2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二 专题3第四单元 分子间作用力 分子晶体 作业

3.4分子间作用力分子晶体同步练习一、单选题1．下列说法正确的是()A．冰和氯化钠融化时克服的作用力均为分子间作用力B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．CCl4和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．金刚石、C60都不存在单个小分子2．如图是蓝色晶体MxFey（CN）6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是（）A．该晶体属于离子晶体，M呈+2价B．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2（CN）6C．该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN﹣为12个D．该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个3．氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到和，如图所示。下列叙述正确的是A．硼酸具有片层状结构，层与层之间，单元间都以范德华力连接B．立方氮化硼结构与金刚石相似。立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子C．与反应后再用氨气中和得到，含有配位键的数目为D．与都是由极性键构成的极性分子4．氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．硼原子以sp杂化C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾D．氯化硼分子属极性分子5．下列物质性质的比较中，错误的是（）A．沸点：乙烯＜丙烯 B．密度：苯＜溴乙烷C．酸性： D．沸点：6．有X、Y、Z、Q、T共5种元素，除Y外均为短周期元素。X原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道，Y原子的价电子排布式为，Z原子核外有6种不同运动状态的电子，Q原子形成的一种单质是保护地球地表环境的重要屏障，T原子的L电子层上p轨道半充满。下列叙述正确的是（）A．元素Y和Q分别位于ds区和p区B．T的简单氢化物分子中的化学键为键，具有轴对称性，可以旋转C．元素X和Q的简单氢化物的沸点：D．中含有非极性键7．下列晶体分类中正确的一组是()离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃A．A B．B C．C D．D8．比较下列各组物质的沸点，正确的是（）A．乙醇＞丙烷 B．异戊烷＞正戊烷C．1﹣丁烯＞1﹣庚烯 D．乙二醇＞丙三醇9．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOH B．SO2 C．P（白磷） D．SiO10．下列说法错误的是（）A．甘油和水可以任意比例互溶B．H2O的沸点高于HF，是因为前者的氢键作用较大C．氢氟酸水溶液中氢键的类型有F—H•••F、F—H•••O、O—H•••F、O—H•••OD．比熔点低的原因是前者形成分子内氢键11．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（）A．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个Cl－B．在CsCl晶体中，距Cl－最近的Cs＋有6个C．在金刚石晶体中，最小的环上有6个C原子D．CO2晶胞中一个分子周围有12个紧邻分子12．下列说法正确的是（）①极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键②极性分子中一定不含有非极性键，非极性分子中可能含有极性键③N2O和CO2是互为等电子体，因此每个分子均含有2个π键，且中心原子均为sp杂化④丙酮的沸点为57℃高于丁烷的沸点为﹣0.5⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关．A．③⑤ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤13．下列有关晶体的说法中正确的是（）A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子14．水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是（）A．前者属化学变化，只破坏分子间作用力B．H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键C．后者属物理变化，破坏了化学键D．分子间作用力比化学键强，比氢键弱15．下列说法不正确的是（）A．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．标况下22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2molD．PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5•AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]﹣构成，化合物中的阴阳离子均为正四面体构型16．人们可以用图式表示物质的组成、结构。下列图式正确的是A．的球棍模型：B．2-甲基-1-丁醇的键线式：C．HF分子间的氢键：D．丙氨酸的手性异构体：二、综合题17．按要求完成下列问题：（1）写出硫酸铵的化学式。（2）写出次氯酸钠中存在的化学键类型。（3）比较物质沸点：H2OH2S(填“＞”、“＝”或“＜”)。18．元素周期表中，除了24种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：（1）I.基态氮原子核外共有种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为。（2）在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如图)。含1molH3BO3的晶体中有mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为。硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为，B与N之间形成键。（3）以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是。（4）II.近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在_______(填序号)。A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．δ键E．π键（5）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为(标明配位键)，其中Al的轨道杂化方式为19．铁、钴、镍都属于第Ⅷ族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。（1）基态Fe2+的核外电子排布式为。结合电子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：。（2）BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。①ClO4－的空间构型为。②CTCN的化学式为，与Co3+形成配位键的原子是。(已知CO32−的结构式为)③可以(双聚氰胺为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为，中含有σ键的物质的量为。④是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。（3）一种新型的功能材料的晶胞结构如图所示，Mn在面心和顶点，它的化学式可表示为。（4）镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间的距离为anm。则镍镁晶体未储氢时的密度为(列出计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的数值)g∙cm-3。20．回答下列问题：（1）NaClO溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因。（2）5.2g乙炔(C2H2)气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出259.9kJ的热量，写出反应的热化学方程式。（3）H2O比H2S的熔沸点高，原因是：。（4）25℃时，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，若溶液中c(NH)=c(Cl-)，则氨水的电离平衡常数。（5）在25℃醋酸亚硫酸K=1.8×10-5K1=1.54×10-2K2=1.02×10醋酸滴入Na2SO3溶液中，反应的离子方程式为21．C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：（1）第四周期与基态Ge原子具有相同未成对电子数的元素有(填元素符号)；1mol晶体硅与1mol碳化硅所含共价键数目之比为，晶体硅的熔点比碳化硅的熔点(填“高”或“低”)。（2）SnCl2极易水解生成Sn(OH)Cl沉淀，Sn(OH)Cl中四种元素电负性由小到大的顺序为。在碱溶液中Sn(II)的存在形式为[Sn(OH)3]-(亚锡酸根离子)，[Sn(OH)3]-中Sn的价层电子对数为，该离子中存在的化学键类型有(填标号)。a.离子键b.共价键c.配位键d.氢键（3）常温下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3(填“＞”或“＜”)，用氢键的相关知识解释其原因：。（4）灰锡的晶体结构与金刚石相似(如图甲所示)，其中A处原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子的原子分数坐标为。在图乙网格中补全灰锡的晶胞沿y轴的投影图。已知灰锡的密度为ρg·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，根据硬球接触模型，则Sn原子半径r(Sn)=pm(用代数式表示)。

