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文档简介
2022学年第二学期九牛级
化学综合练习
可能用到的相对原子质量:H-lC-120-16Na-23S-32Mo-96
一、选择题:本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题给出的四个选项中,只有一
项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的,均不给分。
1.下列变化不是化学变化的是
A.二氧化硫在空气中形成酸雨B.用铁矿石炼铁
C.石油炼制得到汽油D.铝在空气中,表面生成一层薄膜
2.下列关于空气及其成分的说法中,不正确的是
A.稀有气体一一氨,可用于制造低温环境
B.空气中的氮气与氧气体积比约为4:1
C.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
D.英国化学家道尔顿通过实验得出了空气由氧气和氮气组成的结论
3.下列说法中,不正确的是
A.我国古代四大发明中的火药属于化学研究成果
B.发展新能源,主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源的利用率
C.家用燃气灶的火焰呈现黄色时,说明燃气燃烧不完全
D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%碳酸氢钠溶液
4.基本营养素、化学元素与人体健康有着密切关系。下列说法中,正确的是
A.人体缺乏维生素C,会引起坏血病B.米饭、牛肉、马铃薯都是富含蛋白质的食物
C.钙是人体必需的微量元素,缺钙会发生骨质疏松,容易骨折D.微量元素都是人体必需的
5.化学与生活、社会密切相关。下列所涉及的化学知识不正确的是
选项应用或生活现象化学知识
A航天飞机表面覆盖石墨瓦石墨熔点高、化学性质稳定
B铁粉用作食品保鲜剂铁粉可与氧气和水反应
C不锈钢用于制造医疗器械不锈钢耐腐蚀
D喝了汽水以后,常常会打嗝压强减小,气体溶解度减小
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A.AB.BC.CD.D
6.下列关于水的说法中,正确的是
A.天然水经过沉淀、过滤、吸附操作后,可得到软水
B.水由液体变成气态时,分子间间隔变大
C.电解水时,与电源负极相连的玻璃管内得到的是氧气
D.电解水得到氧气和氢气,该变化中的最小粒子是氧分子和氢分子
7.柠檬酸(C6HQ7)广泛应用于食品、医药等行业。下列说法正确的是
A.属于无机化合物B.C、H、0三种元素的质量比为6:8:7
12
C.相对分子质量为(12x6+1x8+16x7)D.碳元素的质量分数为---------xlOO%
12+1+16
8.钛和钛合金大量应用于航空工业。钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。下列
A.钛属于金属元素B.相对原子质量为47.87g
C.原子序数为22D.钛原子在化学反应中容易失去电子
9.下列关于碳和碳的氧化物的说法中,正确的是
A.CO是无色无味的气体,在高温或加热条件下,能与许多金属氧化物反应
B.CCh中混有少量CO,可用点燃的方法除去CO
C.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的,其物理性质和化学性质都相似
D.碳具有可燃性,因此,常温下其化学性质比较活泼
10.如图为某反应的微观过程,下列说法中,正确的是
A.反应中有氧化物生成B.反应物和生成物共有4种物质
C.反应物中,化合物与单质的分子个数比为2:1D.反应前后催化剂的物理性质保持不变
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11.下列关于有机高分子材料和复合材料的说法中,不正确的是
A.生产纯羊毛衫的主要材料属于天然有机高分子材料
B,电木插座具有热固性,破裂后可进行热修补
C.玻璃钢、碳纤维属于复合材料
D.食品保鲜膜、尼龙丝袜、脂纶衬衫的主要材料都属于有机合成材料
12.通过下列实验,不能达到实验目的的是
探究铁钉生锈需要氧气
探究温度对分子运动的影响
150mL冷水150mL热水
13.卜列实验方案中,能达到目的的是
选项实验目的实验方案
A鉴别AgNO,和Na2s04溶液取样,滴加BaCL溶液和稀HNCh
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B鉴别化肥硫酸镀和磷矿粉观察颜色,或加熟石灰粉末研磨
C除去CuSCU溶液中的稀硫酸加入过量铁粉,过滤
