天津高考化学三年（2020-2022）模拟题汇编-14氮族元素及其化合物1

天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-14氮族元

素及其化合物（1）

一、单选题

1.（2022•天津河西•统考三模）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A.H+、Cl'CIO-B.Fe2+>H+>NO；

C.AP+、HCO；、ClD.NH；、Cl∖NOj

2.（2022•天津•统考二模）下列有关物质的用途叙述不正确的是

A.氮气常用作保护气B.液氨常用作制冷剂C.氯化铉常用作氮肥D.氨水常用作消

毒剂

3.（2022•天津河东•统考一模）下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是

A.NO遇空气变为红棕色气体

B.向含Fe（SCN卜的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅

C.用Na。。?作潜水艇的供氧剂

D.向CUSO4溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色

4.（2022•天津・统考一模）下列选用的相关仪器符合实验要求的是

ABCD

分离水和乙准确量取

实验室存放浓硝酸实验室制取乙烯

酸乙酯9.50mLNaOH溶液

-橡胶塞

温度计量程

0里也

25mL

-棕色瓶O-IOO0C

Ii1______________

A.AB.BC.CD.D

5.（2022・天津・模拟预测）列有关实验装置或原理正确的是

A.用图甲所示装置滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液

B.用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

C.用图丙所示装置可以比较KMnC）八Cb、S的氧化性

D.仪器丁常用于蒸储，分离互溶且沸点不同的液体混合物

6.（2022•天津•模拟预测）下列关于气体的制备、净化、收集、尾气吸收等过程，仪器、

操作及试剂正确的是

A.利用图甲装置，选用NH4Cl和NaOH固体制备NH3

B.利用图乙装置，收集Cb

C.利用图丙装置，除去NE中混有的水蒸气

D.利用图丁装置，吸收SO2尾气

7.（2022・天津•模拟预测）下列装置能达到实验目的的是

试卷第2页，共18页

CI2-*

—⅛--NaOH

全才溶液

T

A.用装置甲制取NH3B.用装置乙检验溶液中是否含K，

C.用装置丙收集NO2气体D.用装置丁吸收多余的Cl?

8.（2022・天津♦模拟预测）下列各组高子，一定能在指定环境中大量共存的是

A.在含有大量r离子的溶液中:CΓ>FetA产、Cu2+

B.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2∖NH；、CWNO-

C.在含有大量H+的溶液中：Na+、Ba2∖Cl∖Br

D.在加入AI能放出大量H2的溶液中：NH：、SO：、CWHCOi

9.（2022.天津红桥.统考一模）下列实验装置能达到实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

10.（2021・天津红桥•统考一模）实验室制备、干燥、收集NN并进行尾气处理，下列

装置能达到实验目的的是

A.制取NH3B.干燥NH3C.收集NH3D.处理NH3尾气

A.AB.BC.CD.D

11.（2021•天津和平♦统考三模）某工厂拟综合处理含NH：废水和工业废气（主要含N2、

CO2、SO2、NO、C0,不考虑其他成分），设计了如图流程。已知：

No+NO^+2OH-=2NO：+H2O,下列说法正确的是

A.固体1中主要含有CaCO3、CaSO4

B.捕获剂所捕获的气体主要是CO

C.X可以是空气，且需过量

+

D.处理含NH；废水时，发生的反应：NH：+5NO2+4H=6N0↑+4H2O

12.（2021•天津•一模）下列去除产品里少量杂质的方法，不合理的是

选项产品（杂质）方法

ACH3COOC2H5(CH3COOH)加入饱和Na2CO3溶液，分液

通过水洗气

BNO(NO2)

