2023-2024学年安徽省池州市贵池区高一化学第一学期期末考试试题含解析

2023-2024学年安徽省池州市贵池区高一化学第一学期期末考试试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列实验操作正确的是（）

选项实验操作

用镇子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大

A观察钠与水反应的现象

小的钠，小心地放入装满水的烧杯中

用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清

B检验NaHCCh与Na2c。3溶液

石灰水

Na2（h用棉花包裹，放入充满CCh的集气

C证明NazCh与CO2的反应是放热反应

瓶中，棉花燃烧

用伯丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼

D检验Na2cth与K2cth溶液

烧，直接观察火焰的颜色

A.AB.BC.CD.D

2、对下列分类依据和结论都正确的是

A.明矶、芒硝都是盐，都属于纯净物

B.HNO3、C2H50H都易溶于水，都是电解质

C.苏打、氢氧化钠溶液均显碱性，都是碱

D.H2so4、IhSiCh分子中均含有两个氢原子，都是二元强酸

3、生活中处处有化学，下列说法中正确的是（）

A.CO2和CH4都是能引起温室效应的气体

B.治疗胃酸过多的药物主要成分为A1（OH）3或Na2cCh等

C.明矶溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒

D.鲜榨苹果汁中含Fe2+,加入维C,利用其氧化性，可防止苹果汁变黄

4、自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是

A.酚酥试液B.氯化钢溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液

5、在2FeBr2+3CL===2FeCb+2Br2的反应中，被氧化的元素是

A.FeB.BrC.Fe和BrD.Cl

6、根据胶体的相关性质，下列叙述错误的是

A.当光束通过Fe（OH）3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”

B.制备Fe（OH）3胶体，将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCb溶液中

C.存在于污水中的胶体物质，则常用投明帆、硫酸铁等电解质的方法进行处理

D.胶体化学的应有很广，是制备纳米材料的有效方法之一

7、下列有关SO2的说法错误的是（）

A.SO2能与NaOH溶液反应，说明SCh是酸性氧化物

B.SO2通入滨水，滨水褪色，说明SO2有还原性

C.SCh通入H2s溶液中有浅黄色沉淀生成，说明SCh有氧化性

D.SO2气体能使酸性高钛酸钾溶液褪色，说明SCh有漂白性

8、某溶液只含有Na+、Al3\Cl\SO：四种离子，已知Na+、Al3\的个数比为1：2：3,则溶液中A/+和SO：

的个数比为（）

A.1:2B.1:4C.1:1D.2:3

9,现有MgCb和A12（SO4）3混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示,

原溶液中C「与SO：的物质的量之比为（）

A.1：3B.2：3C.6：1D.3：1

10、下列溶液中①碳酸钠溶液②氢氟酸③氢氧化钠溶液④氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻

璃塞的是（）

A.①③B.②④C.②③D.①④

11、下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（）

A.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁

B.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁

C.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒

D.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管

12、普通玻璃的主要成分是:

@Na2SiO3@CaCO3③CaSiCh@SiO2⑤Na2cO3@CaO

A.①③④B.②③④C.①③⑥D.③④⑤

13、下列物质属于非电解质的是()

A.碳酸钠B.蔗糖C.氢氧化钠D.硫酸

14、下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是

A.C+HNOaB.NH3+HNO3C.Fe(0H)3+HN03D.Cu+HN03

15、向含有NH4+、Mg2+、Fe2\Fe3+和A[3+的溶液中加入足量Na2(h微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大

量减少的离子组是

+3+2++2+3+

A.NH4>FeB.AF+、MgC.NH4>FeD.NH4+、Al

16、实验室用NaCl固体配200mL1.0mol/LNaCl溶液，下列判断不对的是

A.用托盘天平称取NaCl固体11.7g

B.应选用250mL的容量瓶来配制此溶液

C.在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液

D.加蒸储水至离刻度线1〜2cm时改用胶头滴管定容

二、非选择题(本题包括5小题)

17、下图中A是气体单质，根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，完成以下各题。

(1)分别写出下列物质的化学式

A9B9C9D9E.