D除去Ba(NCh)2溶液中的少量Ba(OH)2加适量稀HC1
A.AB.BC.CD.D
14.下列实验中,对应现象以及结论都正确的是
选
实验操作现象结论
项
在燃烧匙里放少量硫,加热,直到发生硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,
氧气的浓度越大,燃烧
A燃烧,然后把它伸进充满氧气的集气瓶而在氧气中燃烧更旺,发出蓝紫色
越剧烈
中火焰
①将铜丝浸入AgNCh溶液中,过一会①铜丝上有银白色固体,溶液颜色
儿取出变为蓝色金属活动性由强到弱:
B
②将锌片浸入AgNOj溶液中,过一会②锌片上有银白色固体,溶液不变Zn>Cu>Ag
儿取出色
点燃从导管放出的某气体,在火焰上方
C烧杯内壁有无色液滴产生该气体是H2
罩一个冷而干燥的烧杯
在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液,常温下过氧化氢溶液
D带火星木条没有复燃
把带火星木条伸入试管不能分解放出氧气
A.AB.BC.CD.D
二、非选择题:本题包括6小题,共48分。
15.铝(Mo)及其化合物在电子、制药等方面有广泛应用。工业上冶炼铝的步骤如下:
①将铝精矿(MoS2)在高温下焙烧,使MOS2转化为MOO3»
②用氨水浸取,将MoCh转化为铜酸核[(NH4)2M0041O
③铝酸筱[(NH4)2MOO4]溶液与盐酸发生复分解反应,生成铝酸(HzMoCU)。
④把铝酸加热得到MOO3»
⑤在高温条件下,用碳将MoCh还原得到Mo。
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请回答:
帚温
(1)步骤①的化学方程式为:2MOS2+7O22MOO3+4SO2,反应前后氧元素的化合价(填“升高”
或“不变”或“降低”)。
(2)铝的氧化物有MoCh、MO2O3等。MO2O3读作。
(3)步骤③的化学方程式为。
(4)步骤⑤的化学方程式为。
(5)将16tMoS2全部转化成Mo,理论上需要碳的质量是t«
16.海水中有丰富的化学资源。
I.下图是海水提取粗盐及得到母液的过程:
(1)图中①是池。
(2)母液中含有NaCl、KC1、MgCL、MgSC)4等物质。其溶解度曲线图如下:
o20406080100
温度七
①0℃时,NaCl、KC1、MgSCU的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是。
②60℃时,在100g水中分别加入MgSC)4、MgCL制得饱和溶液,再分别降温到20℃,溶液质量变化较大的
③将母液加热到70℃以上,随着水分的蒸发,会逐渐析出晶体,晶体的主要成分是o
(3)利用提纯的精盐配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g,所需水的质量是g;配制过程中除
需要烧杯、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有。
H.制取氯化镁。小明同学以上述母液为原料,设计了在实验室制备氯化镁的方案:
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过量NaOH溶液溶满X
母液一♦沉淀一过滤溶解—►蒸发-*MgCh
滤液
(4)“沉淀”的主要成分是(填化学式)。
(5)溶液X的名称是。
(6)小红同学认为以上方案不完善。在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作,导致制得的MgCb不纯,混有
的杂质有(填化学式)。
(7)从原料来源和经济角度考虑,在“沉淀”时,工业上用石灰乳而不用NaOH溶液,此时,“沉淀”中
往往混有石灰乳,可用溶液进行洗涤除去。
17.金属锂(Li)在航空航天、电池等领域有广泛应用。已知锂与镁的化学性质相似,氯化锂(LiCl)易溶于水。
(1)我国“天问一号”火星探测器的制造中应用了新型镁锂合金材料。下列说法正确的是(填标号)。
A.镁锂合金是一种新型化合物B.镁是地壳中含量最高的金属元素
C.镁锂合金中,原子之间存在间隔D.镁锂合金的硬度比镁大
(2)神舟十四号航天员出舱活动时身着的航天服,采用氢氧化锂来吸收航天员呼出的C02,该反应的化学
方程式为。
(3)用三种不同方法制备氯化锂(要求含锂原料分别属于不同类别物质),写出预期反应的化学方程式:
①用硫酸锂溶液作为其中一种原料来制备氯化锂,反应的化学方程式为,反应前后没有减少的离子
是(填离子符号)。
②,依据的反应规律是。
③o
18.碱石灰是CaO和固体NaOH的混合物,是实验室常用干燥剂,暴露在空气中容易变质。
(1)可用碱石灰干燥的气体是(填标号)。
A.NH3B.H2C.HC1D.02
