新苏教版高中化学必修1课时作业5：3.1.2 氯气的性质与应用

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业5：3.1.2氯气的性质与应用学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)氯的原子结构示意图是()A. B. C. D.2.(1分)(2021·江苏南京高一期中)2022年的冬奥会由北京和张家口市联合举办，鉴于目前全球新冠肺炎疫情防控形势依旧严峻复杂，最重要的工作是防疫。在生活中以下物质不能用于杀菌消毒的是()A.纯碱 B.“84消毒液” C.75%酒精 D.漂白粉3.(1分)(2021·江苏沭阳高一期中)氯气是一种重要的化工原料。通常情况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体。在加压的条件下，氯气转化为液态(成为液氯)，可储存于钢瓶中。某化工厂的液氯泄露，消防人员喷洒石灰水处理。下列说法正确的是()A.液氯的主要成分为氯水B.发生的主要反应为：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC.将人群朝顺风向疏散D.用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻4.(1分)(2021·江苏盐城市高一期中)下列有关新制氯水的说法错误的是()A.加入CaCO3会发生反应 B.具有酸性C.强光照射有氯气产生 D.具有漂白性5.(1分)(2021·江苏宿迁青华中学高一期中)实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是()A.两种液体都可以使干燥的布条褪色 B.两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C.用这两种液体都可给自来水消毒 D.分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生6.(1分)将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A.①④ B.②③④ C.①②③ D.④⑤7.(1分)(2021·江苏盐城伍佑中学高一期中)下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是()①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A.①② B.①③ C.②③ D.①④8.(1分)(2021·江苏常州市一中高一期中)某同学欲利用浓盐酸、MnO2、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。下列说法错误的是()A.④中a导管应向下延伸至接近瓶底B.①中放浓硫酸，②中放饱和食盐水C.当⑥中充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯D.③中试纸若是湿润的，则根据产生的现象可证明氯气与水反应生成有酸性、漂白性的物质9.(1分)下列有关物质性质的应用正确的是()A.常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水 B.次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液C.“84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，去污效果更好 D.液氯有酸性，氯水有漂白性10.(1分)(2021·山东济南高一期中)某同学在pH试纸上滴了几滴新制氯水，现象如图所示。下列有关该实验的说法正确的是()A.该实验说明Cl2分子具有漂白性B.若用久置的氯水进行上述实验，现象会相同C.该实验说明不能用pH试纸测定氯水的pHD.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色11.(1分)下图是氯元素的价-类二维图。下列相关说法不正确的是()A.用①表示的物质可以与KMnO4反应生成② B.可将②物质溶于水制得液氯C.③物质可用于自来水消毒 D.将石蕊试液滴入④的溶液中，现象是先变红后褪色12.(1分)已知Cl2＋2KI===2KCl＋I2。用下图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是()A.钠着火燃烧产生黄色火焰B.反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒C.棉球处发生的化学反应是：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD.在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸无法判断氯气是否被碱液完全吸收二、实验题（共2小题）13.(1分)已知反应NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。试回答下列问题：(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是____________(填字母)。(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___________________________，请提出合理的改进方法：____________________________。(3)D中的现象是_________________________________________，反应的化学方程式为_____________________________________________。(4)写出氯气与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________，为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl-，正确的操作是____________。(5)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有____________(填化学式)。14.(1分)(2021·江苏苏州中学高一期中)实验室以石灰乳和氯气为原料制备漂白粉的过程如下：在烧瓶和烧杯中(实验装置如图1)均加入一定量石灰乳和水，搅拌，通入氯气和空气混合气体，反应20min。停止通入气体，充分搅拌，取出糊状物，避光，晾干，密封保存。(1)石灰乳和氯气反应的化学方程式为______________________________。(2)图1中通入空气的目的是____________，烧杯中石灰乳的作用是____________。(3)石灰乳吸收氯气放出热量。实验中控温的方法是____________。(4)在不控温的条件下，石灰乳吸收氯气的产物随时间的变化如图2所示。则制备漂白粉过程中发生的副反应的化学方程式为___________________________。三、推断题（共1小题）15.(1分)A、B、C、D、E五种物质间的转化关系如下：(1)写出A、E的化学式：A____________、E____________。