答案解析部分1．CA．冰是分子晶体，熔化时克服的作用力为分子间作用力，氯化钠是离子晶体，熔化时克服的作用力为离子键，故A不符合题意；B．含有自由移动离子或电子的物质能导电，该物质在熔融状态下能导电，该物质中可能含有离子键，也可能含有自由移动的电子，故B不符合题意；C．CO2和C原子中的最外层电子为4，形成4个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，CCl4中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C符合题意；D．C60为分子晶体，存在独立的分子，故D不符合题意。故答案为：C。

A.离子键和分子间作用力类别不同

B.金属单质也能导电，但不具有离子键

C.根据成键的方式即可判断达到八个电子稳定结构

D.金刚石是原子晶体2．D解：A．根据均摊法，立方体的顶点粒子占，棱上粒子占，由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe2+个数为：4×=，同样可推出含Fe3+个数也为，CN﹣为12×=3，因此阴离子为[Fe2（CN）6]﹣，则该晶体的化学式只能为MFe2（CN）6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，根据化合价代数和为零可知，M的化合价为+1价，故A错误；B．由A的分析可知，晶体的化学式为MFe2（CN）6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，故B错误；C．由图可看出与每个Fe3+距离最近且等距离的CN﹣为6个，故C错误；D．图中是该晶体晶胞的八分之一，其中CN﹣为12×=3个，所以一个晶胞中的CN﹣有：3个÷=24个，根据晶体的化学式MFe2（CN）6可知：M+与CN﹣的个数比为1：6，所以M+有4个，故D正确；故选D．根据均摊法，立方体的顶点粒子占，棱上粒子占，由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe2+个数为：4×=，同样可推出含Fe3+个数也为，CN﹣为12×=3，因此阴离子为[Fe2（CN）6]﹣，则该晶体的化学式只能为MFe2（CN）6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M的化合价为+1价，由图可看出与每个Fe3+距离最近且等距离的CN﹣为6个，图中是该晶体晶胞的八分之一，按离子的比例关系得出一个晶胞中含有的M+个数．3．BA．硼酸具有片层状结构，层与层之间、单元间不仅以范德华力连接，还有氢键，故A不符合题意；B．结构与金刚石相似，金刚石每个碳原子周围有4个碳原子，则立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子，故B符合题意；C．中N与H之间有1个配位键，B与F之间有1个配位键，所以含有配位键的数目为，故C不符合题意；D．是由极性键构成的极性分子，而是由极性键构成的非极性分子，故D不符合题意；故答案为：B。A．层与层之间还有氢键；B．依据结构与金刚石相似分析；C．中N与H之间有1个配位键，B与F之间有1个配位键；D．同种原子之间的共价键为非极性键；不同种原子之间的共价键为极性键；非极性分子是指分子里电荷分布是对称的(正负电荷中心能重合)的分子。极性分子是指分子里电荷分布不对称(正负电荷中心不能重合)的分子。4．C解：A．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误；B．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故B错误；C．三氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾，故C正确；D．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，为非极性分子，故D错误．故选C．A．氯化硼是共价化合物；B．三氯化硼中的硼为sp2杂化；C．三氯化硼水解生成HCl；D．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子．5．CA．根据碳原子数越多，相对分子越大，范德华力越大，熔沸点越高，因此沸点：乙烯＜丙烯，故A不符合题意；B．苯的密度小于水的密度，溴乙烷的密度大于水的密度，因此密度：苯＜溴乙烷，故B不符合题意；C．碳链越长，碳链原子团对羧基中氢原子的约束力越强，氢原子越难以电离，因此酸性：，故C符合题意；D．形成分子内氢键，熔沸点降低，形成分子间氢键，熔沸点升高，因此沸点：，故D不符合题意。故答案为：C。

