江苏省镇江市五年（2018-2022）中考化学真题汇编-07实验题

江苏省镇江市五年(2018-2022)中考化学真题分题型分层汇编

-07实验题

一.常用气体的发生装置和收集装置与选取方法(共3小题)

1.(2020∙镇江)请结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)写出有标号的仪器名称：①，②。

(2)加热高钵酸钾制O2的化学方程式为,选用的发生装置是(填序号)。

可选E装置收集02,理由是。

(3)实验室制取Co2的化学方程式为,若用C装置替代B装置作发生装置，其

优点是。若用D装置收集CO2气体应从(选填"a”或"b”)端通入。

(4)某同学采用如图F所示的装置分离H2、Co2的混合气体。

步骤如下：关闭活塞B.打开活塞A,通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A,打

开活塞B,可得到CO2。

①X溶液最好选择(填序号)。

a.NaoH浓溶液

b.饱和Ca(OH)2溶液

②选用稀H2SO4而不用盐酸，可能的原因是0

(2)实验室用氯酸钾和二氧化钵制取并收集02,可选用发生装置(选填序号)

和收集装置D组合，反应的化学方程式为。

实验室制取的化学方程式为,用装置相对于的优点是，

(3)CO2CB

CO2可用装置E收集，理由是o

(4)实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S.HzS是有毒气体，能溶于水，其水溶液为

氢硫酸。

防

收

倒

集

吸

装

装

置

置NaOH

溶液

①制取的化学方程式为

H2S

②图中“防倒吸装置”应选择(选填“甲”或“乙”)

③NaoH溶液的作用是

3.(2018∙镇江)请结合图回答问题:

(1)仪器名称：①,②o

(2)用高镒酸钾制取氧气，可选用的发生装置是(选填序号)，该反应的化学方

程式为O用E装置收集氧气完毕后，应先(选填“从水中取出导气管”

或“熄灭酒精灯”)。

实验室制取反应的化学方程式为,为方便控制反应的发生和停止，

(3)CO2,

应选择的发生装置是(选填序号)，可用装置收集的理由是。

DCO2

溶液与溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成

(4)NH4ClNaNO2

氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。

①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为

②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到现象。

二.常见气体的检验与除杂方法（共1小题）

4.（2022•镇江）取一根小木条，一端蘸有硫粉，进行如图所示实验。

（1）点燃，生成的气体有SO2、H2O和（填化学式）。

（2）振荡烧杯A,可观察到的现象。

≡.二氧化碳的实验室制法（共1小题）

5.（2022∙镇江）结合如图回答问题。

（2）用氯酸钾和二氧化镒制取氧气，可选用装置（选填序号）和D组合，反应

的化学方程式为,二氧化镒的作用是O

（3）用如图装置制取Co2并验证相关性质。

①装置F中发生反应的化学方程式为

②装置F相对于装置B的优点是

③CO2可用装置C收集，原因是

④关闭K2,打开Ki,装置G中溶液变红；关闭Ki,打开K2,装置J中溶液变红。将变

红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。

I.装置G中溶液仍显红色的原因是

Il.装置I的作用是

四.盐的化学性质（共1小题）

6.（2022•镇江）如图，向NaHCO3溶液中滴加CaCI2溶液，并测定溶液pH,观察到溶液变

（2）已知：CaC12溶液呈中性，最终溶液呈酸性的原因

江苏省镇江市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编

-07实验题

参考答案与试题解析

常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共3小题）

1.（2020∙镇江）请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出有标号的仪器名称：①酒精灯，②分液漏斗。