(2)取少量曾经敞口放置的碱石灰样品于烧杯中,加足量水,充分搅拌,静置,有白色沉淀出现,过滤得
到滤液A。白色沉淀是(填化学式)。
(3)对(2)中滤液A的成分进行探究。
【猜想】滤液A中的溶质可能是:①NaOH;②NaOH和Na2cCh;③。
【实验验证】针对猜想②,进行如下实验:
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实验操作实验现象实验结论
步骤1:取少量滤液A于试管中,加入溶液。—
猜想②正确
步骤2:_______
-------O—
19.2020年我国宣布“碳达峰”“碳中和”的目标愿景,并提出倡导低碳生活、发展低碳经济。
I.CO2的产生
(1)化石燃料的燃烧会产生大量CO2,化石燃料包括石油、煤和。
(2)在实验室制取CO2,并研究其性质,有助于我们加深对CO2的认识。实验室制取气体的有关仪器如下
图所示:
①仪器G的名称是。
②实验室制取CO2的化学方程式为:制取并收集一瓶CO2,应选用的仪器组合是(填标号)。
③验证CO2已收集满的方法是=
II.CO2的吸收
(3)自然界吸收CO2的途径有。
(4)实验室用NaOH溶液吸收CO2用pH传感器测定NaOH溶液吸收CCh后的溶液的pH(装置如图1,部
分装置已略去),测得溶液的pH与时间关系如图2所示。
【查阅资料】本实验条件下,Na2cCh溶液和NaHCCh溶液的pH分别约为11.6和8.3。
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NaOH溶液
图1
图2
①AB段溶液中,含有的阴离子主要有(填离子符号)。
②BC段之间发生化合反应,反应的化学方程式为
③D点溶液略显酸性的原因是。
④若用40gl0%的NaOH溶液吸收CO2,在C点溶液中,溶质的质量是g。
20.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2co3]常用于烟火、农药、饲料等行业。
【查阅资料】
①CU2(OH)2c03的化学性质与CU(0H)2和CuCO3混合物的性质相似。
②CU(OH)2受热分解生成CuO和H20,CuCCh的化学性质和CaCO3相似。
③CU2(OH)2cCh是翠绿色、难溶于水的固体,酸性条件下不稳定。
(1)预测CU2(OH)2c03的化学性质。
①能与(填物质类别)反应,验证预测的实验操作与预期现象是:取少量CU2(OH)2c03固体于试管中,
,反应的化学方程式为。
②具有性质,反应的化学方程式为。
(2)探究CU2(OH)2c03制备的最佳实验条件。
在一定温度下,将50mL,8%的CuS6溶液缓慢加入到一定体积、5.3%的Na2c。3溶液中,充分反应后,经
过过滤、洗涤、干燥得到一定量的固体。实验数据及实验现象如下:
序号C11SO4溶液体积/mLNa2cO3溶液体积溶L温度/℃反应后得到的固体颜色
a506060蓝绿
b506070翠绿
c506080暗绿
d507070蓝绿
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e5050X蓝绿
①为了使生成的Cm(OH)2c03稳定,实验过程中需保持反应体系的pH7(填或
②a、b、c的实验目的是。
③根据实验数据规律,x的数值是O
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2022学年第二学期九牛级
化学综合练习
可能用到的相对原子质量:H-lC-120-16Na-23S-32Mo-96
一、选择题:本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题给出的四个选项中,只有一
项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的,均不给分。
1.下列变化不是化学变化的是
A.二氧化硫在空气中形成酸雨B.用铁矿石炼铁
C.石油炼制得到汽油D.铝在空气中,表面生成一层薄膜
【答案】C
【解析】
【详解】A、酸雨形成的过程中有新物质生成,属于化学变化,该选项不符合题意:
B、用铁矿石炼铁的过程中有新物质生成,属于化学变化,该选项不符合题意;
C、利用石油中各成分的沸点不同得到汽油,该过程没有新物质生成,属于物理变化,该选项符合题意;
D、铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,该过程有新物质生成,属于化学变化,该选项不
符合题意。
故选C。
2.下列关于空气及其成分的说法中,不正确的是
A.稀有气体一一氮,可用于制造低温环境
B.空气中的氮气与氧气体积比约为4:1
C.食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
