2023年高考化学总复习：沉淀溶解平衡（附答案解析）

2023年高考化学总复习：沉淀溶解平衡

基础过关练

题组一沉淀溶解平衡

L（2020北京房山高二下期末）难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡

时,下列说法不正确的是（）

A.溶液中不存在难溶电解质的离子

B.沉淀的速率和溶解的速率相等

C.继续加入该难溶电解质,溶液中各离子浓度不变

D.一定条件下可以转化为更难溶的物质

2.（2021安徽肥东高级中学高二上期中）一定温度下,在氢氧化钢的悬

浊液中,存在氢氧化钢固体与其电离的离子间的溶解平衡关

2+

系:Ba（OH）2（s）一Ba（aq）+20H（aq）o向此种悬浊液中加入少量的氧化

钢粉末,下列叙述正确的是（）

A.溶液中氢氧根离子浓度增大

B.溶液中钢离子浓度减少

C.溶液中钢离子数目减小

D.PH减小

3.取ImLO.1mol-LAgNCh溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓

度均为0.1mol∙L'）o

［滴加过量的滴加过量的”加&慝的

_液.白色沉淀Kl■液》黄色沉淀W黑色沉淀

A/O`溶液

下列说法不正确的是（）

A.实验①中白色沉淀是难溶的AgCl

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B.由实验②说明AgI比AgCI更难溶

C.若按①③顺序实验,看不到黑色沉淀

D.若按②①顺序实验,看不到白色沉淀

题组二溶度积常数

4.(2021江苏南通高二上期中)某温度下向含AgCI固体的AgCl饱和溶

液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是()

A.AgCl的溶解量、心均减小

B.AgCl的溶解量、匀不变

C.AgCl的溶解量减小、小p不变

D.AgCl的溶解量不变、J减小

5.(2021重庆万州第三中学高二上期中)已知

l1

Xp(AgCl)=I.56×10Up(AgBr)=7.7×10',Xp(Ag2Cr01)=9.0X10，某溶

液中含有Cl、Br∖Crof,浓度均为0.010mol∕L,向该溶液中逐滴加

入0.010mol/L的AgNOs溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

()

A.Cl∖Br、CrOfB.CrOf、Br∖Cl

C.Br∖Cl、CrOfD.Br—、CrOf、Cl

6.已知：25°C时照[Mg(0H)2]=5.61X10，K(MgF2)=7.42X10L下列说

法正确的是()

A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgFz溶液相比,前者的&Mg?)大

B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的阳Cl固体,4Mg?)增大

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C.25℃时Mg（OH）2固体在20mL0.01mol∕L氨水中的（p比在20mL

0.01mol/LNH1Cl溶液中的（P小

D.25℃时,在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg（01⅛不可能转化

成为MgF2

题组三沉淀溶解平衡的应用

7.常温下,以MnO2为原料制得的MnCI2溶液中常含有杂质离子Cu2∖Pb2∖

Cd=通过添加过量的难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉

淀然后过滤除去,下列说法正确的是（）

A.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-^CuSI

B.滤渣中含有四种难溶电解质

C.加入过量MnS的目的是使MnS与Cu"、Pb2∖CcT的反应正向移动

D.若CuS比PbS的心小,则Cu*先于Pb"沉淀

8.（2020山东泰安高二上期末）下表是三种难溶金属硫化物的溶度积

常数（25℃）。

化学式FeSCuSMnS

溶度积6.3X10181.3X10362.5X1013

下列有关说法正确的是（）

A.25CBtCuS的溶解度大于MnS的溶解度

B.除去某溶液中的Ci?，可以选用FeS作为沉淀剂

C.因为H2SO4是强酸,所以反应CUSO4+H2S-CUSI+H2SO4不能发生

D.25℃时,饱和CuS溶液中,Cd的浓度为1.3XlO'36mol∙L'

题组四沉淀溶解平衡图像分析

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9.AlPOi的沉淀溶解平衡曲线如图所示(石＞£)。下列说法错误的是

()

A.AlPO,在b点对应的溶解度大于C点

B.A1PO∣沉淀溶解是放热的过程

C.图中四个点的Kra=LdVb

D.7温度下,在饱和溶液中加入AlCL可使溶液由C点变到a点

能力提升练

题组一溶度积常数的应用

L(双选)(2020江苏无锡高二下期末,站。下列说法正确的是()

A.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

B.0.1molK2Cr2O7被完全还原为C/时,转移的电子数约为1.806×IO23

C.向AgCLAgBr的饱和溶液中滴加少量AgNOs溶液。溶液中半W不

c(Br)

变

D.一定条件下,反应2N0(g)+2C0(g)-N2(g)+2CO2(g)能自发进行,该反

应的bH)Q

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2.(2020江苏启东中学高二上期末,小)氧化铁是一种重要的无机材料,

