广西钦州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题2

广西钦州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-

选择题②

1.（2021春,广西钦州•高二统考期末）室温下，下列四种溶液中，由水电离产生的H+的

物质的量浓度之比（①:②:③:④）是（）

①ImoIC的盐酸②0.1mol的盐酸

③0.01mol∙L^'的NaOH溶液④0.001mol∙LT的NaOH溶液

A.1:10:100:1（X）OB.0:1:12:11

C.14:13:12:11D.14:13:2:3

2.（2021春•广西钦州•高二统考期末）某一同学根据离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+来

设计原电池。下列设计方案中可行的是

电极材料为铁和铜，电解质溶液为溶液

A.FeCI3

电极材料为铁和石墨，电解质溶液为溶液

B.FeCI2

电极材料为铁和锌，电解质溶液为溶液

C.FeCI3

电极材料为石墨，电解质溶液为溶液

D.FeCI3

3.（2021春♦广西钦州•高二统考期末）有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及

由此可判断这四种金属的活动性顺序是A.a>b>c>dB.b>c>d>a

C.d>a>b>cD.a>b>d>c

4.（2021春•广西钦州•高二统考期末）某高能LiFePO4电池工作原理为:

放电

（l-×）LiFeP04+xFeP04+LiχCn.LiFePO4+nC.下列说法不正确的是

充电

A.该电池是二次电池

B.充电时，阳极附近锂元素被氧化

C.放电时Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区

D.放电时，正极电极反应式：XFePo4+XLF+Xe-=XLiFePdɪ

5.（2021春•广西钦州•高二统考期末）下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用

属于同种类型的是

A.食盐和氯化氢分别溶解在水中B.干冰和氯化镀分别受热变为气体

C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.液溪和苯分别受热变为气体

6.（2021春・广西钦州•高二统考期末）下列关于物质性质的比较中，错误的是

A.熔点由高到低：Li>Na>K

B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C.氢化物的沸点：HF<HCI<HBr<HI

D.晶格能由大到小:AI2O3>MgO>Na2O

7.（2021春•广西钦州•高二统考期末）如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：

下列说法正确的是

A.甲晶体中X、Y两种微粒个数比是1:1

B.乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是1：2：1

C.丙晶体中每个D周围结合E的个数是8

D.乙晶体中每个A周围结合B的个数为6

8.（2021春・广西钦州•高二统考期末）氯化亚飒（SOCI2）是一种很重要的化学试剂，可以作

为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚碉分子的空间结构和中心原子⑸采取的杂化方式

的说法正确的是

A.三角锥形、sp3B.平面三角形、sp3

C.平面三角形、sp2D.三角锥形、sp2

9.（2021春•广西钦州•高二统考期末）前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增

大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周

期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离

子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3di（>4sL下列说法正确的

是（）

A.X的最简单氢化物分子为极性分子

B.W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

C.W和T的单质混合加热可得化合物TW

D.化合物E中存在离子键

10.（2021春•广西钦州•高二统考期末）在容积不变的密闭容器中进行反应：2S02（g）+02（g）

•*2SO3（g）ΔH<0<,下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影

响，其中分析正确的是

反应,

①，（逆）

速率

々逆）［

0to时间

反应

反应

速率

速率W正）

SJ∙v（逆）

时间~^间

IV

A.图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B.图II表示W时刻使用催化剂对反应速率的影响

C.图ΠI表示/0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D.图IV表示为时升温对反应速率的影响

11.（2022春•广西钦州•高二统考期末）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主

族元素形成的无机非金属材料的是

_____I_____

1

■

L⅞..*⅜1

，，一；

A.4.03米大口径碳化B.2022年冬奥会聚氨C.能屏蔽电磁波的碳D."玉兔二号"钛

硅反射镜酯速滑服包覆银纳米线合金筛网轮

A.AB.BC.CD.D

12.（2022春♦广西钦州•高二统考期末）下列物质不能作为配合物的配体的是

A.H2OB.NH：C.NH3D.SCN'

