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文档简介
江苏省镇江市五年(2018-2022)中考化学真题分题型分层汇编
-10科学探究题
一.实验探究物质的性质或变化规律(共2小题)
1.(2022•镇江)用下列实验探究Al与CUCI2溶液的反应。
实验一:将打磨后的铝片插入CuCl2溶液,铝片表面出现红色固体且产生气泡,最终溶
液呈无色。
(1)生成红色固体的化学方程式为。
(2)收集气体,(填操作)后点燃,产生淡蓝色火焰。该气体为o
实验二:将实验一所得无色溶液倒入水中,出现白色固体。过滤、洗涤,低温烘干。对
所得白色固体作如下探究。
【资料】①AlCl3能与H2。作用生成AI(OH)3»Al(OH)3,白色固体,不溶于水,受
热易分解生成Al2O3和H2Oo
②Al与CUCI2溶液反应会生成CUCI。CuCl,白色固体,不溶于水,能溶于含CI浓度较
大的溶液,受热不分解。
【猜测】白色固体可能是:
a.Al(OH)3:b.CuCliC.Al(OH)3和CUC1。
【实验】取适量白色固体,利用如图装置充分加热,U型管中,则猜测b成立。
【反思】无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是o
实验三:CUel在空气中被氧化成碱式氯化铜[CuX(OH)yClz]蓝绿色固体,其受热会分解
生成CUO、H2θ和HC1。取一定量蓝绿色固体,充分加热,将生成的气体依次用足量的
吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。
(1)实验测得氯化钙增重0∙36g,烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为。
(2)若烧碱溶液吸收了空气中的CO2,则测得的CUX(OH)yClz中X值(选填
“偏大”、“偏小”或“不变”)。
2.(2021•镇江)用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。
步骤一:将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中,关闭KH打开K2,加入一定量饱和NH4Cl
溶液,观察到镁条溶解,形成无色溶液,产生大量气泡。试管B中石蕊试纸变为蓝色。
点燃E处气体产生淡蓝色火焰。
①点燃E处气体前,必须进行的操作是。
②镁条与NH4Cl溶液反应的化学方程式为。
步骤二:已知:NH3+H2O-NH3-H2Oo打开Ki,通入少量NH3观察到溶液变浑浊。过
滤、洗净、低温烘干得白色固体。
①某同学猜想此白色固体是Mg(OH)2,理由是(用化学方程式表示)。
②取少量白色固体,溶于适量的稀硝酸,再滴加AgNo3溶液,观察到,则该同
学猜想不正确。
资料:此白色固体为碱式氯化镁[Mgχ(OH)yClz],其不溶于水,能与酸反应,加热分解
生成MgO、FhO和HC1。
步骤三:取一定量白色固体,充分加热,残留2.4Og固体,将生成的气体用足量的AgNO3
溶液吸收,生成5.74g沉淀。则白色固体的化学式为o
问题讨论:若步骤三中生成的气体未被AgNo3溶液完全吸收,则测得的MgX(OH)yCL
中y值(填“偏大”“不变”或“偏小”
二.实验探究物质的组成成分以及含量(共4小题)
3.(2020•镇江)实验是学习化学的重要方法。根据如图实验,回答问题。
继续通
CO2CO2MgCh溶淹
【实验一】
(1)取I中少量石灰水,滴加紫色石蕊试液,溶液呈_______色。
(2)H中为Ca(HCO3)2澄清溶液,则浑浊消失所发生反应的化学方程式为
【实验二】滴加MgCl2溶液后锥形瓶中出现浑浊且有气泡放出。
(1)V中石灰水变浑浊说明IV中产生的气体是。
(2)IV中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体。
资料.:Mg(OH)2、MgCo3、CaCO3均为不溶性白色固体,在一定温度下均能分解生成
相应的氧化物,发生分解时的温度见表。
不同物质分解时的温度表
物质Mg(OH)2MgCo3CaCO3
分解温度260℃540℃900℃
【探究】白色固体的组成
称取实验二中白色固体样品3.68g,控温加热至该温度下固体质量不再减小,测得剩余固
