性

【知识点的认识】一氧化碳的毒性是指它极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气

结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的一氧化碳的

毒性及相关知识等，来分析、解答相关的实际问题.并且，经常将其与“空气的污染和防治"、"氧气的化学性质”、

"炼铁的原理及金属的冶炼"、"一氧化碳的可燃性和还原性"、"一氧化碳的用途”等联系起来考查.题型有选择题、

填空题、实验探究题.中考重点是考查学生对一氧化碳的毒性的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关

的实际问题的能力等.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记一氧化碳的毒性，以及相关知识等；然后，根据所给的实验、

问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目

要求进行选择或解答即可.

23.有关溶质质量分数的简单计算

有关溶质质量分数的简单计算

【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种:

溶质的质量

溶质的质量分数=×100⅜

溶液的质量

溶质的质量X1no%

溶质的质量+溶剂的质量

溶质的质量

----------恰!人口"人里------×100%

1.溶质质量分数的一般计算公式是:溶液的密度X溶液的体积

溶解度

溶质的质量分数XlOO0O

2.特殊计算公式（使用于饱和溶液）是:溶解度+10Og

溶质的质量=溶液的质量）溶质的质量分数

溶质的质量

溶液的质量=

溶质的质量分数

溶质的质量分数;10Og

溶解度=

3.变形公式有:1-溶质的质量分数

值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量.（2）

溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示.③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单

位必须统一.④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在

内.⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公

式来计算.

有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：

1.已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数.此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，

进行计算即可.

2.己知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数.此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，

并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数

的特殊计算公式进行计算即可.

3.已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量.此时，可将已知的溶质

的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量

之差）.

4.已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度.此时，可以将已知的溶质的

质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可.

5.溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算.此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质

量为mg,溶质的质量分数为a%,加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液ng,则等式mgχa%=ngχb%成立,

加入水的质量为ng-mg.

6.在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程

式的计算的综合性计算.特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反

应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与

反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液

的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以

100%,就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了.②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给

其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质

量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计

算的能力和对知识的迁移能力.并且，经常将其与"有关化学方程式的计算"、"固体溶解度的概念、意义