A.烯烃中碳原子数目越多，熔沸点越高；

B.溴乙烷的密度大于苯；

D.形成分子间氢键的物质的沸点高于形成分子内氢键的物质。6．B5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元素；Y原子的价电子排布式为，则Y为元素；Z原子核外有6种不同运动状态的电子，则Z为C元素；Q原子形成的一种单质是保护地球地表环境的重要屏障，则Q为O元素；T原子的L电子层上p轨道半充满，则T是N元素。根据分析可知，X为S，Y为，Z为C，Q为O，T为N。A．元素位于元素周期表的d区，而N元素位于元素周期表的p区，A不符合题意；B．N的简单氢化物为，中心原子N原子形成杂化轨道，氢原子提供s原子轨道，形成键，键具有轴对称性，可以旋转，B符合题意；C．元素X和Q的简单氢化物是和分子间存在氢键，则沸点：，C不符合题意；D．为，分子中含有两个碳氧双键，是极性键，D不符合题意；故答案为：B。

X原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S元素，Y原子的价电子排布式为，Y为Co元素，Z原子核外有6种不同运动状态的电子，Z为C元素，Q原子形成的一种单质是保护地球地表环境的重要屏障，Q为O元素，T原子的L电子层上p轨道半充满，则T为N元素，据此解答。7．C从构成晶体的粒子和微粒间的相互作用力去判断晶体的类型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是阴、阳离子间通过离子键相互结合成的离子晶体,纯H2SO4中无H+,是分子晶体。Ar分子间以范德华力相互结合为分子晶体,石墨是混合晶体,水晶(SiO2)与金刚石是典型的原子晶体。硫的化学式用S表示,实际上是S8,气体时为S2,是以范德华力结合成的分子晶体。玻璃没有固定的熔点,加热时逐渐软化,为非晶体。从构成晶体的粒子和微粒间的相互作用力去判断晶体的类型。8．A解：A．乙醇分子之间含有氢键，沸点大于丙烷，故A正确；B．同分异构体中，支链越多，沸点越低，故B错误；C．同系物中，相对分子质量越大，熔沸点越高，故C错误；D．多元醇分子中的羟基越多，分子间形成的氢键的几率越高，沸点越高，故D错误．故选A．结合题给物质可从以下角度分析：①相对分子质量相近，分子间含有氢键，物质的沸点大；②同分异构体中支链越多，沸点越低；③结构相似的有机物中碳原子个数越多，沸点越大．9．B解：A．NaOH为离子化合物，只有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故A错误；B．SO2为非金属氧化物，属于分子晶体，晶体中只存在分子，能用SO2能表示物质分子组成，故B正确；C．白磷的分子式为P4，晶体中存在分子，所以化学式P4能真实表示磷的分子组成，不能用P表示磷的分子组成，故C错误；D．SiO2为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有SiO2分子，故D错误．故选B．化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体，以此解答．10．BA．甘油为丙三醇，可与水任意比例互溶，A不符合题意；B．水的沸点比氢氟酸高，是因为等物质的量情况下，前者比后者含有的氢键数目多，但氢键作用力氢氟酸比较高，B符合题意；C．氢氟酸水溶液中共有两种不同的氢原子，可以分别与F、O原子形成氢键，故氢氟酸水溶液中氢键类型有四种，C不符合题意；D．邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，分子间氢键使分子熔沸点降低，D不符合题意；故答案为：B。A.易形成氢键故可以互溶

