2022年高考化学仿真模拟卷1（甲卷地区专用）（解析版）

【仿真演练•二轮】备战2022年高考化学

模拟卷01（甲卷地区专用）

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

7.下列说法错误的是

A.糖类化合物也可称为碳水化合物

B.维生素D可促进人体对钙的吸收

C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

【答案】C

【解析】

A.糖类化合物符合通式故称为碳水化合物，故A正确；

B.维生素D可促进人体对钙的吸收，故B正确：

C.蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N四中元素，还有些蛋白质含S、P等元素，故C错误；

D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，故D正确。

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.4.6g乙醇含有的C.H键数为0.6NA

,6

B.2gD2O含有的质子数和中子数均为NA

C.每生成ImolCh,转移的电子数一定为4NA

D.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应，产物分子数为NA

【答案】B

【解析】

A.4.6g乙醇的物质的量为：正嬴=0.1mol,O.lmol乙醇分子中含有0.5mol碳氢键，含有的C-H键数为

0.5NA,故A错误；

B.2gD2i6。的物质的量为：薪商R.lmol,O.lmolDz”'。中含有质子和中子的物质的量都是ImoL则含有

的质子数和中子数均为NA,故B正确；

C.若用双氧水或过氧化钠制取氧气，二者化学式中氧元素的化合价都是-1价，则每生成ImolCh,转移的

电子数为2NA,故C错误；

D.标准状况卜，22.4LNO与11.2LO2充分反应生成22.4L二氧化氮，标况下22.4L二氧化氮的物质的量为

Imol,由于二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，则反应后产物的分子数小于NA,故D错误；

故选：Bo

9.下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A证明氧化性：H2O2比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色

B分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是澳蒸气

鉴别浪蒸气和NO2

C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酥试液，加热后红色加深

将黄色固体难溶物PbL加水后振荡，静置取上层清液加入

D证明难溶物存在沉淀溶解平衡

Nai固体产生黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，由于硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，干

扰了检验结果，无法证明H2O2比FM+氧化性强，故A错误；

B.分别通入硝酸银溶液中，二氧化氮不形成沉淀，漠蒸气与硝酸银溶液反应生成漠化银沉淀，则产生淡黄

色沉淀的是溪蒸气，据此可鉴别澳蒸气和NCh,故B正确；

C.在醋酸钠溶液中滴入酚酰试液，加热后红色加深，说明氢氧根离子浓度变大，从而证明醋酸根离子的水

解为吸热反应，故C正确；

D.将黄色固体难溶物Pbk加水后振荡，静置取上层清液加入Nai固体，碘离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆

向移动，生成沉淀，则证明难溶物存在沉淀溶解平衡，故D正确。

故选Ao

10.下列说法错误的是

A.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

B.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

C.乙醇室温下在水中的溶解度大于澳乙烷

D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

【答案】B

【解析】

A.乙烯可发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯用作生产食品包装材料，故A正确；

B.乙烷性质稳定，与浓盐酸不反应，故B错误；

C.乙醇含-OH,能与水互溶，澳乙烷不溶于水，乙醇室温下在水中的溶解度大于澳乙烷，故C正确：

D.乙酸、甲酸甲酯的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故D正确；

故选B。

ll.X、Y、Z、w是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W的最外层电子数为Z的

2倍，m、n分别是X、Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p为常见的液态化合物，q是

W的单质.下列说法不正确的是

m(淡黄色固体)

:P

A.原子半径：Z>W>Y>X

B.简单氢化物的稳定性：Y>W

C.m、n、p均为只含极性键的共价化合物

D.把WY2通入石蕊溶液中先变红后褪色

【答案】D

【解析】

p为常见的液态化合物，应为H2O;q是W的单质，且为淡黄色固体，应为S；Y、W同主族，则Y为。

元素，X为H元素；W的最外层电子数为Z的2倍，则Z的最外层电子数为3,应为A1,由以上分析可知

X为H、Y为0、Z为Al、W为S元素，结合反应知，m、n分别是H2S、S02,p为H2O,q为S,

A.一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Z>

W>Y>X,故A正确；

B.非金属性0>S,元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，故B正确；

C.m、n分别是H?S、S02,p为H2O,均为只含极性键的共价化合物，故C正确；

D.把S0?通入石蕊试液中变红后不会褪色，故D错误。

故选：D。

12.TC时，分别向10mL浓度均为0.1mol-L।的CuCh和ZnCb溶液中滴0.1mol-L1的Na2s溶液，滴的

过程中一lgc(CM+)和一lgc(Zn2+)与Na2s溶液体积(V)的关系如图所示[已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),

lg3=0.5]o下列有关说法错误的是

r

u

z

)