CFeeI3溶液(FeCI2)加入足量的酸性KMnO4溶液

通过洗气

DHCl(Cl2)CCl4

A.AB.BC.CD.D

13.（2021・天津・二模）利用所给试剂与图示装置，能达到相应实验目的的是

试卷第4页，共18页

∣∣

A.装置甲比较碳酸与苯酚酸性强弱

B.装置乙证明装置气密性良好

C.装置内用排空法收集

D.装置丁制NECl固体

14.（2021・天津•一模）用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）

选项ABCD

Q

X浓盐酸浓硫酸双氧水浓氨水‰I

ɪʌjjl

YKMno4C2H5OHMnO2NaOH

气体

Cl2C2H4O2NH3

A.AB.BC.CD

15.（2021•天津•统考二模）下列离子方程式正确的是

+

A.Na2S2O3与稀H2SO4混合：S2O^-+2H=SΦ+SO2↑+H2O

B.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO；+OH=CO2+H2O

+3+

C.向Fe（OH）3中加入氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H=Fe+3H,O

+2+

D,铜和浓硝酸反应：3Cu+8H+2NO；=3Cu+2NO↑+4H2O

16.（2021・天津和平•统考三模）下列图示实验正确的是

A.洗涤烧杯并将

B.制备并观察C.实验室快速制备D.实验室制备乙酸乙

洗涤液转入容量瓶

Fe（OH）2的颜色NH3酯

中

A.AB.BC.CD.D

17.（2021•天津和平•统考二模）下列有关化学反应的叙述正确的是

A.Fe在稀硝酸中发生钝化

B.MnO2和稀盐酸反应制取Cb

C.NO与空气混合溶于水能生成HNO3

D.室温下Na与空气中反应制取Na2O2

18.（2021・天津红桥•统考一模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.Nbh极易溶于水，可用作制冷剂

B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Ch

C.ALCh能与碱反应，可用于电解冶炼铝

D.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

19.（2021・天津和平•统考一模）下列不涉及氧化还原反应的是

A.灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有钱盐

B.雷雨肥庄稼——自然固氮

C.补铁剂（有效成分为Fe”）与含维生素C共服效果更佳

D.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅

20.（2021.天津和平.统考一模）下列离子方程式正确的是

,2+

A.铜溶于稀硝酸：Cu+2H+NO3=Cu+NO2↑+H2O

B.用KIO、氧化酸性溶液中的KI：51+IO3+3H2O=3I2+6OH

+2+

C.大理石溶于醋酸：CaCO,+2H=Ca+H2O+CO2↑

D.铝粉与NaoH溶液反应：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H,↑

21.（2021•天津•模拟预测）下列最符合绿色化学原子经济性反应要求的是

A.乙烯与水反应制备乙醇

B.甲烷与Cl?反应制备一氯甲烷

C.用SiCL制备高纯Si

试卷第6页，共18页

D.CU和浓HNo3反应制备CU(NO3)2

22.(2021.天津红桥.统考一模)实验室制取并收集氨气。下列装置能达到实验目的的是

B.干燥NH3

D.吸收NFh

二、实验题

23∙(2022∙天津红桥•统考二模)NH4Cl在生产生活中有重要的用途。某化学小组尝试制

备NH4C1并探究NHWl的某些性质，进行了以下实验:

(1)该小组用N&和HCl合成NH&C1o

①写出用A装置制备NH3的化学方程式_______

②用B装置制备HCl,E装置中的试剂为：为使NH,和HCl在D中充分混合并

反应，上述装置的连接顺为a—d—c—、<—h<—g<—b»

③装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为。

(2)该小组为探究Mg与NaCl溶液反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质

量均为0.5g,分别加入到选取的实验试剂中。

资料：a.CHgOONHq溶液呈中性；

b.CT对该反应几乎无影响。

实

实验试剂实验现象

验

15mL蒸储水反应缓慢，有少量气泡产生（经检验为HQ

5mL1.0mol∕LNHQ溶液剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶

2

(pH=4.6)固体

①经检验实验2中刺激性气味气体为NH,,检验方法是用排水法收集一小试管

产生的气体，经检验小试管中气体为H-

②已知灰白色沉淀中含有Mg?+、OH„为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色

固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNC）3溶液后无明显浑浊。将洗涤后固体溶于稀HNo3,

再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。灰白色固体可能是（填化学式）。

③甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是NH4Cl溶液中C（H）大，与Mg反应快。

乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。

实验实验装置■现象

I

3两试管反应剧烈程度相当

I5mLImo1/1

试剂X一

!-NH4C1溶液

试剂X是。

④为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4。

实验实验试剂实验现象

乙醇溶液

45mLNHfl有无色无味气体产生（经检验为H2）

依据上述实验，可以得出Mg能与NH：反应生成H2。乙同学认为该方案不严谨，需要

补充的实验方案是0

⑤实验总结：通过上述实验，该小组同学得出Mg能与NH；反应生成H?的结论。

24.（2022•天津•统考二模）制备银氨溶液的反应：AgNo3+NH3∙H2O=AgOHJ+NH4NO3;

