江苏省镇江市五年（2018-2022）中考化学真题汇编-08推断题

江苏省镇江市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编

-08推断题

一.推断题（共7小题）

1.（2018•镇江）如图为某些物质间的转化关系，甲、乙、丙均为气体，乙有刺激性气味，

丁是应用最广泛的金属。A是大理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。部

分反应物和生成物已略去。

（2）自然界中，甲和D反应产生一种供给呼吸的气体，该反应名称为。

（3）反应①、②的化学方程式：①；②O

（4）由反应②可知，在农业上施用G时应注意O

2.（2018•镇江）现有一包不纯的Na2Sθ4固体，可能含有Fe（NO3）3、CaCo3、NaCK

MgCI2、Ba（OH）2中的一种或几种，现做如下实验：

（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不

含o

（2）取固体A,加入足量稀HCh固体完全溶解，则原固体一定不含,一定含

有o

（3）取少量滤液B.滴加NaoH溶液，无明显现象，则原固体一定不含。

（4）另取少量滤液B,先滴加过量______溶液，静置，再滴加AgNo3溶液，出现白色

沉淀，则原固体还含有NaC1。

3.（2019∙镇江）如图为某些物质间的转化关系（部分反应条件省略）。A、B、E、F、G均

为气体，B能使稀高钵酸钾溶液褪色，E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的

气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理；反应②是光合作用。

(1)化学式：G,丙O

(2)反应①、④的化学方程式：①；④o

(3)甲一定含有的元素是。

(4)Fe与蓝色溶液的反应属于反应(填基本反应类型)。

4.(2019•镇江)现有一包固体粉末，可能含有K2SO4,CuS04,NaOH,BaCl2,Mg(No3)

2,BaCO3中的一种或几种。进行如下实验：

(1)取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定不

含有。

(2)向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有

一定不含有o

(3)向滤液B中通入CO2,产生白色沉淀，则原固体中一定还含有,一定不含

有。

5.(2020∙镇江)如图为某些物质间的转化关系(部分条件已略去)。甲、乙、丙、丁、戊均

为气体，乙是最简单的有机物，丙有毒，戊能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是磁铁矿

的主要成分。反应①是自然界普遍存在的重要反应之一。

(1)化学式：乙，戊。

(2)反应①②的化学方程式：①;②

(3)工业上发生反应②的主要设备名称是。

（4）丙和丁在一定条件下可合成乙酸（C2H4O2）,则参加反应的丙和丁的质量比

为。

6.（2020•镇江）现有一包不纯的Na2S04粉末，可能含有CaCO3、CUCI2、Ba（No3）2、

NaOH、NaCl中的一种或几种。进行如下实验：

（1）取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定不含

有o

（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，则原固体中一定含有,一定不

含有o

（3）取少量滤液B,滴入几滴酚醐试液，无明显现象，则原固体中一定不含有。

（4）另取少量滤液B,先滴加过量溶液，静置，再滴加AgNO3溶液出现白色

沉淀，则原固体还含有Nae1。

7.（2022•镇江）现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有NaOH、Ba（OH）2∖Na2Sθ4'（NH4）

2SO4中的一种或几种。现做如下实验。

（1）取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含。

（2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定

含。

（3）取固体A,加入过量稀HCl,固体全部溶解，则原固体中一定不含,写出

步骤（2）中生成固体A的化学方程式o

（4）取少量滤液B,滴加足量Ba（No3）2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚

酸试液，溶液变红，则原固体中（选填“一定”或“不一定”）含NaoH。

二.解答题（共1小题）

8.（2021•镇江）某航天器能量储存系统的工作原理如图。

（1）装置X中发生反应的化学方程式为。

（2）装置丫是将能转为能（填“电”或“化学”

江苏省镇江市五年(2018-2022)中考化学真题分题型分层汇编

-08推断题

参考答案与试题解析

一.推断题(共7小题)

1.(2018•镇江)如图为某些物质间的转化关系，甲、乙、丙均为气体，乙有刺激性气味，

丁是应用最广泛的金属。A是大理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。部

分反应物和生成物已略去。

(1)化学式：BNH4HCO3，FFe(OH)3。

(2)自然界中，甲和D反应产生一种供给呼吸的气体，该反应名称为光合作用。

-⅛^√B

(3)反应①、②的化学方程式：①Fe2θ3+3CO向皿∙∙2Fe+3Cθ2；②Ca(OH)

2+2NH4Cl=CaC12+2H2θ+2NH3t。

(4)由反应②可知，在农业上施用G时应注意不要和碱性物质混合使用。

【解答】解：(1)甲、乙、丙均为气体，乙有刺激性气味，丁是应用最广泛的金属，所

以丁是铁，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，G是一种化肥，和E加热会生成

乙，所以乙是氨气，G是氯化筱，H为红棕色固体，所以H是氧化铁，F是氢氧化铁，

碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以C是氧化钙，甲是二氧化碳，二氧化碳和

碳高温生成一氧化碳，所以丙是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，

所以丁是铁，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，B加热生成二氧化碳、

氨气、水，所以B是碳酸氢镀，经过验证，推导正确，所以B是NH4HCO3,F是Fe(OH)

