第十一单元 盐 化肥-2022年中考化学课本知识梳理（解析版）

第十一单元盐化肥

1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。

2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。

3.掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。

知识框架

[ɪ要考K]

考点ɪ生活中常见的盐

1.盐：一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。（除钱盐外）

2.几种重要的盐

名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙

化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3

俗称一食盐苏打、纯碱一小苏打石灰石

溶解性易溶一易溶能溶不溶

酸碱性一中性碱性一碱性一一一

主要食用调味剂、配制用于玻璃、造纸、焙制糕点、治疗

建筑材料、补钙剂

用途生理盐水纺织和洗涤剂胃酸过多

、特别提醒

①盐的组成元素中不一定有金属元素。如钱盐②化学中的盐是一类物质，而生活中的盐是特指食盐。

③工业盐是指含有亚硝酸钠等会影响人体健康的氯化钠，亚硝酸钠是一种有毒的盐，外观与味道和食盐极

为相似，人们容易误食而中毒。

考点2；盐的化学性质

_______________________________化学通性_______________________________反应类型

通式________金属+盐一›（新）金属+（新）盐________

与金属反应

化学Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应

（强换弱）

方程式_______Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag_______

通式酸+盐一＞（新）盐+新（酸）

与酸反应化学方程式

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t

AgNO3+HC=AgClI+HNo3_________

通式盐+碱一＞（新）碱+（新）盐

与碱反应化学方程式复分解反应

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO4

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3I

通式__________盐+盐一＞（新）盐+（新）盐__________

与盐反应化学方程式

BaCI2+Na2SO4=BaSO4I+2NaCl

AgNO3+NaCl=AgClj,+NaNO3

实验室制氧气

2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2t

受热分解分解反应

MnCb

2KCIO3=^≡2KC1+3O2t

N特别提醒

①盐与碱、盐与盐反应，反应物都必须可溶。②碳酸盐（含有CO；、HCO；）与酸反应，生成的H2CO3

会分解为HzO和COz,即生成物是盐、水、二氧化碳气体。③盐是由阳离子和阴离子构成的，所以盐的化

学性质既具有构成其阳离子的性质，又具有构成其阴离子的性质。

考点（3复分解反应（高频考点）

1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2.通式：AB+CD―＞AD+CB1＞

3.特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换、价不变”。

【温馨提示】①酸、碱、盐之间发生的反应多为复分解反应。②由两种化合物发生反应生成另外两种

化合物的反应不一定都是复分解反应。碱+非金属氧化物一＞盐+水，该反应不属于复分解反应。

4.复分解反应的类型

______________反应类型_______________________反应物条件_________生_成物条件

酸+盐—>新酸+新盐

盐可溶（除碳酸盐外）；酸需可溶

例：HCl+AgNCh=HNCh+AgClJ

酸+碱=盐+水具备下列三个条

酸、碱至少有一种可溶

例：HCl+NaOH=NaCl+H2O件中至少一个：

酸+金属氧化物=盐+水①有沉淀生成

②有气体生成

例：H2SO4+CUO=CUSO4+H2O酸溶于水即可

③有水生成

碱+盐=新碱+新盐

二者都要可溶

例：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+

____________CU(OH)2J_____________

盐+盐一两种新盐

例：CaCI2+Na2CO3=CaCO3I+二者都要可溶

______________2NaCl______________

5.酸、碱、盐的溶解性规律

(1)酸：初中范围内所学的酸均溶于水。

(2)碱：除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钢、氨易溶，氢氧化钙微溶外，其他的均不溶于水。

(3)钾盐、钠盐、钱盐及硝酸盐均易溶于水。

(4)盐酸盐：除氯化银不溶于水外，其他的均易溶于水。

(5)硫酸盐：除硫酸铁不溶于水，硫酸钙、硫酸银、硫酸铅微溶于水外，其他的均易溶于水。

(6)碳酸盐：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸镂易溶于水，碳酸镁微溶外，其他的均不溶于水。

考点4化肥(高频)

