理综-四川省成都市蓉城联盟2024届高三下学期第二次联考试题和答案

2024届高三第二次联考理科综合能力测试注意事项1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号和考籍号用。.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的"贴条形码区"。答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16V51有一项是符合题目要求的。C．含磷无机盐可以参与人体内环境PH的调节情况。下列相关叙述错误的是原漂变"，通过这种漂变，病毒能躲避人体免疫系统的识别，因此医生建议易感人群每年可通过接种不同的流感疫苗来预防甲流。下列相关叙述正确的是良的有机肥，稻田养鸭这种生态种养模式得到了广泛推广。下列相关叙述错误的是高三理科综合能力测试试题第1页(共16页)5．下图为DNA分子的半保留复制模式图其中前导链和后随链为两条母链，据图分析，下列相关叙述正确的是A·DNA分子两条子链的合成方向均为从3'端到5端B.DNA的复制只需要解旋酶和DNA聚合酶的催化C.DNA前导链和后随链的核糖核苷酸序列完全相同D.前导链指导子链连续合成，后随链指导子链不连续合成B．图中A基因可能来源于基因重组或基因突变掌握化学知识，助力乡村振兴。下列相关说法错误的是A施加熟石灰可改良酸性土壤，提高土壤PH值B．为防止肥效降低，不可将草木灰和铵态氮肥混合施用c.向果蔬中通入乙烯可达到延长保鲜时间的目的D.向污水中加入可溶性铁盐或铝盐可实现污水净化A．用Fecl33CU＋2Fe3+=2Fe＋3CU2+B.NH43Ba(OH)2溶液反应：NH4-=NH3·H20D.将22溶液吸收SO2气体：Ba2+＋SO2＋D.将28C1-＋6Fe3+＋Br2cl2通入含3molFeBr2的溶液中：4cl28C1-＋6Fe3+＋Br2A.10某种化合物是生产农药、医药的中间体，其结构如图所示，其中M、N、X、Y、ZAX、Y、Z的简单离子半径大小关系为：Y＜X＜ZB.Z和N形成的分子不满足8电子稳定结构C．M、N、X的简单氢化物的沸点依次升高D.M、Z的最高价含氧酸的酸性强弱为：Z>M高三理科综合能力测试试题第2页(共16页)11为深入贯彻落实党中央国务院关于碳达峰、碳中和的重大战略部署，某研究团队设计了以下装置，用SO2和。2反应提供电能，电解CO2制取HC0O-，实现CO2资源化利用。下列说法正确的是A．a电极应通入。2，b电极应通入SO2B.外电路电子的流向为：d→a，b→CC.SO2参与的电极反应式：SO2＋4H＋-2e-D.电解一段时间后，B装置左池中KHCO34＋2H2=SO4＋2H2选项ABCD实验实验模拟工业制备NH3并检验该装置可实现随关随停的操作用量气管准确测量气体体积用手捂热试管检查该装置的气密性13已知某二元弱酸为H2A，常温下，向某浓度的H2A溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，混合溶液的PH与离子浓度的关系如图所示下列说法错误的是A曲线②表示PH与g的变化关系·物质的量浓度相等的KA和KHA混合溶液中，离子浓度大小关系为：cK(＋)>C(HA-)>C(A2)>C(OH-)>C(H＋)C常温下H2A的10D·常温下，PH=8的K2A溶液中水电离产生的C(H＋)为10-6mol·L-1高三理科综合能力测试试题第3页(共16页)得6分选对但不全的得3分，有选错的得。分。14.如图，某种烟雾报警器使用了一种半衰期为432(2495Am)来探测烟雾(2495Am)发生a衰变所释放的射线会将探测器里的空气分子电离，从而产生电流。烟尘一旦进入报警器内，烟尘中的微粒会吸附部分射线导致电流减小从而触发警报。下列说法正确的是A2495Am原子核中有146个质子C.15如图，一水平轻质弹簧的左端固定在竖直墙壁上，右端与一小物块相连，刚开始物力F随物块位移x变化的图像正确的是物块与水平ABCD16.如图，两根相距。.5m的平行光滑导轨MN、PQ竖直放置，处在垂直于其平面的匀强磁场中，磁场方向垂直于纸面向里，磁感应强度大小为B=2T。