广西桂林市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题1

广西桂林市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-

选择题①

L(2020春•广西桂林•高二期末)绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。

下列能源不属于绿色能源的是

A.太阳能B.煤炭C.氢能D.地热能

2.(2020春・广西桂林•高二期末)下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是

A.NaFB.Na2SO4C.NaOHD.CuSO4

3.(2020春•广西桂林•高二期末)下列电离方程式中正确的是

+-

A.Fe(OH)3-Fe3*+3OFΓB.H2CO3.-H+CO;

+++

C.NaHCO1∙Na+H+CO^^D.Na2SO,S0^+2Na

4.(2020春•广西桂林•高二期末)下列物质中，属于弱电解质的是

A.HClB.HClOC.KOHD.CaCO3

5.(2020春•广西桂林•高二期末)生活或生产中的下列操作，对钢铁的腐蚀不能起到减缓作

用的是

A.在铁器件表面涂抹油漆B.将炒菜的铁锅洗净后擦干

C.将水中的钢闸门与电源的正极连接D.在轮船的船身上装锌块

6.(2020春・广西桂林•高二期末)下列热化学方程式中的"ΔH"表示H?燃烧热的是

A.H2(g)+iθ2(g)=H2θ(g)∆WlB.H2(g)+∣O2(g)=H2O(I)AW2

C.2H2(g)+O2(g)=2H2θ(g)∆H3D.2H2(g)+O2(g)=2H2θ(l)∆W4

7.(2020春•广西桂林•高二期末)金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：

SnO2(s)+2C(s)=Sn(s)+2C0(g)t,反应过程中能量的变化如图所示.下列有关该反应的AH、

ΔS的说法中正确的是

反应过程

A.∆H<0,∆S<OB.∆H>O,∆S<OC.∆H<O,∆S>OD.∆H>O,∆S>O

8.(2020春广西桂林•高二期末)一定条件下，下列表示4NH3(g)+55(g)-4NO(g)+6H2O(g)

的反应速率中，最快的是

A.v(NH3)=O.8mol∙L1∙s1B.v(O2)=O.9mol∙L1∙s1

C.v(NO)=0.6mol∙L1∙s1D.v(H2O)=l.Omol∙L1∙s1

9.(2020春•广西桂林,高二期末)如图所示的装置在工作时，下列说法正确的是

A.该装置的能量变化是电能转化为化学能

B.外电路电子从C棒电极流向Zn电极

C.反应一段时间后，C棒表面附上一层红色物质

D.当Zn溶解65g时，外电路转移的电子数为NA

10.(2020春•广西桂林•高二期末)在酸碱中和滴定实验中，下列操作不拿引起误差的是

A.用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液

B.滴定管用蒸僧水洗净后直接盛装标准液

C.滴定前平视读数，终点时仰视读数

D.滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡

11.(2020春•广西桂林•高二期末)已知酸性：HX>HY>HZ,物质的量浓度相同的三种钠

盐NaX、NaY和NaZ的溶液，PH由大到小的顺序是

A.NaX,NaZ,NaYB.NaZ,NaY,NaXC.NaX,NaY,NaZD.NaY,NaZ,NaX

12.(2020春・广西桂林・高二期末)可逆反应人(8)+8鱼“'(36)+2口(。411>0的速率(0与时

间（t）的关系如图所示，L时刻改变的反应条件可能为

A.升温B.加入AC.移走CD.缩小反应容器体积

13.（2020春•广西桂林•高二期末）下列关于平衡常数K的说法正确的是

A.平衡常数K与反应本身及温度有关B.改变反应物浓度能改变平衡常数K

C.加入催化剂可能会改变平衡常数KD.K越大，反应物的转化率越小

38

14.（2020春•广西桂林•高二期末）常温下,KspKFe（OH）3Jl=4.0×10,在pH=4的Fe（OH）3

饱和溶液中，c（Fe3+）为

A.1.0×108mol-L1

B.4.0×108mol-L1

C.1.0×1026mol∙L^1

D.1.3×1028mol∙L^1

15.（2020春・广西桂林•高二期末）在一定条件下，NazCO、溶液中存在水解平衡:

