新苏教版高中化学必修1课时作业1：3.3.2 从海水中提取镁、从海带中提取碘

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业1：3.3.2从海水中提取镁、从海带中提取碘学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共13小题）1.(5分)0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体的质量依次为m1、m2、m3，下列关系式正确的是()A.m2>m1>m3 B.m1＝m2>m3C.m1＝m2＝m3 D.m3>m2>m12.(4分)用电解熔融氯化镁而不用电解氧化镁制金属镁，可能的原因是()A.易制得MgCl2，不易制得氧化镁 B.熔融氧化镁不能被电解C.氧化镁熔点比氯化镁熔点高得多 D.电解熔融氧化镁耗电少3.(5分)从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下列说法不正确的是()A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.直接电解MgCl2溶液也可以得到镁单质C.步骤④用到的实验仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、三脚架等D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应4.(4分)工业上制取镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是()A.CO2 B.空气 C.H2O D.H25.(5分)(2019·洛阳高一检测)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法正确的是()A.大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B.工段③中加入盐酸，离子方程式为H＋＋OH－===H2OC.在工段④⑤⑥中溴元素均被氧化D.工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液6.(4分)下列说法正确的是()A.从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B.从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应C.从海水中提取镁单质的过程中涉及置换反应D.从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应7.(5分)(2019·沈阳高一检测)检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。下列对该反应的叙述中不正确的是()A.I2为氧化产物 B.H2O2既作氧化剂又作还原剂C.氧化性强弱顺序为H2O2>I2 D.生成1molI2时转移2mol电子8.(4分)下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是()A.Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ B.Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC.Mg(OH)2MgO＋H2O D.MgCl2Mg＋Cl2↑9.(4分)镁在生产生活中应用广泛，下列用途与镁的还原性无关的是()A.制作闪光粉 B.镁合金用来制造火箭的部件C.用镁从熔融的四氯化钛中提取钛 D.制作焰火10.(4分)分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是()A.C B.MgO C.MgCO3 D.Mg3N211.(4分)实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是()A.称取5g左右的干海带——托盘天平B.灼烧干海带至完全变成灰烬——坩埚C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——长颈漏斗12.(4分)(2019·周口高一检测)海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判断正确的是()A.步骤①③的操作分别是过滤、萃取B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C.步骤③中加入的有机溶剂是四氯化碳或乙醇D.步骤④的操作是过滤13.(4分)加碘盐中碘元素可来自海带，下列说法正确的是()A.加碘盐中的碘以KI的形式存在B.在实验室里，可将干海带置于蒸发皿中灼烧，再加水溶解并过滤以分离出I－C.可用双氧水将I－氧化为单质碘D.可用酒精萃取碘单质以制备“碘酒”二、填空题（共1小题）14.(12分)我国海水资源丰富，开发和利用海水资源是当前科学研究的一个重要项目，下图是海水综合利用的一个方面：根据上述流程图，请回答下列问题：(1)①加入的试剂是________，有关的离子方程式：_________________________________。(2)写出反应③的化学方程式：___________________________________________________。(3)写出反应⑤的离子方程式：___________________________________________________。(4)为了合理利用资源，有人提出利用④中的副产物生产漂白粉的方案，你认为此方案可行吗？如果可行，写出化学方程式，如果不行说明理由。三、实验题（共3小题）15.(7分)海带是海洋中的一种褐藻，海带中含有丰富的碘，是人类经常食用的一种补碘食物。