2023-2024学年广东省广州市广东二师番禺附中高一化学第一学期期末考试模拟试题含解析

2023-2024学年广东省广州市广东二师番禺附中高一化学第一学期期末考试模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某温度下，将CL通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaCKh的混合液，经测定CKT和CKh-的物质的量浓度

之比为1:3,则CL与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为

A.21：5B.11：3C.3：1D.4：1

2++3+

2、已知aM+bO2+4H=cM+dH2O,则化学计量数c的值为

A.1B.2C.3D.4

3、下列关于“氧化铝”的叙述正确的是（）

A.氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水

B.氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物

C.氧化铝既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物

D.氧化铝溶于水可得到氢氧化铝

4、“西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是（）

A.石油气B.天然气C.水煤气D.煤气

5、下列离子方程式正确的是（）

A.铁与FeCb溶液反应：Fe+Fe3+===2Fe2+

B.Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3112T

2+3+-

C.FeCb溶液与Ob反应：Fe+Cl2===Fe+2CI

+3+

D.Fe（OH）3与盐酸反应：Fe（OH）3+3H===Fe+3H2O

6、近年来，有不少人用磁铁在河沙里提取铁砂，该铁砂的主要成分可能是（）

A.FezOsB.FeOC.FeaO4D.FeS

7、下列关于钠及其化合物说法正确的是（）

A.将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红

B.钠的含氧化合物都是碱性氧化物

C.金属钠久置空气中最终转变为NaHCO3

D.过氧化钠既具有氧化性也具有还原性

8、下列离子方程式中，错误的是

+

A.钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2T

+

B.盐酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH=H2O

C.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2T

D.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cr=AgCl；

9、下列有关叙述中正确的是

①酸性：H2CO3>HCIO>HCO3,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2CKT+CO2+H2O=2HC1O+

CO32

②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCb溶液，用CCL萃取后取上层中的液体少许并加入AgNCh溶液，有淡黄

色沉淀生成

③向FeL溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2++Cb=2Fe3++2C「

+

④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO+Cr+2H=C12T+H2O

A.②④B.①③C.②③D.①④

10、下列离子方程式的书写正确的是（）

+2

A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO3===CO2t+H2O

+2+

B.铁和稀硝酸反应：Fe+2H===H2T+Fe

3+

C.向AlCb溶液中加入过量的NaOH溶液：A1+3OH===A1（OH）3；

2

D.NaHCCh溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3===CO3+H2O

11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元

素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料.下列叙述正确的是（）

A.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

B.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

12、小宋想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是（）

A.鸡蛋清B.稀米汤C.豆浆D.食醋

13、FeCb和CuCL的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是

A.反应后溶液中可能存在Fe3+B.反应后溶液中一定存在Fe2+

C.反应后溶液中不可能存在CiP+D.剩余固体一定为纯净物

14、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A.除去FeCb溶液中的FeCk杂质可以向溶液中通入氯气

B.铁与水蒸气在局温下的反应产物为Fe2O3和H2

C.Fe3O4为红棕色晶体

D.Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在

15、下列情况与胶体性质有关的有

①明矶净水②血液透析③在大江、大河的入海口处易形成三角洲④静电除尘⑤在雾天，打开车灯能看到一道

粗的光柱

A.2项B.3项C.4项D.全部都是

16、等物质的量的二氧化硫、三氧化硫之间的关系正确的是()

A.所含氧原子的物质的量的比为1：1

B.所含硫原子的物质的量的比为1:1

C.所含氧原子的质量比为1：1

D.二氧化硫和三氧化硫的质量比为1：1

二m、非选择题(本题包括5小题)

下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1〜18号元素。

△

△

rep

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为

黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

⑴常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为»

(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为o

(3)在25C和101kPa的条件下，将VL的B气体溶于100mL水中，得到密度为pg-mL1的溶液M,则M溶液的物

质的量浓度为________mol-L^o(已知25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L-mol1,不必化简)

⑷分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是o

⑸B和C反应的化学方程式为。

(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：=

18、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的

产物和反应的条件没有全部标出)»

请根据以上信息回答下列问题：

⑴写出下列物质的化学式：B、丙o

⑵说出黄绿色气体乙的一种用途：o反应过程⑦可能观察到的实验现象是

⑶反应①的离子方程式为«

(4)反应③中的氧化剂是(写化学式，下同)反应④中的还原剂是。

⑸写出反应⑤的离子方程式：o

19、某学习小组以氢氧化钢、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验】：向烧杯中依次加入下列试剂,记录灯泡变化