化学性质稳定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的

屏蔽性,从某种工业酸性废液(主要含Na∖Fe2∖Fe3∖Mg2∖Al3∖Cl∖

SOf)中回收氧化铁流程如图所示。

工业I足―空气r南阳①交水~*⅛⅛1

已知:常温下

JUMg(OHM=L2×10"^μ[Fe(0H)2]=2.2×10'Up[Fe(0H)3]=3.5×10¾

33

P[A1(0H)3]=1.0×10^O

⑴写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程

式:,指出使用空气比使用氯气好的原

因:O

3+

⑵已知Fe(aq)+30H^(aq)^------Fe(0H)3(s)Δ盾-QkJ-mol：题⑴中

每生成1mol含铁微粒时,放热QikJ,请你计算1molFe"全部转化为

Fe(OH)3(s)的热效应△履O

⑶常温下,根据已知条件计算在pH=5的溶液中,理论上Fe*在该溶液中

可存在的最大浓度c(Fe3+)=o

⑷有人用氨水调节溶液pH,在pH=5时将Fe(OH)3沉淀出来,此时可能混

有的杂质是(填化学式,下同),用试剂可将其除去。

题组二沉淀溶解平衡图像分析

3.(*，)在TC时,难溶物AgzCrO,在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所

示,又知TC时Agel的(p=L8Xl()T°°下列说法错误的是()

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A.T℃时,Ag2CrO∣的E为IXlO11

B.T℃时，点和Z点的AgzCrOi的自相等

C.TC时/点的溶液不稳定,会自发转变到Z点

D.时,将0.01mol・LT的AgNo3溶液逐滴滴入20mL0.01mol・LT

的KCl和0.01mol∙L^'的吹出混合溶液中,CF先沉淀

4.(2021江西吉安高二上期中,)某温度下,Fe(OH}(s)分别在溶液中达

到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据

图分析,下列判断错误的是()

A.‰[Fe(0H)3]<‰[Cu(0H)2]

B.加适量NH1Cl固体可使溶液由a点变到b点

C.c、d两点代表的溶液中c(H')与C(OH)乘积相等

D.Fe(OH)3>CU(OH)2分别在6、C两点代表的溶液中达到饱和

5.(2021湖北部分重点中学高二上期中,*)已知:PAg=TgC(Ag)。某温

1

度下E)(AgCI)=IXI(Γ°,及P(AgD=IXI0"。如图是向10mLAg下3溶液

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中加入O.1mol/LNaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体

积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是()

A.原AgNo3溶液的物质的量浓度为0∙1mol/L

B.图中1点表示溶液中C(Ag)=C(Cl)

C.图中4点的坐标为(10,5)

D.把NaCI溶液换成0.1mol/L的NaI溶液,则图像可用图中虚线表示

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2023年高考化学总复习：沉淀溶解平衡答案全解全析

基础过关练

1.A难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,会有少部分电解质发

生电离,得到相应的离子,A项错误;达到沉淀溶解平衡时,沉淀的速率和

溶解的速率相等,各离子浓度保持不变,B项正确;达到沉淀溶解平衡时,

已经达到难溶电解质的溶解限度,溶液为饱和溶液,加入该难溶电解质

会以沉淀的形式存在,对于溶液中各离子的浓度无影响,C项正确;一定

条件下可以转化为更难溶的物质,D项正确。

2.C反应后仍为Ba(OH)2饱和溶液,溶液中C(OH)不变,A项错误;反应后

仍为Ba(OH)2饱和溶液,溶液中'(Ba?)不变,B项错误;加入氧化钢粉末，

消耗水,由于原溶液已达到饱和,溶液中Ba"数目减少,C项正确;反应后

仍为饱和溶液,溶液中C(OH)不变,则C(H)也不变,pH不变,D项错误。

3.CAgNo3溶液中加入NaCl溶液发生Ag'+Cl-AgClI,即实验①中

白色沉淀是AgClfA项正确;实验②中加入过量KI溶液,出现黄色沉淀，

说明产生AgL即发生AgCI(S)+「(aq)—Agl(s)+Cl(aq),AgI比AgCl更

难溶,B项正确;实验③得到黑色沉淀,该黑色沉淀为Ag2SjAg2S比AgI更

难溶,按①③顺序实验,能观察到黑色沉淀,C项错误;按照②①顺序实验,

无法观察到白色沉淀,D项正确。

4.C在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(S)

一Agt(aq)+Cl(aq),当加入少量稀盐酸时,c(Cl)增大,平衡逆向移

动,C(Ag)减小,溶解的氯化银质量减小;AgCI的《p只受温度影响,温度

不变,AgCl的心不变,C项正确。

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5.C若有浓度均为0∙OlOmol∕L的CF,Br、CrOf,产生沉淀时,所

