2022届新高考化学一轮复习电解池金属腐蚀与防护学案

第22讲电解池金属腐蚀与防护

考点一电解原理及规律

基础自主诊断

1.电解和电解池

(1)电解:使_______通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起反应的过程。

(2)电解池:将转化为能的装置。

2.电解池的构成条件

(1)有与相连的两个电极。

(2)两个电极插入(或)中。

(3)形成O

3.电解池工作原理(以电解CUCl2溶液为例)

总反应方程式:O

特别提醒:电解时,在外电路中有电子通过,而在溶液中是依靠离子定向移动形成电流,即电子本身不会通过电解质溶液。

4.阴、阳两极上放电顺序

(1)阴极:(与电极材料无关)。氧化性强的先放电,放电顺序：

2

K∙∖Ca2+、Na+,Mg-、AH、Zr>2-、Fe*、Sn",Pb?'、H+、C。+1二一、Ag'

放电由难到易

(2)阳极:若是活性电极作阳极,则活性电极首先失电子,发生氧化反应。

若是惰性电极作阳极,放电顺序：

S2-J、Br、C「、OH、含箱酸根离子(NO：、SO：、CO丁)、F

放电由易到难

［注意］①阴极不管是什么材料,电极本身都不反应,一定是溶液(或熔融电解质)中的离子放电。②最常用、最重要的放电顺序

为阳极:C卜>OH;阴极:Ag+>CW>H+o③电解水溶液时,K*~A∣3♦不可能在阴极放电。

:•对点自♦・：

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“x”)

(1)电解质溶液的导电过程一定发生了化学变化()

(2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程()

(3)电解CUCI2溶液,阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝()

(4)电解盐酸、硫酸溶液等,H+放电,溶液的PH逐渐增大()

(5)电解时,电解液中阳离子移向阳极,发生还原反应()

(6)电解足量硫酸铜溶液一段时间,为复原可加适量Cu(OH)2()

+2+

⑺用CU作电极电解盐酸可发生Cu+2H-CU÷H2↑()

(8)电解池工作时电子从电源的负极流出,流入阴极通过溶液到阳极,然后从阳极流出,流回电源正极()

(9)某些不能自发进行的氧化还原反应,通过电解可以实现()

(10)电解稀硫酸制H2、02时,可用不活泼的铜作阳极()

2.若用惰性电极电解CUSo4溶液一段时间后,需加入98gCU(OH)2固体,才能使电解质溶液复原,则这段时间,整个电路中转

移的电子数为O

素养全面提升

题组一电解规律及电极产物的判断

1∙［2020∙全国卷II］电致变色器件可智能调控太阳光透过率,从而实现节能。图6-22-2是某电致变色器件的示意图。当通电

时,Ag+注入到无色WCh薄膜中,生成Ag*WC)3,器件呈现蓝色,对于该变化过程,下列叙述错误的是()

A固体电解质，只

允许Ag♦通过

喜一/电致变色层(WOJ

匕妥透明导电层

图6-22-2

为阳极

♦由银电极向变色层迁移

元素的化合价升高

D∙总反应为:W03+AAg-Ag*Wθ3

2.[2020∙永州月考]用石墨作电极,电解稀NazSCU溶液的装置如图6-22∙3所示,通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴

紫色石蕊溶液。下列有关叙述正确的是()

Na,SO4溶液

图6-22-3

A.逸出气体的体积:A电极＜B电极

B一个电极逸出无味气体,另一个电极逸出刺激性气味气体

电极附近呈红色,B电极附近呈蓝色

D.电解一段时间后,将全部电解液转移到同一烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性

®方法技巧............................................