体质量与温度关系如表。
剩余固体的质量与温度的关系表
实验组序①②③
号
温度/℃280560IOOO
剩余固体3.682.801.92
质量/g
(1)根据表中第组(填序号-)数据可判断样品中无Mg(OH)2。
(2)样品中MgCo3、CaCo3的质量比是。
结论:实验二中MgCI2和Ca(HCO3)2反应的化学方程式为。
【拓展】将实验二中MgCl2溶液改为澄清石灰水,则锥形瓶中出现白色沉淀,无气泡,
该反应的化学方程式为。
4.(2019∙镇江)草酸(H2C2O4)是一种酸,易溶于水。
(一)草酸的化学性质
(1)草酸溶液的PH7(选填或“=")。
(2)草酸溶液中加入石灰水,生成草酸钙(CaC2O4)固体,该反应的化学方程式为
(二)CaC2O4热分解探究
资料:CaC2O4ʌCaCO3+COt
兴趣小组称一定量的CaC2O4固体,在老师的指导下用如图装置进行实验。
实验一:先通入N2,再加热相应固体,一段时间后停止加热,缓缓通入N2至试管冷却。
(1)装置B增重6.6g,装置B中发生反应的化学方程式为o
(2)装置C中观察到的现象,说明反应生成CO。
实验二:取出实验一后装置A试管中的剩余固体,按图①-③进行实验。
(3)②中温度升高,则剩余固体中含有,③中产生2.2g气体。
(4)将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2go
结论:(1)取用的CaC2θ4固体的质量为g»
(2)本实验中CaC2O4分解的总反应化学方程式为。
5.(2019•镇江)金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)金属的应用和防护
(1)用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于材料。
(2)航空煤油是飞机的燃料,它主要是由炼制的。
(3)铁易生锈,提出防止铁生锈的一种方法o
(4)特种钢中含有少量Mn、MnO2和AI粉混合在高温下反应可得到Mn,该反应的化
学方程式为。
(5)Mg(OH)2受热分解生成高熔点的MgO.Mg(OH)2可用作阻燃剂,其主要原理
是(选填序号)。
a.分解吸热,降低可燃物着火点b.MgO覆盖燃烧物,隔绝氧气
(二)制备还原性铁粉
实验室利用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备还原性铁粉的流程如下:
(I)Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2(SO4)3转化为FeSO4,该反应的化学方程式为
(2)检验FeCe)3已洗净的方法:取最后一次洗涤后的滤液,先加入一定量稀盐酸,再滴
加溶液,无明显现象。
(3)“干燥”时有少量FeCo3发生下列转化:FeCO3H二0'°肘eOOH+CO?,该转化的化
学方程式为o
(4)“焙烧”前,应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合,目的是。
(三)测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量FexCy,小组同学在老师的指导下进行以下实验。
资料:①Fe,FeXCy在加热时与02反应能生成相应氧化物。
②FeXCy不与酸反应。
实验1取29.52g样品,加入足量稀H2SO4,充分反应后生成LoOgH2。
实验2:另取29.52g样品,按如图进行实验。
样品
BC
表:装置A和B的质量变化
装置AB
反应前300.00400.00
反应后m400.44
实验后A中固体全部变为红棕色,装置A、B的质量变化如上表。
(I)装配好装置后,实验前先要。
(2)装置C的作用是。
(3)FeXCy中,x:y=。表中m的值是。
反思:若用空气替代02进行实验,测得x:y的值偏小,可能的原因是
6.(2018∙镇江)如图为某同学所做的实验及现象。
实睑1实险2实将3
(1)实验1发生反应的化学方程式为。
(2)实验2生成Ca(HCO3)2.实验3发生反应的化学方程式为,该实验说明
CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性(选填“强”或“弱”)。
