江苏省镇江市五年（2018-2022）中考化学真题-10科学探究题

江苏省镇江市五年(2018-2022)中考化学真题分题型分层汇编

-10科学探究题

一.实验探究物质的性质或变化规律(共2小题)

1.(2022•镇江)用下列实验探究Al与CUCI2溶液的反应。

实验一：将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶

液呈无色。

(1)生成红色固体的化学方程式为。

(2)收集气体，(填操作)后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为o

实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对

所得白色固体作如下探究。

【资料】①AlCl3能与H2。作用生成AI(OH)3»Al(OH)3，白色固体，不溶于水，受

热易分解生成Al2O3和H2Oo

②Al与CUCI2溶液反应会生成CUCI。CuCl,白色固体，不溶于水，能溶于含CI浓度较

大的溶液，受热不分解。

【猜测】白色固体可能是：

a.Al(OH)3:b.CuCliC.Al(OH)3和CUC1。

【实验】取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中，则猜测b成立。

【反思】无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是o

实验三：CUel在空气中被氧化成碱式氯化铜［CuX(OH)yClz］蓝绿色固体，其受热会分解

生成CUO、H2θ和HC1。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的

吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。

(1)实验测得氯化钙增重0∙36g,烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为。

(2)若烧碱溶液吸收了空气中的CO2,则测得的CUX(OH)yClz中X值(选填

“偏大”、“偏小”或“不变”)。

2.（2021•镇江）用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。

步骤一：将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中，关闭KH打开K2,加入一定量饱和NH4Cl

溶液，观察到镁条溶解，形成无色溶液，产生大量气泡。试管B中石蕊试纸变为蓝色。

点燃E处气体产生淡蓝色火焰。

①点燃E处气体前，必须进行的操作是。

②镁条与NH4Cl溶液反应的化学方程式为。

步骤二：已知：NH3+H2O-NH3-H2Oo打开Ki,通入少量NH3观察到溶液变浑浊。过

滤、洗净、低温烘干得白色固体。

①某同学猜想此白色固体是Mg（OH）2,理由是（用化学方程式表示）。

②取少量白色固体，溶于适量的稀硝酸，再滴加AgNo3溶液，观察到，则该同

学猜想不正确。

资料：此白色固体为碱式氯化镁[Mgχ（OH）yClz],其不溶于水，能与酸反应，加热分解

生成MgO、FhO和HC1。

步骤三：取一定量白色固体，充分加热，残留2.4Og固体，将生成的气体用足量的AgNO3

溶液吸收，生成5.74g沉淀。则白色固体的化学式为o

问题讨论：若步骤三中生成的气体未被AgNo3溶液完全吸收，则测得的MgX（OH）yCL

中y值（填“偏大”“不变”或“偏小”

二.实验探究物质的组成成分以及含量（共4小题）

3.（2020•镇江）实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。

继续通

CO2CO2MgCh溶淹

【实验一】

(1)取I中少量石灰水，滴加紫色石蕊试液，溶液呈_______色。

(2)H中为Ca(HCO3)2澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为

【实验二】滴加MgCl2溶液后锥形瓶中出现浑浊且有气泡放出。

(1)V中石灰水变浑浊说明IV中产生的气体是。

(2)IV中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体。

资料.：Mg(OH)2、MgCo3、CaCO3均为不溶性白色固体，在一定温度下均能分解生成

相应的氧化物，发生分解时的温度见表。

不同物质分解时的温度表

物质Mg(OH)2MgCo3CaCO3

分解温度260℃540℃900℃

【探究】白色固体的组成

称取实验二中白色固体样品3.68g,控温加热至该温度下固体质量不再减小，测得剩余固

体质量与温度关系如表。

剩余固体的质量与温度的关系表

实验组序①②③

号

温度/℃280560IOOO

剩余固体3.682.801.92

质量/g

(1)根据表中第组(填序号-)数据可判断样品中无Mg(OH)2。

(2)样品中MgCo3、CaCo3的质量比是。

结论：实验二中MgCI2和Ca(HCO3)2反应的化学方程式为。

【拓展】将实验二中MgCl2溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，

该反应的化学方程式为。

4.（2019∙镇江）草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。

（一）草酸的化学性质

（1）草酸溶液的PH7（选填或“="）。

（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为

（二）CaC2O4热分解探究

资料：CaC2O4ʌCaCO3+COt

兴趣小组称一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。

实验一：先通入N2,再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。

（1）装置B增重6.6g,装置B中发生反应的化学方程式为o

（2）装置C中观察到的现象，说明反应生成CO。

实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图①-③进行实验。

（3）②中温度升高，则剩余固体中含有，③中产生2.2g气体。

（4）将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2go

结论：（1）取用的CaC2θ4固体的质量为g»