AgOH+2NH3∙H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2Oo因此认为银氨溶液的溶质主要为强碱性的

试卷第8页，共18页

[Ag(NH3)2]OHo某研究小组认为第二步反应生成的OH-将与第一步反应生成的NH；反

应，银氨溶液的溶质应是[Ag(NH3)2]NCh0该小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探

究其主要成分。回答下列问题：

L氨水的制备(如图1)

NH4Cl

Ca(OH)2

(2)A中反应的化学方程式为一；A装置还能用于制备—气体。

(3)使用加装单向阀的导管，目的是—；为有利于制备氨水，装置B的大烧杯中应盛

装一(填“热水”或“冰水”)，氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是一。

(4)制得的氨水稀释到质量分数约2%,并用盐酸标准溶液标定,测得浓度为L275mol∙LΛ

标定时应选用的指示剂为一(填“酚酿’或"甲基橙”)。

IL银氨溶液的制备及其主要成分探究

如图2所示装置，向25.00c(AgNθ3)=0.12mol∙L∙'溶液中逐滴加入上述自制氨水，所加氨

水体积由滴数传感器测量，实验测得烧杯内溶液的PH随氨水加入体积的变化曲线如图

3所示。

图2测PH装置图图3溶液PH随加入氨水体积的变化曲线

(5)滴加氨水过程中，BC段溶液的PH变化不大，原因是。

关于D点溶液有两种假设。

假设1：溶质为强碱性的fAg(NH3)2]OH。25.0OmLC(AgNo3)=0.12moHJ溶液中力口入

5.00mL氨水恰好澄清时，计算溶液的理论PH约为«

假设2：溶质为[Ag(NH3)2]Nθ3.由于银氨离子一定程度解离出氨，理论计算PH=IO.26,

非常接近实验值；假设1或假设2成立的是

(6)乙醛发生银镜反应的化学方程式被认为是

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH3→CH3COONH4+2Agl+3NH3+H2O,若银氨溶液的溶质为

[Ag(NH3)2JNO3,则上述化学方程式应改为。

25.(2022∙天津•统考二模)某化学小组设计了如下有关氮的化合物的实验。请按要求回

答下列问题。

(1)氨气的喷泉实验：如下图装置所示，干燥的圆底烧瓶里充满N&,欲观察到烧瓶中

产生喷泉，需进行的操作是

NH,

吸满水的

胶头滴管

止水夹

的水(滴有

川口⅛酚儆溶液)

①装置a的最佳选择为(填“图3”或“图4")

试卷第10页，共18页

Ca(OH)j

NH4Cl

②装置b中Na2O2的作用是

（3）硝酸的性质实验：

①常温下，同学甲在上图实验结束后，用PH计测装置e中溶液的pH=1.000

i.这说明e中发生的反应可能为（写化学方程式）。

ii.同学乙做同样实验，测得e中溶液的pH=6.00,可能原因是。

②用如图所示装置进行硝酸与铜的反应实验。

i.请在h方框中补全该实验所需装置图并标注所需试剂。

ii∙硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：e

iii.g中为稀硝酸时，反应开始后，g中溶液颜色变蓝。写出g中反应的离子方程式:

iv.g中为浓硝酸时，g中溶液颜色变绿。反应较ii中剧烈许多的原因是o

V.对比iii与iv反应后g中溶液颜色，推测其原因是iv反应后g溶液中溶有NOi且达饱

和。为证明该推测正确，向iv反应后g溶液中加入,会观察到溶液颜色由绿色

变为蓝色。

vi.已知［3凡0）4丁网）呈蓝色、@。4广网）呈黄色。取1中少量蓝色溶液于试管

中，向其中滴加饱和NaCI溶液，观察到溶液颜色由蓝变为蓝绿色，再加热该混合溶液,

溶液颜色逐渐变为黄绿色。结合离子反应方程式解释其原因：o

26.(2022・天津红桥•统考一模)某小组同学欲在实验室中制备FeSo4并进行性质探究。

LFeSO4的制备：用活性铁粉与硫酸反应制备FeSO4O

(1)写出制备反应的离子方程式：o

(2)在制备过程中应确保铁粉过量，结合化学用语解释原因：。

IL性质探究：将得到的FeSO4晶体配成溶液后进行如图实验：

序号操作实验现象

I逐湎加入1uιL15tnoULHNO∣M液

实验滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，

i0.5mL0IInoLLKSCN溶液.溶液褪为无色。

⅛_ImLMlmoILFcSOjGpH=I)