(3)某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。
①生活中常用来区分硬水和软水。
②煮沸硬水可降低水的硬度,同时生成难溶性混合物固体A,
【猜想】固体A中除CaCo3外,还含有:
猜想1:只含MgCO3
猜想2:只含Mg(OH)2
猜想3MgCo3和Mg(OH)2
【实验】取10.0g干燥的固体A,加入足量的稀盐酸充分反应,产生4.4gCθ2气体。
【结论】
①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是。
②猜想3正确,固体A中MgCo3和Mg(OH)2的质量比是o
【拓展】在I(XrC时加热溶有较多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的硬水,1小时后得到
CaCO3和Mg(OH)2∙MgCCh∙3H2θ的固体混合物。写出Mg(OH)2∙MgCθ3∙3H2θ与
稀盐酸反应的化学方程式:。
江苏省镇江市五年(2018-2022)中考化学真题分题型分层汇编
-10科学探究题
参考答案与试题解析
实验探究物质的性质或变化规律(共2小题)
1.(2022•镇江)用下列实验探究Al与CUCl2溶液的反应。
实验一:将打磨后的铝片插入CUQ2溶液,铝片表面出现红色固体且产生气泡,最终溶
液呈无色。
(1)生成红色固体的化学方程式为2A1+3CUC12=3CU+2A1C¾。
(2)收集气体,检验气体纯度(填操作)后点燃,产生淡蓝色火焰。该气体为氢
工。
实验二:将实验一所得无色溶液倒入水中,出现白色固体。过滤、洗涤,低温烘干。对
所得白色固体作如下探究。
【资料】①AlCI3能与H2O作用生成AI(OH)3。Al(OH)3,白色固体,不溶于水,受
热易分解生成AI2O3和H2Oo
②Al与CUCI2溶液反应会生成CUe1。CuCl,白色固体,不溶于水,能溶于含Ci-浓度较
大的溶液,受热不分解。
【猜测】白色固体可能是:
a.Al(OH)3;b.CuCl;C.Al(OH)3⅛CuClo
【实验】取适量白色固体,利用如图装置充分加热,U型管中无明显现象,则猜测
b成立。
【反思】无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是氯离子浓度减小,CuCl析出。
实验三:CUCI在空气中被氧化成碱式氯化铜[CuX(OH)yClz]蓝绿色固体,其受热会分解
生成CUO、H20和HCh取一定量蓝绿色固体,充分加热,将生成的气体依次用足量的
吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。
(1)实验测得氯化钙增重0.36g,烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为Cu2
(OH)30。
(2)若烧碱溶液吸收了空气中的CO2,则测得的CUX(OH)yClz中X值偏大(选
填“偏大”、“偏小”或“不变
【解答】解:实验一:(1)铝的金属活动性比铜强,铝与氯化铜反应生成铜和氯化铝,
书写化学方程式注意配平,所以化学方程式为2AI+3CUC12=3CU+2A1C¾;
故答案为:2A1+3CUC12=3CU+2A1C13。
(2)气体可以点燃呈淡蓝色,则气体为氢气,氢气点燃前需要验纯,避免发生爆炸;
故答案为:检验气体纯度;氢气。
实验二:【实验】猜测b成立,氯化亚铜不分解,因此看不到明显现象;
故答案为:无明显现象。
【反思】氯化亚铜会溶于含有高浓度氯离子的溶液中,此时无色溶液倒入水中,氯离子
浓度降低,所以氯化亚铜会析出,产生白色沉淀;
故答案为:氯离子浓度减小,CUCl析出。
实验三:(1)氯化钙增加质量为水的质量,烧碱增加质量为氯化氢的质量,水中氢元素
质量=0.36gx2×100%=0.04g,氯化氢中氢元素质量=0.73gXX100%=0.02g,
1836.5
所以氯元素质量=0.73g-0.02g=0.71g,y:z=°∙强+0.02g:O.71g_3;ɪ;而氢
135.5
氧根为-1价,氯元素为-1价,铜元素为+2价,所以(+2)×x+(-1)×3+(-1)
×1=0,x=2,所以碱式氯化铜的化学式为Cu2(OH)3C1;
故答案为:Cu2(OH)3C1,