（2）本实验中CaC2O4分解的总反应化学方程式为。

5.（2019•镇江）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

（一）金属的应用和防护

(1)用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于材料。

(2)航空煤油是飞机的燃料，它主要是由炼制的。

(3)铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法o

(4)特种钢中含有少量Mn、MnO2和AI粉混合在高温下反应可得到Mn,该反应的化

学方程式为。

(5)Mg(OH)2受热分解生成高熔点的MgO.Mg(OH)2可用作阻燃剂，其主要原理

是(选填序号)。

a.分解吸热，降低可燃物着火点b.MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气

(二)制备还原性铁粉

实验室利用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备还原性铁粉的流程如下:

(I)Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2(SO4)3转化为FeSO4,该反应的化学方程式为

(2)检验FeCe)3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴

加溶液，无明显现象。

(3)“干燥”时有少量FeCo3发生下列转化：FeCO3H二0'°肘eOOH+CO?,该转化的化

学方程式为o

(4)“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是。

(三)测定还原性铁粉的组成

还原性铁粉中含有少量FexCy,小组同学在老师的指导下进行以下实验。

资料：①Fe,FeXCy在加热时与02反应能生成相应氧化物。

②FeXCy不与酸反应。

实验1取29.52g样品,加入足量稀H2SO4,充分反应后生成LoOgH2。

实验2：另取29.52g样品，按如图进行实验。

样品

BC

表：装置A和B的质量变化

装置AB

反应前300.00400.00

反应后m400.44

实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。

(I)装配好装置后，实验前先要。

(2)装置C的作用是。

(3)FeXCy中，x：y=。表中m的值是。

反思：若用空气替代02进行实验，测得x：y的值偏小，可能的原因是

6.(2018∙镇江)如图为某同学所做的实验及现象。

实睑1实险2实将3

(1)实验1发生反应的化学方程式为。

(2)实验2生成Ca(HCO3)2.实验3发生反应的化学方程式为,该实验说明

CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性(选填“强”或“弱”)。

(3)某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。

①生活中常用来区分硬水和软水。

②煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A,

【猜想】固体A中除CaCo3外，还含有：

猜想1：只含MgCO3

猜想2：只含Mg(OH)2

猜想3MgCo3和Mg(OH)2

【实验】取10.0g干燥的固体A,加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCθ2气体。

【结论】

①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是。

②猜想3正确，固体A中MgCo3和Mg(OH)2的质量比是o

【拓展】在I(XrC时加热溶有较多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的硬水，1小时后得到

CaCO3和Mg(OH)2∙MgCCh∙3H2θ的固体混合物。写出Mg(OH)2∙MgCθ3∙3H2θ与

稀盐酸反应的化学方程式：。

江苏省镇江市五年(2018-2022)中考化学真题分题型分层汇编

-10科学探究题

参考答案与试题解析

实验探究物质的性质或变化规律(共2小题)

