2024届东北三省三校高一化学第一学期期末监测试题含解析

2024届东北三省三校高一化学第一学期期末监测试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、将过量的CO2分别通入①CaCL溶液；②NazSiCh溶液；③Ca（ClO）2溶液；④饱和Na2c。3溶液；⑤NaAlCh最终

有沉淀析出的是

A.②④⑤B.①②③④C.②③④⑤D.②③④

2、以为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.02的摩尔质量为32g

B.常温常压下，22gC（h含有的CO2分子数为0.5心

C.标准状况下，22.4L水含有的水分子数为NA

D.40gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L

3、实验室中，要使氯化铝溶液中的铝离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）

A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钢溶液C.盐酸D.氨水

4、同温同压下，下列气体的密度最大的是（）

A.F2B.ChC.HCID.CO2

5、下列说法正确的是

A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

B.将IL2moi/L的FeCb溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

C.黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关

D.电泳现象说明胶体带电

6、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）

A.NazO和Na2（h都属于碱性氧化物B.SCh和SCh都属于酸性氧化物

C.漂白粉和CuSO#5H2O都属于混合物D.烧碱和纯碱都属于碱

7、下列说法正确的是

道尔顿实卢瑟福带汤姆生葡萄波尔轨

心球模型核模型干面包模型道模型

B.%与崩互为同位素

C.迄今为止人们发现了H8种元素，即有118种核素

D.元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化

8、下列物质不属于电解质的是（）

A.NaB.H2SO4C.NaOHD.Na2sO4

9、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）

①Cb+2KI=I2+2KCI②2FeCb+2HI=h+ZFeCh+ZHCI

@2FeCl2+C12=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

3+3+

A.CI2>l2>Fe>SO2B.Fe>Cl2>l2>SO2

3+3+

C.C12>Fe>l2>SO2D.C12>Fe>S>I2

10、向用HC1酸化过的AlCb溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是（）

11、如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置（实验时用另一表面皿扣在上面）。现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶

体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法中错误的是

含酚配的NaOH溶液

A.品红溶液褪色

B.紫色石蕊溶液先变红后褪色

C.酸性KMnC）4溶液紫色褪去

D.含酚酸的NaOH溶液红色变浅

12、下列离子方程式正确的是

A.碳酸钢与盐酸反应：2H++BaCO3=Ba2++HzO+CO21

2+2-+

B.氢氧化锁溶液与稀硫酸混合：Ba+S04+H+0H-=BaS04I+H20

-+

C.氯气通入蒸馈水：C12+H2O=C1+C1O-+2H

D.CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+H20

13、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

2-+

A.Na+、H+、SO4>HCO3-B.NO3>OH,Na\NH4

2-

C.Mg2+、Na\cr>OH-D.OH，Na\SO4>CF

14、浓度均为O.lmol/L的下列物质的溶液中，c（C「）最大的是（）

A.FeCl3B.CuChC.KC1D.NaClO

15、某NaOH样品中含有少量Na2c。3、NaHCOj和H2O,经分析测定,其中含NaOH83.4%（质量分数，下同），NaHCO3

8.8%,Na2co36.4%,H2O1.4%□将此样品若干克投入到49克21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入20克9.0%

的NaOH溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于

A.25B.20D.10

16、下列关于化学键的叙述正确的是（）

A.所有物质里都含有化学键B.离子化合物中可能含有共价键

C.共价化合物中可能含有离子键D.水分子中的化学键是非极性键

二、非选择题（本题包括5小题）

17、甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示（其中乙、丙、丁的位置未标出）。

已知四种元素的原子序数之和为36,乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。

⑴甲元素在周期表中的位置为。

⑵丙、丁可形成AB2型化合物，其化学式为o

⑶丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是（填名称），其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物

的浓溶液共热时反应的化学方程式是»