电解池阴、阳极的判断方法

(1)根据外接电源:正极连阳极,负极连阴极。

(2)根据电流方向:从阴极流出,从阳极流入。

(3)根据电子流向:从阳极流出,从阴极流入。

(4)根据寓子移向:阴离子移向阳极,阳离子移向阴极。

(5)根据电极产物:阳极一电极溶解、逸出。2(或电极区酸性增强)或CE阴极一析出金属、逸出HX或电极区碱性增强)。

(6)根据反应类型:阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。

题组二电解池电极反应式的书写

1.S02是主要大气污染物之一,工业上可用如图6-22∙4装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法错误的是()

L

SɑS

爱

%户0H2

OJ.42S04

离子女换膜

图6-22-4

为电源的负极,A极的电极反应式为2S(⅛+2e+4H+=S2(⅛+2H2θ

极上发生氧化反应,电极反应式为Sθ2+2H2θ-2e∙^=4H++Sθ4,

C.离子交换膜为阴离子交换膜

极区溶液的PH逐渐增大

2.⑴用NaOH溶液吸收S02后,所得NaHSO3溶液经电解后可制取Na2S2O4溶液,反应装置如图6-22-5甲所示。电解时的

阴极反应式为1

(2)通过电解含MM+、SO；'C卜等酸性废液可重新获得MnO2,装置示意图如图乙。

在(填匕"或“b”)极获得,电极反应式为.

®方法点拨

做至『‘三看”,正确书写电极反应式

(1)一看电极材料,若是金属(Au、Pt除外)作阳极,金属一定被电解(注:Fe生成Fe2+,而不是生成Fe3÷)o

(2)二看介质,介质是否参与电极反应。

(3)三看电解质状态,若是熔融状态,就是金属的电冶炼。

考点二电解原理在工业生产中的应用

1.电解饱和食盐水—氯碱工业

阳极反应式:反应)

阴极反应式:（反应）

总反应方程式：O

2.电镀与电解精炼铜

电镀电解精炼铜

电镀是利用电解原理在某些金属表面镀

概念运用电解的方法将粗铜提炼为纯铜

上一薄层其他金属或合金的加工工艺

主要使金属增强抗腐蚀能力、增加表面硬度

将粗铜提炼为纯铜

目的和美观

示意图

阳极金属

构成

阴极________金属

条件

含金属阳离子

电解液CuSO4溶液

Zn-2e------Zn2*,Cu-2e------Cu2+

（比铜活泼的金属杂质以形式残留

电极阳极

在溶液中,比铜不活泼的金属杂质形

反应

成）

阴极

电解质溶液的

CuSO4溶液的浓度CuSO4溶液的浓度

浓度变化

3.电冶金

电解冶炼冶炼钠冶炼铝

阳极:阳极:

电极反应

阴极：阴极：

总反应

.•对点自测・.

1.判断正误(正确的打V,错误的打“X”)

(1)在镀件上电镀铜时,也可以用惰性材料作阳极,用硫酸铜溶液作电解液()

(2)电解冶炼镁、铝通常电解MgCI2和ALθ3,也可电解Mgo和AICb()

(3)若把ClJ+H2SO4==CuSO4+H2f设计成电解池,应用Cu作阳极()

(4)电解饱和食盐水时,两个电极均不能用金属材料()

(5)用Zn作阳极,Fe作阴极,ZnCL溶液作电解质溶液,由于放电顺序H+>ZM+,不可能在铁上镀锌()

2.粗铜的电解精炼如图6-22-7所示。

硫酸铜溶液

图6-22-7

(1)在粗铜的精炼过程中,粗铜板应是图中电极(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式

为O

(2)若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,则阳极的电极反应式为,粗铜中的Au、Ag的存在形式和位置

为,溶液中C(Cu2+)(填“变大”“变小”或“不变

素养全面提升

题组一电解原理的应用

1.[2020∙西安质检]高铁酸钠(NazFeCU)是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备NazFeO*其工作原理

如图6・22・8所示,两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是

乙溶液

图6-22-8

A.阳极反应式:Fe-6e+8OH-==Fe0f+4H2θ

B.甲溶液可循环利用

C.离子交换膜a是阴厘子交换膜

D.当电路中通过2mol电子的电量时,会有1molH2生成

2.我国科技工作者设计了一种电解装置,能将甘油(C3H8θ3)和二氧化碳转化为甘油醛(C3H6O3)和合成气,原理如图6・22・9所示。

下列说法不正确的是()