在导轨上放置两根长度与导轨间距等长的金属棒ab和cd，ab棒的电阻为1Ω固定在导轨上；cd棒的电阻为3Ω，它正以=2m/s的速度做竖直向下的匀速直线运动。导轨足够析正确的是17.如图一质量为M=2㎏的木板静止在水平地面上，一质量为m=1kg的滑块(可视为质点)以0=2m/s的水平速度从木板左端滑上木板，木板始终保持静止。木2(未知)重力加速度大小取g=10m/s2，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力。下列说法正确的是高三理科综合能力测试试题第4页(共16页)C·2可能为。.12速度为，地球的半径为R，地球的质量为M，万有引力常量为G。如果地球同步卫星B能接收到此人在A处所拨打的卫星电话，则A、B间的最远距离为ARB＋RCR2D＋R2平面内，小明乘坐观景舱(可视为质点)沿轮盘外缘做逆时针方向的匀速圆周运确的是B．从A点到B点和BC．从A点到点和B相等D．从A点到B点和B点到点的过程中，小明所受合外力的冲量相同沿半径方向以速度。射入圆形区域，要使电子从圆形区形区域，不计电子重力。下列说法正确的是A、方向垂直于纸面向里的匀强磁场B、方向垂直于纸面向外的匀强磁场9eR、方向竖直向上的匀强电场D、方向竖直向上的匀强电场高三理科综合能力测试试题第5页(共16页)21.如图，空间中存在水平向右的匀强电场，两个质量相等的带电小球a、b分别从A、B两点同时由静止释放，结果都能到达C点。B点在A点的正上方AC连线与水平方向的夹角为θ两小球均可视为质点，忽略空气阻力和两小球之间A．a球在到达C点的过程中做曲线运动B.a球所受电场力大于b球所受电场力C.在两小球到达C点的过程中，球电势能的减小量小于b球电势能的减小量D.a球经过点时的动能小于b球经过C点时的动能22～32离开轨道的影像)。图中的背景是放在竖直平面内的带有正方形方格的纸板，纸板与小球轨迹所在平面平行，其上每个大方格的边长为5cm，当地重力加速度大小取g=9.8m/s2(1)b时速度的竖直分量大小为m/s，由此可计算bbb(2)已知位置b到抛出点。的竖直高度为h，若满足表达式(用h、bg表示)，则可认为小球从抛出点。到位置b的运动过程中机械能守恒。高三理科综合能力测试试题第6页(共16页)23．(9分)R、R2为定值电阻，Ra、Rn为滑动变阻器(其最大阻值满足mn，Rm约为150Ω)，电流计G的内阻为480Ω，满偏电流为250μA，电源电动势为1.5V。为保证电流计G的安全，当单刀双掷开关S2接P时，通过电源的最大电流为1mA；当S2接q时，通过电源的最大电流为10mA。(1)图中的①端与(填"红"或"黑")色表笔相连接(2)根据题给条件可得R1＋R2＝Ω。(3)选欧姆表的挡位为"×10挡时，应将单刀双掷开关s1与(填"m"或"n")接通S2与(填"p"或"q")接通此时多用电表的总内阻为 Ω。24．(12分)S2S1=S210m/s2。间内桌面与白球的摩擦，重力加速度大小取g10m/s2。(1)红球碰撞后瞬间的速度大小；(2)杆对白球的冲量大小。25．(20分)坐标原点4 43轴垂直交于。点，右边界与x轴垂直交于。2点，其内充满沿y轴负方向的匀强电场。测试板垂直x轴置于Ⅱ区右边界，其中心C与。2点重合。从离子源不断飘出电荷量为q、质量为m的正离子，加速后沿x轴正方向过。点，依次经I区、Ⅱ区，恰好到达测试板中心C。已知离子刚进入II区时速度大小为0，速度方向与x轴正方向的夹角为高三理科综合能力测试试题第7页(共16页)电场和磁感应强度大小为B=电场和磁感应强度大小为B=乙甲乙(1)求I区匀强磁场的磁感应强度大小Bo；(2)求Ⅱ区匀强电场的电场强度大小E；(3)将Ⅱ区右边界和测试板同时右移使Ⅱ区足够大，在Ⅱ区同时填充题干中的匀强526．(15分)以废钒催化剂(V205、V203·Feo、Al203及有机物)为原料制取V205的工艺流程如下，已知Na2co3＋Al2032NaAlo2＋Co2↑；Na2co3＋V2052Navo3＋Co2t(1低温焙烧的目的是。