2023-2024学年山东菏泽郓城化学九年级第一学期期末调研试题（含解析）

2023-2024学年山东荷泽郭城化学九年级第一学期期末调研试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）

1.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是

物质abcd

反应前质量（g）1010102

反应后质量（g）待测2212

A.该反应是化合反应，d可能是催化剂

B.a、b两种物质中元素种类一定与C物质中元素种类相同

C.b物质可能是单质

D.反应后a物质的质量为3g

2.下列实验操作规范的是（）

3.下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）

4.下列物质属于纯净物的是

A.澄清石灰水B.洁净的空气

5.如图所示，实验室里有三瓶标签模糊的无色溶液：稀盐酸、石灰水、食盐水。下列提供的实验试剂中，能将它们一

次性鉴别出来的是Oo

.CUo粉末D.Na2CO3溶液

V2O5

6.工业上利用接触法制硫酸，接触室中发生的主要反应为：2S。,+。，一=2S0^下列说法错误的是

-高温

A.SCh发生了还原反应

B.V2O5在反应前后的质量不变

C.该反应属于化合反应

D.反应前后分子个数发生了改变

7.2019年5月20日，习近平总书记在江西赣州考察时指出，稀土是重要的战略资源，也是不可再生资源。稀土有“工

业的维生素”的美誉。稀土元素中的错是激光及原子能应用的重要材料，错元素的信息如图。下列说法正确的是（）

A.箱原子中有63个中子

B.铺原子核外有89个电子

C.铺的相对原子质量为152.0g

D.错是金属元素

8.下列事实能够作为“空气中含有一定量氧气”的证据的是

A.空气是无色透明的B.蜡烛在空中可以燃烧

C.饼干放在空气中会变软D.石灰水放置在空气中会生成一层白膜

9,我国主办2019年“世界环境日”主题活动，其主题聚焦“空气污染”，下列物质不属于大气污染物的是（）

A.可吸入颗粒B.二氧化硫C.二氧化碳D.臭氧

10.下列属于化学变化的是

A.铁器生锈B.酒精挥发C.冰雪融化D.瓷器破碎

11.学习化学要形成一定的化学学科基本观念，下列不正确的是（）

A.微粒观：品红扩散，分子在不断的运动

B.守恒观：3g氢气与16g氧气充分反应，生成19g水

C.转化观：Co和CCh在一定条件下可以相互转化

D.结构观：金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，导致两者物理性质差异很大

12.我省淮南八公山的豆腐闻名遐。豆腐制作是中国古代的一项重要发明，下列关于豆腐的传统制作工序中主要发生

化学变化的是（）

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13.根据下图实验装置，回答下列问题。

（1）仪器a的名称是o

（2）实验室制取二氧化碳所选用的发生装置是—（填装置序号，下同），不选择装置E收集二氧化碳的原因是

（3）实验室用高钛酸钾制取氧气反应的化学方程式是一,所选用的收集装置是E或

（4）主要的实验步骤有：①加热②装药品并固定试管③检查装置的气密性④用排水法收集氧气⑤停止加热⑥将导管从

水槽中取出。正确的操作顺序是。（用序号表示）

14.化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题。

L小华的实验操作考试题目是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液。

(1)操作④中，量取所需体积的蒸储水时用到的玻璃仪器有。

(2)经检测所配制溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是(填序号)。

①氯化钠固体不纯②称量固体时左码右物③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出⑤祛码生锈

(3)⑤中玻璃棒的作用是«

(4)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是o

工工.“控制变量”是化学实验探究常用的方法。

(5)图二甲实验探究物质燃烧需要的条件，通过①③两处不同现象，可以得出物质燃烧需要条件

(6)图二乙实验探究影响铁锈蚀快慢的因素，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X和试管②中的物

质丫分别是和.

