2024年1月九省联考广西普通高等学校招生考试适应性测试化学试题

2024年普通高校考试招生制度综合改革适应性演练

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷

上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Cl-35.5Cu-64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.下列广西优秀传统工艺品中，主要由合金材料制成的是

A.AB.BC.CD.D

2.黑火药爆炸反应为5+2於03+3©=05+此个+3（202个。与该反应有关的下列化学用语表述正确

的是

A\..

A.基态S原子结构示意图为B.K2s的电子式为KISIK

c.N2的结构式为N三ND.c。？的空间构型为b%

3.下列有关物质结构与性质的说法错误的是

A.12易溶于C©4,可从12和CC,都是非极性分子的角度解释

B.对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因

C.AgCl溶于氨水，是由于AgCl与NH3反应生成了可溶性配合物［Ag（NH3）21Cl

D.熔融NaCl能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动Na+和C「

4.实验室从药用植物里提取''生物碱浸膏”的下列操作中，工具或仪器选用错误的是

II.用乙醇浸出生物碱III.去除植物残IV.蒸储浸出液得浸

I.切碎植物

等渣膏

2

&矗1

A.锄刀B.广口瓶C.分液漏斗D.蒸储装置

A.AB.BC.CD.D

5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，丫是地壳中含量最多的元

素，z位于元素周期表第HIA族，w单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是

A.原子半径：Y<Z<WB.元素电负性：X<Y<W

C.W的简单氢化物比丫的稳定D.Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸

6.10-羟基喜树碱具有抗癌作用，其结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是

A.有2种含氧官能团B.可与FeCl3溶液发生显色反应

C.可与NaHCC>3溶液反应产生C。？D.有2个手性碳原子

7.反应H2O2+C12=2Cr+O2+2H+常被用于除去水中残余氯。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法

正确的是

A.100mLImol-L-1H2。？溶液中含有的H—O键数目为0.2NA

B.25℃、lOlkPa时，22.4LCL中氯原子的数目为2NA

C.0.1molC)2含有质子的数目为0・8NA

D.通过上述反应除去OSmolCU，电子转移的数目为NA

8.实验小组用过量FeCy溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说

法正确的是

过量铁粉氯气

浸出液一反应一>过滤一氧化一溶液a

滤渣

A.浸出液呈中性B.滤渣只有铜粉

C.用KSCN溶液检验是否“氧化”完全D,溶液a回收后可用于处理覆铜板

9.为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是

选

实验目的实验方法或操作

项

配制

A250.00mLO.lOOOmolU1NaCl称取1.4625gNaCl置于250mL容量瓶中，加水至刻度线

溶液

向溶液中加入稍过量的NaOH溶液，静置、过滤，向滤液中

B除去粗盐溶液中的Mg2+和Ca2+

加盐酸至弱酸性

向4mLO.lmoLLjiKI溶液中滴加1mL新制的氯水，振荡，

C探究Cl和I的非金属性强弱

若溶液变成棕黄色，则C1的非金属性强于I

向ImLO.Olmol•匚1Pb(NO3)2溶液中依次加入5滴

探究Ksp(PbSOj和KKPbS)O.Olmol-L1Na2so4溶液、5滴O.OlmoLLTNa2s溶液，

D

大小若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则

Ksp(PbSO4)>Ksp(PbS)

A.AB.BC.CD.D

R?R|

10.利用下图的电化学装置，可实现W/对C。，的固定。下列说法错误的是

F”

A.CIO：向b电极移动

R2R】R2Rl

B.a电极的电极反应式为pc—+CO2+2e=F-

r3^r2CCUO

C.电解过程中有H+生成

D.b电极的Pt用Cu代替后总反应不变

11.下列表述对应的离子方程式书写正确的是

A.SO2与酸性NaClC>3溶液反应制备C1O2：SO2+2C1O；=2C1O2+SO：

+

B.碱性溶液中C1O2与Na2O2反应制备NaClO2：2C1O2+2Na2O2=2C1O2+O2+2Na

+

C.NaClO2在强酸溶液中生成CIO?和NaCl：4H+3C1O；=2C1O2T+C「+2H2O

D.弱酸Hao?在水中分解生成。2：cio2=o2T+cr

12.某镁银合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图1（为便于观察，省略了2个图2的结构），晶胞边长为apm。

