高中化学选修三《 分子晶体原子晶体》通用课件

高中化学选修三《分子晶体原子晶体》通用课件REPORTING2023WORKSUMMARY目录CATALOGUE分子晶体与原子晶体的定义与性质分子晶体与原子晶体的结构分子晶体与原子晶体的性质与应用分子晶体与原子晶体的制备方法习题与思考题PART01分子晶体与原子晶体的定义与性质分子晶体定义熔点较低硬度较小溶解性差异分子晶体的定义与性质01020304由分子通过分子间作用力构成的晶体。分子间作用力较弱，导致分子晶体熔点较低。分子晶体硬度较小，易于变形。不同分子晶体的溶解性存在差异，取决于分子间作用力的大小和极性。原子晶体的定义与性质由原子通过共价键构成的晶体。共价键较强，导致原子晶体熔点较高。原子晶体硬度较大，不易变形。原子晶体具有高度的化学稳定性，不易发生化学反应。原子晶体定义熔点较高硬度较大性质稳定PART02分子晶体与原子晶体的结构010204分子晶体的结构分子晶体是由分子通过分子间作用力（范德华力）结合形成的晶体。分子晶体的晶格结构相对较为松散，因为分子间作用力较弱。分子晶体中，分子间的排列相对较为自由，但仍然有一定的规律性。分子晶体的熔点相对较低，因为分子间作用力较弱。03原子晶体是由原子通过共价键结合形成的晶体。原子晶体的晶格结构非常紧密，因为共价键的结合力非常强。原子晶体中，原子间的排列非常规则，遵循一定的几何规律。原子晶体的熔点非常高，因为共价键的结合力非常强。01020304原子晶体的结构分子晶体和原子晶体在结构和性质上有很大的差异。分子晶体中分子间的相互作用力较弱，而原子晶体中原子间的共价键结合力则非常强。分子晶体相对较为松散，而原子晶体则非常紧密。分子晶体的熔点较低，而原子晶体的熔点则非常高。分子晶体与原子晶体的结构对比PART03分子晶体与原子晶体的性质与应用分子晶体是由分子通过分子间作用力（范德华力）结合形成的晶体。分子晶体具有较低的熔点、沸点和硬度。分子晶体在自然界和工业生产中广泛应用，如冰、I2、CO2、NH3等。分子晶体的性质与应用原子晶体是由原子通过共价键结合形成的晶体。原子晶体具有高熔点、高沸点和高硬度。原子晶体在高科技领域有广泛应用，如半导体材料、光电子器件、超导材料等。原子晶体的性质与应用分子晶体在固态时不导电，而原子晶体在固态时也具有良好的导电性。分子晶体在气态时不显极性，而原子晶体在气态时表现出明显的极性。分子晶体和原子晶体在性质上有显著差异，主要表现在熔点、沸点、硬度和导电性等方面。分子晶体与原子晶体的性质比较PART04分子晶体与原子晶体的制备方法将纯净的物质加热至熔融状态，然后冷却结晶，形成分子晶体。熔融法溶液法升华法将纯净的物质溶解在适当的溶剂中，通过蒸发结晶或冷却结晶，形成分子晶体。将纯净的物质加热至升华状态，然后在低温下冷却，形成分子晶体。030201分子晶体的制备方法利用高温或化学反应将物质转化为气体，然后在冷却过程中凝结成原子晶体。气相沉积法将纯净的物质加热至熔融状态，然后缓慢冷却至室温，形成原子晶体。固相反应法利用电解反应将物质分解为原子，然后在冷却过程中重新排列形成原子晶体。电解法原子晶体的制备方法分子晶体的制备过程中，物质的结晶过程容易控制，而原子晶体的制备过程中，物质的结晶过程较难控制。分子晶体制备方法相对简单，而原子晶体制备方法较为复杂。分子晶体的制备过程中，物质在熔融或溶解状态下容易发生化学反应，而原子晶体的制备过程中，物质需要在高温或高压条件下才能发生化学反应。分子晶体与原子晶体的制备方法比较PART05习题与思考题分子晶体和原子晶体的定义和性质习题1分子晶体和原子晶体的结构特征习题2分子晶体和原子晶体的物理性质和化学性质习题3分子晶体和原子晶体的应用习题4习题分子晶体和原子晶体的区别和联系是什么？思考题1如何理解分子晶体和原子晶体的结构对性质的影响？思考题2如何应用分子晶体和原子晶体的性质来