1.常见化肥的分类：该化肥为植物生长提供氮、磷、钾三种元素，如果只能提供这三种元素中的氮(磷

或钾)元素，则属于氮肥(磷肥或钾肥)，如果能提供这三种元素中的至少两种，则属于复合肥。

2.常见化肥的作用：可简记为“氮磷钾，叶根茎”。

_____________________________________________________判__断_现象

NH4HCO3SNH4Ch促进作物的茎、叶生长

氮肥NH4NO3>(NH4)2SO4>茂盛，叶色浓绿，提高叶色发黄，说明缺氮肥

Co(NH2)2蛋白质的含量

促进作物生长、根系发

Ca3(PC)4)2、Ca(H2PO4)2抗寒、抗旱能力差，说

磷肥达，增强作物的抗寒、

和CaSO八钙镁磷肥明根系短小，缺磷肥

抗旱能力

促进作物新陈代谢和生

长，使作物茎杆粗硬，叶边发黄，易倒伏，说

钾肥KSOXKC1、KCO

2423增强作物抗病虫害和抗明代谢能力差，缺钾肥

倒伏能力

KNO3、(NH)HPO>

复合肥424同时提供多种营养素

NH4H2PO4

3.常见化肥的鉴别

(1)氮、磷、钾肥的鉴别

氮肥钾肥__________W__________

看外观________________白色晶体灰白色粉状

加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水

铉态氮肥放出具有

加熟石无具有刺激性气味

刺激性气味的氨气

灰的氨气放出

(尿素除外)

⑵钱盐的鉴别(NH；的检验)

①将某物质与熟石灰混合研磨，能产生有刺激性气味的气体，判断该物质可能含有NH：。

②某物质与碱共热，将产生的气体用湿润的酚酚(或湿润的PH)试纸检验，如试纸变红(或PH大于7),

则说明该物质含有NH；。

4.化肥的合理施用

(1)镀态氮肥不宜和碱性物质共同施用，因为它们之间会发生反应，释放出氨气，使肥效降低。如硝酸

钱与熟石灰反应的化学方程式为

2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3t+2H2OO

(2)化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题。要合理施用化肥和农药，提高

它们的利用率，并注意减少污染。

知识整合---构建物质网络

1.含钠化合物之间的转化

OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2Na0H

@Na2CO3+CaCl2=CaCO3I+2NaCI

(S)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2O

④2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2t

⑤Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

(S)NaHCO3+HCl=NaCI+CO2t+H2O

©NaCI+AgNO3=AgClI+NaNO3

⑧Na2SO4+BaCL=2NaCl+BaSO4I

2.含钙化合物之间的转化

φCaCO3^⅛Caθ+CO2t

②CaO+H2O=Ca(OH)2

③Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O

④CaCO3+2HCI=CaCI2+82t+H2O

(S)CaCI2+Na2CO3=CaCO3I+2NaCI

©CaO+2HCl=CaCl2+H2O

⑦Ca(OH)2+2HCl=CaeI2+2H2O

命题点t常见盐的性质和用途

例1下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（）

A.Na2CO3溶液呈碱性

B.NaHCe）3可用于烘焙糕点

C.“纯碱”是碳酸钠的俗名

D.碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质相同

【解析】Na2CO3溶液呈碱性，A正确；碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反

应生成二氧化碳气体，NaHeC）3可用于烘焙糕点，B正确；“纯碱、苏打'’是碳酸钠的俗名，C正确；碳酸钠

与碳酸氢钠的化学性质不完全相同，如碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠不能，D错误。

例2化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.碳酸钙常用于建筑材料，也可以做补钙剂

B.用氢氧化钠中和酸性土壤

C.农业上配制的波尔多液不能用铁制容器盛放

D.氯化筱与熟石灰不能混合使用

【解析】碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分，大理石和石灰石是常用的建筑材料；碳酸钙能与胃液

中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以可用作补钙剂，A正确。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且

价格高，不能用于改良酸性土壤，B错误。配制波尔多液需要硫酸铜，而铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜

和硫酸亚铁，所以农'也上配制的波尔多液不能用铁制容器盛放，C正确。氯化镂能与熟石灰反应释放出氨气,

造成化肥的肥效降低，所以氯化钱与熟石灰不能混用，D正确。

针对训练1

I.（2019常州中考）碳酸氢钠的俗名是

A.烧碱B.纯碱C.小苏打D.熟石灰

【答案】C

【解析】A、烧碱是氢氧化钠，故A不正确；

B、纯碱是碳酸钠，故B不正确；

C、小苏打是碳酸氢钠，故C正确；

D、熟石灰是氢氧化钙，故D不正确。故选C。

2.（2018∙南京）碳酸钠的俗称是（）

A.烧碱B.消石灰C.纯碱D.小苏打.