需c(Ag(分别为mol/L=1.56×10-8mol∕L>

mol∕L=7.7×10^9mol/L,mol∕L=3.OX10^5mol/L；阴离子产生

沉淀时,所需C(Ag一)越小,越先生成沉淀,所以三种阴离子产生沉淀的先

后次序为Br.、Cl、Crof,C项正确。

6.BMg(OH)2与MgFz均为AB2型化合物,且Mg(OH)2的溶度积较MgF?小，

所以其饱和溶液中Mg(OH)2电离出的Mg"浓度要小一些,A项错误;NH/可

以结合Mg(OH)2电离出的OH,从而促使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动,使

&Mg?)增大出项正确;EJMg(OH)R仅与温度有关,C项错误;因为

/[Mg(OH)R和KXMgFJ相差不大,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaK若溶液中

c(Mg2+)∙C2(F^)>7.42*10川时,也可以生成MgF2沉淀,Mg(OH)2可转化为

MgF2fD项错误。

7.B加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu"(aq)+MnS(s)-

CUS(S)+Mn"(aq),A项错误;滤渣中含有生成的CUS、PbS、CdS及过量的

MnS四种难溶电解质,B项正确;通过添加过量的难溶电解质MnS,除去

Cu2∖Pb2∖Cd"等离子,是沉淀转化的原理,利用CUS、PbS>CdS比MnS

更难溶于水的原理转化,C项错误;若CUS比PbS的照小,则等浓度时一C/

先于Pb"沉淀,D项错误。

8.B当化学组成相似时与溶解度成正相关,CuS的

Λp=1.3×lθΛMnS的鱼=2.5义10,所以CuS的溶解度小于MnS的溶解

18

度,A项错误;因为FeS的‰=6.3×IOfCuS的⑥=1.3义102所以向含

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有Cu"的溶液中加入FeS可以转化为更难溶的CUS沉淀,B正确;CUS是

难溶于水又难溶于强酸的固体,所以可以发生该反应,C项错误,由CuS

的禽=C(CU2+)×c(S3求得饱和CuS溶液中c(Cu2+)=√l.3×IO-36

mol∙L'zD项错误。

9.BGG温度高时溶解度大,则AIPO4在5点对应的溶解度大于C点,A

项正确;由A项分析知,升高温度,启增大,则该沉淀溶解为吸热的过程,B

项错误;由题图可知图像中四个点的启：a=C=水6,C项正确;7温度下4

不变,在饱和溶液中加入A1C1”溶液中C(AI，增大,c(PO『)减小,可使溶

液由C点变到a点,D项正确。

能力提升练

1.AC将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连为外加电流的阴

极保护法,可以保护地下输油钢管,A项正确;1molK2CnO7被完全还原

为CrW时,转移电子的物质的量为6m°],则0.1molK2CnO7被完全还原

23

为Cr"时,转移电子数约为3.612XlOfB项错误;AgC1、AgBr的饱和溶

液中丝U=CS=22,温度不变暨L为定值,则向AgCK

C(Br)C(Br)∙c(Ag+)KSP(AgBr)Ksp(AgBr)

AgBr的饱和溶液中滴加少量AgNO3溶液,溶液中口不变,C项正确;该反

C(Br)

应为增减的反应,一定条件下,反应2N0(g)+2C0(g)-N2(g)+2CO2(g)能

自发进行,说明该温度下△止TAS<0,则△水0,D项错误。

3+

2.答案⑴4Fe2'+θ2+4H'-4Fe+2H20耗费少且无污染

⑵-(Q+Q)kJ・mol*

(3)3.5×10*'mol∙U1

(4)AI(OH)3NaOH

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解析(1)该酸性废液中通入空气时,Fe2-被空气中的。2氧化,离子方程

2++

式为4Fe+O2+4H-4Fe%∙2H2O,较通入Ck该方法的优点是耗费少且

2+

无污染。(2)4Fe+02+4H-dFe=ZIW,每生成1molFe"时,放热Qkj,l

molFe'(aq)全部转化为Fe(OH)3(s)放热QlkJ,根据盖斯定律,1mol

Fe,aq)全部转化为Fe(OHMS)的热效应△庐-(Q+QjkJ-molL(3)常温

下pH=5的溶液中C(0H)=101Jmol∙L；根据

3+,1

‰[Fe(0H)3]=c(Fe)∙c(OH)=3.5X10，可计算出C(Fe，为3.5×10

339

mol∙L'o(4)XP[A1(0H)3]=1.0×10,⅛iOpH=5时C(OH)=I×IO-

mol∙L1,C(AΓ+)=1×10^6mol∙L1<l×10^5mol-L：即AK沉淀完全,可

能混有Al(OH)3杂质;AI(OH)3溶于强碱溶液,而Fe(OH)3不溶于强碱溶液，

故可用NaOH溶液除去。

3.C依据图像中的数据结合溶度积常数概念计算得到,曲线上的点

均处于沉淀溶解平衡状态,AgzCr(Ms)一

2Ag(aq)+CrθJ(aq),Xp=c2(Ag)∙C(CrOf)=(Io一》・10fi=10，A项正确;

溶度积常数随温度变化,不随浓度变化,B项正确"°C时,4点是过饱和

溶液,变为饱和溶液的过程中,银离子与铭酸根离子浓度均降低,不会

自发转变到Z点,C项错误;AgNO3溶液滴定20mL0.01mol∙L1KCl

1

和0.01mol-L的K2CrO4的混合溶液/p(Ag2CrO4)=lX10，当

C(CrOf)=0.01mol∙LT时,c(Ag*)=J：；-mol∙L'=1×10',

mol∙L'X(AgCl)=I.8×10-lo,⅛C(Cr)=O.01mol-LT时,c(Ag)9Q