2023-2024学年广东省潮州市柘林中学高三化学上学期期末试卷含解析

2023年广东省潮州市柘林中学高三化学上学期期末试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

CU2\2-

1.已知b+SO32-+H2O=21+SO42-+2H+.某无色溶液中可能含有L、NH4\SO3,

向该溶液中加入少量滨水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是（）

2+2

①肯定不含I②肯定不含Cu③肯定含有SO3-④可能含有I.

A.②③④B.①②③C.①③D.①②

参考答案：

A

考点：离子共存问题.

专题：离子反应专题.

分析：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu"向该无色溶液中加入少量澳水，澳水褪色，溶

液呈无色，说明溶液中一定存在还原性离子sor或「；由于离子还原性sor>「，而澳

水少量，，说明溶液中可以含「，但一定含有还原性离子被澳单质氧化，据此判断一定含

有Seb?-,据此进行解答.

解答：解：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+,向该无色溶液中加入少量滨水，滨水褪

色，溶液呈无色，说明溶液中一定存在还原性离子so5或1一；由于离子还原性SO32->1

一，而澳水少量，说明溶液中可以含「，但一定含有SCV，

根据以上分析可知，溶液中一定含有SO32一,一定不含C/+,可能含有「，

2

①溶液中可以含有r,由于还原性：so3>r,滨水少量，碘离子没有被氧化，故①错

误；

②溶液为无色溶液，所以肯定不含C/+,故②正确；

③根据以上分析可知，原溶液中一定含有SO32一，故③正确；

④加入的少量澳水，已知还原性SC）32->「，澳单质只氧化SO32-,溶液为无色，而「可

能含有，故④正确；

故选A.

点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的检验方法、

熟练掌握常见的有色离子如：铁离子、铁离子、亚铁离子、高镐酸根离子等，明确溶液中

离子还原性强弱是解题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识能力.

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.25℃时，pH=1的1.0LH2sCU溶液中含有的H+的数目为0.2NA

B.标准状况下，2.24LCI2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D.取0.5L0.2mol-「imol氯化铁溶液,所得溶液含有0.1NA个Fe3+

参考答案：

C

略

3.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子

中N—N—N键角都是108.1。，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()

N

/\

。小N(”

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面

C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.02x1()22个原子

参考答案：

C

略

4.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()

2-

A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO3-,NO3

2+3+2-

B.c(H+)=0.1mol/L的溶液中：Cu>Al,SO4>NO3

C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-,Br

D.水电离出的c(H+)=1x10—^moi/L的溶液中：Na+,Mg2+.C「、SO?

参考答案：

B

略

5.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许

时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaCK)3共存体系。下列判断正确的是()

A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

B.n(Na+)：n(Cr)可能为7：3

C.若反应中转移的电子为nmol,则0.15<n<0.25

D.n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaCK)3)可能为

参考答案：

C

略

6.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向lOmLO.Olmol?L"

NaHC2O4

溶液中滴加0.01mol?L4NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓

度

关系正确的是

A.V(NaOH)=0时，c(H+)=1x102mol?L」

B.V(NaOH)<10mL时，不可能存在c(Na+)=2c(C2O4、)+c(HC2O4-)

C.V(NaOH)=10mL时，c(H+)=lxl(y7moi/L

D.V(NaOH)>10mL时，c(Na+)>c(C2C>42-)>c(HC2O4-)

参考答案：

D

略

7.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是

元素代EHIJ

ABDG

号

+4、--1+5、-+2+1

化合价-1-2+3

43

原子半0.0990.1600.186

0.0710.0740.0770.1100.143

径/nm

A.A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来

B.A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H

C.G元素的单质不存在同素异形体

D.I在DB2中燃烧生成两种化合物

参考答案：

B

8.下列有关物质的应用正确的是

A.用S02加工银耳，使之更白B.用石英器皿盛放氢氟酸

C.用淀粉溶液检验加碘盐中的碘D.用NaHC03治疗胃酸过多

参考答案：

D

略

9.下列说法不正确的是

A、Imol甲醇中含有C—H键的数目为3NA。

B、常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

C、在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液，可能发生的反应的离子方

程式

+3+2+

NH4+Fe+2so42+2Ba+40H=2BaSO4l+Fe(OH)3l+NH3H2O

D、元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

参考答案：

D

略

10.下列离子方程式正确的()

A.硫酸镂溶液与氢氧化钢溶液共热：

2+

NH+SO+Ba+OHBaSO4+NH3T+H2O

B.氯化镂溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NH+OH-===NH3H2O

C.氯化镂固体和熟石灰共热：NH+OH===NH3?+H20

D.碳酸镂溶液中通入足量二氧化碳：CO+CO2+H2O===HCO

参考答案：

B

略

11.已知NH3与C02经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下:

<M小K而>

则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为

1

A.2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(S)+H2O(1)；AH=-134kJ-mol-

1

B.2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O；KH=-134kJ-mob

1

C.2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(S)+H2O(1)AH=134kJ-mol

1

D.2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(S)+H2O(1)；AH=+134kJ-mol

参考答案：

A

略

12.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCI。下

列说法正确的是

A.正极反应为AgCl+e-—Ag+Cl

B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D.当电路中转移0.01mol3时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

