河南省新乡市长垣市2022-2023学年高二上学期期末联考考试化学试题 （解析版）

2022-2023学年新乡高二期末（上）测试

化学

考生注意：

L本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题K答案》填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修Io

4.可能用到的相对原子质量：H-IC-12N-140-16AI-27Cu-641-127

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.李白有诗：“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台。”下列对水汽变成雪的过程中焙变和端变的判断正确的

是

A.AH<0,ΔS>OB.ΔH<0,ΔS<O

C.ΔH>0,ΔS>OD.Δ∕∕>0,ΔS<O

K答案UB

K解析》

K详析D水汽变成雪的过程中放热，ΔH<0,气体变成固体，混乱度减小，Δ5<0;

K答案D选B。

2.下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是

+

A.CH3COOH+H2O=CH,COO^+H3O

+

B.H2SO32H+SO^^

3++

C.Fe+3H2O.`Fe（OH）3+3H

++

D.NaHSO4（熔融）=Na+H+SO：

K答案HC

K解析H

K详析RA.CHSCOOH是弱酸，电离方程式不能用“="，A错误；

B.H4O3为二元弱酸，应分步电离，B错误；

C.Fe3+水解生成氢氧化铁和氢离子，水解方程式正确，C正确；

D.熔融状态下，NaHSOa不能电离出H1电离产生钠离子和硫酸氢根离子，D错误;

故K答案』选C。

3.仅用提供的下列各组物质能组成原电池的是

选项ABCD

电极材料Al、AgC、CCu、CuCu、Fe

电解质溶液Ba(OH)2溶液≡H2SO4稀HNo3酒精

A.AB.BC.CD.D

R答案HA

K解析D

K详析HA.铝为电池的负极，失电子产生偏铝酸钏、银为正极，能形成原电池，选项A符合题意；

B.两个C电极均不与稀H?SO4发生氧化还原反应，选项B不符合题意；

C.两个CU电极均会与稀HNO3发生氧化还原反应，电子不发生定向移动，选项C不符合题意；

D.酒精不是电解质，不能形成原电池，选项D不符合题意；

K答案D选A。

4.钾接工艺是钢与铝连接的主要方法之一，在长期使用过程中接头的腐蚀是影响连接强度，导致连接失效

的重要原因。钢板与铝板采用的镀锌钢钾钉连接示意图如图，下列有关说法错误的是

GC2

B.若接触到酸性电解质溶液，GC2处会发生析氢腐蚀

C.为减缓腐蚀，可将多个零件设计成一个整体，尽量减少钾接点

D.钢板与铝板之间若存在间隙，会造成电解质溶液侵入，加速腐蚀

R答案HA

K解析》

K详析HA.铝板表面会生成氧化物保护膜，不容易腐蚀，镀锌钢钾钉上的锌层先发生反应，选项A错误；

B.因为使用的是镀锌钢钾钉，若接触到酸性电解质溶液，在GC2接口处会形成原电池，在酸性电解质溶

液下发生析氢腐蚀，选项B正确；

C.因为使用的是镀锌钢钾钉，在钾接点处易形成原电池而加快部件腐蚀，故可将零件设计成一个整体，通

过减少钏接点来减缓腐蚀，选项C正确；

D.钢板与铝板之间若存在间隙，容易造成电解质溶液的侵入而形成原电池从而加速腐蚀，选项D正确；

K答案》选A。

5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.将含ImolAleI3的溶液加热蒸干，可得AlCl3的分子数为NA

B.充有128gHI(g)容器中，含有的Hl分子数为NA

C.常温下，1mol∙Lτ的NaCl溶液中含有的阴离子数大于NA

D.铁件上镀铜时，阴极增重64g,电路中通过的电子数为2NA

K答案』D

K解析』

K详析』A.由于AlCI3+3H2O.A1(OH)3+3H。，加热HCl挥发，促进AICI3水解，故加热蒸干AICI3

溶液，得不到AlCb固体，选项A错误；

B.HI(g)会分解2HI.F2+I2,含有的Hl分子数少于NA，选项B错误；

C.未指明溶液的体积，无法计算阴离子数，选项C错误；

D.铁件上镀铜时，阴极电极反应式为Cu2++2e=Cu,阴极增重64g,电路中通过的电子数为2NA,选项D

正确；

R答案X选D。

6.如图所示，下列各实验能达到对应的实验目的的是

4aiJ0OlmυLLOi4fn⅝.0O2mol1.

