新苏教版高中化学必修1课时作业5：4.2 硫及其化合物的相互转化

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业5：4.2硫及其化合物的相互转化学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共8小题）1.(1分)下列说法正确的是()A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3 D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸2.(1分)硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的实验事实是()A.通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体B.硫不溶于水，而氯气能溶于水C.跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯气被还原为－1价D.跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化成＋2价，而被氯气氧化为＋3价3.(1分)下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()A.S2－→HS－ B.Na2SO3→SO2 C.SO2→S D.H2S→S4.(1分)实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫磺，其反应如下：6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在此反应中硫表现的性质是()A.氧化性 B.还原性C.既无氧化性又无还原性 D.既有氧化性又有还原性5.(1分)将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为①SO2＋2Fe3＋＋2H2O―→SO＋2Fe2＋＋W，②Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O。下列有关说法正确的是()A.还原性：Cr3＋＞SO2 B.方程式②中，a＝6，b＝7C.Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D.方程式①中W为OH－6.(1分)XO可以被SO还原为X－，现将含有0.3molXO的溶液加入到300mL某浓度的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液中，恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则Na2SO3溶液的浓度为()A.1mol·L－1 B.2mol·L－1 C.3mol·L－1 D.4mol·L－17.(1分)如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子，下列说法错误的是()A.物质j和物质e反应生成物质a B.物质b既有氧化性又有还原性C.物质d的浓溶液具有脱水性 D.物质f可以与物质q发生氧化还原反应8.(1分)某离子反应涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(NH)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是()A.反应的还原产物是N2 B.消耗1mol氧化剂，转移电子3molC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D.反应后溶液的酸性明显增强二、填空题（共4小题）9.(1分)黑火药爆炸时的化学反应方程式为S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑，该反应中氧化剂是。还原剂是，每生成1molCO2转移mol电子。10.(1分)在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。(1)写出指定物质的化学式：A，B，D。(2)写出“H2SO4→C”的化学方程式：___________________(写一个即可)。(3)写出A与SO2相互转化的化学方程式：________________________。(4)写出一个由SO2直接生成H2SO4的化学方程式：____________________。11.(1分)常温下某淡黄色固体单质A与组成A的元素的气态氢化物B和氧化物C有如图所示的转化关系，试回答：(1)A是(填化学式，下同)，B是，C是。(2)B的物质的量为xmol，氧气的物质的量为ymol，则当B跟氧气恰好反应完全转化为A时，x与y的关系为；当B转化为C时，若反应后常温下的体系中只有C一种气体，则x与y的关系是。12.(1分)为探究H2O2、SO2、Br2的性质，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。(1)在滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是。(2)该实验可以证明SO2具有性；H2O2的氧化性Br2(填“强于”“弱于”)。(3)B中红棕色褪去的原因_________________________，B中重新变成红棕色的原因____________________________________(均用离子方程式表示)。(4)C中产生的白色沉淀是。(5)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论：SO2能与BaCl2反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论，并对实验进行了改进：在B和C之间增加盛放的洗气瓶。再次进行实验时，则C中未产生沉淀。(6)为进一步研究SO2的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：①实验A中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是______________________________。(用化学方程式表示)②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是______________________________。若实验B、C中通入足量的SO2后，溶液酸性：BC(填“强于”“弱于”“等于”)。(7)Na2SO3固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8g溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl2溶液，过滤得沉淀B，将沉淀B加入足量的稀硫酸后，沉淀不仅不消失，反而增加了0.16g(假如沉淀完全转化)。样品中Na2SO3的质量分数是。1.【答案】D【解析】SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸不是强酸，A错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C错误。2.【答案】D【解析】元素的非金属性强弱与其得电子能力大小有关，而与得电子多少无关。不同的非金属与同一变价金属反应时，生成物中金属的价态越高，说明非金属得电子能力越强，该非金属的非金属性越强。