新苏教版高中化学必修1课时作业1：2.1.2 物质的检验 物质性质和变化的探究

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业1：2.1.2物质的检验物质性质和变化的探究学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共14小题）1.(5分)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D【答案】B【解析】与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，A项错误；黄色火焰可以覆盖K＋的紫色火焰，故检验K＋需透过蓝色钴玻璃观察火焰，C项错误；NH3极易溶于水，若溶液中NH4+的浓度较低，滴加稀NaOH溶液且不加热，则生成NH3·H2O而不放出氨气，2.(5分)检验某溶液中是否含有SO42-，常用的方法是(A.取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B.取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C.取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D.取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成【答案】C【解析】检验SO42-时，首先加入稀盐酸以排除其他离子的干扰，然后再加入氯化钡溶液。A项中不能排除CO32-和Ag＋的干扰，B项中不能排除Ag＋的干扰，D3.(5分)下列各组溶液不用任何试剂就可以鉴别出来的是()A.HCl、AgNO3、Na2CO3、NaOH B.NH4Cl、AgNO3、CaCl2、HNO3C.(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4Cl D.MgCl2、Na2SO4、NaCl、NH4Cl【答案】A【解析】对各组溶液，分别采用两两混合法进行鉴别。以A组为例，实验现象记录如下表(“↑”表示产生气体、“↓”表示生成沉淀或微溶物，括号内是气体或沉淀的颜色；“—”表示无明显现象)。由此可鉴别出AgNO3溶液和NaOH溶液，Na2CO3溶液和盐酸可用“滴加顺序法”加以鉴别；B项，NH4Cl和CaCl2遇AgNO3均产生白色沉淀，遇HNO3均无现象，可以鉴别出AgNO3和HNO3，但无法鉴别出NH4Cl和CaCl2。C项和D项，任意2种溶液混合均无明显现象，无法鉴别。4.(5分)鉴别NaCl的方法及现象都正确的是()A.焰色反应呈黄色，加HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成B.焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成C.焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成D.焰色反应呈紫色，加HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成【答案】A【解析】钠的焰色反应呈黄色，氯离子的检验应用硝酸酸化的AgNO3溶液，不能用盐酸酸化。5.(5分)离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法中不合理的是()A.CO32-——气体法 B.SOC.Na＋——显色法 D.Cl－——气体法【答案】D【解析】Cl－常用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，即生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由题给信息可知，为沉淀法。6.(5分)为证明某晶体中含NH4+、K＋、SO42-和H2OA.取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水B.取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NHC.取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD.取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K＋【答案】B7.(5分)检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后()A.加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验B.加水溶解，加入酸溶液观察现象C.加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液D.加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验【答案】D【解析】铵盐受热分解生成氨气的同时，往往也会生成酸性气体，如NH4Cl、NH4HCO3等，挥发性酸、不稳定酸的铵盐易分解；铵盐遇酸无明显变化；铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红证明溶液中有OH－，不能证明生成了氨分子；若加热，生成的氨气逸出，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可说明有氨分子生成。8.(5分)某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③A.一定有SO42- B.C.不能确定Cl－是否存在 D.不能确定SO4【答案】D【解析】向①中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生二氧化碳气体，证明原溶液中一定含有SO42-和CO32-9.(5分)氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是()A.水 B.AgNO3溶液C.NaOH溶液 D.KI溶液【答案】B【解析】氯仿氧化后生成COCl2(光气)和HCl，因此，用AgNO3溶液检验HCl中Cl－的存在即可判断氯仿是否变质。10.(5分)有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①Ba(NO3)2②KCl③NaOH④CuSO4⑤Na2SO4，如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是()A.④③①⑤② B.④①⑤③②C.①⑤③④② D.③④①⑤②【答案】A【解析】首先通过物理方法，观察颜色，呈蓝色的溶液为CuSO4溶液；然后再用CuSO4溶液作试剂，可鉴别出NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液；接下来再用Ba(NO3)2溶液作试剂可鉴别出Na2SO4溶液，最后剩下的为KCl溶液。11.(5分)下列说法正确的是()A.焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B.某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色反应不能用于物质的鉴别D.所有的元素都可以发生焰色反应【答案】A【解析】焰色反应是物理变化；焰色反应时，钠元素的黄光会干扰钾的紫光，可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光；焰色反应常被用于物质的鉴别。12.(5分)(2020·大连高一检测)下列有关焰色反应实验的叙述正确的是()A.可用铜丝代替铂丝进行实验B.观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃C.实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝D.焰色反应是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质【答案】B【解析】铜丝在灼烧时有颜色，不能用铜丝代替铂丝，A项错误；实验结束后，用盐酸洗净铂丝，C项错误；焰色反应是指金属元素在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，不是化学性质，D项错误。13.(5分)焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是()A.焰色反应是化学变化B.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体【答案】B【解析】焰色反应是物理变化，不是化学变化，A错误；盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，B正确；K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误；焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应来区分，D错误。14.(5分)(2019·湖北沙市中学月考)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是()A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解B.第⑤步操作是过滤C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸D.除去MgCl2的方程式为：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl【答案】C【解析】加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，C错误。二、实验题（共2小题）15.(10分)某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：(1)欲证明滤液中存在SO42-、CO32-，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的________，发现有气泡生成，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO(2)如何洗涤MgCO3沉淀？(3)如何检验MgCO3沉淀是否洗涤干净？【答案】(1)稀盐酸BaCl2(其他答案合理也可)(2)沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次。(3)取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，若有沉淀生成则说明没有洗净；反之，已洗涤干净(答案合理也可)。【解析】(1)熟悉CO32-、SO42-检验所用的试剂和先后顺序。常用含有H＋的酸来检验CO32-，常用含有Ba2＋的可溶性钡盐检验SO42-。因CO32-可与Ba2＋生成BaCO3(2)过滤完毕，过滤器中的固体表面总是残留部分母液溶质离子，用蒸馏水在原过滤器中冲洗即可。(3)检验沉淀是否洗净时，实际上是检验最后一次洗涤液是否含有母液中的溶质离子，此题可通过检验最后一次洗涤液中是否含有SO416.(7分)现有四瓶失去标签的溶液，分别是CuCl2溶液，Ba(OH)2溶液，H2SO4溶液，HNO3溶液，请设计实验方案予以区别____________________________________________________。【答案】(1)观察四瓶溶液的颜色，蓝色溶液为CuCl2溶液，其他三瓶为无色透明溶液；(2)将三种无色透明溶液分别取少量于三支试管中，分别加入CuCl2溶液，有蓝色絮状沉淀生成的为Ba(OH)2溶液；(3)将剩余两种未区分的溶液分别取少量于两支试管中，分别加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成的为H2SO4溶液，无明显现象的为HNO3溶液【解析】区分溶液先观察溶液的颜色等特征，含Cu2＋的溶液为蓝色，含Fe3＋的溶液为黄色，含Fe2＋的溶液为浅绿色等；再根据两两反应的现象，如沉淀、气体等加以区分。三、推断题（共1小题）17.(8分)有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K2CO3、H2SO4(稀)、K2SO4、Ba(NO3)2四种溶液中的一种。不用