13.（2022春•广西钦州•高二统考期末）下列水溶液因水解而呈酸性的是

A.AgNO3B.NaHSO4C.HCOONaD.CH3CH2OH

14.（2022春•广西钦州•高二统考期末）在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好

选用（）

A.Na2SO4B.CuCI2C.HCID.CuSO4

15.（2022春•广西钦州•高二统考期末）下列有关化学用语表示正确的是

+2

A.H2S电离：H2S.2H+S^

2+

B.HS-水解：HS^+H2OlW?>S-+H3O

3+

C.泡沫灭火器制作原理：Al+3HCO；=Al(OH),J÷3CO2↑

++

D.硫酸氢钠熔融状态下可发生电离：NaHSO4=Na+H+SO；-

16.（2022春•广西钦州•高二统考期末）对已达平衡的下列反应：

3A（g）+B（s）2C（g）+2D（g）,若增大压强，则所产生的影响正确的是

A.正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动

B.正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

D.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

17.（2022春・广西钦州•高二统考期末）热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与

所涉及的化学知识不相符的是

选项劳动项目化学知识

A餐后将洗净的铁锅擦干铁在潮湿的环境中容易生锈

B用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素

C用明矶处理污水明矶有杀菌消毒的作用

D冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗蛋白质受热可变性

A.AB.BC.CD.D

18.（2022春・广西钦州•高二统考期末）通常状况下，NCh是一种油状液体，其分子空间

结构与氨分子相似，下列有关NCl,的叙述正确的是

A.分子中N-Cl键键长比CCL分子中C-Cl健键长长

B.分子中的所有原子最外层均达到8电子稳定结构

C.NCh分子是非极性分子

D.NBu比NCh稳定

19.（2022春•广西钦州•高二统考期末）某温度时，气体A、B在5L密闭容器中反应的物质

的量随时间变化的曲线如图所示，8min时改变除温度外的反应条件，反应达新平衡。

下列说法不正确的是

A.4min时，A、B的物质的量相等

B.该反应的化学方程式为：3A(g).2B(g)

C.达新平衡时，气体A、B可能均为1.0mol∕L

D.反应开始至4min时，A的平均反应速率为0.18mol∙Ld-min”

20.(2022春•广西钦州•高二统考期末)下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A.由H2(g)、b(g)、Hl(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深

B.重铝酸钾溶液中存在：Cr2。：(橙色)+H2θECrθj-+2H+,若滴加少量Nac)H溶液，溶液由

橙色变黄色

C.实验室用排饱和食盐水的方法收集C∣2

D.将盛有N5和N2O4混合气体的密闭容器置于冰水中，混合气体的颜色变浅

21.(2022春•广西钦州•高二统考期末)某温度下反应H2(g)+∣2(g)k¾HI(g)的平衡常数K

=57.0,现向此温度下的真空容器中充入0.2mol-LTH2(g)、0.5mol∙L^1h(g)S

0.3mol-L-1HI(g),则下列说法中正确的是

A.反应正好达到平衡

B.反应向左进行

C.反应向某方向进行一段时间后K<57.0

1

D.反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2mol∙L^

22.(2022春•广西钦州•高二统考期末)下列说法正确的是

A.恒温恒压下，AH<0且AS>O的反应一定不能自发进行

B.非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应

C.相同物质的量的同种物质气态时燧值最小，固态时烟值最大

D.反应NHa(g)+HCl(g)=NH4Cl(S)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0

23.(2022春♦广西钦州•高二统考期末)下列关于氢键X-H...Y的说法中，错误的是

A.X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件

B.氢键是共价键的一种

C.某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高

D.同一分子内也可能形成氢键

24.(2022春•广西钦州•高二统考期末)下面的排序不正确的是()

