2023年浙江省中考科学一轮练习 中考化学计算题

中考化学计算题精选

一、计算题

1.（2022•湖北宜昌中考真题）铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验,

充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：

求：

（1）生成氢气的总质量为go

（2）合金中锌的质量分数。

（3）稀盐酸中溶质的质量分数。

2.（2022・四川雅安中考真题）化学兴趣小组为测定某大理石样品中CaeO3的含量，进行如下实验：取18.0g样品置

于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸（样品中杂质不与盐酸反应），测得生成气体的质量与加入盐酸的质量

关系如图所示，请回答下列问题

（1）实验室现有质量分数为20%的盐酸50.0g,最多可配制质量分数为5%的盐酸go

（2）在样品充分反应后，产生气体的质量为go图中“A”点的溶质是。（填化学式）。

（3）计算该样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确至∣J0.1%）

3.（2022・四川乐山中考真题）“三寸粉笔，三尺讲台系国运”这是对教师的礼赞。教师授课离不开粉笔，粉笔主要成

分为石灰石(CaCo3)和石膏(CaSoQ。如图，将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称

量剩余固体的质量为11.6go

已知：CaSo4受热不分解，也不与CaCO3反应。其它杂质不参与反应。

(I)CaSO4的相对分子质量为。

(2)CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为。

(3)计算16g粉笔末中CaCo3的质量分数。(写出计算过程)

4.(山东聊城中考真题)将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随

着稀盐酸的滴加，溶液的PH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答:

(1)图二从A到B过程中，溶液的PH逐渐(填"增大”或"减小”)。

(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是o

(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。

图一图二

5.(2022∙湖南怀化中考真题)取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g,向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所

示，请回答：

（1）当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳go

（2）当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是、（填化学式）。

（3）当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

6.（2021∙四川宜宾中考真题）在某些食品包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的透气小纸袋，上面写着“强力干

燥剂，本产品主要成分为生石灰”（如右图）。

（1）生石灰（CaO）o能作干燥剂的原因是。

（2）长期放置在空气中，小纸袋内的生石灰最终会变成块状固体（填化学式）。

（3）若小纸袋内装有2.8g生石灰，长期放置在空气中最终生成的固体质量是多少？（写出计算过程）

7.（2021∙四川资阳中考真题）将40g由氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物溶于IOOg足量水中，再向所得溶液中滴

加氯化钙溶液，生成沉淀的质量与加入氯化钙溶液质量的关系如图所示。（Ca的相对原子质量：40）,试回答：

`r-i、4rτ-0,

VUiE质里g

(80,20)A

(60,m)/*

√Λ40,10)

/120,5),

0氯化钙溶液质量g

(1)沉淀质量m=。

(2)A点溶质是(填化学式)

(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

8.(2021•江苏宿迁中考真题)向一定量的HzSCU和CUSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶

液，生成沉淀的侦量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

(1)当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为

(2)原混合溶液中，溶质H2SO4的质量(写出计算过程，下同)

(3)恰好完全反应时，消耗NaoH溶液的总质量。

9.(2021∙湖南衡阳中考真题)如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有IOOg等质量分数

的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，

充分反应后，天平仍然保持平衡。

求：（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量;

（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

10.（2021.四川遂宁.统考中考真题）某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2,化学兴趣小组取IOOg样品完全溶

解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g,充分反应。测得实验数据如下表所

不：

次数第1次第2次第3次第4次第5次

加入氢氧化钠溶液的质量/g3030303030

累计生成沉淀的质量/g

（注：发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2∣+2NaCI）

请完成下列各题：

（1）第次恰好完全反应。

（2）样品中MgCl2的质量是g»

（3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出规范的计算过程）。

11.（黑龙江中考真题）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产

品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品22.8g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好

完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量（m）与反应时间（t）关系

如图所示。试回答:

(2)22.8g样品中碳酸钠的质量为多少？

(3)计算所得溶液中溶质的质量分数。

12.(黑龙江中考真题)为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余

固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反应，也不溶于水)请计算：

稀盐酸的质蚩E

(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是

(2)25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为多少？(写出计算步骤)