下列说法正确的是

图1图2

A.晶体的化学式为Mg?NiH6B.晶胞中与1个Mg配位的Ni有6个

C.晶胞中2个Ni之间的最近距离为apmD.镁银合金中Mg、Ni通过离子键结合

13.月井(N2HJ是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入3molN2H“一定条件下体系中存在以下平

衡：

I.N2H4(g).-N2(g)+2H2(g)

II-3N2H4(g)F-N2(g)+4NH3(g)

不同温度下达到平衡时，N2H4均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是

A.曲线a对应的物质是N2

B.低于M点对应温度时，以反应I为主

C体系中还存在2NH3(g)=3H2(g)+"(g)

D.N点时，体系内n(N2)：n(H2)为3：4

14.O.lOOOmollTNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-LTH3PC)4溶液时，~(NaOH)、各含磷元素微

B.b点时，溶液中c(HPOj)>c(H3PC)4)

C.H3PO4的兽=10288

匕2

+

D.d点时，溶液中存在着c（Na）=c（H2PO；）+2c（HPOj）+3c（PO；）

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.层状结构MoS?薄膜能用于制作电极材料。MoS2薄膜由辉铝矿（主要含MoS2及少量FeO、Si。?）制得

MOO3后再与S经气相反应并沉积得到，其流程如下。

氨水

so2s

滤渣

回答下列问题：

（1）“焙烧”产生的SC>2用NaOH溶液吸收生成NaHSO3的离子方程式为。

（2）“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重相酸镂［（NHJMO2O7］溶液，为提高“浸取”速率，可采用的

措施是（举一例）。

（3）“灼烧”过程中需回收利用的气体是（填化学式）。

（4）在650℃下“气相沉积”生成MoS?的反应需在特定气流中进行，选用Ar而不选用H?形成该气流的原

因是O

（5）层状MoS2晶体与石墨晶体结构类似，层状MoS2的晶体类型为-将Li+嵌入层状

MoS2充电后得到的Li*MoS2可作电池负极，该负极放电时的电极反应式为-结合原子结构

分析，Li*能嵌入MoS2层间可能的原因是0

16.工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。回答下列问题：

（1）已知相关反应的热力学数据如下。

AH

反应K(800K)

kJ-mol-1P

CH4(g)+2O2(g),CO2(g)+2H2O(g)-802.6

N2(g)+O2(g).-2NO(g)+182.6

62

CH4(g)+2NO(g)+O2(g).•CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)5.0xl0

-3-1

2NO(g)+O2(g).2NO2(g)8.5x10(kPa)

①CH4脱硝反应CH4(g)+2NO(g)+O2(g)1CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)的AH=

kJ.moL。800K时，为了提高该反应中NO的平衡转化率，理论上可采取的措施是。

A.恒容时增大。2的压强B.减小反应容器的容积

C.移去部分H2。D.选择合适的催化剂

②CH4另一脱硝反应CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)的Kp(800K)=

kPao

(2)模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将p(CH4)：p(NO)：p(C>2)=l：l:50的气体与Ar混合，匀速通

过催化脱硝反应器，测得NO去除率和CH4转化率随反应温度的变化如图。

当温度低于780K时，NO的去除率随温度升高而升高，可能原因是；高于780K时，NO的去

除率随温度升高而降低，结合(1)的信息分析其可能原因是=

(3)中国科学家利用Cu催化剂实现电化学脱硝。通过理论计算推测电解池阴极上NO可能的转化机理及

转化步骤的活化能分别如下(*表示催化剂表面吸附位，如NOH*表示吸附于催化剂表面的NOH)o

I.NO+H++e+*-NOH*

+-1

II.NOH*+H+——N*+H2OEa=52.37kJ-mol

III.N*+H++e-fNH*Ea=40.33kJ-mol

+--i

IV.NH*+H+e->NH2*Ea=48.16kJ-mol

+1

V.NH2*+H+e^NH3*Ea=45.15kJmor

上述反应机理中，II〜V中速率最慢的步骤是。若电路中有Immol电子流过，其中生成NH3

的选择性为95%,电解池阴极生成的NH3的物质的量为mmol。

17.铜(I)配合物[CU(CH3CN)』CK)4的制备及纯度分析步骤如下。

I.制备[CU(CH3CN)4]C1C>4

将乙月青(H3CN)、CU(C1O4)2.6H2O,过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温85℃、磁力搅拌，至反应完全(装

