新苏教版高中化学必修1课时作业1：3.2.2 碳酸钠和碳酸氢钠

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业1：3.2.2碳酸钠和碳酸氢钠学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共14小题）1.(5分)下表中叙述Ⅲ不正确的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D2.(5分)下列各项叙述中不正确的是()A.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO33.(5分)现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A.3.38g B.4.58g C.4.16g D.4.41g4.(5分)在等体积、等物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，分别逐滴滴加相同浓度的盐酸至不再有二氧化碳气体放出，下列说法中正确的是()A.反应现象完全相同 B.产生二氧化碳的质量相同C.碳酸钠产生的二氧化碳质量大 D.消耗盐酸的体积相同5.(5分)(2019·海淀区高一检测)下列物质的溶液，能与小苏打溶液发生化学反应，既无气体生成也无沉淀生成的是()A.苏打 B.氯化氢 C.熟石灰 D.烧碱6.(5分)在10mL0.01mol·L－1的Na2CO3溶液中，逐滴加入1.2mL0.05mol·L－1的盐酸，完全反应后，生成的CO2在标准状况下的体积为()A.1.34mL B.2.24mL C.0.672mL D.07.(5分)过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是()A.Na2O和Na2O2 B.Na2O2和Na2CO3C.Na2CO3 D.Na2O8.(5分)一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打呢？”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱。”通过查阅资料小影发现小苏打是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱。下列有关推断不合理的是()A.小苏打对人体无害B.小苏打能用作膨松剂是因为能产生二氧化碳气体C.吃这种馒头可中和过多的胃酸D.小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱9.(5分)下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()A.Na2CO3比NaHCO3更易溶于水B.NaHCO3比Na2CO3稳定C.石灰水能和Na2CO3反应，不能与NaHCO3反应D.Na2CO3溶液可使酚酞溶液变红，NaHCO3溶液可使紫色石蕊溶液变红10.(5分)“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，错误的是()A.甲同学：该条件下NaHCO3的溶解度较小B.乙同学：NaHCO3不是纯碱C.丙同学：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵D.丁同学：该反应是在饱和食盐水中先通入氨，再通入二氧化碳11.(5分)“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下：下列有关说法正确的是()A.A气体是NH3，B气体是CO2B.第Ⅲ步得到晶体是Na2CO3·10H2OC.第Ⅳ步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒D.在整个流程中可循环利用的物质只有NH312.(5分)除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠可采用的方法是()A.通入足量二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸13.(5分)现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是()A.测所得溶液的pHB.取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C.取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D.取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生14.(5分)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤二、实验题（共1小题）15.(15分)工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。如图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置。操作步骤如下：A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mgB．取ng样品装入广口瓶中C．检查装置气密性D．关闭止水夹E．打开止水夹F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为WgG．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止H．缓缓鼓入空气数分钟(1)正确的操作顺序是___________________________________________________________。(2)步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是___________________________，装置甲的作用是________________________________________________________________，装置乙的作用是______________。(3)计算样品中Na2CO3的质量分数的计算式是______________________________________。(4)若去掉装置甲，测定结果会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若去掉装置乙，测定结果会________。三、推断题（共1小题）16.(15分)A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中A为银白色固体，B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A____________，B____________，C______________，D________________，E________________。(2)分别写出反应②⑤的化学方程式：②________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________。1.【答案】B【解析】向苏打溶液和小苏打溶液中滴加澄清石灰水，均产生白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液。2.【答案】D【解析】A项，小苏打的主要用途之一是作发酵粉，正确；B项，侯氏制碱法利用了NaHCO3溶解度小的性质，正确；C项，食盐、纯碱溶液分别显中性、碱性，正确；D项，NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3，错误。3.【答案】C【解析】碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有xgNaHCO3，则2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm2×84g

106g

62gxg

0.31g解得：x＝0.84，所以m(Na2CO3)＝5g－m(NaHCO3)＝5g－0.84g＝4.16g。4.【答案】B【解析】碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量相同，与盐酸完全反应产生的二氧化碳的物质的量(或质量)相同，消耗的盐酸的体积比为2∶1。在碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，立即有气体产生；在碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始无气体产生，继续滴加盐酸，一段时间后产生气体。5.【答案】D【解析】A项，不反应，不符合题意；B项，反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，不符合题意；C项，反应为NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O或2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，不符合题意；D项，反应为NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，符合题意。6.【答案】D【解析】在溶液中，Na2CO3与HCl的反应分两步进行：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===CO2↑＋H2O＋NaCl。由于n(Na2CO3)＝10×10－3×0.01mol＝10－4mol，n(HCl)＝1.2×10－3×0.05mol＝6×10－5mol，故只能发生第一步反应。7.【答案】C【解析】在题中所给出的两种物质中NaHCO3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。因NaHCO3是过量的，又充分加热，有足够的CO2使Na2O2最终全部转化为Na2CO3，过量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是Na2CO3。8.【答案】D【解析】小苏打是对人体无害的化学物质，故A正确；小苏打受热易分解产生二氧化碳，可用作膨松剂，故B正确；小苏打能与酸反应，故吃加有小苏打的馒头可以中和过多的胃酸，故C正确；小苏打属于盐，不属于碱，故D错误。9.【答案】A【解析】Na2CO3加热不分解，而NaHCO3加热完全分解，B项错误；石灰水与Na2CO3、NaHCO3均能反应，C项错误。10.【答案】C【解析】此反应说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，故A正确；碳酸氢钠是小苏打，纯碱是碳酸钠，故B正确；析出碳酸氢钠，说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，还含有氯化铵，故C错误；先通氨气至饱和，再通过量二氧化碳，这样可以保证在碱性条件下生成更多的HCO3-，故11.【答案】A【解析】二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故先通入氨气得碱性溶液，再向碱性溶液中通入二氧化碳，可以达到实验目的，A项正确；因为碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，故第Ⅲ步得到的晶体是NaHCO3，B项错误；第Ⅳ步为碳酸氢钠晶体的受热分解，用到的主要仪器是酒精灯、坩埚、玻璃棒，C项错误；碳酸氢钠受热分解产生的CO2也可循环使用，D项错误。12.【答案】A【解析】除杂方法要操作简便、效果好、不引入新的杂质、保留非杂质成分。溶液中除去NaHCO3中混有的少量Na2CO3可以通入足量CO2：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。13.【答案】C【解析】钠溶于水得到的NaOH溶液呈碱性，碳酸钠溶于水亦呈碱性，因此A、B项中的措施均无法实现实验目的；CuSO4与NaOH溶液或Na2CO3溶液反应均生成蓝色沉淀，故D错误。14.【答案】D【解析】Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应，不能达到除杂的目的。15.【答案】(1)C→B→E→H→D→A→G→E→F(2)使广口瓶中产生的CO2气体全部排出吸收空气中的CO2吸收CO2中的水蒸气(3)53W-m22n×100%【解析】对于实验题首先应该弄清楚本实验的目的是通过测定碳酸钠与稀硫酸溶液反应产生的二氧化碳的质量，依此求得碳酸钠的质量。为了减少误差应该让