2024届甘肃省高三下学期3月月考（一模）化学试题

2024年甘肃省高三月考试卷(3月)化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1Be-9N-140-16Na-23Cl-35.5Se-79一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的。)1.颜料是人类绘画中最原始的表现材料之一。敦煌莫高窟壁画使用了大量颜料，其颜色和主要成分的化学式见下表：颜料名称赭石珍珠岩绿盐靛蓝颜色赤红色白色绿色青蓝色主要成分的化学式Fe₂O₃SiO₂CuCl₂·2H₂OC₁₆H₁₀O₂N₂下列有关说法错误的是()A.赭石难溶于水B.珍珠岩耐酸碱腐蚀C.绿盐水溶液呈弱酸性D.靛蓝属于有机颜料2.化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是()A.顺-2-丁烯的结构简式：MO><MB.二氯化二硫(S₂Cl₂)的电子式::ClC.三氧化硫的空间填充模型：(D.3p，的电子云轮廓图：高三月考化学试卷·第1页(共8页)

3.下列有关说法错误的是()A.核酸和氨基酸都属于生物大分子B.食品生产中可用苯甲酸钠做防腐剂C.网状结构的聚丙烯酸钠属于高吸水性树脂D.X射线衍射实验可用来区分晶体和非晶体4.锅炉给水中有溶解氧时，会对锅炉的炉体造成腐蚀。工业上用N₁H₄除去锅炉给水中氧的一种反应机理如下图所示，A.1L0.1mol⋅LB.标准状况下11.2LHC.除去氧时每消耗16gN₂H₄D.1molCuNH5.下列反应的离子方程式正确的是()A.用三氯化铁溶液蚀刻线路板：FeB.用铜做电极电解硫酸铜溶液：2C.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸取液中提取碘：H6.下列有关实验原理或操作正确的是()A.证明SO₂有漂白性B.制取并检验乙炔C.分离酒精和水D.收集NO气体7.化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如下图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是()A.YQ₂与B.W单质的熔点大于Y单质C.Y、Z、Q原子的杂化方式均为:sp³D.最高价氧化物对应的水化物的酸性Z高三月考化学试卷·第2页(共8页)8.冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子e的合成方法如下。下列说法正确的是()A.a可与己二酸发生加聚反应生成聚合物B.a与b合成c的另一种产物为HClC.a、c的一氯代物同分异构体的数目相同D.c可以识别任意的碱金属离子9.离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的、完全由阴阳离子所组成的化合物。某离子液体的结构如右图所示。下列说法错误的是()A.分子的键角：(CHB.分子的极性：PH₃>C.第一电离能:F>N>PD.离子的半径：r10.我国科学家设计出Mg-Li双盐混合电池，电解液用Li⁺代替Mg²⁺驱动正极反应，能够有效克服A.充电或放电时M极电势均高于N极B.放电时,每生成1molFe外电路转移2mol电子C.充电时，M极发生还原反应D.电解液中的Li⁺迁移速率比Mg²⁺11.对药物分子进行修饰的方向之一是在不改变药物性能的前提下将药物导向特定的组织，从而提高药物的靶向性，减少药物的副作用。如科研人员将药物M进行修饰后得到的N可极大提高该药物的靶向性。下列说法正确的是()高三月考化学试卷·第3页(共8页)