置如图)。经一系列操作，得到白色固体产品。

II.纯度分析

取mg产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成250.0mL溶液。取25.0mL溶液，加入指

示剂后，再用cmoLI^EDTA标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为VmL。

已知：①CH3CN沸点为81℃,酸性条件下遇水生成CH3cOONH4；

②[Cu(CH3CN)4]ciC)4(M=327.5g-mo「)较易被空气氧化;

③EDTA与Cu2+形成1：1配合物；

④滴定需在弱碱性条件下进行。

回答下列问题：

(1)图中仪器a的作用是；b中应加入作为最佳传热介质。

(2)加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是。

(3)“一系列操作”依次为、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

+

(4)[CU(CH3CN)4]与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为0

(5)加入醋酸钠溶液主要目的是o

(6)测得产品的纯度为(用含m、c、V的代数式表示)。

(7)下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有o

A,产品中含有CU(C1C>4)2B.滴定终点时俯视读数

C.盛装EDTA溶液的滴定管未润洗D.产品干燥不充分

18.英菲替尼(化合物L)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如下。

回答下列问题：

(1)A的化学名称是o

(2)由A生成C的反应类型是。

(3)E的结构简式为。

(4)由G—J的转化过程可知，G转化为H的目的是

(5)符合下列条件的B的同分异构体共有种，其中一种的结构简式为。

①分子中含环状结构②核磁共振氢谱显示2组峰

(6)L中氮原子的杂化方式为。

(7)1,3-二苯基)S(C)L£())是某些药物分子的重要结构单元。参照上述合成路线，写出以

HH

苯为原料制备1，3-二苯基胭的合成路线(无机试剂任选)。

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化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷

上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Cl-35.5Cu-64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.下列广西优秀传统工艺品中，主要由合金材料制成的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.铜鼓为合金材料制成的，A正确；

B.绣球为绸布或花布制成，不属于合金材料，B错误；

C.龙兴陶为硅酸盐材料制成，不属于合金材料，C错误；

D.壮锦为棉线或丝线编织而成，不属于合金材料，D错误；

故选Ao

2.黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T。与该反应有关的下列化学用语表述正确

的是

A.基态S的原子结构示意图为Q),，:B.K2s的电子式为K'W】K

C.N2的结构式为N=ND.CO2的空间构型为cyAo

【答案】C

【解析】

【详解】A.S的原子序数为16,原子核内有16个质子，核外有16个电子，基态S的原子结构示意图

为：（+16）286,A项错误；

2+

B.K2s为离子化合物，电子式为：J^［：S：］'K'B项错误；

C.N2中两个氮原子形成氮氮三键，其结构式为N=N,C项正确；

D.CQ的碳原子的价层电子对数为：2+g（4-2x2）=2+0=2,根据价层电子对互斥理论，其空间构

型为直线形，D项错误；

故选C。

3.下列有关物质结构与性质的说法错误的是

A.12易溶于C04,可从12和CC14都是非极性分子的角度解释

B.对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因

C.AgCl溶于氨水，是由于AgCl与NH3反应生成了可溶性配合物［Ag（NH3）21Cl

D.熔融NaCl能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的Na+和C「

【答案】B

【解析】

【详解】A.单质碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶的原理，L易溶于CCI4,A正确；

B.分子间氢键可以增大其熔沸点，则对羟基苯甲酸存在分子间氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要

原因，B错误；

C.银离子可以和氨气形成配合物离子，导致氯化银可以溶解在氨水中，C正确；

D.氯化钠在熔融状态产生了自由移动的Na+和C「，从而可以导电，D正确；

故选B。

4.实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的下列操作中，工具或仪器选用错误的是

I.切碎植物II.用乙醇浸出生物碱III.去除植物残IV.蒸储浸出液得浸

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【详解】A.切碎植物时可使用锄刀，故A正确；

B.植物碎片放入广口瓶中，加入乙醇浸出生物碱，故B正确；

C.过滤去除植物残渣，应使用漏斗，故C错误；

D.图D为蒸储装置，可用于蒸储浸出液得浸膏，故D正确；

故答案选C»