B.非金属性越强，氢键的作用力越强，含有氢键的物质比较沸点，主要看氢键的个数

C.氢氟酸溶液中由氟化氢和水，因此可以形成多种氢键

D.分子内形成氢键的有机物沸点低于分子间形成氢键的有机物11．BA．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有个Cl－，故A不符合题意；B．在CsCl晶体中，以体心的Cs＋分析，距Cs＋最近的Cl－有8个，距Cl－最近的Cs＋有8个，故B符合题意；C．在金刚石晶体中，根据图中信息得到最小的环上有6个C原子，故C不符合题意；D．根据CO2晶胞，以顶点的二氧化碳分子分析，面心的距离为紧邻的二氧化碳，每个横截面有4个，总共有三个横截面，因此一个分子周围有12个紧邻分子，故D不符合题意。故答案为：B。

A.NaCl晶体中每个晶胞占有4个Cl-；

B.CsCl晶体中，距Cl-最近的Cs＋有8个；

C.金刚石晶体中最小的环上有6个C原子；

D.CO2晶胞中一个分子周围紧邻12个分子。12．A解：①极性分子一定含有极性键，非极性分子不一定含有非极性键，如二氧化碳中只含有极性键，结构对称是非极性分子，故错误；②极性分子中可能含有非极性键，如过氧化氢中含有O﹣O非极性键，属于极性分子，非极性分子中可能含有极性键，如二氧化碳中只含有极性键，结构对称是非极性分子，故错误；③等电子体的结构相似，N2O和CO2是互为等电子体，二氧化碳的结构式为O=C=O，则N2O的结构式为：N=N=O，因此每个分子均含有2个π键，且中心原子均为sp杂化，故正确；④丙酮分子间没有氢键，丙酮分子的相对分子质量大于丁烷，所以丙酮的沸点大于丁烷，与氢键无关，故错误；⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确．故选A．①不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，正负电荷重心不重合的分子为极性分子，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；②不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，正负电荷重心不重合的分子为极性分子，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；③等电子体的结构相似；④丙酮分子间没有氢键；⑤邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键．13．CA．固态不导电，水溶液能导电晶体也可能是分子晶体，如HCl，A不符合题意；

