高考化大一轮复习江苏专用配套-专题八-溶液中的离子反应课件

14三月2024高考化大一轮复习江苏专用配套课件专题八溶液中的离子反应盐类水解的应用应用原理解释热的纯碱溶液去污能力强加热促进了盐的水解，氢氧根离子浓度泡沫灭火器原理Al3＋与HCO的水解相互促进的结果明矾净水铝离子水解生成的氢氧化铝胶体可用来增大净水物质提纯除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加入

反应掉部分H＋，促进铁离子的水解，使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除去配制易水解的盐溶液配制FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3等溶液时，常将它们溶于

中，然后再加水稀释；目的是抑制铁离子、亚铁离子、锡离子、铝离子的水解氧化镁或氢氧化镁较浓的盐酸草木灰不能与铵态氮肥混合施用铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，使生成的氨气逸出而降低了氮肥肥效硫化铝、氮化镁的制备硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解，只能通过单质间化合反应才能制得比较盐溶液中离子浓度的大小如Na2S溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)判断弱电解质的相对强弱如等物质的量浓度的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液的碱性，碳酸钠溶液强于醋酸钠溶液，则碳酸的酸性弱于醋酸证明某些电解质是弱酸或弱碱CH3COONa的溶液能使酚酞试液变红，证明该溶液显碱性，说明CH3COOH是弱酸判断盐溶液蒸干产物FeCl3溶液蒸干并灼烧产物为盐溶液除锈氯化铵溶液除去金属表面的氧化物，因为NH水解显酸性，与氧化物反应Fe2O3【互动思考】1．配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理是否相同？ 答案不相同，加入Fe粉是为了防止Fe2＋被氧化；加入盐酸是为了抑制Sn2＋的水解。

[示向题组](2012～2014高考题精选)1．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。 铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是________。 答案NH4Cl分解生成的氯化氢气体，可以抑制CeCl3的水解(或其他合理答案)3．[2012·江苏，19(3)]已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Zn2＋5.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①________；②________；③过滤；④________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下：1．盐类水解在溶液配制、物质制备、物质分离提纯中的应用2．利用水解平衡原理解释生产、生活中的实际问题

[跟进题组]题组1溶液蒸干所得物质的判断1．(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是__________， 原因是______________________。 (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________。 (3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是____________。(4)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是___________。(5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是________________。题组2利用水解平衡移动原理解释实际问题2．下列应用与水解原理无关的是()。 A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫 C．用氯化铵溶液除去铁锈 D．可用碳