新苏教版高一化学必修1《2.2.1 物质的量浓度》2023年同步练习卷

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业7：2.2.1物质的量浓度学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共16小题）1.(1分)(2021·日照莒县高一期中)下列关于容量瓶的说法正确的是()A.容量瓶使用前需检查是否漏水 B.若容量瓶中有少量水，应先烘干再使用C.容量瓶上需标有浓度、温度、容量和刻度线 D.配制好的溶液可长时间储存在容量瓶中2.(1分)(2021·盐城响水中学高一期末)配制250mL0.5mol·L－1NaOH溶液，下列操作正确的是()A.称取NaOH固体时，固体放在托盘天平左盘的滤纸上B.称取5gNaOH固体，置于250mL容量瓶中，加水溶解、定容C.定容时，可用烧杯直接向容量瓶中加水至刻度线D.定容后，塞好瓶塞，上下颠倒、摇匀3.(1分)(2021·成都高一期末)下列说法正确的是()A.将44.8L的HCl气体溶于水配成1L溶液，溶液的浓度为2mol/LB.2L0.2mol/L的NaCl溶液与5L0.4mol/L的NaCl溶液的Cl－浓度之比为1∶2C.将40gNaOH固体溶解在1L水中，所得溶液的浓度恰好是1mol/LD.用CuSO4·5H2O配制0.1mol/L的CuSO4溶液100mL，需称取固体质量为1.6g4.(1分)(2023·扬州中学高一开学考试)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D5.(1分)(2021·日照莒县高一期中)某同学欲用Na2CO3固体配制500mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，配制过程如图所示，其中错误的操作有()A.①⑤ B.②⑦ C.①⑥ D.①⑥⑦6.(1分)实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A.950mL，76.0g B.500mL，80.0gC.1000mL，80.0g D.1000mL，76.0g7.(1分)下列说法正确的是()A.40gNaOH溶于水所得1L溶液的浓度为1mol·L－1B.1mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1mol·L－1C.从1L0.1mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，则NaCl的浓度变为0.01mol·L－1D.1L0.2mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2mol8.(1分)下列说法中正确的是()A.将322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B.将1L2mol·L－1H2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1C.将1L18.4mol·L－1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol·L－1D.将336mLHCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－19.(1分)(2023·苏州八校高一联合调研)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9molB.50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等C.将10mL1mol·L－1的H2SO4加水稀释至100mL，溶液的物质的量浓度变为0.1mol/LD.20℃时，0.023mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液中加入5g生石灰，恢复至20℃，溶液的物质的量浓度将变大10.(1分)物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为()A.1∶1∶1 B.3∶2∶1 C.1∶2∶3 D.3∶4∶311.(1分)VLK2SO4溶液中含有K＋mg，则溶液中SO的物质的量浓度为()A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－112.(1分)(2023·宁德一中高一月考)有一瓶14%KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液100mL(蒸发过程中无溶质析出)。这100mL溶液的物质的量的浓度为()A.6mol·L－1 B.5mol·L－1 C.6.25mol·L－1 D.6.75mol·L－113.(1分)(2021·河南省实验中学高一期中)amLAl2(SO4)3溶液中含有bgAl3＋，取a/4mL该溶液加水稀释到4amL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度为()A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－114.(1分)(2023·菏泽郓城一中高一月考)20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则下列说法中不正确的是()A.25℃时，KCl溶液的浓度都大于4.0mol·L－1B.此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.0/(1.174×1000)×100%C.20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，密度仍为1.174g·cm－315.(1分)(2022·华中科大附中高一检测)在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是bmol，下列叙述正确的是()A.溶液中c(OH－)＝mol/L＋c(H＋)B.溶质的物质的量浓度c＝mol/LC.溶质的质量分数w＝×100%D.向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w16.(1分)(2021·潍坊高一期中)某无土栽培用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列判断错误的是()A.图甲中X是NH B.图乙中c1＝8.0C.营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为2∶1 D.