15.结合图示回答问题

(1)实验室用KMno4制取02,应选用的发生装置为(填字母，下同)同)，收集装置可选一种是,写出该

反应的化学方程式O

(2)学生甲选装置F制取Cθ2,F装置相对于B装置具有的优点是o甲在把石灰石装入试管时，不慎

打破管底，其原因可能是：»后来学生乙用这支底部有破洞的试管和一个广口瓶组装成另外一套制

取二氧化碳的发生装置(如图所示).在铜网上应盛放,广口瓶中应盛入。两种药品发生反应的化学方

程式为»图G所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：

16.在“质量守恒定律”的课堂教学中,甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别做了A、B、C、D四个实验,他们都进行了

规范的操作、准确的称量和细致的观察。

镁条

二氧

化镉

BD镁条的燃烧

(1)A实验:在实验过程中观察到气球的变化是。

(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒，请你从原子的角度说明守恒的原因o

(3)乙、丁两组同学得到的结论是:化学反应前后总质量不守恒。老师引导学生分析了B、D两个实验。你认为B实

验天平不平衡的原因是,实验B中发生反应的化学方程式为。实验D中理论上镁条燃烧后的质量应该比

反应前增重,原因是o

(4)通过上述实验,得到的启示是:有气体参加或生成的反应,在验证质量守恒定律时应该在装置中进行实验。

三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分)

17.如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气，实验的相关数据如下表。

气体发生装置内物质的总质

量

反应前1.6

反应后34.8

(1)反应中二氧化铳的作用是

(2)反应生成氧气的质量为g(结果精确到0.1g,下同)。

(3)计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。

18.硬水中含有碳酸氢钙(Ca(HCO3)2)等钙、镁化合物，生活中常采用加热煮沸的方法降低水的硬度，发生的主

加热

要反应：Ca(HCO3)2-CaCO3Φ+H2O+CO2↑,某小组同学称取20g白色碳酸氢钙固体粉末加热一段时间，待

试管冷却后测得剩余固体的质量为13.8g。请分析作答以下问题：

(1)碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是

(2)含质量相等的碳元素所需碳酸氢钙和碳酸钙的质量比是0

(3)小组实验中产生二氧化碳的质量是o

(4)上述实验后测得的剩余固体中各物质的质量分别是多少？

四、计算题(本题包括1个小题，共12分)

19.(6分)国内重型柴油车减排的原理为：向反应罐内喷入车用尿素溶液。在一定条件下，尿素［CO(NH2)2］先转化

为NH3,NH3再与发动机排出的NO等反应生成氮气和水。

(1)尿素中含有种元素。

(2)尿素的下列性质中，属于化学性质的是(填字母)。

A无色晶体B熔点132.7°C

C易溶于水D加热超过熔点即分解

（3）NH3与No在一定条件下反应的化学方程式为.

（4）尿素溶液也可用作氮肥。根据如图标签，该桶溶液能供给作物约kg氮元素（保留1位小数）。

车用尿素溶液

尿素的质量分数：32.5%

净重：20kg

生产商：XX公司

（5）喷入反应罐内的尿素溶液不能过多或过少。如果喷入过多，会造成

参考答案

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）

1,D

【详解】根据反应前后物质质量的差，可得该物质在反应物还是生成物中，质量增加的物质在生成物中，质量减少的

物质在反应物中，质量不变的可能是催化剂也可能是杂质。分析表中数据，b反应后质量减少，在反应物中，b参加反

应的质量=IOg-2g=8g,C反应后质量增加，在生成物中，生成C的质量=2Ig-IOg=Ilg,d在反应前后，质量不变，故d

可能是催化剂。根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，a应在

a+b=c

反应物中，参加反应的a的质量=IIg-8g=3g,故反应后待测a的质量=IOg-3g=7g°BP：o

3g8gIlg

A、由上述分析，该反应是化合反应，d可能是催化剂，故A选项叙述正确；

B、a与b反应生成c,反应前后元素的种类不变，故B选项叙述正确；

C、b物质在反应物中，与a反应生成c,b物质可能是单质，故C选项叙述正确；

D、反应后a物质的质量是7g,不是3g,故D选项叙述错误。

故选D。

2、A

【解析】A、读取量筒液体体积时，视线与凹液面最低处相平，不可俯视或仰视，否则“俯大仰小”，故操作正确，

符合题意；

B、禁止用燃着酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则容易引起火灾，故操作错误，不符合题意；

c、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不要触碰试管内壁，否则会污染试剂，故操作错误，不符合题意；