（2）加热高铳酸钾制02的化学方程式为2KMnθ4=q==K2MnO4+MnO2+O2t,

选用的发生装置是A（填序号）。可选E装置收集02,理由是氧气不易溶于水且不

与水反应。

（3）实验室制取CO2的化学方程式为CaCo3+2HCl=CaCI2+H2O+CO21,若用C装

置替代B装置作发生装置，其优点是能够控制反应的发生与停止。若用D装置收集

Co2气体应从b（选填"a”或"b”）端通入。

（4）某同学采用如图F所示的装置分离H2、Co2的混合气体。

步骤如下：关闭活塞B.打开活塞A,通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A,打

开活塞B,可得到CO2。

①X溶液最好选择a（填序号）。

a.NaOH浓溶液

b.饱和Ca（OH）2溶液

②选用稀H2SO4而不用盐酸，可能的原因是盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中含

有HCl气体。

【解答】解：（1）①是酒精灯；②是分液漏斗；

（2）高钛酸钾在加热的条件下生成锦酸钾、二氧化镒和氧气，反应的化学方程式为：

2KMnO4ʌK2MnO4+MnO2+O2t:该反应属于固、固加热型，适合用装置A作发

生装置；可选E装置收集02,理由是氧气不易溶于水且不与水反应；

(3)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应

生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaeO3+2HCl=CaCl2+H2θ+Cθ2f；

若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是：能够控制反应的发生与停止；二氧化碳

的密度比空气大，若用D装置收集CO2气体应从b端通入：

(4)①氢氧化钙微溶于水，饱和Ca(OH)2溶液中含有的氢氧化钙量很少，饱和Ca(OH)

2溶液不能完全除去混合气体中的二氧化碳,要除去混合气体中的二氧化碳,最好用NaOH

浓溶液；

②选用稀H2SO4而不用盐酸，可能的原因是盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中含有

HCl气体。

故答案为：

(1)酒精灯；分液漏斗；

(2)2KMnθ4ʌK2MnO4+MnO2+O2↑；A；氧气不易溶于水且不与水反应；

(3)CaCo3+2HCl=CaCI2+H2θ+Cθ2t;能够控制反应的发生与停止：bi

(4)①a；

②盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中含有HCl气体。

2.(2019•镇江)请结合如图回答问题：

MnO

收集装置D组合，反应的化学方程式为2KC103=9f2KC1+3O2t。

ʌ

(3)实验室制取Ce)2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCI2+H2O+CO2t,用装置C

相对于B的优点是能够控制反应的发生与停止，Co2可用装置E收集，理由是二

氧化碳的密度比空气大，能溶于水。

(4)实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S.H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为

氢硫酸。

防

收

倒

集

吸

装

装

置

置

①制取H2S的化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S1；

②图中“防倒吸装置”应选择乙(选填“甲”或“乙”)

③NaOH溶液的作用是吸收尾气，防上硫化氢气体进入空气污染环境。

【解答】解：(1)①是试管；②是集气瓶;

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锯制取氧气,反应条件是加热,可选用装置A作发生装置：

氯酸钾在二氧化锦的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KC1O3

MnO

9“2KCI+302t；

△

(3)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCI2+H2θ+Cθ2t；用装置C相对于B的优点是：能够控制反应的发生

与停止；CO2可用装置E收集，理由是：二氧化碳的密度比空气大，能溶于水；

(4)①硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，化学方程式为：FeS+H2S04=

FeSO4+H2St；

②图甲装置起不到防倒吸的作用，所以图中“防倒吸装置”应选择乙；

③硫化氢有毒不能直接排放到空气中，可用氢氧化钠溶液吸收，所以NaOH溶液的作用

是：吸收尾气，防止硫化氢气体进入空气污染环境。

故答案为：(1)试管；集气瓶；

MnO9

(2)A；2KC1O32KC1+3O2t；

Δ

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t；能够控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度

比空气大，能溶于水；

(4)①FeS+H2SO4=FeSO4+H2St;

②乙；

③吸收尾气，防止硫化氢气体进入空气污染环境。

3.（2018•镇江）请结合图回答问题:

（1）仪器名称：①铁架台，②分液漏斗。

（2）用高锌酸钾制取氧气，可选用的发生装置是A（选填序号）,该反应的化学方程

式为2KMnθ4=A=K2MnO4+MnO2+O2t。用E装置收集氧气完毕后，应先从

水中取出导气管（选填“从水中取出导气管"或“熄灭酒精灯”）。

（3）实验室制取CO2,反应的化学方程式为CaCo3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f，为

