2023-2024学年河北省沧州市段村中学高三化学月考试卷含解析

2023年河北省沧州市段村中学高二化学月考试卷含解

析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

CH-COOH

1.咖啡酸（）也叫3,4—二羟基桂皮酸，它存在于许多中药

中，

如野胡萝卜、光叶水苏等。咖啡酸有止血作用，对内脏的止血效果较好，毒性较

小，还有镇咳、祛痰等疗效。下列关于咖啡酸的叙述不正确的

是（）

A、咖啡酸能发生聚合、取代、酯化反应

B、咖啡酸性质稳定，在空气中不易变质

C、与咖啡酸分子式、官能团相同且苯环上取代基只有三个的同分异构体共有

11种

D、可用萃取的方法从野萝卜、光叶水苏中提取咖啡酸

参考答案：

B

略

2.A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层

电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数

是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的

是

A.原子半径：OA

B.气态氢化物的稳定性：A>B

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：C<D

D.D元素形成的氧化物和氢氧化物能溶于酸，但不能溶于C元素形成的氢氧

化物

参考答案：

A

略

3.下列各组物质中，用分液漏斗无法将其分开的是

A、甲苯和水B、氯乙烷和水C、乙酸乙酯和水D、乙醛和水

参考答案：

D

略

4.若某基态原子的外围电子排布为4dl5s2,则下列说法正确的是()

A.该元素位于周期表第五周期第IB族

B.该元素原子核外有5个电子层

C.该元素原子最外层共有3个电子

D.该元素原子M层上共有8个电子

参考答案：

B

略

5.欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是

A.增大溶液pH值

B.加入适量95%乙醇

C.加入0.1mol-L-1MgSO4

D.加入2.0molL^NH4cl

参考答案：

D

6.根据下列五种元素的电离能数据(单位:"如尸)，判断在周期表中,最可能处于同

一族的是

元素代号h/二

Q2080400061009400

R500160069009500

S7101500770010500

T580\800270011600

U420310044005900

A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和U

参考答案：

D

略

7.下列离子方程式正确的是

+

A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe"+3H2t

B.铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

+2+

C.氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+H=Mg+2H20

2-+

D.碳酸钙与稀盐酸反应：C03+2H=C02t+H20

参考答案:

B

8.下列反应的产物中，其中一定不存在同分异构体的反应是：

A.异戊二烯［CH2=C(CH3)CH=CH2］与等物质的量的Br2发生加成反应

B.2-氯丁烷(CH3cH2cHe1CH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去HC1分子的反

应

C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

参考答案：

D

略

9.已知CsN,晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合.下列有关CsN,晶

体的说法中正确的是()

A.C3N4晶体是分子晶体

B.CsN晶体中C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长短

C.CsNa晶体中C、N原子个数之比为4：3

D.CsN,晶体中微粒间通过离子键结合

参考答案：

B

解：A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，故A错误；

B.因N的原子半径比C原子半径小，则CsM晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的

键长要短，故B正确；

C.原子间均以单键结合，则CsN,晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3

个C原子，所以晶体中C、N原子个数之比为3：4,故C错误；

D.CaN,晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键合，故D错误；

故选B.

10.下图所示的实验，能达到实验目的的是

ABCD

m6NaOML

赤l»-l

除nXnLCklaaMr阖*[Hfedpi]0

验证铅蓄电池

验证化学能验证铁验证AgCl

放电时Pb为负

转化为电能发生析氢腐蚀溶解度小于Ag2s

极

参考答案:

B

略

11.下列各组物质中，分子数相同的是

A.2LSO2和2LCO2B.9g水和标准状况下11.2LC02

C.标准状况下1mol氧气和22.4L水D.0.1mol氢气和2.24L氯化氢气体

参考答案：

B

略

12.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味

参考答案：

B

略

13.美国科学家用高速86Kr离子轰击铅靶，获得了118号元素的原子，这种原子里

的中子数比核外电子数多57,则它的质量数为()

A.293B.236C.175D.118

参考答案:

A

略

14.下列化学方程式或离子方程式正确的是

A.蒸酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:

a-co2-»H2O0H-»CO?-

B.制备酚醛树脂的化学方程式：CH」+nH,O

C.丙燎聚合成聚丙烯的化学方程式I

nCH?=CH-CH3TCHLCHLCH生

D.丙烯与漠化氢主反应为：CH：-CH=CH+HBr-*CH:-€H;-CHBr^

参考答案:

B

15.常温下，将pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混

合时盐酸与Ba(0H)2溶液的体积比为()

A.1：60B.3：1C.100：1D.1：100

参考答案：

D

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算..

分析：先根据水的离子积常数计算氢氧化钢溶液中c(OH),盐酸中的c(H+),再得

至UpH=7的溶液，则n(H+)=n(OH),根据n=cV计算氢氧化钢和盐酸的体积之比.

解答：解：将pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH)=10'5mol/L,pH=3的稀盐酸中c

(H+)=10-3mol/L,

设氢氧化钢的体积为X,盐酸的体积为y,欲使混合溶液pH=7,溶液呈中性，则n(H+)

=n(OH),贝x?lCT5moi/L=y?l(T3mol/L,解得x：y=100：1,所以盐酸与Ba(OH)2

溶液的体积比为1：100.

故选D.

点评：本题考查了离子积常数的有关计算，注意室温下题中混合溶液的pH=7时溶液呈中

性，则n(H+)=n(OH).

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用

了下图所示实验装置。

品红溶液A酸性即O,晶红溶液B足，澄清石灰水

溶液

(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式

(2)①中无水硫酸铜的作用

是O

(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是o

(4)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A

Bo

(5)③中发生反应的离子方程式

是

参考答案:

(1)C+2H2s。4(浓)=C02t+2S02t+2H20

(2)检验反应生成的水蒸气

(3)除去混合气体中的S02

(4)检验生成的S02气体；检验S02是否除尽

2+-

(5)C02+Ca+20H=CaC03；+H20

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.A、B两种气体在一定条件下发生反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)»取amol

A和bmolB置于容积为VL的容器内，1min后，测得容器内A的浓度为xmol/L求：

此时B的浓度和C的

参考答案：

[b-—(a-xV^

CB=Vmol/L

p(a-xV)

Cc-mVmol/L

18.(6分)现代化学工业遵循可持续发展原则，利用淀粉、纤维素等可再生资源合成多种

化工产品。

(1)以淀粉为原料可制取香料乙酸乙酯，生产流程为

淀粉I解，催椅精I发料、萩第乙醉一皿乙班

①部分链状葡萄糖分子在水溶液中通过分子内加成反应，以六元环或五元环的形

iio^2—OH

式存在，其中六元环的结构为no^oH,则葡萄糖在水溶液存在的五元环