A.晶体沸点由低到高：CF4<CC∣4<CBr4<CI4

B.晶格能由大到小：NaF>NaCI>NaBr

C.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

D.熔点由高到低：Na>Mg>AI

25.(2022春・广西钦州•高二统考期末)下列说法正确的是

A.镁原子由Is22s22p63s∣3p∣→ls22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态

B.原子核外电子排布式为1/的原子与原子核外电子排布式为M2s2的原子化学性质相似

4s3d

C.基态铜原子的价电子排布图:El四山2恒也］

2s2p

D.基态碳原子的价电子排布图：FHOTt

26.(2022春•广西钦州•高二统考期末)有关(NH41SO、溶液的说法不正确的是

A.(NHjSO：为强电解质

B.25℃时，加水稀释后c(H+)与C(OH-)的乘积不变

+

C离子浓度关系:c(NH：)+c(H)ɪe(OH)+c(HSO3)+2c(SO；")

D.往(NHJSo3溶液中滴加少量HClO溶液,反应的离子方程式为So：+HCIo=SO：+H++C1

27.(2022春•广西钦州•高二统考期末)下列说法正确的是

A.中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒

B.用精密PH试纸测得氯水的PH为2.7

C.常温下，若盐酸和氢氧化钠溶液混合后为中性，则两溶液的PH加和为14

D.J定条件下反应N2+3H212NH3达到平衡时,3V,E(HJ=2V逆(NH3)

28.(2022春•广西钦州•高二统考期末)常温下,已知KSP(ZnS)=I.6x10-24,KSP(CUS)=I.3*10汽

CUS和ZnS饱和溶液中阳离子((V+)浓度与阴离子(S2')浓度的负对数关系如图所示，下列

说法不正确的是

A.曲线A表示的是CUS,曲线B表示的是ZnS

B.P点表示CuS或ZnS的不饱和溶液

C.向CUS饱和溶液中加入CUa2固体，CUS的溶解平衡逆向移动，KSP(CUS)减小

D.向曲线A表示的溶液中加入NazS溶液，不可能实现n点到m点的转化

29.(2022春•广西钦州•高二统考期末)对于反应aA(g)+bB(g)WC(g)+dD(g)ΔH,反应特

点与对应的图象的说法中不正确的是()

A.图甲中，若pι>p2,则a+b>c+d,ΔH<0

B.图乙中，若T2>T1,则AH<O且a+b=c+d

C.图丙中，tι时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D.图丁中，若AH<O,则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

30.(2022春・广西钦州•高二统考期末)己知25°C时，醋酸、碳酸、氢氟酸的电离平衡常数

如表，下列分析错误的是

CH3COOHH2CO3HCN

7l

5Kal=4.5×10^7C=4.7×10^*K=6.2X1010

Ka=1.7×10^、a2Λ

++

A.NaHCO3溶液中离子浓度的关系为：c（Na）＞C（HCO；）＞《OH一）＞c（H）＞C（CO；）

B.等浓度的四种溶液，PH由大到小的顺序为：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3＞CH,COONa

C.向NaCN溶液中通入少量CO”反应的离子方程式为：2CN-+CO2+H2Oɪ2HCN+CO^

D.IomLPH=2的盐酸与醋酸溶液分别加水稀释至IOoOmL,稀释后溶液的pH,前者大于后

者

■■■参*考*答*案■■■

1.A

R详析工室温下，①ImOl的盐酸中c(H+)=lmol∙L,溶液中

Kin-14

c(°H)=淅=丁m°M=ILmoM

H2OH++OJT,水电离出的c(H+)等

于水电离出的C(OH),即ImOl∙L-'盐酸中水电离出的c(H+)=10*mol∙LT;

②同理，0.1mol∙LT的盐酸中水电离出的c(H')=l(Γ3mol∙LT;

③0.0ImOl∙L的NaOH溶液中C(OH)=0.01molL1,溶液中c(lΓ)=10"mol【T,∣∙f全

部由水电离产生，即水电离出的C(H)=IoT2mol.「；

l

④同理，0.001mol∙L的NaoH溶液中水电离出的C(H+)=10Tmol∙L^;

