四川眉山市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-非选择题

四川眉山市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-

非选择题

1.(2020春・四川眉山•高二统考期末)直接排放含SCh的烟气会形成酸雨危害环境。利用

钠碱循环法可脱除烟气中的SO20

⑴用化学方程式表示S02形成硫酸型酸雨的反应原理为

(2)在钠碱循环法中，NazSθ3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收S02制得，该反应的离子

方程式为

⑶吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO;)：n(HSO；)变化关系如表：

n(S0力:n(HSa)91:91:11:91

PH8.27.26.2

①上表判断NaHSo3溶液显性_(填"酸"或"碱")，用化学平衡原理解释

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(填字母编号)

a.c(Na+)=2c(Sθj)+c(HSθ;)

b.c(Na+)>c(HSO；)>c(SO；)>c(H+)=c(OH)

c.c(Na+)+c(H÷)=c(SO；)+c(HSO；)+c(OH)

⑷当吸收液的PH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下:

①HSO、在阳极放电的电极反应式是

②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用•筒述再生原理

2.(2021春•四川眉山•高二统考期末)氨化钙固体可作为轻便的氢气发生剂，是登山运动

员常用的能源提供剂。氢化钙对湿气敏感，极易潮解。某兴趣小组拟选用如下装置制备

氢化钙。

无水

氯化钙

MnO2

请回答下列问题:

⑴上图中装无水氯化钙的仪器名称为,其作用是

（2）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）。

⑶根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品玲打开分液

漏斗活塞玲一÷—÷—÷—（填字母编号）

A.加热反应一段时间

B.收集气体并检验其纯度

C.关闭分液漏斗活塞

D.停止加热，充分冷却

⑷实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚儆

后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaW生成。

①写出Cad与水反应的化学方程式o

②该同学的判断是否正确？（填"是"或"否"），原因是。

⑸请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象—o

3.（2021春・四川眉山•高二统考期末）锢（Sr）为第五周期IlA族元素，其化合物六水氯

化铜（SrCI2.GH2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSOJ

为原料制备，生产流程如下:

适量1mol/L

足量盐酸酸酸

过登1

（1）工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是。

（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5molSrS04中只有S被还原，转移了4mol电

子。写出该反应的化学方程式：o

（3）加入硫酸的目的是。为了提高原料的利用率，滤液中

Sr?+的浓度应不高于mol/LK注：此时滤液中Ba?+浓度为l×10^5mol∕L,

17

Ksp（BaSO4）=I.l×10'°,Ksp（SrSO4）=3.3×10-∑（,

（4）产品纯度检测：称取1.0Oog产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100x10-2mol

的AgNO3溶液（溶液中除α-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe?+

的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以

AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是o

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL,则产品中SrCI2∙6H2O的质量百分含量

为（保留4位有效数字）。

（5）工业上常用电解熔融SrCb制锢单质。由SrC∣2∙6H2。制取无水氯化锂的方法是

4.（2022春•四川眉山・高二统考期末）Na2S2O3用于照相业定影剂、糅革时重倍酸盐的还

原剂等。回答下列问题：

（I）Na2S2C）3溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学反应速率的影响，Na2S2O3溶液与稀硫

酸反应的离子方程式为;其中探究温度对化学反应速率的影响的实验是和

（填"I""∏"或"田"）。。

Na2S2O3溶液稀H2SO4

实验反应温度/℃

V/mLc∕mol∙L1V/mLc∕mol∙L1

I20100.1100.1

π20100.2100.2

m40100.1100.1

⑵工业上可用反应2Na2S+Na2CO3+4S02=3Na2S203+82制取Na2S2O3,实验室模拟该工业过

程制取Na2S2O3的装置如图所示。

Cuh,

①试管a中的化学方程式为

②反应结束后，将试管b中溶液加热浓缩、、过滤、乙醇洗涤晶体、干燥，得到

Na2S2O3SH2Oo用乙醇而不用水洗涤晶体的原因(任写一点)。

③测定产品纯度：准确称取1.0gNa2S2θ3∙5H2θ晶体，用适量蒸储水溶解，以淀粉作指示剂,

用0.1。OOmoM/1碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S2。:+∣2=S4Oj+21。标准溶液盛装在

