新苏教版高中化学必修1课时作业4：4.3 防治二氧化硫对环境的污染

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业4：4.3防治二氧化硫对环境的污染学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共13小题）1.(1分)下列关于硫的叙述不正确的是()A.硫是一种难溶于水的黄色固体 B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在 D.硫的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一2.(1分)SO2被认为是造成大气污染的“首犯”，大气中的SO2主要来源于化石燃料(煤、石油)的燃烧。下列与SO2污染有关的是()①酸雨现象②伦敦“毒雾事件”③洛杉矶“光化学烟雾”事件④温室效应A.①③ B.②④ C.①② D.③④3.(1分)酸雨形成的最主要原因是()A.森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料C.大气中二氧化碳的含量增多 D.汽车排出大量尾气4.(1分)某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.0。下列叙述正确的是()A.该雨水样品不属于酸雨 B.该雨水样品酸性没有变化C.该雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2 D.该雨水样品pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO45.(1分)某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利，其原理是()A.利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B.利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C.利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 D.利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应6.(1分)现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是()A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④7.(1分)空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A.向燃煤中加生石灰 B.实施绿化工程，防止扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量8.(1分)下列对酸雨和雾霾的理解正确的是()A.酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理B.酸雨放置后酸性会降低C.酸雨和雾霾的形成均与空气中的SO2有关D.对化石燃料的不合理利用导致了酸雨、雾霾，该过程中涉及硫的转化的反应均为氧化还原反应9.(1分)如表所示，非金属氧化物与其危害及主要来源均对应正确的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D10.(1分)碳和硫的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法错误的是()A.开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些元素的氧化物的产生B.硫的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病C.温室效应与二氧化碳的排放有着密切的关系D.这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称为酸雨11.(1分)硫是生物必需的营养元素之一，下列关于如图所示的自然界中硫循环的说法正确的是()A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环 B.硫循环中硫的化合物均为无机物C.上述硫循环中硫元素均被氧化 D.烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放12.(1分)某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是()A.该工艺流程是用来制备Fe2(SO4)3的 B.气体M是SO3C.气体M参加的反应是化合反应 D.SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶113.(1分)某市和该市内某住宅小区(该小区无工厂和矿山)的“空气质量年报”如下表所示(浓度以mg·m－3计算)：由上表数据看出，造成该小区空气污染的主要原因是()A.该住宅小区可能使用煤作为主要燃料 B.该住宅小区使用天然气作为主要燃料C.该住宅小区汽车的人均拥有量比本市其他小区多 D.该住宅小区使用氢气作为主要燃料二、填空题（共2小题）14.(1分)形成酸雨的原理之一可简示为含硫燃料AB硫酸回答下列问题：(1)A物质的化学式为

，B物质的化学式为

。(2)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是

(填字母)。a．Ca(OH)2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3(3)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是

。(4)某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏(CaSO4·2H2O)。写出有关反应的两个化学方程式：

。15.(1分)模拟酸雨形成的流程如图所示。硫在气体单质A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体；B、C、D是氧化物，E、F和X都是酸，G是白色沉淀。(1)E的化学式为

。(2)反应①的化学方程式为

。(3)反应④的化学方程式为

。(4)反应⑥的化学方程式为

。1.【答案】C【解析】硫在自然界中既能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)又能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式存在。硫俗称硫黄，是一种黄色固体，难溶于水。2.【答案】C3.【答案】B【解析】酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx的增多，在我国主要是SO2的增多。空气中SO2的主要来源是①化石燃料(煤和石油产品)的燃烧；②含硫矿石的冶炼；③硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。4.【答案】D5.【答案】D6.【答案】C【解析】煤及其他化石燃料中含硫元素，它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃煤产生的尾气进行除硫，少用、不用原煤作燃料，开发清洁能源都可以减少SO2的排放，减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少SO2的排放。7.【答案】D【解析】A、B、C都是可采取的措施，在D中，若加大不可再生资源石油、煤炭的开采速度，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2、NOx含量增加。8.【答案】C【解析】酸雨中含有H2SO3，放置后会逐渐被氧化为H2SO4，酸性增强，B项错误；雾霾的形成主要与大气中的二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物有关，C项正确；SO2溶于水生成H2SO3的反应是非氧化还原反应，D项错误。9.【答案】D10.【答案】D【解析】传统能源会产生C、S的氧化物，会带来很多环境问题，太阳能、水能、风能、氢能为清洁能源，有利于减少这些元素的氧化物的产生，A正确；SO2能直接危害人的身体健康，对呼吸道产生刺激，引发呼吸道疾病，B正确；二氧化碳是引起温室效应的主要物质，C正确；pH小于5.6的雨水才称为酸雨，D错误。11.【答案】A【解析】硫酸盐、亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌的作用下缓慢转化成植物R1—S—R2，故含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，A项正确；硫循环中硫的化合物有含硫有机物，如煤、石油等，不全是无机物，B项错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中的硫还原成植物R1—S—R2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，C项错误；烧煤时加石灰石，可减少含硫气体的排放，减少酸雨的产生，但生成二氧化碳，会增加温室气体的排放，D项错误。12.【答案】D【解析】由工艺流程的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁和硫酸铁可循环使用，气体M和SO2为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸(部分硫酸又参与循环)，即硫酸铁和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亚铁。气体M和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁。根据上述分析知，该工艺流程是用来制备硫酸的，A项错误；根据反应关系知，M是具有氧化性的气体，如O2等，B项错误；气体M、FeSO4和H2SO4作用生成Fe2(SO4)3，气体M参加的反应是氧化还原反应，C项错误；SO2参加反应时的化学方程式为SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，参加反应时氧化