(2)烧碱吸收空气中二氧化碳,使得氯化氢质量增大,则造成氢元素和氯元素质量增加,
从而使得质量比增大,所以X要保持平衡,则X需要增大,因此造成X偏大;
故答案为:偏大。
2.(2021•镇江)用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。
步骤一:将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中,关闭Ki、打开K2,加入一定量饱和NH4Cl
溶液,观察到镁条溶解,形成无色溶液,产生大量气泡。试管B中石蕊试纸变为蓝色。
点燃E处气体产生淡蓝色火焰。
①点燃E处气体前,必须进行的操作是检验气体的纯度。
②镁条与NH4Cl溶液反应的化学方程式为M2+2NH4Clf⅛Cl2+2NH3t+H2t。
步骤二:已知:NH3+H2θ=NH3∙H2θt,打开Ki,通入少量NH3观察到溶液变浑浊。过
滤、洗净、低温烘干得白色固体。
①某同学猜想此白色固体是Mg(OH)2,理由是MgCl2+2NH3∙H2θ-Mg(OH)2I
+2NH4Cl(用化学方程式表示)。
②取少量白色固体,溶于适量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,观察到白色浑浊(或
白色沉淀),则该同学猜想不正确。
资料:此白色固体为碱式氯化镁IMgX(OH)yClz],其不溶于水,能与酸反应,加热分解
生成MgO、FhO和HC1。
步骤三:取一定量白色固体,充分加热,残留2.40g固体,将生成的气体用足量的AgNO3
溶液吸收,生成5.74g沉淀。则白色固体的化学式为M©(OH)4C12。
问题讨论:若步骤三中生成的气体未被AgNO3溶液完全吸收,贝IJ测得的MgX(OH)yClz
中y值偏大(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
【解答】解:步骤一:①加热或点燃可燃性气体前,必须检验气体的纯度,以防发生爆
炸;
②由试管B中湿润的红色石蕊试纸变成蓝色,判断反应生成了氨气,点燃气体产生淡蓝
色火焰,判断反应生成了氢气,由此写出方程式:Mg+2NH4Cl=MgCI2+2NH3t+H2t;
步骤二:①通入氨气,氨气和水反应生成NH3∙H2O,NH3∙H2O与MgCI2发生复分解反
应生成Mg(OH)2和NH(I,化学方程式为MgCl2+2NH3∙H2O-Mg(OH)2I+2NH4C1,,
②Mg(OH)2可溶于适量稀硝酸生成Mg(NO3)2和H2O,再滴力口AgNo3溶液,无反
应发生,由资料可知该白色沉淀为碱式氯化镁,溶于硝酸会产生CL,再滴加AgNO3溶
液,会产生AgCl白色沉淀,从而产生白色浑浊的现象。
步骤三:残留固体为MgO,其质量为2.40g,可算出Mg的质量为1.44g,5∙74g沉淀是
AgCl的质量,可算出Cl的质量为I.42g,Mg和Cl的个数比为LJ%:1l42g.=3:2,
2435.5
根据电荷守恒可知OH-的数目为3X2-2=4,所以化学式为Mg3(OH)4C12,若步骤
三中生成的气体未被完全吸收,则会造成Cl的质量偏少,利用电荷守恒算出的OH的
数目会偏大。
故答案为:步骤一:①检验气体的纯度;②Mg+2NH4C1-MgCb+2NH3t+H2t;
步骤二:①MgCl2+2NH3∙H2θ-Mg(OH)2I+2NH4CI;②白色浑浊(或白色沉淀):
步骤三:Mg3(OH)402;偏大。
二.实验探究物质的组成成分以及含量(共4小题)
3.(2020•镇江)实验是学习化学的重要方法。根据如图实验,回答问题。
【实验一】
(1)取I中少量石灰水,滴加紫色石蕊试液,溶液呈蓝色。
(2)II中为Ca(HCO3)2澄清溶液,则浑浊消失所发生反应的化学方程式为
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCo3)2。
【实验二】滴加MgCl2溶液后锥形瓶中出现浑浊且有气泡放出。
(1)V中石灰水变浑浊说明Iv中产生的气体是二氧化碳。
(2)IV中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体。
资料:Mg(OH)2、MgCO3、Caeo3均为不溶性白色固体,在一定温度下均能分解生成