参考答案：

D

试题分析：根据电池总反应为2Ag+CL—2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正

极上得电子生成氯离子，则A、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Ck+2e-

-2C「，故A错误；B、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成

氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；C、根据电池总反

应为2Ag+CL—2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；D、放

电时，当电路中转移O.Olmole「时，交换膜左则会有O.Olmol氢离子通过阳离子交换膜向

正极移动，同时会有0.OlmolAg失去0.Olmol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生

成氯化银沉淀，所以氯离子会减少O.Olmol,则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，

故D正确，故选：Do

考点：考查原电池原理的应用及沉淀反应

13.某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KN03溶液的琼脂)研究电化学原理。下列叙

述正确的是()

E

码-AgNO;l(«i)

A.银片为负极，发生的反应为：Ag++e'=Ag

B.进行实验时，琼脂中K+移向Mg(NO3)2溶液

C.用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池

D.取出盐桥，电流表依然有偏转

参考答案：

C

3++

14.有Fe?+、NO3-、Fe,NH4>H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中

的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜

加酸酸化

C.每1molNO3-发生氧化反应，转移8mole-

D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+©=Fe3+

参考答案：

C

略

15.将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生如下反应：

2A(g)+2B(g)=^3C(g);△HVO.下列说法不正确的

是

A.在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反

映速率均增大

B.在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲乙两容器中的平

衡均向逆方向移动

C.在相同温度下，甲容器中加入2molA和2moiB,乙容器中加入3molC,若甲容器

经30s达到平衡状态，则乙容器达到平衡时所需要的时间也是30s

D.在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行反应。第一次加入2molA和

2molB；第二次加入2moiA.2molB和3moiC；第三次加入4moiC。分别达到化学平

衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z。则X、Y、Z的大小关系是

X=Y=Zo

参考答案:

c

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.某天然碱(纯净物)可看作是由CO2和NaOH反应后的产物所组成，其化学式

为xNa2CO3-yNaHCO3-zH2Oo化学兴趣小组为确定x、y、z的值进行如下实

验：取3.32g天然碱样品于装置I或装置H中加热至300℃,恒重后停止加热；过

滤沉淀，烘干称重。

(1)按照上述实验过程，该化学兴趣小组至少使用次天平。

(2)将天然碱样品加热，冷却至室温，称量其质量为big,再次加热并冷却至室

温称量其质量为b2g,且bi—b2=0.3,接下来的操作应当

是o

(3)你认为选择(填装置I或装置U)进行实验为佳。选择的理由是

(4)有一学生在加热过程中对剩余固体进行多次称重，(处理数据时已经减去仪

器质量)并描出如下曲线：

①写出tl——►t2反应的化学方程式：o

②通过上述曲线确定天然碱样品的化学式：o

参考答案：

答案：（1）5；（1分）（2）继续加热；（1分）（3）装置H,（1分）选用装置I会有少量C6

仍留在试管中造成误差大.（2分）“

（4）①2NaHCCh=Na2CO3-H2O+CO：T或xNa;CO3•yNaHCO3=（x+y2）Na2cO3+W2H

y/2cChT；（2分A

②2Na8-NaHCO；■2H.CX3分”

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

(04年全国卷)(16分)恒温下，将amdN?与bmd玲的混合气体■通入一个固定容积的密

闭容器中，发生如下反应：

N2(g)+3HXg)=2NH3®

⑴若反应达平衡时某时刻/时，％g)=13mol,^(NH3)=6mol,计算a的值

⑵反应达平衡时，混合气体的体积为726.BU标况下)，其中NHj的含量(体积分数)为25%.

计算平移时NH：的物质的量。

⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最蔺整数比，下同)，双始)：网平)

⑷原混合气体中，a：i=。

⑸达到平衡时，用和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)=.

⑹平衡混合气体中，MN?)：MH。：n(NH3)=。1

7.

参考答案：

答案：⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的用和生成NH的物质的量之比为1：2,

设反应掉的Nz的物质的堇杷mol.则x：6=1：2解之x=3..a=13+3=16

解法二：N2+3H[2NH3

开始时ab0

f时136

在f时生成6moiNH3,消耗了3moiNa所以a=13+3=16

(2)M«(NH；)=.〈二组25%=32moix25%=8mol

22J.”4L-motJ

(3)5：4(4)2：3(5)1：2(6)3：3：2

18.I、已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成Imol液态水，放出的热量为QkJ,

则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：o

II、在铜片、锌片和400mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2mol电

子，H2s04恰好反应完毕。试计算：

(1)生成气体的体积(在标准状况下)；

(2)原400mL稀硫酸的物质的量浓度(不考虑溶液的体积变化)。

参考答案:

I.（1）CH（g）-26（g）-CO：（g）-2H：O（1）AH—2QkJmorI

1

II.（1）2.24L（2）n（JtSO4）=2.SmolL"

略

19.（8分）化学反应2CuB3s）--2CuBr⑸+B3g）,487K的平衡常数应表示

K^[CuBrCs）]P[BT2（g）]

为‘PP2[CuBf2（l）],但对有固体参与的反应，固相物质的分压可以作为

常数1,因此，Kp可以大为简化，例如上