(填"酸式滴定"或"碱式滴定管")中，滴定终点的现象是,若消耗碘的标准液

体积为20.00mL,则产品Na2S2O3-SH2O的纯度为。

5.(2020春・四川眉山•高二统考期末)I、已知：SiHCb在催化剂作用下可发生如下反应:

1

2SiHCI3(g)=SiH2C∣2(g)+SiCI4(g)ΔHι=+48kJ∙mol^

1

3SiH2C∣2(g)=SiH4(g)+2SiHCI3(g)ΔH2=-30kJ∙mor

⑴写出由SiHCl3(g)分解产生SiH4g)和SiCL(g)的热化学方程式为

II、298K时，溶液中存在如下反应：A(aq)ɪB(aq)+H2O(l)ΔH>O,物质A的初始浓度为

0.180mol∙L1,测得物质B的浓度随时间变化的数据如表所示：

t/min02150801001201602208

c∕(mol∙L^1)00.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132

回答下列问题：

(2)该反应在50~80min内的平均反应速率为_1710"-1如行1。

(3)120min时A的转化率为

⑷298K时，该反应的平衡常数K=_,升温时平衡常数_(填"增大"、"减小"、或"不变

⑸为提高A的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是

⑹下列叙述可说明可逆反应已达平衡的是

A.C(A)=C(B)

B.A和B反应速率相等

C.A和B的物质的量比值保持恒定

D.溶液的总质量保持恒定

6.(2021春•四川眉山•高二统考期末)⑴向氨水中滴加入盐酸至溶液成中性时,

C(NH；)C(Cl)(填或"=")。

(2)25℃,两种未知酸的电离平衡常数如表。

KalKa2

1.3×1026.3x10-8

H2XO3

711

H2YO34.2×10'5.6×10

①HXOi的电离平衡常数表达式K=。

(2)H2XO3溶液和NaHYO3溶液反应的主要离子方程式为。

③根据H2XO3的电离常数数据，判断NaHXO3溶液显(选填"酸性"或"碱性")，原因是

(3)已知：重晶石(BaSo4)高温燃烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

1

BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4∞(g)ΔH=+571.2kJ∙mor

BaS(S)=Ba(S)+S(s)ΔH=+460kJ∙mor1

1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ∙mor

则Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)ΔH=。

⑷在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应：aA(g)+bB(g)∙cC⑸+dD(g),平衡时

测得A的浓度为0.6Omol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时,

测得A的浓度降为0.20mol∕Lo下列有关判断正确的是。

A.平衡向正反应方向移动B.A的转化率增大

C.D的体积分数增大D.a+b<c+d

7.(2022春•四川眉山•高二统考期末)我国含硫、天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与

硫化氢重整制氢具有重要的现实意义。回答下列问题：

⑴天然气脱硫工艺涉及如下反应:

2H2S(g)+3θ2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔHι=akJ∙mol'1

424

1

-H2S(g)+-SO2(g)=S2(g)+-H2O(g)ΔH2=bkJ∙mol

3ɔ3

1

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)ΔH3=ckJ∙mol

1

则2S(g)=S2(g)∆H4=kJ∙mol

⑵甲烷与H2S重整制氢是一条全新的H2S转化与制氢技术路线。为了研究甲烷对H2S制氢的

影响，理论计算表明，原料初始组成n(CH4):n(H2S)=l:2,在体系压强恒为1.0MPa,反应

CH4(g)+2H2S(g)÷CS2(g)+4H2(g)∆H达到平衡时，四种组分的物质的量分数X随温度T的变

化如图所示。

①图中表示H2S.此变化的曲线分别是、O反应达平衡的标志是(填

标号)。

A.2v±(H2S)=4V⅛(H2)

B.CH4的体积分数不再变化

c(CH1)一

C.不再变化

c(H2S)

D.混合气体的密度不再改变

②由图可知该反应的AH0(填或判断的理由是。

③M点对应温度下，CH4的转化率为;950℃时该反应的KP=(MPa)2。

8.(2020春•四川眉山•高二统考期末)某矿石的主要成分是BaCo3(含Ca2+、Mg2÷,Fe3+等

杂质)。实验室利用该矿石制备BaCI2∙2H2O的流程如图：

⑴用稀盐酸浸取前需充分研磨矿石，目的是

⑵加入NH3H2O调节pH=8可除去_（填离子符号），滤渣II中含_（填化学式）。

Ca2+Mg2+Fe3+

开始沉淀时的PH11.99.11.9

完全沉淀时的PH13.911.13.2

⑶要使Ca?+完全沉淀，应控制溶液中的的浓度不低于_mol/L（离子浓度小于

IXlo6mol∕L时，认为沉淀就达完全）；同时加入H2C2C）4时又应避免过量，原因是_。（已知:

9

KSP（BaC204=1.6x10-7,Ksp（CaC204=2.3×10-）o

⑷利用氧化还原滴定法可测定H2C2O4的浓度，取20.0OmLH2C2O4溶液于锥形瓶中，用

0.10mol∕L酸性KMno4溶液滴定，KMno4溶液应装在_（填"酸式滴定管"或"碱式滴定管”）中。

写出反应的离子方程式为滴定终点的现象为若滴定达到终点时，消耗KMno4溶液

30.00mL,则H2C2C）4溶液的浓度为_mol/L。

9.（2022春•四川眉山・高二统考期末）从铭铳矿渣（主要成分为Cr2O3>MnO,含少量Fe2O3>

SiO2、AI2O3）中分离格、镭的一种工艺流程如图所示。

⑴焙烧中，Siθ2转化为NazSQ,SS转化为Na2CrO4.写出SS转化为NazCQl的化学方

程式为»

⑵加快酸浸速率的措施有(任写一条)。

⑶滤渣1的成分是(写化学式)。

(4)加入Na2S2O3的作用为

⑸Mr√+发生"转化"的离子方程式为o

⑹某温度下，Cr3+,Mn2+的沉淀率与PH关系如图所示，则"沉倍”过程最佳的PH为

计算"沉格"后滤液中C(Cr3+)为mol/LoK已知在该温度下，KW=IXlO心

30

Ksp(Cr(OH)3)=IxlO-II

PH

10.(2020春・四川眉山•高二统考期末)锌单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：

⑴Mn在元素周期表中的位置为基态Mn原子的价电子排布式为_。

⑵MnCl2可与NW反应生成KMn(NH3)61CL,新生成的化学键为一键。NH3分子的空间构型

为其中N原子的杂化轨道类型为

⑶金属镭有多种晶型，其中δ-Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm。δ-Mn中锌的

原子半径为_pm。已知阿伏加德罗常数的值为NA,S-Mn的理论密度p=-g∙cm-31,(列出计

算式)

⑷已知镒的某种氧化物的晶胞如图所示，该氧化物的化学式为_，铳离子的配位数为一。

*M∏

11.(2021春•四川眉山•高二统考期末)H、C、N、K、Zn、Fe等都是中学阶段常见元素,

请用相关知识回答下列问题：

(I)N原子的价电子排布图为。NH3分子中N原子的杂化方式为，该分子的立

体构型名称是。

(2)已知ZM+能与氨分子形成配离子KZn(NH3)4Σ2+,Imol该离子含有。键的数目为。

⑶K3RFe(CN)6》可用来检验Fe?+,向硫酸亚铁溶液中加入几滴K3KFe(CN)6%观察到的现象

是。与CW互为等电子体的的微粒有(填化学式，写2种)。C、N、O三种元

素第一电离能由大到小的顺序为，三种元素形成的简单氢化物分子中键角由大到小

依次为(用分子式表示)。

⑷已知Fe的相对原子质量为M,阿伏加德罗常数用M表示，已知金属Fe为体心立方堆积,

若Fe原子半径为acm,密度为dg/crr?。则M=(用d、a、NA表达式表示)。

12.(2022春•四川眉山•高二统考期末)铭在希腊文中的原意为"颜色"，能够生成美丽多色

的化合物，三价格离子能形成形形色色的络合物。回答下列问题:

⑴铭位于元素周期表中区，其基态原子价电子排布式为

3

(2)紫色KCr(H2O)6Σ3+、橙红色的KCr(NH3)4(H2O)2Jl\灰绿色的Cr(CH3COO)3,部分结构示

意图如图所示。

Cr(CHCOO)