相应的氧化物,发生分解时的温度见表。
不同物质分解时的温度表
物质Mg(OH)2MgCO3CaCo3
分解温度260℃540℃900℃
【探究】白色固体的组成
称取实验二中白色固体样品3.68g,控温加热至该温度下固体质量不再减小,测得剩余固
体质量与温度关系如表。
剩余固体的质量与温度的关系表
实验组序①②③
α
温度/℃2805601000
剩余固体3.682.801.92
质量/g
(1)根据表中第①组(填序号)数据可判断样品中无Mg(OH)2。
(2)样品中MgCC)3、CaCo3的质量比是21:25。
结论:实验二中MgCI2和Ca(HCO3)2反应的化学方程式为MgCI2+2Ca(HCO3)2=
MgCO3I+CaC(¾I+2Co2t+CaCl2+2H2O。
【拓展】将实验二中MgCl2溶液改为澄清石灰水,则锥形瓶中出现白色沉淀,无气泡,
该反应的化学方程式为Ca(Heo3)2+Ca(OH)2=2CaCO3∣+2H2O-
【解答】解:【实验一】
(1)取I中少量石灰水,滴加紫色石蕊试液,由于石灰水显碱性,因此溶液呈蓝色。
故填:蓝。
(2)II中为Ca(HCO3)2澄清溶液,浑浊消失,是因为碳酸钙和水、二氧化碳反应生
成碳酸氢钙,所发生反应的化学方程式为:CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。
故填:CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。
【实验二】
(1)V中石灰水变浑浊,说明IV中产生的气体是二氧化碳。
故填:二氧化碳。
【探究】
(1)根据表中第①组数据可判断样品中无Mg(OH)2,是因为280℃时,固体质量不变。
故填:①。
(2)设碳酸镁质量为x,碳酸钙质量为y,
∙⅛■沪
MgCO3.DnMgo+Cθ2t,
8444
X3.68g-2.80g
8±=44
x3.68g-2.80g
x=1.68g,
吉'日
m
CaCO3CaO÷CO2t,
10044
y2.80g-1.92g
Iocl=44
y2.80g-l.92g
y=2g,
样品中MgCo3、CaCO3的质量比是:1.68g:2g=21:25,
结论:实验二中MgCI2和Ca(HCO3)2反应的化学方程式为:MgCl2+2Ca(HCO3)2=
MgCO3I+CaCO3I+2CO2t+CaCh+2H2O,
故填:21:25;MgCl2+2Ca(HCO3)2=MgCO3I+CaCO3I+2CO2t+CaCh+2H2O»
【拓展】
将实验二中MgCI2溶液改为澄清石灰水,则锥形瓶中出现白色沉淀,无气泡,是因为碳
酸氢钙和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,该反应的化学方程式为:Ca(HCO3)2+Ca(OH)
2=2CaCO3I+2H2Oo
故填:Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3I+2H2Oo
4.(2019•镇江)草酸(H2C2O4)是一种酸,易溶于水。
(-)草酸的化学性质
(1)草酸溶液的PHV7(选填“>”“<”或“=")。
(2)草酸溶液中加入石灰水,生成草酸钙(CaC2O4)固体,该反应的化学方程式为
H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4(+2H2O。
(二)CaC2O4热分解探究
资料:CaC2O4ʌCaCO3+COt
兴趣小组称一定量的CaC2O4固体,在老师的指导下用如图装置进行实验。
实验一:先通入N2,再加热相应固体,一段时间后停止加热,缓缓通入N2至试管冷却。
(1)装置B增重6.6g,装置B中发生反应的化学方程式为2NaOH+Cθ2=
Na2c03+H20。
(2)装置C中观察到黑色固体变红色的现象,说明反应生成CO。
实验二:取出实验一后装置A试管中的剩余固体,按图①-③进行实验。
(3)②中温度升高,则剩余固体中含有氧化钙,③中产生2.2g气体。
(4)将③中溶液蒸发得CaCI2固体22.2g。
结论:(1)取用的CaC2O4固体的质量为25.6
∙⅛√B
(2)本实验中CaC2O4分解的总反应化学方程式为4CaC2θ4向
CaCC)3+3CaO+3Co2t+4Cot。。