1.(2022•镇江)用下列实验探究Al与CUCl2溶液的反应。

实验一：将打磨后的铝片插入CUQ2溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶

液呈无色。

(1)生成红色固体的化学方程式为2A1+3CUC12=3CU+2A1C¾。

(2)收集气体，检验气体纯度(填操作)后点燃,产生淡蓝色火焰。该气体为氢

工。

实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对

所得白色固体作如下探究。

【资料】①AlCI3能与H2O作用生成AI(OH)3。Al(OH)3，白色固体，不溶于水，受

热易分解生成AI2O3和H2Oo

②Al与CUCI2溶液反应会生成CUe1。CuCl,白色固体，不溶于水，能溶于含Ci-浓度较

大的溶液，受热不分解。

【猜测】白色固体可能是：

a.Al(OH)3；b.CuCl；C.Al(OH)3⅛CuClo

【实验】取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中无明显现象,则猜测

b成立。

【反思】无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是氯离子浓度减小，CuCl析出。

实验三：CUCI在空气中被氧化成碱式氯化铜［CuX(OH)yClz］蓝绿色固体，其受热会分解

生成CUO、H20和HCh取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的

吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。

(1)实验测得氯化钙增重0.36g,烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为Cu2

(OH)30。

(2)若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则测得的CUX(OH)yClz中X值偏大(选

填“偏大”、“偏小”或“不变

【解答】解：实验一：(1)铝的金属活动性比铜强，铝与氯化铜反应生成铜和氯化铝，

书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为2AI+3CUC12=3CU+2A1C¾;

故答案为：2A1+3CUC12=3CU+2A1C13。

(2)气体可以点燃呈淡蓝色，则气体为氢气，氢气点燃前需要验纯，避免发生爆炸；

故答案为：检验气体纯度；氢气。

实验二：【实验】猜测b成立，氯化亚铜不分解，因此看不到明显现象；

故答案为：无明显现象。

【反思】氯化亚铜会溶于含有高浓度氯离子的溶液中，此时无色溶液倒入水中，氯离子

浓度降低，所以氯化亚铜会析出，产生白色沉淀；

故答案为：氯离子浓度减小，CUCl析出。

实验三：(1)氯化钙增加质量为水的质量，烧碱增加质量为氯化氢的质量，水中氢元素

质量=0.36gx2×100%=0.04g,氯化氢中氢元素质量=0.73gXX100%=0.02g,

1836.5

所以氯元素质量=0.73g-0.02g=0.71g,y：z=°∙强+0.02g：O.71g_3；ɪ；而氢

135.5

氧根为-1价，氯元素为-1价，铜元素为+2价，所以(+2)×x+(-1)×3+(-1)

×1=0,x=2,所以碱式氯化铜的化学式为Cu2(OH)3C1;

故答案为：Cu2(OH)3C1,

(2)烧碱吸收空气中二氧化碳,使得氯化氢质量增大，则造成氢元素和氯元素质量增加，

从而使得质量比增大，所以X要保持平衡，则X需要增大，因此造成X偏大；

故答案为：偏大。

2.(2021•镇江)用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。

步骤一：将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中，关闭Ki、打开K2,加入一定量饱和NH4Cl

溶液，观察到镁条溶解，形成无色溶液，产生大量气泡。试管B中石蕊试纸变为蓝色。

点燃E处气体产生淡蓝色火焰。

①点燃E处气体前，必须进行的操作是检验气体的纯度。

②镁条与NH4Cl溶液反应的化学方程式为M2+2NH4Clf⅛Cl2+2NH3t+H2t。

步骤二：已知：NH3+H2θ=NH3∙H2θt,打开Ki,通入少量NH3观察到溶液变浑浊。过

滤、洗净、低温烘干得白色固体。

①某同学猜想此白色固体是Mg(OH)2，理由是MgCl2+2NH3∙H2θ-Mg(OH)2I

+2NH4Cl(用化学方程式表示)。

②取少量白色固体，溶于适量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察到白色浑浊(或

白色沉淀)，则该同学猜想不正确。

资料：此白色固体为碱式氯化镁IMgX(OH)yClz],其不溶于水，能与酸反应，加热分解

生成MgO、FhO和HC1。

步骤三：取一定量白色固体，充分加热，残留2.40g固体，将生成的气体用足量的AgNO3

溶液吸收，生成5.74g沉淀。则白色固体的化学式为M©(OH)4C12。

问题讨论：若步骤三中生成的气体未被AgNO3溶液完全吸收，贝IJ测得的MgX(OH)yClz

中y值偏大(填“偏大”“不变”或“偏小”)。

【解答】解：步骤一：①加热或点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度，以防发生爆

炸；

②由试管B中湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，判断反应生成了氨气，点燃气体产生淡蓝

色火焰，判断反应生成了氢气，由此写出方程式：Mg+2NH4Cl=MgCI2+2NH3t+H2t;

