新苏教版高中化学必修1课时作业2：3.2.2 碳酸钠和碳酸氢钠

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业2：3.2.2碳酸钠和碳酸氢钠学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共15小题）1.(5分)下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符的是()A.碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B.碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3C.氢氧化钠、火碱、NaOH D.碳酸钙、生石灰、CaCO32.(5分)碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多；还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理，以及纤维、橡胶工业等。下列说法正确的是()A.用碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解3.(5分)某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是()A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2OB.出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后白色粉末为碳酸钠粉末D.最后白色粉末的质量比金属钠质量大4.(5分)(2020·山西大学附中高一月考)下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法错误的是()A.两者均溶于水，但相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3B.两者的溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成C.向两者同浓度的溶液中分别滴加几滴酚酞溶液，前者溶液红色比后者深D.NaHCO3是发酵粉的主要成分，Na2CO3可用于治疗胃酸过多5.(5分)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤6.(5分)下列有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A.Na2CO3和NaHCO3都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀硫酸反应，NaHCO3产生的CO2多7.(5分)加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A.2.48gB.2.58gC.4.16gD.4.41g8.(5分)向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加3.65g·L－1的稀盐酸，生成CO2的质量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列判断正确的是()A.在O～a内，只发生酸碱中和反应B.ab段发生反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2OC.a＝0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶29.(5分)“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是()A. B. C. D.10.(5分)如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()A.a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B.b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C.a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉D.b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉11.(5分)下表中叙述Ⅲ不正确的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D12.(6分)过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是()A.Na2O和Na2O2 B.Na2O2和Na2CO3 C.Na2CO3 D.Na2O13.(6分)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体14.(6分)下列叙述正确的是()A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置C.按如图所示装置进行碳酸氢钠受热分解实验D.相同温度下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度15.(6分)实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是()A.滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2全部转移到装置③中二、填空题（共1小题）16.(10分)“索尔维制碱法”工艺流程如图所示，请回答下列问题：(1)向饱和氯化钠溶液中先通入__________，效果更好。反应制得NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液的化学方程式为____________________________________________________。(2)索尔维制碱法除了得到纯碱外，还会产生一种废渣________。侯氏制碱法在此工艺上改进，不再使用碳酸钙制备CO2，而是在制备NH3的过程中制得CO2，则侯氏制碱法在得到纯碱的同时还制得了________，此物质在农业上的用途是________。三、实验题（共1小题）17.(11分)用与酸反应的剧烈程度区别碳酸钠和碳酸氢钠(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是___________________________________________。(2)实验结论：_______________________________________________________。(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：_______________________________________。碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式：___________________________________。1.【答案】D【解析】生石灰的化学式为CaO，学名为氧化钙。2.【答案】A【解析】A项，碳酸钠显碱性，可处理废水中的酸，正确；B项，碳酸氢钠与醋酸反应生成二氧化碳，错误；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，但不能说明没有K＋，钾离子检验需透过蓝色钴玻璃观察焰色，错误；D项，碳酸钠稳定，受热不分解，错误。3.【答案】B【解析】因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易被氧化形成氧化钠，出现表面变暗现象，A正确；氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，B错误；生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成的白色粉末为碳酸钠，C正确；最后白色粉末为碳酸钠，质量比金属钠的质量大，D正确。4.【答案】D【解析】相同温度下，在水中的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A项正确；NaHCO3和Na2CO3溶液与澄清石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀，B项正确；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液碱性前者强于后者，分别滴加酚酞溶液，前者溶液红色比后者深，C项正确；发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠也可用于治疗胃酸过多，碳酸钠碱性较强，不能用其治疗胃酸过多，D项错误。5.【答案】D【解析】Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应，不能达到除杂的目的。6.【答案】B【解析】Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳，不与氢氧化钠反应，NaHCO3既能与盐酸反应生成CO2，又能与氢氧化钠反应生成盐，故A错误；由方程式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O可知，等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少，故B正确；Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀：Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O(NaHCO3足量)，故C错误；分别与足量稀硫酸反应，反应的化学方程式：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O、2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑，所以等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀硫酸反应，产生的CO2一样多，故D错误。7.【答案】A【解析】碳酸氢钠受热容易分解，由化学方程式分析可知，固体质量减少的部分就是CO2和H2O的质量，用差量法可快速解决问题。2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm16862m(NaHCO3)0.93g则m(NaHCO3)＝2.52g，m(Na2CO3)＝5.00g－2.52g＝2.48g。8.【答案】C【解析】在O～a内，先发生HCl与NaOH的中和反应，再发生Na2CO3与HCl生成碳酸氢钠的反应，A项错误；a点时的溶液为氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，所以发生的反应应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，B项错误；由图像可知生成CO2的物质的量为0.01mol，根据化学方程式NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O可知，消耗HCl的物质的量为0.01mol，故a＝0.3，C项正确；根据化学方程式和图像可知Na2CO3的物质的量是0.01mol，共计消耗HCl0.03mol，所以与NaOH反应的HCl的物质的量为0.03mol－0.01mol＝0.02mol，则NaOH的物质的量为0.02mol，因此原混合液中，NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D项错误。9.【答案】C【解析】侯氏制碱法的实质就是利用NaHCO3溶解度比其他物质小的原理，则A说法正确；析出晶体后的溶液一定为该物质的饱和溶液，则C说法错误；纯碱是Na2CO3的俗名，而NaHCO3的俗名是小苏打，则B说法正确；NH4Cl是一种可用作氮肥的副产品，D说法正确。10.【答案】C【解析】NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，要在食盐水中先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，得到的产品也很少；尾气主要是CO2和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在c装置中要装酸性物质，据此可知A、B、D项错误，C项正确。11.【答案】B【解析】向苏打溶液和小苏打溶液中滴加澄清石灰水(少量)，均产生白色沉淀，化学方程式如下：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，故不能用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液。12.【答案】C【解析】题中所给出的两种物质中NaHCO3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。因NaHCO3是过量的，又充分加热，有足够的CO2使Na2O2最终全部转化为Na2CO3，过量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是Na2CO3。13.【答案】C【解析】本题考查化学计算。A选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；B选项中b克固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；C选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳和水的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；D选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。14.【答案】B【解析】NaHCO3受热易分解的原理是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，NaHCO3用于制胃酸中和剂的原理是NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，两者没有对应关系，A错误；用Na2O2或H2O2制备氧气时，均可采用固液不加热制气装置，B正确；碳酸氢钠分解应采用固体加热制气装置，试管口应略向下倾斜，C错误；相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，D错误。15.【答案】C【解析】根据实验目的和装置图，实验原理为样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba(OH)2溶液吸收，通过测量装置③中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度。A对，为了排除装置中含有CO2的空气对CO2测量