【解答】解:(一)(1)草酸溶液显酸性,pH小于7。
故填:<。
(2)草酸溶液中加入石灰水,生成草酸钙(CaC2O4)固体和水,该反应的化学方程式
为:H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4∖+2H2Oo
故填:H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4I+2H2O。
(二)(1)装置B中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,发生反应的化学方程式
为:2Na0H+C02-Na2CO3+H2O1>
故填:2NaOH+CO2-Na2CO3+H2O«
(2)装置C中观察到黑色固体变红色,是因为加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜
和二氧化碳,说明反应生成CO。
故填:黑色固体变红色。
(3)②中温度升高,则剩余固体中含有氧化钙。
故填:氧化钙。
结论:
(1)将③中溶液蒸发得CaCI2固体22.2g,则钙元素质量:22.2gX修=8g,取用的CaC2O4
固体的质量为:8g÷旦=25.6g.
128
故填:25.6。
(2)设反应生成碳酸钙质量为X,
CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2t,
10044
X2.2g
IOO=44
X2.2g
x=5g,
反应生成氧化钙质量:(25.6gX也TgX也)÷iθ=8.4g,
12810056
装置B增重6.6g,说明反应生成了6.6g二氧化碳,反应生成一氧化碳质量:(25.6gx2
128
-5g×12-6.6g×-i2)÷丝=
1004428
5.6g,
草酸钙、碳酸钙、氧化钙、二氧化碳、一氧化碳反应的微观粒子个数比:
25.6g.5g.8.4g.6.6g.5.6g=4.ɪ.3.3.4
128100564428
吉1日
因此CaC2O4分解的总反应化学方程式为:4CaC2θ4ŋɪɪCaC03+3Ca0+3C02t+4CO
t。
-⊂r√B
f51m
故填:4CaC2θ4CaCO3+3CaO+3CQ2t+4COt»
5.(2019•镇江)金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(-)金属的应用和防护
(I)用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于复合材料。
(2)航空煤油是飞机的燃料,它主要是由丑油炼制的。
(3)铁易生锈,提出防止铁生锈的一种方法涂漆。
(4)特种钢中含有少量Mn、MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn,该反应的化
吉洱
学方程式为3Mnθ2+4Al-rai皿∙3Mn+2Abθ3。
(5)Mg(OH)2受热分解生成高熔点的MgO.Mg(OH)2可用作阻燃剂,其主要原理
是b(选填序号)。
a.分解吸热,降低可燃物着火点b.Mgo覆盖燃烧物,隔绝氧气
(-)制备还原性铁粉
实验室利用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备还原性铁粉的流程如下:
(I)Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2(SO4)3转化为FeSO4,该反应的化学方程式为Fe2
(SO4)3+Fe=3FeSO4。
(2)检验FeCo3已洗净的方法:取最后一次洗涤后的滤液,先加入一定量稀盐酸,再滴
加氯化钢溶液,无明显现象。
(3)“干燥”时有少量FeCo3发生下列转化:FeCo3年°、°二Fee)OH+CO?,该转化的化
学方程式为4FeCC>3+2H20+02=4Fe00H+4C02。
(4)“焙烧”前,应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合,目的是增大反应物接触面
积,加快反应速率。
(三)测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量FexCy,小组同学在老师的指导下进行以下实验。