A.M的水溶性大于NB.M、N中均含有两个手性碳原子C.N与盐酸或氢氧化钠溶液反应均可生成盐D.可用三氯化铁溶液检验N中是否含有M12.下列实验操作及现象与结论正确的是()实验操作及现象结论A向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成该乙醇中含有一定量的水B将湿润的红色纸条伸入盛氯气的集气瓶中，纸条褪色氯气具有漂白性C向某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝溶液中含有NH：DpH=3且体积相等的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多酸性:HA>HB13.硒化钠(Na₂Se是一种重要的光敏材料，广泛应用于光电子器件中。Na₂Se立方晶胞的结构如图所示，已知晶胞参数为anm，设1号原子坐标参数为(0，0，0)，3号原子坐标参数为(1，1，1)A.Na所围成的空间结构为正八面体B.Se的配位数为8C.2号原子坐标参数为3D.该晶胞的密度为5×14.常温下，向某浓度H₂A溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，pM[p表示负对数，M表示cΛ2-A.常温下H₂A电离平衡常数：K₁B.a点水的电离程度大于b点C.KHA溶液中cK⁺>D.b点时满足c高三月考化学试卷·第4页(共8页)二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)15.(14分)氢镍电池是目前使用最广的含镍电池，废旧电池的处理对环境保护和资源的再利用意义重大。一种对废旧氢镍电池负极材料(含有NiO、Ni和少量La、Fe、Mg、MnO2、石墨粉等)进行湿法处理的流程如下所示：回答下列问题：1Ni²⁺的价层电子排布式为(2)能提高“酸浸”效率的措施有(任写一种)。(3)若滤渣1的成分为La₂SO₄,⋅Na₂SO₄⋅xH₂O,(4)检验滤液1中是否含有Fe²⁺,可以选择的试剂是(填序号)A.KSCN溶液B.C.NaOH溶液D.KSCN溶液和氯水(5)“沉镁”后滤液3中cF⁻≥mol⋅6S2O42-中存在过氧键(-0-0-)，“(7)“沉镍”所用试剂不宜选用氨水的原因为，母液中可提取出的循环利用的物质为(填化学式)。高三月考化学试卷·第5页(共8页)

16.(14分)某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等)为原料制备、提纯BcCl₂,并测定产品中BeCII.按如图所示装置(夹持装置略)制备BrCl已知：①乙醚沸点为34.5C;BrCl₂溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；AlCl₃溶于乙醚和苯；FeCl₂,MgCl(1)装置A中冷水应从冷凝管的(填“a”或“b”)端管口进入。装置B的作用是。(2)A中发生的主要反应的化学方程式为。(3)因反应放热使乙醚挥发，需控制冷凝回流速度1~2滴/秒。若发现回流速度过快，需进行的操作是。Π.反应后，装置A中BeCl₂的乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl(4)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是。Ⅲ.BeCl₂的纯度测定取1.000g产品溶于盐酸配成100mL溶液;取10.00mL溶液,加入EDTA掩蔽杂质离子,用NaOH溶液调节pH,过滤、洗涤,得BeOH₂固体;加入25mL25%KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用0.1000mol⋅L⁻¹盐酸滴定其中的KOH,消耗盐酸22.50mL(已知:4KF(5)调节溶液pH时要控制pH不能过大，其原因为。(6)滴定达到滴定终点的现象是。7BeCl₂的纯度为17.(15分)卤代烃在有机物转化过程中有着重要的作用，卤代烃通过不同的反应可以转化成其它类型的化合物，因此研究卤代烃反应的历程及实质很有意义。回答下列问题：高三月考化学试卷·第6页(共8页)(1)一定温度下，丙烷的氯化、溴化过程中决速步反应能量图及一段时间后产物的选择性如下图所示：①反应(用△H₁和△H₂表示)；升高温度时，丙烷的氯化体系中n(1-氯丙烷)与n(2-氯丙烷)的比值(填“增大”“减小”或②以丙烷为原料通过“卤代-水解”过程合成2-丙醇时，为了提高2-丙醇的含量，可以采取的措施为(填“先氯代再水解”或“先溴代再水解”)，理由为。(2)丙烯与氯气可发生的反应：①将CH₂=CHCH₃和Cl₂的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，出口气中含有CH₂=CHCH₃.Cl₂,CH₂ClCHClCH₃,A.Cl₂的消耗速率与HCl的生成速率相等时反应达到了平衡状态B.图中T₁,C.达到平衡状态时所需要的时间(aD.反应Ⅰ在低温下可以自发进行②一定温度下，向填充有催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为2：1充入CH₂=CHCH₃和Cl₂实验测得反应前容器内气体压强为300kPa，平衡时容器内气体压强为240kPa,HCl的分压为30kPa。则(CH₂=CHCH₃的平衡转化率为；反应Ⅱ③分子筛膜反应器可提高反应Ⅱ的平衡转化率，进而增大CH₂=CHCH₂Cl的选择性，原理如图所示。分子筛膜反应器可以提高反应高三月考化学试卷·第7页(共8页)

18.(15分)酰胺类化合物在药物合成中有重要应用。化合物M是一种用于治疗消化道疾病的药物，合成M的一种工艺流程如下所示：回答下列问题：(1)化合物G中含氧官能团的名称为。(2)化合物F的结构简式是。(3)酰胺化合物₁2<的名称为。(4)D→E的化学反应方程