+

因此水电离产生的H的物质的量浓度之比为1(Γ”:io"：10-i2:10-∣ι=1；10:1(X):1000；

K答案》选A。

2.A

K祥解》结合题给离子方程式，由构成原电池的条件可知，设计原电池时，应选用铁做负

极，金属活泼性弱于铁的金属单质或石墨电极做正极，电解质溶液为可溶性的铁盐，如硫酸

铁、氯化铁、硝酸铁等。

K详析XA.原电池的电极材料为铁和铜，电解质溶液为FeCb溶液时，铁做负极，金属活泼

性弱于铁的铜做正极，能发生题给离子反应，故A正确；

B.原电池的电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCb溶液时，铁与氯化亚铁溶液不反应，

不能构成原电池，故B错误；

C.原电池的电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCb溶液时，锌比铁活泼，锌做原电池的负

极，不能发生题给离子反应，故C错误；

D.原电池的电极材料为石墨，电解质溶液为FeCb溶液时，石墨不能与氯化铁溶液反应，不

能构成原电池，故D错误；

故选Ao

3.C

K详析Il装置一：形成原电池，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极,

所以金属的活动性顺序a>b;

装置二：未形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b>c:

装置三：形成原电池，d极溶解，所以d是负极，C极有气体产生，所以C是正极，所以金

属的活动性顺序d>c；

装置四：形成原电池，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性

顺序d>a；

所以这四种金属的活动性顺序为d>a>b>c:

故选：Co

4.B

放电

R祥解Il根据电池工作原理：(：I-X)LiFePO4+xFePO4+LiχCnLiFePC)4+nC可知，放电时为原电

⅛⅛

池，C的化合价升高，发生失电子的氧化反应，电极反应式为LiXCn-Xe=XLi++nC,则LiXCn所

在电极为负极，FePθ4所在电极为正极，发生得电子的还原反应，正极电极反应式为

XFePc)4+xLi++Xe-=XLiFeP。4；充电时为电解池，原电池的正、负极分别与电源的正、负极相接、

作电解池的阳极、阴极，阳、阴极电极反应与原电池正、负极的恰好相反；原电池中阳离子

向正极移动，据此分析解答。

R详析》A.放电时为原电池，充电时为电解池，所以该电池是二次电池，故A正确；

B.充电时，阳极上LiFePC)4失电子发生氧化反应，阳极的电极反应为LiFePc)4-e=FeP04+Li+,

Li+没发生氧化反应，故B错误；

C.原电池中阳离子向正极移动，所以放电时Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区，故C正

确；

D.放电时，正极上FePe)4发生得电子的还原反应，电极反应为XFePC)4+xLi++Xe-=XLiFeP。4,

故D正确；

故选B»