(2)为提高高温氧化的速率可采取的一种措施是，写出V203·Feo被氧化为V205和Fe203的化学方程式。(3)写出浸取时产生的滤渣I的一种用途。(4)沉铝时发生反应的离子方程式为。(5)沉钒时控制溶液PH=7，钒以NH4VO3的形式沉淀，沉钒过程中沉钒率随温度升高先增大80℃时沉钒率达最大值，继续升高温度，沉钒率下降。继续升高温度，沉钒率下降的原因是。室温下，若NH4VO：的溶度积常数为1×104，当VO3-刚好沉淀完全时，溶液中c(NH3·H20)=1×102mol-L-1，PH=7，则NH3·H20的电离常数=[VO3-刚好沉淀完全时C(VO3-)=1×10-5molL]。(6)称取36.4gv205产品，加入适量稀硫酸溶解(假设杂质不与硫酸反应)，得到(VO22SO4溶液，再向溶液中加入2molL亚硫酸钠溶液100mL充分反应后得到耗高锰酸钾溶液25.00mL，则V205产品的纯度为高三理科综合能力测试试题第8页(共16页)27．(14分)乙酰乙酸乙酯是有机合成的中间体，用乙酸乙酯合成乙酰乙酸乙酯的原理如下：名称熔点沸点密度溶解度H20乙醇乙醚不溶互溶互溶-25.18144.40.8802不溶互溶互溶乙酸乙酯0.9003难溶互溶互溶金属钠97.82881.40.968反应反应不溶乙酰乙酸乙酯＜-80180.41.0282微溶互溶互溶①制钠珠将1.0g金属Na迅速切成薄片，放入50mL的三颈烧瓶中，并加入10mL图1图2③酸化：向橘红色溶液中加入50%醋酸使其呈弱酸性(PH=5～6)④分液：将反应液转入分液漏斗，加入等体积的饱和氯化钠溶液，振摇，静置，分冷却。再将蒸馏得到的剩余物进行减压蒸馏，收集馏分。回答下列问题(1)步骤①中溶剂A最好选择(填标号)。a·乙醇b·水C·二甲苯d.苯高三理科综合能力测试试题第9页(共16页)a.蒸馏b·分液C·蒸发d.倾倒法 ，乙酸乙酯中乙醇含量过少或过多均不利于乙酰乙酸乙酯的生成，原因是 (4)步骤④中加入饱和氯化钠溶液的目的是加入无水Mgso4的作用是 酰乙酸乙酯的原因。28．(14分)化工生产和汽车尾气中排放的氮氧化物严重影响空气质量，通过化学方法有效减少①N2(g)＋3H2(g)—2NH3g)H=aKJ·mol-l②N2g)＋O2g)—2NO(g)H2=bkJ·mol-1③2H2(g)＋O2g)—2H2o(g)H3=CKJ·mol-(1)请写出300℃时，氨气还原NO气体的热化学方程式：。CH4g)＋H20()—CO(g)＋3H2(g)H>0。(2)有利于该反应自发进行的条件是(填高温低温"或度")。)既能提高该反应的反应速率，也能使平衡正向移动的措施是(答出1)恒温条件下，向2L密闭容器中通入1molcH4(g)和1molH2o(g)，反应5min时若CH4的转化率是50%，则用H2表示的反应速率为，下列能判断该反应达到平衡状态的是(填标号)D·正CH4)=3逆H2)高三理科综合能力测试试题第10页(共16页)恒压条件下，按n(CO):n(NO2)=2:1投料，反应达到平衡状态时，四种组分的物质的量(5)图中表示CO和CO2的曲线分别是(填上图字母)该反应的正反应是(填"吸热"或"放热)反应。(6)图中M点的纵坐标为4，则用物质的量分数计算该反应的平衡常数11________(结果保留2位小数)。29．(9分)癌、抗菌、抗糖尿病和抗高血压等作用。大棚种植能通过控制温度和光照等条件，使人(1在阳光充足的白天，苋菜叶肉细胞产生的氧气的去路是和。(2)在冬季，为了升高大棚内的温度，农民常常在大棚内焚烧秸秆，除了能快速升高(3)冬季白天大棚需要将温度控制在25℃左右，晚上则控制在10℃左右，从增大30．(10分)(1(1)结合所学知识，乙烯的主要作用是。高三理科综合能力测试试题第11页(共16页)(2)由图1可知NDGA能抑制乙烯的产生，依据是。由图2可推测，猕(3)研究表明，ABA处理能诱导猕猴桃体内ABA合成代谢和信号转导的关键基因的表达，同时能激活乙烯相关基因和多糖分解酶相关基因的表达，从而促进果实成熟，由此(4)研究表明，猕猴桃采摘后的软化过程依赖细胞壁降解酶的作用，请设计实验证31．