新苏教版高中化学必修1课时作业2：5.2.2 共价键VIP

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业2：5.2.2共价键学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共13小题）1.(5分)下列物质中，属于共价化合物的是()A.Cl2 B.NH4Cl C.C2H6 D.KOH【答案】C【解析】A项，氯气是含共价键的单质，故错误；B项，NH4Cl是离子化合物，故错误；C项，C2H6是共价化合物，故正确；D项，KOH是离子化合物，故错误。2.(5分)下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是()①含金属元素的化合物一定不是共价化合物②共价化合物中一定只含有共价键③共价化合物中一定不含离子键④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤离子化合物中可能含有共价键A.②③⑤ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③⑤【答案】A【解析】含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，①错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，②正确；共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，③正确；只含有共价键的化合物一定是共价化合物，④错误；离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，⑤正确。3.(5分)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D【答案】B【解析】A项，MgCl2仅含离子键；C项，HCl含有共价键，是共价化合物；D项，NaOH含有离子键、共价键，是离子化合物。4.(5分)下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是()A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、NH4ClC.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl2【答案】B【解析】A项，H2O中只存在共价键；C项，各物质中均只存在离子键；D项，HCl中只存在共价键，MgCl2中只存在离子键。5.(5分)下列分子的电子式书写正确的是()A.氨气： B.四氯化碳：C.氮气： D.二氧化碳：【答案】C【解析】选项A中漏写氮原子未参与成键的电子；B项中氯原子的最外层电子没有全部标出；D项中C、O共用电子对数目标错，碳原子不满足8电子稳定结构，正确写法为。6.(5分)下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是()A. B.C. D.【答案】D7.(5分)下列有关化学用语的表示错误的是()A.CH4与CCl4都是正四面体形分子 B.CO2的结构式：O==C==OC.CaCl2的电子式： D.NH4Cl的电子式：【答案】C【解析】C项中两个Cl－应放在Ca2＋的两侧。8.(5分)下列事实与氢键有关的是()A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.水分解成氢气和氧气时吸收热量 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱【答案】B【解析】氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质。水分解破坏的是化学键，与氢键无关，故A错误；水分子分解时破坏共价键，破坏共价键时要吸收能量，与氢键无关，故C错误；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族元素的非金属性随着原子序数的增加而减弱，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故D错误。9.(5分)发生下列变化时，破坏分子间作用力的是()A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解 C.碘升华 D.氯化钠溶于水【答案】C【解析】HCl溶于水电离：HCl===H＋＋Cl－，破坏共价键；KClO3分解破坏离子键和共价键；NaCl溶于水电离：NaCl===Na＋＋Cl－，破坏离子键；I2升华破坏分子间作用力。10.(6分)下列有关化学键的描述说法正确的是()①水分子间以共价键相结合成为冰②金属和非金属元素只能形成离子键③两个非金属原子间不可能形成离子键④所有物质中一定含有化学键A.①③ B.都不正确 C.③ D.②③④【答案】C【解析】①水分子间以氢键相结合成为冰，氢键不是化学键，故错误；②金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故错误；③两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，故正确；④稀有气体分子中不存在化学键，故错误。11.(6分)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键C.该晶体在熔融状态下能导电 D.K3C60中只含共价键【答案】C【解析】K3C60中K＋和C603-之间形成离子键，C603-中C原子和C原子之间形成共价键，A、B项错误；根据题给信息，该物质属于离子化合物，则该晶体在熔融状态下能导电，C项正确；K3C12.(6分)现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②离子键是阳离子、阴离子间的相互吸引力；③根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键；④H2分子和Cl2分子的反应是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成共价键的过程。上述说法中正确的是()A.①② B.①④ C.④ D.都不正确【答案】C【解析】水分子内氢、氧原子间以化学键相结合、水分子之间氢、氧原子间主要以氢键相结合；HCl在水中可全部电离成离子，但分子内是以共价键结合的。13.(6分)下列反应中，既有离子键的断裂和形成，又有共价键的断裂和形成的是()A.N2＋3H22NH3 B.2NaCl2Na＋Cl2↑C.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O D.2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl【答案】C二、填空题（共1小题）14.(18分)下面是同学们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是______________(填序号，下同)；只含有离子键的是____________；既含有共价键又含有离子键的是________________；只存在分子间作用力的是__________________。(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的______________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式：____________________________________________。【答案】(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)离子键和共价键离子键NaHSO4===Na＋＋HSO【解析】O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键，只存在分子间作用力。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO4-之间的离子键被破坏，HSO4-中H＋三、推断题（共1小题）15.(13分)A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D形成AD2型离子化合物，AD2中核外电子总数是30；D－的核外电子排布跟Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸。试回答下列问题：(1)上述四种元素的名称分别是：A________，B________，C________，D________。(2)写出化合物AD2的电子式：____________________________________________________。(3)A单质与热水反应的化学方程式是_______________________________