[Cr(H,0)ft∣3+(正八面体)33

①氮和氧中第一电离能较大的元素是,,原因是O

(2)H2O和NW中键角较大的分子是一KCr(NH3)4(H20)223+的同分异构体共有

种。

③1molCr(CH38O)3所含。键的数目为,结构中C原子的杂化方式为

⑶用铭原子代替部分铜原子，可以形成一系列铜-铝合金。其中两种铜-倍合金的晶体结构如

图所示。

①晶体a中铭原子的配位数为

②晶体b中铭原子填充在由铜原子构成的（填"四面体"、"六面体"或"八面体"）空隙

中，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体b的密度为g/cm3。

13.（2020春•四川眉山•高二统考期末）奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药

物，其由水杨酸为起始物的合成路线如图：

回答下列问题：

⑴水杨酸中官能团的名称为

（2）奥沙拉秦的化学式为其核磁共振氢谱峰面积比为

⑶由X制备Y的反应方程式为（注明反应条件）其反应类型为

⑷写出Z÷W的反应方程式为_

⑸工业上常采用廉价的CO2与W反应制备奥沙拉秦，通入的Co2与W的物质的量之比至少

应为

（6）A是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；A经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二

酚。A的结构简式为

14.（2021春•四川眉山•高二统考期末）罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合

成中间体F的一种合成路线如下：

回答下列问题:

(I)A的化学名称为,D的分子式为.

(2)由B生成C的化学方程式是.

⑶EfF的反应类型为，F中含氧官能团的名称为

Br

⑷.「J的链状同分异构体有

种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱有两组峰

的结构简式是.

⑸设计以对甲基苯酚为原料制备<•'的合成路线为.(其他试剂任选)。

15.(2022春•四川眉山•高二统考期末)药物瑞德西韦对新型冠状病毒(CeMD-19)有明显抑

制作用。K是合成瑞德西韦的关键中间体，其合成路线如图:

回答下列问题:

已知:

①R-0H催化剂:A›R©；

②

OHNH,

HCNH+/HO

----►-----ɪ2-►

催化剂R⅛CN⅛人一

HRCN

(I)J中官能团的名称为。

(2)B的结构简式为。

(3)G÷H的化学方程式为,反应类型为。

⑷芳香族化合物X与C互为同分异构体，符合下列条件的X的结构有种(不考虑立体

异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:1的结构简式为。

①分子中含有硝基且与苯环直接相连

②能与NaHCO3溶液发生反应

⑸写出以苯甲醇为原料制备Vʌ的合成路线(无机试剂任选)

一■■■■参*考*答*案■■,■

1.2SO2+O2+2H2O=2H2SO42OH+SO2=SO;-+H2O酸HSC)在溶液中会发生水解与

电离作用，HSO3噜珍H++SO；；HSO3+H2O≠OH-+H2SO3,HS0；的电离程度强于水解

程度，故溶液呈酸性abHSO；+H2O-2e=SO：+3H*在阴极室中，H+得到电子生成

H2,随着H+浓度的降低，可促使HSO,电离生成SOr且Na+进入阴极室，吸收液得以

再生

K祥解H(I)So2、氧气、水反应生成硫酸；

⑵NaOH溶液吸收S02生成Na2SO3和水；

⑶NaHSo3溶液中n(SO；)<n(HSO3);

⑷①HSo3在阳极失电子生成SO：;

②在阴极室中，H+得到电子生成H2,随着H+浓度的降低，可促使HSO、电离生成SO；；

K详析IHl)So2、氧气、水反应生成硫酸,反应方程式是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4;

⑵NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3和水，反应的离子方程式是20H+S02=SO；+也。；

⑶①NaHSCh溶液中n(SO≈)<∕7(HSO∏,根据表格数据，溶液呈酸性；HSe),在溶液中会发

生水解与电离作用，HS0；脩诊H++SO：；HSOj+H2O≠OH+H2SO3,HS0；的电离程度强于

水解程度，故溶液呈酸性；

+

②a.根据电荷守恒，c(Na)+c(H>2c(SO;-)+c(HSO：)+c(OH),溶液呈中性时

c(Na>2c(SO;)+c(HSθ;),故a正确；

b.c(HSOD=C(SOj)时液呈碱性,所以溶液呈中性时c(Na+)>c(HSO;)>c(Sθj)>c(H+)=c(OH

一)，故b正确；

c.根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(SO；)+c(HSO；)+C(OH)故C错误；

选ab：

⑷①HSO3在阳极失电子生成SO；,阳极反应式是HSo,+H2θ-2e=Sθj+3H+;

