1.2.1原子结构与元素周期表高二化学讲义习题（人教版2019选择性必修2）

第一章原子结构与性质第二节原子的结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表1．进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素种数等之间的关系。2．认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。3．知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。知识点一元素周期律、元素周期系和元素周期表知识点二元素周期表的分区知识点一元素周期律、元素周期系和元素周期表1．元素周期律：元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。2．元素周期系：元素按其原子核电荷数递增排列的序列。3．元素周期表：呈现周期系的表格，元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。4．元素周期表的基本结构（1）周期元素种数周期序数对应能级原子道数轨最多容纳电子数价电子排布式元素种数ⅠA族0族11s121s11s2222s2p482s12s22p6833s3p483s13s23p6844s3d4p9184s14s24p61855s4d5p9185s15s25p61866s4f5d6p16326s16s26p63277s5f6d7p16327s1－不完全5．规律(1)周期序数＝电子层数。(2)本周期包含的元素种数＝对应能级组所含原子轨道数的2倍＝对应能级组最多容纳的电子数。6．核外电子排布与周期的划分根据构造原理得到的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。①第一周期从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素；②其余各周期总是从ns能级开始，以np能级结束；③而从开始能级到结束能级递增的核电荷数（或电子数）就等于每个周期里的元素数目。（2）元素周期表的形成若以一个方格代表一种元素，每个周期排一个横排，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可得到如下元素周期表：若将p段与p段对齐，d段与d段对齐、f段单独列出，将2s2与p段末端对齐，则得到书末的元素周期表1.下列有关元素周期系的叙述正确的是()A．元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素B．元素周期系中每一周期元素的种类均相等C．元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始【答案】C【解析】元素周期系中ⅠA族元素除氢外又称为碱金属元素，A项错误；元素周期系中每一周期元素的种类有2种、8种、18种、54种等，所以每一周期元素的种类不一定相等，B项错误；元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化，C项正确；第一周期的元素最外层电子数是1→2，D项错误。2.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()【答案】D【解析】根据同主族原子序数差值判断。3.下列说法不正确的是()A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B．周期序数越大，该周期所含金属元素越多C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D．周期表共18个纵列，可分为7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族【答案】C【解析】除ds区外，区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。4.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等【答案】C【解析】依据题意：“K层电子数为奇数”、“L层电子数为奇数”说明K、L层必然为最外层，所容纳的电子数等于族序数。“L层电子数为偶数”不能确定L层是否为最外层，所以也就不能确定族序数，C项错误。M层电子为奇数的主族元素，M层一定是最外层，所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等，D项正确。5.第七周期未排满，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是()A．第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素B．第七周期排满时最后一种元素的单质常温常压下是气体C．第七周期ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素D．第七周期ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质【答案】D【解析】A项，第七周期排满时有32种元素，原子序数起止量为87、118，全都是放射性元素；B项，第七周期最后一种是稀有气体元素；C项，117号元素位于第ⅦA族；D项，第七周期ⅢA族元素的氢氧化物应具有强碱性，而Al(OH)3是两性氢氧化物。知识点二元素周期表的分区1.按照核外电子排布分区（1）分区依据：按构造原理最后填入电子的能级符号不同，共分5个区；（2）各区名称：ⅠB、ⅡB族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了(n－1)d能级而后再填充ns能级而得名ds区元素，此外还有s、p、d、f4个区。2.根据元素的金属性和非金属性分区金属元素和非金属元素的分界线为沿B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的右上角位置，金属性较强的元素处于元素周期表的左下角位置。3．元素周期表的分区：元素周期表按电子排布分为5个区：s区、p区、d区、ds区、f区。4.各区元素特点分区元素分布外围电子排布式元素性质特点s区ⅠA族、ⅡA族ns1～2除氢外都是活泼金属元素p区ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6最外层电子参与反应(稀有气体除外)d区ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(n－1)d1～9ns1～2d轨道也不同程度地参与化学键的形成ds区ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2金属元素f区镧系、锕系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近1.