(3)依据“溶液变为红色”的现象推断Fe?+被氧化，推断理由是0

(4)针对溶液褪色的现象进行探究。预测可能原因是硝酸将SCN-氧化(其中C元素为+4

价)，为验证预测，进行实验ii：

序号操作实验现象

实验ii取少量反应结束后的溶液滴加氯化钢溶液产生白色沉淀

补全反应：3SCN-+13NO；+_=_+3CO2T+16NOT+_。

(5)开展进一步研究，进行实验iii、iv。

序号操作实验现象

l

inιL<).ImolLFcSO4Ii>l∣1)

实验滴入FeSo4后，溶液变为红色，静置，

iiitl时刻后溶液红色恰好褪去。

1_(TmLOlmOlLKSCNR液.

(lnιL15ιnolLHNOιi⅛A

1

ImLO.ImoLLFcSO4(pB=1)

实验

iv

J_0.5InLalmovLKScN溶液、

-ImLlomOIzLHNO3溶液

①某同学依据实验iii的现象得出结论：该条件下，HNC)3氧化Fe?+的速率比氧化SCN-

的速率快，该结论是否合理，请说明理由______•

试卷第12页，共18页

②对比实验iii、iv现象得出结论：该条件下，在t∣时刻内，HNo3浓度降低后，仍可氧

化Fe?+,但不能氧化SCN,实验iv的现象是。

ΠL产品评价：选择氧化还原滴定法来测定所得FeSO4VH2O晶体中Fe?+的含量。

(6)称量Xg制得的样品，加水溶解，并加入稀H2SO4酸化；用ymol∕LKMnC)4溶液滴定

至终点，消耗KMnO4溶液ZmL。滴定终点的实验现象是。Fe?+的含量为。

27.(2021・天津红桥•统考二模)我国有丰富的NazSCU资源，2020年10月，中科院工

程研究所公布了利用NazSCU制备重要工业用碱(NaHCO3汲盐(NaHSe)4)的闭路循环绿

色工艺流程：

→NaHSO4

某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题:

①装置A中盛装浓氨水的仪器名称为；橡皮管a的作用是。

②装置B中加入CCl4的目的是。

③装置D中发生的离子方程式是。

④装置C中的试剂b是0

(2)在“二次反应”中，硫酸镂溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐

Na2SO4∙(NH4)2SO4∙2H2O,分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有。

(3)依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“燃烧(350C)”的实验中均采用下图所

示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好选用溶液。

(4)测定产品硫酸氢钠的纯度：称取12.5g所得产品，配成IoOOmL溶液，每次取出配

制的溶液20mL,用0」OOOmoI∙L“NaOH标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：

序号1234

标准溶液体积/mL20.0518.4019.9520.00

所得产品硫酸氢钠的纯度为(以百分数表示，保留三位有效数字)。

(5)分析上述流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式。

28.(2021•天津•统考一模)硫氟化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学

药品。实验室模拟工业制备硫氟化钾的实验装置如图所示：

已知：①NE不溶于CS?,CS2密度比水大且不溶于水；②三颈瓶内盛放：CS2、水和催

化剂；

液浴加执

@CS,+3NH3fti→iNH4SCN+NH4HS,该反应比较缓慢且NEhSCN在高于170℃时易分

解。回答下列问题：

⑴仪器a的名称为,所装试剂为o

(2)装置A中反应的化学方程式为。

(3)装置D连接橡皮管的作用为o

(4)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K∣,保持三颈烧瓶内液温105°C一段时

间，然后打开K2,继续保持液温105℃,缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生

成KSCN的化学方程式：o

(5)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NE时发生反应的离子方程式:

(6)制备硫氧化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_______、、过

滤、洗涤、干燥，得到硫氧化钾晶体。

⑺测定晶体中KSCN的含量：称取12.0g样品。配成IOoOmL溶液，量取20.00mL溶液

于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3作指示剂，0.1OOOmol/LAgNO3

标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNo3标准溶液18.00mL。［己知：滴定时发生的

反应：SCN-Ag+=AgSCNl(白色)。］

试卷第14页，共18页

①达到滴定终点时的现象为O

②晶体中KSCN的质量分数为

三、工业流程题

29.(2022.天津.模拟预测)自然界中的局部氮循环如下图。

④硝化作用__1⑤硝化作用

(V亚硝化细菌巴切O2/硝化细菌NOg

⑥反硝化作用

反硝化细菌

(1)上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是(填数字序号)。

(2)NH,3是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为。

(3)某化工厂出现泄漏大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Ch)

的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的PH发生波动，最终造成设备腐蚀。

①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是(填字母序号)。

a.过量氨进入循环水后，水中NO?和NO3含量会升高

b.过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化

c.循环水PH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关

②通过检测循环水中的C(NO3)可判断循环水的水质是否恶化，C(NC)2)检测利用的是酸

性条件下r被NO2氧化为I2的反应，该反应的历程如下:

++

I.NO,+2H=NO+H2O

II........

IΠ.2ONI=I2+2NO

历程II的离子方程式为。

(4)汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，如果直接排放到大气中可能造成,

为避免污染，常给汽车安装三元催化净化装置，氮氧化物和Co在催化剂作用下生成无

毒可直接排放的物质。以NCh为例写出净化过程中的总化学方程式：0

(5)含NO；的废水可用二硫化亚铁(FeSz)处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请

将离子方程式补充完整：

反硝化细菌，

+

14NO3+5FeS2+H=====7N2↑+10SO'-++H2O,。

四、原理综合题

30.（2022•天津•模拟预测）有效的进行科学实验是学习化学的重要方法之一。

⑴下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是

选

ABCD

项

NaHCO3Na2CCh

稀盐酸

NaBr溶液3

V

HH

π

**—■*J⅛

实

［钾与水反应

验Zo0.

%/f钠与水反应

5CNaiCoNa,S

澳水JL±CaCO3向利溶融3溶力*

澄清石方冰

左边盛澄清石灰水的钾与水反应

现NaBr溶液变为橙色，Na2SiO3溶液中出

试管变浑浊，而右边的比钠与水反

象NaI溶液变为棕黄色现白色沉淀

不变浑浊应更剧烈

结

热稳定性：Na2CO3>金属性：κ>

氧化性：Cl2>Br2>h非金属性：OSi

论NaHCO3Na

ɪɪ.选择性催化还原是在有催化剂的条件下将NOX转变为N2和H2O,这是目前硝酸J

进行尾气治理普遍采用的一种方法，某小组同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化

率。

试卷第16页，共18页

收集Na

请回答下列问题：

(2)若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为,若用B装置制取氨气，

则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是、;