CO；'+H2OHCO；+OH-S）下列说法正确的是

A.加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.稀释溶液，CO；的水解程度增大

C（HeO；）

通入溶液增大不变

C.HCl,PHD.升高温度,C（C0；-）

16.（2020春•广西桂林•高二期末）室温下，用0.10OmOl∙U的标准盐酸滴定20.0OmL未知浓

度的NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的PH为

C.11D.10

17.(2020春•广西桂林•高二期末)已知某温度下0.1mol∙L的NaHSO3溶液呈酸性，下列关

系不氐晒的是

A.c(Na+)=0.Imol∙L^,

B.c(HSO;)<0.1mol∙L^l

C.c(Na+)>c(HSO；)>C(Soj)>c(θH)>c(∏t)

D.c(Na+)+c(H+)=c(HSO^÷2c(SO3^)+c(θH^)

18.(2020春•广西桂林•高二期末)用如图装置可将含有Fe、Zn、Ag、AU等杂质的粗铜

提纯，下列叙述正确的是

精铜1一I-∣ς叶粗铜

CUSO4溶液

A.电解时精铜作阳极

B.电解后硫酸铜溶液浓度增大

C.电解后阳极减少的质量等于阴极增加的质量

D.电解后电解槽底部会形成含少量Ag、AU等金属的阳极泥

19.(2020春•广西桂林•高二期末)已知部分铅盐的溶度积如下:

化合物

PbSO4PbCO3PbSPbCrO4

Ksp1.8×1087.4×10140.8×10272.8×1013

从溶度积角度分析，沉淀Pb2+时的最佳沉淀剂为A.硫酸盐B.碳酸盐C.硫化

物D.铭酸盐

20.（2020春•广西桂林•高二期末）利用图中装置可以制备一元弱酸KBS，下列说法不氐顾

阳离子交换膜

A.M室产生的气体为氧气

B.阴极的电极反应式为：2H2θe=2OH+H2个

C.原料室的KB（OH）4∑一穿过阴离子交换膜进入产品室

D.当电路中通过ImOl电子时，可得到ImOlH3BO3

21.（2021春•广西桂林•高二统考期末）关于能源，以下说法不近理的是

A.煤属于不可再生能源

B.煤在燃烧过程中会产生SO?等有害气体

C.水煤气可从自然界直接获取，属一次能源

D.煤进行深加工后再燃烧，效果比直接燃烧煤好

22.（2021春•广西桂林•高二统考期末）在密闭容器里，A与B反应生成C,其反应速率分别

用VA、V8、VC表示，已知2VB=3VA、3VC=2VB,则此反应可表示为

A.A+3B=2CB.2A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C

23.（2021春•广西桂林•高二统考期末）下列反应属于放热反应的是

A.NH4Cl与Ba（OH）2用国。反应B.Na与HQ反应

C.C与CO?高温反应生成Ce）D.CaCO3分解制备Cao

24.（2021春•广西桂林•高二统考期末）粗铜中含有Fc、Zn、Ni等杂质，用下图装置精炼

铜。下列有关说法正确的是

∣→H

a∙j∙b

CUSo4溶液

A.a是粗铜、b是纯铜

B.反应前后CUSO4电解液的浓度保持不变

C.阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu

D.电解过程中，a、b两极质量的变化量一直相等

25.(2021春・广西桂林•高二统考期末)下列能说明CHQOOH是弱电解质的是

A.CH∖C00H溶液的导电能力比盐酸的弱

B.C&COOH溶液能与CaCO3反应放出CO。

C.CH3COOH溶液用水稀释后，H+浓度降低

D.OJmol-L-'的CH3COOH溶液PH约为3

26.(2021春•广西桂林•高二统考期末)实验室用Zn粒与稀盐酸反应制备H2时反应速率太

慢，为了加快反应速率，下列方法可行的是

A.加入浓HNO3B.加入H/)