KMnD4冶我JIKMnO,溶液

ɪl

点於做ð

f1,

∙∙IWMI*I2BILO.2H»IL—_2mLO.IπυlL

活本NO：I鳌—卡

AiM的PH试般

①②③(

A.①探究压强对化学平衡的影响B.②测量NaoH溶液的PH

C.③探究浓度对化学反应速率的影响D.④量取8.95mL浓硫酸

K答案2A

K解析』

K详析》A.探究压强对化学平衡的影响，推动活塞观察气体颜色变化，A项符合题意；

B.测量NaoH溶液的pH,PH试纸不能润湿，B项不符合题意；

C.两支试管中所添加的HzC2。，溶液的浓度、KMno4溶液的浓度均不同，无法判断反应物浓度对化学反

应速率的影响，C项不符合题意；

D.量筒的读数精确到小数点后1位，D项不符合题意。

故选A0

7.一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g).∙2SO3(g)o反应过程中的部分

数据如表所示，tmin时反应刚好达到平衡状态，下列说法错误的是

l

c∕(mol∙L^)SO2O2SO3

O2.01.0O

10.8

20.5

31

A.2min时该反应处于平衡状态

l

B.0~2min内，v(θ2)=0.25mol∙L^∙min^'

C.1min时，N(So2):N(O2)：N(SO3)=2:1:2

D.该温度下反应的平衡常数为2

K答案》C

K解析，

R详析HA.根据表中数据可知，2min时。2的浓度变化量为0.5mol∕L,则此时SCh浓度为lmol∕L,SO3

浓度为ImoI/L,结合3min时SCh浓度为ImOl/L可知2min时反应已达平衡状态，A正确；

B.0-2min内，Ch物质的量浓度变化量为0∙5mol∕L,贝!∣v(θ2)=0.5mol∕L÷∙2min=0.25mol∙L"∙min",B正确；

C.Imin时，SCh物质的量浓度为0∙8mol∕L,则SCh浓度为1.2mol∕L,O2浓度为0.6mol∕L,

N(Se)2)：N(C)2)：N(SOJ=6:3:4,C错误；

D.平衡时SCh浓度为∣mol∕L,Ch浓度为0.5mol∕L,SO3浓度为lmol∕L,平衡常数K=

C2(SC)3)(ImOl/U

平衡常数为2,D正确;

22

C(SO2)∙C(O2)(lmol/L)∙0.5mol/L

故K答案U选C。

8.在一恒温密闭容器中，充入一定量的A、B、C,发生反应αA(g).“B(g)+cC(g),在不同的压强下

达到平衡，测得平衡时B的体积分数。(B)与压强的关系如图所示，下列有关叙述错误的是

B.平衡常数：KP=KQ

匚*点时，丫正>丫逆D.Q、P分别为X、Y对应压强下的平衡点

K答案》D

K解析》

K详析HA.由图可知，增大压强，B的平衡体积分数减小，说明a<b+c,故A正确；

B.平衡常数只与温度有关，所以KP=KQ,故B正确;