Na2CO3溶液

图6-22-9

A催化电极b与电源正极相连

B.电解时催化电极a附近的PH减小

C.电解时阴离子透过交换膜向a极迁移

D.生成的甘油醛与合成气的物质的量相等

题组二与电解有关的计算

1.[2020∙宜昌调研]以铅蓄电池为电源,石墨为电极电解CUSo4溶液,装置如图6-22-1Oo若一段时间后Y电极上有g红色物

质析出,停止电解。下列说法正确的是()

铅蓄电池

阴^F交换媵

图6-22-10

为铅蓄电池的负极

B.电解过程中SO充向右侧移动

C.电解结束时,左侧溶液质量增重8g

D.铅蓄电池工作时,正极电极反应式为PbS04+2e=-Pb+SOj-

2.以连二亚硫酸根离子(S2θ分为媒介,使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的No,装置如图6-22-11所示:

(1)阴极区的电极反应式为.

(2)NO被吸收转化后的主要产物为NH；,若通电时电路中转移了mole,则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体

积为mLo

@方法技巧......

电化学综合计算的三种常用方法

(1)根据总反应式计算

先写出电极反应式,再写出总反应式,最后根据总反应式列出比例关系进行计算。

(2)根据电子守恒计算

①用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算,其依据是电路中转移的电子数相等。

②用于混合溶液中电解的分阶段计算。

(3)根据关系式计算

根据得失电子守恒定律建立起已知量与未知量之间的桥梁,构建计算所需的关系式。

如以通过4mole-为桥梁可构建如下关系式：

4

4e-2Cl2(Br2.I2)-O2-2H2-2Cu-4Ag^M

阳极产物阴极产物

(其中M为金属,"为其离子的化合价数值)

该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值,熟记电极反应式,灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。

考点三金属的腐蚀与防护

1.金属腐蚀的本质

金属原子变为金属阳离子,金属发生反应。

2.金属腐蚀的类型

(1)化学腐蚀和电化学腐蚀的比较

金属腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀

金属与其表面接触的一些物

条件不纯金属与电解质溶液接触会发生反应

质直接反应

区别电流产生微弱电流产生

实质与(1)实质都是失去电子被氧化而损耗；

联系(2)化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生,但—更普遍、危害性更大、腐蚀速率更快

(2)钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀

类型析氢腐蚀吸氧腐蚀

水膜性质

负极反应

正极反应

总反应

其他反应4Fe(0H)2+02+2H20-----4Fe(OH)3

及产物

2Fe(OH)3—Fe2O3λH2O+(3-Λ)H2O

普遍性____________更普遍

3.金属的防护

(1)电化学防护

①牺牲阳极的阴极保护法一原理

a.:比被保护金属活泼的金属。

b.:被保护的金属设备。

②外加电流的阴极保护法——原理

a.:被保护的金属设备。

b.:惰性电极。

(2)改变金属的内部结构,如制成合金、不锈钢等。

(3)加防护层,如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。

:•对点自♦・：

1.判断正误(正确的打V”,错误的打“x”)

(I)AI、Fe.CU在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物()

(2)铜在酸性较强的溶液中均可发生析氢腐蚀()

(3)纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样()

(4)在金属表面覆盖保护层,若保护层破损后,就完全失去了对金属的保护作用(

(5)在潮湿空气中,钢铁表面形成水膜,金属发生的一定是吸氧腐蚀()

(6)外加电流的阴极保护法是将被保护金属接在直流电源的正极()

(7)在船体外嵌入锌块,可以减缓船体的腐蚀,属于牺牲阴极的保护法()

(8)钢铁发生电化学腐蚀时,负极铁失去电子生成Fe3+()

2.如图6-22-12所示,各烧杯中均盛有海水,铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为

素养全面提升

题组一金属的腐蚀

1∙[2020∙山东泰安三模]国产航母山东舰已经列装服役,它是采用模块制造然后焊接组装而成的,对焊接有着极高的要求。实

验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响(如图6・22・13)。下列相关描述中不正确的是()