资料:①Fe,FeXCy在加热时与02反应能生成相应氧化物。
②FeXCy不与酸反应。
实验1:取29.52g样品,加入足量稀H2SO4,充分反应后生成LOogH2。
实验2:另取29.52g样品,按如图进行实验。
样品
BC
表:装置A和B的质量变化
装置AB
反应前300.00400.00
反应后m400.44
实验后A中固体全部变为红棕色,装置A、B的质量变化如上表。
(1)装配好装置后,实验前先要检查装置气密性。
(2)装置C的作用是防止二氧化碳进入B装置中。
(3)FeXCy中,X:V=5:2O表中m的值是312.48。
反思:若用空气替代02进行实验,测得x:y的值偏小,可能的原因是空气中的二氧
化碳和水分被B中碱石灰吸收,导致B中测出的二氧化碳的值变大,进一步导致计算出
的X:y值偏小。
【解答】解:(一)金属的应用和防护
(1)用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于复合材料。
故填:复合。
(2)航空煤油是飞机的燃料,它主要是由石油炼制的。
故填:石油。
(3)铁易生锈,防止铁生锈的方法:涂漆、涂油、镀一层金属等。
故填:涂漆。
(4)MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn和氧化铝,该反应的化学方程式为:
吉*日
m
3MnO2+4Al3Mn+2A12θ3o
古*日
故填:3Mnθ2+4Al向皿3M=+2A12θ3°
(5)Mg(OH)2受热分解生成高熔点的MgO.Mg(OH)2可用作阻燃剂,其主要原理
是Mgo覆盖燃烧物,隔绝氧气。
故填:bo
(二)制备还原性铁粉
(I)Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2(SO4)3转化为FeSO4,该反应的化学方程式为:Fe2
(So4)3+Fe=3FeS040
故填:Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4o
(2)检验FeCo3已洗净的方法:取最后一次洗涤后的滤液,先加入一定量稀盐酸,再滴
加氯化钢溶液,无明显现象,说明已经洗的干净。
故填:氯化钢。
(3)“干燥”时有少量FeCo3发生下列转化:FeCo31°、°二Fee)OH+CCh,该转化的化
学方程式为:4FeCO3+2H2O+θ2=4FeOOH+4CO2。
故填:4FeCθ3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2o
(4)“焙烧”前,应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合,目的是增大反应物接触面积,
加快反应速率。
故填:增大反应物接触面积,加快反应速率。
(三)测定还原性铁粉的组成
(1)装配好装置后,实验前先要检查装置气密性。
故填:检查装置气密性。
(2)装置C的作用是防止二氧化碳进入B装置中。
故填:防止二氧化碳进入B装置中。
(3)设29.52g样品中铁质量为X,
Fe+H2SO4=FeSO4+H2t,
562
X1.00g
56-2
X1.OOg
x=28g,
29.52g样品中FeXCy质量:29.52g-28g=1.52g,
FeXCy中碳元素质量:(400.44g-400.00g)×-=0.12g,铁元素质量:1.52g-0.12g=
44
1.40g,
根据题意有:56x_1.40g
12y0.12g
—X_∙^5-,
y2
设铁元素结合氧元素质量为z,
铁元素质量:28g+1.40g=29.40g,
4Fe+3C>2〜2Fe2O3,
22496
29.40gz
224=96,
29.40gz
z=12.6g,
表中m的值是:300.00+12.6-0.12=312.48,
反思:若用空气替代02进行实验,空气中的二氧化碳和水分被B中碱石灰吸收,导致B
中测出的二氧化碳的值变大,进一步导致计算出的x:y值偏小。
故填:5:2;312.48;空气中的二氧化碳和水分被B中碱石灰吸收,导致B中测出的二
氧化碳的值变大,进一步导致计算出的x:y值偏小。
6.(2018•镇江)如图为某同学所做的实验及现象。
实蛉1
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