②在阴极室中，H+得到电子生成W,随着H+浓度的降低，可促使HSo、电离生成SO；,且

Na+进入阴极室，吸收液得以再生。

KL点石成金D本题以钠碱循环法可脱除烟气中的S02为载体，考查水溶液中离子浓度大小

的判断、电解原理的利用，明确电荷守恒、电解原理是解题关键，注意水溶液中阳离子所带

正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。

2.（球形）干燥管防止空气中的水蒸气进入直玻璃管产生影响i-e-f-d-Cjk（或

k-j）-aBADCCaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2个否Ca也可与水反应产生类似现

象取两种固体，在加热情况下，分别与干燥的氧气作用，将产物气体通过无水CuSO4,

若观察到无水CUSo4固体由白色变为蓝色，则为Cad,不变蓝色者为Ca

K详析》根据题意要求制备氢化钙，可以选择锌粒与盐酸反应制备氢气，用氢氧化钠溶液

除去氢气中的氯化氢，浓硫酸干燥氢气，氢气与单质钙反应，加干燥管防止空气中的水蒸气

进入反应装置。

⑴上图中装无水氯化钙的仪器名称为球星干燥管，故K答案』为：（球形）干燥管；

（2）根据分析制备氢化钙，可以选择锌粒与盐酸反应制备氢气，用氢氧化钠溶液除去氢气中

的氯化氢，浓硫酸干燥氢气，氯气与单质钙反应，加干燥管防止空气中的水蒸气进入反应装

置。

按气流方向连接顺序为i-e-f-d-c-j-k（或k-j）-a,故K答案』为：i-e-f-d-c-j-k（或k-j）-a;

⑶为保证整个装置内已充满氢气，因此实验的操作程序是：检查装置的气密性分装入药品

玲打开分液漏斗活塞产生氢气少收集氢气并进行验纯好加热开始返应反应玲停止加热继续

通氢气至冷却少关闭分液漏斗活塞停止通入氢气：故K答案Il为：BADC;

⑷①CaH2与水反应产生氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为:CaH2+2H2θ=Ca（OH）2+2H2个，

故K答案H为:CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2«个；

②某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酬后显红色，不

能判断有CaW生成，Ca也可与水反应氢氧化钙和氢气，Ca出产生的现象类似，故K答案』

为：否；Ca也可与水反应产生类似现象；

⑸CaW可以和氧气在加热条件下反应生成水，可用无水硫酸铜检验，现象是白色变为蓝色，

钙单质与氧气反应生成过氧化钙，故K答案H为：取两种固体，在加热情况下，分别与干

燥的氧气作用，将产物气体通过无水CUSo4,若观察到无水CUSo4固体由白色变为蓝色，则

为CaFh,不变蓝色者为Ca。

3.增加反应物的接触面积，提高化学反应速率SrSO4+4CSrS+4C0个除去溶

液中Ba?+杂质0.03加1滴NH&SCN溶液溶液由无色变为红色，且30s内不褪

色93.45%加热SrCI2∙6H2。失去结晶水至恒重(或灼烧等)

K详析》(1)天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是为了增加反应物的接触面积，提高化学

反应速率，从而提高原料的转化率。

(2)在焙烧的过程中若只有0.5molSrSCU中只有S被还原，转移了4mol电子，则ImOl

的S转移8mol的电子，由于在反应前元素的化合价为+6价，所以反应后元素的化合价为-2

价，因此碳与天青石在高温下发生反应的化学方程式为：SrSO4÷4CSrS+4C。个。

(3)在用HCl溶解SrS后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba?+杂质；由于在Ba?+浓度

-1

11x1nθ

为IXlO-5mol∕L,BaSo4的溶度积常数为1.1X10T。，所以二mol∕L=l.l×10-5

1x10

mol∕L,而SrSθ4的溶度积常数为3.3xlθH所以c(Sr2÷)=33><10'mol∕L=3.0×10-2=0.03mol/Lo

1.1x10

(4)①若NlSCN不再与Ag+结合形成AgSCN白色沉淀，溶液中就会含有过量的SCN-，会

与Fe3+产生络合物，溶液变为红色，因此滴定达到终点时溶液由无色变为血红色，且30s

3

不褪色；(2)n(NH4SCN)=0.2000mol∕L×0.02L=4.0×10^mol,Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，

所以溶液中剩余的Ag+的物质的量为：n(Ag+)=4.0×10-3mol,则与CI-反应的Ag+的物质的量为:

+233

n(Ag)=1.100×10∙mol-4.0×10-mol=7.0×10^mol,1.00Og产品中SrCI2-GH2O的物质的量为：

+3

n(SrCI2-6H2O)=ɪ×n(Ag)=3.5×10-mol,LOOOg产品中SrCI2-GH2O的质量为：

09435g

m(SrCI∙6H0)=3.5×10-3mol×267g∕mol=0.9345g,所以产品纯度为：一;~-×100%=93.45%

22ɪgo

(5)氯化锯属于强酸强碱盐，不能水解，由SrC∣2∙6H2O制取无水氯化锢，直接加热SrCbfHzO

失去结晶水至恒重。

+

4.(1)S2O3^+2H=SΨ+SO2Φ+H2OIm

Δ

⑵Cu+2H2SCM浓)=CuSG>4+Sθ2T+2H2θ冷却结晶降低硫代硫酸钠溶解度，防止因水

洗涤而损失产品；乙醇易挥发，便于干燥酸式滴定管滴入最后半滴标准液，溶液变成

蓝色且30s无变化99.2%

K祥解W⑴探究温度对反应速率的影响，要求控制变量，即改变温度，其余量相同，进行

分析；

(2)实验目的是制备Na2S2O3,实验原理是2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,根据实验装

置图，从左向右分别为制备5。2、制备队252。3、尾气处理装置，据此分析;

（1）

硫代硫酸钠与稀硫酸反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+Sψ+SO2φ+H2O,其离子方程式为

S20；+2H÷=Sψ+SO2φ+H2O;探究温度对化学反应速率的影响，要求温度不同，其余量相同,

根据表中数据，可知，I和In探究温度对化学反应速率的影响，故K答案》为S2O；+2H÷=

sj+sc>2个+wo；I；m；

（2）

①试管a制备SO2,反应方程式为CU+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2个+2H2θ,故R答案』为

Δ

CU+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2个+2H2。；

②因为得到产物中含有结晶水，因此从溶液中获得NazS2θ3∙5H2θ,操作步骤是蒸发浓缩、

冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；用乙醇代替水洗涤NazS2C）3∙5H2θ,可以减少Na2S2O3SH2C）

溶解，乙醇易挥发，便于后续的干燥；故K答案Il为冷却结晶；降低硫代硫酸钠溶解度，

防止因水洗涤而损失产品；乙醇易挥发，便于干燥；

③标准液为碘单质，碘单质与橡胶发生加成反应，腐蚀橡胶，因此盛装碘单质的滴定管为

酸式滴定管；根据反应原理，滴定终点的现象：滴入最后半滴标准液∣2,溶液颜色由无色变

为蓝色，且30s无变化；根据题中建立关系式为2（Na2S2O3∙5H2O）-2Na2S2O3~∣2.Na2S2O3-SH2O

20.0OmLX10LmLX0.1OOOmolZLx2×248g∕mol

纯度为XlOO%=99.2%；故K答案H为酸式;

ι.og

滴入最后半滴标准液∣2,溶液颜色由无色变为蓝色，且30s无变化；99.2%。

1

5.4SiHCI3(g)=SiH4(g)+3SiCI4(g)∆H=+114kJ∙mol0.000750%2.75增大及

时分离出产物V-丁内酯的方法，或使用浓硫酸作催化剂、吸水剂C

K详析》(1)己知：①2SiHCI3(g)=SiH2C∣2(g)+SiCI4(g)ΔHι=+48kJ∙mor1

1

②3SiH2C∣2(g)=SiH4(g)+2SiHCI3(g)ΔH2=-30kJ∙mor

根据盖斯定律，由①x3+②得反应4SiHCb(g)=SiH4(g)+3SiC∣4(g)∆H=+114kj∙mol1;

（2）根据化学反应速率的概念:

(0.071-0.050>p∕∕L)…

V=一—/X10mol∙L1∙min1

(80-50)min

/、/…八*0.180-0.090

(3)12Omin的转化率=——而而——×100%=50%

00.132

(4)298K时，K==2.75；

0.180-0.132

(5)提高转化率，就是使平衡右移，可以采用及时分离出产物V-丁内酯的方法，或使用浓

硫酸作催化剂、吸水剂:

(6)A.化学平衡状态是正逆反应速率相同，各组分浓度不变，A、B的浓度相同不能证明

反应达到平衡，选项A错误；

B.A和B反应速率相等，满足化学反应速率之比等于计量数之比，但不能说明正逆反应速率

相等，不能证明反应达到平衡，选项B错误；

C.A和B的物质的量比值保持恒定，则各组分浓度保持不变，反应达平衡状态，选项C正确;

D.根据质量守恒，溶液的总质量始终保持恒定，不能证明反应达到平衡，选项D错误；

K答案》选C。

κc(X0r⅜xc(H÷)

6.HXO+HYO；=HYO+HXO；(或

C(HXoj2323

H2XO3+HYO3=H2O+YO2φ+H×O,)酸性HXOJ既要电离又要水解,

K1x10'4

HX0j+H20=H2X03+0H∙,设水解常数K∣12,则长卜2=/=五而^B7.7X10∖κh2<Ka2,

aI,

故NaHXC)3溶液显酸性。-1473.2kJ∕molD

K详析R(I)向氨水中滴加入盐酸至溶液成中性时c("')=C(。”)，根据电荷守恒可得

C(NH：)+c(H+)=c(O/T)+c(a)所以C(N用)=C(C厂)，故K答案》为：=；

_C(XoXC(H+)C(XC)XC(H+)

(2)①HXO；的电离平衡常数表达式K=`C(H；Cr)—'故K答案R为：c(HXO-)^,^：

②根据表格数据可知Kaι(H2XO3)>Kal(H2YO3)>Ka2(H2XO3)>Ka2(H2YO3),H2XC>3溶液和NaHYo3溶

液反应的主要离子方程式为H2XO3+HYO[=H2YO3+HXO;(或H2XO3+HYO3=H2O+YO2Φ+HXOɜ)；

③根据表中数据可知Ka2(H2XC)3)=6.3x10-8,NaHXo3既要电离又要水解，水解常数为：

K1f)74

Kh2=U=「S「7.7XK)T3,由计算可知电离大于水解，溶液显酸性，故K答案Il为:

K.1.3x10~

酸性；HXO3既要电离又要水解，H×O3+H2O=H2XO3+OH,设水解常数Kh2,则

K1×1014

Kh2=/=J3x10"°7.7χl0",Kh2<Ka2,故NaHXo3溶液显酸性;

(3)设①BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)ΔH=+571.2kJ∙mo∣-1

11

②BaS(S)=Ba(S)+S(s)ΔH=+460kJ∙mor,(3)2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ∙mor

④Ba(s)+S(s)+2θ2(g)=BaScMS)

根据盖斯定律得④=③x2-①一②，AH=-221x2-571.2-460=-1473.2kJ∙mol'

故K答案H为：-1473.2kJ∕mol;

⑷平衡时测得A的浓度为0.6OmoI/L,将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得

A的浓度降为02OmOl/L,说明平衡没有移动，说明该反应aA(g)+bB(g)∙cC(s)+dD(g)前后气

体分子数相等，即a+b=d,a+b<d+c,A的转化率不变，D的体积分数不变，故K答案D为:

Do

7.(1)-a+b-c

(2)caBD>温度升高，反应物减少，生成物增加，说明平衡正向移动；或

33.3%1

K详析U(1)已知①2H2S(g)+3θ2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔHι=akJ∙mol1

424

1

②WH2S(g)+-SO2(g)=S2(g)+-H2O(g)ΔH2=bkJ∙mol

Jɔ5

1

(3)2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)ΔH3=ckJ∙mol-

根据盖斯定律，由gx①+②-③)得到2S(g)=Sz(g)ΔW√=(∣a+b-c)kJ∕mol;

(2)①由方程式可知，CFU与FhS为反应物，投料比为1：2,因此C为H?S,d为CH4,CS2

和M为生成物，系数比为1：4,因此b为CS2，a为电，故H2S、H2变化的曲线分别是c、

a；

A.方程式为CH4(g)+2H2S(g)玲CS2(g)+4H2(g),因此2VJE(H2S)=V速(H2)时反应达到平衡，A错误;

B.CH4的体积分数不再变化时，说明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡，B正确；

C.CH4与KS均为反应物，投料时二者按照系数比1：2,反应的量与系数成正比，也为1：

c(CH1)c(CH,)

2,此时剩余的量也是L2,这种情况下一直为1：2,因此不再变化不能说

c(H2S)c(H2S)