(3)用C装置制取No时，用可抽动的铜丝，其优点是，其反应的离子方程式为

(4)装置⑦的作用可能是；

(5)若进入装置⑤的No共4.48L(标准状况下)，氨气过量，最后收集到标况下2.24LN?,

则NO的转化率为。

III.常温常压下，一氧化二氯(CLO)为棕黄色气体，沸点为3.8°C,42℃以上会分解生

成CL和02,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClOo

【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠溶

液中制备CI2O,并用水吸收CL0(不含CL)制备次氯酸溶液。

(6)各装置的连接顺序为→→→C→

(7)写出A中反应的离子方程式。

(8)制备ChO的化学方程式为0

(9)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是

(10)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是

【测定浓度】

(11)用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10.0OmL上

述次氯酸溶液，并稀释至100.00mL,再从其中取出10。OmL于锥形瓶中，并加入10.00

mL0.8000mol∙L-'的FeSO4溶液(过量)，充分反应后用0.05000mol∙L-'的酸性KMno4溶

液滴定剩余的Fe2+,消耗KMnO4溶液20.00mL,则原次氯酸溶液的浓度为。

判断下列情况对HClO含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或"无影响")。若FeSO4

标准溶液部分变质，会使测定结果;若配制酸性KMneU溶液时，定容时仰视视

刻度线，会使测定结果。

试卷第18页，共18页

参考答案：

ɪ.D

【详解】A.酸性条件下，溶液中的次氯酸根离子和氯离子会发生归中反应生成氯气，不能

大量共存，故A错误；

B.酸性条件下，溶液中硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错

误；

C.溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，不能大量共存，故C错误；

D.NH；、Cl",NO；在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D错误；

故选D。

2.D

【详解】A.由于氮气化学性质不活泼，一般不易与其他物质发生化学反应，所以可以起保

护作用，常用作保护气，A正确；

B.液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，B正确；

C.氯化钱含有氮元素，常用作氮肥，C正确；

D.氨水没有消毒作用，不能用作消毒剂，D错误；

故选：D。

3.D

【详解】A.NO遇空气被氧化变为红棕色气体NO2,涉及氧化还原反应，A不符合题意；

B.向含Fe(SCN卜的溶液中加入铁粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,故溶液颜色变浅，涉及氧

化还原反应，B不符合题意；

C.用Na?。?作潜水艇的供氧剂，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,涉及氧化还原反应,

C不符合题意；

D.向CUSo,溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，得到硫酸四氨合铜，没有发生氧化还

原反应，D符合题意；

答案选D。

4.A

【详解】A.乙酸乙酯不溶于水，分层，可用分液漏斗进行分液，A正确；

B.浓硝酸见光分解，用棕色试剂瓶，有强氧化性，能氧化橡胶塞，需用玻璃塞，B错误；

C.NaOH应该使用碱式滴定管，而图示为酸式滴定管，C错误；

答案第1页，共19页

D.实验室用加热浓硫酸至170。C的方法制取乙烯，温度计量程为IO(TC无法测量和控制反

应温度，D错误；

答案选A。

5.C

【详解】A.配制银氨溶液时，应将氨水滴入硝酸银溶液中，直到最初产生的沉淀不再溶解

为止，得到银氨溶液，不能将硝酸银溶液滴入氨水中，否则无法制得银氨溶液，故A错误;

B.氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故B错误；

C.高锯酸钾与浓盐酸反应制得氯气，氧化剂的氧化性强于氧化产物氯气，反应生成的氯气

与硫化钠溶液发生置换反应生成硫，氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物硫，则图丙所示装置

可以比较高锌酸钾、氯气、硫的氧化性，故C正确；

D.球形冷凝管不便于锚出的液体顺利流下，不能用于蒸储，故D错误；

故选C。

6.B

【详解】A.实验室常用加热NH4CI与Ca(OH)2固体混合物方法制备氨气，A错误；

B.氯气的密度大于空气，故收集氯气时应用长管进短管出，B正确；

C.氨气和氯化钙反应，故不能用氯化钙干燥氨气，C错误；

D.饱和亚硫酸氢钠不能和二氧化硫反应，故不能吸收尾气，D错误；

答案选B。

7.D

【详解】A.NH,C1受热分解生成NH、和HCl,在试管口遇冷时又化合生成NH,C1,选项A

错误；

B.K，的检验应透过蓝色钻玻璃，选项B错误；

C.NO?密度比空气大，应用向上排空气法收集，进气管应伸至集气瓶底部，选项C错误；

D.Cl?与NaoH溶液反应，可被NaOH溶液吸收，且球形干燥管可防止倒吸，选项D正确。

答案选D。

8.C

【详解】A.r与Fe3+会发生氧化还原反应产生12、Fe2+,不能大量共存，A不符合题意；

B.滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，含有大量H+,H+与Fe2+、NO；会发生氧化还原反

答案第2页，共19页

应，不能大量共存，B不符合题意；

C.在含有大量H*的溶液中，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合

题意；

D.在加入Al能放出大量H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中含有大量

H+,H+与HC会反应产生H20、CO2,不能大量共存；在碱性溶液中含有大量OH:OH-

与NH；会反应产生NH3∙H2θ,也不能大量共存，D不符合题意；

故合理选项是C。

9.C

Δ

【详解】A.纯碱的化学式为Na2CO3,碳酸氢钠受热分解的方程式为：2NaHCO3=

Na2CO3+H2O+CO2↑,反应有水蒸气生成，故在试管中加热碳酸氢钠时试管口应略微向下倾

斜，防止冷凝的水倒流炸裂试管。图中试管口是向上的，故A错误；

B.石灰石的化学式为:CaCCh,浓氨水与石灰石不反应，因此无法制取氨气，故B错误；

C.铜与浓硫酸在加热的条件下可以反应生成二氧化硫，反应方程式为Cu+

Δ

2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2T,图中用了酒精灯进行加热，酸也为浓硫酸，故C正确；