5.D

K详析DA.食盐是离子晶体，溶于水克服离子键；氯化氢是分子晶体，溶于水克服共价键,

故A不选；

B.氯化镂是离子晶体，受热变为气体克服离子键；干冰是分子晶体，受热变为气体克服分

子间作用力，故B不选；

C.二氧化硅是原子晶体，受热熔化克服共价键，Fe是金属晶体，受热熔化克服金属键，故

C不选；

D.液澳和苯都是分子晶体，分别受热变为气体克服分子间作用力，故D选；

故K答案1选D。

6.C

R详析』A.碱金属单质的熔点从上到下逐渐减小，则熔点由高到低：Li>Na>K,A正确；

B.原子晶体中原子半径越小共价键越强，硬度越大，原子半径C<Si,则硬度由大到小：金

刚石>碳化硅>晶体硅，B正确；

C.氟化氢分子间存在氢键，则氢化物的沸点：HCI<HBr<Hl<HF,C错误；

D.离子晶体中离子半径越小、所带电荷数越多晶格能越大，离子半径：AI3÷<Mg2÷<Na÷,

则晶格能由大到小：AI2O3>MgO>Na2O,D正确；R答案D选C。

7.C

K详析》A.由题干可知，甲晶体中X的个数为1,Y的个数为：4xJ=4,故X、Y两种微

粒个数比是2:1,A错误；

B.由题干可知，乙晶体中A的个数为8×ɪ=1>B的个数为6X〈=3、C的个数为1,

故A、B、C三种微粒的个数比是1:3：1,B错误；

C.由题干可知，丙晶体中每个D周围结合E的个数是8,C正确；

D.由题干可知，乙晶体中每个A周围结合B的个数为12,D错误；

故K答案H为：Co

8.A

R详析》根据价层电子对互斥模型确定微粒的空间结构，S0C∣2中S原子形成2个S-Cl键，

1

1个S=O键，价层电子对数=。键个数+孤电子对数为：3÷°-^2—=4,杂化轨道数是4,

故S原子采取sp3杂化，由于中心S原子上有一个孤电子对，分子空间结构为三角锥形，故

合理选项是Ao

9.D

K祥解IIT元素的价电子3di<¼si,可知T元素为Cu；X的最简单氢化物分子的空间结构为

正四面体，则X应为C或Si;丫在同周期中电负性最小，则丫为Na或K,若丫为K,元素Z

形成的离子半径最小，则Z应为Ga元素，其原子序数大于Cu,故不符合题意，所以丫为

Na,则X为C；二元化合物E中元素丫和W的质量比为23：16,丫为Na,则W为S,化为

物E为Na2S；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，则Z为AI；。

K详析』A.X的最简单氢化物为CH4,空间构型为正四面体，正负电荷中心重合，为非极

性分子，故A错误；

B.S在足量的氧气中燃烧生成Sθ2,SO2溶于水后生成H2SC）3,亚硫酸不是强酸，故B错误;

C.CU与S在加热条件下发生反应，因为S的氧化性较弱，只能将CU氧化成较低价态，得

到产物是CU2S,故C错误；

D.化合物E为NazS,钠离子和硫离子之间为离子键，故D正确；

故K答案》为D。

10.B

K祥解》A.正反应放热，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，平衡时二

氧化硫的含量减小；

B.加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；

C.增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；

D、升温对吸热方向（逆方向）速率增大的多。

R详析IJA项，乙先达到平衡，反应快，温度高，故A错误；B、加入催化剂，正逆反应速

率都增大，但速率相等，平衡不移动，故B正确；C项，增大0（。2）时，逆反应速率瞬时不

变，图象应连续，故C错误；D项，升温对吸热方向（逆方向）速率增大的多，故D错误。故

选B。

11.A

K祥解2本题主要考查有机物与无机物的区分（B选项为有机物，其他均为无机物），金属

材料与非金属材料的区分。同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。

K详析》A.碳化硅（SiC）是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均

位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；

B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；

C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符

合题意；

D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合

题意；

综上所述，本题应选A。

屋点石成金D本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，创新

点在于除了要判断是否为无机非金属材料，还给其加了限制条件“同主族"，应注意有机物中

一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。

12.B

R详析』A.H2。中。原子孤电子对，可以作为配合物的配体，A不符合题意；

B.NH：中N、H原子均没有孤电子对，不能作为配体，B符合题意；

C.NH3中N原子有孤电子对，可以作为配合物的配体，C不符合题意；

D.SCN中S、N原子均含有孤电子对，可以作为配合物的配体，D不符合题意；

综上所述K答案』为B»

13.A

『详析』A.AgNO3是强酸弱碱盐，溶液因水解显酸性，A正确；

B.NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中电离产生Na*、H÷,SO；,电离产生H*使溶液显酸性,