D.英国化学家道尔顿通过实验得出了空气由氧气和氮气组成的结论
【答案】D
【解析】
【详解】A、液氢汽化时要吸收热量,可用于制造低温环境,故选项说法正确;
B、空气中的氮气约占五分之四,氧气约占五分之一,因此空气中的氮气与氧气体积比约为4:1,故选项说
法正确;
C、食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质,故选项说法正确;
D、法国化学家拉瓦锡通过实验得出了空气由氧气和氮气组成的结论,故选项说法不正确。
故选Do
3.下列说法中,不正确的是
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A.我国古代四大发明中的火药属于化学研究成果
B.发展新能源,主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源的利用率
C.家用燃气灶的火焰呈现黄色时,说明燃气燃烧不完全
D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%碳酸氢钠溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、我国古代四大发明中的火药属于化学研究成果,故A正确;
B、煤、石油不是新能源,故B错误;
C、家用燃气灶的火焰呈现黄色时,说明燃气燃烧不完全,可以增大进风口,故C正确;
D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%〜5%碳酸氢钠溶液,故D正确。
故选B,
4.基本营养素、化学元素与人体健康有着密切关系。下列说法中,正确的是
A.人体缺乏维生素C,会引起坏血病B.米饭、牛肉、马铃薯都是富含蛋白质的食物
C.钙是人体必需的微量元素,缺钙会发生骨质疏松,容易骨折D.微量元素都是人体必需的
【答案】A
【解析】
【详解】A、人体缺乏维生素C,会引起坏血病,选项正确;
B、米饭、马铃薯都是富含淀粉的食物即属于糖类,牛肉富含蛋白质,选项错误;
C、钙是人体必需的常量元素,缺钙会发生骨质疏松,容易骨折,选项错误;
D、不是所有的微量元素都是人体必须的,选项错误;
故选:A0
5.化学与生活、社会密切相关。下列所涉及的化学知识不正确的是
选项应用或生活现象化学知识
A航天飞机表面覆盖石墨瓦石墨熔点高、化学性质稳定
B铁粉用作食品保鲜剂铁粉可与氧气和水反应
C不锈钢用于制造医疗器械不锈钢耐腐蚀
D喝了汽水以后,常常会打嗝压强减小,气体溶解度减小
A.AB.BC.CD.D
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【答案】D
【解析】
【详解】A、航天飞机与空气的摩擦过程中会产生高温,所以航天飞机表面覆盖石墨瓦,是由于石墨熔点高、
化学性质稳定,故A认识正确;
B、铁粉用作食品保鲜剂,是因为铁粉可与氧气和水发生反应,故B认识正确;
C、由于不锈钢耐腐蚀,所以不锈钢可用于制造医疗器械,故C认识正确:
D、喝了汽水以后,常常会打嗝,是因为人体内的温度升高,二氧化碳的溶解度变小而导致的,说明温度升
高,气体溶解度减小,故D认识错误;
故选D。
6.下列关于水的说法中,正确的是
A.天然水经过沉淀、过滤、吸附操作后,可得到软水
B.水由液体变成气态时,分子间间隔变大
C.电解水时,与电源负极相连的玻璃管内得到的是氧气
D.电解水得到氧气和氢气,该变化中的最小粒子是氧分子和氢分子
【答案】B
【解析】
【详解】A.含有较多可溶性钙镁离子的水是硬水,钙镁离子含量较少的水是软水,天然水经过沉淀、过滤、
吸附操作只能除去水中的难溶性杂质和色素异味等,不能除去可溶性杂质,A错误,不符合题意;
B.水由液态变为气态是水分子间的间隙变大,B正确,符合题意;
C.电解水时与电源负极相连的电极产生氢气,C错误,不符合题意;
D.原子是化学变化中的最小粒子,所以电解水得到氧气和氢气,该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子,D
错误,不符合题意。
故选B
7.柠檬酸(C6H8。7)广泛应用于食品、医药等行业。下列说法正确的是
A.属于无机化合物B.C、H、0三种元素的质量比为6:8:7
12
C.相对分子质量为(12x6+1x8+16x7)D.碳元素的质量分数为--------xlOO%
12+1+16
【答案】C
【解析】
【详解】A、由化学式可知,柠檬酸含碳元素,属于有机物,不符合题意;
B、柠檬酸中C、H、0三种元素的质量比为:(12x6):8:(16x7)=9:1:14,不符合题意;