(10分)白水河国家级自然保护区位于四川盆地西北边缘的彭州市大宝镇和小鱼洞乡境内，等。回答下列问题。(1)若要调查该保护区内毛冠鹿的种群密度，可采用法被捕捉过的毛冠鹿会变得十分狡猾，不易被再次捕捉，会导致调查出的种群密度(填"偏大或"偏小")；该保护区的毛冠鹿种群密度直接由决定。是他们常常通过的方法来描述、解释和预测一个种群的数量变化。32．(10分)某二倍体植物的抗倒伏和易倒伏为一对相对性状，由基因A和控制，抗病和易感株杂交F1均为易倒伏抗病植株，F1再进行自交，F2的表现型及比例为易倒伏抗病:抗倒伏易感病：抗倒伏抗病：易倒伏易感病=4:4：1:1。回答下列问题。(1)显性性状是指；根据F1，这两对相对性状的显性性状分别是。(2)F1的基因型是某同学认为这两对等位基因的遗传不遵循基因的自由(3)F2中出现抗倒伏抗病和易倒伏易感病的原因最可能是。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一道题计分。33．[物理选修3-3](15分)(1)(5分)将一定质量的理想气体封闭在罐内当罐内气体温度升高时，则下列说法正确的是。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错一个扣3分，最低得分为。分)．单位时间内撞击在单位面积罐上的气体分子数增多高三理科综合能力测试试题第12页(共16页)(2)(10分)如图，导热性能良好的汽缸内壁顶部有一固定卡环，卡环离缸底的距离为20cm一质量为1g的活塞将汽缸内气体(可视为理想气体)封闭，汽缸内壁光，环境温度为300K。当环境温度降为280K时，卡环对活塞的压力刚好为零重力加速度大小取g=10m/s2，活塞的横截面积为5cm2，不计活塞的厚度和卡环(i)开始时，卡环对活塞的压力大小；(ii)当环境温度为280k时，在活塞上放一质量为2kg的重物，当活塞重新稳定时，活塞离缸底的距离。34.[物理选修3-4](15分)(1)(5分)在"测量玻璃的折射率"的实验中，某同学经正确操作后作出的光路图如图所示，该玻璃砖的横截面为梯形。该同学测量出入射光线与玻璃砖前表面的夹角为30。，折射光线与玻璃砖前表面的夹角为60，玻璃砖前、后表面的间距为d=4.5cm。已知光在真空中的传播速度为，则可计算出玻璃砖的折射率为n=；该光在玻璃砖中的传播速度为m/s；该光在玻璃砖中从A点传播到B点的时间为S。(2)(10分)一列简谐横波在介质中沿x轴正方向传播，0和A是介质中平衡位置分别位于x=0和x=0.4m处的两个质点。t=0时刻的波形图如图所示，t=1s时，质(i)质点(ii)质点高三理科综合能力测试试题第13页(共16页)35．[化学选修3：物质结构与性质](15分)青铜是我国最早使用的合金，它由铜和锡熔合而成。(1)与铜同周期的元素中最外层电子数与铜相同的元素有种(不含铜)，锡在周期表分区中属于区。(2)(3)下列状态的Cu微粒中，属于基态原子的是(填标号)，失去最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。由D状态变为B状态产生的光谱为 A·[Ar]3d94S2B.[Ar]3d104S1C·[Ar]3d10D.[Ar]3d104P1(4)向5mL氢氧化钠溶液中滴加几滴同浓度的硫酸铜溶液制得新制氢氧化铜悬浊液再加入1mL葡萄糖(C6H1206)溶液，加热，产生砖红色氧化亚铜沉淀。①硫酸根离子的空间构型为，葡萄糖中碳原子的杂化方式为；(5)Cu20ggcm，--36．[化学选修5：有机化学基础](15分)酚酞是中学化学常用试剂，工业上以煤焦油为主要原料合成酚酞的过程如下：高三理科综合能力测试试题第14页(共16页)CU2O-3(2)上图中C8H10的名称是，B的核磁共振氢谱图中有种吸收峰。(4)1mol酚酞最多能与_____molH2发生反应，1mol酚酞最多能与_______mol(5)异丙苯有种含有苯环的同分异构体(不包含本身)()为原料合成干形式分三步写出合成路线。(无机试剂任用37.