D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，操作错误，不符合题意。故选A。

3、C

【详解】酸一般是指电离出的阳离子都是氢离子的化合物，而选项中只有C的阳离子都是氢离子，故C符合题意

4、D

【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。

【详解】A、澄清石灰水是氢氧化钙和水的混合液，属于混合物，选项错误。

B、洁净的空气仍然含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，属混合物，选项错误。

C、人呼出的气体中含有水蒸气、二氧化碳和未消耗的其他气体，属于混合物，选项错误。

D、高铳酸钾由K、Mn,O三种元素组成的一种物质，属于纯净物，选项正确。

故答案选Do

5、D

【解析】A、酚配溶液与稀盐酸（显酸性）和食盐水（显中性）不变色，不能鉴别；故选项错误；

B、镁条与石灰水和食盐水都不能反应，无明显现象，不能鉴别；故选项错误；

C、氧化铜与石灰水和食盐水都不能反应，无明显现象，不能鉴别；故选项错误；

D、碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与食盐水不反应，无明显现实，可

以鉴别；故选项正确；

故选：D。

6、A

【详解】A、SO2中S元素价态为+4价，S03中为+6价，所以Sth发生了氧化反应，说法错误；

B、V2O5在反应过程中作为催化剂，前后的质量不变，说法正确；

C、该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确；

D、反应前分子个数为3,反应后分子个数为2,发生了改变，说法正确。

故选Ao

7、D

【详解】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量。原

子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，相对原子质量=质子数+中子数。

A、从信息图中可看出，铸原子的原子序数是63,故其原子中有63个质子，而中子数是152-63=89,选项A不正确；

B、因为原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，所以错原子核外有63个电子，不是89,选项B不

正确；

C、销的相对原子质量为152.0,单位不是g,选项C不正确；

D、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，所以铸是金属元素，选项D正确。故选D。

8、B

【详解】A、许多气体都是无色透明的，空气是无色透明的不能够作为“空气中含有一定量氧气”的证据，不符合题

意；

B、蜡烛在空中可以燃烧，说明空气存在助燃性的物质，氧气具有助燃性，能够作为“空气中含有一定量氧气”的证

据，符合题意；

C、饼干放在空气中会变软，说明空气中含有水蒸气，不符合题意；

D、二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙和水。石灰水放置在空气中会生成一层白膜，说

明空气中含有二氧化碳，不符合题意。故选B。

9、C

【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气

体；粉尘主要指一些固体小颗粒。

【详解】A、可吸入颗粒，属于空气污染物，故A不正确；

B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；二氧化硫属于空气污染物，故B不正确；

C、二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物，故C正确；

D、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；臭氧属于空气污染物，故D不正确。故选C。

10、A

【详解】A、铁器生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化，故A正确；

B、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C、冰雪融化只有状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、瓷器破碎只是物质形态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。

故选A。

11、B

【详解】A、品红扩散，是因为分子在不断的运动，不符合题意；

占燃

B、氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H,+O2-2H2O,故参加反应的氢气与氧气的质量比为：4:32=1:8,故3g

氢气消耗24g氧气，故氢气剩余，参加反应的氢气的质量为2g,则生成水的质量为18g,符合题意；

C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下可反应生成一氧化碳，故一氧化碳与二氧化碳在一定条

件下可以相互转化，不符合题意；

D、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意。

故选B。

12、C

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别

是否有新物质生成；据此分析判断。

【详解】A、筛选豆过程中没有新物质生成，属于物理变化；

B、磨豆子过程中没有新物质生成，属于物理变化；

C、烧豆浆过程中有新物质生成，属于化学变化；

D、压豆浆过程中没有新物质生成，属于物理变化；

故选：Co

【点睛】

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于

化学变化。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13、酒精灯B二氧化碳能溶于水且能够和水反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C