C.使Zn粒过量D.滴入几滴CUSO,溶液

27.(2021春•广西桂林•高二统考期末)IgHz在适量的O?中完全燃烧生成液态H2O,放出

142.9kJ热量。能正确表示H2燃烧热的热化学方程式是

A.H2(g)+^O2(g)=H2O(g)ΔH=-285.8kJ∙mol^'

l

B.H2(g)+∣O2(g)=H2O(I)ΔH=-285.8kJ∙moΓ

C.2H2(g)+^O,(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ∙moΓ'

D.H2(g)+^O2(g)=H2O(g)ΔH=-142.9kJ∙moΓ'

28.（2021春♦广西桂林•高二统考期末）下列事实中，与盐类水解无关的是

A.NaHSO,溶液呈酸性

B.NH4Cl溶液可除去铁制品表面的锈斑

C.FeCl3溶液蒸干后得不到FeCI3固体

D.长期施用（NHjSoJ化肥会使土壤酸性增大，发生板结

29.（2021春・广西桂林•高二统考期末）”和H2分子在催化剂表面的部分变化过程如图所

示。下列说法不足卿的是

・表示N格表示H表示催化剂表面

A.催化剂能提高化学反应速率

B.①玲②过程吸热，②玲③过程放热

C.反应结束后，催化剂的性质发生了改变

D.反应过程中存在-NH-、-NH?等中间产物

30.（2021春•广西桂林,高二统考期末）某地下了一场酸雨，在这种环境中的铁制品极易被

腐蚀。对该条件下铁制品发生电化学腐蚀的叙述正确的是

2

A.该电化学腐蚀是析氢腐蚀B.正极反应式：O2+4e-=2O-

C.原电池反应减缓了铁制品的腐蚀D.负极反应式：Fe-3e--Fe3+

一■■■■参*考*答*案■■,■一：

1.B

K详析H太阳能、风能和潮汐能使用时不会造成污染，属于"绿色能源"；煤炭燃烧时会产

生S02等大气污染物，会污染环境，不属于绿色能源，B符合题意；

K答案』选B。

2.A

K详析》A.NaF中广会水解，水解方程式为厂+或。HF+OH,使得溶液呈碱性，A

符合题意；

B.Na2SO4在溶液中会电离出Na+和SOf,Na+和SOj均不会水解，溶液呈中性，B不符合

题意；

C.NaoH在溶液中会电离出Na"和OH,电离出OH使得溶液呈碱性，C不符合题意；

2+

D.CUSc)4溶液中,C/+会水解,CU+2H2OCU(C)H)2+2*,使得溶液呈酸性，D不符合

题意；

K答案》选A。

3.A

K详析HA.氢氧化铁是多元弱碱，电离方程式为Fe(OH)3.∙Fe"+30H-,A正确；

B.碳酸是二元弱酸，分步电离H2CO3H++HCO；,B错误；

C.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO,=Na++HCO；,C错误；

D.亚硫酸钠是盐，完全电离NazSO,=SOj+2Na+,D错误；K答案》选A。

4.B

K样解1弱电解质是在水溶液中部分电离存在电离平衡的的电解质，据此解答。

K详析DA.HCI在水溶液中完全电离，是强电解质，A不符合题意；

B.HClO是弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质，B符合题意；

C.KoH在水溶液中完全电离，是强电解质，C不符合题意；

D.CaCO3属于盐，完全电离,是强电解质，D不符合题意；

K答案2选B。

5.C

K详析』A.钢铁表面涂抹油漆，可以起到隔绝空气、水的作用，能够减缓对钢铁的腐蚀,

A不符合题意；

B.将炒菜的铁锅洗净后擦干，可以除去铁锅表面的电解质溶液和水分，使之不易发生电化

学腐蚀，能够减缓对钢铁的腐蚀，B不符合题意；

C.将水中的钢闸门与电源的正极连接，钢铁作阳极，发生反应Fe—2e=Fe2+,失去电子被

腐蚀，会加快对钢铁的腐蚀，C符合题意；

D.在轮船的船身上装锌块，钢铁和锌、海水构成原电池，Zn较Fe活泼，Zn失去电子，保

护了Fe,为牺牲阳极的阴极保护法，能够减缓对钢铁的腐蚀，D不符合题意；

K答案Il选C。

6.B

K详析》燃烧热是指在一定条件下Imol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，

则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+gθ2(g)=HQ⑴△也；K答案》选B。

7.D