3;

(2)自然界中，甲和D反应产生一种供给呼吸的气体，该反应名称为光合作用；

(3)反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

∙⅛rς≡

Fe2θ3+3CQf51m2Fe+3Cθ2；

反应②是氢氧化钙和氯化锭在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：Ca

(OH)2÷2NH4C1ʌCaCh+2H2θ+2NH3t；

(4)由反应②可知，在农业上施用G时应注意不要和碱性物质混合使用。

故答案为：(1)NH4HCO3,Fe(OH)3；

(2)光合作用；

(3)Fe2θ3+3COfsiɪɪɪɪ2Fe+3Cθ2;

Ca(OH)2+2NH4C1ʌCaC12+2H2θ+2NH3t；

(4)不要和碱性物质混合使用。

2.(2018•镇江)现有一包不纯的Na2Sθ4固体，可能含有Fe(No3)3、CaCO3、NaCK

MgCI2、Ba(OH)2中的一种或几种，现做如下实验：

(1)取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含Fe

(No3)3。

(2)取固体A,加入足量稀HCh固体完全溶解，则原固体一定不含Ba(OH)2,

一定含有CaCo3。

(3)取少量滤液B.滴加NaoH溶液，无明显现象，则原固体一定不含MgCl2。

(4)另取少量滤液B,先滴加过量硝酸钢溶液,静置，再滴加AgNo3溶液，出现

白色沉淀，则原固体还含有Nae1。

【解答】解：硝酸铁在溶液中显黄色，碳酸钙不溶于水，溶于酸，硫酸钠和氢氧化钢反

应生成不溶于酸的硫酸钢沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，

氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，所以

(1)取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,所以原固体一定不含

Fe(No3)3；

(2)取固体A,加入足量稀HCl,固体完全溶解，则原固体一定不含Ba(OH)2,一定

含有CaeO3；

(3)取少量滤液B,滴加NaC)H溶液，无明显现象，则原固体一定不含MgCI2；

(4)另取少量滤液B,先滴加过量硝酸钏溶液，排除硫酸根离子的干扰，静置，再滴加

AgNo3溶液，出现白色沉淀，则原固体还含有NaC1。

故答案为：(I)Fe(NO3)3;

(2)Ba(OH)2,CaC03;

（3）MgC12;

（4）硝酸钢。

3.（2019•镇江）如图为某些物质间的转化关系（部分反应条件省略）。A、B、E、F、G均

为气体，B能使稀高镒酸钾溶液褪色，E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的

气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理；反应②是光合作用。

（1）化学式：GH2,丙C6H∣2θ6。

-⅛-√B

（2）反应①、④的化学方程式：①2H2θ+2Sθ2+θ2=2H2Sθ4:④4CO+Fe3C>4-巴-

3Fe+4Cθ2°

（3）中一定含有的元素是Cu、S。

（4）Fe与蓝色溶液的反应属于置换反应（填基本反应类型）。

【解答】解：（1）A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锌酸钾溶液褪色，所以B是二

氧化硫，E、F组成元素相同，且F有毒，所以F一氧化碳，E是二氧化碳，G是一种最

轻的气体，所以G是氢气，乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理，

一氧化碳和丁反应生成二氧化碳和铁，所以丁是四氧化三铁，C和甲烷反应生成一氧化

碳和氢气，所以C是水，反应②是光合作用，水和二氧化碳反应生成葡萄糖和氧气，所

以A是氧气，丙是葡萄糖，二氧化硫、氧气、水反应生成硫酸，所以D是硫酸，乙和硫

酸反应生成蓝色溶液，所以乙是氧化铜，甲和氧气灼烧反应生成氧化铜和二氧化硫，所

以甲是硫化铜等，经过验证，推导正确，所以G是H2,丙是C6Hl2θ6;

（2）反应①是水、二氧化硫和氧气反应生成硫酸，反应④是一氧化碳和四氧化三铁铁在

高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：①2H2O+2SO2+O2=2H2SO4;④

-⅛-√B

4CO+Fe3θ4f51m3Fe+4C02；

（3）甲一定含有的元素是Cu、S；

（4）Fe与蓝色溶液的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应。

故答案为：(1)H2,C6H12θ6:

(2)φ2H2O+2SO2+O2=2H2SO4；④4CO+Fe3θ4向皿3Fe+4Cθ2;

(3)Cu、S；

(4)置换。

4.(2019∙镇江)现有一包固体粉末,可能含有K2SO4,CuS04,NaOH,BaCh,Mg(NO3)

2,BaCo3中的一种或几种。进行如下实验：

(1)取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定不

含有CUSo4。

(2)向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有

NaOH、Mg(NO3)2一定不含有BaCC)3。

(3)向滤液B中通入C02,产生白色沉淀，则原固体中一定还含有BaCl2，一定不

含有K2SO4。

【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钢难溶于水，与酸反应会生成二氧化碳，氢

氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钢离子反应生成不溶于酸的硫酸

钢沉淀，

(1)取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B,硫酸铜在溶液中显

蓝色，所以原固体中一定不含有CUSO4；

(2)向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，碳酸银和酸反应会生成

二氧化碳，所以原固体中一定含有NaOH、Mg(No3)2,一定不含有BaCO3;

