探索原子构建物质的奥秘练习题

探索原子构建物质的奥秘练习题姓名：一选择题1、以下化合物中，含有非极性键的离子化合物是A.Ba(OH)2B.H2SO4C.Na2O2D.CaCl2、以下性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电3、以下说法中正确的选项是A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键4、NaF、NaI、MgO均为离子从以下数据判断三种化合物熔点的上下顺序为物质①②③离子电荷数112键长〔10－10m2.313.182.10 A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③ 5、以下说法中正确的选项是A含有共价键的分子一定是共价分子B只含有共价键的物质一定是共价化合物C离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D氦分子中含有共价键6、80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。以下说法正确的选项是 A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键7、具有以下各组原子序数的元素，能形成XY2型共价化合物的是A3和8B1和16C12和17D6和168、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，那么A与B可形成A离子化合物A2B3B共价化合物BA2C离子化合物AB4D离子化合物B3A9、当碘升华时，以下各项不发生变化的是A、分子间距离B、分子间作用力C、聚集状态D、分子内共价键10、以下物质中既有离子键又有共价键的一组是ANaOH、H2O、NH4ClBKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaClDAl2O3、HCl、MgCl211、以下分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A、光气(COCl2)B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼

12、实现以下变化，需克服相同类型作用力的是A．石墨和干冰的熔化 B．食盐和冰醋酸的熔化C．液溴和水的汽化 D．纯碱和烧碱的熔化13、碳化硅这种结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在以下三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A．①③② B．②③①C．③①② D．②①③14、以下物质中属于共价化合物的是A．B．C．D．15、x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数少5个，那么x、y可形成的化合物是A．离子化合物y(XO4)2B．离子化合物y2x3C．共价化合物xy2D．离子化合物y3x16、以下微粒中，同时具有离子键和共价键的是A．B．C．D．KCl17、意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，以下关于该分子表达正确的选项是 A．它是氧元素的另一种同位素 B．它是氧元素的另一种同素异形体 C．它的摩尔质量是64 D．它将成为一种新型强力火箭推进燃料18、以下化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是A．LiClB．NaBrC．KlD．19、以下电子式书写错误的选项是20、M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。以下说法中不正确的选项是A．M形成+2价阳离子B．Z的熔点较高C．Z可表示为D．Z一定溶于水21、碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：16O、17O、A．18种 B．12种C．7种 D．6种22、以下各组纯洁物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是A、H2、NH3、SO3 B、CO2、CH4、C2H5OH

C、NO、CaO、Ne D、P4CS2、Na2O223、以下各组物质中，按熔点由低到高排列正确的选项是A．、、Hg、MgB．、KCI、C．Na、K、Rb、CsD．SiC、NaCl、24、泽维尔用飞秒(fs)技术(时间单位：)、激光技术研究氰化碘(ICN)的分解反响：ICN→I+CN，发现该变化可在200fs内完成。的性质和卤素相似。以下有关ICN的表达中正确的选项是A．ICN的晶体是原子晶体B．ICN不能和NaOH溶液反响C．ICN是一种共价化合物D．ICN可与水发生氧化复原反响二填空题25、写出以下物质的电子式：⑴KBr：______________________________，⑵MgO：_______________________，⑶Na2S：_____________________________，⑷CaCl2：______________________，⑸N2：_____________________________，⑹NH3：_______________________，⑺CH4：_____________________________，⑻CS2：______________________。26、氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请答复以下问题：〔1〕的电子式是________，该化合物是由________键形成。〔2〕与盐酸反响生在________种盐，反响的化学方程式是________________。〔3〕比拟中两种微粒的半径：〔填“>”、“=”、“<”〕。27、由A、B元素组成的含4个原子核和42个电子的负二价阳离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个，试通过计算确定：〔1〕A、B元素名称分别为____________和___________。〔2〕写出该阴离子的离子符号________________。〔3〕该阴离子与钠离子形成的化合物中含有__________键。28、有关物质的熔沸点数据如下：物质MgO熔点/℃28522072714190〔〕沸点/℃360029801412182．7请参考上述数据填空和答复以下问题：(1)工业上常用电解熔融的方法生产金属镁，电解与冰晶石熔融混合物的方法生产金属铝，而不用电解熔融MgO的方法生产镁的原因是__________________，也不用电解熔融的方法生产铝的原因是____________；(2)设计实验，证明、所属晶体类型，其实验方法是______________。29、将以下变化过程中破坏的作用力名称填在横线上：(1)NaOH熔化_____________；(2)干冰升华_________；(3)熔化________；(4)HCl溶于水_______；(5)NaCl溶于水________；(6)Na熔化___________。

30、单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。金刚石晶体硅晶体硼熔点/K>382316832573沸点/K510026282823硬度/Moh107.09.5晶体硼的晶体类型属于___