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C、柠檬酸的相对分子质量为:12x6+1x8+16x7,符合题意:
D、柠檬酸中碳元素的质量分数为:-----------------X100%,不符合题意。
12x6+1x8+16x7
故选C。
8.钛和钛合金大量应用于航空工业。钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。下列
A.钛属于金属元素B.相对原子质量为47.87g
C.原子序数为22D.钛原子在化学反应中容易失去电子
【答案】B
【解析】
【详解】A、钛名称是“车”字旁,属于金属元素,正确:
B、相对原子质量是相对质量,不是实际质量,不能以克为单位,错误;
C、图中可知,钛原子序数为22,正确;
D、钛原子最外层电子数为2,在化学反应中容易失去电子,正确。
故选:B。
9.下列关于碳和碳的氧化物的说法中,正确的是
A.CO是无色无味的气体,在高温或加热条件下,能与许多金属氧化物反应
B.CO2中混有少量CO,可用点燃的方法除去CO
C.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的,其物理性质和化学性质都相似
D.碳具有可燃性,因此,常温下其化学性质比较活泼
【答案】A
【解析】
【详解】A、CO是无色无味的气体,在高温或加热条件下,能与许多金属氧化物反应,选项正确;
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,因此无法点燃二氧化碳中少量的一氧化碳,选项错误;
C、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的,但是原子排列方式不同因此物理性质不同,如金刚石硬度大,
石墨硬度小,选项错误;
D、碳具有可燃性,但常温下其化学性质稳定,选项错误;
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故选:Ao
10.如图为某反应的微观过程,下列说法中,正确的是
O氢原子
・氧原子
•碳原子
A.反应中有氧化物生成B.反应物和生成物共有4种物质
C.反应物中,化合物与单质的分子个数比为2:1D.反应前后催化剂的物理性质保持不变
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知,该反应为甲烷和氧气在催化剂的作用下反应生成CHQH,该反应的化学方程式为:
催化剂
2CH4+O2^^2CH3OH。
【详解】A、由图可知,生成物为CH3OH,CH30H是由C、H、O三种元素组成的化合物,不属于氧化物,
不符合题意;
B、由图可知,该反应中反应物和生成物有三种物质,分别是甲烷、氧气,CHjOH,不符合题意;
C、反应物为甲烷和氧气,甲烷是由C、H元素组成的纯净物,属于化合物,氧气是由氧元素组成的纯净物,
属于单质,故反应物中,化合物与单质的分子个数比为2:1,符合题意;
D、化学反应前后,催化剂的质量和化学性质不变,物理性质可能改变,不符合题意。
故选C。
11.下列关于有机高分子材料和复合材料的说法中,不正确的是
A.生产纯羊毛衫的主要材料属于天然有机高分子材料
B,电木插座具有热固性,破裂后可进行热修补
C.玻璃钢、碳纤维属于复合材料
D.食品保鲜膜、尼龙丝袜、脂纶衬衫的主要材料都属于有机合成材料
【答案】B
【解析】
【详解】A、纯羊毛织成的衣衫是由羊毛制成的,羊毛属于天然有机高分子材料。A正确;
B、电木插座具有热固性,破裂后不可进行热修补。B不正确:
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C、玻璃钢、碳纤维属于复合材料,其区别在于所用材料的不同。使用玻璃布或丝制成的产品属于玻璃钢复
合材料。使用碳纤维布或丝制成的产品属于碳纤维复合材料。C正确;
D、有机合成材料简称合成材料,主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类。食品保鲜膜属于塑料、尼龙、
懵纶属于合成纤维。所以食品保鲜膜、尼龙丝袜、情纶衬衫的主要材料都属于有机合成材料。D正确。
综上所述:选择B。
12.通过下列实验,不能达到实验目的的是
A.验证质量守恒定律
七探究红磷的着火点是否高于40℃
水
磷
I
空
气
-,蒸探究铁钉生锈需要氧气
J憎
水
O/
探究温度对分子运动的影响
150mL热水
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应中无气体参与反应,故可验
证质量守恒定律,不符合题意;
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B、通过观察装置烧杯中红磷未燃烧,而其具备与氧气充分接触、有可燃物,说明红磷的着火点高于40。(2,
