2024届五年高考化学真题分类训练：四 氧化还原反应

专题四氧化还原反应

题组

一、选择题

1.［2023全国乙卷，6分］下列应用中涉及到氧化还原反应的是(C)

A.使用明矶对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪

C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光

［解析］明研水解产生的A1(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目

的，与氧化还原反应无关，A错误；撒盐可降低雪的熔点，使雪融化，未发生

化学变化，与氧化还原反应无关，B错误；使用暖贴时，铁粉与空气中的。2发

生氧化还原反应，C正确；荧光指示牌被照发光是由于电子的跃迁，与氧化还

原反应无关，D错误。

2.［2022北京，3分］下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是

(D)

A.向NaHSCU溶液中加入少量BaCk溶液，生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀

C.向NaHCC)3溶液中加入少量C11SO4溶液，生成蓝绿色沉淀［Cu2(OH)2cO3］

D.向H2s溶液中通入氯气，生成黄色沉淀

［解析］向NaHSCU溶液中加入少量Bad2溶液，发生反应NaHSCU+

BaCl2=BaSO4I+NaCl+HC1,为非氧化还原反应，且溶液pH不变，A项错

误；向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，发生氧化还原反应4Fe(OH)2+

2H2。+C)2=4Fe(OH)3,。(0广)增大，pH增大，B项错误;向NaHCC)3溶液

中加入少量C11SO4溶液，发生反应2CM++4HCO［=Cu2(OH)2cO3I+H2O+

3CO2?,为非氧化还原反应，C项错误；向H2s溶液中通入氯气，发生氧化还

原反应H2S+C12=2HC1+SJ,且c(H+)增大，pH减小，D项正确。

3.［2022湖南，3分］科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如

a、b和c)，能将海洋中的NO］转化为“进入大气层，反应过程如图所示。

下列说法正确的是(D)

A.过程I中NO］发生氧化反应

B.a和b中转移的e-数目相等

C.过程n中参与反应的n(NO):n(NH%)=1:4

D.过程I-HI的总反应为NO]+NH^=N21+2H2O

［解析］

反应物NO+NH；+2H++3e-=

1,XNH+HO

中间产物242

NH：：“H,0

———J11_

：N0：—"MH/f中间产物

/b•-二…

产物

7酶24巾+4“/一》及乩=

+

/城针酶1酶3而N2+4H+4e

NO+e_+2H+=fcV"J

o，物供I、n

H6+NOt反而物

2J物使用

过程I发生的是还原反应，A项错误，由以上分析知，ab中转移电子数目不

相等，B项错误；过程n中参加反应的n(NO)与n(NH^)之比为1：1，C项错

误；由图知，总反应为NHj+NO5=N2?+2H2O，D项正确。

4.［2021浙江1月选考，2分］关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法

正确的是(D)

A.NH3中H元素被氧化

B.NO2在反应过程中失去电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:4

D.氧化产物与还原产物的质量之比为4:3

［解析］反应过程中，氨气中氢原子化合价没有变化，A不正确；反应过程中，

NO2中的氮元素化合价降低，得到电子，B不正确；N%为还原剂，NO2为氧

化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4:3,C不正确；&既是氧化产物又

是还原产物，结合C项分析可知氧化产物与还原产物的质量之比为4:3,D正

确。

5.［2021湖南，3分］KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制

备，该方法的第一步反应6%+11KC1O3+3H2O-6KH（IO3）2+5KC1+3C12To

下列说法错误的是（A）

A.产生22.4L（标准状况）⑶时，反应中转移lOmole-

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6

C.可用石灰乳吸收反应产生的Ck制备漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中10］的存在

［解析］A项，生成3moick时反应中转移60moie-,则生成lmolQ2时，反应中

转移20moie-,错误；B项，该反应中KCK%为氧化剂，左为还原剂，氧化剂

与还原剂的物质的量之比为11:6,正确；C项，Cl2和石灰乳反应可制备漂白

粉，正确；D项，I0J与r在酸性条件下发生归中反应生成I2，淀粉遇12变为

蓝色，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验10］的存在，正确。

6.［2020山东，2分］下列叙述不涉及氧化还原反应的是（B）

A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂

C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成

［解析］谷物发酵酿造食醋的过程为淀粉—葡萄糖一酒精一醋酸，其中后两步

涉及氧化还原反应，A项不符合题意；小苏打用作食品膨松剂利用的是NaHCC）3

受热分解会放出CO?的性质，不涉及氧化还原反应，B项符合题意；含氯消毒

剂具有较强的氧化性，消毒时发生氧化还原反应，C项不符合题意；大气中的

N02形成酸雨时发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,该反应属于氧化还原反

应，D项不符合题意。

【光速解法】氧化还原反应中一定有元素化合价发生变化，由此可判断某化学

反应是否为氧化还原反应。

7.［2019浙江4月选考，2分］反应8NH3+3C12-N2+6NH4Q,被氧化的NH3与

被还原的Ck的物质的量之比为（A）

A.2:3B.8:3C.6:3D.3:2

［解析］反应中N%并没有全部被氧化，根据生成电的量可知被氧化的N%的量

占N出总量的;，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2:3,故选

4

A0

8.［2019北京理综，6分］下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反

应的是(B)

