2023年北京朝阳区高三年级上册学期期末化学试题及答案

北京市朝阳区2022〜2023学年度第一学期期末质量检测

高三化学2023.1

（考试时间90分钟满分100分）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Fe56Pt195Pb207

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求

的一项。

1.中国航天员在“天宫课堂”演示r如下实验:将泡腾片（主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其

中柠檬酸的结构如图所示）放入水球中,得到气泡球。下列说法不走硬的是

A.柠檬酸分子中含有两种官能团,'CH2COOH

B.常温下，碳酸氢钠溶液的pH>7HO-C-COOH

C.固体碳酸氢钠、柠檬酸放入水中会发生电离C??0°H

D.得到气泡球的反应：2H*+CO,T+H,0柠椽酸

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.HQ共价键电子云轮廓图：品B.基态Si原子的价层电子排布式：3s23P2

C.S0的VSEPR模型：D.反-2-丁烯的结构简式：/C;C=《CG

2HH

3.下列性质的比较中，不氐硬的是

A.电负性:Cl>BrB.微粒半径:CP、Na*

C.第一电离能：Al>MgD.酸性：HNO,>H3P0“

4.用放射性同位素标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标记过程如下:

（标记酪氨酸）

卜.列说法不正确的是

A.I位于元素周期表中第四周期、第VDA族

B.中子数与核外电子数之差为25

C.⑶【人标记酪氨酸均具有放射性

D.标记过程发生了取代反应

高三化学试卷第1页（共9页）

5.NaCI的晶胞结构如图所示。下列说法不无限的是■+C1-

A.NaCI属于离子晶体■<—Na+

B.每个晶胞中平均含有4个Na卡和4个C「

C.每个Na*周围有6个紧邻的。和6个紧邻的Na.

D.Na.和C「间存在较强的离子键，因此NaCI具有较高的熔点

6.下列方程式与所给事实不理行的是

A.灼热的铁丝伸入氯气，剧烈燃烧：Fe+Cl2=FeCl2

B.铝片溶于NaOH溶液，有无色气体产生：2Al+2OFT+2也0-2AI0；+3H2f

C.苯酚钠溶液中通入CO?,产生浑浊：C>-ONa+出0+CO2―>C>-OH+NaHC()3

水

D.滨乙烷与NaOH溶液共热，油层体积减少：C2H5Br+NaOH-^C,H5OH+NaBr

7.形成白酒辛辣II感的物质是醛类物质，主要由葡萄糖经如下转化生成:

葡萄糖—*CH2-CH-CH2—CH2-CH2-CHO—H2C=CH-CHO

OHOHOHOH

XYZ

下列说法下无硬的是

A.一定条件下,1molZ最多可与2molH2发生加成反应

B.Y中含有羟基和醛基,属于糖类物质

C.可用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别X和Z

D.沸点：X>Y>Z

8.下列产生固体的实验中，与物质溶解度手手的是

A.向饱和NaCI溶液中滴加几滴浓盐酸，析出沉淀

B.向饱和NaCI溶液中依次通入过量NH3、C()2,析出沉淀

C.冷却熔融态的硫黄，析出晶体

D.冷却苯甲酸的热饱和溶液，析出晶体

9.3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。

下列说法不百硕的是

A.分子中0原子和N原子均为sp3杂化

B.分子中C—0—II的键角大于C—N—H的键角

C.分子中0—H的极性大于N—H的极性

D.分子中含有手性碳原子

3-氨基-1-金刚烷醇

高三化学试卷第2页(共9页)

10.已知某些化学键键能如下,下列说法不无硬的是

化学键H—HCl—ClBr—BiH—ClH—Br

键能/kJ-mor1436243194432a

1

A.根据键能可估算反应H2(g)+Cl2(g)~：2HA(g)的A//=-185kJ-mof

B.根据原子半径可知键长：H—Cl<H—Br,进而推测a<432

C.H?(g)与BMg)反应生成2molHBr(g)时,放出热量小于185kJ

1).常温下Cl2和B.的状态不同，与Cl—Q和Bi—Bi的键能有关

11.下列实验能达到实验目的的是

12.2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面做出贡献的科学家。一种点击化学反应

如下：

1CUl2

R—N3+>R1-N^^^R

N=N

某课题组借助该点击化学反应,用单体X(含有一M基团)和Y合成了一种具有较高玻

璃化转变温度的聚合物P(结构如下)。

下列叙述不正硕的是

A.由X与Y合成P的反应属于加聚反应

B.X的结构简式为一〈~~

C.Y的官能团为碳碳-:键和酯基

D.P可发生水解反应得到X和Y

高三化学试卷第3页(共9页)