5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，丫是地壳中含量最多的元

素，z位于元素周期表第niA族，w单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是

A原子半径：Y<Z<WB.元素电负性：X<Y<W

C.W的简单氢化物比丫的稳定D.Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸

【答案】D

【解析】

【分析】X的原子核外有1个电子，X为H元素，丫是地壳中含量最多的元素，丫为O元素，Z位于元素周

期表第IHA族，Z为A1元素，W单质可广泛用于生产芯片，W为Si元素，据此分析解题。

【详解】A.同一周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：Al>Si>O,故A错误；

B.元素的非金属性越强，电负性越大，元素电负性：H<Si<O,故B错误；

C.元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性：HzOASiH',故C错误；

D.常温下浓硫酸可以使铝发生钝化，可用铝制容器盛放冷浓硫酸，故D正确；

故答案选D。

6.10-羟基喜树碱具有抗癌作用，其结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是

A.有2种含氧官能团B.可与FeCL溶液发生显色反应

C.可与NaHCC>3溶液反应产生C。?D.有2个手性碳原子

【答案】B

【解析】

【详解】A.10-羟基喜树碱中含有羟基，埃基和酯基三种氧官能团，故A错误;

B.10-羟基喜树碱中含有酚羟基，可与FeCL溶液发生显色反应，故B正确;

C.该分子中不含竣基，无法与NaHCC>3溶液反应产生，故C错误;

D.该分子的手性碳如图所示,,只有1个手性碳原子，故D错误;

故答案选B。

7.反应H2C)2+C12=2Cr+O2+2H+常被用于除去水中残余氯。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法

正确的是

A.100mLImol.L1H2。？溶液中含有的H—O键数目为0.2NA

B.25℃、lOlkPa时，22.4LCU中氯原子的数目为2NA

C.01molC)2含有质子的数目为0・8NA

D.通过上述反应除去OJmolCL，电子转移的数目为NA

【答案】D

【解析】

【详解】A.lOOmLlmollTH?。？溶液中的水中也含有H—O键，所以H—O键数目大于0.2NA,故

A错误；

B.25℃、lOlkPa不是标准状态，不适用用22.4L/mol计算，故B错误;

C.。的质子数为8,01molC)2含有质子的数目为L6NA，故C错误；

D.根据反应H2C)2+C12=2Cr+O2+2H+,转移电子数为2,所以除去0.5mol,电子转移的数目

为NA，故D正确；

故答案选D。

8.实验小组用过量FeCL溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说

法正确的是

过量铁粉氯气

浸出液一反应一过滤一氧化—溶液a

滤渣

A.浸出液呈中性B.滤渣只有铜粉

C.用KSCN溶液检验是否“氧化”完全D.溶液a回收后可用于处理覆铜板

【答案】D

【解析】

【分析】从腐蚀废液(主要含FeCb、FeCb、CuCh)中进行物质回收，由流程可知，先加入过量的Fe,与

氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，滤渣中含Fe、Cu,加氯气氧化FeCb产生FeCb,据此分析解题。

【详解】A.腐蚀废液含有Fe3+,Cu2+,Fe2+,水解使得溶液呈酸性，故A错误；

B.据分析可知，滤渣中含Fe、Cu,故B错误；

C.氯气氧化FeCb产生FeCb,因为FeCb为产物，只要反应开始就能使KSCN溶液变红，无法检验是否

“氧化”完全，故C错误；

D.溶液a为FeCb,可用于处理覆铜板，故D正确；

故答案选D。

9.为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是

选

实验目的实验方法或操作

项

配制

A250.00mLO.lOOOmol-U1NaCl称取1.4625gNaCl置于250mL容量瓶中，加水至刻度线

溶液

向溶液中加入稍过量的NaOH溶液，静置、过滤，向滤液中

B除去粗盐溶液中的Mg2+和Ca2+

加盐酸至弱酸性

向4mL(MmoLLKI溶液中滴加1mL新制的氯水，振荡，

C探究Cl和I的非金属性强弱

若溶液变成棕黄色，则C1的非金属性强于I

向ImLO.OlmoLIjiPb(NO3)2溶液中依次加入5滴

-1

探究(PbSOj和Ksp(PbS)的0.01mol-LNa2so4溶液、5滴O.OlmoLLTNa2s溶液，

D

大小若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则

Ksp(PbSO4)>Ksp(PbS)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.配制250.00mL0.1000mol.「NaCl溶液时，称取的氯化钠固体应先在烧杯中溶解，再转移