步骤二：①通入氨气，氨气和水反应生成NH3∙H2O,NH3∙H2O与MgCI2发生复分解反

应生成Mg(OH)2和NH(I,化学方程式为MgCl2+2NH3∙H2O-Mg(OH)2I+2NH4C1,,

②Mg(OH)2可溶于适量稀硝酸生成Mg(NO3)2和H2O,再滴力口AgNo3溶液，无反

应发生，由资料可知该白色沉淀为碱式氯化镁，溶于硝酸会产生CL,再滴加AgNO3溶

液，会产生AgCl白色沉淀，从而产生白色浑浊的现象。

步骤三：残留固体为MgO,其质量为2.40g,可算出Mg的质量为1.44g,5∙74g沉淀是

AgCl的质量，可算出Cl的质量为I.42g,Mg和Cl的个数比为LJ%：1l42g.=3:2,

2435.5

根据电荷守恒可知OH-的数目为3X2-2=4,所以化学式为Mg3(OH)4C12,若步骤

三中生成的气体未被完全吸收，则会造成Cl的质量偏少，利用电荷守恒算出的OH的

数目会偏大。

故答案为：步骤一：①检验气体的纯度；②Mg+2NH4C1-MgCb+2NH3t+H2t；

步骤二：①MgCl2+2NH3∙H2θ-Mg(OH)2I+2NH4CI;②白色浑浊(或白色沉淀)：

步骤三：Mg3(OH)402;偏大。

二.实验探究物质的组成成分以及含量(共4小题)

3.(2020•镇江)实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。

【实验一】

(1)取I中少量石灰水，滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。

(2)II中为Ca(HCO3)2澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCo3)2。

【实验二】滴加MgCl2溶液后锥形瓶中出现浑浊且有气泡放出。

(1)V中石灰水变浑浊说明Iv中产生的气体是二氧化碳。

(2)IV中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体。

资料：Mg(OH)2、MgCO3、Caeo3均为不溶性白色固体，在一定温度下均能分解生成

相应的氧化物，发生分解时的温度见表。

不同物质分解时的温度表

物质Mg(OH)2MgCO3CaCo3

分解温度260℃540℃900℃

【探究】白色固体的组成

称取实验二中白色固体样品3.68g,控温加热至该温度下固体质量不再减小，测得剩余固

体质量与温度关系如表。

剩余固体的质量与温度的关系表

实验组序①②③

α

温度/℃2805601000

剩余固体3.682.801.92

质量/g

(1)根据表中第①组(填序号)数据可判断样品中无Mg(OH)2。

(2)样品中MgCC)3、CaCo3的质量比是21：25。

结论：实验二中MgCI2和Ca(HCO3)2反应的化学方程式为MgCI2+2Ca(HCO3)2=

MgCO3I+CaC(¾I+2Co2t+CaCl2+2H2O。

【拓展】将实验二中MgCl2溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，

该反应的化学方程式为Ca(Heo3)2+Ca(OH)2=2CaCO3∣+2H2O-

【解答】解：【实验一】

(1)取I中少量石灰水，滴加紫色石蕊试液，由于石灰水显碱性，因此溶液呈蓝色。

故填：蓝。

(2)II中为Ca(HCO3)2澄清溶液，浑浊消失，是因为碳酸钙和水、二氧化碳反应生

成碳酸氢钙，所发生反应的化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。

故填：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。

【实验二】

(1)V中石灰水变浑浊，说明IV中产生的气体是二氧化碳。

故填：二氧化碳。

【探究】

(1)根据表中第①组数据可判断样品中无Mg(OH)2,是因为280℃时，固体质量不变。

故填：①。

(2)设碳酸镁质量为x,碳酸钙质量为y,

∙⅛■沪

MgCO3.DnMgo+Cθ2t,

8444

X3.68g-2.80g

8±=44

x3.68g-2.80g

x=1.68g,

吉'日

m

CaCO3CaO÷CO2t,

10044

y2.80g-1.92g

Iocl=44

y2.80g-l.92g

y=2g,

样品中MgCo3、CaCO3的质量比是：1.68g：2g=21:25,

结论：实验二中MgCI2和Ca(HCO3)2反应的化学方程式为：MgCl2+2Ca(HCO3)2=

MgCO3I+CaCO3I+2CO2t+CaCh+2H2O,

故填：21：25；MgCl2+2Ca(HCO3)2=MgCO3I+CaCO3I+2CO2t+CaCh+2H2O»