(4)本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由_____。

13.(山东临沂中考真题)生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定某稀盐酸中溶质的质量分

数，取一定量的该生铁样品，分四次加入稀盐酸200g,充分反应后，实验数据如下：

次数1234

稀盐酸质量/g50505050

氢气质量/gm

请根据有关信息完成下列问题:

（1）m=o

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

14.（山东黄泽中考真题）白铜（CU-Ni）是工业上常用的一种合金，金属银（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合

价显+2价。为测定20g某白铜样品中镁的质量，设计了如下实验：

试问：（1）将白铜研碎的目的是。

（2）白铜样品中银的质量_____________go

（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

15.（2022•黑龙江中考真题）某化学兴趣小组测定假黄金（铜锌合金）的组成，称取25g假黄金置于烧杯中，用80g

稀硫酸分4次加入，实验数据记录如下：

实验次数第一次第二次第三次第四次

稀硫酸的质量（g）20202020

残留金属的质量（g）

试分析并计算：

（l）25g假黄金中锌的质量是go

（2）当加入g稀硫酸时，25g假黄金中的锌恰好完全反应.

（3）求第二次实验后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01%）

16.（内蒙古通辽中考真题）取氯化钢和盐酸的混合溶液IOOg于烧杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体或沉淀

的质量与加入的碳酸钠溶液质量的关系如图所示，请回答：

（1）产生沉淀的质量为_______________g«

（2）X的值为。

（3）求所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。

沉

气

淀

体

质

或

量

∙g

17.（湖北宜昌中考真题）小文用下图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫

酸反应）。试计算：

（1）生成氢气的质量；

（2）粗锌中锌的质量分数；

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

18.（2021•黑龙江大庆中考真题）将50.0g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20.0%

的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀的最大质量为7.8g。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。

请根据题意回答问题：

已知：Al（OH）,+NaOH=NaAlO2+2H2O

（I）B点溶液中所含溶质是（填化学式）。

（2）求图中A点的坐标：。

（3）原混合溶液中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

参考答案

（2）解：设合金中锌的质量为X,ιoog稀盐酸中溶质的质量为y

Zn+2HClZnCl2+H2↑

65732

ɪy0∙2g

652

Tx=6.5g

0⅛

723

yy=7.3g

0.2g

合金中锌的质量分数：嗫W2∙5%

答：合金中锌的质量分数为32.5%。

⑶稀盐酸中溶质的质量分数：⅛⅜x∣0θ%=7∙3%

答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

【分析】根据质量守恒定律可知，固液混合物减少的质量即为生成氢气的质量；根据金属活动性顺序，铜锌合金中

锌能与盐酸反应，铜不与盐酸反应，利用化学方程式可计算出锌的质量；分析图中数据，第一次加50g稀盐酸生成

0∙lg氢气，第二次加50g稀盐酸又生成0.1g氢气，第三次加稀盐酸没有生成氢气，说明第三次加的稀盐酸没有反应,

参加反应的稀盐酸有100g,结合化学方程式可计算出稀盐酸中溶质的质量分数。

(1)

根据质量守恒定律，固液混合物减少的质量即为生成氢气的质量，所以生成氢气的总质量为

20g+50g+50g+50g-l69.8g=0.2g°

(2)

见答案。

(3)

见答案。

2.(1)200

(2)4.4CaCI2、HCl

(3)解：设参加反应的碳酸钙质量为》由(2)知I,生成二氧化碳气体的质量为4.4g,则，

CaCO3+2HC1=CaCI2+H2O+CO2↑

10044

y4.4g

100y

44^44g

y=10g

样品中CaCo3的质量分数=罂XIOO%a55.6%

18g

答：样品中CaCO3的质量分数为55.6%。

【解析】(1)解：设用质量分数为20%的盐酸50.0g,最多可配制质量分数为5%的盐酸质量为x,根据稀释前后溶

液中溶质的质量不变，得：50.0g×20%=5%×x,X=200g；故填：200；

(2)取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，碳酸钙和稀盐酸反

应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，完全反应后生成二氧化碳气体的质量为4.4g,A点的溶质为反应生成的

氯化钙和过量的盐酸，化学式为CaCI2、HC1；故填：4.4；CaCl2、HC1；

(3)见答案。

3.(1)136

(2)1：2

(3)将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g0质量减少量为

二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为16g-11∙6g=4.4g。

解：设16g粉笔末中碳酸钙的质量为心

高温.