B错误；

C.HCoONa是强碱弱酸盐，溶液因水解显碱性，C错误；

D.CHcH2。H是非电解质，溶液不发生水解，D错误；

K答案11选A。

14.A

K详析》A.加入Na2SO4,增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和。2的生成，故A正

确；

电解

B.加入CUa2，发生CUCl2CU+C∣2(g)生成氯气，不全部为水的电解，故B错误；

C.加入HCI,一极析出氢气，另一极产生氯气，影响氧气的生成，故C错误；

D.加入CUSO4,在阴极上析出铜，影响氢气的生成，不全部为水的电解，故D错误；

正确K答案』是A。

Kr点石成金崎为了增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电

极反应，否则会影响生成H2和。2。

15.C

K详析HA.H°S是多元弱酸，分步电离，其电离方程式为：H2S.H++HS，

HS.H++S2',故A错误;

B.HS+HQ脩9S2-+HQ+是HS-电离方程式，水解方程式为HS-+见。H2S+0/7,

故B错误；

C.泡沫灭火器是碳酸氢钠和硫酸铝混合，二者发生双水解反应，其制作原理：

3+

Al+3HCO；=Al(OH)3J+3CO2T,故C正确；

D.硫酸氢钠熔融状态下只破坏离子键，不破坏共价键，其电离方程式为

NaHSO4=Na*+HSOi故D错误；

综上所述，K答案》为c。

16.B

K详析》B是固体，故该反应为气体体积增大的可逆反应，增大压强，各气体物质浓度均

增大，所以正逆反应速率都加快，但平衡向气体体积减小的方向进行，即平衡向逆反应方向

移动；

K答案H选B。

17.C

K详析UA.潮湿环境中铁锅易发生电化学腐蚀，所以餐后将洗净的铁锅擦干，可以防止

铁锅生锈，A正确；

B.用厨余垃圾制肥料，是因为厨余垃圾含N、P、K等元素，腐败后可被农作物吸收利用，

B正确；

C.明矶溶于水后可以水解产生氢氧化铝胶体，吸附杂质，从而净水，但不能杀菌消毒，C

错误；

D.疫苗的主要成分为蛋白质，蛋白质受热易变性，为避免蛋白质变性，冷链运输和冷藏储

存抗病毒疫苗，D正确；

综上所述K答案》为C。

18.B

K详析HA.碳原子的原子半径大于氮原子，所以CCL中C-。键键长比NCk中N-CI键

键长长，A项错误；

B.氮原子与3个氯原子形成3个共价单键，所以NCl,中氮原子最外层电子数为5+3=8,

氯原子最外层电子数为7+1=8,所以氮原子和氯原子最外层均达到8电子稳定结构，B项

正确；

C.NCl3分子的空间结构与氮分子相似，都是三角锥形结构，氮分子是极性分子，所以NCL

分子也是极性分子，C项错误；

D.由于氯原子半径小于澳原子半径，所以N-Cl键键能大于N-Br键，NCI3比NB5稳定,

D项错误。

故选:Bo

19.C

K详析XA.由图可知，在4min时，A、B两种物质的物质的量相等，且均为4.4mol,A

项正确；

B.由图可以看出，反应开始后A的物质的量减小，B的物质的量增多，则A为反应物，B

为生成物，且相同时间内Δn(A):Δn(B)=6.0mol:4.0mol=3：2,最后达到平衡，则反应

的化学方程式为：3A(g)2B(g),B项正确;

C.化学平衡常数只与温度有关,温度不变平衡常数不变,8min时的平衡常数K=

I2

当气体A、B均为1.0mol∕L时，Q=-=∖≠22.5,则达新平衡时,气体A、B不可能均为1.0mol∕L,

r

C项错误；

D.反应开始至4min时，A的平均反应速率为V=Arl='6mol=0.]8mol∙L'∙mirΓ∣,D

V×∆t5L×4min

项正确;