某资料中有“海带中碘的检验”的选做实验，操作步骤如下：①取3g左右干海带，除去表面杂质，剪碎，用酒精润湿，放在坩埚中灼烧成灰，冷却；②将海带灰转移到小烧杯中加蒸馏水，搅拌，煮沸2～3min，使可溶物质溶解，过滤；③向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mL过氧化氢溶液，观察现象；④取少量上述所得溶液，滴加几滴淀粉溶液，观察现象；⑤向③剩余的滤液中加入1mL四氯化碳，振荡静置，观察现象；⑥向加有四氯化碳的溶液中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后，将混合液的下层液体放入指定的容器中。请回答下列问题：(1)海带中碘元素的存在形式是________(填“碘离子”“碘单质”或“碘酸盐”)。(2)可说明海带中含有碘的现象有_________________________________________________。(3)操作⑤叫作________，操作⑥的目的是_________________________________________。16.(11分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_______________________________________________________________________________________________。(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A的作用是___________________________________________________________。(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：__________________________________________。17.(14分)(2019·绵阳高一检测)以已经提取出氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水为主要原料，采用如图所示的工艺流程生产单质碘。(1)写出乙、丁溶液中溶质的化学式：乙________，丁________。(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是________(填字母)。A．除去NOB．除去未反应的I－C．除去未反应的FeD．除去碱性物质(3)第⑦步操作中提纯I2的步骤是________、________、__________。(4)实验室检验I2的方法是______________________________________________________。(5)甲物质见光易变黑，其原因是______________________________(用化学方程式表示)。1.【答案】A【解析】有关反应的化学方程式依次为2Mg＋O22MgO；2Mg＋CO22MgO＋C；3Mg＋N2Mg3N2，根据反应方程式易知0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧后，固体的质量分别增加1.6g、2.2g、0.93g。2.【答案】C3.【答案】B4.【答案】D【解析】Mg具有强还原性，可与CO2、O2、H2O(g)、N2反应。5.【答案】A【解析】废水中含有大量的氮、磷等元素，排入海洋，能引起赤潮，A项正确；Mg(OH)2不能拆写，B项错误；反应⑤为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溴元素被还原，C项错误；粗盐提纯的顺序中要注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入，二是盐酸最后加入，D项错误。6.【答案】A【解析】从海水中提取单质溴，通常是用氯气氧化溴离子生成溴单质，然后鼓入热空气或水蒸气，使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴，涉及氧化还原反应，A项正确；从海带中提取单质碘，主要反应过程是I－I2，涉及氧化还原反应，不涉及复分解反应，B项错误；从海水中提取镁单质，通常将熟石灰加入海水沉淀池中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁，没有涉及置换反应，C项错误；海水蒸发制氯化钠的过程是利用氯化钠的溶解度随温度变化不大，蒸发水得到氯化钠晶体，是物理变化，D项错误。7.【答案】B【解析】，该反应中I2为氧化产物，H2O2作氧化剂，根据氧化性由强到弱的顺序为氧化剂>氧化产物，所以氧化性H2O2>I2；反应中每生成1molI2，转移2mol电子。8.【答案】C9.【答案】B10.【答案】C【解析】空气中有N2、O2、CO2等，而金属镁可以和上述物质反应，故产物中可能有碳、氧化镁、氮化镁，而不可能有MgCO3。11.【答案】D【解析】A项，称量固体用托盘天平，正确；B项，灼烧固体在坩埚中进行，正确；C项，过滤操作的主要仪器是漏斗，正确；D项，萃取需要在分液漏斗中进行，错误。12.【答案】A【解析】通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I－的溶液，向该溶液中通入Cl2将I－氧化为I2，经萃取、分液、蒸馏等操作后即得晶体I2，A正确，D错误；淀粉是用来检验是否有碘单质生成的，不能检验碘离子是否完全转化为碘单质，B错误；乙醇能与水互溶，C错误。13.【答案】C【解析】加碘盐中的碘以碘酸钾的形式存在，故A错误；灼烧应在坩埚中进行，故B错误；双氧水有较强氧化性，可以氧化碘离子生成碘单质，故C正确；酒精与水可以任意比例互溶，不能作为萃取剂，故D错误。14.【答案】(1)Cl22Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－(2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O(3)2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(4)可行。2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。【解析】(1)通入Cl2把Br－氧化成Br2。(2)先推断出②是Mg(OH)2，然后写化学方程式。(4)利用④中产生的Cl2和Ca(OH)2反应生产漂白粉。15.【答案】(1)碘离子(2)步骤④中加入淀粉溶液后变