山东省七校联合体高三第二次联考理科综合化学试题

七校联合体2018届高三第二次联考理科综合化学试题可能用的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56I1271.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A.煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性B.棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2OC.氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应D.为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水【答案】A【解析】【详解】A、蛋白质在高温时发生变性，使蛋白质失去生理活性，所以煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡，故A正确；B、棉、麻燃烧后主要生成二氧化碳和水，因为这类纤维主要含C、H、O元素，丝毛燃烧后除了生成二氧化碳和水外，还有二氧化硫、氮气(还可能有氮氧化物)，因为这类纤维中除了C、H、O元素外还含有氮和硫元素，故B错误；C、氨基酸在人体中通过脱水缩合生成新的蛋白质属于缩聚反应，故C错误；D、漂白精种含有次氯酸钙，在漂白精中滴加食盐水，不能增大HClO的浓度，故D错误。故选A。2.《梦溪笔谈》中记载有：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列对文中内容的解释正确的是（）A.胆矾受热不能分解B.胆矾的化学式为CuSO4C.“苦泉”可使蛋白质变性D.胆矾与铁通过复分解反应可炼铜【答案】C【解析】【详解】A、由“烹胆矾则成铜”可知，胆矾为CuSO45H2O,受热分解成CuSO4和H2O，故A正确；B、胆矾的化学式为CuSO45H2O，故B错误；C、“苦泉”中含有硫酸铜，可使蛋白质变性，故C正确；D、胆矾与铁通过置换反应可炼铜，故D错误；故选C。3.关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是（）A.a、b互为同分异构体B.b、c互为同系物C.c分子的所有原子不可能在同一平面上D.a、b、c均能与溴水反应【答案】A【解析】a、b的分子式都是C7H8，互为同分异构体，故A正确；c中含有碳碳双键，b中不含碳碳双键，b、c不是同系物，故B错误；c分子中苯环是平面结构,乙烯基是平面结构,碳碳单键可以旋转，c分子中的所有原子可能在同一平面上，故C错误；b不含碳碳双键，不能能与溴水反应，故D错误。4.下列操作、现象与结论均正确的是（）选项操作现象结论A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl平衡向逆反应方向移动B向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测液中含有Fe2+C向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥红色石蕊试纸置于试管口无明显现象X溶液中无NH4+D乙醇和重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A、加入少量

KCl

固体，对平衡移动无影响，则溶液颜色不变，故

A

错误；B、依次滴入氯水和

KSCN

溶液，氯水可氧化亚铁离子，且原溶液中可能含铁离子，应先加

KSCN

，再加氯水来检验亚铁离子，故

B

错误；C、滴入浓

NaOH

溶液，可能生成氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能选干燥红色石蕊试纸置于试管口检验，故

C

错误；D、乙醇和重铬酸钾发生氧化还原反应，由现象可知，乙醇具有还原性，被氧化，故

D

正确；故选D。5.某同学组装了如图所示的电化学装置。电极I为Al，其他电极均为Cu，则（）.A.电极I发生还原反应B.电极II逐渐溶解C.电流方向：电极IV―→―→电极ID.电极III的电极反应：Cu2++2e=Cu【答案】C【解析】【分析】根据图示判断左边两池通过盐桥构成原电池，产生电流对右边硫酸铜溶液进行电解(相当于精炼铜)，电极I为负极，电极II为正极，与负极相连的电极Ⅳ为电解池的阴极，与正极相连的电极Ⅲ为电解池的阳极。【详解】A、根据分析可知，I为负极，失去电子，发生氧化反应。故A错误；B、电极II为正极，电解质溶液中的铜离子在正极得到电子生成铜单质，电极II有铜析出，故B错误；C、根据分析可知，电极I为负极，电极II为正极，与负极相连的电极Ⅳ为电解池的阴极，与正极相连的电极Ⅲ为电解池的阳极。所以电流方向：电极IV―→―→电极I，故C正确；D、电极III为阳极，电极反应为：Cu2e=Cu2+，故D正确；故选C。【点睛】本题综合考察原电池知识，意在考查学生对电化学掌握情况。首先应该根据图示判断左边两池通过盐桥构成原电池，产生电流对右边硫酸铜溶液进行电解(相当于精炼铜)，电极I为负极，电极II为正极，与负极相连的电极Ⅳ为电解池的阴极，与正极相连的电极Ⅲ为电解池的阳极。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25℃时，0.1mol•L1的M溶液中c(OHA.简单离子半径：Y<Z<WB.X分別与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同C.X、Y形成的最简单化合物的电子式为D.Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25℃时，0.1mol·L-1M的水溶液中c(OH-)c(H+)=1.0×1012，因此溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，说明为一元强酸，所以X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na。A、离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径：Na+<O2<N3，A错误；B、H2O和H2O2中含有共价键，NaH中含有离子键，B错误；C、非金属性强弱：O＞N＞H，C错误；D、H7.下列离子方程式的书写及评价均合理的是（