至容量瓶中定容，A错误；

B.向溶液中加入稍过量的NaOH溶液，除去粗盐溶液中的Mg?*,还需向溶液中加入碳酸钠溶液除去

Ca2+;过滤后再向滤液中加入适量盐酸除去过量的NaOH、碳酸钠溶液，B错误；

C.新制氯水中的次氯酸、C12,均能将碘离子氧化为碘单质，故不能通过该实验探究C1和I的非金属性

强弱，而且应使用淀粉碘化钾变蓝色的现象，来说明是否生成碘单质，c错误；

D.向lmL0.01mol-I7ipb(N03)2溶液中依次加入5滴0.01moL「Na2sO4溶液、5滴

O.OlmoLI^Na2s溶液，若先观察到白色沉淀硫酸铅，再观察到黑色沉淀PbS,则发生了沉淀转化，说

B|Ksp(PbSO4)>Ksp(PbS),D正确；

故选D。

R2Rl

10.利用下图的电化学装置，可实现对CO2的固定。下列说法错误的是

F3c

A.CIO：向b电极移动

R2R?R2Rl

B.a电极的电极反应式为仃cX+CO?+2e-=17c+F"

r2CCOO

C.电解过程中有H+生成

D.b电极的Pt用Cu代替后总反应不变

【答案】D

【解析】

R2Rl

【分析】如图可知，a电极和C。2得电子，发生还原反应为阴极，则b为阳极发生氧化反

F3c

应，水放电生成。2和H+,据此分析解题。

【详解】A.电解池阳极吸引阴离子，CIO：向b电极移动，故A正确；

R5R1D2nl

B.a电极和CO2得电子，电极反应式为+co2+2e=+

r3^r2CCOO

故B正确；

C.b为阳极发生氧化反应，水放电生成02和H+,故C正确；

D.b电极为阳极，Pt用Cu代替后，Cu放电生成Cu2+,故D错误；

故答案选D。

11.下列表述对应的离子方程式书写正确的是

A.S02与酸性NaClO3溶液反应制备C102：S02+2C10'=2C1O2+SO：

+

B.碱性溶液中CIO,与Na2。,反应制备NaClO,：2C1O2+2NaoO2=2C10；+09+2Na

+

C.NaClO2在强酸溶液中生成C102和NaCl：4H+3C10；=2C1O2T+C「+2H2O

D.弱酸Hei。?在水中分解生成o2:cio-=O2T+cr

【答案】A

【解析】

【详解】A.SO2与酸性NaCICh溶液反应制备C1O2,同时生成硫酸根离子，其离子方程式为

SO.+2C1O；-2C1O2+SO；~,故A正确；

B.碱性溶液中ClCh与NazCh反应制备NaCKh,同时生成氧气，其离子方程式为

+

2C1O2+Na2O2=2C1O；+O2T+2Na,故B错误；

C.NaCKh在强酸溶液中生成C1O2和NaCl,其离子方程式为4H++5C1O：=4CK）2个+Cr+2H,故

C错误；

D.弱酸HCICh在水中分解生成02,同时生成氯离子，弱酸不拆写，其离子方程式为

+

HC1O2=O2T+C1+H,故D错误；

故答案选A。

12.某镁银合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图1（为便于观察，省略了2个图2的结构），晶胞边长为apm。

下列说法正确的是

H・

NiO

MgO

图1图2

A.晶体的化学式为Mg2NiH6B.晶胞中与1个Mg配位的Ni有6个

C.晶胞中2个Ni之间的最近距离为apmD.镁银合金中Mg、Ni通过离子键结合

【答案】A

【解析】

Ni的个数为8x2+6x；=4,每个Ni原子周围有6个H,因

【详解】A.Ni位于顶点和面心，根据均摊法,

82

此H有24个，Mg都在体内，因此Mg有8个,晶体的化学式为Mg2NiH6,A正确；

B.由图像可知，Mg周围距离最近且相等的Ni有4个，因此晶胞中与1个Mg配位的Ni有4个，B错误;

C.由图像可知，晶胞中最近的2个N位于面的中心和顶点上，距离为面对角线的一半，即apm,C错

2

误；

D.Mg、Ni均为金属，合金中Mg、Ni通过金属键结合，D错误；

故选A„

13.朋(N2HQ是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入3molN2H”一定条件下体系中存在以下平

衡：

I.N2H4(g),-N2(g)+2H2(g)

II-3N2H4(g).*N2(g)+4NH3(g)