/

T

假

r

n

u

)

品

T

01020V(Na2s溶液)/mL

A.a〜b〜d为滴定ZnCL溶液的曲线

B.对应溶液pH：a<b<e

C.a点对应的CuCL溶液中：c(Cr)<2[c(Cu2+)+c(H+)]

D.d点纵坐标约为33.9

【答案】A

【解析】

2

A.由于K5P(ZnS)>KsP(CuS),滴加O.lmol/L的Na2s溶液时，溶液中c(S')几乎相同,则溶液中c

(Zn2+)>c(Cu2+)、-Ige(Cu2+)>-lgc(Zn2+),由于d点数值大，所以d点所在曲线为滴定CuCL溶

液的曲线，即a-b-e为滴定ZnCL溶液的曲线，故A错误；

B.某温度卜，向10mL浓度为0.1mol/L的ZnCh溶液中滴加0.1mol/L的Na2s溶液发生反应生成硫化锌，

锌离子浓度减小，水解程度减小溶液pH增大，反应后加入的硫化钠溶液显碱性，溶液pH：a<b<e,故

B正确；

C.溶液中电荷守恒为c(CF)+c(OH)=2c(Cu2+)+c(H+),即c(Cl-)+c(OH)+c(H+)=2c

(Cu2+)+2c(H+),则c(CP)<2[c(Cu2+)+c(H+),故C正确；

D.c点时铜离子全部沉淀,Ksp(CuS)=10-17-7xl0-|77=l0-35-4,d点力口入20mLO.lmol/LNa2s溶液，溶液中

硫离子浓度c(S2-)=%也粽理=0.033mol/L,c(Cu2+)所以-Ige

(Cu2+)=-lg3xl0-344=34.4-lg3«34.4-0.5=33.9,故D正确；

故选：A„

13.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2s2和NaBn,放电后分别变

为Na2s4和NaBr。下列叙述正确的是

A.放电时，负极反应为3NaBr-2e=NaBr3+2Na+

B.充电时，阳极反应为2Na2s2-2e=Na2s4+2Na+

C.放电时，Na+经过离子交换膜，由a池移向b池

D.用该电池电解饱和食盐水，产生O.lmoH时，b池生成17.40gNa2s4

【答案】D

【解析】

A.放电时，负极反应为2Na2s2-2e=Na2sa+2Na+,故A错误；

B.充电时，阳极反应为3NaBr-2e=NaBr3+2Na，，故B错误；

C.在原电池中，阳离子移向正极，Na+经过离子交换膜，由b池移向a,故C错误；

D.该原电池与电解池是串联电路,H+得到电子生成H2与Na2s2失去电子生成Na2s4的电子总数相等，即H+~

Fh〜2e-2Na2s2〜Na2s4,所以n(Na2s4)=n(H?)=0.1mol.m(Na2s4)=0.1molx174g/mol=l7.40g.故D

正确。

故选Do

三、非选择题：共174分。第22〜32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生

根据要求作答。

（一）必考题：共129分。

26.（14分）

富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO«B2O3）,镁硅酸盐（2MgO«SiO2）及少量AI2O3、FeO等杂质。由富硼渣

湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：

碗酸俣晶体

HSO4/A.,-H：O：tMgOr>

*,渣——•需硼溢粉;…♦浸出液—量•龙液一|^

研磨酸浸

同酸晶体

已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为O.lmol/L）

Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2

开始沉淀时1.93.47.09.1

完全沉淀时3.24.79.011.1

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有、等。

（2）酸浸时发生反应：

2MgO«SiO2+2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O

2MgOB2O3+2H2sO4+H2O2H3BO3+2MgSO4

①上述反应体现出酸性强弱：H2s04H3BO3（填“>”或。

②酸浸时，富硼渣中所含ALO3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式:

③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH=B（OH）4-O下列关于硼酸的说法正确的

是（填序号）。

a.硼酸是一元酸

b.向NaHCCh固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生

+

c.硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3+H2O^B（OH）4-+H

（3）检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，（填操作和现象），证明溶液

中含有Fe2\

（4）除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至______以上，使杂质离子转化为（填化

学式）沉淀，过滤.