(2)写出有关反应的化学方程式：

18、黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如图转化关系。

、通人

X水申

(1)由此可以推断：A为(填化学式，下同)，B为,X为,C为，E为

⑵写出A与B反应的化学方程式：

19、实验室中用二氧化镒与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，所需实验装置如图所示

(1)写出装置中发生反应的程式________

(2)连接上述仪器，仪器的正确连接顺序是a-

(3)NaOH溶液的作用是(用化学方程式表示)

(4)将干燥的Ch依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条，可观察到的现象是，得出的结论是

(5)实验结束后,取少量E装置中的溶液于烧杯中,加入足量浓盐酸后会产生一种黄绿色气体，写出生成该气体的离子

方程式________

20、某化学小组为了证明SO?和CL的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

(1)制CL的原理：Mn02+4HC1△MnCl2+2H20+Cl2t,该反应中的还原剂是。制CL应选用装置______

(填字母)。

(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，褪色的原因______(“相同”或“不同”)。停止通气后,

给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是。

(3)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，C中品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体

按体积比1:1混合,再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是o

(4)用NaOH溶液进行尾气处理，分别与两种气体进行反应的离子方程式o

21、在1到20号元素中，已知五种元素的核电荷数的大小顺序为F>A>B>D>E；A、F具有相同的电子层B、F具有相

同的最外层电子数；A与B形成离子化合物A2B,AzB中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4

核10电子分子。

(1)写出D元素形成的单质的结构式；E、F和B三种元素形成的化合物属于—(填晶体类型)；写出B和

E形成的化合物的化学式o

(2)在标准状况下，1克E的单质在足量的B的单质中完全反应，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

______________________________________________________O

(3)元素Y的原子质子数比A多9,假如Y形成的强碱式量为M,把质量为mg的该强碱，在一定条件下，完全溶

解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为夕g/cn?,则该溶液中OH离子的物质的量浓度为。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；

B.分别向NaHCCh与Na2c03溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生，无法鉴别，可滴加氯化钢溶液加以鉴别,

B错误；

C.Na2C>2与CCh反应生成氧气，棉花燃烧说明达到了着火点，能证明NazCh与CO2的反应是放热反应，C正确；

D.观察钾的焰色反应要透过蓝色钻玻璃，D错误；

答案选C。

2、A

【解析】

A.明帆、芒硝都是盐，具有固定组成，都属于纯净物，故A正确；

B.C2H50H不能电离，是非电解质，故B错误；

C.苏打是碳酸钠，溶液显碱性，碳酸钠是盐，故C错误；

D.H2sCh是二元强酸、H2SiO3是二元弱酸，故D错误；

选Ao

3、A

【解析】

A.CO2和CH4都是能引起温室效应的气体，A项正确；

B.治疗胃酸过多的药物主要成分为Al(OH)3或NaHCCh。Na2cCh因碱性较强不能用于治疗胃酸过多，B项错误；

C.明帆溶于水虽产生具有吸附性的胶体粒子，但明矶没有强氧化性，不能用于饮用水的杀菌消毒，只能用于净水，C

项错误；

D.向鲜榨苹果汁中加入维C,是利用其还原性，防止苹果汁中的亚铁离子氧化变黄，D项错误；

答案应选A。

4、D

【解析】

+

自来水用适量氯气杀菌消毒，自来水中存在反应C12+H2O^H+Cr+HClO；

A.无论是自来水还是纯净水，加入酚配试液都无明显现象，不能用酚配试液辨别真伪；

B.无论是自来水还是纯净水，加入BaCL溶液都无明显现象，不能用BaCL溶液辨别真伪；

C.虽然自来水能与NaOH溶液反应，但无明显现象，纯净水中加入NaOH溶液也无明显现象，不能用NaOH溶液鉴

别真伪；

D.自来水中含CT,加入AgNCh溶液产生白色沉淀，纯净水中加入AgNCh溶液无明显现象，能用AgNCh溶液鉴别真

伪；

答案选D。

5、C

【解析】

根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升高的元素，上述反应中，Fe从+2价升高到+3价，

Br从-1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br,选C。

6、B

【解析】

A.当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，为胶体的特征性质丁达尔效应，故A正确；

B.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCb溶液中生成Fe(OH)3红褐色沉淀，无法制得Fe(OH)3胶体，故B错误；

C.明矶溶液中的铝离子水解可以得到具有净水作用的氢氧化铝胶体，硫酸铁溶液中的铁离子水解可以得到具有净水

作用的氢氧化铁胶体，则可用投加明机等电解质的方法对污水进行处理，故c正确；

D.纳米材料粒子直径介于LlOOnm之间，胶体直径介于LlOOnm之间，所以胶体化学是制造纳米材料的有效方法之

一，故D正确；

故答案为B。

【点睛】

本题考查胶体的应用与制备，准确理解胶体的性质是解题关键，丁达尔效应是检验胶体的最常用方法，而Fe(OH)3胶

体配制方法：向沸水中滴加几滴FeCb饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为:

Fe3++3H2OqFe(OH)3(胶体)+3H+,本题的难点硫酸铁可以代替明矶作净水剂的原理理解。

7、D

【解析】

A、SO2能与NaOH发生生成Na2s03或NaHSCh,说明SO2的酸性氧化物，故A说法正确；

B、SO2与溟水发生SCh+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,体现SCh的还原性，故B说法正确；