D.实验室制取乙烯的反应原理为：CH3CH2OH^→CH2=CH2↑+H2O,该反应用到

的药品有乙醇和浓流酸，用到的装置为液液加热装置，加入碎瓷片的目的是防止暴沸。乙醇

发生消去反应生成乙烯的反应中，温度必须控制在170℃,温度计的作用是控制反应温度在

170℃,而图中缺少温度计，故D错误；

故答案：Co

10.B

【详解】A.NH4Cl受热分解产生NH3、HC1,NH3、HCl在试管口遇冷又重新化合生成NH4Cl,

因此不能用加热NH4Cl的方法制取N⅛,A错误；

B.NH3与碱石灰不能发生反应，因此可以使用碱石灰干燥NH.3,B正确；

C.NK的密度比空气小，应该使用向下排空气的方法收集，而不能使用向上排空气方法收

集，C错误；

D.NR极易溶于水，并能与H2SO4发生反应产生(NH4)2SO4,为防止发生倒吸现象，应该

在导气管末端安装一个倒扣漏斗，可以使用水作吸收剂，D错误；

故合理选项是B。

答案第3页，共19页

11.B

【详解】A.固体1是二氧化碳、二氧化硫和氢氧化钙反应生成碳酸钙、亚硫酸钙，因此

固体1中主要含有CaCo3、CaSo3,故A错误；

B.气体1中No和氧气和NaOH反应生成NaNO2,因此气体2主要是CO和Nz,而捕获

剂所捕获的气体主要是C0,故B正确；

C.t≡NO+NO2+2OH-=2NO-+H2O,X可以是空气，但只能适量，过量就会生成硝酸

钠，故C错误；

D.处理含NH：废水时，钱根和亚硝酸根反应生成氮气，其发生的反应：

NH：+NOWf+ZHq,故D错误。

综上所述，答案为B。

12.C

【详解】A.饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，而乙酸与碳酸钠溶液反

应，则用饱和碳酸钠溶液洗涤后再分液可以除去乙酸乙酯中的乙酸，故A合理；

B.一氧化氮不溶于水，而二氧化氮与水反应生成生成硝酸和一氧化氮，则用水洗气可以除

去一氧化氮中混有的二氧化氮，故B合理；

C.足量的酸性高锯酸钾溶液能把氯化铁溶液中的亚铁离子氧化铁离子，同时酸性高镭酸钾

溶液也能把氯离子氧化，同时还会引入镒离子、钾离子杂质，故C不合理；

D.氯气是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，而氯化氢是极性分子，不溶于四氯化

碳，则通过四氯化碳洗气可以除去氯化氢中混有的氯气，故D合理；

故选C。

13.B

【详解】A.浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢优先和苯酚钠反应生成苯酚，干扰二氧化碳

与苯酚钠溶液的反应，则该实验装置无法说明碳酸的酸性强于苯酚，故A错误；

B.关闭弹簧夹，从长颈漏斗中向试剂瓶内加水，长颈漏斗中形成一段液柱，停止加水，一

段时间后液柱的高度不变，证明装置的气密性良好，故B正确；

C.二氧化氮的密度比空气大，应该用向上排空气法收集二氧化氮，题给实验装置为向下排

空气法收集气体，故C错误；

D.氯化镇受热易分解，不能用蒸发的方法制得氯化镀固体，故D错误；

故选B。

答案第4页，共19页

14.C

【详解】A.浓盐酸和KMnO4固体混合有氯气生成，但氯气溶于水，且与水发生反应，则

不能用排水法收集，故A不符合题意；

B.在浓硫酸存在下，乙醇消去制乙烯需要迅速升温到17(TC,故B不符合题意；

C.双氧水分解制氧气，制取装置不需要加热，收集氧气可以用排水法，故C符合题意；

D.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D不符合题意；

故选：C。

15.A

【详解】A.NazSq、与稀HzSO,混合反应生成二氧化硫和硫单质、水，离子方程式正确，

故A正确；

B.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：

HCO；+OH=CO^+H2O,故B错误；

C.向Fe(OH)3中加入氢碘酸溶液发生酸碱中和反应和氧化还原反应，铁离子将碘离子氧化

+2+

为碘单质，正确的离子方程式为：2Fe(θH)j+6H+2I=2Fe+6H2O+I2,故C错误；

D.铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，正确的离子方程式为：

+2t