K详析』Sno2(s)+2C(s)=Sn(s)+2CO(g)个,该反应生成物气体系数大，混乱度大，所以是嫡

增加的反应，故：4S>0;从图中可知，反应物能量低，生成物能量高，该反应是吸热反应,

故：△H>0；故选：D。

8.A

K祥解X同一个化学反应在相同的条件下、在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，

其化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反

应速率越快。

K详析》反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则有：

V(NH)0.8mol.L-l.s-'CC一TT

Aλ.-3=-------------------=0.2mol∙L∙s；

44

v(θɔ)0.9mol∙L^l∙s^,∣

B.-=-------------------=0.18mol∙L∙s；

55

「v(NO)0.6mol.L"1∙s^,ʌ_,_1

C.=--------------------=0.115mol1∙Lτ∙1s；

44

pv(H,O)1.0mol.L^l∙s^,ClrIlTT

D4.=-=-------------------≈O.I7mol∙L∙s；

66

综上，A选项中的化学反应速率最快；

K答案X选A。

9.C

K详析H在如图的原电池中，发生反应Zn+CuSCU=ZnSCU+Cu,Zn失去电子作负极，C电

极上CM+得电子，发生反应Cι∣2++2e=Cu,C电极作正极。

A.该装置是原电池，能将化学能转化为电能，A错误；

B.电子从负极经外电路流向正极，则外电路电子从Zn电极流向C棒电极，B错误；

C.C棒电极上，发生反应CF++2e=Cu,会有红色物质铜析出，C正确；

D.根据电极方程式，当Zn溶解65g,即ImOl时，转移2mol电子，转移的电子数目为2M，

D错误；

K答案》选C。

10.A

K详析UA∙用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液不影响溶质的物质的量，测定结果不变,

A选；

B.滴定管用蒸储水洗净后直接盛装标准液，会稀释标准液，消耗标准液体积增加，会产生

误差，B不选；

C.滴定前平视读数，终点时仰视读数，读数增大，有误差产生，C不选；

D.滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡，溶液的体积增大，会产生误差，D不选;

K答案》选A。

11.B

K详析》溶液酸性越强，则对应酸根离子的水解程度越弱，酸根离子的水解显碱性，故酸

的酸性越强，等物质的量浓度的酸根离子水解产生的氢氧根离子越少，PH越小，已知酸性:

HX>HY>HZ,则pH：NaZ>NaY>NaX,K答案》为B。

12.D

R详析》该反应是一个前后气体分子数不变的吸热反应，而tι时刻前后化学平衡未移动，

只改变反应速率，据此进行解答：

A.由于该反应为吸热反应，故升温使平衡正向移动，反应速率加快，A不符合题意；

B.由于A为气态，故加入A使平衡正向移动，反应速率加快，B不符合题意；

C.由于C为固态，故移走C平衡不移动，反应速率不变，C不符合题意；

D.由于该反应前后气体分子数不变，缩小反应容器体积使气体浓度增大，故平衡不移动，

反应速率加快，D符合题意；

故选D。

13.A

K详析』A.平衡常数K只与反应本身及温度有关，改变其他条件，平衡常数不变，A正确；

B.平衡常数K只与反应本身及温度有关，改变反应物浓度无影响，B错误；

C.平衡常数K只与反应本身及温度有关，加入催化剂无影响，C错误；

D.K越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，D错误；

R答案H选A。

14.B

K详析1pH=4的Fe(OH)3饱和溶液中,c(H+)=l×104mol∙Γ1,根据KW=C(H)C(OH)=Ior，

K1XIO-14

sK)3+3

则C(OH)=—⅛-=-------τrmol∕L=IXl(Tmol/L。根据KSPKFe(OH)3》=c(Fe)∙c(OH)=4.0×10

C(H)IxlO

38,可求得c(Fe?+)=理盥黑黑mol∕L=4.0xl0-8mol∕L,B符合题意；

c(OH)(1x10)