C.比较X和P点，P点处于平衡状态，从X到P,B的体积分数增大，所以反应正向进行，丫正>也，故

C正确；

D.X、Y对应压强下的平衡点应该是P、Q,故D错误；

故K答案H选D。

9.硫酸钢常用作X射线双重造影剂，硫酸钢及其他几种钢盐在常温下的溶度积常数如表所示：

物质BaSO4BaCO3Ba3(PO4)2BaC2O4

溶度积常数1.0xl()T°5.0×10^93.4x10-231.6×10^7

下列说法正确的是

A.因KSP(BaCo3)>Ksp(BaSC)J,故BaCo、不能用作X射线双重造影剂

B.BaSo&的饱和溶液与Ba3(PθJ2的饱和溶液中，前者的(Ba?+)更大

C.向Co；、so；-、cqj浓度相同的混合溶液中滴加BaCI2溶液，Cqj最先沉淀

D.向BaSO4的饱和溶液中加入足量的Na2CO3固体，可将BaSo4转化为BaCO3

K答案力D

K解析H

K详析』A.BaCo3会不能用作X射线双重造影剂是因为BaCO3会与胃液中的盐酸反应，生成剧毒的

BaCl2,选项A错误；

B.常温下，BaSO4的饱和溶液中《Ba?+)=10-5π10∣.l-1jBa3(PθJ,的饱和溶液中dBa?+)>lO-

mol∙L,,选项B错误；

C.BaSo4、BaCO3、BaC2O4三种难溶电解质中，BaSO4的溶度积最小，向题述混合溶液中滴加BaCl2

溶液，Soj最先沉淀，选项C错误；

D.因为存在平衡BaSO4(s)+CO；(aq).BaCO3(s)+SO^(aq),向BaSO4的饱和溶液中加入足量的

Na2CO3固体，平衡正向移动，可将BaSO4转化为BaCO3,选项D正确；

K答案》选D。

10.有Na+浓度均为SlmolLT的四种溶液：①Na2CO3溶液、②NazSOit溶液、③NaCIc)液、④NaCl溶

液，溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序为

A.①>②>③>④B.②>①>③>④C.④>@>①>②D.②>①>④>③

K答案1C

K解析，

K详析』Na+浓度均为0.1mol∙L-1,则四种溶液的浓度分别为0.05mol∙LT、0.05mol∙L-¼0.1mol∙L-',

0.1mol∙L-1,①中由于COj水解，阴离子数增多，故阴离子浓度：0.1mol∙Lτ>①>②；③中电荷守恒式为

c(Na+)+c(H+)=c(dO^)+c(θH^),④中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(0H)弧

中c(Na+)相等，③显碱性，④显中性，所以③中的c(H+)小于④中的c(H+),阴离子浓度：©>(3)>0.1mol∙L

τ,综合以上分析可得阴离子浓度：④>③>①>②；

K答案］)选C。

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或

两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得O分。

11.绿水青山就是金山银山。现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电。下列

有关说法错误的是

0

情

质

惰

件

性T

电

交

电

换

极

极

a含NH?的膜b

废气

1垃圾港透液（含NH；）

A.惰性电极a为负极

B.NO；在b极被还原

C.相同时间内a、b两极产生N2的物质的量之比为3：5

D.NH：在硝化细菌作用下被氧化成NO，

K答案》C

K解析》

K祥解』根据物质的化合价变化，可知惰性电极a为负极，其电极反应式为2NHr6e-=N2+6H+,惰性电

极b为正极，其电极反应式为2NO!+I0e+12H+=N?+6H2。；

K详析HA.根据分析可知，惰性电极a为负极，选项A正确；

B.惰性电极b为正极，其电极反应式为2NO；+10eT12H+=N2+6H2。，选项B正确；

C.根据得失电子守恒可知，a、b两极产生N?的物质的量之比为5：3,选项C错误：

D.NH；在硝化细菌的作用下，N元素由-3价升高为+5价，被氧化成NO-选项D正确；

K答案D选C。

12.碱性条件下0,在MoS,-Si表面的反应历程与相对能量之间的关系图如图，初态为IS,间态为MS,

过渡态为TS,终态为FS,下列说法正确的是

O

-I

-2

,

Oi*O1.+HQ∙O*+2OHO∙*HJO∙+2OH∙4OH∙

反应历程

A.该过程的总反应为放热反应B.MOS2-Si降低了该反应的焰变

C.MSITMS2为决速步骤D.该反应过程中有极性键的断裂和形成

K答案1AD

K解析』

K详析》A.由题干反应历程图可知，该过程的总反应中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应,

A正确；

B.催化剂MoS?-Si可以改变反应的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的焰变，B错误;

C.由题干反应历程图可知，活化能最大的步骤为决速步骤，故MS3-FS为决速步骤，C错误；

D.由题干反应历程图可知，该反应过程中有极性键O-H键的断裂和形成，D正确；

故K答案』为：ADo

13.如图所示，关闭k,向M中充入2molX和2molY,向N中充入1molX和1molY,起始/=2KM=2。

L,在T。C下，两容器中均发生反应X(g)+Y(g)/2Z(g)+W(g)A”>0。打开k,反应达到平衡时,

VM=2∙6αL,下列说法错误的是

1k

M

A.打开k,反应达到平衡后，X的转化率为40%

B.打开k,反应达到平衡后的总物质的量：n(反应物)=〃(生成物)

C.rC下，若不打开k,反应达到平衡时，VM=2∙4αL

D.rc下，若不打开k,反应达到平衡时，容器中反应进行的程度：M<N

K答案》D

K解析』

K详析XA.打开k,反应体系为恒压体系，设平衡时X的转化量为bmol,可得平衡时体系中的总物质的

量为(6+0)mol,同温同压下，根据物质的量之比等于体积之比可知一°—=<-,解得b=1.2,X的转化率

6+b3.6

为丝XlOo%=40%,选项A正确;