3.【答案】D【解析】从元素化合价可以判断，A项，由S2－→HS－，硫元素化合价没有变化，不需要加入氧化剂就可以实现，如硫化钠与盐酸反应可以得到硫氢化钠。B项，由Na2SO3→SO2，硫元素化合价也没有发生变化，如亚硫酸钠与浓硫酸反应可以得到二氧化硫。C项，由SO2→S，硫元素化合价降低，应该加还原剂才能实现，如将SO2通入硫化氢溶液中可以得到硫单质。D项，由H2S→S，硫元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。4.【答案】D【解析】在该反应中，一部分S化合价降低生成了Na2S，表现氧化性，一部分S化合价升高生成了Na2SO3，表现还原性。5.【答案】C【解析】反应SO2＋2Fe3＋＋2H2O―→SO＋2Fe2＋＋W中，SO2做还原剂，Fe2＋为还原产物，所以还原性：SO2＞Fe2＋，反应Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O中，Fe2＋为还原剂，Cr3＋为还原产物，所以还原性：Fe2＋＞Cr3＋，所以还原性：SO2＞Cr3＋，A项错误；②Cr2O＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O由得失电子守恒和电荷守恒配平方程式为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，则a＝6，b＝14，B项错误；Cr2O具有氧化性，能将Fe2＋氧化，也能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C项正确；由方程式①电荷守恒，则W为H＋，D项错误。6.【答案】C【解析】反应中Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素的化合价由＋4升高为＋6，X元素的化合价由XO中的＋5降低为X－中的－1。设Na2SO3溶液的浓度为c，由得失电子守恒可知，c×0.3L×(6－4)＝0.3mol×[5－(－1)]，得c＝3mol·L－1。7.【答案】D【解析】j是硫化氢，e是亚硫酸，二者可以发生归中反应得到单质硫，A项正确；b是二氧化硫，＋4价的硫化合价既可以升高又可以降低，因此既有氧化性又有还原性，B项正确；d是硫酸，浓硫酸具有脱水性，C项正确；硫酸盐无氧化性，因此不能和硫化物发生氧化还原反应，D项错误。8.【答案】D【解析】根据题意可知，c(NH)随反应进行逐渐减小，则NH为反应物，根据原子守恒知，N2为生成物，氮元素的化合价由－3价升高到0价；根据氧化还原反应元素化合价有升高的，必然有元素化合价降低判断，ClO－为反应物，Cl－为生成物，氯元素化合价由＋1价降低到－1价；利用化合价升降法及原子守恒和电荷守恒配平的离子方程式为3ClO－＋2NH===3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－。根据化学反应，ClO－中氯元素化合价由＋1价降低到－1价，所以反应的还原产物是Cl－，A项错误；ClO－中氯元素的化合价由＋1价降低到－1价，作氧化剂，则消耗1mol氧化剂，转移电子2mol，B项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C项错误；根据反应的离子方程式判断，反应后溶液的酸性明显增强，D项正确。9.【答案】S、KNO3C4【解析】该反应中S元素和KNO3中的N元素化合价降低，所以单质S和KNO3是氧化剂，C元素化合价由0价升高到＋4价，因此每生成1molCO2转移4mol电子。10.【答案】(1)SO3H2SH2SO3(2)H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O(合理即可)(3)2SO2＋O22SO3(4)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(合理即可)【解析】(1)A中S元素为＋6价且可以转化为H2SO4，又可以和二氧化硫相互转化，因此A为SO3；B中硫元素为－2价且为气态氢化物，因此B为H2S；D中S元素为＋4价，且是酸，故D为H2SO3。(2)C中S元素为＋6价，且由H2SO4制得，则“H2SO4→C”的化学方程式可为H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O。(3)SO3与SO2相互转化的化学方程式为2SO2＋O22SO3。(4)SO2直接生成H2SO4的一个化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。11.【答案】(1)SH2SSO2(2)y＝0.5x0.5x<y≤1.5x【解析】(1)根据“淡黄色固体单质”可推出A是S，则B是H2S，C是SO2。(2)根据反应2H2S＋O22S＋2H2O可知，y＝0.5x。当B转化为C时，若反应后常温下的体系中只有C一种气体，则先发生反应2H2S＋O22S＋2H2O，再发生反应S＋O2SO2。所以x与y的关系为0.5x＜y≤1.5x。12.【答案】(1)排净装置内空气(2)还原强于(3)SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋2Br－＋H2O2＋2H＋===Br2＋2H2O(4)BaSO4(5)CCl4(6)①SO2＋H2OH2SO3、H2SO3H＋＋HSO②在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO快弱于(7)70%【解析】(1)装置中含有空气，空气中的氧气能和SO2在水溶液中发生氧化还原反应生成H2SO4，在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，先排尽空气，则滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是排净装置内空气。(2)SO2使溴水褪色，体现了SO2具有还原性；实验ⅲ中在含有Br－的水溶液中滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色，说明Br－被氧化为Br2，则由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，H2O2的氧化性大于Br2。(3)B中红棕色褪去是Br2被SO2还原为Br－，发生的离子反应方程式为SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋；在含有Br－的水溶液中滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色，说明Br－被氧化为Br2，发生的离子反应方程式为2Br－＋H2O2＋2H＋===Br2＋2H2O。(4)C中产生的白色沉淀不溶于稀盐酸，则此沉淀应为BaSO4。(5)由于溴单质有挥发性，溴单质在水溶液可以将SO2氧化成H2SO4，再与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，则应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液。(6)①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液呈酸性，涉及反应为SO2＋H2OH2SO3，生成的亚硫酸再发生电离：H2SO3H＋＋HSO；②实验C中出现白色沉淀比实验B快很多，C中未煮沸，则有氧气参与