【解析】烧碱是氢氧化钠的俗称；消石灰是氢氧化钙的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称：小苏打是碳酸氢钠的

俗称。【答案】C

3（2018∙常州）下列物质的名称与俗名不对应的是（）

A.乙醇（酒精）B.碳酸钠（小苏打）

C.氧化钙（生石灰）D.碳酸氢镀（碳镀）

【解析】B.碳酸钠俗称苏打、纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打。【答案】B

4.（2017•盐城）“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理

丝绸，这种盐是（）

A.熟石灰B.碳酸钾C.乙醇D.烧碱

【答案】B

【解析】氢氧化钙俗称熟石灰，是由金属钙离子和氢氧根离子构成，属于碱；碳酸钾是由金属钾离子和碳

酸根离子构成的，属于盐；乙醉中含有碳元素，属于有机化合物；氢氧化钠俗称烧碱，氢氧化钠是由金属

钠离子和氢氧根离子构成，属于碱。

5.（2017•苏州）下列叙述正确的是（）

A.用小苏打治疗胃酸过多

B.用氢氧化钠改良酸性土壤

C.用铁桶长时间存放硫酸铜溶液

D.用食盐水除去热水瓶中的水垢

【答案】A

【解析】小苏打可以和胃酸中含有的稀盐酸反应，从而治疗胃酸过多；氢氧化钠具有强的腐蚀性，不能改

良酸性土壤；铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜中的铜，影响药效：盐水不与水垢反应，所以不能用

盐水除水垢。

6（2017•扬州）下列物质属于盐的是

A.FeB.CuOC,Na2CO3D,H2SO4

【答案】C

【解析】盐属于化合物，是指由金属离子和酸根离子构成的化合物。Fe表示铁，是由一种元素组成的，属

于单质；CUo表示氧化铜，是由铜元素和氧元素组成的化合物，又属于氧化物；Na2CO3表示碳酸钠，是由

钠离子（金属离子）和酸根离子（碳酸根离子）构成的化合物，属于盐；H2SO4表示硫酸，属于酸。

7（2017•徐州）在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是

①Cu、稀硫酸、CuO②稀盐酸、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液③C、CO、Fe2O3

A.①B.②C.①③D.②③

【解析】①铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不反应，②盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钠

反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，都符合复分解反应

的条件，都能反应；③碳和一氧化碳不反应.【答案】B

8.（2017•徐州）酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。

（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的兼容也中都有（填离子符号）。

（2）常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是。

（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，该无色溶液中一

定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用（填字母）。

A.酚献试液B.PH试纸C.硫酸铁D.氯化钠

【答案】（1）OH-（2）NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2t（3）D

【解析】（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有0H∙

（2）常用小苏打治疗胃酸过多，这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化

学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t.

（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，说明硫酸铜已经完全

反应，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质氢氧化钠；

若要验证氢氧化钠是否存在，不宜使用氯化钠，这是因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚敷试液变红色，因

此可以用酚麟试液检验，pH大于7,可以用PH试纸测定，能和硫酸钺反应生成有刺激性气味的气体氨气,

可以用硫酸镂检验.

9.(2020江苏淮安,11,3分)从下列选项中,选择一种合适物质的序号填空。

A.熟石灰B.赤铁矿C.小苏打

(1)可用作焙制糕点的是o

(2)可用作改良酸性土壤的是。

(3)可用作工业炼铁原料的是«

答案(I)C(2)A(3)B

解析(1)可用作焙制糕点的是小苏打(碳酸氢钠),因碳酸氢钠在受热时分解或与酸性物质反应生成二氧化碳,

使糕点蓬松;(2)熟石灰即氢氧化钙能与酸性物质反应,可用作改良酸性土壤;(3)可用作工业炼铁原料的是赤铁

矿,其主要成分是氧化铁,原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。

10.(2020江苏连云港,35,2分)去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质:CaC12、MgCI2和Na2SO4o

为除去可溶性杂质,将食盐样品溶于水,依次加入稍过量的三种溶液:BaCI2溶液、NaOH溶液、Na2CO3

溶液。充分反应后过滤,得滤渣X,向滤液中加入过量的稀盐酸,搅拌、煮沸,得氯化钠溶液。下列说法正

确的是()