（5）获取晶体：

i,浓缩滤液，使MgS04和H3BO3接近饱和；

ii.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。

结合图溶解度曲线，简述ii的方法：将浓缩液加入到高压釜中，(将方法补充完整)。

注：温度较高St.硼酸

会馥水蒸气挥发

【答案】

(1)研磨加热

+3++2+

(2)>A12O3+6H=2A1+3H2OFeO+2H=Fe+H2Oac

(3)滴加K,a[Fe(CN)61溶液，产生蓝色沉淀

(4)4.7Al(OH)3、Fe(OH)3

(5)升温结晶，得到硫酸镁晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体

【解析】

(1)要加快反应速率，可研磨、加热，故答案为：研磨、加热；

(2)①由强酸制备弱酸可知，硫酸酸性较强，故答案为：〉；

②酸浸时，富硼渣中所含AI2O3和FeO也同时溶解，相关离子方程式为ALCh+6H+=2A13，+3H20、

+2+

FeO+2H=Fe+H2O,

+++2+

故答案为：AI2O3+6H=2AP+3H2O：FeO+2H=Fe+H2O：

③己知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H,BO3+OH=B(OH)r，可知硼酸为一元酸，电离方程

式为H^BCh+HzOuB(OH)4-+H+,由与非金属性BVC,则硼酸的酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠不反应，

故答案为：ac；

(3)杂质离子为亚铁离子，可滴加KKFe(CN)同溶液，产生蓝色沉淀，故答案为：滴加Ka[Fe(CN)61溶

液，产生蓝色沉淀；

(4)溶液中含有铁离子、铝离子等杂质，由表中数据可知，用MgO调节溶液的pH至4.7以上，使杂质离

子转化为Al(0H)3、Fe(OH)3，

故答案为：4.7；Al(0H)3、Fe(OH)3:

(5)山图象可知硫酸镁的溶解度随温度升高而降低，硼酸溶解度随温度升高而增大，则可升温结晶，得到

硫酸镁晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体，

故答案为：升温结晶，得到硫酸镁晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体。

27.(15分)

有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2(含SiCh),为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验:

称取研细的黄铜矿样品l」50g煨烧，生成Cu、Fe2O3,FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥

形瓶中，用O.Olmol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL,末读数如图2所示.

完成下列填空：

(1)实验中称量样品所需定量仪器为.

(2)装置c的作用是.

(3)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是.

(4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL.用化学方程式表示滴定的原理：.

(5)计算该黄铜矿的纯度.

(6)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2,AI2O3)可制备FezCh.

选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.

提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液

所选试剂为.

证明炉渣中含有FeO的实验现象为：.

【答案】

(1)电子天平；

(2)除去混合气体中未反应的氧气；

(3)将系统装置中SCh全部排入d中充分吸收；

(4)20.00：I2+SO2+2H2OH2so4+2HI：

(5)16%；

(6)稀硫酸、KMnCh溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色

【解析】

(1)由于称量黄铜矿样品1.150g,精确度达到了千分之一，应该选用电子天平进行称量，

故答案是：电子天平；

(2)气体通过装置c中铜网，加热条件下和气体中剩余氧气反应，除去混合气体中未反应的氧气；

故答案为：除去混合气体中未反应的氧气；

(3)黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气，可以将b、c

装置中的二氧化硫全部排到d中被充分吸收，使结果更加精确，

故答案为：将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收；

(4)根据滴定管的示数是上方小，下方大,可以读出滴定管示数是20.10mL,标准碘溶液所耗体积为20.00mL,

当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝，滴定的原理反

应的化学方程式为：I2+SO2+2H2OH2so4+2HI,

故答案为：20.00；I2+SO2+2H2OH2so4+2HI；

(5)根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeS2〜2sCh〜2卜，消耗掉0.01mol/L标准碘溶液20.00mL

时，即消耗的碘单质的量为：0.01mol/Lx0.0200L=0.000200mol,所以黄铜矿的质量是：入

0.184

x0.000200molx184g/molx10=0.184g,所以其纯度是：100%=16%,

故答案为：16%；

(6)若FezCh中含有FeO,利用稀酸(非氧化性)溶解后生成的亚铁离子，则具有还原性，而给出的试剂

中KMnCh溶液具有强氧化性，可使KMnO4溶液褪色，不可以选择盐酸，盐酸可被酸性高镭酸钾氧化，则

选择试剂为稀硫酸、KMnO4溶液，操作为取少量固体溶于稀硫酸，取上层清液滴加KMnCU溶液，观察到溶

液使KMnO4溶液褪色，则证明含有FeO,

故答案为：稀硫酸、KMnCU溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。

28.(14分)