C、SO2与H2s发生SCH+2H2s=3S1+2H20,体现SO2的氧化性，故C说法正确；

D、SCh能使酸性高镒酸钾溶液褪色，说明SCh的还原性，故D说法错误；

答案选D。

【点睛】

SO2的漂白性实验，主要体现在SCh能使品红溶液褪色，而使滨水、酸性高镒酸钾溶液褪色，则体现SCh的还原性，

这是学生容易混淆的地方。

8、C

【解析】

电荷守恒有n(Na+)+3n(AF+)=n(Cr)+2n(SOf),又因为微粒个数比=微粒物质的量之比，设Na+的物质的量=lmoL则

l+3x2=3+2xn(SO4),解得n(SOj)=2mol,所以A13+和SO：的个数比=2mol:2moi=1:1,C满足题意。

答案选C。

9、A

【解析】

由图可知加入0.7体积NaOH,沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，令氢氧化钠的浓度为c,根据氢氧根守恒

可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH)=0.7cmol,再加入0.2体积NaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故

0.2cmolNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应AI(OH)3+NaOH=NaAlC>2+2H2O可知，"[Al(OH)3]=0.2cmoL所以

2n[Mg(OH)2]+3x0.2cmol=0.7cmol,故/z[Mg(OH)2]=0.05cmol,根据化学式MgCL可知溶液中

n(Cr)=2n[Mg(OH)2]=2x0.05cmol=0.1cmol,根据化学式AL(SO4)3可知溶液中

_33_

RA()=—M[A1(OH)3]=yx0.2cmol=0.3cmol,所以原溶液中与SOj的物质的量之比为O.lcmol：0.3cmol=l：3,

A正确；

答案为A。

10、A

【解析】

①碳酸钠溶液呈碱性，与光滑的玻璃不容易反应，但与磨口玻璃中裸露的二氧化硅反应，生成硅酸钠，容易把磨口玻

璃塞和玻璃瓶粘结在一起而不易打开，故可选；

②玻璃中二氧化硅和氢氟酸反应，所以氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，故不选；

③玻璃中二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠属于矿物胶，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起而

不易打开，故可选；

④氯化钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，氯化钠溶液和二氧化硅不反应，所以氯化钠溶液可以盛放在磨口玻璃塞的玻

璃瓶中，故不选；故①③可选。

故选Ao

11、B

【解析】

A.过滤时，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，A不符合题意；

B.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁不能接触，悬空滴加液体，B符合题意；

C.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒接触，玻璃棒起到引流作用，C不符合题意；

D.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管接触，D不符合题意；

答案选B。

12、A

【解析】

普通玻璃的主要成分是NazSiCh、CaSiCh及SiCh,答案为A。

13、B

【解析】

在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，以此来解答。

【详解】

A.碳酸钠为化合物，其水溶液能导电，则碳酸钠属于电解质，故A错误；

B.蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故B正确；

C.氢氧化钠是化合物，其水溶液能导电，则氢氧化钠属于电解质，故C错误；

D.硫酸为化合物，其水溶液能导电，则硫酸属于电解质，故D错误。

故选B。

14、D

【解析】分析：本题考查的是硝酸的性质，根据元素化合价的变化分析即可。

详解：A.碳和硝酸反应中硝酸中的氮元素化合价降低，硝酸表现氧化性，没有表现酸性，故错误；B.氨气和硝酸反应

生成硝酸核，硝酸表现酸性，没有表现氧化性，故错误；C.氢氧化铁和硝酸反应生成硝酸铁和水，没有化合价变化，

硝酸只表现酸性，故错误；D.铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的氧化物和水，硝酸表现酸性和氧化性，故正确。故选D。

15、C

【解析】

Na2。？与水反应得到NaOH和氢气，向含NH：的溶液中加碱并加热，NH；会变成氨气溢出；而Fe?+与碱反应得到

Fe(OH)2,Fe(OH)2在空气中被迅速氧化为Fe(OH)3,因此大量减少的离子是NH：和Fe?+,答案选C。

16、A

【解析】

A、实验室没有200mL的容量瓶，应选用250mL的容量瓶，称量14.6g,A错误，符合题意；

B、实验室没有200mL的容量瓶，应选用250mL的容量瓶，B正确，不符合题意；

C、在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，溶质损失，应该重新配制溶液，C正确，不符合题意；

D、加蒸储水至离刻度线1〜2cm时改用胶头滴管定容，D正确，不符合题意；

答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、N2NH3NONO2HNO3N2+3H2乌吗2NH3,N2+O2高温或放电2NO,4NH3+5O2~