方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是C（选填序号）,可用D装置收集

CO2的理由是二氧化碳的密度比空气的密度大。

（4）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成

氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。

①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为14：3。

②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到紫色变蓝色现象。

【解答】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：

铁架台：分液漏斗；

（2）如果用高镒酸钾制氧气就需要加热，高镒酸钾受热分解生成锯酸钾和二氧化镒和氧

气，要注意配平；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使

试管炸裂；故答案为：A；2KMnθ4ʌK2MnO4+MnO2+O2t;从水中取出导气管;

（3）实验室制取Co2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸

互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度

比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；C装置能控制反应的发生和停止；故

答案为：CaCo3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t；C；二氧化碳的密度比空气的密度大；

（4）如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置，①氮气和氢气在一定条件下可生成氨气,

即N2+3H2」：2NH3,即合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比=28：6=14：3；

Δ

②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到：紫色变蓝色，因为氨气和水反应生成氨水，

氨水显碱性；故答案为：①14：3；②紫色变蓝色；

二.常见气体的检验与除杂方法（共1小题）

4.（2022•镇江）取一根小木条，一端蘸有硫粉，进行如图所示实验。

（1）点燃，生成的气体有So2、H2θ和Co2（填化学式）。

（2）振荡烧杯A,可观察到溶液褪色的现象。

【解答】解：（1）木条燃烧会生成二氧化碳和水，硫燃烧生成二氧化硫，故答案为：Co2；

（2）二氧化硫能使高镒酸钾溶液褪色，故振荡烧杯A,可观察到溶液褪色，故答案为:

溶液褪色。

≡.二氧化碳的实验室制法（共1小题）

5.（2022∙镇江）结合如图回答问题。

（2）用氯酸钾和二氧化镐制取氧气，可选用装置A（选填序号）和D组合，反应

MnO

的化学方程式为2KC1O3292KC1+3O2t,二氧化镐的作用是催化作用。

Δ

(3)用如图装置制取CO2并验证相关性质。

①装置F中发生反应的化学方程式为CaCo3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2t。

②装置F相对于装置B的优点是便于控制反应的发生和停止或随开随用，随关随停。

③CO2可用装置C收集，原因是二氧化碳的密度大于空气的密度。

④关闭K2,打开Ki,装置G中溶液变红；关闭Ki,打开K2,装置J中溶液变红。将变

红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。

I.装置G中溶液仍显红色的原因是二氧化碳气体中混有HCI。

L装置I的作用是检验二氧化碳气体中Hel是否已经除干净。

【解答】(1)根据仪器的形状和结构可知，仪器名称：a铁架台，b集气瓶。

(2)用氯酸钾和二氧化镒制取氧气，为固固加热反应制备气体，由于氧气不溶于水可以

采用排水法收集，可选用装置A和D组合；反应的化学方程式为2KC1O34

Δ

2KC1+3O2t,二氧化镭在反应中质量和化学性质保持不变，起到了催化剂的作用；

(3)①装置F中为二氧化碳的发生装置，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=

CaCI2+H2O+CO2tO

②装置B只能控制反应的发生，不能控制反应的停止，根据装置F的结构特点可知，相

对于装置B的优点是便于控制反应的发生和停止或随开随用，随关随停；

③CO2可用装置C收集，原因是二氧化碳的密度大于空气的密度。

④I.酸能够使紫色石蕊试液变红；二氧化碳气体与水反应产生碳酸，由于盐酸具有挥发

性，产生的二氧化碳气体中混有HCl,因此关闭K2,打开Ki,装置G中溶液变红，加

热后，溶液中仍然有HCI存在，所以装置G中溶液仍显红色；混有HCl的二氧化碳气体

经过H、I装置后，进入到J装置内，杂质气体HCl已经不