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具

有重要意义。

图1图2图3

(1)用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)；在容积为IL的密闭容器中分别充入

ImolCO和2m。旧2,实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图I所示。

则该正反应的AH0(填“<”、">”或“=”)，判断的理由是o

(2)利用工业废气中的CCh可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常温常压下已知下列反应的能量变化如图2、图3所示：由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程

式为O

②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入

ImolCCh和3m0旧2,进行上述反应。测得CCh和CH30H(g)的浓度随时间变化如图4所示。从反应开始

n(CH,OH)

到平衡，v(H)=______________；该温度下的平衡常数数值K=__________.能使平衡体系中、

2几。。2)

增大的措施有(任写一条)。

(3)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。

图4

①甲醇蒸汽重整法。主要反应为CH30H(g)#C0(g)+2H2(g)；设在容积为2.0L的密闭容器中

P

充入0.60molCH30H(g),体系压强为P”在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2,且百2=2.2,则该

条件下CH30H的平衡转化率为。

②甲醉部分氧化法。在一定温度下以Ag/Ce02-Zn0为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越

nQ)

大，表示生成的该物质越多)影响关系如图5所示.则当标=025时.CH30H与02发生的主要反

“。2)

应方程式为。在制备H2：时最好控制

"(CH3OH)

【答案】

(1)<；温度升高，甲醇的物质的量减小，平衡逆向移动则正反应放热；

(2)

①C02(g)+3氏(g)=CH30H(1)+H2O(1)AH=-50KJ/mol；

②0.225mol/(L.min)；5.3；降温、加压或增大氢气的量或将H2O(g)从体系中分离；

(3)

①60%；

②2cH3OH+O2U2HCHO+2H2。；0.5。

【解析】

(1)用C0合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)=CHQH(g),根据图1所示，温度升高，甲醇的物

质的量减小，平衡逆向移动，则正反应放热.则该正反应的AHVO,

故答案为：<;判断的理由是温度升高，甲醇的物质的量减小，平衡逆向移动则正反应放热；

(2)①图2、3中热化学方程式①CO(g)+H20(1)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol；

②CO(g)+2H2(g)=CHQH(1)AH=-(510-419)kJ/mol=-91kJ/mol；

由盖斯定律②-①得到二氧化碳和氯气制备甲醇的热化学方程式：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)

△H=-50kJ/mol,

故答案为：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(1)+H2O(1)△H=-50kJ/mol；

②lOmin到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L,从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)

二°"‘°"'=0.O75mol/(L*min)，

10mm

v(H?)=3v(CH3OH)=3x0.075mol/(L*min)=0.225mol/(L*min),

CO2(g)+3H2(g)KH30H(g)+H2O(g)

起始浓度1300

转化浓度0.752.250.750.75

平衡浓度0.250.750.750.75

3

则该反应的平衡常数k=c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c(H2)=y~5.3；

要使n(CH3OH)/n(CO2)增大，应使平衡向正反应方向移动，可以降温、加压或增大氢气的量或将H2O

(g)从体系中分离；

故答案为：0.225mol/(L.min)：5.3；降温、加压或增大氢气的量或将H2O(g)从体系中分离：

(3)①反应为CH30H(g)#CO(g)+2H2(g)

n起始0.600

n转化XX2x

n平衡0.6-xX2x

P20.6+2%

司―0.6—乙'乙

x=0.36mol

则该条件下CH,OH的平衡转化率为雷xl00%=60%,

故答案为：60%；

②根据图象可知，当n(O2)/n(CH3OH)=0.25时，CHQH与O?发生的主要反应为甲醉的催化氧化生成

甲醛,反应的方程式为:2cH3OH+O2=2HCHO+2H2。；依据图象分析，在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)

=0.5时氢气生成最多，

故答案为：2cH3OH+O2U2HCHO+2H2。；0.5。

(-)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，

则每学科按所做的第一题计分。

35.［化学一选修3：物质结构与性质］(15分)

2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，标志着我国航天事业

迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、0、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下

列问题：

(1)锌(Zn)、镉(Cd)位于同一副族相邻周期，Cd的原子序数更大，则基态Cd原子的价电子轨道表

示式(电子排布图)为»

(2)S与O可形成多种微粒，其中SCV-的空间构型为；液态SO3冷却到289.8K时，能得到一

种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是。

(3)重倍酸镂为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，CnC^-的结构如图所示。则Imol重铭酸镂中