不符合题意;
C、左试管中植物油阻隔氧气溶解于水中,其无氧气铁钉不生锈,而右试管中有氧气其铁钉生锈,说明铁钉
生锈需要氧气,不符合题意;
D、实验中有两个变量,一个是物质种类、一个是温度,没有做到控制变量法,不能探究温度对分子运动的
影响,符合题意;
故选D。
13.下列实验方案中,能达到目的的是
选项实验目的实验方案
A鉴别AgNCh和Na2s溶液取样,滴加BaCb溶液和稀HNCh
B鉴别化肥硫酸镂和磷矿粉观察颜色,或加熟石灰粉末研磨
C除去CuSC»4溶液中的稀硫酸加入过量铁粉,过滤
D除去Ba(NO3)2溶液中的少量Ba(OH)2加适量稀HC1
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A、硝酸银能与氯化钢反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀,硫酸钠也能与氯化钢反应生成不
溶于稀硝酸的硫酸钢白色沉淀,故滴加氯化钢溶液和稀硝酸无法鉴别硝酸银和硫酸钠溶液,选项错误,不
符合题意;
B、硫酸镀是白色固体,磷矿粉为灰白色固体,通过观察颜色可以鉴别硫酸镀和磷矿粉,硫酸镀属于镀态氮
肥,加入熟石灰粉末研磨后会有刺激性气味的气体放出,磷矿粉中加入熟石灰粉末研磨后无明显现象,故
可以通过观察颜色,或加熟石灰粉末研磨来鉴别硫酸筱和磷矿粉,选项正确,符合题意;
C、向混有稀硫酸的硫酸铜溶液中加入过量铁粉,铁与稀硫酸和硫酸铜都会反应生成硫酸亚铁,无法得到硫
酸铜溶液,选项错误,不符合题意;
D、除去硝酸钢溶液中少量的氢氧化钢,若加入适量稀盐酸,氢氧化钢与稀盐酸反应生成氯化领,虽然除去
了杂质氢氧化钢,但引入了新的氯化钢杂质,选项错误,不符合题意。
故选B。
14.下列实验中,对应现象以及结论都正确的是
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选
实验操作现象结论
项
在燃烧匙里放少量硫,加热,直到发生硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,
氧气的浓度越大,燃烧
A燃烧,然后把它伸进充满氧气的集气瓶而在氧气中燃烧更旺,发出蓝紫色
越剧烈
中火焰
①将铜丝浸入AgNCh溶液中,过一会①铜丝上有银白色固体,溶液颜色
儿取出变为蓝色金属活动性由强到弱:
B
②将锌片浸入AgNCh溶液中,过一会②锌片上有银白色固体,溶液不变Zn>Cu>Ag
儿取出色
点燃从导管放出的某气体,在火焰上方
烧杯内壁有无色液滴产生
C该气体是H2
罩一个冷而干燥的烧杯
在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液,常温下过氧化氢溶液
D带火星木条没有复燃
把带火星木条伸入试管不能分解放出氧气
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A、在燃烧匙里放少量硫,加热,直到发生燃烧,然后把它伸进充满氧气的集气瓶中,硫在空气中
燃烧发出淡蓝色火焰,而在氧气中燃烧更旺,发出蓝紫色火焰,说明氧气的浓度越大,燃烧越剧烈,故选
项A正确;
B、①将铜丝浸入AgNCh溶液中,过一会儿取出,铜丝上有银白色固体,溶液颜色变为蓝色,说明铜的金
属活动性强于银,②将锌片浸入AgNCh溶液中,过一会儿取出,锌片上有银白色固体,溶液不变色,说明
锌的金属活动性强于银,但无法判断锌和铜的金属活动性强弱,故选项B错误;
C、点燃从导管放出的某气体,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯内壁有无色液滴产生,不能说明该
气体是H2,也有可能是CH4,故选项C错误;
D、在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液,把带火星木条伸入试管,带火星木条没有复燃,不能说明常温下
过氧化氢溶液不能分解放出氧气,是因为过氧化氢溶液常温下能分解放出氧气,只是反应速率较慢,产生
的氧气不足以使带火星木条复燃,故选项D错误;
故选:Ao
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二、非选择题:本题包括6小题,共48分。
15.铜(Mo)及其化合物在电子、制药等方面有广泛应用。工业上冶炼铝的步骤如下:
①将铝精矿(MoS2)在高温下焙烧,使MoS2转化为MOO3«
②用氨水浸取,将MoO3转化为铝酸钱[(NH4)2MO04]O
③铝酸镂[(NH4)2MOO4]溶液与盐酸发生复分解反应,生成铝酸(HaMoCU)。
④把铝酸加热得到MOO3<.