K答案H选B。

15.B

K详析HA.加入NaoH固体，生成物OH-的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，A错误;

B.稀释溶液，相当于向体系内加水，增大反应物的量，平衡正向移动，CO；的水解程度增

大，B正确；

C.整体法进行分析，碳酸钠显碱性，加入酸性物质HCl,溶液的PH减小，C错误；

D.升高温度，平衡向吸热方向移动，平衡向正反应方向移动，生成物HeO；、OH的浓度

C(S)增大

增大，反应物的浓度减小，故,C(Coj)增大'D错误:

K答案》选B。

16.A

R详析》HCI和NaOH恰好完全反应生成NaCI,溶液呈中性，根据图象，加入盐酸的体积

为20mL时,溶液呈中性，说明HCI和NaOH完全反应，则n(HCI)=n(NaOH),有0.1mol∙L^

1×20.00mL=20.00mL×c(NaOH),得C(NaoH)=O.lmol∙L1(,Nae)H溶液中C(C)H)=0.lmol∙L1,根

KIXloT4

据K*=C(H+)∙C(OFΓ)=1X1CΓ14,C(H+)=—=-^η-=lxl(Γ"moi∕L,PH=-IgKc(H+)∑=—

lg(l×1013)=13,A符合题意;

K答案Il选A。

17.C

K样解力某温度下，0.1moH∕iNaHSC)3溶液呈酸性。在NaHSC)3溶液，然。3一会电离，也会

+2

水解，电离方程式：HSO3H+SO3^,电离出H*,使得溶液呈酸性；水解方程式：HSO3

+H2OH2SO3+OH\水解得到OK,使得溶液呈碱性；现溶液呈酸性，说明HSC)3一的电离程

度大于水解程度。

-1

R详析HA.NaHSC)3在溶液中完全电离,电离得到Na+和HSO3,S½O,ImoILNaHSO3

溶液中C(Na')=0.1moM∕ι,A正确,不选；

B.HSo3一是弱酸的酸式根离子，既能水解又能电离，因此0.1mo卜LFNaHS。3溶液中C(HSO3

)<0.1mol∙L1,B正确，不选；

C.溶液呈酸性，溶液中的c(H')>C(OH)C错误，符合题意；

D.根据电荷守恒,有C(Na-)+c(K)=c(HSCV)+2C(SO32一)+C(OH-)，D正确,不选；

R答案H选c。

18.D

K祥解D示意图为电解精炼铜的装置，粗铜与电源的正极相连，作阳极，粗铜中的Fe、Zn、

CU均会放电，而Ag、AU的放电顺序在CU后，因此来不及放电，会掉落，形成阳极泥；精

铜与电源的负极相连，作阴极，溶液中的CF卡得电子，形成铜。

K详析》A.根据示意图，精铜与电源的负极相连，作阴极，A错误；

B.阳极中的Fe、Zn,CU均会放电，而阴极只有Ci?+会得到电子，因此在Fe失去电子生成

Fe?+时，CP+得电子生成Cu,溶液中的CP+会减小,B错误;