[生物选修1：生物技术实践](15分)某兴趣小组用凝胶色谱法从猪的红细胞中提取了血红蛋白，然后用SDS聚丙烯酰(1)提取和分离血红蛋白的步骤是：样品处理→粗分离→→纯度鉴定；将分离得到的血红蛋白溶液装入透析袋中进行透析，可以，或用于更换样品的缓(2)进行SDS聚丙烯酰胺凝胶电泳时点样处应该接电压仪的极，由图示结果可知，提取样品中的相对分子质量最小的含量最多。高三理科综合能力测试试题第15页(共16页)38．[生物选修3：现代生物科技专题](15分)青蒿素主要用于恶性疟疾的症状控制以及耐氯喹虫株的治疗，科研人员利用动物细胞工程技术制备了抗青蒿素的单克隆抗体，以快速检测青蒿素，该抗体的制备过程如图(1)给小鼠注射青蒿素牛血清白蛋白结合抗原，该处理的目的是可以从小鼠的脾(2)过程②细胞相互融合利用的生物膜特性是获得的细胞乙有(填一种"或"多种)(3)过程③需要用特定的选择培养基进行筛选，只有(即细胞丙)才能生长，其他细胞不能生长过程④需要对细胞丙进行和经多次筛选就可获得细胞丁。(4)要使细胞丁大量增殖，最简便的培养方法是最后能从中提取高三理科综合能力测试试题第16页(共16页)2024届高三第二次联考物理参考答案及评分标准错的得。分。题号答案DABCCBCACBD22．(6分)(1)0.1(1分)1(1分)23．(9分)(1)红(1分)(2)160(2分)(3)m(2分)q(2分)1.47(2分)150(2分)24．(12分)根据匀变速直线运动的位移速度公式有22联立解得=2m/s 2-1-2222白球与红球碰撞前，根据匀变速直线运动的位移速度公式有2as22根据动量定理有Im00(其它合理解法，参照给分)25．(20分)2R根据几何关系有联立解得B1(2分)(2分)(2分)(1分)(1分)(1分)(2分)(1分)(2分)(2分)(2分)在y轴方向上(以y轴负方向为正)yRRCOS联立解得E(3)方法一：之间沿yy22(2分)(3分)(1分)(1分)(2分)(2分)因电场力沿y轴方向，离子沿x轴方向动量的变化是受洛伦兹力影响导致，洛伦兹力沿则离子在I区运动过程中的速度最大值为1.4(1分)方法二：洛伦兹力沿y轴方向的分量洛，洛伦兹力沿x轴方向的分量 匀速圆周运动的合运动当离子在最低点时，两个分运动速度同向，离子有速度的最大值解得m=1.4(其它合理解法，参照给分)(2分)(2分)(1分)33(.15分)(1)(5分)BCE(评分标准：选对1个得2分选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为。分)(2)(10分)()设开始时缸内气体的压强为，当环境温度降为280K时，缸内气体的压强气体发生等容变化，则=(1分)开始时F+POS+mg＝PS(1分)解得F=7N(1分)2(ii)在活塞上加上重物后，最后稳定时，缸内气体的压强气体发生等温变化，则解得h=15cm(2分)(2分)(1分)(其它合理解法，参照给分)34．(15分)(1)(5分)(2分)8(2分)-10(1分)(2)(10分)解：(i)根据质点的振动规律，可知1sT=4s(1分)根据图像可知质点oA的平衡位置之间的距离xA=8(1分)=3.2m(1分)根据波长、波速和周期之间的关系有(1分)联立解得=0.8m/s(1分)(ii)设质点A的位移随时间变化的关系式为y=t+(1分)2π式中0=(1分)T则质点A的位移随时间变化的关系式为2根据图像可知t=0时刻，质点A偏离平衡位置的位移为cm即解得=-(=舍去)(2分)44因此质点A的位移随时间变化的关系式为(1分)24π7π(其它合理解法，参照给分；振动方程也可写为y=2cos(-t--)cm或y=2cos(-t+π7π24243解析：14．【答案】D【解析】29451Am原子核中有95个质子146个中子，A错误；半衰期不随外界环境温度的改变而改变，B错误；该烟雾报警器应用了α射线电离能力强的特点C错误α衰变释放出氦核，故核反应方程【解析】根据牛顿第二定律有，即，A正确。16．【答案】B【解析】对cd棒运用右手定则可知，cd棒中的电流从c流向d，因此ab棒中的电流从b流向，根据左手定则可知ab棒受到竖直向下的安培力。感应电动势EBL2v，流过ab棒的电流5F17.