⑤在高温条件下,用碳将MoO?还原得到Mo。
请回答:
高温
(1)步骤①的化学方程式为:2MOS2+7O2=2MOO3+4SO2,反应前后氧元素的化合价(填“升高”
或“不变”或“降低”)。
(2)铝的氧化物有MoCh、MO2O3等。MO2O3读作。
(3)步骤③的化学方程式为«
(4)步骤⑤的化学方程式为。
(5)将16tMoS2全部转化成Mo,理论上需要碳的质量是to
【答案】(1)降低(2)三氧化二铝
(3)(NHj,MOO4+2HC1=2NH4C1+H2MOO4J
高温
(4)3C+2MOO3-2MO+3CO,
(5)1.8
【解析】
【小问1详解】
根据化学方程式可知,反应物中氧元素为单质态的氧气,此时氧元素的化合价为0价;生成物二氧化硫中
氧元素的化合价为-2价,则反应前后氧元素的化合价降低。故填降低;
【小问2详解】
根据化学式的读写规则,若物质由两种元素组成,从后往前读,读作“某化某”,所以MO2O3读作三氧化
二铜。故填三氧化二钥;
【小问3详解】
复分解反应的特点是两种化合物的阴、阳离子互相交换,生成沉淀、或气体、或水。所以铝酸筱和盐酸反
应生成氯化皴和铝酸,其化学方程式为(NH4)2MOC)4+2HC1=2NH4C1+H2MOO4J,故填
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(NH)MOO4+2HC1=2NH4C1+H2MOO4L
【小问4详解】
高温人
高温条件下,碳和三氧化铝反应生成二氧化碳和铝,其化学方程式为3c+2MoC)3^2Mo+3c。2T,故
高温
T;
填3C+2Mo。3^=2MO+3CO2
【小问5详解】
根据转化关系可知,硫化铝先转化为三氧化铝,之后再转化为铝酸镀,之后再转化为铝酸,最终转化为铜,
根据各物质的转化的化学方程式可知,存在关系式2Mos2〜2MOC)3~3C~2M。。
设将16t的MoS2全部转化成Mo,理论上需要碳的质量的为x
2Mos2〜2MoO,~3C~2Mo
32036
16tx
320_16t
36x
解得x=1.8t
故填1.8:
16.海水中有丰富的化学资源。
I.下图是海水提取粗盐及得到母液的过程:
(1)图中①是池。
(2)母液中含有NaCl、KC1、MgCL、MgSCU等物质。其溶解度曲线图如下:
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①0℃时,NaCl、KC1、MgSC>4的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是。
②60℃时,在100g水中分别加入MgSC>4、MgCb制得饱和溶液,再分别降温到20℃,溶液质量变化较大的
③将母液加热到70℃以上,随着水分的蒸发,会逐渐析出晶体,晶体的主要成分是。
(3)利用提纯的精盐配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g,所需水的质量是g;配制过程中除
需要烧杯、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有。
H.制取氯化镁。小明同学以上述母液为原料,设计了在实验室制备氯化镁的方案:
过量NaOH溶洒溶洒X
母液f沉淀—►过滤—>溶解—►蒸发—►MgCb
滤液
(4)“沉淀”的主要成分是(填化学式)。
(5)溶液X的名称是。
(6)小红同学认为以上方案不完善。在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作,导致制得的MgCb不纯,混有
的杂质有(填化学式)。
(7)从原料来源和经济角度考虑,在“沉淀”时,工业上用石灰乳而不用NaOH溶液,此时,“沉淀”中
往往混有石灰乳,可用溶液进行洗涤除去。
【答案】(1)结晶(2)①.NaCl##氯化钠②.MgSC)4##硫酸镁③.NaCl和MgSCU
(3)①.47②.量筒和胶头滴管
(4)Mg(OH)2
(5)盐酸##稀盐酸(6)NaCkKC1和Na2sCM
(7)MgCb##氯化镁
【解析】
【小问1详解】
氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大,通过蒸发池后,海水达到饱和状态后,水分继续蒸发,氯化钠开
始结晶,因此图中①是结晶池,故填:结晶;
【小问2详解】
①由图可知,0℃时,NaCl的溶解度最大,则0℃时,NaCl、KC1、MgSC)4的饱和溶液中,溶质质量分数最
大的是NaCl,故填:NaCl或氯化钠;
②由图可知,MgSO4的溶解度受温度的影响比MgCb大,60℃时,在100g水中分别加入MgSCh、MgCh
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制得饱和溶液,再分别降温到20℃,MgSCU析出晶体多,则溶液质量变化较大的MgSCU,故填:MgSO4
或硫酸镁;
③观察溶解度图像,当温度大于7(TC,随着温度的升高,MgSC>4的溶解度反而下降,NaCl的溶解度一直比
较低,所以这两种物质就会结晶析出,即晶体的主要成分是NaCl和MgSCU,故填:NaCl和MgSCU;
【小问3详解】
50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液中氯化钠的质量为50gx6%=3g,则需水的质量为50g-3g=47g;配制过
程中除需要烧杯、玻璃棒外,还要用量筒来量取水的体积,同时需要用到胶头滴管,故填:47;量筒和胶
头滴管;
【小问4详解】
MgSO4、MgC12能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,因此“沉淀”的主要成分是Mg(OH)2,故填:Mg(OH)2;