C.由于阳极中的Fe、ZnʌCu均会放电，ImoIFe的质量为56g,ImoIZn的质量是65g,ImoICu

的质量是64g；当转移2mol电子时，阴极ImolCU2+得2mol电子生成CU单质，阴极质量增

加64g,而阳极Fe、Zn,CU均有可能放电，阳极减少的质量可能大于64g,可能小于64g,

也可能大于64g,因此不能判断阳极减少的质量与阴极增加的质量的关系，C错误；

D.Ag.AU的放电顺序在CU后，因此来不及放电，会掉落，形成阳极泥，D正确；

R答案Il选D。

19.C

K详析D加入不同的沉淀剂，当沉淀剂阴离子的剩余浓度相同时，剩余的Pb2+浓度越小，

沉淀剂效果更好。设加入沉淀剂后，沉淀剂阴离子的剩余浓度为0.1moM.%根据

____卬

C(Pb")=求得剩余Pb2+的浓度。

C(阴离子)'

A.当沉淀剂为硫酸盐时，若C(So42-)=0.ImohL1,则

c∙(Pb2+)=K",=L8xl°mol/L=I.8×10^7mol/L；

c(SO；)0.1

B.当沉淀剂为碳酸盐时，若C(CO32-)=0.:Lma则

2+κv7,4x10l3

c(Pb)='1=moɪ∕Δ=7.4×10mol∕Z.;

C(COj)0.1

C.当沉淀剂为硫化物时，若小2)=0.1mol∙L%则

c(Pb2+)=="x1°—mol/L=8X1027mol/L■

c(S2)0.1

D.当沉淀剂为铭酸盐时，若C(Crc)42-)=0.1mol∙L1,则

K2XxIO'13

C(Pb2+)=用，=------mol∕Δ=2.8×10^l2mol∕L;

C(CrOf)0.1

综上，当阴离子浓度相同时，加入硫化物后，溶液中剩余的Pb?+浓度最小，C符合题意：

K答案》选c。

20.B

R祥解WM室中的石墨电极与电源的正极相连，则M室的石墨电极为阳极，溶液中的H2。

失去电子，电极方程式为2力0—4e=02个+4H+。M室中的阳离子会通过阳离子交换膜向

产品室移动；原料室中的KB(C)H)4一会通过阴离子交换膜进入产品室，KB(OH)大一与FT反

应生成H3BO3。N室的石墨电极与电源的负极相连，则N室的石墨电极为阴极，溶液中也。

会得到电子，2H20+2e=出个+20K,原料室中的Na,会经过阳离子交换膜进入N室中，

与OH.结合生成NaOHo

K详析』A.根据分析，M室中发生的电极反应为2出。-41=。2个+4H+,产生的是氧气,

A正确；

B.根据分析，N室中的石墨电极为阴极，电极反应方程式为2H2θ+2e=H2个+20FΓ,B错

误；

C.电解池中，阴离子向阳极移动，即向M室移动，即原料室中的KB(OH)大一会通过阴离

子交换膜进入产品室，C正确；

D.根据阳极的电极反应方程式2力0—4e=Ch个+4H∖以及H++(B(OH)4IΓ=H3BO3+H2O,

可知，转移Imol电子时，可得到ImOlH3BO3,D正确；

K答案2选B。

21.C

K详析HA∙经常使用的化石能源是煤、石油、天然气，是不可再生资源，A正确；

B.化石燃料在燃烧过程中产生的C。、S5等有害气体会污染环境，B正确；

C.水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳，氢气，属于二

次能源，C错误；

D.将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的

效果好，D正确；

K答案》选C。

22.B

K详析》在密闭容器里，A与B反应生成C,则A与B是反应物，C是生成物。在同一反

应中用不同物质表示反应速率时，速率比等于方程式中相应物质的化学计量数的比。由于

2VB=3VA、3VC=2VB,则n(A)：n(B)：Π(C)=VA:VB:VC=2:3：2,故化学方程式为2A+3B=2C;