图6-22-13

A.由图示的金属腐蚀情况说明了Fe元素的金属性强于Sn元素

B.由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况,乙是河水环境下的腐蚀情况

C.两种环境下铁被腐蚀时电极反应式均为Fe-2e-Fe^+

D.为了防止舰艇在海水中被腐蚀,可在焊点附近用锌块打“补丁”

2.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液PH的关系如下,下列说法不正确的是()

pH246814

腐蚀快慢较快慢较快

主要产物Fe2*Fe3O4Fe2O3FeOa

A.在pH>14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H*+4e-=2H2θ

B.在pH<4的溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀

C.在pH>6的溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀

D.在煮沸除氧气的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓

@规律小结.........................................

判断金属腐蚀快慢的规律

(1)对同一电解质溶液来说,腐蚀速率的快慢

电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀。

(2)对同一金属来说,在不同溶液中腐蚀速率的快慢

强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中。

(3)活动性不同的两种金属,活动性差别越大,腐蚀速率越快。

(4)对同一种电解质溶液来说,电解质溶液浓度越大,金属腐蚀越快。

题组二金属腐蚀的防护

1.[2020∙江苏卷]将金属M连接在钢铁设施表面,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在图6-22-14所示的情境中,下列有关说法

正确的是

A.阴极的电极反应式为Fe-2e-Fe2+

B.金属M的活动性比Fe的活动性弱

C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

2.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象,在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀,防护原理如图6-22-15所

示。下列说法错误的是()

,锌环

湿润的

绝缘子表面

图6-22-15

A.通电时,锌环是阳极,发生氧化反应

B.通电时,阴极上的电极反应为2H2θ+2e===H2t+2OH-

C.断电时,锌环上的电极反应为Zn2*+2e∙^=Zn

D.断电时,仍能防止铁帽被腐蚀

®规律小结.........................................

金属防护效果比较:外接电源的阴极保护法防腐>牺牲阳极的阴极保护法防腐>有一般防护条件的防腐。

考例考法直击

1.[2020∙山东卷]采用惰性电极,以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图6-22∙16所示。忽略温度变化的

影响,下列说法错误的是（）

图6-22-16

A.阳极反应为2HzO-4e=4H*+C>2t

B.电解一段时间后,阳极室的PH未变

C.电解过程中,H+由a极区向b极区迁移

D.电解一段时间后,a极生成的Oz与b极反应的Oz等量

2.[2020∙浙江卷]电解高浓度RCoc）Na傲酸钠）的NaOH溶液,在阳极RCoo-放电可得到R—R（烷闺。下列说法不正确的

是（）

通电

A.电解总反应方程式:2RCOoNa+2H2θ^R-R+2Cθ2T+H2↑+2NaOH

-在阳极放电,发生氧化反应

C.阴极的电极反应2H2θ+2e=2OH∙+H2f

D.⅛ft?CH3COONa,CH3CH2COONa和NaoH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷

3.[2020∙全国卷Il节选]氧气是制备系列含氯化合物的主要原料,可采用如图6-22-17所示的装置来制取。装置中的离子膜只

允许_____离子通过,氯气的逸出口是（填标号）。

图6-22-17

考点一

•基础自主诊断.....................................

1.（1）电流氧化还原

(2)电能化学

2.(1)电源(2)电解质溶液熔融电解质(3)闭合回路

3.阴极还原反应Cu2++2e∙=Cu阴

阳极氧化反应2Ck2e-CLt正阴阳

CUC∣2^¾3U+C∣2↑

【对点自测】

1.(1)√(2)√(3)×(4)×(5)χ(6)×(7)√(8)×(9)√(10)×

［解析］(3)CL在阳极生成。

(4)电解盐酸,pH变大;电解硫酸溶液,实际是电解水,pH变小。

(5)阴离子向阳极移动,阳极发生氧化反应。

(6)电解足量硫酸铜溶液一段时间,从电解质溶液中分离出去的是铜和氧气,故复原时加氧化铜或碳酸铜。

(8)电子不能通过溶液。

(9)某些不能自发进行的氧化还原反应,通过电解可以实现。

2.4M［解析］方法一:98gCU(OH)2的物质的量为1mol,相当于电解了1mol的CUSo4后,又电解了1mol的水,所以转移

的电子数为2M+2M=4M°

方法二:可以认为整个电路中转移的电子数与CU(OH)2的02∙失电子数相等,共4¼o

•素养全面提升.....................................