K答案Il选c。

20.A

K详析》A.加压平衡H2(g)+∣2(g).2HI(g)不移动，但容器体积减小，∣2浓度增大，颜色加

深，故该事实不能用平衡移动原理解释，A符合题意；

B.重铭酸钾溶液中存在：Cr2。：(橙色)+出。2CrθΓ+2H+,若滴加少量NaoH溶液，氢离

子浓度减小，平衡正向移动，c(Cr2θ1)减小，溶液由橙色变黄色，能用平衡移动原理解释，

B不符合题意；

C.饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡C∣2+H2OH++Ct+HCIO逆向移动，故氯气在饱和食

盐水中溶解度小，可用排饱和食盐水的方法收集C∣2,能用平衡移动原理解释，C不符合题

意；

D.该容器中发生反应2NO2N2O4ΔH<0,降温，平衡正向移动，C(NCh)减小，No2为红

棕色，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，D不符合题意；

故K答案》选A。

21.D

K详析W将各种物质的浓度带入浓度商中，计算QC与K的大小，然后判断反应进行的方

C2(Hl)O32

向。QC=S∖,∖=C<C<=0∙9<K=57∙0,说明反应物浓度大，生成物浓度小，反应正向

进行，选项A、B错误；由于化学平衡常数只与温度有关，反应温度不变，所以化学平衡常

数K不变，C错误；反应正向进行，不断消耗反应物，因此当反应向某正方向进行一段时间

后c(H2)<0.2mol∙L^1,选项D正确；故合理选项是D‹,

22.D

K详析1A.恒温恒压下，△〃<()且Δ5>0的反应在任何条件下均有Δ"-TxΔ5<0,则

△“<0且AS〉。的反应一定能自发进行，A项错误；

B.非自发的反应AW-TxΔSK),改变条件，不会改变结果，则通过改变条件不能使其成

为自发反应，B项错误；

C.同一种物质的燃：气态>液态>固态，即相同物质的量的同种物质气态时燧值最大，固态

时焙值最小，C项错误；

D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl⑸的ΔSV0,在室温下可自发进行，则Δ∕∕-TxΔS<O,

即该反应的△〃<(),D项正确；

［答案D选D。

23.B

K详析HA.氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y

接近，在X与丫之间以氢为媒介，生成X-H...Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，

所以X、丫元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件，A正确；

B.氢键不属于化学键，B错误；

C.氢键能影响物质的性质，增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高，C正确；

D.氢键分为分子间氢键和分子内氢键(如硝酸)，所以同一分子内也可能形成氢键，D正确;

故R答案H选B。

24.D

K详析》A.四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越

大，则晶体的熔沸点越高，则晶体熔点由低到高：Cf^<CCl4<CBr4<CI4,故A正确；

B.先比较电荷数多的晶格能大，而如果电荷数一样多比较核间距，核间距大的，晶格能小，

即离子半径小的晶格能大，则晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr,故B正确；

C.原子半径Si>C,三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，

即硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，故C正确：

D.Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高

到低：Al>Mg>Na,故D错误。

故选D«

25.A

K详析XA.基态镁原子核外电子排布式为Is22s22p63s2,Is22s22p63s13pi为镁原子的激发态，

激发态到基态，原子释放能量，A正确；

B.原子核外电子排布式为Is2的原子为He,核外电子排布式为ls22s2的原子为Be,He是0

族元素，化学性质稳定，而Be原子为金属，化学性质活泼，二者性质不同，B错误：

3d________4s

C.基态铜原子价电子排布式为3diθ4s∖价电子排布图为↑≡wπ↑nm,c

错误；

2s2p

D.基态碳原子价电子排布式为2s22p2,价电子排布图为IIt'II,D错误；

故K答案》选A。

26.D

K详析UA.亚硫酸镂在溶液中能完全电离，属于强电解质，故A正确；

B.25℃时，水的离子积常数KW=C(H+)C(OH-),温度不变，水的离子积常数不变，所以亚硫

酸镂溶液加水稀释时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积不变，故B正确；

C.亚硫酸镀溶液中存在电荷守恒关系C(NH；)+C(H+)=C(OH)+C(HSO；)+2C(SO；),故C

正确；

D.亚硫酸镀溶液与少量次氯酸反应生成硫酸锈、亚硫酸氢锈和氯化钱，反应的离子方程式

为2SO^+HClO=SO;+HSO3+Cl,故D错误;