【答案】C【解析】由受力分析可知，滑块对木板的滑动摩擦力方向水平向右，因此地面对木板的静摩擦力方向水平向左A错误；滑块对木板的滑动摩擦力大小3N，由于木板始终保持静止，故地面对木板的静摩擦力大小==3N,B错误；木板始终保持静止，即2，故2≥0.1，C2U22J,D错误18.【答案】CMm2Mm2G3M32人在A处所拨打的卫星电话，则A、B的连线不被地球遮挡，故A、B最远时A、B的连线与地球相GMCS＝-R2，GMCS＝4为矢量A错误；从A点到22 合202，经过A、B两点时速度大小相等，因此从A点到B点和B点到22为，从A点到B点的过程中，小明所受合外力的冲量为2mo，从B点到A点的过程中，小明所受合外力的冲量为-2mw，因此从A点到B点和B点到A点的过程中，小明所受合外力的冲量大小相等，方向相反D错误。直于纸面向里的匀强磁场，电子在洛伦兹力的作用下做匀速圆周运动，由几何关系得，电子做匀速圆周运动的半径DD2BA正确B错误CC正确D错误4连线与水平方向的夹角，所以b球所受电场力更小A错误BAC连线与水平方向的夹角θ小于BC错误；由题意可得A、C两点和B、C两点的水平距离相等，设A、C两点的水平距离为d，电场力与重力合力做的功w=sincossin2=，由于AC连线与水平方向的夹角为，所以球经过c点时的动能小于b球经过点时的动能，D正确y=gT2，可得T=0.1s。小球在抛出点。的速度为平抛运动的初速度，小球在水平方向做匀速直线运动，根据位移公式0，可得0=1m/s。小球运动到位置b时，其速度的竖直分量大小1.47m/sby2T(2)若小球从地出点。到位置b的运动过程中机械能守恒，则应满足2，化简可得gh=-u2--u222红色表笔(2)当s2接P1mA，pg1mA，可得(3)欧姆表的挡位越高，内阻越大，因此选欧姆表的挡位为"×10"挡时，应将单刀双掷开关s,与m接通；欧姆调零时内内，内阻越大，通过电源的最大电流越小，因此s2应与q接通，通过电源的最大电流为10mA，根据内内，可知R内积不变，气体分子疏密度不变，但是由于温度升高，气体分子热运动剧烈程度增加，故单位时间内撞E正确。1，根据速度与折射率的关系式n=，可得光在玻璃砖中的传播时间t=S，US=，联立可得t512024届高三第二次联考化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。三、非选择题：共58分。注意：1．只要答案合理，均可酌情给分；2．化学方程式书写，反应物、生成物写错或未配平均为0分，无条件或错误或无“↑”“↓”扣1分。2615分，除标注外，每空2分）（1）除去废钒催化剂中的有机物（2）原料粉碎（或搅拌，1分）6V2O3·Fe（3）可制取油漆（或炼铁，2分）（4）H2O+AlO2−+HCO3−=Al(OH)3↓+CO32−（5）温度升高，氯化铵分解加快，沉钒率下降；或者温度升高NH4VO3的溶解度增大沉钒率下降（答到一点即可）1×10−4（6）50%2714分，除标注外，每空2分）（1）c（2）d（3）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑乙酸乙酯中乙醇含量过少，生成的乙醇钠浓度过小，催化效率差，反应速率慢；乙酸乙酯中乙醇含量过多，又会使平衡逆向移动，导致乙酰乙酸乙酯的产率降低（4）降低乙酰乙酸乙酯的溶解度（1分）吸收有机物中的水（1分）（5）球形冷凝管、分液漏斗（2分，1个1分）减小压强，降低乙酰乙酸乙酯的沸点，从而防止乙酰乙酸乙酯的分解2814分，除标注外，每空2分）3(g)+6NO(g)一5N2(g)+6H2O(g)ΔH=(3c-2a-3b)kJ·mol−1（2分，热方程式倍数变化正确也得分）（3）升高温度、增加CH4或H2O(g)的浓度（2分，答对一点即可得分）（4）0.15mol·L−1·min−1BC（2分，1个1分）Ⅲ.