【拓展】

将实验二中MgCI2溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，是因为碳

酸氢钙和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：Ca(HCO3)2+Ca(OH)

2=2CaCO3I+2H2Oo

故填：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3I+2H2Oo

4.(2019•镇江)草酸(H2C2O4)是一种酸，易溶于水。

(-)草酸的化学性质

(1)草酸溶液的PHV7(选填“>”“<”或“=")。

(2)草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙(CaC2O4)固体，该反应的化学方程式为

H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4(+2H2O。

(二)CaC2O4热分解探究

资料：CaC2O4ʌCaCO3+COt

兴趣小组称一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。

实验一：先通入N2,再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。

（1）装置B增重6.6g,装置B中发生反应的化学方程式为2NaOH+Cθ2=

Na2c03+H20。

（2）装置C中观察到黑色固体变红色的现象,说明反应生成CO。

实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图①-③进行实验。

（3）②中温度升高，则剩余固体中含有氧化钙，③中产生2.2g气体。

（4）将③中溶液蒸发得CaCI2固体22.2g。

结论：（1）取用的CaC2O4固体的质量为25.6

∙⅛√B

（2）本实验中CaC2O4分解的总反应化学方程式为4CaC2θ4向

CaCC）3+3CaO+3Co2t+4Cot。。

【解答】解：（一）（1）草酸溶液显酸性，pH小于7。

故填：<。

（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体和水，该反应的化学方程式

为：H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4∖+2H2Oo

故填：H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4I+2H2O。

（二）（1）装置B中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式

为：2Na0H+C02-Na2CO3+H2O1>

故填：2NaOH+CO2-Na2CO3+H2O«

（2）装置C中观察到黑色固体变红色，是因为加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜

和二氧化碳，说明反应生成CO。

故填：黑色固体变红色。

（3）②中温度升高，则剩余固体中含有氧化钙。

故填：氧化钙。

结论：

(1)将③中溶液蒸发得CaCI2固体22.2g,则钙元素质量:22.2gX修=8g,取用的CaC2O4

固体的质量为：8g÷旦=25.6g.

128

故填:25.6。

(2)设反应生成碳酸钙质量为X,

CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2t,

10044

X2.2g

IOO=44

X2.2g

x=5g,

反应生成氧化钙质量：(25.6gX也TgX也)÷iθ=8.4g,

12810056

装置B增重6.6g,说明反应生成了6.6g二氧化碳，反应生成一氧化碳质量：(25.6gx2

128

-5g×12-6.6g×-i2)÷丝=

1004428

5.6g,

草酸钙、碳酸钙、氧化钙、二氧化碳、一氧化碳反应的微观粒子个数比：

25.6g.5g.8.4g.6.6g.5.6g=4.ɪ.3.3.4

128100564428

吉1日

因此CaC2O4分解的总反应化学方程式为：4CaC2θ4ŋɪɪCaC03+3Ca0+3C02t+4CO

t。

-⊂r√B

f51m

故填：4CaC2θ4CaCO3+3CaO+3CQ2t+4COt»

5.(2019•镇江)金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(-)金属的应用和防护

(I)用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于复合材料。

(2)航空煤油是飞机的燃料，它主要是由丑油炼制的。

(3)铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法涂漆。

(4)特种钢中含有少量Mn、MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn,该反应的化

吉洱

学方程式为3Mnθ2+4Al-rai皿∙3Mn+2Abθ3。

(5)Mg(OH)2受热分解生成高熔点的MgO.Mg(OH)2可用作阻燃剂，其主要原理

是b(选填序号)。

a.分解吸热，降低可燃物着火点b.Mgo覆盖燃烧物，隔绝氧气

(-)制备还原性铁粉

实验室利用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备还原性铁粉的流程如下：

(I)Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2(SO4)3转化为FeSO4,该反应的化学方程式为Fe2