(2)写出下列各步反应的化学方程式：C→A_________________________________；C→D_________________________________；E→A_________________________________；E→C_________________________________。1.【答案】C【解析】A为氯离子，B为氩原子，D不符合氯的质子数为17。2.【答案】A【解析】A项，纯碱是Na2CO3，不能用于杀菌消毒；B项，“84消毒液”中含有NaClO，NaClO具有氧化性，可以用于杀菌消毒；C项，75%酒精可以破坏组成病毒的蛋白质，使病毒失活，可以用于杀菌消毒；D项，漂白粉中的主要成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2具有氧化性，可以用于杀菌消毒。3.【答案】B【解析】液氯的主要成分为Cl2，A错误；液氯泄露，喷洒石灰水发生的主要反应为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O,B正确；氯气有毒，氯气泄漏将人群朝逆风向疏散，C错误；氢氧化钠具有强腐蚀性，氯气泄漏时用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，D错误。4.【答案】C【解析】氯水中含有HCl，由于酸性：HCl＞H2CO3，所以加入CaCO3时，HCl与CaCO3发生复分解反应产生CaCl2、H2O、CO2，A正确；Cl2溶于水，发生反应产生HCl、HClO，使溶液显酸性，因此新制氯水具有酸性，B正确；在氯水中含有的HClO不稳定，光照会发生分解反应产生HCl、O2，因此光照新制氯水不会放出Cl2，C错误；在氯水中含有的HClO会将有色物质氧化变为无色物质，因此新制氯水具有漂白性，D正确。5.【答案】C【解析】氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的布条褪色，液氯中只含有氯气分子，氯气没有漂白性，A错误；氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO，可以使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，液氯不具有此现象，B错误；氯气与HClO均可以用于自来水消毒，C正确；Zn与氯水中盐酸反应生成氢气，通常条件下，Zn不能与液氯反应，D错误。6.【答案】B【解析】Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊试液变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。7.【答案】D【解析】①氯气密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，可用于氯气的收集，故①正确；②氯气微溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，故②错误；③干燥的氯气不具有漂白性，应用干燥的有色布条验证，故③错误；④氯气可与氢氧化钠反应，可用于实验室氯气的尾气吸收，故④正确。8.【答案】B【解析】氯气的密度比空气的大，应采用向上排空气法收集，故需要将a导管延长至接近瓶底，A正确；①中放饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢，②中放浓硫酸干燥氯气得到纯净干燥的氯气，B错误；加热时装置中的空气会与Fe反应，故应先通入一段时间Cl2，以排尽装置中的空气，防止加热时Fe被空气氧化，C正确；干燥的氯气无漂白性、酸性，若为湿润的则根据产生的现象可证明氯气与水反应生成有酸性、漂白性的物质，D正确。9.【答案】B【解析】氯水中含有盐酸，能够与铁反应，腐蚀钢瓶，因此不可以用钢瓶储存氯水，A项错误；次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液，B项正确；“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，“洁厕灵”主要成分为盐酸，二者混用会发生反应，不但去污效果大大减弱，而且产生有毒的氯气，C项错误；液氯为液态的氯气，为纯净物，无酸性，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，D项错误。10.【答案】C【解析】氯气与水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以新制氯水中存在HClO，HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，故A错误；次氯酸的漂白性不具有可逆性，加热不能恢复到原来的颜色，故D错误。11.【答案】B【解析】①是HCl，②是Cl2，③是ClO2，④是HClO。HCl的浓溶液可与KMnO4发生反应生成Cl2，A正确；氯气溶于水会发生反应生成HCl和HClO，久置后HClO分解变为盐酸溶液，得不到液氯，B错误；③是ClO2有强氧化性且无毒，可用于自来水消毒，C正确；次氯酸部分电离出氢离子而呈酸性，本身具有漂白性，则HClO能使石蕊先变红后褪色，D正确。12.【答案】D【解析】钠燃烧时火焰为黄色，A正确；氯气与Na的反应生成NaCl，则反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，B正确；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，C正确；氯气具有氧化性，存在剩余氯气时与KI反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，所以可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，D错误。13.【答案】(1)c(2)Cl2中混有少量H2O(g)在A～B之间增设装有浓H2SO4的洗气瓶(3)下层CCl4层呈紫红色Cl2＋2KI===I2＋2KCl(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl-(5)HCl【解析】(1)根据“固＋液气”可知应选择c装置制取Cl2。(2)干燥的布条褪色说明Cl2中混有H2O(g)，生成了HClO，故应增设除H2O(g)的装置。(3)Cl2＋2KI===I2＋2KCl，I2易溶于CCl4呈紫红色。(4)Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；为检验Cl-，应先用稀HNO3酸化中和溶液中的OH-，再加AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，证明含有Cl-。(5)因酸性：HCl>H2CO3>HClO，HCl可与NaHCO3反应：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑，而HClO不与NaHCO3反应，故氯气与H2O反应的产物中含有HCl。14.【答案】(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)增大氯气与石灰乳的接触，使反应更充分，同时可以减慢反应速率，便于控制温度吸收未反应的氯气，防止污染，提高氯气的利用率(3)冷水浴(4)6Cl2＋