营养液中KCl的浓度是1.0mol·L－1二、填空题（共2小题）17.(1分)(2022·宿迁高一期中)回答下列问题(1)如图是“××××”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：①镁离子的物质的量浓度的最大值是______________________。②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过____________mol。(2)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全转化为沉淀；若加入足量NaOH并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的物质的量浓度为______________________________。(3)摩尔是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子数目的多少。如果定义3.01×1023个12C原子的物质的量为1mol，那么此时标准状况下，气体摩尔体积的数值约为____________L·mol－1。18.(1分)将117gNaCl溶于水配制成1L溶液，(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。(2)配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为________。(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。三、实验题（共1小题）19.(1分)(2021·青岛胶州高一期中)现需要250mL0.5mol/L的稀盐酸，用实验室提供的浓盐酸进行配制，浓盐酸试剂瓶标签如图所示。回答下列问题：(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_______________mol/L。量取____________mL上述浓盐酸进行配制，应选用下列量筒中的____________(填标号)。a.10mLb.15mLc.25mLd.50mL(2)配制操作步骤可分解为以下几步：A.用量筒量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒缓缓注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动B.将已恢复至室温的稀盐酸小心地用玻璃棒引流注入250mL容量瓶C.用约30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中D.继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面接近刻度线1～2cmE.……F.盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液G.将配制好的稀盐酸倒入试剂瓶，贴上标签步骤E为_______________________________________________________。(3)操作C的目的是____________。(4)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是____________(填标号)。a.量筒量取浓盐酸读数时俯视b.未等恢复至室温就转移c.向容量瓶转移时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面d.定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线(5)某同学用所配制的稀盐酸滴到5.3g碳酸钠固体中，待固体全部反应，消耗盐酸的物质的量恰好为固体的2倍，需该盐酸体积为________________mL。1.【答案】A【解析】容量瓶使用前需检查是否漏水，A正确；若容量瓶中有少量水，对配制溶液的浓度无影响，不需要烘干，B错误；容量瓶上标有温度、容量、刻度线，C错误；配制好的溶液应储存在指定容器中，不能长时间储存在容量瓶中，D错误。2.【答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性，故称取NaOH固体时，固体不能放在滤纸上，应用小烧杯或表面皿称量，A错误；容量瓶只能配制溶液、不能溶解NaOH固体，应在烧杯中加适量水溶解，B错误；定容时，向容量瓶中加水直到离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面凹面的最低点与刻度线相切，C错误；定容后摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一手托住瓶底，将容量瓶反复上下颠倒、摇匀，D正确。3.【答案】B【解析】不知道气体是否为标准状况，无法计算HCl气体的物质的量，A错误；2L0.2mol/L的NaCl溶液与5L0.4mol/L的NaCl溶液的Cl－浓度之比为0.2mol/L∶0.4mol/L＝1∶2,B正确；将40gNaOH固体溶解在1L水中，溶液的体积不等于1L,C错误；应称取0.1mol/L×0.1L×250g·mol－1＝2.5gCuSO4·5H2O，D错误。4.【答案】C【解析】A项，称量固体时，当接近称量质量时，应用左手拿药匙，右手轻轻振动左手手腕，加够药品，图示操作正确；B项，为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积，溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量，图示操作正确；C项，图示移液操作中，玻璃棒应插在刻度线以下；D项，定容时，当液面接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，图示正确。5.【答案】C【解析】配制500mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，用天平称量5.3g碳酸钠固体。①为称量，天平应左物右码，①错误；②用量筒量取一定量的水，②正确；③为溶解，溶于水时放热，恢复至室温后再转移至容量瓶，③正确；④移液，用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端在容量瓶刻度线以下，玻璃棒在瓶口位置不能与瓶内壁接触，④正确；⑤用蒸馏水洗涤，且把洗涤液注入容量瓶中，⑤正确；⑥定容时，视线应与刻度线及液体凹液面处水平相切，⑥错误；⑦摇匀时，上下颠倒容量瓶，⑦正确；综上所述，①⑥错误。6.【答案】C【解析】配制950mL溶液需选用1000mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1L×2mol/L×40g/mol＝80.0g。