【小问5详解】
该方案为了得到氯化镁,且不引入新的杂质,溶液X为盐酸,盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁沉淀和水,
故填:盐酸或稀盐酸:
【小问6详解】
在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作,从而导致制取的氯化镁不纯,可能混有的杂质是氯化钠、氯化钾和生成的
硫酸钠等,故填:NaCl、KC1和Na2so4;
【小问7详解】
氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,因此“沉淀”中混有的石灰乳,可用氯化镁溶液进行
洗涤除去,故填:MgCb或氯化镁。
17.金属锂(Li)在航空航天、电池等领域有广泛应用。已知锂与镁的化学性质相似,氯化锂(LiCl)易溶于水。
(1)我国“天问一号”火星探测器的制造中应用了新型镁锂合金材料。下列说法正确的是(填标号)。
A.镁锂合金是一种新型化合物B.镁是地壳中含量最高的金属元素
C.镁锂合金中,原子之间存在间隔D.镁锂合金的硬度比镁大
(2)神舟十四号航天员出舱活动时身着的航天服,采用氢氧化锂来吸收航天员呼出的CCh,该反应的化学
方程式为。
(3)用三种不同方法制备氯化锂(要求含锂原料分别属于不同类别物质),写出预期反应的化学方程式:
①用硫酸锂溶液作为其中一种原料来制备氯化锂,反应的化学方程式为,反应前后没有减少的离子
是(填离子符号)。
②,依据的反应规律是。
③。
【答案】(1)CD(2)CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O
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(3)®.Li2SO4+BaC12=BaSO4i+2LiCl®.Li\CV®.Li2O+2HCl=2LiCl+H2O④.金属氧化
物和酸生成盐和水⑤.LiOH+HCl=LiCl+H2O
【解析】
【小问1详解】
A、镁锂合金含镁、铝物质,不是化合物,选项错误;
B、地壳中含量位于前四位的依次是:0、Si、Al、Fe,其中最含量高的金属元素是Al,选项错误;
C、镁锂合金中,原子之间存在间隔,选项正确;
D、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度,镁锂合金的硬度比镁大,选项正确。
故选CD。
【小问2详解】
碱和非金属氧化物生成盐和水,则氢氧化锂和二氧化碳生成碳酸锂和水,化学方程式为
CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O。
【小问3详解】
①盐和盐生成另外两种盐,硫酸锂和氯化钢生成硫酸钢沉淀和氯化锂,化学方程式为
+
Li2SO4+BaC12=BaSO4J.+2LiCl,反应前后没有减少的离子是Li>Cl«
②金属氧化物和酸生成盐和水,则氧化锂和盐酸生成氯化锂和水,化学方程式为Li2O+2HCl=2LiCl+H2O(>
③酸和碱生成盐和水,则氢氧化锂和盐酸生成氯化锂和水,化学方程式为Li0H+HCl=LiCl+H20。
18.碱石灰是CaO和固体NaOH的混合物,是实验室常用干燥剂,暴露在空气中容易变质。
(1)可用碱石灰干燥的气体是(填标号)。
A.NH3B.H2C.HC1D.02
(2)取少量曾经敞口放置的碱石灰样品于烧杯中,加足量水,充分搅拌,静置,有白色沉淀出现,过滤得
到滤液A。白色沉淀是(填化学式)。
(3)对(2)中滤液A的成分进行探究。
【猜想】滤液A中的溶质可能是:①NaOH;②NaOH和Na2co3;③。
【实验验证】针对猜想②,进行如下实验:
实验操作实验现象实验结论
步骤1:取少量滤液A于试管中,加入_____溶液。—
猜想②正确
步骤2:_______。—
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【答案】(I)ABD(2)CaCO3
(3)①碳酸钠##Na2cCh②.足量氯化钙溶液③.有白色沉淀生成④.取步骤1中上清液,
滴入酚酥试液⑤.溶液变红色
【解析】
【小问1详解】
碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物,所以碱石灰是碱性物质,不能干燥酸性物质。
A、氨气是碱性气体,不和碱石灰反应,能用碱石灰干燥,故A正确;
B、氢气是中性气体,不和碱石灰反应,能用碱石灰干燥,故B正确;
C、氯化氢属于酸性气体,能与氢氧化钠、氧化钙反应,所以不能用碱石灰干燥,故C错误;
D、氧气是中性气体,不和碱石灰反应,能用碱石灰干燥,故D正确。
故选ABDo
【小问2详解】
氧化钙和水生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水,故白色沉淀是碳酸钙,化学式为CaCCh。
【小问3详解】
滤液中含氢氧化钠,氢氧化钠可能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,结合已有猜想,滤液A中的溶质可能
是碳酸钠。
猜想②正确,则滤液中含碳酸钠和氢氧化钠,碳酸钠和氢氧化钠均为碱性,故先加足量氯化钙溶液检验并
除去碳酸钠,后滴加酚献试液检验氢氧化钠。步骤1:取少量滤液A于试管中,加入足量氯化钙溶液,出
现白色沉淀,则含碳酸钠。步骤2:取步骤1中上清液,滴入酚配试液,溶液变红色,则含有氢氧化钠。
19.2020年我国
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