(SO4)3+Fe=3FeSO4。

(2)检验FeCo3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴

加氯化钢溶液,无明显现象。

(3)“干燥”时有少量FeCo3发生下列转化：FeCo3年°、°二Fee)OH+CO?,该转化的化

学方程式为4FeCC>3+2H20+02=4Fe00H+4C02。

(4)“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是增大反应物接触面

积，加快反应速率。

(三)测定还原性铁粉的组成

还原性铁粉中含有少量FexCy,小组同学在老师的指导下进行以下实验。

资料：①Fe,FeXCy在加热时与02反应能生成相应氧化物。

②FeXCy不与酸反应。

实验1：取29.52g样品,加入足量稀H2SO4,充分反应后生成LOogH2。

实验2：另取29.52g样品，按如图进行实验。

样品

BC

表：装置A和B的质量变化

装置AB

反应前300.00400.00

反应后m400.44

实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。

（1）装配好装置后，实验前先要检查装置气密性。

（2）装置C的作用是防止二氧化碳进入B装置中。

（3）FeXCy中，X：V=5：2O表中m的值是312.48。

反思：若用空气替代02进行实验，测得x：y的值偏小，可能的原因是空气中的二氧

化碳和水分被B中碱石灰吸收，导致B中测出的二氧化碳的值变大，进一步导致计算出

的X：y值偏小。

【解答】解：（一）金属的应用和防护

（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于复合材料。

故填：复合。

（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由石油炼制的。

故填：石油。

（3）铁易生锈，防止铁生锈的方法：涂漆、涂油、镀一层金属等。

故填：涂漆。

（4）MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn和氧化铝，该反应的化学方程式为:

吉*日

m

3MnO2+4Al3Mn+2A12θ3o

古*日

故填：3Mnθ2+4Al向皿3M=+2A12θ3°

（5）Mg（OH）2受热分解生成高熔点的MgO.Mg（OH）2可用作阻燃剂，其主要原理

是Mgo覆盖燃烧物，隔绝氧气。

故填：bo

(二)制备还原性铁粉

(I)Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2(SO4)3转化为FeSO4,该反应的化学方程式为：Fe2

(So4)3+Fe=3FeS040

故填：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4o

(2)检验FeCo3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴

加氯化钢溶液，无明显现象，说明已经洗的干净。

故填：氯化钢。

(3)“干燥”时有少量FeCo3发生下列转化：FeCo31°、°二Fee)OH+CCh,该转化的化

学方程式为：4FeCO3+2H2O+θ2=4FeOOH+4CO2。

故填：4FeCθ3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2o

(4)“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是增大反应物接触面积，

加快反应速率。

故填：增大反应物接触面积，加快反应速率。

(三)测定还原性铁粉的组成

(1)装配好装置后，实验前先要检查装置气密性。

故填：检查装置气密性。

(2)装置C的作用是防止二氧化碳进入B装置中。

故填：防止二氧化碳进入B装置中。

(3)设29.52g样品中铁质量为X,

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t,

562

X1.00g

56-2

X1.OOg

x=28g,

29.52g样品中FeXCy质量:29.52g-28g=1.52g,

FeXCy中碳元素质量:(400.44g-400.00g)×-=0.12g,铁元素质量：1.52g-0.12g=

44

1.40g,

根据题意有:56x_1.40g

12y0.12g

—X_∙^5-,

y2

设铁元素结合氧元素质量为z,

铁元素质量：28g+1.40g=29.40g,

4Fe+3C>2〜2Fe2O3,

22496

29.40gz

224=96,

29.40gz

z=12.6g,

表中m的值是：300.00+12.6-0.12=312.48,

反思：若用空气替代02进行实验，空气中的二氧化碳和水分被B中碱石灰吸收，导致B

中测出的二氧化碳的值变大，进一步导致计算出的x：y值偏小。

故填：5：2；312.48；空气中的二氧化碳和水分被B中碱石灰吸收，导致B中测出的二

氧化碳的值变大，进一步导致计算出的x：y值偏小。

6.(2018•镇江)如图为某同学所做的实验及现象。

实蛉1