高压催化剂

NO+6H2O,2NO+O2=NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,3Cu+8HN(h(稀)=3Cu(NC>3)2+2NOT+4H2O

【解析】

A是常见的无色气体单质，可与氧气发生连续氧化，可知应存在多种化合价，A应为N2,则B为NH3,C为NO,D

为NO2,E为HNO3。

【详解】

(1)由以上分析可知，A为N2,B为NH3,C为NO,D为NO2,E为HNCh;

⑵有关反应的化学方程式分别为：Nz+3”要型同压、2NH.,N2+O2高温或放电2NO,

催化剂------------

m

4NHj+50：--4NQ+6H2O,2NO+O2=NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,3C11+8HNO3(稀)=3CU(NC>3)2+

SO]

2NOT+4H2OO

18、CHNO3(浓)Nth和CO2NO和CO2NOC+4HNC“浓)△4NC,T+，C,T+2H,C

【解析】

黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X,应是碳与浓硫酸或浓硝酸的

反应，无色气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，该沉淀应为CaCO3,说明C中含有CO2,无色稀溶液D与单质F

反应生成蓝色溶液，该溶液应含有CM+,则说明F为金属Cu,无色稀溶液D具有强氧化性，应为稀HNO3溶液，G

为CU(NO3)2,生成气体E为NO,则说明混合气体X应为CO2和NO2的混合物，则A为C,B为浓HNO3,无色气

体C的成分为CO2、NO,结合物质的性质解答该题。

【详解】

由上述分析可知A为碳，B为浓HNO3,X为CO2和Nth,C为CO2和NO,D为稀HNO3,E为NO,G为Cu(NC)3)2。

⑴由上述分析可知，A为C；B为浓HNO3;X是CO2和NCh;C为和NO；E为NO；

⑵A与B反应是C与浓硝酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CO2、NO2、H2O,根据电子守恒、原子守恒，可得

该反应的化学方程式C+4HNO3(浓)/=4NO2f+CO2f+2H2。。

【点睛】

本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质和反应的特征现象确定G和CO2,结合物质的性质用逆推的方法推断，

可依次推断其它物质，然后书写相应的化学反应方程式。

19,MnO2+4HCl^MnCh+Cht+2H2Od—e—b—c-f-g-*hCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCL能使

湿润的有色布条褪色干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气中含有次氯酸，具有漂白性2H++C1-+C1O-=H2O+

C12?

【解析】

(1)二氧化镒与浓盐酸反应，生成氯化镒、氯气和水；

(2)浓盐酸和二氧化镒反应生成的氯气中含有HC1杂质，先通过饱和食盐水，除去HCI后，通入浓硫酸中干燥，收

集气体，多余的气体用氢氧化钠溶液吸收，由此连接装置；

(3)实验中多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；

(4)干燥的氯气没有漂白性，氯气和水结合生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；

(5)E装置中的物质为氯化钠、次氯酸钠和水，其中能和浓盐酸反应的是次氯酸钠，次氯酸钠与浓盐酸发生氧化还原

反应，生成黄绿色气体氯气。

【详解】

(1)二氧化镒与浓盐酸反应，生成氯化镒、氯气和水，反应方程式为：MnO2+4HCl^MnCh+Cht+2H2O；

(2)浓盐酸和二氧化镒反应生成的氯气中含有HC1杂质，先通过饱和食盐水，除去HC1后，通入浓硫酸中干燥，收

集气体，多余的气体用氢氧化钠溶液吸收，仪器的连接顺序为：a-d-e-b-cff-g-h

(3)用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应为：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(4)干燥的氯气没有漂白性，不能使有色布条褪色，氯气和水结合生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使有色

布条褪色；

(5)E装置中的物质为氯化钠、次氯酸钠和水，其中能和浓盐酸反应的是次氯酸钠，次氯酸钠与浓盐酸发生氧化还原

+

反应，生成黄绿色气体氯气，反应方程式为：2HC1+NaClO=NaCl+H2O+Ch?,离子方程式为：2H+C1+CIO=H2O

+C12?；

-2---

20、浓HC1E不同品红溶液由无色变成红色SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4S02+20H=S03+H20；C12+2OH=C1

+C10-+H20

【解析】(1)该反应中氯元素化合价升高，失去电子被氧化，则还原剂是HCL该反应需要加热，因此制CL应选用

装置E。(2)二氧化硫的漂白原理是与有色物质化合，氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性而漂白，原理不同。由

于二氧化硫的漂白稳定性差，则给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是品红溶液由无色变成红色；(3)

在溶液中氯气与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸而失去漂白作用,该反应的化学方程式是SO2+CI2+2H20=2HC1+H2s04。

(4)二氧化硫、