江苏省镇江市丹徒区2023-2024学年化学九年级第一学期期中经典模拟试题含解析

江苏省镇江市丹徒区2023-2024学年化学九年级第一学期期中经典模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．三瓶外观一致失去标签的溶液分别是硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别顺序是（）A．氢氧化钠、水、硫酸铜 B．硫酸铜、氢氧化钠、水C．水、氢氧化钠、硫酸铜 D．水、硫酸铜、氢氧化钠2．发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是(

)A．拉瓦锡 B．卢瑟福 C．门捷列夫 D．道尔顿3．从化学视角看“烟”、“雾”、“光”和“焰”是有区别的。下列实验现象错误的是A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射B．磷在空气中燃烧产生大量白烟雾C．木炭在氧气中燃烧发出白光D．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰4．下列关于催化剂的说法正确的是（）A．催化剂不能改变生成物的质量B．催化剂只能加快化学反应速率，其本身的化学性质不变C．二氧化锰可作任何反应的催化剂D．没有催化剂就不能进行化学反应5．一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则铝的相对原子质量为（）A．40 B．27 C．26 D．286．小明用如图所示装置探究分子的性质。下列有关现象和结论的说法错误的是A．①和④中无明显现象 B．③中无色酚酞比②中先变红C．①中无明显现象，④中迅速变红 D．温度越高分了运动速率越快7．锂电池是一种新型的高能电池。某种锂电池的总反应式可表示为：Li+MnO2→LiMnO2下列说法不正确的是（）A．LiMnO2这种物质中含有三种元素B．该反应属于化合反应C．MnO2在该反应中作为催化剂D．反应前后锂元素的化合价发生了改变8．把分别盛满甲、乙、丙气体的相同试管倒插入盛有相同质量水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是A．甲、乙、丙气体密度依次增大B．乙气体比甲气体更易溶于水C．不可以用排空气法收集甲气体D．可以采用排水集气法收集丙气体9．下列变化过程属于物理变化的是()A．生石灰放入水中B．蔗糖放入水中C．紫色石蕊试液滴入白醋中D．稀盐酸和氢氧化钠溶液混合10．关于分子、原子、离子的说法，正确的是A．分子的质量一定比原子大B．原子是不能再分的粒子C．分子、原子能构成物质，离子不能D．原子得失电子后形成离子11．下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动B．天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变大C．电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变D．通过气味辨别酒精和水——分子不断运动，不同分子的性质不同12．DHA（C22H32O2）是一种不饱和脂肪酸，俗称“脑黄金”，具有增强记忆与思维能力、提高智力等作用。下列关于DHA的说法不正确的是A．DHA是由多原子分子构成的化合物B．DHA分子中含有56个原子C．DHA分子由碳、氢、氧三种元素的原子构成D．DHA中氢、氧元素的质量比为1:1二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．用红磷燃烧测定空气中氧气含量，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况。①红磷燃烧的化学方程式是_____。②该实验时，红磷的量要足量的目的是________③若把足量的红磷换成足量的镁条在集气瓶（集气瓶底部铺少量细沙）中燃烧，冷却后打开止水夹，发现进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶容积的70%，且实验操作规范无误。根据空气的组成可推出减少的气体中一定还有______。据此可推断出，为达到实验目的，在不改变其他条件的情况下，所用药品除了要求量需足量外，还需满足的条件是________④上图中a点是打开止水夹的时刻。有关说法错误的是_______。A反应开始时压强增大是因为温度升高Ba点处的压强等于大气压Ca点的温度已经接近室温Da点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶14．现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。(1)开始时，将如图装置连接好，关闭分液漏斗活塞，将装置置于80℃的水中，看见注射器活塞微微向外移动，说明_______________________________________。(2)甲小组有如下实验设计方案，完成下表。实验编号实验目的温度催化剂浓度甲组实验Ⅰ探究___________对H2O2分解速率的影响25℃二氧化锰10mL2%H2O2溶液甲组实验Ⅱ25℃二氧化锰10mL5%H2O2溶液(3)甲、乙两小组得出如图数据。①甲组实验得出的数据可知浓度越大，H2O2分解速率___________②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析，相同条件下H2O2在________（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快。(4)在查阅资料时，同学们得知氧化铁也可以作为过氧化氢分解制取氧气的催化剂，那么，氧化铁和二氧化锰这两种物质哪一种对过氧化氢分解的催化效果更好呢？①在探究前，他们在控制变量的问题上提出了不同的观点，你认为不正确的是（_______________）A．过氧化氢溶液的浓度一定相同B．催化剂的质量一定相同C．反应前过氧化氢溶液的温度一定相同D．反应容器的容积一定相同②请设计实验，比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，写出实验方案______________。15．研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了如图所示装置．请根据图示实验回答下列问题：(白磷和红磷都是磷的一种单质，也可燃烧，化学符号为P)（1）闭合电源开关，可以观察到白磷_____．（2）装置冷却到室温，可观察到U型管内左侧液面_____．（3）通过这个实验得出的结论是_____．（4）写出白磷燃烧的符号表达式)______。16．化学买验是科学探究的重要手段，请根据下列装置图回答问题。(1)装置中标有序号的仪器名称：①_____；②_____；(2)用装置B和C相连可以制取氧气，该反应的化学方程式为_____；(3)实验室可加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该实验中二氧化锰的作用是_____；该实验可选择装置E作收集装置，E装置收集气体的合适时机是_____；(4)鸡蛋变质后会散发出种恶臭味的硫化氢气体(H2S)，这种气体密度比空气大，能溶于水。实验室用硫化亚铁(FeS)固体和稀盐酸可制取H2S气体。该过程中应选用的发生装置是_____(填字母序号)；若选用F作收集装置，H2S气体应从_____(填“a”或“b”)端通入。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．镁、锌、铁三种金属各20g分别与足量盐酸反应，各生成氢气多少克？由此得出“+2价金属与酸反应产生氢气质量”的什么规律？18．过氧乙酸是一种消毒液，常用于灾区防疫，过氧乙酸化学式是C2H4O3，请回答：（1）过氧乙酸中所含元素质量分数最小的是：_____________(写元素名称)。（2）计算过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比：___________（最简整数比）。（3）计算过氧乙酸中氧元素的质量分数_______。（写出计算过程，结果精确到1％）（4）计算126克过氧乙酸中含氧元素的质量_________________。（写出计算过程，计算结果保留整数）四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）小明通过以下实验探究分子的某些性质，实验装置如下：（1）对比描述B、C的实验现象_____；（2）由此可以得到的实验结论是_____。（3）保持水的化学性质的最小粒子是_____。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