⑤

【详解】（1）由图示可知仪器a是酒精灯；

（2）实验室制取二氧化碳不需要加热，因此选用的发生装置是B,不能采用排水法收集二氧化碳是因为二氧化碳能溶

于水且能够和水反应；

（3）实验室用高镭酸钾制取氧气反应的化学方程式是2KMnO4'K2MnO4+MnO2+O2↑,氧气难溶于水，同时密

度比空气大，因此可采用排水法或是向上排空气法收集氧气，因此所选用的收集装置是E或C；

（4）实验室加热高镒酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）T查（检查装置的气

密性）T装（装入固体药品，注意用高镒酸钾时，在试管口放一团棉花）T定（用铁架台固定仪器装置）T点（用火

柴点燃酒精灯，给试管加热）T收（收集氧气）T移（把导管移出水面）T熄（熄灭酒精灯），因此顺序为③②①④⑥⑤

14、量筒、胶头滴管①②③搅拌，加速溶解IOOg需要达到燃烧所需的着火点氧气氯化钠溶

液

【详解】I（1）操作④中，量取所需体积的蒸储水时用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管；

（2）①氯化钠固体不纯，会使溶质的质量偏小，故溶质质量分数偏小；

②称量固体时应左物右码，托盘天平相当于一个杠杆，物品的质量=祛码质量+游码质量；如果左码右物，则祛码质量=

物品质量+游码质量，则物品质量=祛码质量-游码质量，会使溶质质量偏小，则溶质质量分数偏小；

③量取水时，仰视读数，仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，从而导致配置的溶质质量分数

偏小；

④装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一、稳定性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变；

⑤根据“物品质量=硅码质量+游码质量”，祛码生锈，祛码质量增加，则称取的溶质的质量偏高，溶质质量分数偏大。

故经检测所配制溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是①②③；

（3）⑤中玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；

（4）设需水的质量是X,50g×15%=（50g+x）×5%,X=IOog；

（5）白磷、红磷都与氧气接触，温度相同，白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要达到燃烧所需的着火点；

（6）为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，应使其他条件相同，①中加水，②中加氯化钠溶液，故试管①中的物质X

是氧气，试管②中的物质丫是氯化钠溶液。

【点睛】

燃烧需要三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。

Δi

15、AC或D2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2∣可以控制反应的发生和停止未将试管横放，将石灰

石垂直加入石灰石（或大理石）稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O防止二氧化碳溶于水

【详解】（1）实验室用高锈酸钾制取氧气属于固体加热反应，故发生装置应选A,氧气不易溶于水，密度比空气大，

可用排水法或向上排空气法收集，故收集装置应选C或D；

Δ,

该反应的化学方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑5

（2）F装置相对于B装置具有的优点是：可以控制反应的发生和停止，将石灰石置于隔板上，关闭止水夹，用长颈漏

斗添加稀盐酸，使固液接触，反应发生，有二氧化碳生成，装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反

应停止，打开止水夹，固液接触，反应发生，故可通过开关止水夹控制反应的发生和停止；

把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器

慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，甲在把石灰石装入试管时，不慎打破管底，其原因

可能是：未将试管横放，将石灰石垂直加入；

实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，故铜网上应盛放石灰石（或大理石），广口瓶中应盛入稀

盐酸，该反应的化学方程式为：CaCO,+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

二氧化碳能溶于水，会使测量的体积偏小，故在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水。

MnO9

16、先膨胀后缩小反应前后原子种类、数目、质量不变反应生成的氧气逸出2H2O2^^2H2O+O2↑

氧气参加了反应密封

【详解】（1）在实验过程中观察到气球的变化是先膨胀后缩小，因为白磷燃烧放出热量，故气球先膨胀，冷却后，由

于消耗了氧气，气压减少，故后缩小；

(2)化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的

种类没有改变，数目没有增减，质量不变；故填反应前后原子种类、数目、质量不变；

(3)B实验不守恒的原因是过氧化氢在二氧化镒的催化下反应生成氧气和水，氧气逸出，该反应的化学方程式为

MnO,

2H2O2^^2H2O+O2↑,实验D中理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，镁条和氧气反应生成了氧化镁,

根据质量守恒定律，燃烧后的质量等于燃烧前镁条的质量和参加反应的氧气的质量之和，故质量变重；

(4)有气体参加或生成的反应,在验证质量守恒定律时应该在密封装置中进行实验，故填密封。

【点睛】

质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类

没有改变，数目没有增减。

三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分)

17、(1)加快过氧化氢分解的速率

(2)0.8

(3)1.7g

【详解】(1)该反应中二氧化镒起催化作用。

(2)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：1.6g-34.8g=0.8g。

(3)设生成0.8g的氧气需要过氧化氢的质量为X

2H，ChMriO22H,0+0,T

6832

X0.8g

68_.

X0.8g

x=1.7g

18、(1)10：3：12»

(3)设产生二氧化碳的质量是X

力口热

Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+C02↑∆m

1621004462

x20g-13.8g=6.2g

44=