明达到平衡，C错误；

D.混合气体的密度p=%,该反应前后都是气体，m不变，前后气体系数之和不相等，V是

变量，因此P是变量，变量不变时，反应达到平衡，D正确;

故选BD«

②由图象可知，温度升高，生成物的量增大，反应物的量减少，说明平衡正向移动，正反

应吸热，AH>0

③设CH4与WS的投料量为amol和2amol,参加反应的CH4的物质的量为x,列出三段式:

CH4(g)+2H2S(g),∙CS2(g)+4H2(g)

开始(InOI)a2a00

，M点时H2与H2S的物质的量分

转化(mol)x2xx4ZIx

平衡(mol)a-χ2a-2xx4x

数相等，因此2amol-2x=4x,解得x=gamol,因此CH4的转化率为U上XloO%=；=33.3%；

amol

设CH4与H2S的投料量为amol和2amol,950°C时参加反应的CH4的物质的量为y,列出三

CH4(g)+2H2S(g).・CS2(g)+4H2(g)

开始(InoI)a2a00

段式：加，］、,950。C时CS与CH的物质

转化(InOI)y2yy4y24

平衡(In平)a-y2a-2yy4y

的量分数相等，因此amol-y=y,解得y=；amol,平衡时CH4、WS、CS2、H2的物质的量分别

为LamOI、amol、ɪamol›2amol,分压分另IJ为』χl.0MPa、-^-×1.OMPa^-×1.0MPa>-^-×1.0MPa,

228482

i×l.OMPa×(ɪ×1.OMPa)4

4

κP(CS3)P(H2):--------------------y---------------------=1(MPa)2O

2

P(CH4)P(H2S)ʌ×1.OMPa×(ʌ×1.OMPa)2

84

34

8.增大接触面积，加快反应效率Fe÷Mg(OH)2、Ca(OH)22.3×W过量的

H2C2O4要结合Ba?+生成BaC2θ4沉淀，降低BaC∣2∙2H2O产率酸式滴定

管6H÷+2MnO；+5H2C2O4=lOCO2φ+2Mn2++8H2O滴入最后一滴高镒酸钾溶液，溶液

由无色变成浅紫色，半分钟无变化0.375

K祥解》矿石的主要成分是BaCc)3(含Ca2+、Mg?+、Fe3+等杂质)，加入15%的盐酸反应生成

氯化银、氯化钙、氯化铁、氯化镁，根据离子开始沉淀的PH和完全沉淀的PH值，加入氨

水调节PH值，主要除掉铁离子，加入NaoH溶液调节PH=I25主要沉淀镁离子和少量钙

离子，加入草酸，主要沉淀钙离子，但不能加入过量草酸，过量草酸会沉淀部分的领离子，

导致氯化钢的产率降低。

K详析II(I)用稀盐酸浸取前需充分研磨矿石，目的是增大接触面积，加快反应效率；故K答

案》为：增大接触面积，加快反应效率。

(2)根据离子开始沉淀时的PH值和完全沉淀时的PH值,得到加入NH3-H2O调节pH=8可除去

Fe3+,滤渣II是PH=I2.5时完全沉淀了Mg2+,部分沉淀了Ca?+,因此滤渣∏中含Mg(OH)2

3+

Ca(OH)2;故K答案/为：Fe;Mg(OH)2,Ca(OH)2o

2+59

⑶要使Ca?+完全沉淀，Kψ(CaC2O4)=c(Ca)∙c<C2O;-)=1×10^×c(C2O^)=2.3×IO-,

4

c(C2O^-)=2.3×10-mol∙L-'1因此应控制溶液中的Cqj的浓度不低于2.3χlOYmo卜L；同

时加入H2C2O4时又应避免过量，原因是过量的HzC2θ4要结合Ba?*生成BaC2θ4沉淀，降低

BaCI2ZH2O产率；故K答案》为：过量的H2C2O4要结合Ba?+生成BaCzθ4沉淀，降低BaCI2ZH2O

产率。

⑷利用氧化还原滴定法可测定H2C2O4的浓度，取20.0OmLH2C2O4溶液于锥形瓶中，用0.10

mohLT酸性KMnO4溶液滴定，KMno4溶液是强氧化性溶液，会腐蚀橡皮管，因此应装在酸

式滴定