不同温度下达到平衡时，N2H4均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法正确的是

A.曲线a对应的物质是N2

B.低于M点对应温度时，以反应I为主

C体系中还存在2NH3(g)13H2(g)+Nz(g)

D.N点时，体系内n(N2)：n(H2)为3：4

【答案】C

【解析】

【详解】A.图中为分解产物的物质的量，当温度升高时，NH3趋于0,以反应I为主，根据反应

N2H4(g).-N2(g)+2H2(g),曲线a对应的物质是H2,故A错误；

B.低于M点对应温度时，NE含量高，以反应H为主，故B错误；

C.由图可知，不同温度下达到平衡时，N2H&均几乎完全分解，温度升高时，NH3趋于0,所以体系中还

存在2NH3(g)-3H2优)+2仅)，故C正确；

D.N点时，n（N2）=n（NH3）=2mol,n（H2）=3mol,体系内n（Nz）:为2：3,故D错误；

故答案选C。

14.O.lOOOmollTNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-LTH3PC）4溶液时，~（NaOH）、各含磷元素微

B.b点时，溶液中c（HPOj）＞c（H3PC）4）

CH3P。4的舁=10溷

J2

D.d点时，溶液中存在着c（Na+）=c（H2Po4）+2c（HPOt）+3c（PO^）

【答案】B

【解析】

【分析】根据图中a点，V（NaOH）=10ml时，溶液中溶质为n（H3Po4）:n（NaH2Po4）=1：1,故③④为磷酸和

磷酸二氢钠的曲线，又因为随着pH变大，H3Po4浓度变小，故③为H3Po4,④为H2Po4,又因为pH=2.12

时，c（PO：）最小，故曲线②为P0：,曲线①为HPO：,据此分析回答；

【详解】A.据分析可知①为HPO：的lg[c/（mol•17）]与pH的关系，A错误;

B.b点时，V（NaOH）=20ml,此时溶质为NaH2Po4,此时溶液pH=5,证明H?P04电离程度大于水解

程度，故溶液中c（HPOj）＞c（H3PoJ，B正确；

C.a点，V（NaOH）=10ml,溶液中溶质为c（H3Po4）：c（NaH2Po4）=1：1,即c（H3Po4）=c（H2PoJ

心=小磔W；H)=时)=102」2；©点，V(NaOH)=30mLc(H2Po4):c(HP0j)=l：l,即

C（HPH+720

C（H,PO4）=C（HPO；）,=?^~=c（H）=IO-,/=U）5°8,c错误；

C（H2Po4）Ka2

D.d点时，溶质为Na2HPO4,溶液中存在电荷守恒

c（Na+）+c（H+）=c（H2Po4）+2c（HPOj）+3c（PO；）+c（OH）,此时溶液pH为10,故

++

c（OH）>c（H）,BPc（Na）>c（H2PO；）+2c（HPO^）+3c（PO^）,D错误；

故选B。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.层状结构MoS?薄膜能用于制作电极材料。MoS2薄膜由辉铜矿（主要含MoS2及少量FeO、Si。?）制得

MOO3后再与S经气相反应并沉积得到，其流程如下。

S02氨水S

工工1।।

辉铜矿T焙烧浸取卜但斗结晶灼烧气相沉积卜

HIHHMOS2

沱渔

回答下列问题：

（1）“焙烧”产生的so2用NaOH溶液吸收生成NaHSO3的离子方程式为。

（2）“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重铝酸镂［（NHJzMOz。?上容液，为提高“浸取”速率，可采用的

措施是（举一例）。

（3）“灼烧”过程中需回收利用的气体是（填化学式）。

（4）在650℃下“气相沉积”生成MoS?的反应需在特定气流中进行，选用Ar而不选用H?形成该气流的原

因是O

（5）层状MoS2晶体与石墨晶体结构类似，层状MoS2的晶体类型为o将Li+嵌入层状

MoS2充电后得到的Li*MoS2可作电池负极，该负极放电时的电极反应式为。结合原子结构

分析，Li*能嵌入MoS2层间可能的原因是o

【答案】15.SO2+OH=HSO；

16.将固体粉碎17.NH3

18.H2和S在加热条件下发生生成H2s

+

19.①.分子晶体②.LixMoS2-xe=MoS2+xLi③.为Li失去一个电子形成，原子半径

小

【解析】

【分析】MoS2薄膜由辉铝矿(主要含MoS2及少量FeO、SiO?)制得乂0。3后再与S经气相反应并沉积得

到，辉铝矿焙烧后使用氨水浸取得到［(NHJ2MO2O7］，结晶后灼烧得到乂0。3,最后与S经气相反应并

沉积得到MOS2,据此分析解题。

【小问1详解】

SO?用NaOH溶液吸收，生成NaHSOs，离子方程式为SO?+0日=HSO；,故答案为

SO2+OH=HSO；o

【小问2详解】

“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重铝酸镂［(NHJMO2O7］溶液，可将固体粉碎，提高“浸取”速率，故

