2024年黑龙江省绥化市青冈县县第一中学高二化学第一学期期末考试试题含解析

2024年黑龙江省绥化市青冈县县第一中学高二化学第一学期期末考试试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列关于能层与能级的说法中正确的是（）

A.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2d

B.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数少于该能层的能层序数

C.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同

2、瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是

XsOH著液

A.电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O

B.电池工作时，OH」向正极移动

+

C.电极2发生的电极反应为：O2+4H+4e=2H2O

D.电流由电极1经外电路流向电极2

3、苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是（）

①苯不能通过化学反应使浸水褪色

②苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

④经测定，邻二甲苯只有一种结构

⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40X10即n

A.①②④⑤B.①②③⑤C.①②③D.①②

4、区别棉花和羊毛的最简单的方法是

A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应

B.浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色

C.在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味

D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素

5、某燃的一种同分异构体只能生成1种一氯代物，该烧的分子式可以是（）

A.C3H8B.C4H10

C.C5H12D.C6H14

6、银镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镇镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下

式进行：Cd+2Ni00H+2H2。普里Cd（0H）z+2Ni（0H）2有关该电池的说法正确的是（）

充电

A.充电过程中镉元素被氧化

--

B.充电时阳极反应:Ni（0H）2-e+0H=NiOOH+H20

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的0IT向正极移动

7、下列电子式正确的是（）

H

A.过氧化氢[：O：O：]2-HB.羟基[：&："]一C.甲基»D.氯化钱"山5°T

8、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+02+40H+2H2O=2Zn（OH）产，下

列说法正确的是

A.放电时，负极反应为Zn+401r-2e=Zn（OH）j-

B.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

C.充电时，电解质溶液中I向阳极移动

D.充电时，电解质溶液中cSHD逐渐减小

9、相同物质的量的下列物质，完全燃烧消耗氧气最多的是（）

A.乙烷B.乙烯C.乙焕D.乙醇

10、有机物L的分子式为C3H6。2,水解后得到饱和一元竣酸M和饱和一元醇N,已知M和N的相对分子质量相同，则下

列叙述中不正确的是（）

A.M是甲酸B.M中没有甲基

C.M中氢的质量分数为40%D.L是甲酸乙酯

11、如图照片显示：一只可爱小猫站在一块高分子合成材料上，下面烈火灼烧而小猫却若无其事，这说明此高分子材

料一定具有的性质是（）

A.良好的绝缘性

B.良好的绝热性

C.良好的导热性

D.熔点低

12、常温下，用0.100OmoI・L-iNaOH溶液滴定20.00mL0.100OmoFL-iCEhCOOH溶液所得滴定曲线如图。下列说

+

A.①所示溶液中：c(Na)=C(CH3COOH)+c(CH3COO)

B.②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3coCT)

++

C.③所示溶液中：c(Na)>c(OH)>C(CH3COO)>C(H)

++

D.滴定过程中可能出现：c(CH3COO)>c(Na)>c(OH3>c(H)

13、下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是()

@CH2=CHCOOH®CH2=CHCOOCH3③CH2=CHCH20H④CH3cH2cH20H⑤CH3CHOHCH2cHO

A.①③④B.②④⑤C.①②⑤D.①③⑤

14、有关下图所示化合物的说法不正确的是

A.既可以与Bn的CC14溶液发生加成反应，又可以在光照下与B。发生取代反应

B.Imol该化合物最多可以与3molNaOH反应

C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnCh溶液褪色

D.既可以与FeCL溶液发生显色反应，又可以与NaHCCh溶液反应放出CO2气体

15、控制适合的条件，将反应2Fe3++20=2Fe2++L设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

Amatt

A.为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氟化钾溶液

B.反应开始时，甲中石墨电极上Ff+被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应

C.电流计读数为零时，在甲中溶入FeCL固体时，甲中的石墨电极为正极

D.此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极

16、已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如

下表:

o==oH—HH—O(g)

1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436X

则表中*为()

A.920B.557C.463D.188

17、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是()

直流电源

A.氯碱工业中，X电极上反应式是4OH-—4e-===2H2O+(M

B.电解精炼铜时，Y是粗铜

C.在铁片上镀铜时，X是纯铜

D.制取金属铝时，Z是氯化铝溶液

18、现代以石油化工为基础的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶医药；⑷合成橡胶；⑸合成尿素；⑹合成纤维;

⑺合成洗涤剂。

A.(2)(4)(7)B.(2)(4)(6)C.(1)(3)(5)D.(4)(5)(6)

19、锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()

A.正极反应为Zn—2e=Zn2+

B.电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu

C.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

D.在外电路中，电流从负极流向正极

20、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应2A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经4min后达

平衡，测得D的浓度为1.0mol<LT,c(A):c(B)=2:3,以C表示的平均速率i)(C)=0.125mokLfminT,下列说法

不正确的是

A.反应速率t)(A)=0.25molI-LminT

B.该反应方程式中，x=l

C.4min时，B的物质的量为2moi

D.该反应的平衡常数K=l/3

21、应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源.下列属于新能源的是()

A.煤B.石油C.太阳能D.天然气

22、已知在100℃的温度下，水的离子积KklXlO"。下列说法中正确的是()