7.【答案】A【解析】A项，40gNaOH的物质的量为1mol，又因溶液体积为1L，由公式得c＝＝＝1mol·L－1，A项正确；B项，Na2CO3溶液的浓度为1mol·L－1，则Na＋浓度为2mol·L－1，B项错误；C项，原溶液浓度为0.1mol·L－1，则取出的0.1L溶液和剩余的0.9L溶液的浓度都为0.1mol·L－1，C项错误；D项，n(Na2SO4)＝cV＝0.2mol·L－1×1L＝0.2mol，则n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝2×0.2mol＝0.4mol，D项错误。8.【答案】B【解析】A项错误在溶剂体积为1L；C项溶液浓度大于9.2mol·L－1；D项，未指明气体所处状况。9.【答案】C【解析】只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算物质的量，A错误；50mL1mol·L－1的KCl溶液中Cl－的浓度c(Cl－)＝1mol·L－1；100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度c(Cl－)＝0.25mol·L－1×2＝0.5mol·L－1，可见两种溶液中，Cl－物质的量浓度不相等，B错误；溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则根据稀释公式，可得稀释后溶液的物质的量浓度c＝＝0.1mol/L，C正确；在同一温度下，同一物质的溶解度不变，则其形成的饱和溶液浓度不变，则20℃时，0.023mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液中加入5g生石灰，再恢复至20℃，溶液的物质的量浓度将不变，D错误。10.【答案】D【解析】设NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液的物质的量浓度为cmol·L－1，则三种溶液中Cl－的物质的量浓度分别为cmol·L－1、2cmol·L－1、3cmol·L－1，又因溶液的体积比为3∶2∶1，则三种溶液中Cl－的物质的量之比为(3×c)∶(2×2c)∶(1×3c)＝3∶4∶3，D项正确。11.【答案】D【解析】由溶液中c(K＋)＝mol·L－1可知，溶液中c(SO)＝c(K＋)＝×mol·L－1＝mol·L－1。12.【答案】B【解析】14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液，则根据溶质的质量不变可知14%m＝28%(m－100)，原溶液的质量m＝200g，因此KOH的质量是28g，则n(KOH)＝28g÷56g·mol－1＝0.5mol，所以c(KOH)＝0.5mol÷0.1L＝5mol·L－1。13.【答案】A【解析】bgAl3＋的物质的量为n＝＝mol，则n[Al2(SO4)3]＝×mol。amL溶液中Al2(SO4)3物质的量浓度为c[Al2(SO4)3]＝＝mol·L－1，则c(SO)＝3c[Al2(SO4)3]＝mol·L－1。稀释前后SO的物质的量不变，则n(SO)＝cV＝mol·L－1×＝c(SO)后×4a，解得稀释后溶液中SO的物质的量浓度为c(SO)后＝mol·L－1。14.【答案】A【解析】升高温度氯化钾的溶解度增大，则饱和溶液的浓度大于4.0mol·L－1，与题意不符，A错误；20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，根据c＝可知，质量分数为w＝×100%，B正确；KCl溶液的浓度越大，密度越大，故20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液，C正确；若将饱和溶液蒸发，则有KCl晶体析出，再恢复到20℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.174g·cm－3，D正确。15.【答案】A【解析】溶液中c(NH)＝mol·L－1＝mol·L－1，根据溶液呈电中性，可知c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)，则溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)，A正确；agNH3的物质的量为＝mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度c＝＝mol·L－1，B错误；氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρg·cm－3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数w＝×100%，C错误；水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数＝×100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，D错误。16.【答案】A【解析】由题图乙知，200mL样品中，c(NH)＝＝8.0mol·L－1，而题图甲中X的浓度为4.0mol·L－1，则X为SO，A错误；题图乙中c1＝8.0，B正确；依据c(NH)＝8.0mol·L－1，c(SO)＝4.0mol·L－1，可知营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为2∶1，C正确；营养液中KCl的浓度是9.0mol·L－1－8.0mol·L－1＝1.0mol·L－1，D正确。17.【答案】(1)①2×10－4mol/L②7×10－5(2)mol/L(3)11.2【解析】(1)①由标签信息可知，镁离子的最大浓度为4.8mg/L，则其最大物质的量浓度为：＝2×10－4mol/L。②这种矿泉水中硫酸根离子的浓度为19.2mg/L，此矿泉水的体积为350mL，则所含硫酸根离子的物质的量为：＝7×10－5mol。(2)加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全转化为沉淀，则溶液中的SO的物质的量为bmol。加入足量NaOH并加热可得到cmolNH3，可知溶液中的铵根离子为cmol，则(NH4)2SO4的物质的量为mol，其中所含的SO的物质的量为mol，由此可知Al2(SO4)3中的SO的物质的量为(b－)mol，结合化学式可知Al3＋的物质的量浓度为(b－)mol÷aL＝mol·L－1。(3)如果定义3.01×1023个12C原子的物质的量为1mol，则原来标况下1mol气体体积为22.4L，现在变为原来的二分之一，即11.2L，则气体摩尔体积为11.2L·