物质(括号内为杂质)除杂试剂

Fe粉一

AFeCl2溶液(FeCb)

BNaCl溶液(MgQ)NaOH溶液、稀HQ

CCI2(HCI)出0、浓H2sO4

DNO(NO2)出0、无水CaCb

［解析］A项，Fe粉将溶液中的Fe3+转化为Fe2+,涉及氧化还原反应；B项，

Mg2+与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，多余的NaOH用稀盐酸中和，不涉

及氧化还原反应；C项，Cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去

Cl2中的HC1；D项，NO2溶于水生成HNO3和NO,涉及氧化还原反应。

二、非选择题

9.［2020北京，12分］MnC)2是重要化工原料，由软镒矿制备MnO2的一种工艺

流程如下：

软镒矿一过量较%：亡;量铁屑MM+溶出液-MM+纯化液-MnO2资料:①软锦矿

浴出(2。

研磨纯化电解

的主要成分为MnC)2,主要杂质有AI2O3和SiC)2。

②金属离子沉淀的pH

Fe3+Al3+Mn2+Fe2+

开始沉淀时一1.53.45.86.3

完全沉淀时2.84.77.88.3

③该工艺条件下，MnO2与H2sO4不反应。

(1)溶出

①溶出前，软镒矿需研磨。目的是增大反应速率，提高溶出率。

［解析］溶出前，研磨软镒矿的目的是增大反应物的表面积，增大反应速率，提

高溶出率。

②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示。

2+

MnO2Mn

Fe-------►Fe2+Fe3+

Tn

i.H是从软镒矿中溶出MM+的主要反应，反应的离子方程式是MnO?+

2Fe2++4H+=MM++2Fe3++2H200

ii.若Fe?+全部来自于反应Fe+2H+二Fe2++&T,完全溶出MM+所需Fe与

MnO2的物质的量比值为2o而实际比值(0.9)小于2,原因是

二氧化镒能够氧化单质铁为Fe2+。

［解析］13.由题图可知，该反应为MnC)2和Fe2+反应生成Mn?+和Fe3+,

2+3+2+

MnO2-MM+得2e-,FetFe失,根据得失电子守恒，MnO2、Fe

的化学计量数分别为1、2,可得MnC)2+2Fe2+-Mn2++2Fe3+,再根据电荷

守恒、原子守恒，配平离子方程式为MnC)2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++

2H2OO目.MnC)2具有氧化性，实际反应时，二氧化镒能够直接氧化单质铁为

Fe2+,自身被还原为MM+，故实际比值(0.9)小于2。

(2)纯化

已知：MnC)2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入Mn()2,后加入N%•

H2O,调溶液pHx5，说明试剂加入顺序及调节pH的原因:MnOz的氧化性随酸

性的减弱逐渐减弱；除去溶液中的Fe3+、A13+。

［解析］由流程图知，MM+溶出液中还含有Fe2+、A13+,根据资料②知，纯化时

应先将Fe2+氧化为Fe3+,再调节pH除去Fe3+、Al3+,已知MnO?的氧化性与

溶液pH有关，根据纯化时先加入MnC)2,后调节pH~5知，酸性条件下MnO2

的氧化性较强，随酸性减弱，MnOz的氧化性逐渐减弱。

(3)电解

Mn2+纯化液经电解得M11O2。生成MnO2的电极反应式是MM+—2e「+

2H2。=MM+4H+。

［解析］电解时，溶液呈酸性，Mn2+失电子生成二氧化镒，则电极反应式为

2++

Mn-2e~+2H2O=MnO2+4H。

(4)产品纯度测定

向ag产品中依次加入足量匕gNa2c2O4和足量稀H2so4，加热至充分反应，再用

1

cmol-L-KMnO4溶液滴定剩余Na2c2O4至终点，消耗KM11O4溶液的体积为dL。

(已知:MnC)2及MnO］均被还原为MM+。相对分子质

>:MnO286.94;Na2C204134.0)

产品纯度为空军:了X8694x100%(用质量分数表示)。

134a

［解析］根据题意可知，产品纯度测定时先是二氧化镒与部分草酸钠发生反应：

MnO2+C2Of+4H+=MM++2CO2?+2H2O,后是剩余的草酸钠与高镒酸钾

+2+

反应：5c2。r+2MnO；+16H=2Mn+10C02?+8H2O。则与二氧化镒反

应的草酸钠为每gRok-a；X匹X5，由发生的反应知，n(MnO2)=

_1

bgcmol-LxdLv

-1s।1------------------x5X86.94gmol

她cmol-LxdLx5故产品纯度=;molT2,X

134gmol-12ag

100%=(b弋鲁＜86.94*100%°

10.［2019海南，9分］连二亚硫酸钠(Na2s2。4,21120),俗称保险粉，易溶于

水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题:

(1)Na2s2O4中S的化合价为S。

［解析］在Na2s2O4中Na为+1价，。为-2价，由化合物中元素正负化合价的代

数和等