ɪ

A.滤渣X中有三种成分

B.“向滤液中加入过量的稀盐酸”只是为了除去过量的Nac)H

C.除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应

D.将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发,至水分完全蒸干时停止加热

答案CA项,氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,碳酸钠和氯

化钙反应生成碳酸钙沉淀,由于氯化钢过量,则碳酸钠与其反应生成碳酸铁沉淀,则滤渣X中有四种成分,故错

误;B项,“向滤液中加入过量的稀盐酸”是为了除去过量的NaOH、Na2CO3,故错误;C项,除杂过程中有Na2CO3

参加的化学反应为CaC12+Na2CO3-CaCO3I+2NaCl>BaCI2+Na2CO3==BaCO3I+2NaCI,均为复分

解反应,故正确;D项,加热蒸发时,当出现较多固体时停止加热,利用余热蒸干,故错误。

*方法技巧

学习常见盐的性质和用途：一是掌握初中化学中涉及的一些俗称；二是掌握碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢

钠和氯化钠四种常见的盐；三是掌握碳酸盐的检验。

命题点2复分解反应(基本反应类型的判断、离子共存问题)

例3小可在实验室发现实验台上有一杯无色溶液，该溶液中可能大量存在的离子是()

A.Fe3+^KAClB.K*、Sθf、Cl

C.Mg2+,Na+、OHD.H+>Na+>Cθf

【解析】铁离子在水溶液中显黄色，A不正确；钾离子、硫酸根离子和氯离子在水溶液中均无色，且

相互间不会结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，B正确；镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀,

C不正确；大量共存时，氢离子与碳酸根离子结合生成碳酸，碳酸不稳定分解生成水和二氧化碳，D不正确。

例4下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，能将它们一

一鉴别的是()

Λ.Na2CO3>HC1、BaCl2、NaCl

B.Na2CO3ʌNaCkNa2SO4>Ba（OH）2

C.Na2SO4>NaOHxBaCI2、CuCh

D.NaOH>Ba（NO3）2>NaCkMgSO4

【解析】A组物质间两两混合，能与另一种物质混合产生气体，与另一种物质混合产生白色沉淀，则

该物质为碳酸钠溶液，与之混合产生气体的是稀盐酸，与之混合产生沉淀的是氯化钢溶液，剩余一种是氯

化钠溶液，A符合题意；B组中碳酸钠、硫酸钠均可与氢氧化钢反应生成白色沉淀，无法将两者区分开来，

B不符合题意；C组中无法区分硫酸钠溶液和氯化钢溶液，C不符合题意；D组中氢氧化钠溶液、硝酸锹溶

液均可与硫酸镁溶液反应产生白色沉淀，无法将两者区分开来，D不符合题意。

针对训练2

1.（2020江苏苏州,16,2分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

AN中、SO：、NOjB.H+>Ba：*、OH

C.Fe3+sNa，OHD.Ca>、Ct、CO?

答案A4项出身、SOhNo9在溶液巾彼此不会发生反应,可大量共存;B项H、OH■结合生成水7

能在溶楙大量共存戒F针、OH综合生成氢氧化铁沉淀不能在溶液中大量共存;D项ChCOr结

合生成碳酸钙沉淀,不能在翻巾大量共存。

2.（2019江苏南京,12,2分）下列各组离子在水中能大量共存的是（）

A.K\H+>COjsCtB.Na\NH；、CT、NOj

C.Cu1+sNa∖OH、SO：D.K∖H∖OH、SO^

答案BA项H与可会结合生成二氧化碳和水不能大量共存:B顶.NT、NH；、ChNO：四种离子

在水帔不结合生成沉淀也不结合生成气体或水.能大量共存:C项.Cu>与曲会结合生成氢氧化桐蓝

色沉淤不能大量共存P项H与OH■会结合生成水不能大量共存。

3（2020∙宿迁）下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（）

22+2

A.H+、Na+、CO3B.Ba,CO3λCl

222

C.Fe∖H+、SO4-D.K∖Ca∖Cl-

A、Co32一与H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。

B、Ba[+、Cc）32一结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。C、三种离子间不能结合成沉淀、