答案为将固体粉碎。

【小问3详解】

［(NHJMO2O7］为钱盐，“灼烧”过程产生NH3,可回收利用，故答案为NH3。

【小问4详解】

H2和S在加热条件下发生生成H2S,所以用Ar而不选用H2,故答案H2和S在加热条件下发生生成

H2S„

【小问5详解】

层状MoS2晶体与石墨晶体结构类似，所以层状MoS2晶体类型为分子晶体，将ZZ嵌入层状MoS2充

电后得到的LixMoS2可作电池负极，放电是原电池，失去电子发生氧化反应，电极反应式为

+

LixMoS2-xe=MoS2+xLi,ZZ为Li失去一个电子形成，电子排布式为小，原子半径小，能嵌入

+

MoS2层间，故答案为分子晶体；LixMoS2-xe-MoS2+xLi；口+为Li失去一个电子形成，原子半径

小。

16.工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。回答下列问题：

(1)已知相关反应的热力学数据如下。

AH

反应K(800K)

kJ-mol-1P

CH4(g)+2O2(g),CO2(g)+2H2O(g)-802.6

N2(g)+O2(g).-2NO(g)+182.6

62

CH4(g)+2NO(g)+O2(g).CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)5.0xl0

-3

2NO(g)+O2(g).-2NO2(g)8.5x10(kPa)-'

①CH4脱硝反应CH4(g)+2NO(g)+O2(g),CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)的AH=

kJmor10800K时，为了提高该反应中NO的平衡转化率，理论上可采取的措施是。

A.恒容时增大。2的压强B.减小反应容器的容积

C.移去部分H2。D.选择合适的催化剂

②CH4另一脱硝反应CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)的Kp(800K)=

kPa。

(2)模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将p(CH4):p(NO)：p(C)2)=l：l：50的气体与Ar混合，匀速通

过催化脱硝反应器，测得NO去除率和CH4转化率随反应温度的变化如图。

当温度低于780K时，NO的去除率随温度升高而升高，可能原因是；高于780K时，NO的去

除率随温度升高而降低，结合(1)的信息分析其可能原因是=

(3)中国科学家利用Cu催化剂实现电化学脱硝。通过理论计算推测电解池阴极上NO可能的转化机理及

转化步骤的活化能分别如下(*表示催化剂表面吸附位，如NOH*表示吸附于催化剂表面的NOH)o

I.NO+H++e+*-NOH*

+1

II.NOH*+H+♦-N*+H2OEa=52.37kJ-moF

III.N*+H++FfNH*Ea=40.33kJ-molT

+

IV.NH*+H+e-->NH2*Ea=48.16kJ-mo「

+-1

V.NH2*+H+e^NH3*Ea=45.15kJ-mor

上述反应机理中，II~V中速率最慢的步骤是o若电路中有Immol电子流过，其中生成NH3

的选择性为95%,电解池阴极生成的NH3的物质的量为__________mmolo

【答案】(1)①.-985.2②.AC③.5.9x1064

(2)①.当温度低于780K时，反应未达到平衡，升高温度，向正反应方向移动，NO的去除率升高。

②.高于780K时，反应放热，随温度升高平衡向逆向移动，NO的去除率随温度升高而降低

(3)①II②.0.19

【解析】

【分析】把方程式分别编号如下：

CH/g)+2O2(g),82伍)+2兄0修)①

N2(g)+O2(g)2NO(g)②

CH4(g)+2NO(g)+O2(g).CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)(§)

2NO(g)+O2(g).^2NO2(g)@

CH4(g)+2NO2(g).-CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)⑤

【小问1详解】

11

①：根据盖斯定律,①-②=③，AH3RAHi-aH2=(-802.6-182.6)kJ-mor=-985.2kJ-mor;

800K时，为了