（4）若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是（填元素符号）,

写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式（①原子个数比为1：2；②分子中价电子

总数为偶数）。

22

18、有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba\Cl,SO4\CCh?一离子。现进行以下实验：

A.用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

B.取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C.取少量B中的碱性溶液，滴加Na2cCh溶液，有白色沉淀产生。

（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有;肯定不存在的离子有

（2）写出C中发生反应的离子方程式o

19、观察下列实验装置图，试回答下列问题:

（1）装置图A中仪器a的名称为

（2）①分离CCk（沸点：76.75℃）和苯（沸点：110.6℃）的混合物（互溶）应选用_（填装置字母）；

②用CCL萃取碘水中的碘应选用__（填装置字母）。

（3）①除去粗盐里的泥沙应选用_（填装置字母）；

②为了除去粗盐中的可溶性杂质CaCL、MgSO4,可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

a.过滤，b.加过量NaOH溶液，c.加适量盐酸，d.加过量Na2c。3溶液，e.加过量BaCb溶液，正确的操作顺序是

A.adbecB.dabecC.bedacD.ebdac

③已知提纯后的NaCl溶液的密度为1.2g/mL,质量分数为58.5%,用该溶液来配制480mL0.12moi/L的NaCl溶液，

则量筒量取提纯后的NaCl溶液的体积为_mL；

④配制过程有以下操作：A.移液B.量取C.洗涤D.定容E.稀释F.摇匀，其正确的操作顺序是一（用字母排序）。

20、I、瑞典化学家舍勒将软镒矿（主要成分为MnOj与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。如图是某研究性学

习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

（1）A中盛放浓盐酸的仪器的名称是o

（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a--fd。

（3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K,让CL充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。CL通过C装置后进入D,

D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO?和HCl（g）,发生反应的化学方程式为o为了使C

装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是o

（4）D处反应完毕后，关闭夹子K,移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量CL产生，此时B中的现象是

II、某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题:

(1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是。

(2)此实验结果所得Ca(CIO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:

①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C103”，为避免此副反应的发生，可采取的措施是0

②试判断另一个副反应是(写出此反应方程式),为避免此副反应发生，可采取的措施是

21、有两种金属组成的合金A,在合适的条件下可按下图进行反应(部分产物和水省略)，已知F为红褐色沉淀，请回

答:

(1)溶液C的溶质主要是(填化学式)。

(2)写出反应②的化学方程式o描述D变F的实验现象

(3)写出反应C-E的离子方程式_________________________________________

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

①盐酸的酸性大于碳酸，则过量的CO2与CaCL溶液不反应，无现象，①不符合题意;

②二者反应生成白色硅酸沉淀，为强酸制取弱酸的反应，②符合题意；

③反应生成可溶性碳酸氢钙、HC1O,为强酸制取弱酸的反应，无沉淀生成，③不符合题意；

④相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则过量的CO2通入饱和Na2cCh溶液中析出碳酸氢钠沉淀，④符合题意；

⑤反应生成白色的氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，为强酸制取弱酸的反应，⑤符合题意；

综上所述可知：反应产生白色沉淀的有②④⑤，故合理选项是A。

【点睛】

本题考查物质的性质，把握物质的性质、发生的反应、反应原理为解答的关键，注意元素化合物知识的应用，记住物

质的溶解性与反应，侧重考查学生的分析与应用能力。

2、B

【解析】

A.Ch的摩尔质量为32gmo「，故A错误；

22g

B.常温常压下，22gCO2含有的CO2分子数=工^~，XNA/MO/=0.5NA，故B正确；

44g-mol

C.标准状况下，水不是气体，无法计算，故C错误；

D.40gNaOH溶解在1L水中，溶液的体积无法计算，故D错误。

综上所述，答案为B。

3、D

【解析】

AF+转化为不溶于水的物质是Al(OH)3,Al(OH)3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AL(SO4)3