关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是()A．元素周期表的d区全部是副族元素B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素C．过渡元素包括d区、f区、ds区的元素D.ds区元素不都是副族元素【答案】C【解析】d区包括ⅢB～ⅦB族元素（副族）+Ⅷ族元素，ds区包括ⅠB族和ⅡB族元素，过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，即包括了d区、f区、ds区的元素，C项正确。2.已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是()A．第三周期ⅣA族，p区B．第四周期ⅡB族，s区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅡA族，s区【答案】D【解析】该元素为Ca，处于第四周期ⅡA族，s区。3.已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是12345A．表中五种元素位于5个不同的区B．元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：3：4D．元素5的原子结构示意图为，其属于金属元素【答案】D【解析】元素2和元素5均位于p区，表中五种元素依次位于s、p、p、d和ds这4个不同的区，A项错误；元素4为锌，其基态原子的价电子排布式为，最外层电子数为2，属于区元素，与它具有相同最外层电子数的元素很多，例如、等ⅡA最外层电子数均为2，属于s区元素，也有Fe之类大多数位于d区的元素最外层电子数为2，B项错误；元素1、2、3分别是H、O、Fe，它们的基态原子的价电子排布式分别为、、，未成对电子数分别为1、2和4，故未成对电子数之比为1:2:4，C项错误；元素5位于第四周期第ⅣA族，为32号元素锗()，属于金属元素，D项正确。4.下列关于元素周期表的说法正确的是A．价电子排布为的元素位于第五周期第VIA族，是p区元素B．原子序数相差8的两短周期元素，它们一定是同主族元素C．镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素D．第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的是锰【答案】A【解析】根据价电子排布为推知，元素位于第五周期第VIA族，是p区元素，A项正确；原子序数相差8的两短周期元素，例如H、F两者不是同主族元素，B项错误；镧系元素质子数不同，他们不是互为同位素，C项错误；第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的是铬，D项错误。5.（2023—2024辽宁沈阳市第一二〇中学高二期中）a、b两元素形成的一种常见致冷剂A可用作人工降雨，c、d形成的一种常见化合物B因易液化而用作致冷剂，a、c两元素形成的一种常见化合物C被称为生命之源。关于上述元素的下列说法正确的是A．含a、b、c、d四种元素的化合物一定是有机物B．化合物B和化合物C的中心原子的价层电子对数目相同C．四种元素位于元素周期表的同一分区D．基态原子含未成对电子数最多的是b元素原子【答案】B【解析】a、b两元素形成的一种常见致冷剂A可用作人工降雨，A为干冰，a、b两元素为碳和氧，c、d形成的一种常见化合物B因易液化而用作致冷剂，B为氨气，a、c两元素形成的一种常见化合物C被称为生命之源，C为水，则a为氧、b为碳、c为氢、d为氮。含a、b、c、d四种元素的化合物不一定是有机物，如碳酸氢铵，A项错误；化合物B为氨气，化合物C为水，中心原子的价层电子对数目相同均为4，B项正确；四种元素位于元素周期表的两个不同的分区，氢在s区，其余三种在p区，C项错误；基态原子含未成对电子数：a为氧有2个、b为碳有2个、c为氢有1个、d为氮有3个，最多的是d元素原子，D项错误。探究对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为“对角线规则”。处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性。体现对角线规则的相关元素如铝、铍两元素的性质相似性：写出对应的化学方程式物质类别物质与酸反应与碱反应单质铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑铍Be+2HCl=BeCl2+H2↑Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑氧化物氧化铝Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O氧化铍BeO+2HCl=BeCl2+H2OBeO+2NaOH=Na2BeO2+H2O氢氧化物氢氧化铝Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O氢氧化铍Be(OH)2＋2HCl=BeCl2＋2H2OBe(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O利用“对角线规则”，比较锂和镁、硼和硅元素及其化合物性质的相似性：①锂和镁的相似性a．锂与镁的沸点较为接近：元素LiNaBeMg沸点/℃1341881.424671100b.锂和镁在氧气中燃烧时只生成对应的氧化物，并且Li2O和MgO与水反应都十分缓慢。4Li＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2Li2O、2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO。c．锂和镁与水的反应都十分缓慢，并且生成的氢氧化物难溶于水，附着于金属表面阻碍反应的进行。d．锂和镁都能直接与氮气反应生成相应的氮化物Li3N和Mg3N2。e．锂和镁的氢氧化物在加热时，可分解为Li2O、H2O和MgO、H2O。f．在碱金属的氟化物、碳酸盐和磷酸盐中，只有锂盐是难溶于水的，相应的镁盐也难溶于水。②硼和硅的相似性a．自然界中B与Si均以化合物的形式存在。b．B与Si的单质都易与强碱反应，且不与稀酸反应：2B＋2KOH＋2H2O=2KBO2＋3H2↑，Si＋2KOH＋H2O=K2SiO3＋2H2↑。c．硼烷和硅烷的稳定性都比较差，且都易水解。d．硼和硅的卤化物的熔、沸点比较低，易挥发，易水解。【例2】仔细观察下图，回答下列问题：（1）B的原子结构示意图为________，B元素位于元素周期表的第________周期________族。（2）铍的最高价氧化物的水化物是________(填“酸性”“碱性”或“两性”)化合物，证明这一结论的有关离子方程式是_________________________________________________。