①氢乳化加粉末：灯泡不亮

②加入蒸储水：灯泡变先

③逐滴滴加(MmolL硫酸,灯泡变化如卜.:

亮'产七条

⑴氢氧化锁与硫酸在溶液中能发生________(填字母)。

a.复分解反应b.氧化还原反应c.置换反应

(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钢发生了

(3)用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因________________________________

⑷查阅有关物质溶解度数据如下表：

物顺Ba(OH)>BaSOj

溶解度/g5.60.00025

比较溶液1、溶液2中c(SO42)的大小：>o

⑸实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。

①硫酸钠溶液的浓度是o

②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是

20、(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为o

(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这

种丝状材料的成分可以是(填序号)。

A.铁B.铝C.伯D.玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可

以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是o

②让反应停止的操作方法及原因是。

(4)以下收集NO气体的装置，合理的是_(填序号)。

市口法蓟品

ABCDE

(5)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为U.2L。

请回答：

①NO的体积为L,Nth的体积为L。

②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamoHTi的NaOH溶液，恰好使溶液中的Ci?+全部转化成沉淀，则

原硝酸溶液的浓度为——mol-L1.

21、某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。

过城①足量

稀僦酸水HQ,溶液②过量冢水

|4L28.(；祥回＜根＞0mL溶液卜送叫mJ溶液

।红株色固体搬甑叶舞■!

(1)操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有—(填仪器名称)。

(2)反应①中加入足量AOz溶液，反应的离子方程式：。

(3)检验沉淀中SOt是否洗涤干净的操作是0

(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量地堪与加热后固体的总质量为Eg,再次加热并冷却至室温称其质量为bzg,

若b-b2=0.3,还应进行的操作是o

(5)班期的质量为42.6g,最终年期与加热后的固体的总质量为45.8g,则样品中铁元素的质量分数为

(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样

品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？(填“可行”或“不可行”)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素被还原，C12被氧化生成CIO-与CIO3-,C12还原有生成NaCLCKT与

CKh-的离子个数比为1:3,假设C1CT与C1O3-的物质的量分别为lmol、3mol,根据电子转移守恒，CKT的物质的量

=————1[3moi_^_=i6mol,根据Cl原子守恒,被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比=16mol:(3mol+lmol)=4:l,

答案选D。

2、D

【解析】

根据质量守恒可得a=c；根据电荷守恒可得2a+4=3c,解得c=4,选项D正确。

3、C

【解析】

A.氧化铝与酸反应生成铝盐，与碱反应生成偏铝酸盐，故A错误；

B.氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物，而是一种两性氧化物，故B错误；

C.氧化铝是两性氧化物，不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，故C正确；

D.氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，故D错误；

故选D。

【点睛】

氧化物中除了酸性氧化物、碱性氧化物还有两性氧化物，不成盐氧化物等分类。

4、B

【解析】

“西气东输''西起新疆塔里木的轮南油田，向东最终到达上海，延至杭州，全长4000km；“西气东输”的“气”是指的是

天然气，天然气的主要成分是甲烷，故选B。

5、D

【解析】

A、电荷不守恒，应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A错误；B、违反反应事实，应为Fe+2H+=Fe2++H2f,故B错误；C、电荷

不守恒，应为2Fe2++CL=2Fe3++2Cb故C错误；D、氢氧化铁是难溶物质，不能拆写成离子，发生中和反应，故D

正确。

点睛：离子反应方程式正误判断中，一先看是否符合客观事实，二看电荷数是否相等，三看拆写是否正确，四看是否

缺少反应。

6、C

【解析】

磁铁对Fe2（h、FeO、FeS都没有吸引作用，只有Fe3（）4有磁性，能被磁铁吸引；

故选C。

7、D

【解析】

A.钠和水反应生成氢氧化钠，石蕊试液遇碱变蓝，A错误；

B.碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，而过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，因此其不是碱性氧化物，B错