K答案D选B。

23.B

K详析DA.NHjCl与Ba(OH)2∙8HQ反应属于吸热反应，故A不符合题意；

B.Na与Hq反应属于放热反应，故B符合题意；

C.C与CO?高温反应生成Co属于吸热反应，故C不符合题意；

D.CaCO3分解制备CaO属于吸热反应，故D不符合题意；

本题K答案』Bo

24.C

K详析2A.电解精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，b为阳极，a为阴极，A错误；

B.电解精炼铜时，粗铜为阳极，比金属铜活泼的金属锌、铁、银会先于金属铜失电子，精

铜为阴极，电极反应为：Cι∣z++2e-=Cu,所以电解液的浓度降低，B错误；

C.精铜为阴极，电极反应为：Cu2÷+2e-=Cu,C正确；

D.电解精炼铜时，粗铜为阳极，比金属铜活泼的金属锌、铁、银会先于金属铜失电子，精

铜为阴极，电极反应为：Cu2÷+2e-=Cu,阳极质量的减少与阴明极质量的增加不等，阳极质

量减少的多，D错误；

K答案1选C。

25.D

K详析》A.电解质的强弱在于是否完全电离，与溶液导电能力的强弱无必然联系，强电

解质的稀溶液中溶质虽完全电离，但离子浓度小，导电能力也会很弱，A错误；

B.弱酸与碳酸钙反应也会生成二氧化碳，不能判断酸的强弱，B错误；

C.无论强酸还是弱酸，其溶液用水稀释后，氢离子浓度均会降低，不能判断酸的强弱，C

错误；

D.0.1mol∙LT的CH3C。。H溶液中氢离子的浓度约为0.00ImOl-U,说明CH38OH没有完

全电离，即CWCOOH为弱电解质，D正确；

K答案Il选D。

26.D

K详析［A.加入浓HNO3会产生的N02气体，故A错误；

B.加水稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故B错误；

C.为了加快反应速率，滴加浓盐酸，使氢离子浓度变大，使Zn粒过量无法改变速率，故C

错误；

D.滴加硫酸铜后，C/+会先于氢离子与锌反应，置换出的铜与锌粒形成原电池，加快反应

速率，故D正确；

故K答案』为D。

27.B

K详析》g凡在适量的中完全燃烧生成液态H2O,放出142.9kj热量，则2g氢气即Imol

在适量的。2中完全燃烧生成液态HQ,放出285.8kJ热量.表示燃烧热的热化学方程式

是必须将氢气物质的量定为ImOI,且生成液态水，故B符合题意。

综上所述，K答案』为Bo

28.A

K详析WA∙NaHSo4是强酸与强碱反应形成的酸式盐，硫酸氢钠完全电离生成氢离子、钠

离子和硫酸根离子而使溶液呈酸性，与盐类水解无关，A选；

B.氯化镂属于强酸弱碱盐，筱根离子水解导致其溶液呈酸性，酸和锈反应生成盐和水，可

以用氯化镂溶液去除金属制品表面的锈斑，与盐类水解有关，B不选；

C.FeCb属于强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和HCI,升高温度促进其水解，生成氢

氧化铁，所以加热氯化铁溶液，往往得不到FeCl3固体，与盐类水解有关，C不选；

D.(NHJSO,属于强酸弱碱盐，铁根离子水解导致溶液呈酸性，长期使用会使土壤酸性增

大，所以与盐类水解有关，D不选；

R答案W选A。

29.C

K详析HA.催化剂只能加快反应速度，不能提高转化率，A正确；

B.①玲②为化学键断裂过程，过程吸热，②玲③为化学键形成过程，过程放热，B正确;

C.反应结束后，催化剂的性质不发生改变，C错误；

D.由图可知③④为中间产物，反应过程中存在-NH-、-NH?等中间产物，D正确；

K答案》选c。

30.A

K详析HA.铁制品中含有铁和碳，酸雨使水膜呈酸性，构成了原电池，会发生析氢腐蚀,

故A正确；

B.酸性环境中发生析氢腐蚀，正极反应为氢离子得电子生成氢气：2H÷+2e=H2↑,故B错

误；

C.原电池反应会加快铁制品的腐蚀，故C错误；

D.发生电化学腐蚀时金属铁被氧化为Fe?+,负极反应式为：Fe-2e=Fe2+,故D错误;

故选Ao

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