硫酸铜溶液显蓝色，可以首先鉴别开来，可以与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，与硫酸铜溶液不能反应的物质是蒸馏水，故鉴别出来的先后顺序是硫酸铜、氢氧化钠、水。故选B。【点睛】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。2、C【解析】

A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A不正确；B、卢瑟福通过α粒子散射实验发现了质子并预言了中子的存在，故B不正确；C、1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故D不正确。故选C。3、B【解析】

A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项正确；B.磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷是固体，故磷在空气中燃烧产生大量白烟而不是雾，选项错误；C.反应物的浓度越高，反应物接触越充分，反应越剧烈，木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，选项正确；D.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，选项正确。故选B。4、A【解析】

A.生成物的质量是由参加反应的反应物的质量决定的，催化剂不能改变生成物的质量，选项正确；B.催化剂能加快化学反应速率，也可能减慢反应速率，其本身的化学性质在反应前后不变，选项错误；C.二氧化锰不可作任何反应的催化剂，如不能做水分解的催化剂，选项错误；D.没有催化剂也能进行化学反应，只是加入催化剂后反应速率会改变，选项错误。故选A。【点睛】准确掌握和理解催化剂的定义：能改变其他物质的反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。5、B【解析】

原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷；

已知该元素的一个原子中40个粒子，其中14个粒子不带电，也就是说有14个中子，质子数和电子数共有40-14=26，又因为原子中：质子数=电子数，故质子数为13；

相对原子质量≈质子数+中子数，故其相对原子质量≈13+14=27。

故选：B。【点睛】原子中核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数。6、C【解析】

A.浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红，所以一段时间后，观察到的现象是无色酚酞溶液变红，浓氨水颜色不变，故正确；B.温度越高，分子运动速率越快，所以③中无色酚酞比②中先变红，故正确；C.①和④中的浓氨水都不变色，故错误；D.实验中，③中的无色酚酞试液先变成红色，②中的无色酚酞试液后变红色，此现象说明温度越高，分子运动速率越快，故正确。故选：C。7、C【解析】

A、从化学式LiMnO2可以看出，该物质中含有Li、Mn、O三种元素。此选项正确；B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，此选项正确；C、在反应中MnO2是反应物，不是催化剂，此选项错误；D、反应前，锂单质中锂元素的化合价为零，反应后LiMnO2中锂元素的化合价为+1价，此选项正确。故选C。【点睛】二氧化锰不是专门作催化剂的，有的反应中是反应物，有的反应中是生成物。8、D【解析】A、由实验现象可知，甲易溶于水，乙也能溶于，丙应该是不溶于水，但不能得出甲、乙、丙的密度大小，故A不正确；B、由实验现象可知，甲气体比乙气体更易溶于水，故B不正确；C、由实验现象可知，甲易溶于水，因此不能用排水法收集，而通过实验现象不知道甲气体的密度，同时不知道甲能否和空气中的物质发生化学反应，因此不能判断能否用排空气法收集，故C不正确；D、由实验现象可知，丙不溶于水，因此可以用排水法收集，故D正确。故选：D。9、B【解析】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，错误；B、蔗糖放入水中得到糖水，没有新物质生成，属于物理变化，正确；C、紫色石蕊试液滴入白醋中，白醋与石蕊反应显红色，属于化学变化，错误；D、氢氧化钠溶液和盐酸混合，发生中和反应生成氯化钠和水，属于化学变化，错误。故选B。点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。10、D【解析】