(3)向滤液B中通入C02,产生白色沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,

碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，硫酸钢沉淀难溶于酸，第二步中加入盐

酸，沉淀完全溶解，所以原固体中一定还含有BaCl2,一定不含有K2SO4。

故答案为：(1)CuSO4;

(2)NaOH>Mg(No3)2,BaCo3；

(3)BaCI2,K2SO4。

5.(2020∙镇江)如图为某些物质间的转化关系(部分条件己略去)。甲、乙、丙、丁、戊均

为气体，乙是最简单的有机物，丙有毒，戊能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是磁铁矿

的主要成分。反应①是自然界普遍存在的重要反应之一。

Fe2O3∙nH：0

(1)化学式：乙CH4,戊NH3。

(2)反应①②的化学方程式：①6Cθ2+6H2θ-书%-C6H∣2θ6+6θ2；②

叶绿体

∙0-5B

Fe3θ4+4CO向Dn3Fe+4C02Q

(3)工业上发生反应②的主要设备名称是高炉。

(4)丙和丁在一定条件下可合成乙酸(C2H4θ2),则参加反应的丙和丁的质量比为14：

1O

【解答】解：(I)甲、乙、丙、丁、戊均为气体，乙是最简单的有机物，所以乙是甲烷，

丙有毒，所以丙是一氧化碳，戊能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以戊是氨气，D是磁

铁矿的主要成分，所以D是四氧化三铁，反应①是自然界普遍存在的重要反应之一，反

应①生成了氧气，所以A是水，甲是二氧化碳，水和二氧化碳通过光合作用生成葡萄糖

和氧气，所以B是葡萄糖，一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，

所以C是铁，甲烷和氧气反应生成一氧化碳和丁，所以丁是氢气，氢气和氮气反应生成

氨气，经过验证，推导正确，所以乙是CH4,戊是NH3；

(2)反应①是二氧化碳和水通过光合作用反应生成葡萄糖和氧气，化学方程式为：

光昭

6CO2+6H2O,人C6H12θβ+6θ2;

叶绿体

反应②是四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

吉5日

Fe3θ4÷4CQf513Fe+4Cθ2;

(3)工业上发生反应②的主要设备名称是高炉；

(4)丙和丁在一定条件下可合成乙酸(C2H4O2),

2CO+2H2二^⅛^J32H4θ2,

564

所以参加反应的丙和丁的质量比为14：1。

故答案为：(1)CH4；NH3；

光BS

(2)6CO2+6H2O=4≠¾=C6H12O6+6O2:

叶绿体

吉*日

Fe3θ4+4COr51m3Fe+4Cθ2;

(3)高炉；

(4)14：1»

6.(2020•镇江)现有一包不纯的Na2SO4粉末，可能含有CaCO3、CUCI2、Ba(No3)2、

NaoH、NaCl中的一种或几种。进行如下实验：

(1)取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定不含

有CUel2。

(2)向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，则原固体中一定含有Ba(No3)2,

一定不含有CaCO3Q

(3)取少量滤液B,滴入几滴酚醐试液,无明显现象，则原固体中一定不含有NaOHo

(4)另取少量滤液B,先滴加过量Ba(No3)2溶液,静置，再滴加AgNO3溶液出

现白色沉淀，则原固体还含有NaCIo

【解答】解：氯化铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和车贝离子反应生成不溶于酸的硫酸钢

沉淀，碳酸钙会与酸反应而溶解，酚酸遇碱性溶液变红色，氯离子和银离子反应生成氯

化银沉淀，

(1)取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B,氯化铜在溶液中显蓝

色，所以原固体中一定不含有CUCI2；

(2)向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，所以原固体中一定含有Ba(NC)3)2,

一定不含有CaCθ3:

(3)取少量滤液B,滴入几滴酚献试液，无明显现象，氢氧化钠溶液显碱性，所以原固

体中一定不含有NaoH；

(4)另取少量滤液B,先滴加过量Ba(NO3)2溶液，排除硫酸根离子的干扰，静置,

再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，所以原固体还含有NaClo

故答案为：(1)CuCk;

(2)Ba(NO3)2;CaC03;

(3)NaOH；

(4)Ba(NO3)2。

7.(2022•镇江)现有一包不纯的K2CO3固体,可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2Sθ4∖(NH4)

2SO4中的一种或几种。现做如下实验。

(1)取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含(NHG2SO4。

(2)另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定含Ba

(OH)2Q

(3)取固体A,加入过量稀HCl,固体全部溶解，则原固体中一定不含Na2SO4,

写出步骤(2)中生成固体A的化学方程式K2CO3+Ba(C)H)2=BaCO33+2Ke)H。

(4)取少量滤液B,滴加足量Ba(No3)2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚

髓试液，溶液变红，则原固体中