故选D»

27.A

K详析』A.测定中和热，大烧杯中放小烧杯，中间有泡沫来隔热，利用量筒量取酸、碱

溶液,混合时利用环形玻璃搅拌棒来搅拌,并利用温度计测定初温度及完全反应的最高温度，

故A正确；

B.因为氯水中含有具有漂白性的Ha0,能使PH试纸褪色，所以无法用PH试纸测量氯水

的pH,故B错误；

C.盐酸和氢氧化钠的体积比未知，所以无法计算两溶液的PH加和，故C错误；

D.一定条件下反应N2+3凡.2NH,达到平衡时，2VIE(H2)=3v逆(NH3),故D错误；

K答案》为A。

28.C

K详析2A.KSP亿nS)>Ksp(CuS),所以曲线A表示的是CUS,曲线B表示的是ZnS,故A正确;

B.p点Q<KSP,P点表示CuS或ZnS的不饱和溶液，故B正确；

C.KSP只与温度有关，向CUS饱和溶液中加入CUCl2固体，CUS的溶解平衡逆向移动，KSP(CUS)

不变，故C错误；

D.向曲线A表示的溶液中加入NazS溶液，n点只能在沿曲线A向左上方移动，故D正确;

选Co

29.C

K详析WA.图甲中，若pι>p2,加压平衡右移，则a+b>c+d;升高温度，A%增大，说明

升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH<O,故A正确；

B.图乙中，若T2>Tι,说明温度越高，A的转化率越低，则该反应为放热反应，AHVO,压

强增大，A的转化率不变，则压强对平衡无影响，所以a+b=c+d,故B正确；

C.根据图丙可知，条件改变，使正逆反应速率同时增大并且平衡不移动，说明可能是加催

化剂或者在反应前后气体系数和相等的情况下增压，故C错误；

D.由图丁可知，Tl温度下先达到平衡状态，说明Tι>T2,若AHV0,升高温度，平衡逆向

移动，说明反应物的转化率减小，而图象中温度越高y越大，所以纵坐标不可能表示的是反

应物的转化率，故D正确；

R答案11选c。

30.C

K祥解H根据电离常数得到酸的强弱顺序为CHfOOH>H2CO3>HCN>HCO；。

K详析HA.NaHCO3溶液中HCO；水解大于电离，溶液显碱性，因此离子浓度的关系为：

c(Na+)>C(HCO；)>C(OH^)>C(H+)>C(CO；),故A正确；

B.等浓度的四种溶液，根据越弱越水解，碱性更强，因此PH由大到小的顺序为：

Na2CO3>NaCN>NaHCO3>CH3COONa,故B正确；

C.向NaCN溶液中通入少量CO2,由于HCN>HCO∖,则反应的离子方程式为：

-

CN+CO2+H2O=HCN+HCO；,故C错误；

D.IOmLPH=2的盐酸与醋酸溶液分别加水稀释至IOOOmL,由于醋酸稀释过程中又电离，

因此稀释后醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，则稀释后溶液的pH,前者大于后者,

故D正确。

综上所述，K答案》为C∙

ɪ,JAY且

期TFT元素周期表TTk

⅛缸

Ie元素行号.红色苹⅛SUW1⅛1»:

1.008吗原子1.003

3Li非金属IinNe

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锂元素^»1党硼碳负

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3钠镁期JR长同位*∏7原*败铝硅氯氧

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钾钙铳钛机错徐铁钻铢铜锌锚错碑硒氢

4澳18

4sl4s13ci,4s23dj4s23dMs13d,4√3dMs23dMs23d74s25tl84sj3d,04sl3dlMs24s24pl4s24p1⅜14p24sj4p-4s24∣>*4%:4p6