CaCO3^=CaO+C02T

10044

X4.4g

100_ɪ

44-44g

x=IOg

∣6g粉笔末中CaCO3的质量分数警Xloo%=62.5%

log

答：16g粉笔末中CaCo3的质量分数62.5%。

【解析】(I)CaS04的相对分子质量=40+32+16x4=136,故填：136；

(2)CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为(32X1)：(1X64)=1：2,故填：1：2；

(3)见答案。

4.(1)减小

⑵B

(3)由图像可知，酸碱恰好中和时消耗稀盐酸的质量是20g。

设20g稀盐酸中溶质的质量为X。

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.540

X20gX4%

36.5_X

^40^^0⅛

X=O.73g

稀盐酸中溶质的质量分数为上当XIOO%=3.65%

答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。

【解析】(1)图二从A到B过程中，氢氧化钠不断被消耗，溶液碱性减弱，溶液的PH逐渐减小；

(2)中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全

反应的点是B；

(3)见答案。

(2)NaClCaCl2

(3)根据图像可知，生成二氧化碳的质量为2.2g,生成碳酸钙沉淀的质量为10g。

解：设当滴加40g碳酸钠溶液时，反应生成的氯化钠的质量为工。

Na2CO3÷2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

11744

X2.2g

117X

~44~22g

x=5.85g

设当滴加碳酸钠溶液从40g-120g时，反应生成的氯化钠的质量为y。

CaCl2+Na2CO3=CaCO,J+2NaCl

100117

IOgy

117ʃ

Ioo^Iθg

y=ll∙7g

5.85g+11.7g

所得溶液中氯化钠的质量分数是×100%≈8.8%

92.2g+ɪ20g-2.2g-IOg

答：当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是8.8%。

【分析】向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，反应

化学方程式是为Na2CO3+2HCl=2NaCl+HQ+CC½T,待稀盐酸恰好完全反应完；氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙

沉淀和氯化钠，反应化学方程式为CaCI2+Na2CO3=CaCθN+2NaCl。

【解析】(1)根据以上分析可知，图像一开始增加的是二氧化碳质量，消耗碳酸钠溶液质量为40g,则增加二氧化

碳的质量为2.2g；

(2)根据图像可知，消耗碳酸钠溶液质量从40g-120g,发生的是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，且

在120g时，恰好碳酸钠与氯化钙完全反应，而在80g时•，氯化钙过量，所以在80g时，溶液中的溶质为氯化钙和氯

化钠；

(3)见答案。

6.⑴CaO易吸水，且与H2O反应生成Ca(C)H)2

(2)CaCO3

(3)解法一：设生成Ca(OH)2的质量为X

CaO+H2O=Ca(OH),

5674

2.8gX

56_2.8g

74^^-

.v=3.7g

再设生成CaCO3的质量为ʃ

Ca(OH)1+CO2=CaCo3J+H2O

74100

3.7gy

74=3.7g

ιoo^^-

y=5g

答：长期放置在空气中最终生成的固体质量是5g；

解法二：设最终生成的CaCO3固体质量为X

由化学方程式：

CaO+H2O=Ca(ΘH),>Ca(OH),+CO2=CaCO31+H2O关系式：

CaO~Ca(OH),~CaCO3

56IOO

2.8gX

562.8g

ιoδ-^Γ

x=5g

答：长期放置在空气中最终生成的固体质量是5g。

【解析】(1)能作干燥剂的原因是CaO易吸水，且与HzO反应生成Ca(OH)2；

(2)氧化钙吸水后变成氢氧化钙，氢氧化钙能够吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，所以氧化钙长期放在空气中,