题组一

1.C［解析］根据图示及信息,Ag失去电子转化为Ag+,Ag为阳极,A选项正确;通电时,Ag∙注入到无色Wd薄膜中,生成

AgxWO3lB选项正确;转化过程中,W03转化为AgxWO3tW的化合价降低,C选项错误;根据题意,总反应为WO3÷ΛAg=

AgXWO3,D选项正确。

2.D［解桐接通电源后,SO八OH•移向B电极,在B电极OH-放电,产生O2lB电极附近c(H+)>αθH)溶液变红,Na*、H+移

向A电极,在A电极H+放电产生H2,A电极附近αθH∙)>c(H+),溶液变蓝,C项错误、D项正确;A电极产生的气体体积大于B

电极A项错误;两种气体均为无色无味的气体,B项错误。

题组二

1.C［解析］由图可知,该装置为电解装置,S02在B电极被氧化为H2SO4,故B极为阳极、A极为阴极,因此,a为电源的负极、

b为电源的正极,阳极的电极反应式为Sθ2+2H2θ∙2e=4H++SO么阴极的电极反应式为2S0>2e+4H-SzO亍+2HzO,阳

极生成H+,阴极区溶液消耗H♦,阴极的PH增大,故H+向阴极迁移,且迁移来的H+不足以抵消阴极区消耗的H♦,离子交换膜为

阳离子交换膜。

2.(1)2HS0⅛+2H÷+2e===S2Of+2H2O

2++

(2)aMn-2e+2H2O-=MnO2i+4H

［解析］⑴电解时阴极得电子,发生还原反应,由装置图可知,阴极HSO3得电子生成S2。么电极反应式为2HSO3+2H÷+2e-

S2O∣+2H2O0(2)电解酸性废液(含MM+、So彳、C卜等)得到MnO2,故MM+失去电子发生氧化反应得到Mno2,电极反应为

=

Mn2+・2”240_|\^021+钮+,该反应在阳极发生,即在a极获得MnO2o

考点二

・基础自主诊断.....................................

+

1.2CI-2e="Cl2T氧化2H+2e-==H2T或2H2O+2e-~H2↑+2OH还原2NaCI+2H2O^¾NaOH+H2↑+Cl2T

2.镀层粗铜待镀纯铜镀层Cu-2e=Cu2*阳离子阳极泥C∪2*+2e-=C∪Cu2++2e=Cu不变减小

电解

+23+

3.2CI-2e==CI2↑2Na+2e-=2Na6O-12e-=3O2t4AI+12e-^=4AI2NaCI(熔融)-2Na+CLT2AI2O3(熔

电解

融)冰晶石4AI+3θ2f

【对点自测】

1∙(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×

［解析］(2)MgO熔点很高,一般不用来冶炼Mg;而AICb为共价化合物,不存在离子,无法电解。

(4)阳极也可用Pt等惰性金属材料,阴极不参与反应,可用金属材料。

2.(1)cCu2++2e===Cu

(2)Fe-2e-^Fe2∖Cu-2e=Cu2+Au、Ag以单质的形式沉积在C电极的下方,形成阳极泥变小

•素养全面提升.....................................