误；

C.碳酸氢钠不稳定，在空气中易分解为碳酸钠，因此金属钠久置在空气中最终生成碳酸钠，C错误；

D.过氧化钠中氧为-1价，处于中间价态，既有氧化性也有还原性，D正确；

答案选D。

8、A

【解析】

A、该反应电子不守恒，正确离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,故A书写错误；

+

B、氢氧根离子和氢离子生成了水，离子方程式是：H+OH=H2O,故B书写正确；

C、铁写成化学式，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2f,故C书写正确；

D、氯化银是难溶物，写成化学式，反应离子方程式为：Ag++Cr=AgCU，故D书写正确；

故选Ao

【点睛】

离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电

子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

9,A

【解析】

①酸性：H2CO3>HC1O>HCO3,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为C1O+CO2+H2O=HC1O+

HCO3,①错误；

②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCb溶液，发生2Fe3++2r=2Fe2++b,用CCI4萃取后取上层中的液体少许

并加入AgNCh溶液生成AgBr沉淀，则有淡黄色沉淀生成，②正确；

③向Feb溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2r+C12=L+2Cr,③错误；

④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为CKr+C「+2H+=CLT+H2O,④正确；

综上所述，②④正确，答案为B。

【点睛】

由于HC1O>HCO3-向NaClO溶液中通入少量或过量的二氧化碳生成的含碳产物均为HCO3o

10、D

【解析】

A.大理石是碳酸钙，不溶于水，不能拆成离子形式，故离子方程式2H++CO3*===CO2T+H2O是错误的，故错误；

B.铁和稀硝酸反应不产生氢气，故错误；

C.向A1CL溶液中加入过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠，故错误；

D.NaHCCh溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：OH+HCCh=CO32-+H2O,故正确。

故选D。

11、B

【解析】

Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F,X最外层有6个电子且原子序数小于Y,应为O,Z在周期表中

处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F,那么Z为Al,W的单质广泛用作半导体材料，那么

W为Si,据此推断X、Y、Z、W分别为O、F、A1和Si。A、电子层数越多，原子半径越大，同一周期，原子序数越

小，原子半径越大，即原子半径关系：Al>Si>O>F,即Z>W>X>Y,故A错误；B、最外层电子数分别为6、7、3

和4,即最外层电子数Y>X>W>Z,故B正确；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性

F>O>Si>Al,因此X>W>Z,故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性

F>O>Si>Al,即简单气态氢化物的稳定性Y>X>W,故D错误；故选B。

12、D

【解析】

胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，则A、鸡蛋清形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，A错误；B、稀米汤形

成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，B错误；C、豆浆形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，C错误；D、

食醋属于溶液分散系，无丁达尔效应，D正确，答案选D。

13、B

【解析】

①当固体为铁、铜时,溶液中的Fe3\Ci?+全部参加反应生成Fe2+和Cu,反应的方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2\Fe+Cu2+=Fe2+

+Cu,所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+,一定含有Fe2+；

②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+,Ct?+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu,所以溶液中一定没有Fe3+,

可能含有Ci?+,一定含有Fe2+；

【详解】

A.由于金属有剩余，溶液中一定不存在Fe3+,A错误；

B.固体有剩余，Fe3\CiP+的氧化性强弱为：Fe3+>Cu2+,Fe3+优先反应，溶液中一定存在Fe?+,B正确；

C.当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+,G?+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu,所以溶液中一定没有Fe3+,

可能含有Ci?+,C错误；

D.若铁过量，剩余的固体为铜和铁的混合物，D错误。

故选B。

14、A

【解析】

A、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，故除去FeCb溶液中的FeCb杂质可以向溶液中通入氯气，正确；