A、分子和原子不能笼统的比较大小，有的原子的质量比有的分子的质量大，有的分子的质量比有的原子的质量大，故A错误；B、原子可以再分为原子核和核外电子，故B错误；C、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，离子可以构成物质，故C错误；D、原子得失电子后变为离子，故D正确。故选D。11、B【解析】

A．自然界中水的天然循环，水分子不断运动，使水发生状态变化，通过三态变化实现水的天然循环；B．天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小；C．电解水生成氢气和氧气——水分子改变，生成氢分子和氧分子；D．通过气味辨别酒精和水——分子不断运动而挥发使人闻到气味，不同分子的性质不同；故选B。12、B【解析】

A、DHA化学式为C22H32O2可知，是由多原子分子构成的化合物，选项正确；B、一个DHA分子中含有56个原子，选项错误；C、由化学式可知，DHA分子由碳、氢、氧三种元素的原子构成，选项正确；D、DHA中氢、氧元素的质量比=1×32：16×2=1：1，选项正确。故选B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、4P＋5O22P2O5将空气中的氧气完全反应掉N2或者N2和CO2或写名称能且只能和空气中的氧气反应，并不再生成其他气体B【解析】

红磷燃烧生成五氧化二磷。【详解】①红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式是4P+5O22P2O5。②该实验时，红磷的量要足量的目的是将空气中的氧气完全反应掉。③镁和氮气、二氧化碳均反应，若把足量的红磷换成足量的镁条在集气瓶（集气瓶底部铺少量细沙）中燃烧，冷却后打开止水夹，发现进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶容积的70%，故减少的气体中一定还有N2或者N2和CO2。为达到实验目的，在不改变其他条件的情况下，所用药品除了要求量需足量外，还需满足的条件是能且只能和空气中的氧气反应，并不再生成其他气体。④A、反应开始时压强增大是因为温度升高，故A正确；B、a点处的温度恢复到室温，压强小于大气压，故B不正确；C、a点的温度已经接近室温，故C正确；D、a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶，故D正确。故填B。14、装置气密性良好过氧化氢浓度越快碱D取相同体积和浓度的过氧化氢溶液于两支试管中，分别加入等质量的二氧化锰和氧化铁，比较两支试管产生气泡的速率【解析】

（1）开始时，将如图装置连接好，关闭分液漏斗活塞，将装置置于80℃的水中，看见注射器活塞微微向外移动，说明装置气密性良好。故填：装置气密性良好。（2）两个实验不同的地方时过氧化氢的浓度，故探究的是过氧化氢浓度对反应速率的影响。故填：过氧化氢浓度。(3)①甲组实验得出的数据可知浓度越大，H2O2分解速率越快；②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下H2O2在碱性环境下放出气体速率较快。故填：越快；碱。（4）①探究二氧化锰、氧化铁对过氧化氢分解速率的影响时，他们在控制变量的问题上提出了不同的观点，我认为不正确的是：反应容器的容积一定相同；故填：D；②取相同体积和浓度的过氧化氢溶液于两支试管中，分别加入等质量的二氧化锰和氧化铁，比较两支试管产生气泡的速率，得出结论即可。故填：取相同体积和浓度的过氧化氢溶液于两支试管中，分别加入等质量的二氧化锰和氧化铁，比较两支试管产生气泡的速率。15、燃烧，产生大量的白烟，放出热量；约上升至1处空气中氧气的体积分数约占、不与白磷反应、不溶于水P+O2P2O5【解析】

（1）闭合电源开关，可观察到白磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量；（2）白磷燃烧消耗了装置内的氧气，装置冷却到室温时，U型管内左侧液面上升的体积等于消耗的氧气的体积，可观察到U型管内左侧液面上升，约上升至1处；（3）通过这个实验得出的结论是氧气约占空气气体体积的1/5；（4）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：P+O2P2O5。16、酒精灯长颈漏斗2H2O22H2O+O2↑催化作用气泡连续均匀冒出时Ba【解析】

(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是酒精灯，②是长颈漏斗；(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；(3)二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，起催化作用，用排水法收集氧气时，收集气体的合适时机是气泡连续均匀冒出时；(4)实验室制取硫化氢的反应物是固体和液体，反应条