）选项离子方程式评价A将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化B1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O正确；AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣正确；说明酸性：H2SO3强于HClODCa（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A、将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I﹣，离子方程式为：2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2，故A错误；B、AlO2与H+物质的量之比为1：1反应时，生成Al(OH)3沉淀，1：4反应时生成铝离子，所以1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合，离子方程式为：2AlO2+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O，可理解为2molAlO2消耗2molH+，生成2molAl(OH)3，其中1molAl(OH)3又消耗了3molH+，生成1molAl3+，所以AlO2﹣与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3，故B正确；C、过量SO2通入到NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2O+SO2+ClO=SO42

+Cl

+2H+，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱，故C错误；D、Ca(HCO3)2与足量NaOH溶液反应离子方程式为：Ca2++2HCO3+4OH=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，故D错误。【点睛】本题重点考查离子方程式的正误判断。电离方程式正误判断，第一看是否符合反应事实；第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）；第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）。⑴强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式。⑵微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。⑶多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。如HCO3不能写成CO32＋H+（注：NaHSO4在溶液中需写成SO42＋H+）8.氮化铝（AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑【方案1】取一定量mg的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。（1）如图1，C装置中球形干燥管的作用是________________。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是_______________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是____________。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________________。【方案2】用图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_____。（填字母序号）a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．C6H6（苯）（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是______。若将a处胶管用弹簧夹夹住，并把分液漏斗上口导管拨开，其它操作均同上，则最终测定的结果将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。【答案】(1).防止倒吸(2).关闭K1，打开K2(3).把装置中残留的氨气全部赶入C装置(4).C装置出口处连接一个干燥装置(5).ad(6).41V22400m【解析】（1）分析装置和仪器作用分析，氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；（2）组装好实验装置，原理可知气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算；（3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管；

（4）依据氨气极易溶于水的性质分析，为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是；a．CCl4不能溶解氨气，可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积，故a正确；b．氨气极易溶于水，不能排水法测定，故b错误；c．氨气极易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法测定气体体积，故c错误；

d．氨气不溶于苯，可以利用排苯溶液，测定氨气的体积，故d正确；（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），

AIN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑

4122.4L

mV×10-3L

m=41V×103/则AlN的质量分数=41V/22400m。如果将a处夹住，装置内压强变化则滴加的液体体积也会排出一定量的液体，所以导致测得的气体体积偏大。9.锶有“金属味精”之称。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如下：已知氢氧化锶在水中的溶解度：温度（℃）010203040608090100溶解度（g/100mL）0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2（1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为_____________。（2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaOH溶液调节pH为12。①95℃时水的离子积KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，则溶液中c（Mg2＋）＝___。②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因____。（3）“趁热过滤”的目的是____，“滤渣”的主要成分为___。（4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为____、过滤、洗涤、干燥。（5）“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，请写出吸收时的离子方程式______；再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCl3溶液。请写出电解时阳极的电极反应：____。【答案】(1).SrSO4＋4CSrS＋4CO↑(2).1.2×1010mol•L1(3).OH－对氢氧化锶的溶解起抑制作用，OH－浓度过大，将使氢氧化锶沉淀析出(4).防止温度降低使氢氧化锶析出而造成损失(5).Ca(OH)2、Mg(OH)2(6).降温结晶(7).2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(8).Fe2+—e—=Fe3+【解析】（1）根据图中信息，隔绝空气焙烧时SrSO4只被碳还原成SrS，同时生成一氧化碳，反应的化学方程式为：SrSO4