B．分子晶体中一定存在范德华力（分子之间），可能含有共价键（分子内原子之间）和氢键（分子间或分子内），B不符合题意；

C．构成晶体的粒子在微观空间里有序排列，该特征可通过x射线衍射实验观察到，C符合题意；

D．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，不含阴离子，D不符合题意；

故答案为：C。

A.分子晶体、离子晶体在固态时均不导电，其水溶液均导电。

B.分子晶体中一定存在范德华力，可能含有共价键和氢键。

C.根据晶体的特点和x射线衍射的作用进行分析。

D.注意金属晶体中不含阴离子，只含金属阳离子和自由电子。14．BA.水电解生成H2和O2属化学变化，水受热汽化成水蒸气属于物理变化，破坏分子间作用力和氢键，A不符合题意；B.H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键，B符合题意；C.后者属物理变化，化学键不变，C不符合题意；D.分子间作用力比化学键、氢键均弱，D不符合题意，故答案为：B。A.化学变化存在化学键的破坏与形成；B.氢键改变物质的熔沸点和溶解度；C.水的状态变化不破坏化学键；D.分子间作用力比化学键弱的多。15．B解：A．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故A正确；B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，铜离子含有空轨道，氨气分子含有孤电子对，所以Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对，故B错误；C．乙炔的结构简式为H﹣C≡C﹣H，则1mol乙炔中含2molπ键，冰中水分子的O原子以类似于金刚石中C原子的四面体空间网状结构排列，每2个O原子间都有一个H原子，更靠近H原子的O原子与它形成共价键，另一个与它形成氢键，即每个H原子都形成一个氢键，所以1mol冰中存在2mol氢键，标况下22.4LC2H2的物质的量为1mol，18g冰的物质的量也为1mol，则标况下22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2mol，故C正确；D．[PCl4]+离子中P原子孤电子对数为=0，价层电子对数为4+0=4，为正四面体构型，[AlCl4]﹣离子中Al原子孤电子对数为=0，价层电子对数为4+0=4，为正四面体构型，故D正确；故选B．A．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价；B．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键；C．乙炔的结构简式为H﹣C≡C﹣H，1mol乙炔中含2molπ键；1mol冰中存在2mol氢键；D．计算价层电子对，再判断构型．16．DA．CO2分子是直线形，模型不符合题意，A不符合题意；B.2-甲基-1-丁醇的键线式为：，B不符合题意；C．HF分子间的氢键(虚线表示)：，C不符合题意；D．丙氨酸是手性分子，存在手性异构体，为：，D符合题意；故答案为：D。

A．CO2分子是直线形；B.羟基应该在1号位；C．氢键是一种分子间作用力；D．有一个手性碳原子的分子，由于手性碳原子具有手性，和其镜象对称体就像人的双手一样不能完全重合，而产生的同分异构体，我们称为

手性异构体。17．（1）(NH4)2SO4（2）离子键、极性共价键(或离子键、共价键)（3）>(1)硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4；(2)次氯酸钠的Na+和ClO-之间存在离子键，ClO-内的Cl和O原子之间存在共价键；(3)H2O中存在氢键，沸点较H2S的高，则沸点：H2O>H2S。

（2）次氯酸钠由次氯酸根离子和钠离子构成，含离子键和共价键；

（3）水分子间能形成分子间氢键，熔沸点比H2S高。18．（1）7；球形；ns2np5（2）Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O；3；sp2；sp3杂化；配位（3）从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸引能力逐渐增大，故元素的第一电离能从左到右逐渐增大（4）B（5）；sp3I.(1)基态氮原子共七个电子，且运动状态各不相同，故有7种运动状态不相同的电子。其中能量最低的电子轨道是1s，呈球形。F元素所在族的外围电子排布式为：ns2np5。(2)根据“对角线规则”可知，Be(OH)2具有两性，能与强碱反应。Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式为：Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O。每个硼酸分子有6个氢键，每个氢键由两个硼酸共用，故含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键。H3BO3中B原子的杂化类型为sp2杂化。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为sp3杂化，B与N之间形成配位键。(3)以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大，因为从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸引能力逐渐增大，故元素的第一电离能从左到右逐渐增大。II.(4)[Fe(CN)6]4-中存A.共价键，如C-N键；C.配位键，如中心原子与CN-之间；存在D.δ键，如C-N键；E.π键，如碳氮三键。故答案为：B。(5)AlCl3蒸气分子的结构式为，其中Al的轨道杂化方式为sp3。（1）根基氮原子的核外电子数判断不同状态的电子，s轨道能量最低，氟元素的质子数为9，故最外层有7个电子分布在s和p轨道上

（2）可以依据氢氧化铝和氢氧化钠反应写出，氢氧化铍和氢氧化钠反应生成偏铍酸钠和水，根据结构式即可找出氢键的个数，H3BO3中的硼原子形成3个键，无孤对电子故为sp2杂化，BF3·NH3中的B原子形成4个键，因此为sp3杂化，氮原子提供孤对电子，而硼原子提供空轨道，因此形成配位键