3

B.根据选项A的计算知，反应物的总物质的量等于生成物的总物质的量等于3.6mol,选项B正确；

C.若不打开k,M容器中建立的平衡与打开k时M、N中建立的平衡为等效平衡，打开k时M、N中气体

总物质的量为6mol,ΔV=0.6flL,若不打开k,M容器中气体总物质的量为4mol,AV=O.44L,故T℃

下，若不打开k,反应达到平衡时，VM=2AaL,选项C正确；

D.若不打开k,M容器为恒压体系，N容器为恒容体系，反应开始后，N容器中的压强增大，反应进行的

程度减小，故容器中反应进行的程度：M>N,选项D错误；

K答案力选D。

14.常温下，用0.10OmOl∙L-∣的NaoH溶液滴定20.0OmLO.10OmOlL一醋酸(CH3COOH),滴定曲线如图

lg3≈0.5o

A.a点溶液的PH约为2.58

B.b点溶液中含有6种不同的微粒

C.C点溶液中存在C(CH3C∞H)+C(CH3COO)=C(Na+)

+

D.d点溶液中一定存在3C(CH3C∞H)+C(CH,COO^)+2c(H)=2c(θtΓ)

K答案，BD

R解析U

K详析DA.0.1mo卜LT的CH?COOH溶液中C(H')=JΓ^xl()Cmol∙Lτ,pH≈2.85,选项A错误；

、

B.b点溶液中存在的微粒有Na+、CH3COO∖H+OH-、CH3COOH.H2O,共6种，选项B正

确；

++

C.C点溶液的pH=7,依据电荷守恒得C(CH3COO­)+c(θH^)=c(Na)+c(H),则

c(CH,C∞)=c(Na+)>c(θH)=c(H+),选项C错误；

D.d点溶液的溶质为CH,COONa和NaOH,且C(CH3C∞Na)=2c(NaOH),此点溶液的物料守恒式

为3c(CH3COCr)+3c(CH3COOH)=2c(Na+),电荷守恒式为

++

2C(CH3C∞^)+2c(θH-)=2c(Na)+2c(H),二式联立可得

+

c(CH,COO^)+3C(CH3COOH)+2C(H)=2c(θH"),选项D正确；

K答案》选BD。

三、非选择题：本题共4小题，共54分。

15.一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，

工作原理示意图如图1,电池总反应为6乂1102+3211+(6+*)凡0+211504谷詈^6乂110014(不溶于水)

+ZnSO4∙3Zn(OH)2∙xH2Oo请回答下列问题。

I----------[≡}

吸收ZnSd济液的

有机高畏物

、尸足原清

'件段z

MnOyR加党做

的饱和

、、丁纳米背纤平

ffilM2

(1)放电时负极为_____(填“锌膜”或“MnC)2膜”)，正极质量______(填“增大”、减小”或“不变”)。

(2)充电时,SO；-向(填“锌膜”或“MnO2膜”)移动。

(3)以该电池为电源电解如图2所示的饱和食盐水。

①若MnO2膜连接N极,锌膜连接M极,工作一段时间，图2中右侧的现象为—，N极的电极反应为

②若MnO2膜连接M极，锌膜连接N极，工作一段时间，图2中右侧的现象为,当电路中通

过0.2mol电子时，两极共收集到标准状况下L气体。

K答案II（I）①.锌膜②.增大

⑵MnO2M

（3）①.产生黄绿色气体，气球b膨胀2CΓ-2e^=Cl2↑③.产生无色气体，电极附近

溶液变红，气球b膨胀④.4.48

K解析》

K小问1详析】

根据电池放电时反应方程式，锌元素化合价升高、Mn元素化合价降低，放电时锌膜为负极、MnO2膜为正

极，正极MnO2→MOOH,增加氢元素，质量增大；

R小问2详析》

充电时，负极连接电源的负极、正极连接电源的正极，阴离子向阳极移动，所以Soj向Mno2膜移动。

K小问3详析/

①若MnO?膜连接N极，锌膜连接M极，则N为阳极、M为阴极，阳极氯离子失电子生成氯气，工作一

段时间，图2中右侧的现象为产生黄绿色气体，气球b膨胀，N极电极反应为2Cr-2e-=CL个。

②若Mno2膜连接M极，锌膜连接N极，则M极为阳极，电极反应为2C「一=Cl?T,N为阴极，

电极反应为2H2θ+2e-=H2f+2OH'电路中通过0.2mole-时，两极均产生0.1mol气体，标准状况

下的总体积为4.48L。

16.“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAISiO4力也0）,利用铝灰（主要成分为ALAl2O3、A1N、