最终会变成碳酸钙，其化学式为：CaCO3；

(3)见答案。

7.(l)∣5g

(2)NaC1、CaCl2

(3)解：设混合物中碳酸钠的质量为y,生成的氯化钠的质量为Z

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl

106IOO117

y20gZ

106y

IOO20gʃ

100_20g

∏7ɪ

ɔɑ4.4-1«δ

溶液中溶质的质量分数=蠢篇芯而Xloo%=21.1%

答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为21.1%

【解析】(1)解：设60g氯化钙溶液反应生成沉淀的质量为X

60gX

福二雁Eg

故沉淀质量λ∕2=15g;

(2)氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，A点时，氯化钙过量，故A点溶质是：NaCkCaCl2;

(3)见答案。

8.(1)Na2SO4>NaOH

(2)解：设混合溶液中H2SO4的质量为X

H2SO4+2NaOH=‰2SO4+2H2O

9880—=——-——

8040gX10%

X40g?10%δ

解得X

答：原混合溶液中H2SO4

(3)解：设与CnSO4反应的NaoH质量为y

CuSO4+INaOHNa2SO4+Cw(OH)2

80

8098y

989.8g

y9.8g

解得y=8g

氢氧化钠溶液的总质量=40g+黑=120g

1()/0

答：恰好完全反应时，消耗NaoH溶液的质量为120g。

【解析】(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以反应

后溶液中的溶质一定含有氯化钠，a点时氢氧化钠过量，所以溶质中还含有氢氧化钠，故填：Na2SO4^NaOH;

(2)见答案；

(3)见答案。

9.解：(1)设锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为X

Zn÷HɔSO4=ZnSO4+H7

65_6.5g65_6.5g

65982

2-X98-y

6.5gyX

得％=0.2g,产9.8g；

由于充分反应后，天平仍然保持平衡，且氧化铜与稀硫酸反应无气体生成，则天平左盘增加的质量等于天平右盘增

加的质量，故右盘烧杯中加入氧化铜的质量为6.5g-0.2g=6.3g;

答:右盘烧杯中加入氧化铜的质量为6.3g。

(2)由于6.5g锌粒与稀硫酸恰好完全反应，故由(1)得稀硫酸中溶质的质量为9.8g,则稀硫酸中溶质的质量分数为

-⅛×100%=9.8%.

IOOg'

答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

【解析】(1)见答案。

(2)见答案。

10.(1)4(2)解：设生成氢氧化镁的质量为y

MgCl2+2NaOH=Mg(θH)2J+2NaCl

9558

y11.6g

95二y

58^11.6g

y=19go

答：样品中MgCl2的质量是19g。

⑶解：设生成氯化钠的质量为X

MgCI2+2NaOH=Mg(OH)ɔJ+2NaCl

58117

11.6gX

117_ɪ

^58^^11.6g

得x=23.4g

恰好完全反应后所得溶液的质量为：100g+313.6g+4x30g-11.6g=522g

恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为：?普X1。。％=20%

522g

答：恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为20%。

【解析】(1)由图表可知，加入到第4次时，累计生成沉淀的质量为11.6g,第5次再加入氢氧化钠，沉淀不再增加,

即第4次恰好完全反应；

(2)见答案；

(3)见答案。

11.(I)8.8(2)21.2(3)12.5%

【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

【解析】(1)由图像可知，生成CO2的质量为208.8g-200.0g=8.8g°

(2)设样品中Na2CO3的质量为X,生成NaCl的质量为y。

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑

10611744

Xy8.8g

106X

44-8^8g^

X=21.2g

117_γ

y=23.4g

故22.8g样品中碳酸钠的质量为21.2g,,

(3)所得溶液中溶质的质量分数为23.4g+!：：：g-2L2g)*]00%=12.5%

200.0g

答：碳酸钠的质量为21.2g,所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。

12.(1)80%(2)8.8g(详见解析)(3)不能，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸

钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触，导致不能继续反应，使反应慢慢停止

【分析】由图可以看固体减少了20g即碳酸钙的质量为20g,根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算氯化钙和二

氧化碳的质量，进而求算对应的质量分数。

【解析】（1）由图可以看出固体减少了20g,即碳酸钙的质量为20g,所以贝壳中碳酸钙的质量分数为

-^×100%=80%.