含。键与兀键个数比为。

（4）a—ALCh是“嫦娥五号''中用到的一种耐火材料，具有熔点高（2054℃）、硬度大的特点，主要原因

为。

（5）一种铜金合金具有储氢功能，其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子

处于顶点，则Au原子的配位数为。该储氢材料储氢时，氢分子可进入到由Cu原子与Au原子构

成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与ZnS的结构相似（如

图），该晶体储氢后的化学式为o

（6）“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示（Al、Ti原子各有一个原子

在结构单元内部），已知该结构单元底面（正六边形）边长为anm,该合金的密度为pg-cmH则高为h=

nm（列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值）。

（1）.呵5s

|N|N|AY|N|N10

（2）正四面体sp3

（3）4:1

（4）AI2O3为离子晶体，AF+和O二离子半径较小，离子所带电荷数较多，晶格能大，所以熔点高，硬度

大

(5)12AuCu3H8

442442#

(6)xl(P(或——--xlO21)

22

3^paNA9paNA

【解析】

（1）锌（Zn）、镉（Cd）位于同一副族相邻周期，Cd的原子序数更大，锌的原子序数为30,价电子排布

式为：3d'04s2,则Cd的原子序数是48,则基态Cd原子的价电子轨道表示式（电子排布图）为

4d5s

4d5s

故答案为：EEGMHIE3;

（2）S与0可形成多种微粒，其中SO&2-中S原子的o键数为4,孤电子对数为0,价层电了•对数为：4+0=4,

空间构型为正四面体形，液态SCh冷却到289.8K时・，能得到一种螺旋状单链结构的固体，根据结构图可知，

此固态SO3中S原子形成4个。键，无孤电子对，杂化轨道类型是sp3,

故答案为：正四面体；sp3；

（3）单键为c键，双键中有1个。键、1个兀键，根据Cr2O7?-的结构图可知，Imol重铭酸根中含8mob

键、4mobr键，Imol钱根离子中含有4moL键，重倍酸镂中含有2moi铁根离子，所以◎键与兀键个数比为

（8+4x2）：4=4：1,

故答案为：4：1；

(4)AbCh为离子晶体，A门和03离子半径较小，离子所带的电荷数较多，离子半径越小，电荷数越多，

晶格能越大，所以熔、沸点越高，硬度大，

故答案为：AbCh为离子晶体，AF+和02-离子半径较小，离子所带电荷数较多，晶格能大，所以熔点高，硬

度大；

(5)晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点,离①号Au原子最近的Cu原

子有③⑤⑦号，每个Au原子被8个晶胞共用，根据均摊原则，Au原子的配位数为：8x3X5=12；根据均摊

11

原则，晶胞中Au原子数8x9=l、Cu原子数是6X2=3、氏分子数是4,化学式为：AuCu3H8，

故答案为：12；AuCu3H8；

1511111

(6)根据均摊原则，每个结构单元含A1原子数4X3+1=3、叮原子数8Xa+2x?+l+lx?=至，晶胞

的质量为：心"=用，晶胞的体积为：V=S底xh=6x2X2X(ax川的xhnRVxhxlO⑵j，则

221

石°4424

_m而---------------442-------...-

P=丁=亍x/xMio-=pg.cm-3,解得：h=3廊a汨xl()2inm=9后心xlO2inm,

442442荷

故答案为:3廊孤X102I(或*Naxgl)。

36.［化学一选修5：有机化学基础］(15分)

氯毗格雷(CbpidogreD是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的

药物，如近期发作的脑卒中、心肌梗死和确诊的外周动脉疾病。以A为原料合成氯毗格雷的路线如图。

已知:

RYHTN

R-CHO

R-CN"+//°RC00H。

请回答下列问题：

(1)C中含氧官能团的名称为D-E的反应类型是

(2)Y的结构简式为..

（3）C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为

（4）由E转化为氯此格雷时，生成的另一种产物的结构简式为________O

（5）A的所有属于芳香族化合物的同分异构体（包括A自己本身）有______种（只有一个环，不考虑立

体异构），写出核磁共振氢谱为1：2：2的结构简式为________。

严

（6）请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物©的合成路线流程图

_____________________________________o（无机试剂任选）

【答案】

（1）竣基取代反应

⑵

产HOCI

⑶2C0：OOH/工5

（4）HO-CH2-CH2-OH

⑸4C1

产产

“、入CHO