（3）失去最外层电子需要的能量，从左到右半径逐渐减小，核的吸引能力增强，故失去电子能力减弱

（4）[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6，CN-为配离子，存在共价键，存在π键和δ键，以及配位键，而非极性键一般是相同原子形成，故不存在

（5）根据相对分子质量确定含有两个氯化铝分子，故形成的是二聚物，氯原子和铝原子形成配位键，即可写出结构式，铝原子形成4个键，故为sp3杂化19．（1）(或)；Fe3+的基态电子排布式为3d5，Co3+的基态电子排布式为3d6，Fe3+具有半充满结构，而Co3+不具备这种结构，因此Fe3+氧化性比Co3+弱（2）正四面体；N和O；sp2、sp；9mol；N2H4与水可形成分子间氢键（3）（4）⑴Fe是26号元素，基态Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，基态Fe2+的核外电子排布式为[Ar]3d6。结合电子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：Fe3+的基态电子排布式为3d5，Co3+的基态电子排布式为3d6，Fe3+具有半充满结构，而Co3+不具备这种结构，因此Fe3+氧化性比Co3+弱；故答案为：[Ar]3d6；Fe3+的基态电子排布式为3d5，Co3+的基态电子排布式为3d6，Fe3+具有半充满结构，而Co3+不具备这种结构，因此Fe3+氧化性比Co3+弱。⑵①ClO4－价层电子对数，其空间构型为正四面体形；故答案为：正四面体形。②CTCN中NH3的N有孤对电子，CO32−的O有孤对电子，因此与Co3+形成配位键的原子是N、O；故答案为：N、O。③双聚氰胺中第一个碳原子有3个σ键，无孤对电子，价层电子对数为3，杂化轨道为sp2，第二个碳原子有2个σ键，无孤对电子，价层电子对数为2，杂化轨道为sp，中含有σ键的物质的量为9mol；故答案为：sp2、sp；9。④配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，主要是因为N2H4与水形成分子间氢键；故答案为：N2H4与水可形成分子间氢键。⑶晶胞中Ni在体内，共有8个，Mn在面心和顶点，个数为，Ga在棱心，个数为，化学式可表示为Ni2MnGa；故答案为：Ni2MnGa。⑷H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间的距离为anm，因此距离最近的两个H2分子之间是面对角线的一半，则晶胞参数为nm，晶胞中Mg个数为8个，Ni为4个，则镍镁晶体未储氢时的密度为；故答案为：。⑴基态Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，分析氧化性主要看Fe3+和Co3+的核外电子排布。⑵①计算ClO4－价层电子对数；②有孤对电子才能与Co3+形成配位键；③逐个分析双聚氰胺中碳原子价层电子对数；④从相似相溶和分子间氢键角度思考配体N2H4能与水混溶。⑶分别计算晶胞中Ni、Mn、Ga的个数。⑷先根据氢气分子之间距离得出晶胞参数，再计算晶胞中Mg、Ni个数，再计算密度。20．（1）ClO-+H2OHClO+OH-（2）C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1299.5kJ/mol（3）H2O分子间含有氢键（4）（5）CH3COOH+SO=HSO+CH3COO-(1)NaClO溶液呈碱性的原因是次氯酸根发生水解反应，水解反应的离子方程式为ClO-+H2OHClO+OH-；(2)5.2g的气态乙炔(C2H2)的物质的量，0.2mol乙炔在氧气中燃烧，生成二氧化碳和液态水，放出259.9kJ的热量，则1mol乙炔在氧气中燃烧，生成二氧化碳和液态水，放出259.9×5=1299.5kJ的热量，故热化学方程式为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1299.5kJ/mol；(3)H2O比H2S的熔沸点高，原因是：H2O分子间含有氢键；(4)在25℃下，将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol•L-1，根据物料守恒，c(NH3•H2O)=(0.5a-0.005)mol•L-1，根据电荷守恒：c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol•L-1，溶液呈中性，氨水的电离平衡常数为；(5)由电离常