新教材化学人教版学案第一章第三节第1课时氧化还原反应

第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应一从不同角度认识氧化还原反应1．从得失氧的角度认识氧化还原反应2CuO＋Ceq\o(=,\s\up17(高温))2Cu＋2CO2↑Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up17(高温))2Fe＋3CO22.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应3.从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)元素化合价发生变化的原因在2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up17(点燃))2NaCl反应中Na由0价升高到＋1价，失去1个电子，Cl由0价降低到－1价得到1个电子。(2)从电子转移认识氧化还原反应二氧化还原反应与四种基本反应类型关系知识点一：氧化还原反应中基本概念记忆口诀：氧化剂：得→降→还即氧化剂：得到电子→所含元素化合价降低→被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂：失→升→氧即还原剂：失去电子→所含元素化合价升高→被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。知识点二：氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法①意义：表示反应前后同一元素原子得到(或偏向)或失去(或偏离)电子的情况。②基本步骤③注意事项a．箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；b．必须注明“得到”或“失去”；c．被还原的物质和被氧化的物质得、失电子总数要相等。(2)单线桥法①意义：表示反应物中元素原子间电子转移的情况。②基本步骤③注意事项a．单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子(或电子对偏移)的情况；b．不需注明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；c．箭头标明电子转移的方向；d．单线桥箭头从失去电子(或电子对偏离)的元素原子指向得到电子(或电子对偏向)的元素原子。特别提醒：电子转移表示方法的注意事项(1)氧化还原反应中转移电子总数是得到电子数或失去电子数，而不是二者的加和。(2)双线桥法标电子转移时，电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b等于1时，要省略。题组一氧化还原反应的判断1．下列反应不属于氧化还原反应的是(C)A．Cl2＋H2O=HCl＋HClOB．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuC．2NaHCO3eq\o(=,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑D．Cl2＋2FeCl2=2FeCl3解析：反应物中有单质，生成物都是化合物，一定有元素化合价发生变化，A不符合题意；置换反应都是氧化还原反应，B不符合题意；所有元素的化合价都没有变化，C符合题意；有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，D不符合题意。2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是(C)A．3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2OB．2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2OC．SnCl4＋2H2O=SnO2＋4HClD．MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O解析：A项，eq\o(C,\s\up6(0))l2→Keq\o(Cl,\s\up6(－1))、Keq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3；B项，eq\o(N,\s\up6(＋4))O2→Naeq\o(N,\s\up6(＋3))O2、Naeq\o(N,\s\up6(＋5))O3；D项，eq\o(Mn,\s\up6(＋4))O2→eq\o(Mn,\s\up6(＋2))Cl2、Heq\o(Cl,\s\up6(－1))→eq\o(Cl,\s\up6(0))2。以上三项的反应都有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应。C项，eq\o(Sn,\s\up6(＋4))Cl4→eq\o(Sn,\s\up6(＋4))O2。这项没有化合价的变化，故不是氧化还原反应。题组二氧化还原反应与四种基本反应类型关系3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是(D)A．Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2B．NH4HCO3eq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up17(高温))2Fe＋3CO2解析：阴影3所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。A项中的反应为置换反应，不符合题意；B项中的反应为分解反应，但该反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，属于除区域2外的分解反应，不符合题意；C项中的反应为有单质参加的化合反应，是氧化还原反应，属于区域1，不符合题意；D项中的反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，符合题意。4．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示(A)A．离子反应B．氧化还原反应C．置换反应D．三者都可以解析：根据图中关系可知A代表氧化还原反应，B代表置换反应，C代表离子反应。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系题组三氧化还原反应概念理解5．下列说法正确的是(D)A．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应B．元素化合价升高时得电子，元素化合价降低时失电子C．元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应解析：氧化还原反应实质是电子得失或电子对偏移，与有无氧元素参与无关，A错误；化合价升高时失电子，化合价降低时得电子，B错误；化合价降低被还原，化合价升高被氧化，C错误。6．已知Na2S2O3(S的价态为＋2价)可与氯气发生如下反应：4Cl2＋Na2S2O3＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4＋6HCl，有关该反应的叙述正确的是(A)A．Cl2在该反应中被还原B．H2SO4是还原产物C．反应中硫元素的化合价降低D．反应中H2O被氧化解析：反应方程式中元素化合价的变化情况是氯由0价变为－1价，化合价降低，被还原，得到的还原产物是NaCl和HCl，所以A正确。Na2S2O3中的S由＋2价变为＋6价，化合价升高被氧化，得到的氧化产物是H2SO4，所以B、C错误。反应方程式中的水中元素化合价没有变化，所以D项错误。题组四电子转移表示方法7．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是(B)解析：A项中KClO3中的氯元素由＋5价降到0价，不能与盐酸中氯元素的－1价“错位”，正确的表示方法为：C项中CO中的碳元素由＋2价升到＋4价，转移2e－，反应中CO的化学计量数为2，