A.0.005mol・L的硫酸溶液，pH=2

B.0.001mol•!?的氢氧化钠溶液,pH=U

C.0.00511101・广的硫酸溶液与O.OlmorL的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6,溶液显酸性

D.完全中和pH=3的硫酸溶液50mL,需要pH=ll的NaOH溶液50mL

二、非选择题(共84分)

23、(14分)《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(CH,COOCH：)是其

中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

①6②。2

乙醇二-7*A工」「B-1

Cu△催化剂△

一定条件c

—CH,COOCH,

尤然NaOH/H,O

甲荤%一，ck-----

■'在①②③④⑤五个反应中，属于取代反应的是：

;属于水解反应的是：,属于酯化反应的是：(填序号)A和B及D中的含有的官能团的名

称分别是：、-C的结构简式为：；反应⑤的化学方程式为：

_____________________________________»

24、(12分)在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO2(g)

+NO2(g)-NO(g)+SO3(g)

在上述平衡体系中通入少量O2,平衡移动(填“向右”、“向左”或“不”)；NO的浓度将(填“增

大”、“减少”或“不变”)，c(NO)与c(NO2)之和(填“增大”、“减少”或“不变”)。高温时空气中的N2

和会反应生成NO而污染大气：N2(g)+O2(g)===2NO(g)。估算自发进行的最低温度是℃o[已知该反应:

AH=+180.50kJ/moLAS=+247.7J/(mol・K)]25℃时，将amol[T氨水与0.01molir盐酸等体积混合，反应平衡

时溶液中c(NH：)=c(C「)，则溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3-H2。的电离常数

Kb=0用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，从

而可知M的相对原子质量为(用a、b、x表示)。

25、（12分）实验室以苯甲醛为原料制备间澳苯甲醛的反应如下:

CHOaio

已知：（1）间澳苯甲醛温度过高时易被氧化。溪、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间漠苯甲醛的沸点见下表:

物质澳苯甲醛1,2-二氯乙烷间澳苯甲醛

沸点/℃58.817983.5229

步骤1：将一定配比的无水AlCh、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫

酸干燥过的足量液漠，控温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10%NaHCOs溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO,固体，放置一段时间后过滤出

MgSOjziM）晶体。

步骤4：减压蒸储有机层，收集相应储分。实验装置中冷凝管的主要作用是,锥形瓶中应为（填化学式）

溶液。步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）o

A.>229℃B.58.8℃~179℃C.V58.8℃步骤2中用10%NaHCOs溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的

_（填化学式）。步骤3中加入无水MgSO,固体的作用是。步骤4中采用减压蒸储，是为了防止_____。若实验

中加入了5.3g苯甲醛，得到3.7g间澳苯甲醛。则间漠苯甲醛产率为o

26、（10分）I.中和热测定：中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、o量取反应

物时，取50mL0.50mol1T的盐酸，还需加入的试剂是（填序号）。

a.50mL0.50mol-L^NaOH溶液

b.50mL0.55mol-L^NaOH溶液

c.LOgNaOH固体

n.现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如下：

所消耗烧碱标准液的体积（mL）

滴定序号待测液体积（mL）

滴定前滴定后消耗的体积

125.000.5025.1224.62

225.00///

325.005.0029.5824.58

（3）应用式滴定管盛装0.2500mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。如图表示第二次滴

定时50mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为________mL„

0-24r

1-25-

滴定前滴定后根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c（HCl）=

。读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果（填“无影响”、“偏高”、

“偏低”。下同）；若装标准液的滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗，会使最终测定结果。

27、（12分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴

管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是

、o实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？

（填“能”或“否”），其原因是o他们记录的

实验数据如表：

溶液温度中和热

实验用品

tlt2AH

50mL50mL

0.55mol/L0.5mol/L20℃23.3℃

NaOH溶液HCl溶液

50mL50mL

②0.55mol/L0.5mol/L20℃23.5℃

NaOH溶液HCl溶液

已知：Q=cm（t2—ti）,反应后溶液的比热容c为4.18kJ/（℃kg）,各物质的密度均为1g/cnA

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HC1溶液反应的热化学方程式：。若用

KOH代替NaOH,对测定结果影响；若用醋酸代替HC1做实验，对测定结果

（填“有”或“无”）影响。

28、（14分）绿机是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某班同学用如下实验探究其性

质。回答下列问题：在试管中加入少量绿矶样品，加水溶解，配制成FeSO,溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的

是o甲组同学取2mLFeS04溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明CL可将Fe"氧化。FeS04

溶液与氯水反应的离子方程式为=乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeS04溶液中先加入0.5

mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是o丙组同学向盛有

溶液的试管中加入几滴酸化的FeS（h溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为为测定绿机

中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关及和％）（设为装置A）称重，记为周g。将样品装入石英玻璃管中，再次

将装置A称重，记为nkgo按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是。

②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为屈go

a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭员和⑹

d.打开及和⑹，缓缓通入弗e.称量Af.冷却到室温

③根据实验记录，计算绿矶化学式中结晶水数目存（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

29、（10分）蒸储是实验室制备蒸储水的常用方法。图I是实验室制取蒸储水的常用装置，图中明显的错误是

仪器B的