25g

（2）设恰好反应时，产生二氧化碳的质量为X

CaCO3+2HCl=CaCl,+H2O+CO2T

10044

20gX

100_20g

44^一-Fʌ

（3）本实验不可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，因为碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在碳酸

钙的表面阻碍碳酸钙与稀硫酸的接触，导致不能继续反应，使反应慢慢停止。

（2）设：稀盐酸溶质质量分数为泉

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

732

50gx0∙2g

73_50gx

-----------,x=14.6%

20.2g

答：稀盐酸溶质质量分数14.6%。

【解析】（1）由第1次、第3次的数据分析加50g稀盐酸生成0.2g氢气，第四次生成0.1g氢气是因为铁不足，故

第二次甲50g稀盐酸也生成0.2g氢气，故填：0.2«

（2）设：稀盐酸溶质质量分数为北

Fe+2HC1=FeCl2+H2↑

732

50gx0.2g

73_50gx

x=14.6%

T^0⅛,

答：稀盐酸溶质质量分数14.6%。

14.（1）增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分（2）2.95（3）9.8%

【解析】（1）化学反应速率与反应物的接触面积大小有关，反应能否充分与反应物颗粒大小有关，故将白铜研碎的

目的是：增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分。

（2）根据金属银的金属活泼性与铁相似，铁可以与稀硫酸反应，故银也可以与稀硫酸反应，铜的活动性位于金属活

动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应，所以反应后得到的17.05g残渣就是铜，白铜样品中镁的质量

=20g-17.05g=2.95go

设参加反应的硫酸质量为X

Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑

5998

2.95gx

59:98=2.95g:x

x

所用稀硫酸中溶质的质量分数=学∙X100%=9.8%

50g

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

(2)60

(3)解：设第二次实验后所得溶液中溶质ZnSeU的质量为X,此时生成的H2的质量为y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

651612

25g-18.5gXy

161x

6?-25g-18.5g

X

2二y

65^25g-18.5g

y

第二次实验后所得溶液中溶质(ZnSo4)质量分数=码而然又二而^X10°%^34∙77%

答：第二次实验后所得溶液中溶质质量分数为34.77%0

【解析】⑴

假黄金是铜锌合金，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故最后剩余的金属为铜，最后剩余铜

的质量为15.25g,则25g假黄金中锌的质量是:25g-15∙25g=9.75g;

(2)

由表中数据可知，第一次加入20g稀硫酸，消耗锌的质量为：25g-2I.75g=3.25g,第二次加入20g稀硫酸，消耗锌的

质量为：21.75g-18.5g=3.25g,第三次加入20g稀硫酸,消耗锌的质量为：18.5g-15.25g=3.25g,第四次加入20g稀硫

酸，剩余固体的质量不变，说明第三次加入20g稀硫酸，锌恰好完全反应，即当加入60g稀硫酸时，25g假黄金中

的锌恰好完全反应；

(3)

见答案。

16.(1)9.85(2)2.2(3)10%

【分析】氯化根和盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和盐酸先反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应

完全之后氯化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢和氯化钠。

【解析】(1)由图像可知，氯化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀的质量为9.85g,故产生沉淀的质量为9.85g。

(2)由(3)可知碳酸钠溶液的质量分数为10%

设生成的气体的质量为y

2HCI+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

53g×10%y

106-53g×10%

44y

y=2.2g

故X的值为2.2.

(3)设与氯化钢反应的碳酸钠质量为X

Na2CO3+BaCl2=BaCO3J+2NaCl

106197

X9.85g

106_%

-9.85g

x=5.3g

则碳酸钠溶液中溶质的质量分数为7λ