（5）a、b（2分，1个1分，顺序不可交换）放热（1分）（6）2.75235化学——选修3：物质结构与性质15分，除标注外，每空2分）（1）2（1分）p（1分）（2）Cu由铜离子和自由移动的电子组成，在电场作用下，自由电子会定向移动（答到“有自由移动的电子”即给分）（3）B（1分）C（1分）发射光谱（1分）（4）①正四面体（1分）sp3、sp2（2分，1个1分）②氧的电负性大于N，给电子对的能力是N大于O，形成的配位键更稳定7②(,,)（1分）36化学——选修5：有机化学基础15分，除标注外，每空2分）（2）邻二甲苯（1分）四（1分）（3）取代反应（1分）（4）93（5）7（3分，每个步骤1分）3【解析】向果蔬中喷洒乙烯有催熟作用，不可达到保鲜的目的，故选C。用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，A错误；NH4HCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Ba2++2OH−+2HCO3−=BaCO3↓+2H2O，B错误；BaCl2溶液不能与SO2气体反应，C错误；将2molCl2通入含3molFeBr2的溶液中发生的反应离子方程式为：4Cl2+6Fe2++2Br−=8Cl−+6Fe3++Br2，D正确；故选D。该物质有4个不饱和度，可以存在含苯环的同分异构体，故选B。根据题目信息可推出M、N、X、Y、Z依次为C、O、F、Na、S，离子半径大小关系为：Na+<F−<S2−,A正确；Z和N形成的分子SO2和SO3均不满足8电子稳定结构，B正确；M、N、X的简单氢化物的沸点H2O大于HF，C错误；M、Z的最高价含氧酸分别为H2CO3和H2SO4，酸性强弱为：Z>M，D正确；故选C由题目信息可知该装置用SO2和O2反应提供电能，电解CO2制取HCOO−,故a、b、c、d电极分别为负极、正极、阳极、阴极，a电极应通入SO2，b电极应通入O2，A错误；外电路电子的流向为：a→d，c→b，B错误；SO2参与的电极反应式为：SO2+2H2O-2e−=SO42−+4H+，C错误；电解一段时间后，B装置左池产生H+，消耗溶液中的HCO3−,KHCO3溶液浓度降低，D正确；故选D。用Fe作催化剂，发生合成氨反应，通过湿润的红色石蕊试纸变蓝可检验NH3，A正确，MnO2是粉末状固体，不可随关随停，B错误；用量气管准确测量气体体积应使两边液面相平再读数，C错误；D选项的装置中的仪器为长颈漏斗，不能用手捂热试管检查该装置的气密性，D错误；故选A。通过图中曲线①的坐标值可算出10−5.5×10−1=10−6.5，通过图中曲线②的坐标值可算出10−2×101=，由于二元弱酸H2A的Ka1>Ka2，故曲线②代表pH与lg的变化关系，A正确；物质的量浓HA−以电离为主，且HA−的电离程度大于A2−的水解程度，故离子浓度大小关系为：c(K+)>c(A2−)>c(HA−)>c(H+)>c(OH−)，B错误；常温下，H2A的K a1Ka2Ka210-1.410-6.55.1，C正确；常温下pH=8的K2A溶液中，水解促进水的电离，水电离产生的c(H+)为10−6mol·L−1，D正确；故选B。26.（1）低温焙烧的目的是除去废钒催化剂表面的有机物。（2）为提高高温氧化的速率，可采取将原料粉碎或者搅拌，高温氧化可将+3价钒氧化为+5价钒，+2价铁氧化为+3价铁，则V2O3·FeO被氧化的化学方程式为：6V2O3·FeO+5NaClO3=6V2O5+3Fe2O3+5NaCl。（3）浸取时产生的滤渣Ⅰ是三氧化二铁，可制取油漆或者冶炼铁。4（4）沉铝时发生反应的离子方程式为：H2O+AlO2−+HCO3−=Al(OH)3+CO32−。（5）温度升高，氯化铵分解加快，沉钒率下降；或者温度升高，NH4VO3的溶解度增大沉钒率下降。（6）根据SO32−失电子等于VO2+离子与MnO4−得电子相等，设36.4gV2O5中含xmolV2O5，则2x×1+1.6×25×10−3×5=2×100×10−3×2，x=0.1mol，V2O5产品的纯度27.（1）制钠珠时，溶剂不能与钠反应且沸点应高于钠的熔点，乙醇和水与钠能发生反应，苯的沸点比钠的熔点低，故选用二甲苯。（2）分离回收溶剂A采用倾倒法。（3）乙醇钠是乙醇和钠反应生成的，故2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,乙酸乙酯中乙醇含量过少，生成的乙醇钠浓度过小，催化效率差，反应速率慢，乙酸乙酯中乙醇含量过多，又会使平衡逆向移动，导致乙酰乙酸乙酯的产率降低。