气体或水，能大量共存，但Fe?+的水溶液显浅绿色，故选项错误。D、三种离子间不能结合成沉淀、气

体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选：D。

4（2020∙镇江）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）

A.FeCl3、KOHsNaCKBa（NO3）2B.Na2CO3ʌBaCI2、NaNo3、稀HCl

C.Na2SO4>Ba（OH）2>NaOH,⅛HNO3D.BaCI2、NaOH,MgSO4、KNO3

【解答】解：A、FeCl3溶液是黄色的，能与Feeb溶液反应产生红褐色沉淀的是KoH溶液，能与NaOH溶

液反应产生白色沉淀的是MgCI2溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。

B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次

放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钢；与

碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNo3溶液；故不加其它试剂可以鉴别。

C、组内四种物质的溶液两两混合时，Na2SO4>Ba(OH)2反应能产生不溶于酸的白色沉淀，但其余两

两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。

D、组内四种物质的溶液两两混合时，MgSO4与BaCl2、NaOH反应能产生不溶于酸的白色沉淀，但其余

两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。

故选：Bo

5(2020•常州)如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是()

CO2

A.X、Y、Z分别属于碱、盐、酸

B.X和Z可以是Abo3和CaCl2

C.Y和Z可以是Na2CO3和Ca(OH)2

D.X和Y可以是NaCl和NaOH

【解答】解：A、Z能与二氧化碳反应，能与酸反应，能与石蕊溶液作用，应为碱：由酸的化学性质，X应

为金属氧化物；Y能与盐酸、碱反应，应为盐：故选项说法错误。

B、X应为金属氧化物，Z应为碱，X可以是AbCh,Z不可能是CaCb,故选项说法错误。

C、Y和Z分别是盐、碱，可以是Na2CO3和Ca(OH)2,碳酸钠能与稀盐酸反应，碳酸钠能与氢氧化钙

反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项说法正确。

D、X不可能是NaC1,因为氯化钠与稀盐酸不反应，故选项说法错误。故选：Co

6(2019∙镇江)下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是()

A.FeCI3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2

B.K2CO3、Ba(OH)2、KOH,⅛HNO3

C.K2SO4>Na2CO3,稀HCk稀HNe)3

D.CaCl2>AgNO3、Mg(NO3)2、NaCl

【解答】解：A、FeCb溶液是黄色的，能与FeCb溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余两两

混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有•种溶

液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生

气体的溶液为稀HNO3,产生白色沉淀的为Ba(OH)2;与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为KOH溶

液；故不加其它试剂可以鉴别。C、组内四种物质的溶液两两混合时，Na2CO3溶液与稀HC1、稀HNo3

溶液反应均能产生二氧化碳气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。

D、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNo3与CaCl2、NaCl反应均能白色沉淀，但其余两两混合均没

有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。故选：Bo

7(2019•镇江)已知CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3I+(NH4)2SO4.如图为模拟烟气处理并得到轻质CaCO3

的主要流程。下列说法正确的是()

净化后的烟气

01.Nz等)

A.净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收S02

B.净化时反应的化学方程式：Ca(OH)2+SO2+O2=CaSO4+H2O

C.沉淀时应先通入CChB,再通入NE,有利于CaCo3的生成

D.由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：CaSO4<CaCO3

【解答】解：A.氢氧化钙微溶于水，为了吸收更多的二氧化硫，净化时用石灰乳而不用石灰水，故正确；

B.净化过程中，氢氧化钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和水，化学方程式为2Ca(OH)2+2SO2+O2

=2CaSe)4+2H2O,故错误：C.氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以沉淀时应先通入氨气，溶液

显碱性，就能够吸收更多的二氧化碳气体，有利于CaCo3的生成，故错误；D.沉淀池中的反应原理为:

硫酸钙、氨气和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和硫酸镀，说明溶解性：CaSO4>CaCO3,故错误。

故选：Ao

8(2019∙宿迁)”宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系

是化学学科的重要思维方式。

(1)根据下列粒子结构示意图，回答问题

BDE

图1

①上述示意图中，共包含种元素。

②A、B、C、E中属于阴离子的是（填离子符号）。

③若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易（选填“得到”或“失去”）电子。

④若D为离子，则BD构成的化合物的化学式为o

（2）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题：

©@）

CD

图2

①写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式。

②从微观的角度分析，上述反应的实质是。

【解答】解：（1）①质子数决定元素的种类，上述示意图图1中，共有4种质子数，共包含四种元素；

②在E中，核内质子数=I6＜核外电子数=18,属于阴离子，是硫离子，符号为：S2；

③若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数=核外电子数，则m=17-2-8=7,最外层电子

数大于4,该粒子在化学变化中容易得到电子；

④由结构示意图可知，若D为离子，应为氯离子，化合价为-1价，B为钠离子，化合价为+1价，则BD

组成的化合物的化学式为NaCI;