（3）根据周期律知识，硼酸酸性比碳酸______________，理由是__________________________________________________________________________________________________。（4）根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成的产物为________(用化学式表示)。【答案】（1）二ⅢA（2）两性Be(OH)2＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋2H2O，Be(OH)2＋2H＋=Be2＋＋2H2O（3）弱硼的非金属性比碳弱（4）Li2O、Li3N1.下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A．位于元素周期表ⅡA族左边的元素一定属于主族元素B．氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为ⅥA【答案】D【解析】位于元素周期表ⅡA族左边的元素是第ⅠA族，一定属于主族元素，A项正确；氯元素的原子序数是17，位于元素周期表中第三周期ⅦA族，B项正确；元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过渡元素，都是金属元素，C项正确；目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为ⅢB族，因为还有镧系和錒系，D项错误。2.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y【答案】C【解析】基态原子的N层上只有一个电子的元素，是ⅠA族元素，也可能为铬元素或者铜元素，A项错误；原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素是Ⅷ族元素，不是副族元素，B项错误；基态原子的p能级上半充满的元素的基态原子价电子排布式为ns2np3，则一定属于p区元素，C项正确；基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数可能为x＋y(x＋y≤7)、可能为第Ⅷ族(10≥x＋y>7)、还可能为y(x＝10)，D项错误。3.具有以下结构的原子一定属于p区元素的是()①最外层有3个电子的原子②最外层电子排布式为ns2的原子③最外层有3个未成对电子的原子④最外层电子形成全满结构的原子A．②③B．①③C．②④D．①④【答案】B【解析】最外层有3个电子的原子，其最外层电子排布式为ns2np1，只能是第ⅢA族元素的原子，①正确；最外层电子排布式为ns2的原子，既可能是第ⅡA族元素的原子，也可能是过渡元素的原子，还可能是He原子，②错误；最外层有3个未成对电子的原子，其最外层电子排布式一定为ns2np3，位于第ⅤA族，③正确；最外层电子形成全满结构的原子，包括ns2、ns2np6等结构的原子及钯原子，可能位于多个区，④错误。4.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是()A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙都位于元素周期表的p区D．甲与乙的原子序数之和为偶数【答案】D【解析】甲、乙的电子层排布可能为1s22s22p2或1s22s22p63s2，即为碳或镁元素，它们位于不同的周期，不同的主族，不同的区。5.某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区【答案】C【解析】该元素的最外层电子数为2，并且为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第二周期或第四周期元素。又因其价电子数≠最外层电子数，可推出该元素并不是第二周期元素，应为第四周期元素，价电子排布式为3d34s2，故为23号元素V，d区元素。6.（2023—2024浙江宁波市北仑中学高二期中）下列说法正确的是（）A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的最外层电子排布为ns2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为(n1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y【答案】C【解析】基态原子的N层上只有一个电子的元素，价电子排布式可能为4s1、3d54s1、3d104s1，元素可能为K、Cr、Cu，K为IA元素，而Cr、Cu分别为VIB族、IB族元素，A项错误；基态原子的价电子排布式为ns2的元素，可能是第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，所以原子的最外层电子排布为ns2的元素不一定是副族元素，B项错误；基态原子的p能级处于半充满状态的元素，属于VA族元素，电子最后填充p能级，属于p区元素，C项正确；某元素基态原子的价电子排布式为(n1)dxnsy的元素，该元素可能位于d区，也可能位于ds区，与（n1）d、ns能级填充的电子数有关，若为ⅢB族～ⅦB族，族序数等于电子数，即族序数为x+y，否则不存在这一关系，而其它是价电子数等于列数，D项错误。7.元素周期表是学习化学的重要工具，下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A．第七周期的最后一个元素为118号元素B．元素周期表中第2纵行全部为金属元素C．元素周期表中IA是包含元素种类最多的纵行D．根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质【答案】C【解析】第六周期最右边的氡元素为86号，根据元素周期表的结构分析，第七周期排满应为32种元素，所以第七周期的最后一种元素为86+32=118号元素，A项正确；元素周期表中第2纵行为第IIA族，铍、镁、钙、锶、钡、镭全部为金属元素，B2项正确；因为第IIIB族包括Sc、Y、La系(15种元素)、Ac系(15种元素)，所以元素周期表中第IIIB是包含元素种类最多的纵行，C项错误；元素周期表是元素性质周期性变化规律的体现，根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质，D项正确。8.下列关于金属的说法正确的是（）A．基态原子的电子排布式为B．价电子数为2，最高正价为价C．处于第四周期第ⅥB族D．属于s区元素【答案】C【解析】基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，A项错误；价电子数为6，最高正价为+6价，B项错误；处于第四周期第ⅥB族，C项正确；属于d区元素，D项错误。9.