（4）步骤④中加入饱和氯化钠溶液的目的是减小乙酰乙酸乙酯的溶解度，加入无水MgSO4的目的是充分吸收有机物中的水。（5）步骤⑤为蒸馏，不需要使用球形冷凝管和分液漏斗，乙酰乙酸乙酯的分解温度低于沸点，减小压强，可将乙酰乙酸乙酯的沸点降低在分解温度以下，从而防止乙酰乙酸乙酯的分解。28.Ⅰ.（1）由盖斯定律可知，300℃时，氨气还原NO气体的热化学方程式可由3×③-2×①-3×②得到，故答案为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH=(3c-2a-3b)kJ·mol−1。Ⅱ.（2）由于反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0，ΔS>0，根据ΔG=ΔH-TΔS<0可知有利于该反应自发进行的条件是高温。（3）既能提高该反应的反应速率，也使能平衡正向移动的措施是升高温度、增加CH4或H2O(g)的浓度。（4）恒温条件下，在2L密闭容器中投入1molCH4(g)和1molH2O(g)，反应5min时，若CH4的转化率是50%，则生成的H2为1.5mol，则用H2表示的反应速率为0.15mol·L−1·min−1，因混合气体的总质量不变，体积不变，混合气体的密度不是变量，故不能根据混合气体的密度不变判断平衡，若未平衡则混合气体的总物质的量是变量，故混合气体的平均摩尔质量不变和容器内的总压不变可判断平衡；3ʋ正(CH4)=ʋ逆(H2)才可判断平衡，故能判断该反应达到平衡的是BC。Ⅲ.（5）4CO(g)+2NO2(g)一4CO2(g)+N2(g)，恒压条件下，按n(CO):n(NO2)=2:1投料，反应达平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。因按n(CO):n(NO2)=2:1投料符合方程式的系数比，图中纵坐标符合2:1的曲线，即a和c分别代表CO和NO2，纵坐标符合4:1的曲线，即b和d分别代表CO2和N2，故图中表示CO和CO2的曲线分别是a、b，由图可知，温度越高，CO和NO2物质的量分数越大，可知平衡逆向移动，故正反应是放热反应。 4（ 4CO和CO2的物质的量分数均为物质的量分数=，则用物质的量分数计算该反应的平衡常数Kx==2.75。535.（1）铜的最外层电子数为1，第四周期最外层电子数为1的有K，Cr，Cu，故除铜外有2种；锡的价电子排布式5s25p2，故在p区。（2）Cu由铜离子和自由移动的电子组成，在电场作用下，自由电子会定向移动。（3）A．[Ar]3d94s24p1为激发态，能量高，电离最外层一个电子所需能量较低；B．[Ar]3d104s1为基态，能量低，电离最外层一个电子需要能量较高；C．[Ar]3d10为+1价基态铜离子，是一种稳定结构，失去一个电子所需能量高；D．[Ar]3d104p1为激发态，电离最外层一个电子所需能量较低；故属于基态原子的是B。由状态D到状态B要释放能量，形成发射光谱。（4）①硫酸根离子的价层电子对为4，孤电子对为0，故硫酸根离子的空间构型为正四面体，葡萄糖中碳原子既有碳氧双键，又有碳氧、碳氢、碳碳单键，所以既有sp3杂化又有sp2杂化；②[Cu(H2O)4]2+配原子为O，[Cu(NH3)4]2+的配原子为N，氧的电负性大于N，给电子对的能力是N大于O，故N更易形成稳定的配位键。（5）该晶胞中含有O2−个数为X8+X6=4，含有Cu+个数为8。①阿伏加德罗常数的值为NA，Cu2O相对分子质量为M，晶体密度为ρg·cm−3，则P=g·cm−3，则晶胞边长的计量表达式为a=X107nm；②A离子位于晶胞左侧面心，坐标为(0,,)，则位于晶胞体内的B离子的坐标为36.（1）从煤焦油获得苯和二甲苯可根据它们沸点不同进行分馏。（2）由邻苯二酸结构简式逆推C8H10的名称为邻二甲苯，由B的结构简式可知，B有四种化学环境不同的氢，故B的核磁共振氢谱图中有四种不同的峰。（3）B到C实际为邻苯二