13.精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。从阳极泥中回收多种金属的流程如下。

①H2s。4、HO

22分铜液Na2SO3

②NaC]分金液

阳极泥----------滤液1

分铜HC1、NaClOjAg

分铜渣F-N,H4-H,O

分银液一-

氨水

滤液2

分金渣-----

分银

分银渣

已知：分金液中含[AuCL「；分金渣的主要成分为AgCl；N,H4•也0在反应中被氧化

为N2O

下列说法不正确的是

A.“分铜”时加入NaCI的目的是降低银的浸出率

+

B.得到分金液的反应为：2Au+C10J+7C1+6H—2[AUC14]-+3H,0

C.得到分银液的反应为：AgQ+2NH,^[Ag(NH3)2]Cl

D.“滤液2”中含有大量的氨，可直接循环利用

14.将等量的乙酸乙酯分别与等体积的H2SO4溶液,NaOH溶液、蒸储水混合，加热，甲、乙同

学分别测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如下图所示。

4mol/LNaOH溶液

蒸储水

2mol/LH2so4溶液

器

及

数

靛蒸储水

tI12t3,

时间时间

下列说法不乏颐的是

A.乙酸乙酯在酸性条件下水解反应为：CH,COOC2H5+H2O片酸」CH3COOH+C2H5OH

B.0~t1,乙酸乙酯的水解速率:碱性>酸性>中性

C.0~k，乙酸乙酯的水解量:碱性=酸性

D.t,，酯层体积:酸性<碱性,推测与溶剂极性的变化有关

高三化学试卷第4页(共9页)

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.(11分)配合物顺钳［PKNHJzCIJ是临床使用的第一代伯类抗癌药物。

(l)Pt(NH3)2Cl2的配体为NH3和C「,写出NH3的电子式:。

(2)顺柏的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺柏进入人体细胞发生水解，生成的

Pl(NH3)2(()H)Q与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如：

①基态Cu原子价层电子的轨道表示式为Cu属于区元素。

②生成物中a、b所示的作用力类型分别是o

③在Pt(NH3)2Cl2中，配体与钳(II)的结合能力:CrNH；(域、'或“，)。

此外，顺钳还能躲避癌细胞对受损DNA的修复，使癌细胞彻底死亡。

(3)顺知和反伯互为同分异构体，两者的结构和性质如下。

顺钳反钳

ClNH,ClNH,

\/\/

结构PlPl

/\/\

ClHNCl

NH33

25七时溶解度/g0.25770.0366

①推测Pl(NH,)2Cl2中Pt的杂化轨道类型不是sp',依据是_______。

②顺柏在水中的溶解度大于反钳的原因是。

(4)顺粕的发现与销电极的使用有关。伯晶胞为正方体,边长为anm,结构如下图。

①钳晶体的摩尔体积嗫=m5-mor1(阿伏加德

罗常数为

②通常情况下伯电极为惰性电极，但在NaCl溶液中使用

会产生［PtCl6而略有损耗，分析原因:。

资料：i.单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积

jj.1nm=1x10°m

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16.（10分）沼气中除C也外,还含有H2s等气体，脱除沼气中的H2S并使之转化为可再利用

的资源有重要意义。

资料：i.（X-1）S+黄色溶液），S：与酸反应生成S、H2s（或HS-）

ii.BaS、BaS,均易溶于水

（1）乙醇胺（HOCH2cHzNH?）可脱除沼气中的H?S,这与其结构中的（填官能团

名称）有关。加热所得产物，得到H?S,同时乙醇胺得以再生。

（2）采用加热法可将H,S转化为S?和H20反应为：

2H2s（g）LS?（g）+2H式名）

一定温度下，将amolH2s置于vL密闭容器中加热分解，平衡时混合气中H2s与H?

的物质的量相等，该温度下反应的平衡常数K=（用含a、v的代数式表示）。

（3）采用电解法也可将H2S转化为S和H?。

先用NaOH溶液吸收H2s气体，再电解所得溶液。电解时阴极产生无色气体,阳极附

近溶液变为黄色。

①写出足量NaOH溶液吸收H2s气体的离子方程式:。

②用方程式解释阳极附近溶液变为黄色的原因o

③实验测得H2s的转化率大于S的收率，推测电解时阳极可能生成SO；、SO：等物

质。实验证实了上述推测成立，写出检验SOj的实验操作及现象:

〃（转化的HS）

资料:H2s的转化率2X100%

”（通入的H?S）

n（生成的S）

S的收率=X100%

“（通入的HzS）

④停止通电，向黄色溶液中通入（填化学式）气体，析出S,过滤，滤液可继

续电解。

高三化学试卷第6页（共9页）

17.(11分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSC>4等)为原料制备PbO,实现

铅的再生利用。流程示意图如下:

过量NaOH

盐酸、溶液、加热脱氯一.、45

NaCI滤液

含铅废料——---------------浸出液-------滤液

粉碎溶浸趁热过滤

8

资料：i.25七时，K»p(PbC12)=1.7x10-5Ksp(PbSO4)=2.5X10-

2

ii.PbCl2+[PbCl4]-AH>0

(1)溶浸

2

Ph、PbO、Pb()2sPbS04均转化为[PhCl4]'o

①上述流程中能提高含铅废料中铅的浸出率的措施有0

②Pb转化为PbCl2的反应有:Pb+2HC1===PbCl2+H,t、o

(2)结晶

①所得PbCI,中含有少量Pb(OH)Cl,原因是(用方程式表示)。

②向母液中补加一定量盐酸，可继续浸取含铅废料。重复操作的结果如下:

循环次数01234

铅回收率/%85.493.595.897.198.2

PbCl2纯度/%99.499.399.299.196.1

循环3次后,PbCl,纯度急剧降低，此时向母液中加入(填试剂)，过滤，滤

液可再次参与循环。

(3)脱氯

PhO在某浓度NaOH溶液中的溶解度曲线如下图所示。

1

T

-5色O

犍

舞

g

o

q

d

结合溶解度曲线，简述脱氯的操作:O

(4)测定废料中铅的含量

将ag含铅废料与足量盐酸、NaCI溶液充分反应，得到100mL溶液。取10mL溶液

加水稀释,再加几滴二甲酚橙作指示剂，用().01mol•U的乙二胺四乙酸二钠盐(用

Na2H〃表示)进行滴定，滴定终点时消耗Na2H»溶液vmL。计算废料中铅的质量分

数0

资料：滴定原理为：H,Y2'+[PbClJ2'=[PbY]"+2H*+4CP

高三化学试卷第7页(共9页)

18.(13分)导电高分子材料PEDOT的一种合成路线如下。

E

C1°H]2s。6

F

C|2H14SO6

00OHR30

,,II,C,H，ONaIIII,

1234142

i.R—C—0—R+R—CH2—C—0—R-----►R—C=C—C—0—R+R0H

ii.R5—OH+R6—Cl''>R5—0—R6+HC1

(DA分子中含有的官能团有o

(2)A-B的化学方程式是。

(3)B->D的反应类型是o

(4)D->E的反应方程式是。

(5)F的结构简式是0

(6)下列有关J的说法正确的是(填字母)。

a.核磁共振氢谱有2组峰

b.能与H2发生加成反应

c.不存在含苯环的同分异构体

d.合成PEDOT的反应属于加聚反应

(7)推测J—PEDOT的过程中,反应物(NH,)2S2()8的作用是o

(8)溶剂a为环己烷，若用水代替环己烷，则D的产率下降，分析可能的原因：

①B在水中的溶解度较小，与Na2s的反应不充分；

②O

高三化学试卷第8页(共9页)

19.（13分）某小组同学在实验室制备高铁酸钾（K2FeO4），并探究制备的适宜条件。

NaOH溶液

资料：gFeO”为紫色固体，微溶于KOH溶液。

2+

（1）装置A中产生Cl2的化学方程式是（镒元素被还原为Mn）o

（2）研究试剂a对K2FeO4产率的影响，对比实验如下。

实验编号试剂a实验现象

1FeCl3和少量KOH无明显现象

nFeCl3和过量KOH得到紫色溶液，无紫色固体

mFe(NO3)3和过量KOH得到紫色溶液（颜色比n深），有紫色固体

注：上述实验中，溶液总体积、FeCl,和Fe（N（）3）3的物质的量、Cl?的通入量均相同。

①实验fl、IH产生KzFeO4,将方程式补充完整。

还原反应：Cl,+2e'^=2Cf；

氧化反应：臼Fe（OH）3+口0H--Q臼FeO%+口

②对实验I未产生K2FeO4而实验n能产生的原因提出假设:实验n溶液碱性较强,

步骤2：向右侧烧杯中加入（填试剂），电压表示数为V2（V2>V,）。

③反思装置B的作用:用饱和NaCl溶液除去HC1,目的是_,0

④实验II中K2FeO4的产率比实验DI低,试解释原因：

（3）向实验n所得紫色溶液中继续通入a?,观察到溶液紫色变浅。可能原因是通入ci2

后发生（填离子方程式）而使溶液碱性减弱，进而导致K2FeO4分解。

（4）综上，制备K2FeO4的适宜条件是

高三化学试卷笫9页（共9页）

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高三化学参考答案

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。

题号1234567

答案DBCACAB

题号891011121314

答案CBDADDC

第二部分

15.（11分）

⑴（1分）

II

（2）①叵臼三正正口口（1分）ds（1分）

②配位键、氢键（2分）

③V（1分）

（3）①若Pt的杂化轨道类型为sp3,则Pt（NH3）2C12为四面体结构，不存在同分异构现象