FeO等）制备“分子筛”的一种工艺如图：

酸钠

〜

酸

氧

除

溶

铝土水搅I胶倜节pH=9

溶

化

杂

液

灰”解铲

体90t5C,过滤

亍

水

硫酸NaOH滤渣CO2

（1）加快铝灰水解的措施为（写一条即可）；"水解”产生的“气体a”和“酸溶”产生的“气体b”分别是

（填化学式）。

（2）加入双氧水“氧化”的目的是,发生反应的离子方程式为。

⑶硅酸钠溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性。

（4）调节PH后过滤所得的“晶体”需洗涤，简述洗涤晶体的操作：。

（5）所得“滤液”的溶质主要是Na^COs、Na2SOit和（填化学式），所填物质可以用作。

K答案Il（I）①.加热、搅拌等②.NH3、H2

+2+3+

（2）①.将Fe?+转化成Fe?*,便于后续流程除去H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe

（3）碱（4）向漏斗内加水至浸没晶体，待水流净后，重复操作2~3次

（5）Φ.（NH4）2SO4②.化肥

K解析』

K祥解』利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3,AIN、FeO等）制备“分子筛”，铝灰加水水解产生气体a为氨

气，所得溶液加入硫酸酸溶得到气体b为氢气，加入双氧水氧化将Fe?+氧化为Fe",加入氢氧化钠调节PH

除杂，得到滤渣为氢氧化铁，加入硅酸钠、二氧化碳，搅拌得到胶体为硅酸，调节pH=9,在90℃下趁热过

滤，得到晶体，焙烧得到分子筛和滤液，滤液主要为生成的硫酸钠、碳酸钠和硫酸钱等。

K小问1详析』

加快铝灰水解的措施为加热、搅拌等；“水解”产生的“气体a”和“酸溶”产生的“气体b”分别是氨气和氢气,K答

案》为加热、搅拌等；NH3、H2;