题组一

1.C［解桐A项,阳极发生氧化反应,电极反应式:Fe∙6e+80H-FeO>4也0,正确旧项,阴极发生还原反应冰放电生成氢

气和氢氧根离子,甲溶液为浓的氢氧化钠溶液,可循环利用,正确;C项,电解池中阳离子向阴极移动,通过离子交换膜a的是Na÷,

故a为阳离子交换膜,错误Q项,阴极发生还原反应,水放电生成氢气和OH-,电极反应式为2H2θ+2e=H2f+2OH,当电路

中通过2mol电子的电量时,会有1molH2生成,正确。

2.A［解析］由示意图可知,催化电极b表面上Co2被还原为CO,HzO被还原为Hz,为电解池的阴极,与电源的负极相连,则催

化电极a为阳极,电极表面上甘油(C3H8O3)被氧化为甘油酸(C3H6O3),故A错误;催化电极a为阳极,电极表面上甘油(C3H8O3)

被氧化为甘油醛(C3H6O3),电极反应式为C3H8θ3-2e+2C(⅛=C3H6O3+2HCO3,溶液中碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢

根离子,碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液,则电极a附近的PH减小,故B正确;电解池工作时,阴离子向阳极区移动,即阴离

子透过交换膜向a极迁移,故C正确;阳极生成1molC3H6O3转移2mole,阴极生成1molCO和Fh的混合气体转移2mol

e,电解池工作时,阴、阳极转移电子的物质的量相等,则生成的甘油酸与合成气的物质的量相等,故D正确。

题组二

1.C［解析］Y极有Cu析出,发生还原反应,丫极为阴极,故b为负极,a为正极,A错误;电解过程中阴离子向阳极移动,B错误；

阴极反应式为CU2++2e^=ClI,阳极反应式为4OH∙-4e^=θ2f+2H2θ,当有gCu析出时,转移mole∖左侧生成gO2洞时有

mol(g)SO彳进入左侧,则左侧质量增加g=8g,C正确;铅蓄电池的负极是Pb,正极是Pbo2,正极反应式为PbO2+2e-

+4H++S0亍=PbSe)4+2H2O,D错误。

2.(1)2S0i+4H÷+2e-^---S2Oi+2H2O(2)1344

［解桐⑴阴极应该是S0£得电子转化为S2θf,即+4价的S转化为+3价的S,所以2个SO/得2个电子转化为1个SzO之反

应物中再补充氢离子,生成物补充水分子,根据原子守恒和电荷守恒配平得到2Sθa+4H++2e=S2θ亍+240。(2)N0被吸

收转化后的主要产物为NH3即N的化合价由+2价降低为-3价,所以1个NO得到5个电子,即NO的物质的量是转移电子

的物质的量的提当转移mole-时反应的NO为mol,标准状况下的体积为1344mL„

考点三

・基础自主诊断.....................................

1.失去电子氧化

2.(1)原电池无有金属原子电化学腐蚀

2

(2)酸性酸性很弱或者呈中性Fe-2e=Fe÷2H÷+2e=H2↑2H2O+O2+4e-=4OH-

+2+

Fe+2H=Fe+H2↑2Fe+02+2H20^=2Fe(0H)2吸氧腐蚀

3.⑴①原电池a.负极b.正极

②电解a.阴极b.阳极

【对点自测】

1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×

［解析］(1)铜在潮湿的空气中腐蚀生成铜绿［Cll2(OH)2CO3］。

(2)铜与H+不反应。

(3)纯银器表面变黑是化学腐蚀,钢铁表面生锈是电化学腐蚀。

(4)若在铁器上镀锌,则保护层破损后,锌仍对铁有保护作用。

(5)若水膜酸性较强,可发生析氢腐蚀。

(6)被保护金属应与电源负极相连。

(7)应是牺牲阳极的阴极保护法。

(8)钢铁发生电化学腐蚀时,负极铁失去电子生成Fe2÷o

2.⑤④②①③⑥

［解析］②③④均为原电池,③中Fe为正极,被保护;②④中Fe为负极,均被腐蚀,但Fe和Cu的金属活动性差别大于Fe和Sn

的,故Fe-Cu原电池中Fe被腐蚀的速率较快。⑤中Fe接电源正极作阳