新苏教版高中化学必修1课时作业4：5.2.2 共价键

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业4：5.2.2共价键学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共13小题）1.(1分)下列各组元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是()A.C、H、O B.K、Mg、Cl C.N、Cl、H D.O、S、H【答案】C【解析】根据元素类别和形成化学键的条件分析，A项中元素只能形成共价化合物；B项中元素为ⅠA族、ⅡA族的金属元素和ⅦA族的卤素，它们只能形成离子化合物；C项中元素既可形成共价化合物HCl、NH3，又可形成离子化合物NH4Cl；D项中元素可形成共价化合物H2S、SO2、H2O。2.(1分)下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是()①含金属元素的化合物一定不是共价化合物②共价化合物中一定只含有共价键③共价化合物中一定不含离子键④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤离子化合物中可能含有共价键A.②③⑤ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③⑤【答案】A【解析】含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，①错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，②正确；共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，③正确；只含有共价键的化合物一定是共价化合物，④错误；离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，⑤正确。3.(1分)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D【答案】B【解析】A项，MgCl2仅含离子键；C项，HCl含有共价键，是共价化合物；D项，NaOH含有离子键、共价键，是离子化合物。4.(1分)下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是()A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、NH4Cl C.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl2【答案】B【解析】A项，H2O中只存在共价键；C项，各物质中均只存在离子键；D项，HCl中只存在共价键，MgCl2中只存在离子键。5.(1分)下列分子的电子式书写正确的是()A.氨气： B.四氯化碳：C.氮气： D.二氧化碳：【答案】C【解析】选项A中漏写氮原子未参与成键的电子；B项中氯原子的最外层电子没有全部标出；D项中C、O共用电子对数目标错，碳原子不满足8电子稳定结构，正确写法为。6.(1分)下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是()A. B.C. D.【答案】D7.(1分)下列有关化学用语的表示错误的是()A.氟离子的结构示意图： B.CO2的结构式：O==C==OC.CaCl2的电子式： D.NH4Cl的电子式：【答案】C【解析】C项中两个Cl－应放在Ca2＋的两侧。8.(1分)关于氢键，下列说法不正确的是()A.HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键 B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键【答案】C【解析】氢键是一种分子间作用力，它的存在使物质的熔、沸点相对较高；水在结冰时体积膨胀，是由于水分子间以氢键相连，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙；氨分子和水分子之间能以氢键结合，故A、B、D项正确；NH3的稳定性取决于N—H键，而不是氢键，故C项不正确。9.(1分)发生下列变化时，破坏分子间作用力的是()A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华 D.氯化钠溶于水【答案】C【解析】HCl溶于水电离：HCl===H＋＋Cl－，破坏共价键；KClO3分解破坏离子键和共价键；NaCl溶于水电离：NaCl===Na＋＋Cl－，破坏离子键；I2升华破坏分子间作用力。10.(1分)下列有关化学键的描述说法正确的是()①水分子间以共价键相结合成为冰②金属和非金属元素只能形成离子键③两个非金属原子间不可能形成离子键④任何一种物质中一定含有化学键A.①③ B.都不正确 C.③ D.②③④【答案】C【解析】①水分子间以氢键相结合成为冰，氢键不是化学键，故错误；②金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故错误；③两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，故正确；④稀有气体分子中不存在化学键，故错误。11.(1分)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键C.该物质在熔融状态下能导电 D.K3C60中只含共价键【答案】C【解析】K3C60中K＋和C之间形成离子键，C中C原子和C原子之间形成共价键，A、B项错误；根据题给信息，该物质属于离子化合物，在熔融状态下能导电，C项正确；K3C60中既有离子键又有共价键，D项错误。12.(1分)意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子，N4分子结构如图所示。下列说法正确的是()A.N4分子属于一种新型的化合物 B.N4分子中只含有共价键C.1molN4分子所含共价键数为4NA D.N4沸点比P4(白磷)高【答案】B【解析】N4是单质不是化合物，A项错误；N4分子中只含有共价键，B项正确；由图可知，1molN4分子中含有6mol共价键，所以含有6NA个共价键，C项错误；相同条件下，气体的沸点比固体的低，故沸点：P4＞N4，D项错误。13.(1分)下列反应中，既有离子键的断裂和形成，又有共价键的断裂和形成的是()A.N2＋3H22NH3 B.2NaCl2Na＋Cl2↑C.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O D.2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl【答案】C二、填空题（共1小题）14.(1分)下面是同学们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是____________(填序号，下同)；只含有离子键的是____________；既含有共价键又含有离子键的是______________；只存在分子间作用力的是__________________。(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的______________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式：_______________________________________________。【答案】(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)离子键和共价键离子键NaHSO4===Na＋＋HSO【解析】O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键，只存在分子间作用力。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO之间的离子键被破坏，HSO中H＋与SO之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。三、推断题（共1小题）15.(1分)A、B、C、D是元素周期表中前三周期的四种元素，A能与D形成AD2型离子化合物，AD2中核外电子总数是30；D－的核外电子排布跟Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸。试回答下列问题：(1)上述四种元素的名称分别是：A________，B________，C________，D________。(2)写出化合物AD2的电子式：_____________________________________________。(3)A单质与热水反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________________