Cu+4H+2N0；=Cu+2NO2↑+2H2O,故D错误；

故选Ao

16.B

【详解】A.用玻璃棒引流时要伸入容量瓶的刻度线以下，故A错误；

B.用Fe作阳极，且为防止Fe(OH)2被空气中的氧气氧化，用汽油隔绝空气，故B正确；

C.氨气的收集采用向下排空气法，在试管口放一团棉花，防止发生对流，使收集的氨气不

纯，但不能封闭，故C错误；

D.Nae)H溶液会将得到的乙酸乙酯水解，收集试管中应用饱和Na2CO3溶液，故D错误；

答案选B。

17.C

【详解】A.常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，与稀硝酸不会钝化，A错误；

B.二氧化镭与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，B错误；

C.NO与空气混合可生成NCh,No2溶于水能生成HNO3,C正确；

答案第5页，共19页

D.常温下，Na与空气中的氧气反应生成NazO;加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2,

D错误；

答案选C。

18.B

【详解】A.NH3能作制冷剂的原因是液氨汽化时要吸收大量热，使周围温度急剧降低，选

项A错误；

B.浓硫酸具有吸水性，并且不与氯气反应，所以可用来干燥氯气，选项B正确；

C.电解冶炼铝，是利用熔融氧化铝能导电，是离子晶体，而与AbCh能与碱反应无关，选

项C错误；

D.NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与NaHCO3受热易分解无关，选

项D错误；

答案选B。

19.A

【详解】A.碳酸钾与镣盐发生相互促进的水解反应，反应过程中不存在化合价变化，不涉

及氧化还原反应，A项正确：

B.放电过程中氮气与氧气反应生成一氧化氮，氮、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原

反应，B项错误；

C.维生素C具有还原性，能防止补铁剂被氧化，属于氧化还原反应，C项错误；

D.由二氧化硅制晶体硅，硅的化合价降低，涉及氧化还原反应，D项错误；

故答案为A。

20.D

【详解】A.铜溶于稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是：

+2+

3CU+8H+2NO;=3CU+2NO↑+4H2O,故A错误；

B.用K10∖氧化酸性溶液中的Kl生成碘单质和水，反应的离子方程式是：

+

5Γ+IO-+6H=3I2+3H2O,故B错误；

C.大理石溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是：

2+

CaCO3+2CH,COOH=Ca+H2O+CO2↑+2CH3COO,故C错误；

D.铝粉与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是：

答案第6页，共19页

2AI+2OH+2H2O=2AIO2+3H2T,故D正确;

选D。

21.A

【解析】按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期

望的最终产物，即原子利用率为100%。据此判断。

【详解】A.乙烯与水的反应为加成反应，产物只有乙醇，符合原子经济性要求，故A选；

B.甲烷与氯气反应时有多种有机取代产物出现，不符合原子经济性要求，故B不选；

C.用SiCl,制备高纯硅原理是用氢气高温还原Sid,得到硅单质的同时还有HCl生成，不符

合原子经济性要求，故C不选；

D.CU和浓HNo3反应出生成硝酸铜外还有有毒气体二氧化氮气体生成，不符合原子经济性

要求，故D不选；

故选：Ao

22.B

【详解】A.利用NHCl和Ca(OH)2固体混合加热制氨气，大试管管口应向下倾斜，故A

错误；

B.氨气是碱性气体，干燥时可用碱石灰干燥，故B正确；

C.氨气的密度比空气小，用(∣∩装置收集氨气时，气体流向是导管短进长出，故C

错误；

D.氨气极易溶于水，为防止倒吸，倒置的三角漏斗口略低于液面，不能完全浸入液面下，

故D错误；

故答案为B。

23.(1)2NH4C1+Ca(OH)2'2NH3↑+2H2O+CaCl2浓硫酸ef无

尾气处理装置