B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2,错误；

C、Fe3O4为黑色晶体，错误；

D、Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成Fe(OH)3,不能稳定存在，错误。

15、D

【解析】

①明机含有铝，易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，故①正确；

②人体内的血液属于胶体分散系，血液透析原理相当于胶体和溶液分离的渗析原理，故②正确；

③江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故③正确；

④胶体具有电泳现象，通电，胶体微粒定向移向电极，沉降除去，故④正确；

⑤雾是气溶胶具有丁达尔效应，光线通过会发生光的散射形成光亮的通路，与胶体有关，故⑤正确；

答案选D。

16、B

【解析】

根据题意，n(SO2)：n(SO3)=1：1,通过观察分子式，一个分子中都含有一个硫原子，则所含硫原子的物质的量

的比为1：1；一个SO2分子中含2个氧原子，一个SO3分子中含3个氧原子，所含氧原子的物质的量的比为2：3。

【详解】

A.一个Sth分子中含2个氧原子，一个SCh分子中含3个氧原子，所含氧原子的物质的量的比为2：3,A错误；

B.通过观察分子式，一个分子中都含有一个硫原子，则所含硫原子的物质的量的比为1：1,B正确；

C.m=nXM,氧原子的摩尔质量为16g/moL氧原子的物质的量之比为2：3,则质量之比也为2：3,C错误；

D.m=nXM,m(SO2)=n(SO2)x64g/moLm(SO3)=n(SO3)x80g/mol,质量之比为4：5,D错误；答案为B。

二、非选择题(本题包括5小题)

V

——xlOOO

24S

+2+

17、钝化3Cu+8H+2NO3=3CU+2NOt+4H2O17%加。冒白烟3CUO+2NH3=3CU+N2+

24.5p

A

2+=+2-

3H2O2Cu+2Cr+SO2+2H2O2CUC1；+4H+SO4

【解析】

⑴常温下铝遇浓硝酸钝化，据此解答；

(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此解答；

V「17V、|—+100|g17V+2450

(3)氨气的物质的量是一mol,溶液的质量是G+1°0根，溶液的体积为(24.5—mL-据

24.5124.5)-------------24.5p

pg.mL

此解答；

(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生白烟，据此解答；

(5)B与C反应即CuO和NH3反应，生成铜单质、氮气和水，据此解答；

(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K是CuCl,SO2还原氯化铜生成氯化亚铜，据此解答；

【详解】

A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖，则B是氨气,

A是氧气，D是NO,F是氮气，G是硝酸。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀，则C是氧化铜，

与氨气发生氧化还原反应生成铜、氮气和水，E是铜，与硝酸反应生成硝酸铜，I是氢氧化铜，J是氯化铜。

⑴常温下铝遇浓硝酸后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为钝化，故答案为：钝化；

+2++2

⑵铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3CU+2NOt+4H2O,故答案为：3Cu+8H+2NO3=3Cu

+

+2NOt+4H2O；

Vfl7V1--+100g17V+2450

(3)氨气的物质的量是中mol,溶液的质量是不+100g,溶液的体积为124.5—mL,所

24.3)_iK.Dp

pg.mL

VV

——xlOOO——xlOOO

以溶液的物质的量浓度为书Q面故答案为：洸+2450；

24.5p24.5p

(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生硝酸铁，实验现象是冒白烟，故答案为：

冒白烟；

(5)B与C反应的化学方程式为3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2O,故答案为：3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O；

(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K是CuCLSO2还原氯化铜生成氯化亚铜的离子方程式为2CM

++2-+2-

+2Cr+SO2+2H2O=2CUC1；+4H+SO4,故答案为：2Cu2++2C「+SC>2+2H2O=2CuCU+4H+SO4o

18、AlHC1自来水消毒或者工业制盐酸、制备漂白粉等白色沉淀一灰绿色—红褐色沉淀

+2+3+

2Na+2H2O=2Na+2OH+H2TH2OFe2Fe+Ch=2Fe+2Cl-

【解析】

金属A焰色反应为黄色，故A为Na.Na与水反应生成D为NaOH、气体甲为H2.氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故

B为A1.黄绿色气体乙为Ch,与氢气反应生成丙为HC1,HC1溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红

褐色沉淀H是Fe(OH)3,故物质G中含有Fe3+,金属C与盐酸反应得到F,F与氯气反应得到G,由元素守恒可知，

金属C为Fe,故F为FeCL,G为FeCb,据此分析。

【详解】

金属A焰色反应为黄色，故A为Na.Na与水反应生成D为NaOH、气体甲为H2.氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故

B为AL黄绿色气体乙为Ch,与氢气反应生成丙为HCI,HC1溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红

褐色沉淀H是Fe(OH)3,故物质G中含有Fe3+,金属C与盐酸反应得到F,F与氯气反应得到G,由元素守恒可知，

金属C为Fe,故F为FeCL,G为FeCb。

⑴由以上分析可知，B为AL丙为HC1,故答案为：Al；HC1；

⑵黄绿色气体乙为Cb,可以用于自来水消毒或者工业制盐酸、制备漂白粉等，故答案为：自来水消毒或者工业制盐

酸、制备漂白粉等；⑦可能观察到的实验现象为白色沉淀一灰绿色-红褐色沉淀，故答案为：白色沉淀一灰绿色一红

褐色沉淀；

(3)反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OJF+H2T，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2O!F+H2T；