溶液中的AF+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱。

【详解】

A.NaOH溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A错误；

B.Ba(OH)2溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B错误；

C.盐酸是酸，与AF+不反应，故C错误；

D.氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D正确。

4、B

【解析】

p=m/V=M/Vm,同温同压下，气体摩尔体积相同，所以密度与摩尔质量成正比，摩尔质量越大，密度越大，氟气的摩

尔质量为18g/moL氯气的摩尔质量为71g/mol,HC1摩尔质量为1.5g/mol,CO2摩尔质量为44g/moL摩尔质量最大

的是氯气，所以密度最大的是氯气。答案选B。

5、C

【解析】

A、氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但水是纯净物，不属于分散系，A错误；

B、胶体的粒子是很多分子的集合体，不能确定胶体的粒子数，B错误；

C、黄河水属于胶体，入海时遇到电解质溶液而发生聚沉现象形成三角洲，与胶体的性质有关，C正确；

D、电泳现象说明胶体粒子带电荷，D错误；

答案选C。

6、B

【解析】

A.NazO属于碱性氧化物，Na2(h属于过氧化物，与题意不符，A错误；

B.SO3和Sth都属于酸性氧化物，均能与碱反应生成盐和水，符合题意，B正确；

C.漂白粉属于混合物，CuSOr5H2O属于纯净物，与题意不符，C错误；

D.烧碱属于碱，纯碱为碳酸钠，属于盐，D错误；

答案为B。

7、D

【解析】

A.卢瑟福的带核模型是在汤姆生的葡萄干面包模型之后提出的，故A错误；

B.同位素是同种元素的不同核素，质子数应当相同，故B错误；

C很多元素不止一种核素，故C错误；

D.元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化，故D正确；

故答案选D。

8、A

【解析】

电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。

【详解】

A.Na是单质，电解质和非电解质都是化合物，所以钠既不属于电解质，也不属于非电解质，故A符合题意；

B.在水溶液中，H2s。4电离出自由移动的离子导电，H2s04是电解质，故B不符合题意；

C.NaOH是化合物，在水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，故C不符合题意；

D.Na2s04是化合物，在水溶液在熔融状态下能够导电，属于电解质，故D不符合题意；

答案选A。

【点睛】

电解质和非电解质必须是化合物。

9、C

【解析】

3+

①Ch+2KI=L+2KC1中氧化性CL>l2；②2FeCb+2HI=l2+2FeCb+2HCl中氧化性Fe>I2;©IFeCh+Cb=2FeCl3

3+

中氧化性Cb>Fe3+；④12+$02+21120=2111+112504中氧化性12>502；则氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Fe

>I2>SO2,故C正确;

答案：C

【点睛】

根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断。

10、D

【解析】

向AlCb和HC1的混合溶液中滴入NaOH溶液时，盐酸先和氢氧化钠发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O,没有沉淀生

成，然后发生反应3NaOH+AlCb=Al(OH)3j+3NaCL有沉淀生成，最后发生Al(OH)3+NaOH=NaAK)2+2H2O,沉淀溶

解，由方程式可以看出产生沉淀消耗的氢氧化钠是溶解沉淀消耗氢氧化钠的3倍，所以图像应该为D。

答案选D。

【点睛】

弄清化学反应的先后顺序和和氢氧化钠的用量是关键。向A1CL和HC1的混合溶液中滴入NaOH溶液时，先与盐酸反

应，再与AlCb反应，同时注意A1(OH)3属于两性氢氧化物。

11、B

【解析】

A.SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A项正确；

B.SCh能漂白品红，不能漂白指示剂，SO?是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红但不会褪色，

B项错误；

C.SO2具有还原性，能与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，能使酸性KMnCh溶液紫色褪去，C项正确；

D.SO2能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，能使含酚配的NaOH溶液红色变浅，D项正确；

答案选B。

12、A

【解析】

A、BaCCh不溶于水，但能溶于盐酸，HC1为强酸，因此两者反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CCht+H2O,

