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2022年中考化学真题分项汇编(全国通用)(第03期)

专题25化学计算题

1.(2022广西梧州中考)我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实验室模拟湿法炼铜,

他取48.Og铁片放入一定质量的氯化铜溶液中,反应一段时间后,得到50.Og固体。则所得固体中铁的

质量分数为

A.28.0%B.68.0%C.92.5%D.96.0%

【答案】B

【解析】

由方程式Fe+CuC12=FeCU+Cu可知铁和铜的质量关系为56飞4,设:参加反应的铁的质量为a,则生成

OQ

铜的版量为]a,那么有,a+(48-a)=50g,则a=14g,所以所得固体中铁的质量分数为

48gT罐0]00%=68%。

50g

故选:B=

2.(2022湖南株州中考)(4分)某公司需要32Okg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气,请计算:

(1)消耗水的质量是多少?(写出计算过程)

(2)同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧,生成氯化氢的质量是多少?(写出计算过程)

【答案】(1)设消耗水的质量是x。

诵电

2110限空-2Hzt+02t

3632

X320kg

---X=360kg

32320kg

⑵生成氢气的质量为360kg-320kg=40kgo

设生成氯化氢的质量为y。

占燃

H2+C1…埋-2HCl

273

40kgy

2=4Okgy=1460kg

73y

答:(1)消耗水的质量是360kg;

(2)生成氯化氢的质量是146Okgo

【解析】见答案

3.(2022广西梧州中考)实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.Og废液中加

入稀硫酸至溶液恰好呈中性,最终得到2.33g沉淀。请计算:

(1)配制490.0g20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸gɑ

(2)废液中Ba(OH)2的质量分数。

【答案】(1)100.0

⑵解:设废液中Ba(OH中的质量为您

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4>k+2H2O

171233

X2.33g

171_ɪ

233^2.33g

x=1.71g

171s

废液中Ba(OH)2的质量分数SXloo%=1∙71%

100.0g

答:废液中Ba(OH)2的质量分数1.71%。

【解析】

⑴根据稀释前后溶质质量不变,设稀释前浓硫酸的质量为X,490.0g×20%=%×98%,解得Λ=100.0g.

⑵见答案。

4.(2022湖南湘西州中考)(5分)常温下,向盛有IOOgKOH溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的

稀盐酸,滴加过程中溶液PH变化如图所示。(说明:KCl溶液呈中性)

盐酸的质量`g

(I)恰好完全反应时,所加稀盐酸的质量为g»

⑵该KOH溶液中溶质的质量分数是多少?(答案精确到0.1%)

【答案】故答案为:(1)50;

(2)5.6%.

【解析】(1)当盐酸的质量为50g时,此时溶液的pH=7,说明此时盐酸与氢氧化钾恰好完全反应;

⑵消耗的稀盐酸的质量为50g×7.3%=3.65g;

设氢氧化钾的质量为X

KOII÷ΠC1=KC1+Π2O

5636.5

x3.65g

56_X

36.53.65g

χ=5.6g

故氢氧化钾的质量为5.6g,该KOII溶液中溶质的质量分数是呈⅛∙X100%=5.6%o

IOOg

5.(2022贵州铜仁中考)漂白粉的主要成分为CaCI2、Ca(ClO)2,可由Ck与石灰乳反应制得。某化学兴趣

小组用足量浓盐酸与50.Og含MnO2的软镐矿(杂质既不参与反应,也不溶于水)制各Ck,反应结束后将反

应容器中的混合物过滤、洗涤、干燥,称量得残渣6.5g。

Δʌ

已知:MnO2+4HC∕(jftj-MnCl2+2H2O+Cl2∖请回答:

(DCa(C10)2中Cl元素的化合价为.—,Ca、C1、0元素的质量比为

(2)求生成Ch的质量(写出具体步骤)。

【答案】⑴①.+1②.40:71:32

(2)根据题意参加反应的二氧化锌的质量是:50.0g-6.5g=43.5g;