K小问2详析工

加入双氧水“氧化”的目的是将Fe?+转化成Fe'+,便于后续流程除去，发生反应的离子方程式为

+2+3+

H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe；

K小问3详析』

硅酸钠为强碱弱酸盐，水解方程式为SiO；+2H2。∙H2SiO3+2θd,溶液呈碱性；

K小问4详析』

调节PH后过滤所得的“晶体”需洗涤，洗涤晶体的操作：向漏斗内加水至浸没晶体，待水流净后，重复操作

2~3次；

K小问5详析X

所得“滤液”的溶质主要是NazCQ,、Na2SO4和（NHJ2SO4,可以用作化肥等。

17∙A1N（氮化铝）是一种陶瓷绝缘体，具有较高的传热能力，大量应用于微电子学，室温下遇水缓慢水解•工

业制备的氮化铝常含有C或Al2O3杂质，某同学为测定其中氮化铝含量，做了如下实验（实验装置如图）：

步骤1：取5.0g样品于烧杯中，滴加稀硫酸至样品全部溶解；

步骤2：将溶解完成后的试液经漏斗倒入蒸储瓶中，用水洗涤烧杯3~5次，并将洗涤液一并倒入蒸储瓶中。

步骤3：向吸收瓶中加入50mL2mol∙Lτ硫酸，在蒸僧瓶中加入过量NaOH溶液，立即盖上磨口罩，加热

蒸镭，蒸储完成后，待装置冷却，再用少量水冲洗冷凝管口，取下吸收瓶。

步骤4：将吸收瓶中液体稀释到250mL,用滴定管量取25mL于锥形瓶中，用0.5mol∙L-∣NaOH标准溶液

滴定吸收液中过量的稀硫酸至终点，再重复滴定2次，平均消耗16.0OmLNaoH标准溶液。

（1）写出AlN与硫酸反应的化学方程式：。

（2）进行正式蒸播前应进行的操作为。

（3）水蒸气发生器的作用是。

（4）蒸储瓶中加入过量NaOH溶液的目的是。

（5）量取25mL吸收液滴定管应选择图中的（填“a”或"b”）。指示剂应用

（6）该样品中AlN的质量分数为%,下列操作中使测定结果偏大的是（填标号）。

A.盛装NaOH标准液的滴定管装液前未用标准液润洗

B.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

D.第一次滴定用的锥形瓶用吸收液润洗过，后两次未润洗

K答案Il(I)2AlN+4H2SO4=Al2(SO4∖+(NH4)2SO4

(2)检查装置气密性(3)提供热蒸汽，将蒸储瓶中的NH3蒸出

(4)中和过量的硫酸，使NH：转化为NH3∙H2O,降低N&的溶解度，便于将NH5蒸出

(5)①.b②.甲基橙

(6)①.98.4②.B

K解析』

K祥解』工业制备的氮化铝常含有C或AI2O3杂质，利用实验探究其含量，并利用硫酸与之反应的产物进

行反滴定，测定含量。

K小问1详析1

AlN与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铉,反应的化学方程式为：2AN+4H2SO4=Al2(SO4)3+(NH4)2SO4；

K小问2详析』

进行正式蒸储前应检查装置气密性，防止装置漏气；

K小问3详析X

水蒸气发生器的作用是提供热蒸汽，将蒸储瓶中的NHj蒸出；

K小问4详析H

蒸僧瓶中加入过量NaOH溶液目的是中和过量的硫酸，使NH；转化为NH3-H2O,降低NH,的溶解度，

便于将NH3蒸出；

K小问5详析】

吸收液呈酸性，应装在酸式滴定管中，故量取25mL吸收液的滴定管应选择图中的b；滴定终点时所得溶液

中有强酸弱碱盐，变色范围为酸性，指示剂应用甲基橙；

R小问6详析』

由题意可知，AlN-NH3-2H2SO4,和标准溶液反应的H2SO4的物质的量为gxO.O16LxO.5mol∙L

^,×10=0.()4mol,故AlN的物质的量为2x(θ.O5Lx2mol∙L7∣-0.04mol)=0.12moɪ,样品中AlN的

工"，八皿、，°∙12molχ41g∙mo]T...

质量分数为--------------------×100%=98.4%；

5.0g

A.盛装NaOH标准液的滴定管装液前未用标准液润洗，标准液浓度偏低，消耗的标准液的体积偏大，导致测

得样品的质量分数偏小，选项A不符合；

B.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，标准液体积偏小，导致测得样品的质量分数偏

大，选项B符合；

C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，则标准液读数偏大，导致测得样品的质量分数偏小，选项C

不符合；

D.第一次滴定用的锥形瓶用吸收液润洗过，后两次未润洗，造成测定数据偏差太大，数据舍去，不影响样

品的测定，选项D不符合；

K答案U选B。

18.甲醇是重要的化工原料，工业上可利用CO2生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。

已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2θ(g)ΔH1=-483.6kJmol-'

3

②CHQH(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2θ(g)ΔH2=-674.0kJ∙mol-'

③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2θ(g)△4

(I)3=kJ∙mol-',反应③在______(填“高温”、"低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)下列措施中，能提高H?平衡转化率的是(填标号)。

A.压缩容器体积B.将Hzθ(g)液化分离出来

C.恒容下充入N?D.使用高效催化剂

(3)在一密闭容器中加入ImolCo2和3molH2,在一定条件下进行反应③，测得CC)2(g)平衡转化

率与温度、压强的关系如图所示。

上CO2的平衡转化率/%

0T温度/℃

①压强Pl(填或下同)〃2,理由是c

②当压强为〃2时，B点VffiV逆。

③T℃、p2kPa下，CH3OH的平衡体积分数为%,该条件下反应③的压强平衡常数KP=

kPa7(以分压表示，分压=总压X物质的量分数)。在此平衡下，再将0.25molCo2和0.25molCH3OH充

入反应容器，平衡向(填“正反应''或"逆反应”)方向移动。

K答案Il(I)①.-51.4②.低温(2)AB

(3)①.>②.其他条件相同时，压强越大，CO2的平衡转化率越高③.>④.30⑤.

IOO

⑥.正反应

ɜP2

K解析H

K小问1详析』

已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2θ(g)∆∕f1=-483.6kJ∙mol

l

②CH3OH(g)+IO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-674.0kJ∙mol-

3

根据盖斯定律，由①X/-②得反应③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2θ(g)ΔH3=(-483.6kJ∕mol)

3

X-