故A正确；

B、不符合物质组成，正确的是Ba2++2OIT+2H++SO42-=BaSO4I+2H2O,故B错误；

C、次氯酸为弱酸，不能拆写成离子，正确的是Cb+H2O=H++C「+HClO,故C错误；

D、石灰水为澄清，需要拆写成离子，即为(302+©22++2011-=©2€：031+1120,故D错误。

答案选A。

13、D

【解析】

A.H+和HCO3-生成水和二氧化碳而不能大量共存，故A错误；

B.OIF和NH4+生成一水合氨而不能大量共存，故B错误；

C.Mg2+和OIF生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故C错误；

D.以上几种离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确；

答案选D。

14、A

【解析】

A、O.lmol•L^FeCb溶液中c(CF)=0.1mol•L_1X3=0.3mol•L-1；

B、O.lmol,L-iCuCL溶液中c(Cl)=0.1mol,L_1X2=0.2mol,L-1；

CO.lmol•L-1KC1溶液中c(CF)=0.1mol•L1；

D、NaClO溶液中不含cr；综上所述选项A中C(cr)最大。

答案选A。

15、C

【解析】

最后全部生成硫酸钠，根据硫酸根守恒计算其质量。

【详解】

NaOH、Na2cO3、NaHCCh与硫酸反应的产物都是硫酸钠，硫酸过量，用NaOH溶液刚好中和，最后全部生成硫酸钠,

49gx21%

即蒸发得到的固体为硫酸钠，根据硫酸根守恒可得硫酸钠的质量是Vv-lxWZg/molM14.91g,即蒸发中和后

98g/mol

的溶液可得固体质量接近于15g。答案选Co

【点睛】

本题考查混合物的有关计算，明确反应的原理，注意利用硫酸根守恒计算是解答的关键。

16、B

【解析】

A.稀有气体中不存在任何化学键，A错误；

B.离子化合物是含有离子键的化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2(h中既

有离子键，又有共价键，B正确；

C.共价化合物是只含有共价键的化合物，所以共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，C错误；

D.水分子中H、O原子是不同种原子，因此化学键是极性共价键，D错误；

故选B

【点睛】

本题的易错选项为A,稀有气体是单原子的分子，由于分子中只有一个原子，故没有化学键。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、第二周期第VA族CO2碳C+4HNC>3(浓)0=CO2T+4NO2T+2H2。OCO2、N2O、N2O4

【解析】

设甲的原子序数为n,则根据四种元素的原子序数之和为36可知(n-l)+n+(n+l)+(n+8)=36,解得n=7,即甲为N,由于

乙的原子序数等于甲与丁原子序数之和，乙为P,丁为O,则丙为C,据此分析解答。

【详解】

根据以上分析可知甲为N,乙为P,丙为C,丁为O,贝(J

(1)甲元素是氮元素，在周期表中的位置为第二周期第VA族；

(2)丙、丁可形成AB2型化合物，该化合物是二氧化碳，其化学式为CO2；

(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是碳，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，即

浓硝酸共热时反应的化学方程式是C+4HNO3(浓)CO2T+4NO2t+2H2O；

(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是O,氧与碳、氮、磷

形成的原子个数比为1：2的化合物有CO2、NO2,N2O>N2O4,其中NO2的价电子总数为奇数，不符合题意。

2+222+2

18、H+、Ba>CIMg2+、SO4\CO3Ba+CO3=BaCO3；

【解析】

用pH试纸检验溶液呈强酸性，溶液中一定存在H+,一定不存在CO32。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性

变为碱性，无沉淀产生，溶液中一定不存在Mg2+。B中碱性溶液中滴加Na2cO3溶液有白色沉淀产生，溶液中一定存

在Ba2+；由于S(V-与Ba?+不能大量共存，溶液中一定不存在StV、由于H+、Ba?+都属于阳离子，根据电荷守恒，溶

液中一定存在CL根据题给信息无法确定是否存在Na+,据以上分析解答。

【详解】

用pH试纸检验溶液呈强酸性，溶液中一定存在H+,一定不存在CO3*。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性