设氯气的质量为X。

Δ小

MnO2+ArHCl^MnCl2+2H2O+Cl2↑

Qr718743.5g

8771—=-------X=35.5g

71X

43.5gx

答:生成氯气的质量是35.5g。

【解析】

(I)Ca(CI0。中钙是+2价,0是-2价,设氯元素的化合价为x,(+2)+[A÷(-2)]×2=0解得产+1:Ca(ClO)2

中钙、氯、氧两元素的质量之比为:40:(35.5X2):(16X2)=40:71:32;

⑵见答案。

6.(2022湖南娄底中考)(6分)在氢气还原氧化铜实验后的固体中含有Cu和CuO,为了测定固体中CuO的

含量,取3.Og固体样品,逐滴加入稀硫酸,剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。

已知:CUO+H2SO4-CuSO4+⅛O

(1)固体样品中CuO的质量为g«

(2)固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少?(写出计算过程)

O9.212.0

稀硫酸的质量/g

【答案】(1)0.8

(2)16%

【解析】(1)由图像可得,固体样品中氧化铜的质量为3.Og-2.2g=0.8g,故答案为:0.8;

(2)设反应生成硫酸铜的质量为X

CUo+HfO尸CUSOI+HQ

80160

0.8gX

8°=°∙8gX=L6g

160x

则固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为一一×100%=16%

0.8g+9.2g

答:固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为16%o

7.(2022湖南邵阳中考)(6分)取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中,然后将一定溶质质量

分数的盐酸逐滴加入到样品中,边加边搅拌,测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分

析并计算:

⑴恰好完全反应时产生气体的质量是g:

(2)a点时溶液中含有的溶质是(填化学式);

(3)计算所加盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.0提)

【分析】(1)根据图像信息分析;

(2)根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,a点是盐酸过量分析;

(3)根据二氧化碳质量,利用化学方程式求出盐酸中溶质质量,进一步求出溶质质量分数。

【解析】(1)由图像可知,恰好完全反应时产生气体的质量是4.4g;

(2)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,a点是盐酸过量,故a点时溶液中含有的溶质是NaCl.

HC1;

⑶设恰好完全反应时所加盐酸溶液溶质质量为X

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

36.544

X4.4g

36.5_X

444.4g

x=3.65g

盐酸的溶质质量分数为支送X100%=3.65%

IOOg

答:所加盐酸的溶质质量分数为3.65%。

故答案为:

(1)4.4;

(2)NaCKHC1;

(3)3.65%O

8.(2022湖南张家界中考)(3分)二氧化氯(ClO2)是常用的自来水消毒剂。目前常用亚氯酸钠(NaClO2)固体

和盐酸反应制备高纯二氧化氯,其反应的化学方程式为:5NaC102+4HCl=5NaCl+4C102t+2⅛0,若要制得

5.4Kg二氧化氯,理论上需要亚氯酸钠固体的质量是多少?

【分析】根据生成二氧化氯的质量,由反应的化学方程式列式计算出理论上需要亚氯酸钠固体的质量即可

【解析】理论上需要亚氯酸钠固体的质量是X。

5NaC102+4HCl=5NaCl+4C10:,t+2⅛0

452.5270

X5.4Kg

.空2.5.=XX=9.05Kg。

2705.4Kg

答:理论上需要亚氯酸钠固体的质量是9∙05Kg。

9.(2022湖南永州中考)(4分)为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成,某同学称取12.Og样品,加入到

足量的稀HzSO,溶液中,充分反应完全后,过滤、洗涤、干燥,称量剩余固体的质量为3.6g。

⑴样品中铁粉的质量为g«

(2)若在上述反应条件时FL的密度为0.09g∕L,试计算产生IL的体积(写出详细的计算过程,保留小数点后

一位)。

【答案】故答案为:

(1)8.4;

(2)3.3L0

【解析】(1)铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜与硫酸不反应,故剩余固体为铜的质量,铁的质量=

12.Og-3.6g=8.4g;

(2)设生成氢气质量为X

Fe+H2S04-FeS04+H21

562

8.4gX

56_8.4g

~2~=X

x=0.3g

产生氢气体积为O.3g≈3.