（2）①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;

②根据图示所得信息可知，上述反应的实质是：H'+OH'=H2Oo

故答案为：（1）①四；②S?;③得到；④NaC1：（2）①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;

②H++OH=H?O。

9（2020•泰州）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。

【实验探究I】在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观

察到溶液的温度,由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同

学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：

①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸储水混合，测量溶液温度的变化。

②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸储水混合，测量溶液温度的变化。

③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。

用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。

（1）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度

的变化量远两溶液混合时温度的变化量。

（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于（填离子符号）两种离子发生反应放

出热量的缘故。

【实验探究H】

（I）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2〜3滴酚醐试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻

璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为。

（2）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同

学们对红色溶液中溶质的成分（酚甑除外）进行再探究。

查阅资料：酚酥在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<14的溶液中呈红色。

作出猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaCKNaOH猜想三：NaCKNaOH;f∏Na2CO3

同学们讨论后一致认为猜想是错误的，理由是。

实验验证：取样，滴加,无气泡产生，猜想三错误。

原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaoH,加热蒸发，当溶液的PH在范围内，溶液的颜

色变红。

总结反思：向某碱性溶液中滴加2〜3滴无色酚猷;试液，振荡后溶液的颜色_______（填“一定”或“不

一定”）变红。

【解答】解：【实验探究I】因为氢氧化钠与稀盐酸反应时，放热，所以溶液的温度会升高。

故填：升高。

（1）观察实验①、实验②和实验③对应的溶液温度变化的图象，曲线都有上升的部分，说明稀释两种溶

液和它们发生化学反应时，都放出热量。根据图象，比较稀释溶液时温度变化的数据和发生反应时温度

变化的数据，可以发现，稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液混合后温度的变化量。

故填：小于。

(2)从微观角度看，中和反应的实质是：H+与OH反应，生成水分子。因此可以判断，发生中和反应

时，溶液温度升高与这两种离子有关。故填：H+、OH»

【实验探究H】

(1)氢氧化钠与盐酸在室温条件下反应，生成氯化钠和水，其反应的化学方程式为：NaOH+HCl=

NaCI+H2Oo故填：NaOH+HCl=NaCkH2OO

(2)做出猜想：因为氯化钠溶液呈中性，所以猜想一不正确。故填：一。

实验验证：为了验证反应后的溶液中不含Na2CO3,可以选用一种药品与它发生化学反应，且生成气体，

加入反应后的溶液中，看到没有气泡产生的现象，即可验证。根据Na2CO3的化学性质，可以选用稀盐

酸，为了现象明显，要加入足量的稀盐酸。故填：足量的稀盐酸。

原因分析：根据查阅资料获得的信息可知，反应后的溶液中含有少量的氢氧化钠，溶液的PH值<8.2,

此时酚酸不变色。在蒸发过程中，溶液的PH值会逐渐变大，当溶液的8.2<pH<14时，酚醐就会变红

色。故填：8.2〜14。总结反思：由查阅资料中的信息可知，只有碱性溶液的PH值在8.2〜14范围内时;

加入的酚酿才能变红色。因此，向某碱性溶液中滴加2〜3滴酚酿溶液，溶液不一定变红色。

故填：不一定。

10(2020•常州)2020年6月23日，我国长征五号B运载火箭搭载第55颗北斗导航卫星发射成功，北斗三

号全球卫星导航系统星座部署全面完成。

1.火箭中液氢燃料通过氢泵涡轮高速输送到发动机燃烧室，与液氧混合燃烧产生推动力。该反应的化

学方程式为。

II.人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取，工艺流程如图：

一母液-y→Mg(OH)I慧,MgCh∙6HιO-瞥.MgCh一电解*Mg

贝壳噜fCaO看一石灰乳

①②

(1)粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是(选填“纯净物”或“混合物”)。

(2)反应②的过程是(选填“放热”或“吸热")过程。

(3)“母液”中含MgCI2，以上①〜④步化学反应中未涉及的反应类型是。

a.化合反应

b.分解反应

c.复分解反应

d.置换反应

（4）已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%,盐中镁元素的质量分数约为3.7%,则海水中镁元素的质