变为碱性，无沉淀产生，溶液中一定不存在Mg2+。B中碱性溶液中滴加Na2cO3溶液有白色沉淀产生，溶液中一定存

在Ba2+；由于SO42-与Ba?+不能大量共存，溶液中一定不存在SO4、由于H+、Ba?+都属于阳离子，根据电荷守恒，溶

液中一定存在CI,根据题给信息无法确定是否存在Na+；

222

(1)结合以上分析可知，该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba\Cl-；肯定不存在的离子有Mg2+、SO4-,CO3；

2+2

(2)C中发生反应的离子方程式为：Ba+CO3=BaCO3I；

【点睛】

离子推断中的“四项基本原则”：肯定性原则（根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子）一互斥性原则

（肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在）一电中性原则（溶液呈电中性，溶液中阴、

阳离子的正、负电荷总数相等）一进出性原则（实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰）。

19、蒸储烧瓶ACBCD5.0BEACDF

【解析】

装置A、B、C对应的分离提纯的物理方法有蒸储、过滤和萃取分液，蒸储用于分离互溶的有较大沸点差的液体混合物，

分离固体和液体用过滤，萃取则是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所

组成的溶液里提取出来，常结合分液一起进行，除去粗盐中的可溶性杂质CaCk、MgSO4,则把杂质离子转化为碳酸

钙、氢氧化镁、硫酸领沉淀，故对应的试剂有氢氧化钠、氯化领、碳酸钠，加略过量的沉淀剂把杂质离子沉淀完全，

过量的沉淀剂用后续加入的试剂除去，故先加氯化领I、后加碳酸钠，除去沉淀后，调到中性即可，配制氯化钠溶液时，

没有480mL容量瓶，因此配成500mL溶液，按正确的步骤配制，据此回答；

【详解】

⑴按构造，装置图A中仪器a的名称为蒸储烧瓶；

⑵①分离CC14（沸点：76.75C）和苯（沸点：110.6C）的混合物（互溶）应选用蒸储方法，故选A装置；②用CCL萃取碘水

中的碘应选用C装置；

⑶①除去粗盐里的泥沙用过滤，故应选用B；②据分析，除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2,MgSO4,操作步骤依次为：

将粗盐溶于水、加沉淀剂（过量NaOH溶液、过量BaCL溶液、过量Na2c（h溶液，这3个沉淀剂添加时只要把Na2c（h

放在BaCL之后，因为碳酸钠用于除去钙离子和多余钢离子）过滤，滤液中加适量盐酸除去多余的氢氧根离子和碳酸根

离子，即得到澄清的食盐水，贝!J：A.adbec,Na2cO3放在BaCL之前，多余锁离子无法除去，A错误；B.dabecNa2CO3

放在BaCb之前，多余领离子无法除去，B错误；C.bedac依次生成氢氧化镁、硫酸领、碳酸钙和碳酸领，过滤后，

滤液中加盐酸可调到中性，C正确；D.ebdac依次生成硫酸锁、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸领，过滤后，滤液中加盐酸

可调到中性，D正确；故正确的是CD；③配制480mL0.12mol/L的NaCl溶液，没有480mL容量瓶，因此配成500mL

溶液，n（NaCl）=0.500Lx0.12mol/L=0.060mol,“（NaCl）=VxL2g/mLx58.5k=0.O60mol,v=5.0,故用

58.5g/mol

该溶液来则量筒量取提纯后的NaCl溶液的体积为5.0mL；④配制过程有以下操作：A.移液B.量取C.洗涤D.定容E.

稀释F.摇匀，其正确的操作顺序是BEACDF。

20、分液漏斗cb2C12+C+H2O«^4HC1+CO2浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生瓶内气体黄绿色

加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升2Ca(OH)2+2C