新苏教版高中化学必修1课时作业4：3.1.2 氯气的性质及应用

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业4：3.1.2氯气的性质及应用学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共13小题）1.(1分)下列说法正确的是()A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气C.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域【答案】C【解析】闻气体气味的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A不正确；氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，B不正确；氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，C正确；氯气的密度比空气大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量向高处逃生，D不正确。2.(1分)下列气体中，无色有毒气体是()A.N2 B.CO C.Cl2 D.CO2【答案】B【解析】N2、CO2是无色、无毒气体；CO有毒但无色；Cl2是黄绿色且有毒的气体。3.(1分)下列有关氯气的叙述不正确的是()A.金属钠可在氯气中剧烈燃烧 B.通常状况下，干燥的氯气能与铁反应C.光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸 D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸【答案】B4.(1分)(2022·陕西渭南市三贤中学高一检测)下列叙述不正确的是()A.红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B.Cl2是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性C.过量的Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl2D.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状【答案】C【解析】红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生大量CuCl2固体小颗粒，在空气中呈现棕黄色的烟，故A正确；无论铁是少量还是过量，Fe在Cl2中燃烧都生成FeCl3，故C错误；纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl在集气瓶口呈现雾状，故D正确。5.(1分)某同学利用含有HCl杂质的Cl2及下列装置探究Cl2能否与水反应，其正确的组装顺序是()A.c→d→a→b→e B.d→c→a→b→e C.d→a→c→b→e D.d→c→b→a→e【答案】D【解析】先用饱和食盐水除去杂质HCl，从饱和食盐水中出来的Cl2中含有水蒸气，再用浓硫酸干燥，干燥后的Cl2先通入放有干燥的有色布条的集气瓶中，然后再通入放有湿润的有色布条的集气瓶中，注意b、a的顺序不能颠倒，否则湿润的有色布条中的水蒸气易随Cl2进入放有干燥的有色布条的集气瓶中，最后用NaOH溶液来吸收剩余的Cl2。6.(1分)下列关于氯水性质及现象的描述和相关解释正确的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D【答案】B7.(1分)实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是()A.两种液体都可以使干燥的有色布条褪色 B.两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C.用这两种液体都可给自来水消毒 D.分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生【答案】C【解析】液氯是一种黄绿色的液体，是由氯气分子构成的纯净物，无酸性(不能与锌反应)、无漂白性；氯水是一种浅黄绿色的溶液，氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－等粒子，既有酸性(能与锌反应放出氢气)，又有漂白性。液氯溶于水得氯水，氯水中含有次氯酸，可用于自来水消毒。8.(1分)当不慎有大量氯气扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适合采用的是()A.NaOH B.NaCl C.NaHCO3 D.NH3·H2O【答案】C【解析】该物质可以吸收氯气，不可能为氯化钠；氢氧化钠对皮肤有腐蚀性；氨水易挥发，挥发出的氨气有强烈的刺激性气味。9.(1分)化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A.氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液pH的实验中，用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响D.洁厕剂不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解【答案】B【解析】活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，同时使用时漂白效果不会增强，A项错误；氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，B项正确；氯水中的次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸，C项错误；洁厕剂与“84”消毒液不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，D项错误。10.(1分)用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是()A. B. C. D.【答案】B【解析】氯水中含有HCl，显酸性可以使蓝色石蕊试纸变红色，又因新制氯水中含有HClO，所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，故应选B项。11.(1分)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是()A.氯水放置数天后pH将变小 B.加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClOC.氯水和液氯都是混合物 D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色【答案】C12.(1分)如图所示：若关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭止水夹Ⅱ，打开止水夹Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是()A.浓硫酸 B.氯化钠溶液 C.氢氧化钡溶液 D.氢氧化钠溶液【答案】B【解析】布条不褪色的原因可能有两种：一种是将氯气干燥而不能使红色布条褪色，甲瓶所盛试剂可能是干燥剂(如A中的浓硫酸)；另一种是能吸收氯气的试剂(如C、D中的强碱)。13.(1分)世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，得电子数等于元素化合价的降低数。ClO2作消毒剂时和氯气一样，产物均为Cl－。下列关于ClO2的说法正确的是()A.ClO2的摩尔质量为67.5 B.从分类上来看，ClO2属于金属氧化物C.ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍 D.ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1∶2【答案】C【解析】A项错误，摩尔质量应带单位；B项错误，从分类上来看，ClO2属于非金属氧化物；C项正确，ClO2的消毒效率为，氯气的消毒效率为，故ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍；D项错误，ClO2分子中氯原子与氧原子的个数比为1∶2，氯元素与氧元素的质量比为35.5∶32。二、实验题（共2小题）14.(1分)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请设计实验，得出正确的结论。(已知：强氧化性的物质往往具有漂白性。)(1)提出问题：氯水中的何种物质能使红色布条褪色？(2)收集资料：①氯气有强氧化性；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；③次氯酸有强氧化性。(3)提出假设：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④水使红色布条褪色。(4)验证假设：实验①：把干燥的红色布条放入充满氯气的集气瓶中，红色布条不褪色；实验②：________________________________________________________________________；实验③：________________________________________________________________________；实验④：把干燥的红色布条放在水里，红色布条不褪色。(5)得出的实验结论是___________________________________________________________。【答案】(3)①氯气使红色布条褪色②次氯酸使红色布条褪色③盐酸使红色布条褪色(4)把干燥的红色布条伸入次氯酸溶液中，红色布条褪色把干燥的红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色(5)氯水中的次氯酸能使红色布条褪色【解析】提出假设是根据收集到的资料结合所学知识进行的。氯气有氧化性，那么假设氯气使红色布条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，假设盐酸或次氯酸能使红色布条褪色。氯水中的氯气、稀盐酸、水均不能使红色布条褪色，说明是次氯酸使红色布条褪色。15.(1分)已知反应：NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。试回答下列问题：(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是________(填字母)。(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是________________________________，请提出合理的改进方法：_______________________________________________________。(3)D中的现象是_______________________________________________________________，反应的化学方程式为____________________________________________________________，分离D中液体的方法是________。(4)写出氯气与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________，为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是_________________________________。(5)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有________(填化学式)。【答案】(1)c(2)Cl2中混有少量水蒸气在A～B之间增设装有浓H2SO4的洗气瓶(3)下层CCl4层呈紫红色Cl2＋2KI===I2＋2KCl分液(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－(5)HCl【解析】(1)根据“固＋液气”可知应选择c装置制取Cl2。(2)干燥