＋4C

SrS＋4CO↑；（2）①95℃时水的离子积KW＝1.0×10－12，pH为12，c（H＋）＝1012mol/L，c（OH）＝Kwc(H+)=1mol/L，c（Mg2＋）＝Kspc2(OH-)=1.2×10-1012=1.2×1010mol•L1；②OH－对氢氧化锶的溶解起抑制作用，OH－浓度过大，将使氢氧化锶沉淀析出，导致氢氧化锶的产率降低；（3）“趁热过滤”的目的是防止温度降低使氢氧化锶析出而造成损失，“滤渣”的主要成分为在碱性条件下沉淀下来的Mg(OH)2和微溶物Ca(OH)2；10.（1）2017年中科院某研究团队通过设计一种新型NaFe3O4/HZSM5多功能符合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH1=—aKJ/molC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH2=—bKJ/mol试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油（以C8H18表示）的热化学方程式________。（2）利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂（如Cu/ZnO催化剂）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：甲：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=—53.7kJ·mol1平衡常数K1乙：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ·mol1平衡常数K2①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应H_____0（填“大于”或“小于”）。②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________（填写两项）。③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间（t1min）。温度（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）综合选项543Cu/ZnO纳米棒材料12.342.3A543Cu/ZnO纳米片材料11.972.7B553Cu/ZnO纳米棒材料15.339.1C553Cu/ZnO纳米片材料12.070.6D由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________（填字母符号）。（3）以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。①0～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为_________________。②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________（填写容器代号）。【答案】(1).8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(1)+16H2O(1)ΔH=—（25ab）KJ/mol(2).K=K1K2(3).小于(4).降低温度、减小产物浓度(5).B(6).【解析】【详解】(1)已知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH1=—aKJ/mol；②C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH2=—bKJ/mol根据盖斯定律，由①×25②得反应方程式：8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(1)+16H2O(1)ΔH=25ΔH1ΔH2=ΔH=—（25ab）KJ/mol；(2)①已知甲：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

△H=53.7kJ·mol1平衡常数

K1乙：CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)

△H=+41.2kJ·mol1平衡常数K2；根据盖斯定律，由甲乙得反应CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)的平衡常数K=K1K2；△H=53.7kJ·mol141.2kJ·mol1=94.9kJ·mol1<0；②反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是气体体积缩小的放热反应，提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有降低温度、减少产物浓度、按比例充入原料CO2和H2等；③由表中数据分析在相同温度下不同催化剂对甲醇的选择性有显著影响，使用Cu/ZnO纳米片催化剂时甲醇选择性高；使用相同的催化剂在不同温度下，虽然二氧化碳的转化率增加，甲醇的选择性却减小，说明温度升高，副产物增加，因此综合考虑选B选项；(3)①CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)开始时的物质的量：1

2

0转化的物质的量：

a

2a

a平衡时的物质的量：1a

2-2a

a容器Ⅱ中0～5min内H2含量是20%，a=，v(CH3OH)=0.0875mol/(L·min)；②Ⅲ中温度高氢气含量高，说明达到平衡升高温度平衡逆向移动，氢气含量增加。【点睛】本题综合考查化学反应中的热量变化和化学反应平衡。盖斯定律，又名反应热加成性定律：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关；化学平衡常数指在一定温度下，可逆反应都达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，固体、纯液体不需要表示出；影响化学平衡的因素有浓度、温度和压强等。11.C60具有完美的球形结构。之后Si60、N60球形分子被不断制备出来。回答下列问题：（1）Si的核外电子排布式为___________，C和N元素中第一电离能较大的是___________。（2）富勒烯衍生物具有良好的光电性能，富勒烯（C60）的结构如上图所示，C60属于________晶体；（3）N60的晶体中存在的作用力有___________（填字母标号）。A．共价键B．离子键C．氢键D．范德华力E．配位键F．金属键（4）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为______形，阳离子中氮的杂化方式为_________。（5）金属M（相对原子质量为m）与N60形成的化合物晶体结构如上图所示（其中白球代表N60，黑球代表金属M），若其晶胞边长为kpm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则其密度为_____g·cm—3，该化合物中N60的配位数为_________。【答案】(1).1s22s22p63s33p2或[Ar]3s33p2(2).N(3).分子(4).AD(5).直线(6).SP(7).4×(m+【解析】【详解】（1）硅原子核外电子数为14，根据构造原理可写出硅的核外电子排布1s22s22p63s33p2或[Ar]3s33p2；根据同周期元素第一电离能的变化规律可知第一电离能大的是N；（2）C60属于分子晶体，C60中每个碳原子形成3个碳碳σ键，和1个π键，碳原子的杂化类型为sp2杂化。（3）N60的晶体由分子构成，分子间存在范德华力，N60分子内氮原子间存在共价键，故选AD。（4）氮的最高价氧化物