若A2+与Bn的电子层结构相同,且2个A原子与3个B原子的电子总数相等,则下列说法正确的是()A.B为硫元素B.B元素原子的价电子排布式为2s22p3C.A元素原子的核外电子排布式为[Ne]3s2D.A、B都是元素周期表中p区的元素【答案】C【解析】设A的核电荷为a,B的核电荷为b,根据题意可得a2=b+n，2a=3b，得b=2n+4，n=1，b=6，a=9，不符合题意，n=2,b=8，a=12，符合题意，n=3，b=10，a=15，不符合题意。则A为镁，B为氧。B为氧元素，A项错误；B元素原子的价电子排布式为2s22p4，B项错误；Mg元素原子的核外电子排布式为[Ne]3s2，C项正确；B是元素周期表中p区的元素,A是元素周期表中s区的元素，D项错误。10.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。下列关于元素在周期表中的位置的叙述正确的是()A．K位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，属于ds区元素B．J位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，属于d区元素C．F位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于s区元素D．I位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，属于ds区元素【答案】C【解析】K位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，属于ds区元素，A项错误；J位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，属于d区元素，B项错误；F位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于s区元素，C项正确；I位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，属于p区元素，D项错误。11.元素周期表长周期从左到右排为18列，即碱金属在第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是()A．第9列元素中没有非金属元素B．第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5C．最外层电子排布为ns2的元素一定在第2列D．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6【答案】A【解析】第9列元素是过渡元素，没有非金属元素，A项正确；第15列元素的最外层电子排布是ns2np3，B项错误；最外层电子排布为ns2的元素也可能是过渡元素或0族元素He，C项错误；第一周期元素原子最外层电子排布是从1s1过渡到1s2，D项错误。12.肯定属于同族元素且性质相似的是()A.原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B.结构示意图：A为，B为C.基态时，A原子2p轨道上有1对成对电子，B原子3p轨道上也有1对成对电子D.基态时，A原子2p轨道上有1个未成对电子，B原子3p轨道上也有1个未成对电子【答案】C【解析】原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2，A是Be元素，处于第ⅡA族,B是He元素，处于零族，二者不是同族元素，性质不同，A项错误；结构示意图:A为，B为，A为钠元素，B为Ne元素，二者不是同族元素，性质不同，B项错误；基态时，A原子2p轨道上有1对成对电子，最外层电子排布为2s22p4，是O元素，B原子3p轨道上也有1对成对电子，最外层电子排布为3s23p4，是S元素，二者处于同一主族,性质相似，C项正确；基态时，A原子2p轨道上有1个未成对电子，最外层电子排布为2s22p1或2s22p5，为B元素或F元素，B原子3p轨道上也有1个未成对电子，最外层电子排布为3s23p1或3s23p5，为Al元素或Cl元素，二者不一定处于同一主族，D项错误。13.下列说法正确的是A．d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，它+3价离子比+2价离子稳定B．第二周期p区内，P轨道内电子最多的原子，半径最小C．在ds区中，族序数最小、原子序数也最小的元素单质与铅用导线相连，可以起到保护铅不被氧化的作用D．s、d、ds和f四区中的所有元素单质(氢除外)，常温下均为固态【答案】A【解析】d区中，族序数最大、原子序数最小的元素是Fe，它+3价离子的价电子排布为3d5，+2价离子的价电子排布为3d6，所以+3价离子比+2价离子稳定，A项正确；第二周期P区内，P轨道内电子最多的原子是Ne，半径最小的是F，B项错误；在ds区中，族序数最小、原子序数也最小的元素是Cu；Pb的活泼性大于Cu，Cu与铅用导线相连，Pb作负极，不能保护铅不被氧化，C项错误；Hg是ds区元素，金属汞在常温下均为液态，D项错误。14.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的能级符号作为该区的符号，如图所示。(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子的电子云形状为________。(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为____________________，其中较稳定的是________。(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为________。(4)在p区中，第二周期第ⅤA族元素原子价电子轨道排布图为___________________。(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在________区中。【答案】(1)球形(2)Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6，Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5Fe3＋(3)3d104s2(4)(5)f【解析】(1)s区为第ⅠA族、第ⅡA族，符合条件的元素为Be，其电子排布式为1s22s2，价电子的电子云形状为球形。(2)d区为第ⅢB族～第ⅦB族、第Ⅷ族，族序数最大且原子序数最小的为Fe，常见离子为Fe2＋、Fe3＋，电子排布式为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由离子的电子排布式可知Fe3＋的3d轨道“半充满”，其稳定性强于Fe2＋。(3)ds区符合条件的为Zn，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，价电子排布式为3d104s2。(4)该题中符合题意的为N，价电子轨道表示式为。(5)铀和钚均为锕系元素，位于f区。15.原子结构与元素周期表存在内在联系，按要求回答下列问题：(1)根据元素在周期表