(4)反应③中的氧化剂是H2O,反应④中的还原剂是Fe；

⑸反应⑤的离子方程式为2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-,故答案为：2Fe2++CL=2Fe3++2Ch

2+-+2-1

19>a电离Ba+2OH+2H+SO?=BaSO4i+2H2Oc2(SO4')c/CSO?")0.1mol-L反应生成

NaOH,易溶于水电离出Na+和OH，灯泡不熄灭

【解析】

⑴氢氧化领与硫酸在溶液中反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4；+2H2O；

⑵加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化领电离出自由移动的离子；

(3)过程I中灯泡变暗是氢氧化钢和硫酸反应，溶液中的离子浓度降低；

(4)根据溶解度可知，氢氧化钢可溶，硫酸钢难溶，溶液1中氢氧化领还没有沉淀完，抑制硫酸钢的溶解，SCV-浓度较

小，溶液2中氢氧化钢全部沉淀，硫酸钢的溶解不被抑制；

⑸①硫酸浓度为O.lmokL1所用硫酸根浓度要相同；②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，溶液中依然有大量的离

子浓度。

【详解】

⑴氢氧化领与硫酸在溶液中反应Ba(OH)2+H2sCh=BaSO41+2氏0,说明发生复分解反应，故答案为a；

⑵加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化领发生了电离，电离出自由移动的离子；故答案为：电离；

(3)过程I中灯泡变暗是氢氧化锁和硫酸反应，离子方程式Ba2++2OIT+2H++SO42-=BaSO41+2H2O；

(4)根据溶解度可知，氢氧化钢可溶，硫酸钢难溶，溶液1中氢氧化领还没有沉淀完，抑制硫酸钢的溶解，SO4z一浓度较

小，溶液2中氢氧化锁全部沉淀,硫酸钢的溶解不被抑制，硫酸根离子浓度最大,因此溶液2中C(SO42-)的大小:C2(SO42-)

2

>CI(SO4-);

⑸①硫酸浓度为O.lmohLT,所用硫酸根浓度要相同，因此硫酸钠溶液的浓度是O.lmol-LT；

②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，说明溶液中依然有大量的离子，原因是反应生成NaOH,易溶于水，电离出Na

+和OH,灯泡不熄灭；故答案为：反应生成NaOH,易溶于水电离出Na+和OH,灯泡不熄灭。

+2+

20、3Cu+8H+2NO3=3Cu+4H2O+2NOtCD2NO+O2=2NO2接收被气体压出U形管的液体，防止

稀硝酸溢出关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝

酸分开，反应就会停止CD5.85.4*詈"

【解析】

(1)金属铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO气体；

(2)①由题意可知，这种成分不能与稀硝酸反应，而Fe、Al与硝酸反应，所以AB不行；

②二氧化氮是红棕色的气体，一氧化氮很容易和空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；

(3)①为了证明产生的气体是NO,则该实验装置要防止产生的气体与空气接触，长玻璃管可以接收被气体压出U形

管的液体，防止稀硝酸溢出；

②关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体使稀硝酸液面下降，从而使铜丝与稀硝酸分开，反应停止；

(4)NO能与空气中的氧气反应，故不能用排空气法收集NO,只能用排水法收集;

(5)根据守恒的原理计算NO、NO2的体积，以及硝酸溶液的浓度。

【详解】

(1)金属铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO气体，反应的化学方程式：3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O,

离子方程式为：3Cu+8H++2NC>3-=3Cu2++2NOT+4H2。，

+2+

故答案为3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O；

(2)①由题意可知，这种成分不能与稀硝酸反应，而Fe、Al与硝酸反应，所以AB不行，故答案为CD；

②一氧化氮很容易和空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体，所以，制取一氧化氮的装置打开分液漏斗的活

塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，发生2NO+(h=2NO2,故答案为2NO+Ch=2NO2；

(3)①为了证明产生的气体是NO,则该实验装置要防止产生的气体与空气接触，长玻璃管可以接收被气体压出U形

管的液体，防止稀硝酸溢出，故答案为接收被气体压出U