量分数约为（保留两位有效数字），由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来

提取镁，而不直接用海水的主要原因是。

【解答】解：（1）粗盐经过溶解、过灌、蒸发后得到的精盐中，除了氯化钠外，还含有一些溶于水的物质，

是混合物。故填：混合物。（2）反应②的过程是放热过程。故填：放热。（3）①〜④中，碳酸钙分解

生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是化合反应，氢氧化钙和氯化镁

反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，是复分解反应，没有涉及置换反应。故填：do

（4）已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%,盐中镁元素的质量分数约为3.7%,则海水中镁元素的质

量分数约为3.5%X3.7%=（）.13%,由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水

的主要原因是海水中镁元素含量很低，“母液”中镁元素含量较高。

故填：0.13%；海水中镁元素含量很低，“母液”中镁元素含量较高。

11（2019苏州中考）某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。

已知：BaSe）$是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。

【第一组】选取5种溶液，如图所示进行实验。

实验现象及结论解释

试管A和B中无明显现/

»小8\1ml

象，不能确定反应是否

发生。

（1）试管C中产生_____（填实（2）试管C中减少的

2ml⅜∙i

NMMiXΛJl/人S>CO,X人BXI→4A

验现象）。复分解反应已发生。微粒是______（填微

粒符号）

试管D中有白色沉淀产生。复分（3）反应的化学方程

解反应已发生。式为

【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。

实验现象及结论解释

[f4r**XιAΛ.试管E中，滴加酚献试液l⅜）∣

l⅛-≡

∩后，溶液由无色变为红色；

滴加一定量稀硫酸后，溶

液由红色变为无色。

2mL5∙.214（4）从微观粒子变化的角

31HiAXXIXA复分解反应已发生。

度分析试管E中反应的实

质是__________»

试管F中始终无明显现象，/

不能确定反应是否发生.

【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。

实验现象及结论解释

hr"χ试管G中溶液变红（5）该实验的目的是为了

检验试管G的溶液中存在.

B3（填微粒符号）。

2mLS∙kVaa/a>>

<45%HM-MΛ>JtΛI（6）向试管H中滴加_溶液中有scu2一存在。

（）（填“试剂X”

的化学式）溶液后，有白

色

沉淀产生。

结论NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应。

【答案】（1）气泡；⑵CCh?;（3）H2SO4+BaCl2=BaSθ4∣+2HCI;（4）氢氧根离子与氢离子结合生

成了水分子（写离子化学式也可）；（5）H+;（6）BaCI2。

【解答】解：（1）由于稀硫酸与碳酸钠反应生成了硫酸钠、二氧化碳和水，所以3号试管中的实验现象是：

有气泡产生；

（2）试管C中反应实质碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以试管C中减少的是碳酸根离子，

2

符号为CO3；

（3）试管D中发生复分解反应是稀硫酸与氯化钢反应生成了硫酸钢沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：

H2S04+BaC12=BaS04I+2HCI；

（4）从微观粒子变化的角度分析，该反应的实质是：氢氧根离子与氢离子结合生成了水分子；

（5）由于稀硫酸电离出的氢离子能使石蕊试液变成红色，所以该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存

在H+；

2

（6）钢离子与硫酸根离子会产生白色的硫酸钢沉淀，故向H试管中滴加BaCI2溶液检验溶液中是否有SO4

存在；

故答为：（1）气泡；（2）Co3?；（3）H2Sθ4+BaCl2-BaSO41+2HCI；（4）氢氧根离子与氢离子结合生

+

成了水分子（写离子化学式也可）；（5）H;（6）BaCl2o

12.（2017•泰州）某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习，并回答有关

问题。

研究主题：水溶液中复分解反应的实质

相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电

性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。

（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2-3滴无色酚献试液，插入电导

率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如右图中甲曲线所示。

♦电导率（gS「cm）

6000

4000乙

2000

050100150时间，

①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式。

②甲曲线M点时混合液体呈_____色；

③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）。

A.M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O,Ba?+和SCU%结合成BaSO4

B.M点时离子浓度几乎为零

C.M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大

（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（C）H