新苏教版高中化学必修1课时作业1：4.2.2 氧化还原反应方程式的配平

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业1：4.2.2氧化还原反应方程式的配平学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共9小题）1.(3分)O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()A.配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋H2OB.每生成1molI2转移电子2molC.O2是还原产物之一D.该反应能说明O2的氧化性大于I2的2.(3分)已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO3-―→AsO43-＋SO42-＋NO↑＋__(A.配平后水的化学计量数为4B.反应后的溶液呈酸性C.配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28D.氧化产物为AsO43-和3.(3分)根据下表信息，下列叙述中正确的是()A.第①组反应中的氧化产物一定只有FeCl3B.氧化性强弱比较：KMnO4>O2>Fe3＋>Cl2>Fe2＋C.还原性强弱比较：H2O2>Mn2＋>Cl－D.④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为164.(3分)在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为KMnO4＋HCl(浓)―→MnCl2＋Cl2↑＋KCl＋H2O(未配平)，下列叙述中正确的是()A.反应中KMnO4被氧化B.HCl发生还原反应C.每消耗2molHCl时，反应中转移的电子为2molD.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶55.(3分)有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：________MnO4-＋________H＋＋________e－===________Mn2＋＋________H2该反应方程式的配平化学计量数是()A.1，8，4，1，4 B.2，16，5，2，8C.1，6，5，1，3 D.1，8，5，1，46.(3分)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：MnO4-＋________Fe2＋＋________HMn2＋＋________Fe3＋＋________H2O下列说法正确的是()A.MnO4-是氧化剂，Fe3B.Mn2＋的还原性强于Fe2＋C.离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4D.生成1mol水时，转移2.5mol电子7.(3分)NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnO4-＋NO2-＋―→Mn2＋＋NO3-＋HA.该反应中NO2B.反应过程中溶液的pH变小C.生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D.中的粒子是OH－8.(3分)把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应型离子方程式(未配平)对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是()A.IO4B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2C.若有2molMn2＋参加反应时则转移10mol电子D.配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、39.(3分)(2020·成都质检)做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO4-＋C2O42-＋H＋―→CO2下列有关叙述不正确的是()A.该反应的氧化剂为KMnO4B.发生还原反应的是CC.该离子方程式右侧方框内的产物是H2OD.16molH＋参加反应时，电子转移10mol二、填空题（共7小题）10.(16分)(1)写出Fe在O2中燃烧的化学方程式：_________________________，判断该反应的氧化剂是__________，还原剂是_________。氧化产物是________，还原产物是______。(2)写出Mg在O2中燃烧的化学方程式：__________________________，判断该反应反应前Mg元素的化合价是______价，O元素的化合价是__________价。反应后Mg元素的化合价是______价，O元素的化合价是______价，反应中氧化剂是________，还原剂是_______，当生成1mol产物时，氧化剂得电子数为________，还原剂失电子数为________。11.(8分)按要求填空。(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中①只有氧化性的是________；②只有还原性的是________；③既有氧化性又有还原性的是________。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2其中你认为一定不可能实现的是________(填序号)。12.(12分)(1)配平氧化还原反应方程式。_______S＋_______NaOH_______Na2S＋_______Na2SO3＋________H2O。(2)指出被氧化的元素是________，被还原的元素是______，氧化产物________，还原产物________，氧化剂与还原剂的质量比是________。(3)用双线桥法表示该反应转移的电子方向和数目____________________________________。13.(11分)请配平以下化学方程式，并回答下列问题：(1)________KClO3＋________HCl===________Cl2↑＋________KCl＋________H2O(2)发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________。(3)反应中1mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子。(4)氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。14.(9分)配平下列氧化还原反应方程式：(1)________Fe＋________HNO3===________Fe(NO3)3＋________NO↑＋________H2O(2)________CO＋________Fe2O3________Fe＋________CO215.(6分)(2020·重庆检测)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3＋______KI＋______H2SO4===______K2SO4＋______I2＋______H2O(1)配平该化学方程式，并且用双线桥法表示该化学方程式中电子转移的方向与数目：________________________________________________________________________。(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________________________________。(3)如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为__________。16.(11分)(2019·黄山期末)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题。(1)NaClO2中Cl的化合价为____________________________________________________。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_________________________________。(3)所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为__________、__________。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________，该反应中氧化产物是____________________。1.【答案】B【解析】选项中离子方程式电荷不守恒，电子转移不守恒，配平后的方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，A错误；反应中氧气和臭氧中氧元素的化合价相同为0价，氧元素化合价由O3中0价降低为H2O中－2价，配平后的方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，每生成1molI2转移电子2mol，B正确；反应中氧气和臭氧中氧元素的化合价相同为0价，氧气不是还原产物，氧元素化合价由O3中0价降低为H2O中－2价，还原产物是H2O，C错误；根据反应方程式进行的氧化性大小比较是指氧化剂与氧化产物之间的比较，在该反应中不能比较二者的氧化性强弱，D错误。2.【答案】C【解析】As2S3转化成AsO43-和SO42-，而NO3-转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S3＋4H2O＋28NO3-===6AsO43-＋9SO42-＋28NO↑＋8H＋，则3.【答案】D【解析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项错误，Cl2过量时，还可能有Br2；B项错误，据反应①可知Cl2的氧化性大于Fe3＋；C项错误，据反应④，Cl－的还原性大于Mn2＋。4.【答案】D5.【答案】D6.【答案】C【解析】A项，在该反应中，MnO4-中Mn元素的化合价为＋7价，反应后变为Mn2＋中的＋2价，化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂；Fe2＋中的Fe化合价为＋2价，反应后变为Fe3＋中的＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，Fe3＋是氧化产物，错误；B项，根据在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性Fe2＋的强于Mn2＋，错误；C项，在氧化还原反应中电子得失数目相等，同时还符合电荷守恒及原子守恒，则相应的离子方程式是MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋===

Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，所以离子方程式中按物质顺序的化学计量数是1、5、8、1、5、4，正确；D项，根据C选项的离子方程式可知，每产生4

mol的水，转移电子的物质的量是5

mol，则生成1

mol

水时，转移1.7.【答案】C【解析】反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子，被氧化，作还原剂，A不正确；Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5，所以选项C正确；再根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子，所以B和D都是错误的。8.【答案】D【解析】根据氧化还原反应规律知该反应方程式为2Mn2＋＋5IO4-＋3H2O===2MnO4-＋5IO3-＋6H＋。IO4-在反应中得电子作氧化剂，故A正确；氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2，故B正确；若有1

mol

Mn2＋参加反应时则转移1

mol×(7－2)＝5

mol电子，则有2

mol

Mn2＋参加反应时转移10

mol电子，故C正确；配平后Mn2＋、H9.【答案】B【解析】锰元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则KMnO4为氧化剂，C2O42-发生氧化反应，A正确、B错误；由电子、电荷及原子守恒可知，离子方程式为2MnO4-＋5C2O42-＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C正确；16

mol

H＋参加反应时，210.【答案】(1)3Fe＋2O2Fe3O4O2FeFe3O4Fe3O4(2)2Mg＋O22MgO00＋2－2O2Mg2NA2NA11.【答案】(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋S2－、I－Fe2＋、S(2)②【解析】(1)元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。②式反应物中的氮元素为－3、＋2价，生成物中为＋3价，－3与＋2之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。12.【答案】(1)36213(2)SSNa2SO3Na2S2∶1(3)13.【答案】(1)16313(2)HClKClO3中的氯元素(3)得到5(4)5∶1【解析】(1)反应中KClO3→Cl2，氯元素化合价由＋5价降低为0价，共降低5价，HCl→Cl2，氯元素化合价由－1价升高为0价，共升高1价，化合价升降最小公倍数为5，故KClO3系数为1，故HCl系数为5，但HCl部分被氧化，根据K元素守恒可知KCl系数为1，所以HCl系数为6，根据Cl元素守恒可知Cl2系数为3，根据H元素可知H2O的系数为3，配平后方程式为KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O。(2)HCl中氯元素化合价升高，是还原剂，HCl被氧化生成得到氧化产物Cl2；KClO3中氯元素的化合价降低，被还原。(3)KClO3中氯元素的化合价降低，是氧化剂，1个KClO3氯元素化合价由＋5价降低为0价，所以得到5个电子，则1molKClO3得到5mol电子。(4)KClO3→Cl2，1个氯原子的化合价降低，氯气为还原产物，HCl→Cl2，5个氯原子化合价升高，氯气为氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1。14.【答案】(1)14112(2)312315.【答案】(1)(2)1∶5(3)0.3mol【解析】(1)IO3-中I的化合价由＋5价变为0价，化合价降低，KI中I的化合价由－1价变为0价，化合价升高，计算可知最小公倍数为5，然后配平其