0.09g∕L

答:产生上的体积为3.3L

故答案为:

⑴8.4:

(2)3.3L1,

10.(2022山东烟台中考)(6分)某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCI2的纯度(即质量分数),称取10.Og

该MgCl2样品放于烧杯中,加水使之完全溶解,再向烧杯中加入60.Og溶质质量分数为16%的NaoH溶液,

充分反应后,过滤,将沉淀洗涤、常温干燥,称得固体质量为5.8g。

(已知:该MgCl2产品中含有少量Na8O∣等杂质,杂质均能溶于水,且不与NaOH反应)

请计算:

(1)假设60.Og溶质质量分数为16%的NaOll溶液完全反应,需要MgCI?的质量是g(不写计算过程)。

由此可以判断,烧杯内10.Og样品中的MgCl2(填“全部”或“部分”)与NaOH溶液发生了反应。

(2)该样品中MgCl2的质量分数是多少?(写出计算过程)

【答案】⑴11.4g全部

(2)95%

【解析】(1)设60.Og溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应,需要Mgek的质量是X

MgCIz+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCl

9580

X60.OgX16%

95X

8060.0g×16%

X=IL4g

则氯化镁全部于氢氧化钠发生反应;

(2)设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量为y

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl

则该样品中MgCL的质量分数是X100%=95%

10.0g

答:该样品中MgCk的质量分数是95虬

11.(2022河北中考)为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数,小明取一定质量的样品放入烧杯中,分

2次加入质量分数相同的稀硫酸,实验过程和数据如图32所示。

⅜00∣W⅜W1I⅛0.0g∙<⅜⅝⅜]I

充分反应充分反陶一",∣BB

Wtt*l40.0g爆杯内物用烧林内物康

寓•89.”防量149.6g

□图

32

请计算:

(1)生成氢气的总质量是go

(2)黄铜样品中铜的质量分数。

【答案】(1)0.4(2)67.5%

【解析】

(1)铜锌合金由铜、锌两种金属混合而成,根据金属活动性顺序,铜不与稀硫酸反应,锌与稀硫酸反应的

化学方程式为:ZrHbSOFZnSOMht;由质量守恒定律和图中数据分析可知,第一次加入50克稀硫酸,产

生氢气的质量为:40g+50g-89.8g=0.2g,第二次加入60克稀硫酸,产生氢气的质量为:89.8g+60g-149,

6g=0.2g,所以生成氢气的总质量为0.2g+0.2g=0.4g;

(2)第一次充分反应后,第二次向样品中加入稀硫酸还能再产生氢气,说明第一次样品中的锌还没有反应

完,也说明第一次加入的50克稀硫酸完全反应,且能产生氢气0.2克,而第二次加入了60克稀硫酸,也

产生氢气0∙2克,说明第二次稀硫酸过量了,样品中的锌已完全反应,也就是样品中所有的锌完全反应,

可以产生氢气0∙4克。

解:设参加反应的锌的质量为X

Zn+H2SO,=ZnSOi+H2t

65

x=13g

20.4g

黄铜样品中铜的质量分数为:

40g-13g

×100%=67.5%

40g

答:黄铜样品中铜的质量分数67.5%。

12.(2022湖南荆州中考)硫酸铜对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入锥

形瓶中,向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g,使过氧化氢完全分解,若产生的气体全部逸出,请计算:

(1)过氧化氢的相对分子质量为。

(2)产生氧气的质量(写出计算过程)。

(3)反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为一。

【答案】(1)34

(2)解:过氧化氢溶液中溶质的质量是:40g×8.5%=3.4g,设生成氧气的质量是x。

硫酸铜溶液

2H2O22H2O+O2↑

6832

3∙4gX

683.4g.,

—=——-,X=L6g

32X

答:生成氧气的质量为1.6g

(3)2.2%

【解析】

⑴过氧化氢的相对分子质量是(1x2)+(16x2)=34,故填:34;

⑵见答案;

(3)硫酸铜的质量是:6.6g×15%=0.99g,反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为:

-----"叁-----×100%=2.2%

40g+6.6g-1.6g

答:反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为2.2机

13.(2022山东威海中考)(6分)小东做家务时,发现厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定

该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数,他在老师的指导下进行实验:取50g炉灶清洁剂于烧杯中,逐滴加

入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至pH=7时,测得反应后所得溶液的质量为75g。试计算该炉灶清洁剂中

氢氧化钠的质量分数(假设炉灶清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应)。

【分析】硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,根据质量守恒定律,反应前后总质量不变,求出硫酸溶液

质量,利用化学方程式求氢氧化钠质量,进一步求出氢氧化钠质量分数。

【解答】根据质量守恒定律可知,硫酸溶液质量=75g-50g=25g,

设氢氧化钠质量为X

2N0H+H2S04=Na2S04÷2H20

8098

x25g×9.8%

80二X

98=25g×9.8%

x=2g

该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为用-XlOO%=4%

50g

答:该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。

故答案为:4%O

14.(2022湖南益阳中考)(6分)我国科学家成功合成新型催化剂,将COz高效转化为甲醇(CHQH)。这不仅

可以缓解碳排放引起的温室效应,还将成为理想的能源补充形式。

催化剂

(1)若CO2转化为CIhOH的化学方程式是:C0z+3∏yCH30H+X,则生成物X的化学式;

(2)根据上述信息,请计算生成96gCU3OIl时,消耗CO2的质量为多少?

【答案】(I)H2Oo

⑵设消耗COz的质量为X。

催化剂

C02+31L-------CH0H+H2

4432

X96g

44Xx=132g

3296g

答:消耗CO2的质量为132g。

【解析】(1)由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式,反应前碳、氢、

氧原子个数分别为1、6、2,反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、1,根据反应前后原子

种类、数目不变,则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成,则物质X的化学式为H,0o

故答案为:H2Oo

(2)设消耗CO2的质量为x。

m+3IL-催化剂CH3OH+H2O

4432

X96g

44一.XX=132g

32^=96i

答:消耗CO2的质量为132g。

15.(2022山东聊城中考)实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠,化学实践小组的同学通过实验

来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。

国家标准规定工业品纯碱指标等级

指标

指标项目I类I[类In类

优等品一等品优等品合格品

总碱量(NazCOs计)%》99.298.899.198.0

实践小组成员进行的实验和有关数据如下图所示。

加入IoOg一定

溶质质量分数的稀盐酸滴加几滴

充分反应酚酎试酒

21.4g工业品纯碱112.6g不饱和溶液无色溶'液

(1)实验过程中滴加几滴酚酰试液的目的是o

(2)通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级(写出计算过程,结果数值四舍五入精确到0.1%)

【答案】(1)检验碳酸钠是否完全反应

⑵解:生成二氧化碳的质量为:21.4g+100g-112.6g=8.8g

设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为X

Na2CO3IHCl2NaClH2OCO2↑

10644

X8.8g

106_X

4T^∑8g

Λ=21.2g

212g

该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为:FɪXlOO%≈99.1%

21.4g

依据题意可知,该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%,属于IH类优等品。

答:该品牌工业品纯碱属于m类优等品。

【解析】

(1)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸钠溶液呈碱性,能使酚甑变红,氯化钠呈中性,

酚酸不变色,当酚醐由红色变为无色,说明恰好完全反应,实验过程中滴加几滴酚i⅛试液的目的是故检验

碳酸钠是否完全反应;

⑵见答案。

16.(2022四川广安中考)我国科学家侯德榜发明了联合制碱法,为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱

法以食盐为原料制备纯碱,产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数,将5g

纯碱样品溶于20g水中配成溶液,再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应(Na2CO3+CaCL=CaCO3I+2NaCl),反

应后静置、过滤、洗涤、干燥,称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题:

(1)过滤后的滤液质量为g。

(2)求纯碱样品中纯碱的质量分数。(写出计算过程)

【答案】(1)50.5

⑵解:设样品中纯碱的质量为X

Na2COi+CaCly-2NaCl+CaCO3

106_X

106100

100^45g

X4.5g

解得Λ=4.77g

477e

纯碱样品中纯碱的质量分数为二~-X100%=95.4%

5g

答:纯碱样品中纯碱的质量分数为95.4%

【解析】

(1)根据质量守恒定律,滤液质量为:5g+20g+30g-4.5g=50.5gi

(2)见答案。

17.(2022江苏南通中考)二氧化镒因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCo3制取

Δ

MnO2,,发生反应的化学方程式为:2MnCO3+O2=2CO2+2MnO2

(1)实验过程中,石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示,则焙烧Mna),制取MnOZ应该控

制反应的温度不高于°Co

(2)若加热到300—900。C时,锌的氧化物会分解产生一种常见气体,该气体为(填化学式)。

(3)试根据化学方程式求46.OgMnCO3通过熔烧最多制得的MnO?的质量是多少?(请写出计算过程)

(4)若把反应温度控制在900°C,充分反应后管内剩余固体的质量为g∙

【答案】(1)300(2)O2

(3)解:设最多制得的Mno2的质量是X。

Δ

2M∏CO3+O,—2Co,+IMnO1

230174

46.0g%

230_46.0g

Γ74^x

x=34.8g

答:最多制得的Mno2的质量是34.8g。

(4)28.4

【解析】

(1)根据图像可知,300°C时对应的剩余固体为Mno2,温度再高,MnOz会分解,则焙烧MnCO3制取MnOZ应

该控制反应的温度不高于300oC;

⑵加热到900。C时,剩余固体为Mn0,根据质量守恒定律,可推知,还会生成氧气,化学式为“;

(3)列化学方程式,利用46.OgMnCO3计算生成的Mno?的质量,过程见答案;

(4)若将反应温度控制在900°C,充分反应后管内剩余固体为Mn0,可根据钵元素质量来求MnO的质量;

46OgMnCo3中Mn的质量为:46.0gx^×100%=22g,则MnO的质量为:22g÷(KXlOO%)=28.4g,即

充分反应后管内剩余固体质量为28.4g。

18.(2022广州市中考)二甲基亚飒(DMSo)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2,以该废渣为原料制备农

用KNO”既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下:

加水溶解

DMSO通入臭氧.

工业废渣步骤1

(1)农用KNO3为农作物提供的营养元素有。

(2)步骤1的作用是除去NaNO2,NaNO2中氮元素的化合价为。

(3)结合溶解度曲线分析,步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCI固体,原因是

溶0Q

解9o

8O

o

度7

o

6

o

5

'g

O

4

o

3

2

O

1

o

&O

o

9

8

O

7

O

6

o

5

o

4O

3o

2

O

1

o

温度

过滤

是、

操作

4的

(4)步骤

号)。

(填标

是—

算依据

量的估

KCl用

(5)

1

为1:

数比

子个

的粒

NaNO3

CI与

A.K

1

为1:

量比

3的质

NaNO

Cl与

B.K

1:1

比为

数之

量分

的质

液中

在溶

NaNO3

Cl与

C.K

溶液

AgNO

量的

入足

中加

溶液

,向

溶解

量水

加足

g样品

取25

C1。

量Na

一定

s混有

用KNO

得农

艺所

(6)该工

数)。

量分

%(质

KNO

品含

g,样

质量是

NaCl的

杂质

品中

,则样

35g

为14.

的质

沉淀

生成

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